专题05 无机化合物 有机物的结构与性质（期末真题汇编，山东专用）高三化学上学期

学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05无机化合物有机物的结构与性质 ☆2大高频烤点概览 考点01无机化工流程 考点02有机物的结构与性质 目目 考点01 无机化工流程 1.(24-25高三上·山东青岛二中·期末)某兴趣小组以铝土矿（主要成分为A1,0,,还含有少量F©，0，和 Si0,)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝[Al,(OH).CL,]和金属铝的流程如图所示。 盐酸 NaOH溶液 C02 →沉淀i 酸溶 滤液a 分为i、iⅱ、i三份 反应 聚合 铝土矿→碱溶 沉淀 洗涤 沉淀丑 氯化铝 沉淀ii 操作X →铝 滤渣a 滤液b 洗涤液 已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是 A.“碱溶时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好 B.若滤液a浓度较大，“沉淀时通入过量CO2有利于减少生成沉淀中的杂质 C.“操作X可以是盐酸溶解、HC气流中结晶、脱水、电解 D.通过控制沉淀i、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 2.(24-25高三上·山东菏泽·期末)从制钕铁硼合金的废料中提取氧化钕(Nd,0,)的工艺流程如图所示。 i)HO. Fe(OH),沉淀 ii)NaOH 滤液1 钕铁硼盐酸 反应Ⅱ H2C204 草酸钕晶体 废料反应工 气体 滤液2反应Ⅲ [Nd2(C204)310H,O] 灼烧氧化做 滤渣 已知：Kp[Fe(OH),]=103mo1.L4 下列说法错误的是 A.反应I所得气体的主要成分是H2,滤渣是硼和其他不溶于酸的杂质 B.为完全除去滤液1中铁元素，反应Ⅱ应调节pH的最小值为2.9 C.温度越高，越有利于反应Ⅱ的进行 D.反应Ⅲ中适当增大草酸的浓度，有利于草酸钕晶体的析出 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.(24-25高三上·山东滨州·期末)利用绿柱石(3Be0·Al,0,·6Si02,杂质有FeO和Fe203等)生产BeO的 种工艺流程如下。 绿柱石衣硫酸 硫酸铵 氨水 氨水 调pH=1.5 调pH=5.1 调pH=8.0 Be(OH)2→BeO 取 除铝 除铁 沉铍 残渣 NH4A1(SO4212H20 滤渣 滤液 晶体 已知：煅烧时绿柱石转化为Be、Al、Si的氧化物。 下列说法错误的是 A.残渣主要成分为HSO, B.该流程中能循环使用的物质有(NH,),S0 C.沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，滤液中Be+浓度降低 高温 D.BeO、CL,与足量C高温可制备BeCL,:2Be0+2CL,+C=C0,+2BeCL, 4.(23-24高三上·山东日照校际联合·期末)某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag2Se,从中 提取Se的工艺流程如图： 稀硫酸、空气 C12、H20 S02 H2SeO3 阳极泥 酸浸 Se、Ag2Se→ 氯化 还原→Se CuSO4溶液 AgCl 己知：法拉第常数F=96500C·mol;H,Se0,为弱酸。 下列说法正确的是 A.Cl2、SO2、H,Se0,氧化性由强到弱的顺序为Cl2>S02>H,Se0, B.“氯化”过程中Se转化为H,Se0,,反应的离子方程式为Se+2C1,+3H,0=6H+4CI+Se0 C.AgSe转化为AgCl的原因是Se2被Cl2氧化为H,Se0,导致cAg)增大 D.粗铜精炼时，若以恒定电流强度I安培持续电解t秒，电解效率为80%，当阴极增重m克时，则 1-tx80%="x2×96500 64 5.(24-25高三上·山东泰安·期末)以大洋锰结核（主要由锰、铁的氧化物组成，还含有C元素）为原料制 命学科网 www zxxk com 让教与学更高效 备脱硫剂M,O,的工艺流程如下。 NH3·HOCO (NH4)2S04 (NH4)2CO3 大洋锰结 核粉末 氨浸 浸锰 净化 沉锰→MnCO3 煅烧，Mn,Oy 浸出液 NH3浸出渣 滤液 己知：氨浸时，CO将结核中的MnO2转化为MnCO3。下列说法错误的是 A.“氨浸”时，快速鼓入CO可起到搅拌加快反应速率的作用 B.铜元素以Cu+的形式进入“氨浸”的浸出液中 C.“浸锰”时主要反应的离子方程式：MnCO3+2NH4=Mn2++2NH↑+H2O+CO2↑ D.上述过程中NH(或NHHO)、个NH4)2SO4可循环利用 6.(24-25高三上·山东泰安·期末)重金属废液绿色化处理一直是化学工作者研究的重点。某实验室废液 主要含硝酸银、卤化银、铬酸银等废液废渣，处理方法之一是沉淀一还原法。主要步骤如下： 2.3g还原铁粉 废液 饱和Na,S溶液过滤 洗涤4.96g黑色固体 0mL2mol·L盐酸，过滤灰色颗粒} 1加热4.19g 搅拌 边加热边搅拌 银块 尾气 已知Kn(AgS)=2×109。下列说法错误的是 A.两次过滤所得沉淀均可用水洗涤 B.黑色固体与还原铁粉反应的方程式为Ag,S+Fe+2HC1=2Ag+FeCl,+H,S个 C.产生的尾气用过量NaOH溶液可完全吸收 D.该流程Ag的回收率约为97.0% 7.(24-25高三上·山东德州·期末)一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含C0、Mn、Zn、Pb、Fe的单质或 +2价氧化物)中富集回收得到含钴成品的工艺如下，下列说法正确的是 H2SOa Na2S2Os NaClo MnO,ZnO 调pH 调pH 调pH=4 废渣酸浸 过滤1 过滤2 沉锰日 →沉钴→滤液 滤渣1 滤渣2 MnO2 Co(OH) A.滤渣1的主要成分是PbSO, / 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 B.可以用KSCN检验是否需要补加MnO C.沉锰过程中每产生0.5 mol MnO2,理论上可产生2molH D.沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0左右，其反应的离子方程式为 2Co2++C10+3H,0=2Co0H,↓+CI+3H1 8.(24-25高三上·山东淄博·期末)以天青石矿(SSO4,含少量MgCO,、Al,03、Fe,0,及Fe0等)为原料 制备srC0,的流程如下： Na2CO3 HCI H2O2 NaOH NaOH NHHCO 天青石矿盐浸 →酸浸→第一次调p→第三次调p→沉锶→SrC0, 滤液 气体 滤渣1 滤渣2 已知：常温下，Kn(SrC0,=1.0×10-10,Kn(SrS0,=3.0×10-7,K1(H,C03)=4.4×10-7, K2H,C0,)=4.4×10-"。可能用到的数据见下表： Fe3 Fe2+ A13 Mg2 开始沉淀pH 1.9 7.0 4.2 10.4 沉淀完全pH 3.2 9.0 5.2 12.4 氢氧化物沉淀开始溶解pH 7.8 下列说法正确的是 A.盐浸后，当滤液中c(C0})=2.0×10-3molL时，c(S0})=6.0molL。 B.酸浸中H,O2的作用是将Fe2+转化为Fe C.第一次调pH的范围应为3.2~4.2 D.沉锶存在Sr2+(aq)+2HC0;(aq)=SrC0,(s)+H,C0,(aq)的平衡常数K=1.0×106 目目 考点02 有机物的结构与性质 1.(24-25高三上·山东临沂百师联盟·期末)传统化学实验和现代仪器分析都有力地推动了化学学科的发 展。下列说法不正确的是 A.通过X射线衍射法可测定草酸晶体的结构 B.利用盐析的方法可对蛋白质进行分离提纯 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 C.HCH0、HC00H在H核磁共振谱中都只给出一种信号 D.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、葡萄糖和醋酸溶液 2.(24-25高三上·山东德州·期末)方便面酱料包、火锅底料、烧烤料等为生活调出丰富滋味，下列说法 错误的是 A.酱料包装是塑料材质，主要由聚乙烯或聚丙烯构成 B.辣椒活性成分辣椒素CH,NO,,其不饱和度为6 C.红油火锅底料含高比例的牛油，属于不饱和脂肪酸的酯类物质 D.孜然在高温下释放的具有特殊香气的枯茗醛和藏红醛，能发生加成反应 3.(24-25高三上·山东临沂百师联盟·期末)酱油俗称豉油，主要由大豆、淀粉、小麦、食盐经过制油、 发酵等程序酿制而成。以咸味为主，亦有鲜味、香味等。它能增加和改善菜肴的口味，还能增添或改变 菜肴的色泽。我国人民在数千年前就已经掌握酿制工艺了。下列说法错误的是 A.大豆蛋白质水解的最终产物为氨基酸B.加入的食盐能使大豆蛋白质发生变性 C.小麦富含淀粉，淀粉属于多糖类物质D.发酵过程中有气体产生，不能密封 4.(2425高三上·山东青岛二中·期末)单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B,转化关 系如下。 聚合 聚合 R 聚合物A 单体M 解聚 聚合物B 下列说法不正确的是 A.聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同 B.聚合物A分子链间可以通过碳碳双键交联形成网状高分子 C,单体M生成聚合物B的反应为加聚反应 D.在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高 5.(24-25高三上·山东临沂百师联盟·期末)聚酰胺PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如图所示。下 列说法正确的是 HOOC -OH HO- HO- ① COOH 十 PA A.PA可通过水解反应重新生成Z B.①和②的反应类型都是取代反应 命学科网 www zxxk com 让教与学更高效 C.该合成路线中甲醇可循环使用 D.1 mol PA最多与n+1)mol NaOH反应 6.(23-24高三上·山东日照校际联合·期末)吡啶( )和哌啶( )可作有机溶剂，吡啶结构类似于 苯。下列说法错误的是 A.吡啶比苯更易溶于水 B,CN-C键角：吡啶>哌啶 C.吡啶与哌啶中含o键数目比为11：17 D.吡啶中N原子价层电子的孤电子对参与形成大元键 7.(23-24高三上·山东日照校际联合·期末)某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件己略去） OH H CH-NH2N NaBH →M 己知： +R,NH2→ =N一R(R、R、R,为烃基或H) R 下列说法错误的是 A.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.M、N分子中均不含手性碳原子 C.N分子中所有碳原子可能共平面 D.M→N发生了取代反应 8.(24-25高三上·山东泰安·期末)某有机物中间体结构如图所示，下列说法错误的是 C2H5 OCH2CH2NH2 A.存在顺反异构和对映异构 B.含有4种官能团 C.所有碳原子有可能共面 D.检验其中碘元素所用试剂为NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 9.(24-25高三上·山东烟台·期末)阿斯巴甜是一种人工合成甜味剂，结构简式如图。下列说法错误的是 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 HOOC NH2 0 HCOOC A.具有4种官能团 B.含有2个手性碳原子 C.可以发生水解反应，属于人工合成的低聚糖 D.lmol该物质最多可与3 moINa0H反应 10.(24-25高三上·山东菏泽·期末)利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产瑞舒伐他汀类药物，该类药物 对降低胆固醇有积极作用，某种伐他汀类药物结构如图，下列关于该物质的说法正确的是 HO H, A.分子中含有五种官能团 B.分子仅含有2个手性碳原子 C.可发生氧化反应、加成反应和水解反应 D.1mol该物质最多消耗4 molNaOH 11.(24-25高三上·山东德州·期末)琥珀酸去甲文拉法辛是一种白色粉末，可用于重性抑郁症(DD)患者 的治疗。其结构如图所示：下列关于该化合物的说法错误的是 A.该物质的分子式为C16H:N0, B.该化合物中所涉及元素的电负性O>N>C>H C.1mol该物质能与2mol浓溴水反应 D.该物质既可与盐酸反应，也可与NaOH反应 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 12.(24-25高三上·山东淄博·期末)从姜科植物分离出抑制肿瘤活性的降二萜化合物，结构简式如图所示。 下列关于降二萜化合物的说法正确的是 A.不存在顺反异构 B.可在120C条件下干燥 C.含有苯环的同分异构体有3种 D.消去反应所得有机产物最多有2种 13.(24-25高三上·山东烟台·期末)在催化剂作用下，酮的炔基化反应原理如图。下列说法错误的是 OH CF3 =,THF CF C02C1 NH, Et,N,60C 7一定条件 X Y A.Z的水溶性大于Y B.X中最多有7个C原子共面 C.X一Y为加成反应 D.Y→Z的反应中有HO生成 14.(2425高三上·山东淄博实验中学·期末)研究人员合成了一种重要的高分子材料丙，其合成路线如下： HO- H.C/C~CHz CH. o-81o-cH 下列说法正确的是 A.1mol甲与浓溴水反应，最多消耗1molBr2 B.反应①为加成反应，反应②为加聚反应 C.丙分子可以发生水解反应重新生成乙分子和甲分子 D.若用180标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有180 l5.(24-25高三上·山东德州·期末)Stercker合成法是合成氨基酸的常用方法之一，由乙醛合成丙氨酸的 方法如图所示： / 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 0 NH NH2 NH2 NH CHCH -H2O CHCHHCNHC-CCN HOACH,CHCOOH H 乙醛 亚胺 2-氨基丙腈 丙氨酸 下列说法错误的是 A,可以用红外光谱检验是否有丙氨酸生成 B.上述过程涉及的含碳有机物中碳原子的杂化方式有2种 C.2-氨基丙腈、丙氨酸中均含有不对称碳原子 D.2-氨基丙腈中o、π键比为5：1 16.(24-25高三上·山东滨州·期末)一种能标记DNA的有机物结构如图。下列关于该有机物的说法错误 的是 OH HOOC A.分子式为C4HsO。N B.电负性：0>N>C>H C.能发生氧化反应、取代反应和缩聚反应D.1mol该物质与溴水反应，最多消耗5 mol Br2 17.(2425高三上·山东济南·期末)有机物X→Y的重排反应如图所示，下列说法正确的是 OH A.依据核磁共振氢谱可以区分X、Y B.除氢原子外，X中可能共平面的原子最多有5个 C.若不考虑立体异构，含酰胺基且能发生银镜反应的Y的同分异构体有3种 D.若考虑立体异构，HO 重排后的产物为 H 18.(24-25高三上·山东济南·期末)仙鹤草内酯具有保肝解毒、降血糖等功效，结构简式如图所示。下列 关于仙鹤草内酯的说法错误的是 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 OCH3 HO OH O 仙鹤草内酯 A.可形成分子内氢键和分子间氢键 B.可与FeCl溶液发生显色反应 C.苯环上的氢原子发生氣代时，一氯代物有4种 D.1mol该物质最多可与2 molNaHC0,反应 19.(24-25高三上·山东滨州·期末)一种高分子乙的合成路线如下。下列说法正确的是 H,C-C-CH3 CH H,CO-C-OCH, CH. CH, 乙 0 0 A.依据红外光谱可确定 和 中含有不同的官能团 HC一C一CH3H,CO一C-OCH, B.甲分子中最多有13个碳原子共平面 C.lmol乙能最多与3 nmolNaOH反应 D.生成lmol乙的同时生成n mol CH,OH 专题05 无机化合物 有机物的结构与性质 2大高频考点概览 考点01 无机化工流程 考点02 有机物的结构与性质 地 城 考点01 无机化工流程 1．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。 已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是 A．“碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好 B．若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质 C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解 D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 【答案】D 【分析】铝土矿加氢氧化钠溶液，和氢氧化钠溶液的反应生成四羟基合铝酸钠、转化为铝硅酸钠沉淀、不溶，过滤，滤液含四羟基合铝酸钠溶液、通入足量的二氧化碳后反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，洗涤干燥后，将沉淀分三份，第一份加盐酸得到氯化铝溶液，与第二份氢氧化铝反应得到聚合氯化铝，第三份灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石使氧化铝熔融、电解之，就可以得到铝。 【详解】A．具有两性，能与强碱溶液反应，不能溶于弱碱，“碱溶”时与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，所用NaOH溶液不能更换为氨水，故A错误； B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，因此会有碳酸氢钠固体从溶液中析出，因此并不有利于减少氢氧化铝固体中的杂质，故B错误； C．由分析可知，操作X应是灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石电解氧化铝就可以得到铝，故C错误； D．[Al2(OH)aClb]m中a、b可通过控制Al(OH)3和AlCl3的投料比来控制产品盐基度，故D正确； 故选D。 2．(24-25 高三上·山东菏泽·期末)从制钕铁硼合金的废料中提取氧化钕的工艺流程如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A．反应I所得气体的主要成分是，滤渣是硼和其他不溶于酸的杂质 B．为完全除去滤液1中铁元素，反应II应调节的最小值为2.9 C．温度越高，越有利于反应II的进行 D．反应III中适当增大草酸的浓度，有利于草酸钕晶体的析出 【答案】C 【分析】钕铁硼废料中含有钕、铁元素，与盐酸反应生成H2，滤液1中加入H2O2并调节溶液的pH，得到Fe(OH)3沉淀，加入草酸形成草酸钕晶体，灼烧生成氧化钕，据此分析； 【详解】A．钕铁硼废料中含有钕、铁元素，与盐酸反应生成H2，故气体的主要成分是H2，由工艺流程可知，滤渣是硼和其他不溶性杂质，A正确； B． ，最小值为2.9，B正确； C．分析工艺流程图可知，加入H2O2并调节溶液的pH，得到Fe(OH)3沉淀，可知往滤液1中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，但温度越高，会使得H2O2分解，反应速率减慢，C错误； D．反应III中适当增大草酸的浓度，平衡正向移动，有利于草酸钕晶体的析出，D正确； 故选C； 3．(24-25 高三上·山东滨州·期末)利用绿柱石(，杂质有FeO和等)生产BeO的一种工艺流程如下。 已知：煅烧时绿柱石转化为Be、Al、Si的氧化物。 下列说法错误的是 A．残渣主要成分为 B．该流程中能循环使用的物质有 C．沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，滤液中浓度降低 D．BeO、与足量C高温可制备： 【答案】AD 【分析】绿柱石煅烧生成、，用硫酸“浸取”，过滤，残渣为，浸取液含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，加硫酸铵调节pH=1.5生成硫酸铝铵晶体沉淀除铝；过滤，滤液加氨水pH=5.1生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵除铁；过滤，滤液继续加氨水调节pH=8.0生成Be(OH)2沉淀和硫酸铵，Be(OH)2加热分解生成BeO。 【详解】A．不与硫酸反应，也不溶于水，残渣主要成分为，故A错误； B．该流程中，最终得到的滤液中含有硫酸铵，能循环到“调节pH=1.5除铝”步骤中使用，故B正确； C．沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，氢氧根离子浓度增大，Be(OH)2的溶度积常数不变，所以滤液中浓度降低，故C正确； D．BeO、与足量C高温可制备同时生成一氧化碳，反应方程式为，故D错误； 选AD。 4．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为、、，从中提取的工艺流程如图： 已知：法拉第常数；为弱酸。 下列说法正确的是 A．、、氧化性由强到弱的顺序为 B．“氯化”过程中转化为，反应的离子方程式为 C．转化为的原因是被氧化为，导致增大 D．粗铜精炼时，若以恒定电流强度I安培持续电解t秒，电解效率为，当阴极增重m克时，则 【答案】CD 【分析】阳极泥先经过空气氧化和稀硫酸的酸浸后，Cu反应生成硫酸铜溶液除去，再通入氯气，将Se元素氧化成的同时生成氯化银沉淀，用SO2还原得到粗Se； 【详解】A．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由氯气氧化Se元素生成可知，氧化性Cl2> ，还原流程反应中为氧化剂而二氧化硫为还原剂，则氧化性>；故氧化性由强到弱的顺序为，A错误； B．氯气具有氧化性，可以将Se氧化为+4价得到弱酸，氯气被还原为HCl，反应为，B错误； C．Se元素被氯气氧化为，促进向生成银离子的方向移动，导致c(Ag＋)增大，使得Ag＋与Cl−结合生成AgCl沉淀，进一步促进向生成银离子的方向转化，Ag2Se转化为AgCl，C正确； D．粗铜精炼时，阴极反应为：，若以恒定电流强度I安培持续电解t秒，电解效率为，当阴极增重m克时得到铜，转移电子，由电子守恒可知，，D正确； 故选CD。 5．(24-25 高三上·山东泰安·期末)以大洋锰结核(主要由锰、铁的氧化物组成，还含有Cu元素)为原料制备脱硫剂MnxOy的工艺流程如下。 已知：氨浸时，CO将结核中的MnO2转化为MnCO3。下列说法错误的是 A．“氨浸”时，快速鼓入CO可起到搅拌加快反应速率的作用 B．铜元素以Cu2+的形式进入“氨浸”的浸出液中 C．“浸锰”时主要反应的离子方程式：MnCO3+2NH=Mn2++2NH3↑+H2O+CO2 ↑ D．上述过程中NH3(或NH3·H2O)、(NH4)2SO4可循环利用 【答案】B 【分析】由流程可知大洋锰结核(主要由锰、铁的氧化物组成，还含有Cu元素)，氨浸时，CO将结核中的MnO2转化为MnCO3；过滤得到MnCO3和Fe2O3；滤渣加硫酸铵溶液，其中碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰、氨气和二氧化碳，过滤出Fe2O3；再经过滤，滤液中加碳酸铵使锰离子转化为碳酸锰，过滤后，煅烧碳酸锰得到脱硫剂MnxOy，据此分析解答； 【详解】A．“氨浸”时，快速鼓入CO可起到搅拌，有利于大洋锰结核与氨水充分接触，加快反应速率，故A正确； B．Cu2+与氨水反应首先生成Cu(OH)2，Cu(OH)2继续与氨水反应最终生成进入浸出液中，故B错误； C．由上述分析可知浸锰时的主要离子反应为：MnCO3+2NH=Mn2++2NH3↑+H2O+CO2 ↑，故C正确； D．由流程可知，上述过程中NH3(或NH3·H2O)、(NH4)2SO4可循环利用，故D正确； 故选：B。 6．(24-25 高三上·山东泰安·期末)重金属废液绿色化处理一直是化学工作者研究的重点。某实验室废液主要含硝酸银、卤化银、铬酸银等废液废渣，处理方法之一是沉淀—还原法。主要步骤如下： 已知。下列说法错误的是 A．两次过滤所得沉淀均可用水洗涤 B．黑色固体与还原铁粉反应的方程式为 C．产生的尾气用过量溶液可完全吸收 D．该流程的回收率约为 【答案】C 【分析】废液中加入饱和硫化钠溶液，使银离子结合硫离子形成硫化银沉淀，过滤，得到硫化银固体，再加入铁粉和硫化银混合，加入盐酸，铁将银离子还原成单质银，同时产生H2S，过滤洗涤得到灰色颗粒，最后经加热得到银块，据此解答。 【详解】A．洗涤硫化银、银单质都可以用水，则两次过滤所得沉淀均可用水洗涤，A正确； B．硫化银被铁还原成银，同时生成氯化亚铁和硫化氢，反应的方程式为：，B正确； C．4．96g黑色固体是硫化银，物质的量是，加入2.3g铁粉，物质的量是0.041mol，根据反应：，铁粉过量，加入0.2mol盐酸，所以尾气中不仅有H2S，有挥发的HCl，还有铁和盐酸反应生成的氢气，氢气不能用氢氧化钠溶液吸收，则产生的尾气用过量NaOH溶液不能完全吸收，C错误； D．n(Ag2S)=0.02mol，理论上得到银的质量为0.04mol×108g/mol=4.32g，则Ag的回收率为，D正确； 故选C。 7．(24-25 高三上·山东德州·期末)一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、、的单质或+2价氧化物)中富集回收得到含钴成品的工艺如下，下列说法正确的是 A．滤渣1的主要成分是 B．可以用KSCN检验是否需要补加 C．沉锰过程中每产生，理论上可产生 D．“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0左右，其反应的离子方程式为 【答案】AC 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含、、、、的单质或+2价氧化物的废渣，得到含有Co2+、、Zn2+、Fe2+、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；接着加入Na2S2O8，调节pH进行“沉锰”，加入强氧化剂NaClO将溶液中Co2+氧化为Co3+，调节pH使Co3+形成沉淀Co(OH)3，据此解答。 【详解】A．根据分析，滤渣1的主要成分是，故A正确； B．KSCN检验Fe3+，无法检验溶液中是否还存在亚铁离子，所以不可以用KSCN检验是否需要补加，故B错误； C．沉锰过程中会发生离子方程式，所以每产生，理论上可产生，故C正确； D．“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0左右，根据原子守恒，其反应的离子方程式为，故D错误； 答案选AC。 8．(24-25 高三上·山东淄博·期末)以天青石矿（，含少量、、及等）为原料制备的流程如下： 已知：常温下，，，，。可能用到的数据见下表： 开始沉淀 1.9 7.0 4.2 10.4 沉淀完全 3.2 9.0 5.2 12.4 氢氧化物沉淀开始溶解 — — 7.8 — 下列说法正确的是 A．盐浸后，当滤液中时，。 B．酸浸中的作用是将转化为 C．第一次调的范围应为 D．沉锶存在的平衡常数 【答案】AB 【分析】由溶度积可知，SrSO4溶解度比SrCO3大，天青石矿(，含少量、、及等)加入适当浓度碳酸钠溶液进行盐浸，将SrSO4转化为SrCO3，将固体用盐酸酸浸溶解得到同价态金属离子氯化物，酸浸同时加入氧化剂H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉淀，加入氢氧化钠溶液二次调pH，第一次沉淀Fe3+和Al3+，第二次调pH沉淀Mg2+，过滤后，滤液中加入碳酸氢铵的沉锶，得碳酸锶。 【详解】A．盐浸后，当滤液中时，则，，A符合题意； B．为了后续步骤中除去杂质铁，根据表中数据可知，酸浸中的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，B符合题意； C．根据表格数据、结合分析可知，第一次调需完全沉淀Fe3+和Al3+，但氢氧化铝不能溶解、不能沉淀镁离子，则pH范围应为5.2~7.8，C不符合题意； D．的平衡常数=1.0×106，D不符合题意； 故选AB。 地 城 考点02 有机物的结构与性质 1．(24-25 高三上·山东临沂百师联盟·期末)传统化学实验和现代仪器分析都有力地推动了化学学科的发展。下列说法不正确的是 A．通过X射线衍射法可测定草酸晶体的结构 B．利用盐析的方法可对蛋白质进行分离提纯 C．在核磁共振谱中都只给出一种信号 D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、葡萄糖和醋酸溶液 【答案】C 【详解】A．测定晶体结构最简单有效的方法是X射线衍射法，故A正确； B．盐析可使蛋白质沉淀析出，通过过滤分离，该方法可分离提纯蛋白质，故B正确； C．HCHO结构对称含一种氢，HCOOH中含两种氢，核磁共振氢谱信号不同，故C错误； D．新制氢氧化铜悬浊液与苯不反应，混合后溶液分层，上层为无色苯，新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，新制氢氧化铜能溶于乙酸，现象不同，可鉴别，故D正确； 故选：C。 2．(24-25 高三上·山东德州·期末)方便面酱料包、火锅底料、烧烤料等为生活调出丰富滋味，下列说法错误的是 A．酱料包装是塑料材质，主要由聚乙烯或聚丙烯构成 B．辣椒活性成分辣椒素，其不饱和度为6 C．红油火锅底料含高比例的牛油，属于不饱和脂肪酸的酯类物质 D．孜然在高温下释放的具有特殊香气的枯茗醛和藏红醛，能发生加成反应 【答案】C 【详解】A．聚乙烯可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料，聚丙烯可制成薄膜、日常用品和包装材料，而酱料包装是塑料材质，可由聚乙烯或聚丙烯构成，A正确，不符合题意； B．辣椒活性成分辣椒素C18H27NO3，根据不饱和度计算公式，其分子式可转化为C18H26O3(NH)，不饱和度为：，B正确，不符合题意； C．红油火锅底料含高比例的牛油，属于动物油脂，是饱和脂肪酸的酯类物质，C错误，符合题意； D．孜然在高温下释放的具有特殊香气的枯茗醛和藏红醛，其中醛基可发生加成反应，D正确，不符合题意； 本题选C。 3．(24-25 高三上·山东临沂百师联盟·期末)酱油俗称豉油，主要由大豆、淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成。以咸味为主，亦有鲜味、香味等。它能增加和改善菜肴的口味，还能增添或改变菜肴的色泽。我国人民在数千年前就已经掌握酿制工艺了。下列说法错误的是 A．大豆蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B．加入的食盐能使大豆蛋白质发生变性 C．小麦富含淀粉，淀粉属于多糖类物质 D．发酵过程中有气体产生，不能密封 【答案】B 【详解】A．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故A正确； B．食盐是轻金属盐，加入的食盐能使大豆蛋白质发生盐析，故B错误； C．小麦富含淀粉，淀粉能水解为葡萄糖，淀粉属于多糖类物质，故C正确； D．在酱油发酵过程中，微生物代谢会产生气体，不能密封，故D正确； 选B。 4．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同 B．聚合物A分子链间可以通过碳碳双键交联形成网状高分子 C．单体M生成聚合物B的反应为加聚反应 D．在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高 【答案】A 【详解】A．根据聚合物A和单体M的结构可知，聚合物A的重复结构单元中含有官能团：酯基和碳碳双键；单体M中含有官能团：碳碳双键，酯基，官能团相同，说法错误， A符合题意； B．A分子支链上有碳碳双键，可以通过加聚反应进一步交联形成网状高分子，B不符题意； C．对比单体M和聚合物B可知，单体M断开碳碳双键中的键，生成聚合物B中的碳碳单键键，该反应为加聚反应，说法正确，C不符题意； D．在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B中酯基水解，溶解度增大，说法正确，D不符题意； 故选A。 5．(24-25 高三上·山东临沂百师联盟·期末)聚酰胺(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如图所示。下列说法正确的是    A．PA可通过水解反应重新生成Z B．①和②的反应类型都是取代反应 C．该合成路线中甲醇可循环使用 D．1 mol PA最多与(n+1)mol NaOH反应 【答案】C 【分析】 Z和  发生缩聚反应生成PA，结合Z的分子式知，Z为  ，根据Y、Z的分子式知，Y和甲醇发生酯化反应生成Z，则Y为  ，X发生消去反应、取代反应生成Y。 【详解】 A．根据PA的结构简式知，PA水解生成  ，  和甲醇发生酯化反应得到Z，所以不能直接得到Z，故A错误； B．由分析可知，X发生消去反应、取代反应生成Y，Y和甲醇发生酯化反应生成Z，故B错误； C．Y生成Z消耗甲醇，Z生成PA生成甲醇，所以甲醇能循环利用，故C正确； D．PA中含有(2n-1)个肽键和1个酯基，1 mol PA最多与2nmol NaOH反应，故D错误； 故选C。 6．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)吡啶()和哌啶()可作有机溶剂，吡啶结构类似于苯。下列说法错误的是 A．吡啶比苯更易溶于水 B．C-N-C键角：吡啶>哌啶 C．吡啶与哌啶中含σ键数目比为 D．吡啶中N原子价层电子的孤电子对参与形成大π键 【答案】D 【详解】A．吡啶和水都是极性分子，苯是非极性分子，由相似相溶原理，吡啶比苯更易溶于水，故A正确； B．吡啶中N原子是sp2杂化，哌啶中N是sp3杂化，则C-N-C键角：吡啶>哌啶，故B正确； C．单键由1个σ键组成，双键由1个σ键和1个π键组成，吡啶与哌啶中含σ键数目比为11:17，故C正确； D．吡啶中含有与苯类似的大π键，每个C原子、N原子各提供1个电子形成大π键，故D错误； 故选D。 7．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去) 已知：(、、为烃基或) 下列说法错误的是 A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．M、N分子中均不含手性碳原子 C．N分子中所有碳原子可能共平面 D．M→N发生了取代反应 【答案】D 【分析】 由题目中的已知条件可知，被氧化生成M，M的结构简式为，M发生题目中已知反应生成N，N的结构简式为，由此可知： 【详解】A．M分子中含有苯环，与苯环直接相连的碳原子上有H原子，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．手性碳原子是指连接四个不同原子或原子团的碳原子。在M和N分子中，我们找不到这样的碳原子，B正确； C．N分子中的所有碳原子可能共平面。这是因为苯环和碳氮双键都是平面结构，通过单键的旋转，可以使所有碳原子共平面，C正确； D．M到N的反应不是取代反应，先在羰基上加成生成醇羟基，后消去了醇羟基和N上的一个H形成了碳氮双键，D错误； 故选D。 8．(24-25 高三上·山东泰安·期末)某有机物中间体结构如图所示，下列说法错误的是 A．存在顺反异构和对映异构 B．含有4种官能团 C．所有碳原子有可能共面 D．检验其中碘元素所用试剂为溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 【答案】A 【详解】A．该有机物结构中含有的碳碳双键中每个不饱和碳原子连有两个不同的原子或原子团，存在顺反异构。该有机物结构中的饱和碳原子上连有的四个原子或原子团有相同的，没有手性碳原子，不存在对应异构，A说法错误； B．含有碳碳双键、碳碘键、氨基、醚键四种官能团，B说法正确； C．根据乙烯分子中六个原子共面，苯分子12个原子共面，以及单键可以旋转，可知该有机物分子中所有碳原子可能共面，C说法正确； D．检验碘元素先加入氢氧化钠溶液使碘原子水解，再加硝酸将氢氧化钠中和，滴加硝酸银溶液生成黄色沉淀，D说法正确； 故答案为：A。 9．(24-25 高三上·山东烟台·期末)阿斯巴甜是一种人工合成甜味剂，结构简式如图。下列说法错误的是 A．具有4种官能团 B．含有2个手性碳原子 C．可以发生水解反应，属于人工合成的低聚糖 D．该物质最多可与反应 【答案】C 【详解】A．阿巴斯甜具有羧基、氨基、酰胺基、酯基，共4种官能团，故A正确； B．含有2个手性碳原子(*标出)，故B正确； C．分子中酯基、酰胺基都能发生水解反应，该有机物属于二肽，不属于糖类，故C错误； D．羧基、酯基、酰胺基都能和NaOH以1：1反应，该分子中含有1个羧基、1个酰胺基和1个酯基，1mol阿斯巴甜最多可消耗3mol NaOH，故D正确； 选C。 10．(24-25 高三上·山东菏泽·期末)利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产瑞舒伐他汀类药物，该类药物对降低胆固醇有积极作用，某种伐他汀类药物结构如图，下列关于该物质的说法正确的是 A．分子中含有五种官能团 B．分子仅含有2个手性碳原子 C．可发生氧化反应、加成反应和水解反应 D．该物质最多消耗 【答案】C 【详解】A．此分子含有酯基、碳碳双键、羟基共三种官能团，A错误； B．该分子含有7个手性碳原子，B错误； C．此分子含有酯基，可发生水解反应，含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，含羟基，可发生酯化反应、氧化反应，C正确； D．1mol该物质中含有2mol酯基，最多消耗2molNaOH，D错误； 故选C。 11．(24-25 高三上·山东德州·期末)琥珀酸去甲文拉法辛是一种白色粉末，可用于重性抑郁症(MDD)患者的治疗。其结构如图所示：下列关于该化合物的说法错误的是 A．该物质的分子式为 B．该化合物中所涉及元素的电负性O>N>C>H C．该物质能与浓溴水反应 D．该物质既可与盐酸反应，也可与反应 【答案】A 【详解】A．由结构图可知，该物质分子式为C16H25NO2，A错误，符合题意； B．对于该化合物涉及的元素，H原子核电荷数为1，得电子能力最弱即电负性最弱，其它元素同周期，原子半径越小电负性越大，故元素电负性大小为：O>N>C>H，B正确，不符合题意； C．由于1mol苯酚可与3mol浓溴水发生取代反应，生成1mol 2，4，6-三溴苯酚和3molHBr，而该物质苯环上酚羟基的对位已被占位，故只能与2mol浓溴水发生取代反应，C正确，不符合题意； D．该物质含有胺基和酚羟基，其中胺基可以和HCl发生反应，酚羟基具有弱酸性，可以和NaOH发生中和反应，D正确，不符合题意； 本题选A。 12．(24-25 高三上·山东淄博·期末)从姜科植物分离出抑制肿瘤活性的降二萜化合物，结构简式如图所示。下列关于降二萜化合物的说法正确的是 A．不存在顺反异构 B．可在条件下干燥 C．含有苯环的同分异构体有3种 D．消去反应所得有机产物最多有2种 【答案】A 【详解】A．分子中存在碳碳双键，但是碳碳双键的其中一个碳连有两个H，故不存在顺反异构，A正确； B．结构中存在过氧链-O-O-，受热O-O键易断裂，故不可在条件下干燥，B错误； C．该化合物的不饱和度为3，苯环的不饱和度为4，故不存在含有苯环的同分异构体，C错误； D．该化合物发生消去反应后新生成一个碳碳双键，该碳碳双键的位置有3种，故消去反应所得有机产物最多有3种，D错误； 答案选A。 13．(24-25 高三上·山东烟台·期末)在催化剂作用下，酮的炔基化反应原理如图。下列说法错误的是 A．Z的水溶性大于Y B．中最多有7个C原子共面 C．X→Y为加成反应 D．Y→Z的反应中有H2O生成 【答案】AB 【详解】A．由题干转化流程图中Y、Z的结构简式可知，Y中含有亲水基团-NH2和-OH，而Z中不含，故Z的水溶性小于Y，A错误； B．由题干转化流程图中X的结构简式可知，X中含有苯环和酮羰基所在的两个平面结构，单键能够任意旋转，故中最多有8个C原子共面，B错误； C．由题干转化流程图中X、Y的结构简式和X到Y的转化条件可知，X→Y中X的羰基双键断裂，为加成反应，C正确； D．由题干转化流程图中Y、Z的结构简式，根据原子守恒可知，Y→Z的反应中有H2O生成，D正确； 故答案为：AB。 14．(24-25 高三上·山东淄博实验中学·期末)研究人员合成了一种重要的高分子材料丙，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1mol甲与浓溴水反应，最多消耗1molBr2 B．反应①为加成反应，反应②为加聚反应 C．丙分子可以发生水解反应重新生成乙分子和甲分子 D．若用18O标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有18O 【答案】D 【详解】A．苯酚和溴水反应，和酚羟基处于邻对位碳原子上的氢原子都可以被溴原子取代，所以1mol甲与浓溴水反应，最多消耗3molBr2，故A错误； B．反应①还有水生成，故不是加成反应，反应②中还有甲醇生成，是缩聚反应，B错误； C．乙到丙的反应过程有甲醇生成，故应该是丙分子和甲醇反应重新生成乙分子和碳酸二甲酯，不能得到甲分子，C错误； D．发生反应②时，乙中断裂O-H键，碳酸二甲酯断裂酯基中的C-O键，所以若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O，D正确； 故选D。 15．(24-25 高三上·山东德州·期末)Stercker 合成法是合成氨基酸的常用方法之一，由乙醛合成丙氨酸的方法如图所示： 下列说法错误的是 A．可以用红外光谱检验是否有丙氨酸生成 B．上述过程涉及的含碳有机物中碳原子的杂化方式有2种 C．2-氨基丙腈、丙氨酸中均含有不对称碳原子 D．2-氨基丙腈中σ、π键比为5：1 【答案】B 【详解】A．红外光谱能够测量物质中的化学键类型和官能团，故可以用红外光谱检验是否有丙氨酸生成，A正确； B．已知单键上的碳原子采用sp3杂化，双键上的碳原子采用sp2杂化，三键上的碳原子采用sp杂化，故上述过程涉及的含碳有机物中醛基、羧基上的碳原子采用sp2杂化，-CN上的碳原子采用sp杂化，故碳原子的杂化方式有sp、sp2、sp3等3种，B错误； C．由题干2-氨基丙腈、丙氨酸的结构简式可知，上述物质中含有手性碳原子，故含有不对称碳原子，C正确； D．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，结合题干2-氨基丙腈的结构简式可知，2-氨基丙腈中σ、π键比为10:2=5：1，D正确； 故答案为：B。 16．(24-25 高三上·山东滨州·期末)一种能标记DNA的有机物结构如图。下列关于该有机物的说法错误的是 A．分子式为 B．电负性： C．能发生氧化反应、取代反应和缩聚反应 D．1mol该物质与溴水反应，最多消耗 【答案】D 【详解】A．根据有机物的结构简式，数出各原子的个数：C原子有24个，H原子有15个，O原子有6个，N原子有1个 ，所以分子式为，A正确； B．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度；一般来说，同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素，从上到下，电负性逐渐减小，常见元素电负性：，B正确； C．该有机物含有碳碳三键、酚羟基，可被氧化，能发生氧化反应；含有酚羟基，苯环上酚羟基的邻、对位氢原子可被取代；含有羧基，可发生酯化反应（属于取代反应 ），缩聚反应：含有羧基和酚羟基，可发生缩聚反应（类似酚醛树脂的制备，羧基与酚羟基之间可缩聚 ），C正确； D．该物质中，碳碳双键、碳碳三键与发生加成反应，1mol碳碳三键消耗1mol Br2，1mol碳碳三键消耗2mol，则消耗5mol Br2；酚羟基的邻位和对位可以与溴发生取代反应，该物质中，酚羟基的对位被占，只有邻位能被取代，消耗2mol；；1mol该物质与溴水反应，最多消耗，D错误； 故选D。 17．(24-25 高三上·山东济南·期末)有机物X→Y的重排反应如图所示，下列说法正确的是 A．依据核磁共振氢谱可以区分X、Y B．除氢原子外，X中可能共平面的原子最多有5个 C．若不考虑立体异构，含酰胺基且能发生银镜反应的Y的同分异构体有3种 D．若考虑立体异构，重排后的产物为 【答案】AC 【详解】 A．和都有4种不同化学环境的氢，但是两个物质H的化学位移的位置不同，例如：由于O的电负性较大，羟基H的化学位移更靠近低场，化学位移较大，而N的电负性比氧弱，因此酰胺键中的H化学位移较小，因此可以通过核磁共振氢谱鉴别两种物质，A正确； B．X中除H外最多有6个原子共平面，如图所示，B错误； C．能发生银镜反应说明含有醛基，同分异构体有，共3种，C正确； D．根据题意，重排后的产物为，D错误； 故选AC。 18．(24-25 高三上·山东济南·期末)仙鹤草内酯具有保肝解毒、降血糖等功效，结构简式如图所示。下列关于仙鹤草内酯的说法错误的是 A．可形成分子内氢键和分子间氢键 B．可与溶液发生显色反应 C．苯环上的氢原子发生氯代时，一氯代物有4种 D．1mol该物质最多可与反应 【答案】D 【详解】A．与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间可以形成氢键，该有机物分子中含有羟基和羰基，则可以形成分子内氢键和分子间氢键，A正确； B．该有机物分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，B正确； C．该有机物中的苯环共有4种等效氢，则苯环上的氢原子发生氯代时，一氯代物有4种，C正确； D．酚羟基和酯基水解生成的醇羟基都不能与NaHCO3反应，只有酯基水解生成的羧基可以与NaHCO3反应，则1mol该物质最多可与1molNaHCO3反应，D错误； 故选D。 19．(24-25 高三上·山东滨州·期末)一种高分子乙的合成路线如下。下列说法正确的是 A．依据红外光谱可确定和中含有不同的官能团 B．甲分子中最多有13个碳原子共平面 C．1mol乙能最多与3nmolNaOH反应 D．生成1mol乙的同时生成 【答案】AB 【详解】A．红外光谱可获得分子中所含有化学键或官能团的信息，前者含有官能团为酮羰基，后者含有官能团为酯基，因此依据红外光谱可确定两者中含有不同的官能团，故A正确； B．根据苯是平面六边形、不共线三点共面以及σ键可以旋转，甲分子中两个苯环以及所共用的碳原子可能共面，即甲分子中最多有13个碳原子共面，故B正确； C．乙分子中含有“”，1mol该结构能消耗2molNaOH，乙分子链节中含有2个该结构，如果不考虑端点的话，1mol乙分子最多消耗4nmolNaOH，故C错误； D．甲+碳酸二甲酯→乙+甲醇，根据反应原理，生成1mol乙的同时有2nmol甲醇生成，故D错误； 答案为AB。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $