吉林省延边第二中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

延边第二中学2025-2026学年度第一学期第二次阶段检测 邊第 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题（共45分），第二部分为非选择题共4题（共55分）。 满分100分，考试时长75分钟。 I部分（选择题共45分) 一、选择题（单选题每题3分共45分) 1。化学与生活生产密切相关下列说法正确的是(） A。血浆中存在H2CO3/HCOs的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是N2C03 C.实验室配制FeC3溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大cd浓度来抑制下eC3的水解 D。用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀NaOH、稀氨水溶液的pH,稀NaOH溶液的误差更大 2。在密闭容器中投入足量CaC204,在T℃发生反应：CaC04(s)一Ca0(s)+C02(g)+C0(g), 达到平衡测时得c(C0)=amo1。L。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测 得c(C0)为() A.0.5amo1L1B.amo1◆L C。1.5amo1L D.2a mol.L 3。下列说法正确的是（) A.Na在空气中加热才能生成Na202,说明反应2Na(s)+02(g)=Na202(s)高温自发 B。25°C101xPa时，H2+C12=2HC1△H<0；H2+Br2=2HBr△H2<0,则△H<△H2 C.2S02(g)+02(g)≠2s03(g)4H<0,则平衡后升高温度，反应物活化分子百分数降低， 产物活化分子百分数提高，平衡逆移 D.带温下，pH=5的NH4d溶液中由水电离产生的H+浓度为10-”mo1/L 4。下列事实不能用平衡移动原理解释的是() A。温度高于25℃，水的离子积大于1×10-14 B.工业制取钾N2+K@户Nd+选取合适的温度，使K变成蒸气从体系逸出 C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D。向滴有酚酞的碳酸钠溶液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液红色褪去 5。下列说法不正确的是(） A.25℃时，pH=2的CHC00H与pH=12的BacH)z溶液等体积混合后8pK7 B。氨水和盐酸反应后的溶液，若c(C1)=c(H4),则溶液呈中性 C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3C00H溶液，c(C1-)=c(CC00) D.0.1nol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后pH>7: c(Na)>c(HCN)>c(CN )>OH )>c(H+) 6。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.使酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、C02、S02 B。水电离的cH)=1.0X10mo1L的溶液中：Na、NH4、S042、C02 C。明矾溶液中：Na、K、NO、HCO D。pH=2的溶液中：NO购、Fe、Na、S042 7.由下面实验操作和现象能得出相应结论的是() 选 实验操作 实验现象 项 结论 品红溶液褪色， 向某无色溶液中滴加稀硫酸，并将产生 加热后溶液又恢 溶液中一定含有s03或 的气体通入品红溶液中 复红色 H503 向0.1mol/L FeI2溶液中滴加KScN溶液， 溶液立即变为红 B 还原性：Fe2>I 再逐滴加入双氧水 色 向浓度均为0.1molL-1的NaC1和 先出现白色沉 C 淀，一段时间后 K Agc) Na,CrO,的混合液中滴加硝酸银溶液 出现砖红色沉淀 >KpAg2C04） 浅绿色溶液出现 0 Feso4溶液中加入K3LFe(a)6] Fe2++[Fe(cN)6]3-+ 蓝色浑浊 K+-KFeLFe(CN)6] 8. 已知c2与C0合成c0c2的反应机理如下 ①c2(g)=2c·(g) 快 ②co(g)+a'(g)）coc1'(g) 快 ③cod·(g)+c2(g)户co2(g)+cd·(9) 慢 其中反应②的速率方程"正=k正·c(co)·c(),"逆=k逆c(COd),kk逆为速率常数（与 温度有关)。下列说法正确的是() A。反应①为放热过程 B.反应②的平衡常数K=k正·k逆 C.使用高效催化剂可增大c0c2(g)的平衡体积分数 D.要提高合成coC2的速率，关键是提高反应③的速率 9。CO,电化学还原制备乙烯等高附加值化学品对碳达峰、碳中和目标的实现具有重要意义。 一种CO,资源化制取乙烯的电化学装置如图所示，同时生成少量CO。已知：参比电极上基本 没有电流通过，用于测定工作电极相对于参比电极的电极电势。下列说法正确的是() 工作电极参比电极 对电极 (气体产物 C0 双 膜 稀硫酸 NaOH溶液 A。工作电极连接电源正极，对电极连接电源负极 B。双极膜中H+移向阳极区，OH移向阴极区 C. 生成乙烯的电极反应式为：2C02+12e+12H+=C2=CH2+4H20 D. 阳极区每生成3m0l02,可以生成1 molC2H4 10.判断下列正确的有几项() ①中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸；②配制℉eS04 溶液要加入铁粉，配制SC@2溶液要加入盐酸，二者原理相同：③电解精炼铜，阳极为纯铜、阴 极为粗铜，电解质溶液可以是疏酸铜或氯化铜溶液：④用s固体作为沉淀剂除去工业废水中的 C2+:Ca2+(aq+Mms(S)≠Cs(S)+Mn2+(aq,反应达平衡后，继续加入MnS?C2+的去除 率增大：⑤镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用：⑥水电离出的c(H)为 10-7的溶液一定呈中性 A.0项 B.1项 C.2项 D。3项 11.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的有几项（) ①用热饱和疏酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈：②用T1C14水溶液制备T102'xH20:③用氯化铁溶 液和氨水制备氢氧化铁胶体：④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污：⑤在氯化氢氛围中灼 烧氯化镁晶体削备无水氯化镁；⑥配制Fe(NO3)2溶液时，将e(NO3)z晶体溶于浓硝酸中并加蒸 馏水稀释至指定浓度；⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液：⑧用泡沫灭火器灭火 A。3 B。4 C.5 D。6 12.N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A。1.0L0.1mol'L-1N1c03溶液中含阳离子的总数目为0.1NA B.1LpH=1的c3Co0H溶液中，H+的数目为0.1NA C.1molL-1ACs溶液中，A3+的数目小于NA D.0.5L0.1mclL-1的Na2Co3溶液中，阴离子数小于0.05NA 13.一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3mo1H2和3mo1N0发生反应： 2H(g)+2N0(g)=N2(g)+2H0(g),下列能说明该反应达到平衡状态的是() ①混合气体密度保持不变：②混合气体压强保持不变：③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变： ④断开1mo1HH键同时断开2mo1H-0键：⑤u(NO)=2u(W2):⑥水蒸气物质的量保持不变 A.①③④ B.②④⑧ C.③⑤⑥ D.②③⑤ 14。镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备 OOH的工艺流程如图。下列说法正确的是() 硫酸 H,O,溶液Ni(OHD, KOH、KCIO 镍电池芯废料 酸浸 氧化1→调pH →氧化2 →NiOOH 滤渣1 Fe(OH), 滤液 AI(OH田 己知：常温下，Kn[e0H3]=2.8×1039,KLAIOH3]=1.4X1033。 A。常温“酸浸”时，改用浓疏酸，可以加快反应速率 B。带温下，“调p”后的滤液中=5×10 C.“氧化2”发生反应的离子方程式为40H+☑0+Ni2+=Ni00+H20+d D。实际生产中发现H202的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的Fe3+能催化H202的 分解 15已知常温下，K2知=1.60×10-242·L-2、K0uX)=1.21×10-36m·L-2。 二者的沉淀溶解平衡通线如图所示，下列有关说法错误的是（ ←-lgc(Zn2h或 -Ig c(Cu25 Am点的c分散系中：v(溶解)<v(沉淀) B.向n点分散系中加入适量Na2X后可得到p点对应的分散系 。p C.Znx+C2+(a户cx+zn2+(g进行程度比较小 D. 常温下，Cu饱和溶液中c(cu2+)=1.10×10-18molL-1 n Ⅱ部分（非选择题共55切） -lg c(X2 二、填空题（4小题，共55分) 16。(除特殊标记外，每空2分，共13分)铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨 浸等工艺从铁钴镍矿中（主要含CozO、Ni0、Fe0、FezO3,少量Mg0、Si0)提取Fe、Co、Ni,并 获得一系列化工产品，部分流程如下： 硫酸 NHF H,02 NaOH 氨水 S02 ↓ ↓ 铁钴镍矿→酸浸→除镁→氧化→调→氨浸→还原 →CoS0, SiO, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 气体X NH,HCO. FeCl←结晶←一酸浸 酸浸→沉镍→NiCO, 已知：①Co2易与NH发生配位生成[Co(NH)6]2,[Co(H)]2不稳定，易被氧化为[Co(H)6]3*: ②LgKb(NH3·H20)=-47:③相关金属离子[co(Mm+=0.1molL-1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 4 金属离子 Fe Co3+ Co2+ N2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 回答下列问题： (1)基态Fe原子有 个未成对电子(1分).基态镍原子价层电子排布式为 (②)“沉镍”的离子方程式为 (3)常温下，pH=9.9的氨水溶液中，c(NH3·H2O) c(NH)(填“>”、<”或“=”)， “氨浸”过程中，Co2*转化为[Co(H)]3+。 (④)“氧化”的目的是 (用离子方程式表示)。“调pH”过程 中，溶液的pH范围应调节为 时才能保证“滤渣2”纯度较高（用<或≤表示）。 (⑤)“沉镍”过程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHC03溶液的原因是 17。(每空2分，共14分)近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环 境问题越来越受到八们的重视。汽车尾气中含有较多的0和C0,两种气体均会使人体中毒。 处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题，请回答下列问题： (1)一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制 取CH0H。 已知：①N2(g)+02(g)=2N0(g)△H=+180.5kJmo1-1； ②2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-571.6kJmo1-1； ③H20(g)=H20(1)△H=一44kJmo1。 写出H2与N0反应生成2和水蒸气的热化学方程式： (②)C0可用于合成甲醇，反应方程式为C0(g)+2H2(g)=C0H(g)。在密闭容器中充有10mo1C0 和20mo1H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得C0的平衡转化率与温度(T)、 压强()的关系如图所示。则该反应的△H 0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A 时，容器的体积为10L,则在平衡状态B时平衡常数X= 此时容器的体积为 Lo CO平衡转化率 0.8 0.5 T T/C (3)工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收NO,得到40% 的硝酸。原理如下： 2N0(g）+02(g)=2N02(g）△H=-114kJ/mo1: 3N02(g)H20(1)≠2HN0(ag)+N0(g)△H=-6992kJ/mo1 采用降温操作的两个原因是 (4)利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极（外 接电源未画出)，则A为 极（填“正”“负”“阴”或“阳”），电极反应式 为 X溶液 B 稀NH4)2SO4溶液 18.(每空2分，共14分)我国国标推荐的食品、药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用 Na2C204使处理后的样品中的Ca+形成沉淀，过滤、洗涤，然后将所得CaC204固体溶于过量的强 酸，最后使用已知浓度的MO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量。针对该实验中的滴定 过程，回答以下问题： (1)Khn04溶液应该用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻 璃仪器有 (写出两种即可)。 (2)写出滴定过程中发生反应的离子方程式： (3)以下操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。 a。装入Mn04溶液前未润洗滴定管 b。滴定结束后俯视读数 c。滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d。滴定过程中，振荡时将少量待测液洒出 (4)某同学对上述实验方案进行了改进并用于测定某品牌的钙片中钙元素（主要成分为CaC0) 的含量，其实验过程如下；取2.00g样品放入锥形瓶中，用酸式滴定管向维形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10mo1。L1的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加 热至沸腾，数分钟后，冷却至室温。加入23滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mo1。L1的Na0H 溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.O0ml。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会产生沉 淀]据此回答： ①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择 (填“甲基橙”或“酚 酞”)溶液。 ②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是 ③则此2.00g钙片中CaC0的质量为 g0M(CaC0g)=100) 19.（每空2分，共14分)回答下列问题： I.某酸HA在水中的电离方程式是：HA=H十HA,HA一H十A回答下列问题： (1)NaA溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因 (2)在0.1mo1L的NaA溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 A.c(A2)+c(HA )+c(H2A)=0.1 molL B.c(OH )=c(H)+c(HA )+2c(HA) C.c(Na)+c(H)=c(OH )++c(HA )+2c(A2)D.c(Na)>c(A2)>c(HA )>c(OH )>c(H) Ⅱ.草酸H2C204是二元弱酸。室温下，向100mL0.40mol/LH2C204溶液中加入1.0mol/ L NaOH溶液调节pH,加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的6(x)随pH变化曲线如图 所示，6(x)= c,6ao+ctcG,0Tx代表微粒H2C204HCz04或C20经。 c(x) 6 1.0 0.8 a6 a(1.22.0.5)b 0.4 0.2 c4.95,0.15) 1234567 pH ①当加入Na0H溶液的体积为40mL时，c(H+)+c(H2C2O4)= (写关系式)。 ②H2C204的K= 皿.已知：C0(g)+2H2(g)亡CH0H(g)△H。将1mo1C0和2molH,充入1L恒容 密 闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得C0的转化率与温度的对应关系 如图所示： 50 T Ts ①△H0(填“〉”或“<”)。 温度K ②已知c点时容器内的压强为P,在T温度下该反应的压强平衡常数K,为 (用含p的 关系式表示，K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 7 参考答案 1 2 3 45 67 8 9 10 11 12 13 14 15 D B B C A C B D 16.(除特殊标记外，每空2分，共13分) (1)4（1分)3d84s2 (2)Ni2++2HCO,=NiC0,↓+C0,个+H,O (3) > (4) 2Fe2++2Ht+H202=2Fe3++2H202.8≤pH<6.5 (5) 等浓度下NH4HCO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性弱，防止生成 Ni(OH)2沉淀 17.（每空2分，共14分) (1)2H2(g)+2N0(g)=2H20(g)+N2（g)△H=-664.1 kJ.mol-1 (2 1 (3)降低温度平衡正向移动，硝酸高温下易分解 (4)阳 S02-2e+2H,0=S0,2+4H 18(每空2分，共14分) (1)酸式 烧杯、锥形瓶 (2)2Mn0,+5H2C201+6H=2Mn2++10C02个+8H20 (3)ac (4)甲基橙 将溶解在溶液中的CO2气体赶出 0.06 19.(每空2分，共14分) I.(1)碱性 A2+H2O-HA+0H (2)C Ⅱ.c(OH)+c(Co) 101.22 Ⅲ< p