专题04 物质结构与性质（期末真题汇编，山东专用）高三化学上学期

专题04 物质结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子、分子结构与性质 考点02 晶体结构与性质 考点03 元素推断与元素周期律 地 城 考点01 原子、分子结构与性质 1．(24-25 高三上·山东济南·期末)下列分子可能具有旋光性的是 A．乳酸 B．异戊烷 C．丙三醇 D．乙酸乙酯 2．(24-25 高三上·山东淄博·期末)下列分子都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 3．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是 A B C D A．激光的产生与电子跃迁有关 B．橡胶老化与碳碳双键有关 C．植物油加氢制硬化油与植物油中含有酯基有关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 4．(24-25 高三上·山东临沂百师联盟·期末)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由，P、O和Y(钇，原子序数比大13)组成。下列说法正确的是 A．该矿物晶体一定是分子晶体 B．5种元素中，主族元素原子半径最大的是 C．5种元素中，电负性最大的是P D．5种元素中，第一电离能最小的是 5．(24-25 高三上·山东德州·期末)物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．用浓氨水配制铜氨溶液，体现了的配位性 B．聚乳酸用来制作一次性餐具，体现了生物可降解性 C．绿矾将酸性废水中的转化为，体现了的还原性 D．新制悬浊液可以检验葡萄糖，体现了的碱性 6．(24-25 高三上·山东烟台·期末)下列物质的结构或性质与其用途对应关系错误的是 A．SO2具有还原性，用于葡萄酒的抗氧化剂 B．聚四氟乙烯塑料耐腐蚀，用于制作滴定管 C．金属钠具有强还原性，用于制作高压钠灯 D．冠醚18-冠-6空腔直径与K+直径接近，用于增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 7．(24-25 高三上·山东滨州·期末)结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 氢氟酸具有酸性 用于刻蚀玻璃器皿 B 聚乳酸中含有酯基，易降解 用作免拆型手术缝合线、人造皮肤支架 C 钨价层电子多，金属键强 用作白炽灯的灯丝材料 D 冠醚18-冠-6空穴半径与半径接近，可以选择性识别 冠醚18-冠-6可以增大在有机溶剂中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25 高三上·山东临沂百师联盟·期末)过氧乙酸是一种常用的灭菌消毒剂，其合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下说法正确的是 A．过氧乙酸分子中σ键与π键个数比为 B．测定过氧化氢中的键长可确定其空间构型 C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子 D．冰醋酸分子中C原子采用和两种杂化方式 9．(24-25 高三上·山东烟台·期末)可用以下方法制取：或，其中的空间结构如图。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．电负性： C．所有磷氧键键长相等 D．、和中P原子杂化类型相同 10．(24-25 高三上·山东济宁·期末)某连多硫酸的球棍模型如图所示，下列说法正确的是 A．1号原子存在孤电子对 B．分子中所有的键角大小均相同 C．杂化的S原子与杂化的O原子的个数相同 D．可推测连四硫酸分子中键的键长有两种 11．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)乙二胺四乙酸又名，是一种能与、等金属离子结合的螯合剂，它与形成配合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．中原子的杂化类型为、 B．与形成配合物中，的配位数是6 C．与形成配合物中，的配体数为2 D．中元素的第一电离能大小顺序为 12．(24-25 高三上·山东济宁·期末)瓜环和环糊精是一类新型的超分子主体化合物。瓜环和环糊精与三联吡啶化合物的包合作用如图所示 下列说法错误的是 A．瓜环、环糊精分别可与三联吡啶化合物通过共价键结合形成具有特定结构和功能的超分子体系 B．瓜环和环糊精可用于分子识别 C．瓜环和环糊精分于的极性不同 D．1mol三联吡啶化合物中含有配体的数目为 地 城 考点02 晶体结构与性质 1．(24-25 高三上·山东烟台·期末)下列晶体中熔点最低的是 A．铜 B．冰醋酸 C．氮化硅 D．硫酸钡 2．(24-25 高三上·山东济宁·期末)黄铁矿的立方晶胞，晶胞参数为apm，其堆积方式与NaCl的相似(的键平行于晶胞的体对角线，其中体心处的键与一条体对角线重合)。沿体对角线的投影如图所示，下列说法错误的是 A．周围距离最近且相等的有12个 B．有三种空间取向 C．晶体的密度为 D．I号原子位于该晶胞棱心 3．(24-25 高三上·山东菏泽·期末)磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．的价电子排布式为 B．与在元素周期表中都位于区，属于过渡元素 C．该晶体中，距离原子最近的原子有8个 D．该晶体密度计算式为 4．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)铜纳米催化剂在二氧化碳电还原反应条件下的第一步变化如图所示，反应前后的晶胞参数分别为。 下列有关说法正确的是 A．Cu晶体中每个Cu原子周围最近的Cu原子有8个 B．Cu晶体中最近的Cu原子间的距离为a/2 pm C．产物中Cu为+2价 D．O位于Cu原子构成的四面体空隙中，且空隙利用率为25% 5．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为anm，高为cnm，a≠c），图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。已知：Sc原子半径为，Sn原子半径为，V原子半径为。下列说法错误的是 A．Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数：V＞Sn＞Sc B．与Sc距离最近的Sc原子数为6 C．该合金的化学式为 D．该晶体的空间占有率： 地 城 考点03 元素推断与元素周期律 1．(24-25 高三上·山东烟台·期末)某物质结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．最简单氢化物的键角： C．X的氢化物在同族中稳定性最弱 D．同周期中第一电离能处在Z和M之间的元素有2种 2．(24-25 高三上·山东淄博实验中学·期末)一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A．该物质中含离子键、极性键和非极性键 B．第一电离能： C．W的电负性比Y大 D．W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大 3．(24-25 高三上·山东滨州·期末)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物溶液(25℃，浓度均为)的pH关系如图。下列说法正确的是 A．W的简单氢化物属于弱电解质 B．X与Y形成的化合物只含离子键 C．XZ晶体中，X离子填充在Z离子构成的八面体空隙中 D．分子中四原子共线 4．(24-25 高三上·山东济南·期末)利用粒子(即氦核)轰击不同原子，获得人工放射性元素和，合成反应如下：。其中元素Y、Z的基态原子核外未成对电子数之比为。下列说法正确的是 A．基态原子第一电离能： B．简单离子半径： C．简单阴离子还原性： D．X、Y的三氯化物分子构型相同 5．(24-25 高三上·山东淄博·期末)、、、、是原子序数依次增大的五种主族元素，的原子半径最小，与、相邻，基态原子核外有8种不同运动状态的电子，元素焰色试验为黄色。下列说法错误的是 A．电负性： B．键角： C．沸点： D．化学键中离子键成分百分数： 6．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，其结构简式如图所示。W、X、Y、Z是位于三个短周期的主族元素且原子序数依次增大。X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y基态原子核外电子有5种空间运动状态。 下列说法错误的是 A．与Y同周期的元素中，基态原子核外电子占据的原子轨道数目与Y相同的有3种 B．Y与Z形成的两种常见化合物中的阴阳离子个数比均为1：2 C．化合物A中所有的X原子均采用杂化 D．电负性大小关系： 7．(24-25 高三上·山东泰安·期末)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子、分子结构与性质 考点02 晶体结构与性质 考点03 元素推断与元素周期律 地 城 考点01 原子、分子结构与性质 1．(24-25 高三上·山东济南·期末)下列分子可能具有旋光性的是 A．乳酸 B．异戊烷 C．丙三醇 D．乙酸乙酯 【答案】A 【详解】 具有手性碳原子的有机物会产生手性异构，具有手性的分子具有旋光性。手性碳原子是连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，乳酸中连有-H、-OH、-COOH、-CH3的碳原子为手性碳原子，因此乳酸具有旋光性，异戊烷（）、丙三醇（）、乙酸乙酯（CH3COOC2H5）都没有手性碳原子，没有旋光性，故选A。 2．(24-25 高三上·山东淄博·期末)下列分子都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【详解】A．CO2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CH4中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A不符合题意； B．O3中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；H2O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B符合题意； C．BF3中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；SF6中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C不符合题意； D．SO3中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；NF3中含有极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；故D不符合题意； 故选B。 3．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是 A B C D A．激光的产生与电子跃迁有关 B．橡胶老化与碳碳双键有关 C．植物油加氢制硬化油与植物油中含有酯基有关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 【答案】C 【详解】A．激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，故A项正确； B．橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，故B项正确； C．植物油是不饱和烃，加氢制硬化油与植物油中含有碳碳双键有关，与酯基无关，故C项错误； D．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，故D项正确； 故本题选C。 4．(24-25 高三上·山东临沂百师联盟·期末)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由，P、O和Y(钇，原子序数比大13)组成。下列说法正确的是 A．该矿物晶体一定是分子晶体 B．5种元素中，主族元素原子半径最大的是 C．5种元素中，电负性最大的是P D．5种元素中，第一电离能最小的是 【答案】B 【详解】A．该矿物晶体中含活泼金属Ca，存在离子键，不属于分子晶体，A错误； B．原子电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多原子半径越小，则主族元素、P、O中原子半径Ca最大，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，C错误； D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，5种元素中，钙第一电离能比铁小，D错误； 故选：B。 5．(24-25 高三上·山东德州·期末)物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．用浓氨水配制铜氨溶液，体现了的配位性 B．聚乳酸用来制作一次性餐具，体现了生物可降解性 C．绿矾将酸性废水中的转化为，体现了的还原性 D．新制悬浊液可以检验葡萄糖，体现了的碱性 【答案】D 【详解】A．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，A正确； B．聚乳酸一次性餐盒是可生物降解的高分子材料，B正确； C．绿矾主要成分：，有氧化性发生还原反应生成，Fe2+具有还原性，C正确； D．新制悬浊液可以检验葡萄糖，生成，Cu的化合价降低，体现Cu(OH)2的氧化性，D错误； 故答案为：D。 6．(24-25 高三上·山东烟台·期末)下列物质的结构或性质与其用途对应关系错误的是 A．SO2具有还原性，用于葡萄酒的抗氧化剂 B．聚四氟乙烯塑料耐腐蚀，用于制作滴定管 C．金属钠具有强还原性，用于制作高压钠灯 D．冠醚18-冠-6空腔直径与K+直径接近，用于增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 【答案】C 【详解】A．二氧化硫SO2具有还原性，在葡萄酒中，它可以消耗氧气等氧化性物质，从而起到抗氧化的作用，防止葡萄酒被氧化变质，A不合题意； B．聚四氟乙烯塑料具有耐腐蚀的特性，在滴定操作中，滴定管会接触到各种化学试剂，聚四氟乙烯的耐腐蚀性能够保证滴定管不被试剂腐蚀，从而准确地进行滴定实验，B不合题意； C．金属钠用于制作高压钠灯，是因为钠的焰色反应为黄色，发出的黄光透雾能力强，而不是因为钠具有强还原性，C符合题意； D．冠醚18 - 冠 - 6的空腔直径与K+直径接近，它能够与K+形成配合物，从而增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度，D不合题意； 故答案为：C。 7．(24-25 高三上·山东滨州·期末)结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 氢氟酸具有酸性 用于刻蚀玻璃器皿 B 聚乳酸中含有酯基，易降解 用作免拆型手术缝合线、人造皮肤支架 C 钨价层电子多，金属键强 用作白炽灯的灯丝材料 D 冠醚18-冠-6空穴半径与半径接近，可以选择性识别 冠醚18-冠-6可以增大在有机溶剂中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氢氟酸用于刻蚀玻璃的关键是其能与反应，方程式为，而非其酸性强弱。其他强酸（如HCl、）虽酸性更强，但不能与反应，因此“氢氟酸具有酸性”这一性质描述不能准确解释用途，故A错误； B．聚乳酸含有酯基，酯基易水解降解，因此可用作手术缝合线等，结构性质与用途一致，故B正确； C．钨的价层电子多导致金属键强，熔点高，适合用作灯丝材料，结构性质与用途一致，故C正确； D．冠醚18-冠-6的空穴半径与匹配，通过配位作用携带进入有机相，从而增大的溶解度，结构性质与用途一致，故D正确； 故答案为：A。 8．(24-25 高三上·山东临沂百师联盟·期末)过氧乙酸是一种常用的灭菌消毒剂，其合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下说法正确的是 A．过氧乙酸分子中σ键与π键个数比为 B．测定过氧化氢中的键长可确定其空间构型 C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子 D．冰醋酸分子中C原子采用和两种杂化方式 【答案】D 【详解】A．1个过氧乙酸中含8个σ键，1个π键，个数比为8：1，故A错误； B．的空间构型为“书页式”非平面结构，需通过键角和二面角确定，仅测H-O键长无法确定构型，故B错误； C．含极性键（O-H）和非极性键（O-O），但分子因不对称结构呈现极性，而非非极性分子，故C错误； D．冰醋酸分子中甲基碳原子采用sp3杂化，羧基中碳原子采用sp2杂化，故D正确； 故选：D。 9．(24-25 高三上·山东烟台·期末)可用以下方法制取：或，其中的空间结构如图。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．电负性： C．所有磷氧键键长相等 D．、和中P原子杂化类型相同 【答案】D 【详解】A．为空间对称结构，是非极性分子，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，B错误； C．分子存在P-O单键和P=O双键，键长不等，C错误； D．PCl3分子中磷原子形成了3个σ键，孤电子对数为1，所以磷原子采取sp3杂化；，POCl3是四配位的分子，中心原子上没有孤对电子，所以磷原子取 sp3杂化类型；中P原子形成3个σ键和1个π键，杂化类型为sp3，D正确； 故选D。 10．(24-25 高三上·山东济宁·期末)某连多硫酸的球棍模型如图所示，下列说法正确的是 A．1号原子存在孤电子对 B．分子中所有的键角大小均相同 C．杂化的S原子与杂化的O原子的个数相同 D．可推测连四硫酸分子中键的键长有两种 【答案】D 【详解】A．1号原子形成4条σ键，2条π键，不存在孤电子对，A错误； B．分子中结构中存在S=O（双键O原子采用杂化）和S-O键（单键O原子采用杂化），故键角大小不相同，B错误； C．杂化的S原子有3个，杂化的O原子的个数为2个（双键O原子采用杂化），不相同，C错误； D．可推测连四硫酸分子（），中间键受到两侧强吸电子基团（-SO₂OH）的共同影响，键长缩短，两侧键一端连接内部硫原子，另一端连接端基硫原子，仅受到单侧-SO₂OH基团的吸电子作用，键长相对较长，故有两种，D正确； 故选D。 11．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)乙二胺四乙酸又名，是一种能与、等金属离子结合的螯合剂，它与形成配合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．中原子的杂化类型为、 B．与形成配合物中，的配位数是6 C．与形成配合物中，的配体数为2 D．中元素的第一电离能大小顺序为 【答案】C 【详解】A．-CH2-中C原子有4对σ电子对，没有孤电子对，采取sp3杂化，-COO-中碳原子与氧原子形成双键，还分别与碳原子、氧原子各形成1个共用电子对，没有孤电子对，故采取sp2杂化，A正确； B．Ca2＋为中心离子，周围有4个O和2个N与Ca2+之间形成配位键，故Ca2+的配位数为6，B正确； C．由图中信息可知，是乙二胺四乙酸，其与Ca2+形成的配合物中只有1个配体，C错误； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能大小顺序为，D正确； 故选C。 12．(24-25 高三上·山东济宁·期末)瓜环和环糊精是一类新型的超分子主体化合物。瓜环和环糊精与三联吡啶化合物的包合作用如图所示 下列说法错误的是 A．瓜环、环糊精分别可与三联吡啶化合物通过共价键结合形成具有特定结构和功能的超分子体系 B．瓜环和环糊精可用于分子识别 C．瓜环和环糊精分于的极性不同 D．1mol三联吡啶化合物中含有配体的数目为 【答案】AD 【详解】A．教材中明确指出，超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等，A错误； B．如图所示，瓜环和环糊精可识别不同的片段，均可用于分子识别，B正确； C．如图所示，瓜环可识别带电的片段，环糊精可识别烃基，说明二者极性不同，C正确； D．1mol三联吡啶化合物中含有配位键数目是，配体数目是，D错误； 故选AD。 地 城 考点02 晶体结构与性质 1．(24-25 高三上·山东烟台·期末)下列晶体中熔点最低的是 A．铜 B．冰醋酸 C．氮化硅 D．硫酸钡 【答案】B 【详解】铜是金属晶体，熔点较高，常温时为固体；冰醋酸是分子晶体，熔点较低，常温时为液态；氮化硅为共价晶体，熔点很高，常温为固体，硫酸钡是离子晶体，熔点较高，常温为固体，综合分析可知，冰醋酸的熔点最低；故选B。 2．(24-25 高三上·山东济宁·期末)黄铁矿的立方晶胞，晶胞参数为apm，其堆积方式与NaCl的相似(的键平行于晶胞的体对角线，其中体心处的键与一条体对角线重合)。沿体对角线的投影如图所示，下列说法错误的是 A．周围距离最近且相等的有12个 B．有三种空间取向 C．晶体的密度为 D．I号原子位于该晶胞棱心 【答案】BD 【分析】黄铁矿的晶胞堆积方式与NaCl的相似，结合体对角线投影图可知，其晶胞结构为，据此解答。 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的亚铁离子与位于面上的距离最近，则亚铁离子周围距离最近且相等的亚铁离子有12个，故A正确； B．离子位于棱上和体心，三组平行棱，以及体心的离子有四种空间取向，故B错误； C．由投影结构可知，晶胞中位于顶点和面心的亚铁离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的离子个数为12×+1=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=，故C正确； D．由晶胞结构可知，I号亚铁离子位于晶胞的面心，故D错误； 故选BD。 3．(24-25 高三上·山东菏泽·期末)磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．的价电子排布式为 B．与在元素周期表中都位于区，属于过渡元素 C．该晶体中，距离原子最近的原子有8个 D．该晶体密度计算式为 【答案】D 【详解】A．Cu是第29号元素，的价电子排布式为，A错误； B．Cu在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素，Ni在元素周期表中位于d区，属于过渡元素B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点锡原子与位于面心的铜原子距离最近，则晶胞中锡原子周围距离最近且等距的铜原子有12个，C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点锡原子个数为8×=1，位于面心的铜原子个数为6×=3，位于体心的磷原子个数为1，晶胞的化学式为Cu3SnP，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—10)3d，解得d=，D正确； 故选D。 4．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)铜纳米催化剂在二氧化碳电还原反应条件下的第一步变化如图所示，反应前后的晶胞参数分别为。 下列有关说法正确的是 A．Cu晶体中每个Cu原子周围最近的Cu原子有8个 B．Cu晶体中最近的Cu原子间的距离为a/2 pm C．产物中Cu为+2价 D．O位于Cu原子构成的四面体空隙中，且空隙利用率为25% 【答案】D 【详解】A．由Cu晶胞的结构可知，每个Cu原子周围最近的Cu原子有12个，A错误； B．由Cu晶胞的结构可知，Cu晶体中最近的Cu原子间的距离为面对角线的一半，为，B错误； C．由产物的晶胞结构可知，Cu的个数为=4，O的个数为2，产物的化学式为，O元素为-2价，Cu为+1价，C错误； D．由Cu晶胞的结构可知，Cu晶胞中有8个由Cu构成的正四面体，其中有2个被O占据，占有率为25%，D正确； 故选D。 5．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为anm，高为cnm，a≠c），图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。已知：Sc原子半径为，Sn原子半径为，V原子半径为。下列说法错误的是 A．Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数：V＞Sn＞Sc B．与Sc距离最近的Sc原子数为6 C．该合金的化学式为 D．该晶体的空间占有率： 【答案】B 【详解】A．已知Sc、Sn、V的价层电子排布式分别为：3d14s2、5s25p2、3d34s2，故Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数大小顺序为：V＞Sn＞Sc，A正确； B．由题干晶胞示意图可知，Sc位于8个顶点，且高度拉伸，故与Sc距离最近的Sc原子数为4，B错误； C．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Sc的个数为：=1，Sn的个数为：=6，V的个数为：=6，则该合金的化学式为，C正确； D．由C项分析可知，该合金的化学式为，一个晶胞含有一个“ScV6Sn6”结构单元，该晶体的空间占有率：×100%=，D正确； 故答案为：B。 地 城 考点03 元素推断与元素周期律 1．(24-25 高三上·山东烟台·期末)某物质结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．最简单氢化物的键角： C．X的氢化物在同族中稳定性最弱 D．同周期中第一电离能处在Z和M之间的元素有2种 【答案】C 【分析】某物质结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期。根据结构中M3+可知形成，Z、M同处第三周期，且M为Al，Z能形成6个共价键，Z是S元素；则W、X、Y均在第二周期，X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；W形成2个共价键，W是O元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->O2->F-> Al3+，A不符合题意； B．Z是S元素，W是O元素；二者最简单的氢化物分别为水、硫化氢，它们分子的中心原子价层电子对数均为，空间构形均为V形，由于O的电负性大于S，则最简单氢化物的键角：W>Z，B不符合题意； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，X是F元素；X的非金属性在同族中最强，则X的氢化物在同族中稳定性最强，C符合题意； D．Z为S，M为Al，同一周期中，第一电离能处在S和Al之间的元素有Mg、Si，D不符合题意； 故选C。 2．(24-25 高三上·山东淄博实验中学·期末)一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A．该物质中含离子键、极性键和非极性键 B．第一电离能： C．W的电负性比Y大 D．W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只能为2，则四种元素都位于第二周期，Y的最外层电子数为6，则Y为O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答。 【详解】A．根据分析，该物质中碳原子和氧原子之间、硼原子和氧原子之间、硼原子和氟原子之间形成极性键，碳原子和碳原子之间形成非极性键，属于锂盐还含有离子键，A正确； B．根据分析，X为B，Y为O，同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Y(O)> X (B)，B错误； C．根据分析，Y为O，W为F，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则W(F)的电负性比Y(O)大，C正确； D．根据分析，X为B，Z为C，Y为O，W为F，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：B>C>O>F，即X(B)的原子半径最大，D正确； 故选B。 3．(24-25 高三上·山东滨州·期末)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物溶液(25℃，浓度均为)的pH关系如图。下列说法正确的是 A．W的简单氢化物属于弱电解质 B．X与Y形成的化合物只含离子键 C．XZ晶体中，X离子填充在Z离子构成的八面体空隙中 D．分子中四原子共线 【答案】C 【分析】浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的溶液，其中X的溶液pH等于12为一元强碱，结合原子半径最大，X为Na；W对应溶液pH等于2为一元强酸，原子序数小于X，则W为N；Z对应溶液pH等于2也为一元强酸，原子序数大于X，则Z为Cl；Y对应溶液pH小于2为二元强酸，原子序数大于X，则Y为S；X、Y、Z、W依次为Na、S、Cl、N。 【详解】A．NH3熔融态不导电，溶于水生成的NH3∙H2O电离可以导电，因此NH3是非电解质，A错误； B．Na与S形成的Na2S2中S与S之间为非极性共价键，B错误； C．NaCl晶胞中Na+在体心和棱心，位于Cl-构成的八面体空隙中，C正确； D．S2Cl2分子为含有极性共价键的立体结构分子，四个原子不可能共直线，D错误； 故选C。 4．(24-25 高三上·山东济南·期末)利用粒子(即氦核)轰击不同原子，获得人工放射性元素和，合成反应如下：。其中元素Y、Z的基态原子核外未成对电子数之比为。下列说法正确的是 A．基态原子第一电离能： B．简单离子半径： C．简单阴离子还原性： D．X、Y的三氯化物分子构型相同 【答案】C 【分析】由质子守恒可知，5+2=a+0，解得a=7，X为N元素；由质量数守恒可知，c+4=30+1，解得c=27，结合元素Y、Z的基态原子核外未成对电子数之比为1：3，则Y为Al元素，Z为P元素，以此解答。 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同一主族元素从上到下元素的第一电离能降低，则原子第一电离能：Al<P<N，故A错误； B．P3-有3个电子层，Al3+和N3-的电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：Al3+<N3-<P3-，故B错误； C．同主族元素从上到下元素的非金属性增强，单质的氧化性减小，对应离子的还原性增强，则还原性：N3-<P3-，故C正确； D．NCl3的价层电子对数为=4且含有1个孤电子对，构型为三角锥形，AlCl3价层电子对数为3且没有孤电子对，构型为平面三角形，故D错误； 故选C。 5．(24-25 高三上·山东淄博·期末)、、、、是原子序数依次增大的五种主族元素，的原子半径最小，与、相邻，基态原子核外有8种不同运动状态的电子，元素焰色试验为黄色。下列说法错误的是 A．电负性： B．键角： C．沸点： D．化学键中离子键成分百分数： 【答案】B 【分析】X、Y、Z、M和N五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素；基态原子核外有8种不同运动状态的电子，Z为O，M元素焰色试验为黄色，则M为Na元素；Z与Y、N相邻，则Y为N元素、N为S元素，据此解答。 【详解】A．同周期主族元素，从左至右，电负性增大，电负性：，A正确； B．中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，为平面三角形；中心原子价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，为三角锥形，故键角：，B错误； C．分子间存在氢键，故沸点：，C正确； D．Z为O元素、M为Na元素、N为S元素，离子化合物中形成物质的元素电负性的差值越大，离子键百分数越大，因氧元素的电负性大于硫元素，则氧化钠中离子键成分的百分数大于硫化钠，即化学键中离子键成分的百分数：，D正确； 故选B。 6．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，其结构简式如图所示。W、X、Y、Z是位于三个短周期的主族元素且原子序数依次增大。X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y基态原子核外电子有5种空间运动状态。 下列说法错误的是 A．与Y同周期的元素中，基态原子核外电子占据的原子轨道数目与Y相同的有3种 B．Y与Z形成的两种常见化合物中的阴阳离子个数比均为1：2 C．化合物A中所有的X原子均采用杂化 D．电负性大小关系： 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z是位于三个短周期的主族元素且原子序数依次增大， Y基态原子核外电子有5种空间运动状态且易形成2根键，则Y为O；则W为H；X形成3个共价键，X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则X为B；由结构简式可知，Z形成带一个单位正电荷的阳离子，则Z为Na。 【详解】A．Y是O元素，与Y同周期的元素中，有F、Ne和N这3种元素的基态原子核外电子的原子轨道与Y相同，A正确； B．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子比均为1：2，B正确； C．化合物A中所有的X原子子形成3个共价键，X是B原子，均采用杂化，C正确； D．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性大小顺序为：Y>W>X>Z，D错误； 故选D。 7．(24-25 高三上·山东泰安·期末)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 【答案】C 【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确； C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误； D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $