精品解析：新疆维吾尔自治区克拉玛依市独山子区2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试题

2025-2026学年九年级第二次 化学限时作业 一、单选题(每题2分，共20分) 1. “九三”纪念抗战胜利80周年阅兵仪式让世界看到中国人民自强不息和爱好和平的精神内核。下列过程不涉及化学变化的是 A. 歼-20S战机燃烧产生的五彩烟雾 B. 金属荣誉勋章的打磨光亮 C. 装甲车表面防锈涂层的缓慢氧化 D. 礼炮齐鸣时火药与烟花的爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、金属打磨过程通过摩擦去除表面氧化层或污渍，仅改变外观，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、缓慢氧化过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、火药与烟花爆炸过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选B。 2. 探究质量守恒定律的实验中，涉及的部分实验操作如下，其中操作正确的是 A. 倾倒硫酸铜溶液 B. 加铁丝 C. 称量 D. 清洗试管 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； B、取用铁丝时，先将锥形瓶横放，用镊子将铁丝放在瓶口，然后慢慢竖立锥形瓶，该选项操作不正确； C、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确； D、清洗试管时，若内壁有固体，可用试管刷倾斜，该选项操作正确。 故选D。 3. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列有关说法正确的是 A. 按照质量分数计算，空气中的氧气约占21% B. 加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染 C. 空气质量指数越大，表示空气质量越好 D. 二氧化碳在空气中含量增大会加剧温室效应，属于空气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气约占体积分数21%，而非质量分数，此选项错误； B、加强空气质量监测有助于依据数据调控工业布局，减少环境污染，此选项正确； C、空气质量指数越大，表示空气质量越差，此选项错误； D、二氧化碳是空气的正常成分，不属于污染物，此选项错误。 故选：B。 4. 下列关于镁的性质与用途对应关系错误的是 A. 熔点649℃——用于制作烟花 B. 化学性质活泼——可制取氧化镁等物质 C. 燃烧发出耀眼白光——用于照明弹 D. 质轻、强度大——制造军用飞机零部件 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁用于制作烟花是因为燃烧时发出耀眼白光，而非熔点高，性质与用途对应错误，符合题意； B、镁化学性质活泼，可制取氧化镁，性质与用途对应正确，不符合题意； C、镁燃烧发出耀眼白光，可用于照明弹制作，性质与用途对应正确，不符合题意；； D、质轻、强度大适用于飞机零部件，性质与用途对应正确，不符合题意； 故选A。 5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，对下列事实或做法的解释正确的是 A. 用明矾净水——明矾可除去水中可溶性的杂质 B. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子在不断运动 C. 水银温度计受热液面上升——温度升高，汞分子之间的间隔增大 D. 氧气能支持燃烧而二氧化碳不能支持燃烧——分子种类不同化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾净水的作用是吸附水中悬浮的不溶性杂质，使其沉降，而非去除可溶性杂质。明矾水解生成的胶状物只能吸附不溶物，故选项A错误； B、氧气液化是因分子间隔变小（气体→液体），与分子运动无关，故选项B错误； C、水银（汞）由汞原子直接构成，温度升高时原子间隔增大导致体积膨胀，故选项C错误。 D、氧气（）和二氧化碳（）的分子种类不同，导致化学性质不同。分子种类决定物质性质，此解释正确，故选项D正确。 故选D。 6. 模型有助于构建正确的化学概念，下列有关模型呈现错误的是 A. 物质分类模型 B. 原子结构模型 C. 化学反应模型 D. 空气组成模型 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，化合物包含氧化物等，该模型正确。 B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子），图中原子结构呈现错误，该模型错误。 C、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。两者属于交叉关系，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应。镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应既属于化合反应，又属于氧化反应，该模型正确。 D、按体积计，空气中氮气约占78%、氧气约占21%、其他成分约占1%，不是体积分数，该模型正确。 故选B。 7. 2025年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍的相对原子质量是232 g C. 钍原子有90个中子 D. Th可以表示钍元素、1个钍原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、钍元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钍的相对原子质量为232.0，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钍的原子序数为90，原子中原子序数=质子数=90，中子数=相对原子质量-质子数=232-90=142，故选项说法不正确。 D、元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，则Th可以表示钍元素、1个钍原子，故选项说法正确。 故选D。 8. 分析推理是化学学习过程中的常用方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、带电荷的粒子不一定是离子，如电子、质子等也带电荷，选项错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确； C、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含氧，但组成元素是三种，不是氧化物，选项错误； D、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是不参与反应的物质，选项错误； 故选B。 9. 屠呦呦因青蒿素(C15H22O5)的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是 A. 由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 B. 相对分子质量为282g C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧元素质量比为9：4 【答案】D 【解析】 【详解】A、青蒿素（）是由青蒿素分子构成的，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，而非青蒿素直接由这些原子构成，错误。 B、相对分子质量的单位是 “1”（常省略不写），不是 “”。青蒿素的相对分子质量为，错误。 C、计算各元素质量分数的关键是比较元素的相对原子质量总和。碳元素相对原子质量总和：；氢元素相对原子质量总和：；氧元素相对原子质量总和：，则碳元素的质量分数最大，而非氢元素，错误。 D、碳、氧元素质量比为，正确。 故填：D。 10. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质 量变化情况如下表所示，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g X 6.0 3.0 1.0 反应后质量/g 0 2.0 3.0 11.0 A. 丁是化合物 B. X数值是6.0 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为4：11 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则Xg+6.0g+3.0g+1.0g=0g+2.0g+3.0g+11.0g，X=6.0，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、该反应中甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则丁一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； B、由分析可知，X的数值是6.0，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、该化学反应中乙、丁的质量变化之比为：，符合题意。 故选D。 二、填空题(每题1分，共25分) 11. 化学用语是学习化学的必备工具，请用正确的化学符号填空或解释化学符号： （1）氮气：___________。 （2）3个亚铁离子：___________。 （3）地壳中含量最高的金属元素：___________。 （4）H2O中2的含义：___________。 （5）Cu2+中“2+”表示：___________。 【答案】（1）N2 （2）3Fe2+ （3）Al （4） 一个水分子中含有2个氢原子 （5） 一个铜离子带2个单位正电荷 【解析】 【小问1详解】 氮气为非金属单质，化学式为N2。 【小问2详解】 离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，一个亚铁离子带2个单位正电荷，则3个亚铁离子的符号为3Fe2+。 【小问3详解】 地壳中含量前四的元素为：氧、硅、铝、铁，则含量最高的金属元素为铝，符号为Al。 【小问4详解】 元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子。 【小问5详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Cu2+中“2+”表示1个铜离子带2个单位正电荷。 12. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）若D为离子，m的数值为___________。 （2）C所示粒子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成离子。说明元素的化学性质与原子的___________有关。 （3）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是___________(填序号)；A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是___________(填序号)。 【答案】（1）8 （2） ①. 失去 ②. 最外层电子数 （3） ①. B ②. AB 【解析】 【小问1详解】 D的质子数为16（硫元素），若为离子，最外层电子数应为8（稳定结构），因此m=8； 【小问2详解】 C的最外层电子数为3（少于4），化学反应中容易失去电子；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定； 【小问3详解】 阳离子的质子数＞核外电子数，B的质子数（11）＞核外电子数（10），故填B；相对稳定结构是最外层电子数为8（或只有1层时为2），A（最外层是2且只有一个电子层）、B（最外层8）的结构稳定，故填：AB。 13. 故宫的红墙金瓦，成为我国历史文化的标志性景观。 (一)宫墙青砖 青砖在中国有着长达三千年的悠久历史，承载着深厚的文化底蕴。 （1）制备青砖主要原料是黏土，其中含有铁的化合物，铁属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）黏土中还含有白云石，主要成分为CaMg(CO3)2，高温煅烧会生成CaO、MgO、CO2，则该反应的表达式为___________。 （3）煅烧后的黏土会制成青砖坯，坯体需要在通风处干燥，从微观角度分析，通风可加速___________。 (二)黄瓦婆金 黄色琉璃瓦制作的关键环节便是在瓦片坯体上进行施釉，其施釉的具体流程如下。 （4）原料中的Fe2O3赋予瓦片独特的黄色，其中铁元素的化合价为___________价。 （5）原料粉碎后会进行水洗，这样可除去原料中___________溶性杂质(填“可”或“难”)。 【答案】（1）金属 （2） （3）水分子运动 （4）+3 （5）可 【解析】 【小问1详解】 由金字旁可知，铁属于金属元素； 【小问2详解】 白云石主要成分为CaMg(CO3)2，高温煅烧会生成CaO、MgO、CO2，反应的表达式为：； 【小问3详解】 煅烧后的黏土会制成青砖坯，坯体需要在通风处干燥，干燥即水的蒸发，从微观角度分析，通风可加速水分子的运动； 【小问4详解】 Fe2O3中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得x+（-2）×3=0，x=+3，即锰元素的化合价为+3价； 【小问5详解】 原料粉碎后会进行水洗，可将原料中的可溶性杂质溶解在水中而除去。 14. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的___________。在练泥机中，研磨坯料的目的是___________。 （2）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质___________。 （3）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成氧化铝和一种常见液体，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】（1） ①. 过滤  ②. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ，使反应更充分 （2）不活泼（或稳定） （3）分解反应 【解析】 【小问1详解】 坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的过滤； 在练泥机中，研磨胚料的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率 ，使反应更充分； 【小问2详解】 生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质不活泼（或稳定）； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，受热生成和一种常见液体，则该液体为水，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 15. 阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氯气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2.化石燃料制氧气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。 Ⅰ．实验室模拟电解水制氢，装置如图甲 （1）过程中的能量转化形式：太阳能→___________→化学能。 （2）该方法制得氢气的种类为___________(填字母)。 A. 绿氢 B. 灰氢 C. 蓝氢 （3）电解水的符号表达式为___________。 （4）电解水和氢气的燃烧，都能得出水是由___________组成的。 Ⅱ．图乙为活性炭净水器示意图 （5）活性炭的作用是___________。 （6）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中降低水的硬度的方法是___________。 【答案】（1）电能 （2）A （3）H2OH2+O2 （4）氢元素、氧元素##H、O （5）吸附水中的色素和异味 （6）煮沸 【解析】 【小问1详解】 由风能、太阳能等可再生能源发电，是将太阳能转化为电能，再电解水将电能转化为化学能储存在氢气和氧气中。所以过程中的能量转化形式：太阳能→电能→化学能。 【小问2详解】 该方法制得氢气是由太阳能发电再电解水制得氢气，属于由可再生能源发电电解水制氢，所以该方法制得氢气的种类为 绿氢。 故选A。 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为H2OH2+O2。 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，都能得出水是由 氢元素（H）和氧（O）元素组成。 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的色素和异味。所以活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。 【小问6详解】 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为在加热煮沸过程中，水中的钙、镁化合物会转化为沉淀除去。所以生活中降低水的硬度的方法是煮沸。 三、实验题(每题1分，共12分) 16. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用装置A加热高锰酸钾制氧气时发生反应的表达式为___________；若用过氧化氢制氧气可选用的制取装置是___________，其中二氧化锰的作用是___________。 （3）若用E装置制氧气(注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水)，由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是___________。 Ⅱ．改进实验 （4）用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，C中多孔隔板处观察到的现象依次是___________(用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动)。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ## ②. BC或BD ③. 催化作用 （3）将B中的水注入装置内 （4）丙乙甲 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，表达式为：或； 若用过氧化氢制氧气，反应物为固体和液体，反应不需加热，应选固液常温型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，故选BC或BD； 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应中起到催化作用； 【小问3详解】 由于氧气密度比空气略大且不易溶于水，根据题意，装置内会残存少量氧气，因此将B中的水注入装置内，则氧气会被排出装置从而再多收集一些氧气； 【小问4详解】 夹紧止水夹，由于反应生成氢气，气压变大，则试管内液体试剂会逐渐被压入长颈漏斗下端导管，故顺序是：丙、乙、甲。 17. 质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律。某科学兴趣小组的同学设计了如下实验装置(天平略)来验证质量守恒律，请回答下列问题： 查阅资料：①石灰石主要成分为碳酸钙，其中的杂质不参加反应；盐酸中参加反应的物质为HCl。②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。 （1）小华将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示。 ①写出白磷燃烧的化学的方程式______。请从2个角度分析该实验中气球的作用是______。 ②观察到A、C中气球的大小不同，试解释产生此现象的原因是_______。 （2）小红设计了D和E两个实验来验证质量守恒定律，小李立即反对。小李认为D实验不行的理由是____，认为E实验不行的理由是______。 （3）小李将E装置进行改进，如图F所示。装置F中，使稀盐酸与石灰石发生反应的操作是___。 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压；形成封闭体系 ③. 红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压 （2） ①. D实验不属于化学变化 ②. E实验在敞口容器中进行 （3）倾斜锥形瓶，使稀盐酸和石灰石接触 【解析】 【小问1详解】 ①白磷燃烧是白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：；白磷燃烧放热，会导致锥形瓶内气体受热，气压增大，气球可以平衡气压，防止瓶塞冲出，同时，红磷燃烧消耗氧气，而验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应必须在密闭装置内进行，所以该实验中气球的作用是：平衡气压；形成封闭体系； ②红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，因此实验结束后气球会变瘪； 【小问2详解】 所有化学变化都遵循质量守恒定律，D实验中酒精与水混合，没有生成新物质，不属于化学变化，不能用于验证质量守恒定律；E实验在敞口容器中进行，根据资料，稀盐酸（有效成分为HCl）与石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、二氧化碳、水，二氧化碳会逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律；故填：D实验不属于化学变化；E实验在敞口容器中进行； 【小问3详解】 反应物需要相互接触才能发生反应，装置F中，使稀盐酸与石灰石发生反应的操作是：倾斜锥形瓶，使稀盐酸和石灰石接触。 四、计算题(每题1分，共3分) 18. 秋冬季节人们比较容易患感冒，阿司匹林(C9H8O4)是一种常见的解热镇痛药。请根据阿司匹林(C9H8O4)的化学式计算。(可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12) （1）阿司匹林的相对分子质量为___________。 （2）阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）90 g阿司匹林中碳元素的质量为___________。 【答案】（1）180   （2）27：2：16 （3）54g 【解析】 【小问1详解】 阿司匹林（）的相对分子质量为：12×9+1×8+16×4=180；故填：180； 【小问2详解】 阿司匹林（）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×9)：(1×8)：(16×4)=27：2：16，故填：27：2：16； 【小问3详解】 90g阿司匹林（）中碳元素的质量为，故填：54 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $