广东省东莞市五校2025-2026学年九年级上学期12月期中联考化学试题

2025-2026学年九年级第二次自查化学科试题 说明：1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A1-27 一.进释题(（本大恩15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的） 1.以下户外生存挑战项目涉及化学变化的是（) A.砍伐树枝 B.沙子净水 C.鱼叉捕鱼 D.生火做饭 2、为我国研发右油化工生产的催化剂作出巨大贡献的科学家是() A.徐光宪 B、闵恩泽 C.张青莲 D.徐寿 3.2025年10月《全球临界点报告》宜布世界已达到第一个气候临界点，为了保护我们的地球，以下说法 不正确的是() A.分类投放垃圾 B.增加绿植面积 C.倡导绿色出行 D.随意排放污水 4.下列实验操作正确的是（ 60 40星 303 A.加热液体 B.添加酒精 C.读取体积 D.塞橡皮塞 5.空气的成分有许多的用途。下列说法不正确的是（ A.液氧具有助燃性，常作火箭推进的燃料 B.利用氩氦刀的低温冷冻特性，实现肿瘤的微创治疗 C.未开封的膨化食品的包装袋中常充入氮气 D,稀有气体中的氨气因密度小，可填充探空气球 6.关于化学上的归类不正确的是() 缓慢氧化 食物的腐烂、人的呼吸 B 黑色固体 木炭、四氧化三铁 C 大气污染物 二氧化硫、二氧化碳 D 可直接加热的仪器 试管、槛烧匙 7.长征二号F运载火箭助推器采用常温偏一甲肼(C2HN2)为燃料。关于偏二甲肼的说法正确的是() A,由三种元素组成 第1页（共7页) B.由碳、氢和氮原子构成 C.所含碳元素质量分数最大 D.碳、氢、氮元素质量比为1：4：1 活性炭具有吸附性，其主要成分是碳单质。常用“碘值“米衡量吸附能力强弱：数值越高，吸附能力越 虽。部分数据如下表，回答8-10题。 种类 粒状活性炭 块状活性炭 碘值mgg 500~1200 200~600 8、下列关于活性炭的说法，错误的是（ A.是一种单质 B.具有疏松多孔的结构 C,可吸附颜色和异味 D.在空气中能燃烧 9.活性炭吸附是常用的净水方法，下列单一净水方法净化程度最高的是（) A.沉降 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 10.某小组用自制净水器对汾江河水进行净化，如图所示。 中 下列分析正确的是（) 瓶 0 小卵石 铁 A.选用块状活性炭的净水效果更好 石英砂 架 台C 活性炭 B.活性炭和小卵石可交换位置 纱布 棉花 C.自制净水器能降低水的浑浊度 D.净化后的汾江河水可直接饮用 11.如图为氯气与氢气一系列变化的过程图。以下说法正确的是 变化① 变化② 原字 8 光照 变化③ 氢原了 A A.变化①中分子种类没有改变 B.变化②生成了新物质 C.方框B中的物质为纯净物 D.变化③的操作可能是降低温度 12.下列劳动项目所涉及的化学知识，不正确的是（） 选项 劳动项目 化学知出 A 铜块延展拉成铜丝导线 铜原子数目增多 B 若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、筷化合物 第2页（共7页） 用镁制造照明弹 镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光 D 清理家中鱼缸后，并往水中通入空气 空气中的氧气可供给呼吸 13.下图为水煤气变换反应的微观示意图，下列叙述正确的是( 。氧尉子 能化剂 00 O氧原子 C● A6 加热 ●碳原f A、上述反应属于化合反应 B.此反应中元素的化合价没有发生变化 C.反应前后催化剂的性质不变 D.参加反应的反应物微粒个数比为1：1 14.下列实验方案中，不能达到目的的是（) A.降低硬水中Ca2+、Mg2+浓度：将硬水煮沸 B.鉴别N2和CO2:将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象 C.鉴别高锰酸钾和二氧化锰：取少量样品，加入等量水 D.检验可燃性气体氢气的纯度：收集一小试管气体，点火，听爆鸣声 15.如图所示实验不能达到实验目的的是() 止水夹 A检查装置的气密性 B.测定空气中O2的含量C.证明燃烧的刷烈程度与D.探究水沸腾时物理变化 氧气含量有关 二、 非选择题（体大题共6小题，共55分） 16。(7分)中国茶道是“选茶、煮茶、饮茶”的有机结合。 (1)选茶：茶叶中的茶多酚因发酵程度不同含量不同，表格是四类茶叶中的茶多酚含量，茶多酚含量 最高的是 茶。 样品名称 绿茶 白茶 背茶 红茶 发酵程度 未发酵 微发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 20.04% 17.36% 第3页（共7页） (2)煮茶：《茶经》记载“流水囊…其格以生铜铸之.”“其山水，拣乳泉石池漫流者上。”“漉水囊” 可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。煮茶时，茶清香四溢，从做观角度解释 闻到吞味的原因是 (3)饮茶：茶叶中的茶氨酸（化学式为CH14N203)对神经系统有刺激作用，能够提高注意力。茶氨 酸由 种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比为— (写最简比). (4)下列解读《茶经》的内容中，你认为正确的是 A《四之器》中，制作漉水囊用生铜而非熟铜，因为熟铜沾水后比生铜更容易生成铜绿，说明生铜化学 性质比熟铜稳定。 B.《五之煮》中，取水时山水最好，江河水次之，井水最差，说明山水是纯净物。 C.《八之出》中，阐述了各地的茶叶口味各不相同，说明不同环境种植的茶叶所含成分不完全相同。 17.(?分)纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以 及环境友好等特性。清洁过程中可以吸附物体表面污溃，可用于清洁茶垢、油垢等。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图1所示。 吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 20 123.63 1 95 吸油 10 82.5 88.58 量比 8.06 63.75 油能 059050568550 口纳米海绵 鲁细菌纤维素 (g/g) 号 20 柴油 泵油居芝麻油环己烷四氯化碳 (CH)(CCI) 循环使用次数（次） 图1 图2 依据科普内容回答下列问题。 （1)纳米海绵有 等特性〔写一点即可)：可以吸附物体农面污诗的原因 是 (2)己知CC4中氯元素为-1价，CCL4中碳元素的化合价为 价。 (3)由图1可知，与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝 麻油的一 (填“强”或“弱”)。 (4)图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论：在其它相同条件下，循环使 用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力 变（填“好”或“差”）。 第4页（共7页） (5)下列说法正确的是 (填字母)， a纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越弱 c.化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步 18.（10分)学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问愿： (1)请按要求用化学用语填空： ①三个铜原子 ②铁离子」 ③氢氧化钙 ④氧化铝 @啡@@》@》 126.9 0 A (2)从图A中可知，碘原子的核外电子数为 碘元素的相对原子质量为 (3)B一E是四种粒子的结构示意图，其中化学性质相似的原子是 (填字母序号，下同) 具有相对稳定结构的是 ,1山号元素位于元素周期表中第·周期。 (4)在B一E四种粒子中，属于同种元素的粒子是。 (填字母序号)。 19.(10分)【科学探究】化学变化中，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？学习小组进行了如下探 究. 实验I:将一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网放在一起称量，记录所称质量。在陶土网上方将镁 条点燃，燃烧后将所得固体与陶土网一起称量。 实验Ⅱ：将盛有盐酸的小试管放入有碳酸钠粉末的烧杯中一起称量，记录所称质量（如图1）。倾斜小 烧杯，使小试管中的盐酸进入小烧杯，反应结束后再次称量。 6 盐酸 碳酸钠粉米 33 甲 乙丙 二☐-→表示反应前的质量 型一表示反应后的质量 图1 图2 图3 实验：先称量装有铜粉装置的总质鼠，再放在如表陶士网上加热，并用氧气传感器测量锥形瓶中氧气 第5页（共7页） 含量的变化过程（如图2）。反应-一段时间后停止加热，观察到现象为① ,待装 置冷却后再次称量，三次实验数据见如表。 编号 实验I 实验T 实验 反应前质量g 20.8 130.0 144.9 反应后质量g 21.0 129.6 144.9 【分析讨论】实验【涉及到的化学方程式为② 根据实验数据分析，实验【和实验Ⅱ③ (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，实验Ⅱ 反应后质量减少的原因是④ 。若实验Ⅲ中所用铜粉不足量，⑤一一（选 填“会”或“不会”)影响实验结果。 【反思评价】通过实验，说明验证质量守恒定律必须在⑥ 体系中进行。 【交流表达】请你从微观的角度解释质量守恒定律的原因：⑦ 【学以致用】火药起源于春秋时期的炼丹术，爆炸时主要发生反应的化学方程式为 点燃 X+2KNO3+3C=K2S+Nz+3C02↑，则X的化学式为⑧ 【再接再厉】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系（如图3）所示，则参加反应的甲和乙质 量比为⑨ 20.(11分)【基础实验与跨学科实践】 默子1 (1)实验室制取02 1如图1中仪器a的名称是 4云验室用高锰酸钾制取02时，应选如图1的发生装置 （填字母)，化学方程式 为一 (2)自制气体制取装貿 小明用塑料瓶自制了如图2的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰如入到 (填字母)塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于 第6须（共7页） (3)图E可用于电解水实验其中a管连接着电源极，该反应化学方程式为心二 (4)H202分解可制取02，实验室通过测定收集一定体积02所用的时间，来研究不同条件对H202分 解速奉的影响。 序号温度/℃H,02溶液浓度H02溶液体积/mL 催化剂时间s 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 a 40 氧化铜 b 上表中实验1、2探究 对分解速率的影响，实验2、3探究不同催化剂对分解速率的 影响，则浓度a为 21.(10分)“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 (1)航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2,从空气中分离出N2的过程属于一（填“物理” 或“化学”)变化。 (2)空间站为航天员准备了富氧水，它与普通水主要区别在于富氧水中溶解了大量的氧气(02)，能给 人体供氧。保持氧气化学性质的最小微粒是二（填“氧原子”或“氧分子”）。 (3)早期的航天技术中，使用过氧化钠N2O2)与人呼出的二氧化碳反应，同时生成碳酸钠和可供呼 吸的氧气，请写出该反应的化学方程式： (4)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为 2Al+3H20会A203+3H2。该反应中，若有54kgA1发生反应，计算生成多少2。（根据化学方程式 写出完整的计算步骤)。