专题03 化学实验基础（期末真题汇编，山东专用）高三化学上学期

专题03 化学实验基础 5大高频考点概览 考点01 实验仪器与基本操作 考点02 实验操作、装置——目的型 考点03 物质的鉴别、除杂 考点04 实验——现象——结论型 考点05 微型实验分析 地 城 考点01 实验仪器与基本操作 1．(24-25 高三上·山东济南·期末)下列应用或实验操作与其他三者原理不同的是 A．明矾可用于净化水 B．碱石灰用作食品包装中的干燥剂 C．溶液用塑料瓶盛放 D．固体溶于浓盐酸配制溶液 【答案】B 【详解】A．明矾做净水剂是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性而净水，与盐类水解有关； B．碱石灰用作食品包装中的干燥剂，与碱石灰的吸水性有关； C．水解生成的HF对玻璃有腐蚀作用，故溶液用塑料瓶盛放，与盐类水解有关； D．配制FeCl3溶液,需用浓盐酸溶解FeCl3固体，目的是抑制铁离子的水解，防止溶液浑浊，与盐类水解有关； 综上，与其他三者原理不同的是B，故选B。 2．(24-25 高三上·山东济宁·期末)下列实验操作或事故处理方法正确的是 A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，之后涂3%-5%的溶液 B．电失火时，可以用泡沫灭火器灭火 C．分解制取氧气，用排水法收集出现倒吸现象时，立即停止加热 D．用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从上口倒出 【答案】A 【详解】A．少量浓硫酸沾在皮肤上时，立即用大量水冲洗是正确的，浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，用水冲洗可迅速稀释和降温，减少伤害。之后涂3%-5%的NaHCO3溶液（碳酸氢钠溶液），因NaHCO3是弱碱，能中和残留的酸，且浓度适中，不会造成二次损伤（如强碱可能引起的灼伤），A正确； B．电失火（电气火灾）时，不可以用泡沫灭火器灭火。泡沫灭火器喷出的泡沫含大量水分，水能导电，可能导致触电或火势扩大。电气火灾应使用干粉灭火器或二氧化碳灭火器。此操作错误，B错误； C．KClO3分解制氧气，用排水法收集时若出现倒吸（水倒流回试管），立即停止加热是错误的。停止加热会使试管内温度骤降，压强减小，加剧倒吸，可能导致试管炸裂。正确操作是先迅速将导管移出水面，再停止加热。此操作错误，C错误； D．用标准液润洗滴定管后，将润洗液从上口倒出是错误的。滴定管润洗是为保证浓度准确，润洗液应通过旋塞从下口排出；从上口倒出可能导致液体残留、污染或误差。正确操作是让润洗液从下口流出弃去。此操作错误，D错误； 故选A。 3．(24-25 高三上·山东淄博·期末)下列实验操作或处理方法正确的是 A．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 B．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 C．实验室制乙酸乙酯时，先加浓硫酸再滴加乙醇和乙酸的混合液 D．蒸馏操作过程中若发现忘加沸石，应立即停止加热迅速加入沸石 【答案】A 【详解】A．金属汞有毒，硫可以与汞化合，温度计中水银洒落地面，可用硫粉处理，A正确； B．钾着火时生成超氧化钾等氧化物，超氧化钾与CO2反应生成O2，不能用二氧化碳灭火器灭钾着火，B错误； C．实验室制乙酸乙酯时，应将浓硫酸缓慢加入乙醇中，冷却后再加入乙酸，C错误； D．蒸馏操作时若忘记加沸石，应立即停止加热，待溶液冷却后加入沸石，D错误； 故选A。 4．(24-25 高三上·山东泰安·期末)实验室中下列做法正确的是 A．用铜丝代替铂丝做焰色试验 B．用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中 C．用10 mL量筒量取8.50 mLNaOH溶液 D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 【答案】B 【详解】A．铜元素的焰色呈绿色，会干扰其它金属元素的焰色，不能用铜丝代替铂丝做焰色试验，A项错误； B．白磷易自燃，用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中，B项正确； C．量取8.50mLNaOH溶液应该用碱式滴定管，量筒精度不够，不能用量筒，10mL量筒只能量取8.5mLNaOH溶液，C项错误； D．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，保存浓硝酸的细口瓶不能用橡胶塞，D项错误； 答案选B。 5．(24-25 高三上·山东德州·期末)下列实验操作或处理方法正确的是 A．用玻璃棒代替铂丝做焰色试验 B．用量筒量取浓硫酸 C．苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．含重金属离子(如、等)的废液，加水稀释后排放 【答案】C 【详解】A．不可用玻璃棒代替铂丝做焰色试验，玻璃中含有硅酸钠、硅酸钙等成分，对实验结果产生干扰，故A错误； B．量筒的精确度只能到0.1mL，故B错误； C．苯酚是一种有毒物质，不慎沾到手上，先用乙醇溶解冲洗，再用水冲洗，故C正确； D．对于含重金属离子(如、等)的废液，可利用沉淀法进行处理，不可加水稀释后排放，故D错误； 答案选C。 6．(24-25 高三上·山东滨州·期末)下列实验操作或处理方法正确的是 A．实验产生的废液应及时用自来水稀释后倒入下水道 B．石英砂中少量的碳酸钙可用稀硫酸溶解后过滤分离 C．含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液可用沉淀法处理 D．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 【答案】C 【详解】A．实验废液直接稀释倒入下水道可能污染环境，需专门处理，故A错误； B．稀硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶，阻碍反应，应选稀盐酸，故B错误； C．重金属离子通过沉淀法可降低毒性，符合规范处理，故C正确； D．皮肤沾酸后应使用弱碱（如）而非碱性较强的，故D错误； 7．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)化学实验操作要注意安全、规范。下列说法错误的是 A．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 B．液溴保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶中 C．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖 D．实验中剩余的少量金属钠，可以使用乙醇处理或放回原试剂瓶 【答案】B 【详解】A．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗，A正确； B．液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，B错误； C．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖，C正确； D．实验中剩余的少量金属钠，不可以随意乱扔，可以使用乙醇处理或放回原试剂瓶，D正确； 故选B。 8．(24-25 高三上·山东济南·期末)实验室中为完成以下实验，除蒸馏水外，选用的液体试剂和依次加入顺序均正确的是 A．制备硝基苯：浓硫酸、浓硝酸、苯 B．制备溴苯并提纯：溴水、苯、NaOH溶液 C．粗盐提纯：溶液、溶液、NaOH溶液 D．制备硫酸四氨合铜晶体：溶液、氨水、乙醇 【答案】D 【详解】A．制备硝基苯实验中，先加入浓硝酸再加入浓硫酸可以防止混合时产生的大量热，最后加入苯可以减少苯的蒸发，因此正确顺序是先加入浓硝酸再加入浓硫酸，最后滴入苯，故A错误； B．苯和液溴在Fe的催化下才能发生取代反应生成溴苯，故B错误； C．粗盐提纯的过程中溶液要在溶液之后加，以除去过量的Ba2+，故C错误； D．向溶液中加入氨水先生成氢氧化铜蓝色沉淀，再加入氨水生成硫酸四氨合铜，硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，加入乙醇促进硫酸四氨合铜晶体的析出，故D正确； 故选D。 9．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)下列仪器可用于对应实验的是 A．蒸发皿：粗盐提纯 B．试纸：测定氯水的 C．温度计：乙酸乙酯的制备 D．分液漏斗：分离乙醇和水 【答案】A 【详解】A．用化学方法除去粗盐中的可溶性杂质后，应在蒸发皿中蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体，故A正确； B．氯水中具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定氯水的pH，故B错误； C．乙酸乙酯的制备过程中不需要控制反应温度，则实验中用不到温度计，故C错误； D．乙醇与水互溶，不能用分液的方法分离，则实验中用不到分液漏斗，故D错误； 故选A。 地 城 考点02 实验操作、装置——目的型 1．(24-25 高三上·山东济宁·期末)下列仪器或装置的使用说法正确的是 A B C D A．配制溶液 B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 C．滴入溶液产生蓝色沉淀，无法判断Fe是否发生了电化学腐蚀 D．滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水显酸性 【答案】C 【详解】A．配制溶液需要用容量瓶，故A错误； B．打开活塞b，无论止水夹a是否关闭，漏斗中的水均会流下，无法检查装置的气密性，故B错误； C．电解质溶液为酸性，Fe可能直接与溶液中的H+发生化学腐蚀，故C正确； D．Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，不能说明氯水显酸性，故D错误； 故答案为C。 2．(24-25 高三上·山东泰安·期末)下列装置能达到实验目的的是 A．用甲装置鉴别Br2(g)和NO2(g) B．用乙装置除去水中的苯酚 C．用丙装置收集Cl2 D．用丁装置灼烧Fe(OH)3固体制得Fe2O3 【答案】A 【详解】A．NO2溶于水得无色HNO3溶液，Br2溶于水得橙色溴水，可以用甲装置鉴别Br2(g)和NO2(g)，故选A；     B．苯酚微溶于水，苯酚和水混合形成乳浊液，应用分液法分离提纯，故不选B； C．若用丙装置收集Cl2，应该从右侧导管进气，故不选C；     D．在坩埚中灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3，故不选D； 选A。 3．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)下列装置不能达到相应实验目的的是 A．装置①用于制备氨气 B．装置②用于验证可转化为 C．装置③可用铜制溶液 D．装置④用于检验中是否含有 【答案】B 【详解】A．碱石灰能吸水并放热，可促使分解逸出，A能达到目的； B．均为白色沉淀，无法确定是否转化为，B不能达到目的； C．铜片加入热的稀硫酸中，并不断通入氧气，可发生以下反应：，可制得CuSO4溶液，C能达到目的； D．SO2不与BaCl2溶液反应，但SO3能与BaCl2溶液反应并生成白色沉淀BaSO4，因此如有白色沉淀生成证明含有SO3，否则不含，D能达到目的； 故选B。 4．(24-25 高三上·山东临沂百师联盟·期末)用下列仪器或装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl气体 B．收集气体 C．配制NaOH溶液 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．二氧化硫、氯化氢均与饱和亚硫酸钠反应，会将二氧化硫除去，不能除杂，应该用饱和亚硫酸氢钠溶液，A不符合题意； B．二氧化氮的密度比空气密度大，NaOH可吸收过量气体，可选图中向上排空气法收集，B符合题意； C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，C不符合题意； D．氨气极易溶于水，应该有防倒吸装置，D不符合题意； 故选B。 5．(24-25 高三上·山东德州·期末)下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．制取，从b口通入氨气 B．乙烯除杂 C．分离和 D．用该装置制备无水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．制取，氨气极易溶于水，为防止倒吸，应该从a口通入氨气，故A错误； B．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾除乙烯中的二氧化硫，故B错误； C．用蒸馏法分离和，温度计液泡应该在蒸馏烧瓶支管口处，故C错误； D．为防止水解，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体制备无水，故D正确； 选D。 6．(24-25 高三上·山东烟台·期末)下列实验装置能达到实验目的的是 A．甲用于分离互不相溶的液体混合物 B．乙用于除去中的气体 C．丙用于制取少量乙酸乙酯 D．丁用于制取无水 【答案】D 【详解】A．分离互不相溶的液体混合物使用分液操作，不使用蒸馏，A错误； B．将含有CO2、HCl的混合气体通入饱和Na2CO3溶液时，HCl会与Na2CO3发生反应放出CO2，原有的CO2也会部分溶解而难以得到纯净的CO2，不能有效去除HCl而保留CO2，用于除去中的气体应选择用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．制取乙酸乙酯常用试管或烧瓶加浓硫酸共热，然后再用水或碳酸钠溶液后续分层，直接将产物通入NaOH溶液会因水解而损失产物，C错误； D．在加热条件下，通入氯化氢气体，可防止MgCl2·6H2O的水解并带走结晶水，从而制得无水MgCl2，D正确； 故选D。 7．(24-25 高三上·山东滨州·期末)下列操作正确且能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．检验NaCl溶液中的 C．测定NaOH溶液的浓度 D．模拟工业合成氨并检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，应该把氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，A错误； B．玻璃棒里含有钠离子会产生干扰，故焰色试验时应使用光洁无锈的铁丝或铂丝，B错误； C．应用左手控制酸式滴定管：左手小指和无名指向手心弯曲轻轻顶住出口管，拇指在管前、食指和中指在管后绕过滴定管，拇指和中指控制活塞柄的一端，食指控制活塞柄的另一端，转动并打开活塞，使液体流出，进行滴定，且锥形瓶内应有1到2滴指示剂，C错误； D．在铁丝绒为催化剂、酒精灯加热下，氮气和氢气反应生成氨气，氨气可用湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选D。 8．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)下图所示的实验操作及描述均正确，能达到相应目的的是       A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气    C．制备无水 MgCl2 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NaOH溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，聚四氟乙烯活塞酸碱通用的，错在应该用左手操作活塞，此处用右手握着滴定管操作活塞，A错误； B．吸收氨气应防倒吸，苯的密度比水小，应在上层，起不到防倒吸的作用，选用此装置应该把苯换为CCl4，B错误； C．可以抑制镁离子水解，图中装置可制备无水氯化镁，C正确； D．挥发出来的乙醇也会使酸性溶液褪色，会干扰产物检验，D错误； 故选C。 9．(24-25 高三上·山东菏泽·期末)下列图示装置不能达到实验目的的是 A．探究二氧化硫的氧化性 B．除去中的并干燥 C．由海水制取蒸馏水 D．实验室制备少量 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与Na2S反应，化合价降低，体现氧化性，试管上部碱液可吸收，该装置能达到探究二氧化硫的氧化性的实验目的，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，盛有的饱和食盐水的洗气瓶能用于除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，该装置能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验目的，B正确； C．由海水制取蒸馏水，利用沸点不同进行蒸馏，该装置能达到由海水制取蒸馏水的实验目的，C正确； D．由图可知，装置丁的向下排空气法收集氨气的试管中导管应伸入试管底部且没有排出气体的出口，且不应该有塞子，该装置不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，D错误； 故选D。 地 城 考点03 物质的鉴别、除杂 1．(24-25 高三上·山东泰安·期末)鉴别浓度均为的、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A．滴加新制的氯水 B．滴加甲基橙试剂 C．滴加硫酸铁溶液 D．滴加溶液 【答案】B 【详解】A．溶液滴加新制的氯水，会生成碘单质，溶液变棕黄色，溶液滴加新制的氯水，没有明显现象，溶液滴加新制的氯水，会产生二氧化碳气体，可以鉴别，A不符合； B．溶液呈中性，溶液呈酸性，溶液呈碱性，甲基橙试剂变色范围是3.1-4.4，不能鉴别溶液和溶液，B符合； C．溶液滴加硫酸铁溶液，会生成碘单质，溶液变棕黄色，溶液溶液滴加硫酸铁溶液，没有明显现象，溶液滴加硫酸铁溶液，会生成红褐色沉淀，放出二氧化碳气体，可以鉴别，C不符合； D．溶液滴加溶液，没有明显现象，溶液滴加溶液，开始出现白色沉淀，过量，沉淀溶解，溶液滴加溶液，出现白色沉淀，可以鉴别，D不符合； 故选B。 2．(24-25 高三上·山东烟台·期末)实验室从茴香籽中提取茴香油的操作流程如下。下列说法正确的是 已知：①乙醚沸点34.5℃，密度0.71g/cm3； ②茴香油为淡黄色液体，主要成分是含有酯基的芳香族化合物，熔点22.5℃，沸点235℃，密度0.98g/cm3，在水蒸气作用下易挥发。 A．向馏出液中加NaCl至饱和的目的是提高茴香油的提取率 B．操作A应先将有机层从分液漏斗下口放出，再将水层从上口倒出 C．有机层加入的无水MgSO4可用碱石灰代替 D．操作B为蒸馏，先蒸出的馏分主要为茴香油 【答案】A 【分析】茴香籽粉经水蒸气浸泡、蒸馏，挥发性成分随水蒸气馏出，馏出液加入氯化钠至饱和能降低茴香油的溶解度，便于茴香油析出分层，然后使用乙醚萃取溶液中的茴香油，分液得到含有茴香油的有机层，干燥过滤得到粗品，蒸馏得到茴香油，据此分析解题。 【详解】A．向馏出液中加入氯化钠至饱和能降低茴香油的溶解度，便于茴香油析出分层，有利于提高茴香油的提取率，A正确； B．茴香油的密度为0.98g•cm-3，其密度小于水，有机层在上层，则操作A应先将水层从分液漏斗下口放出，再将有机层从上口倒出，B错误； C．茴香油的主要成分是含有酯基的芳香族化合物，若将无水硫酸镁用碱石灰代替，茴香油会在碱石灰的作用下发生水解而无法制得茴香油，C错误； D．乙醚的沸点为34.5℃，茴香油的沸点为235℃，则先蒸出的馏分主要为乙醚，D错误； 故答案为：A。 3．(24-25 高三上·山东泰安·期末)实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下： 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6 ℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1 ℃。 下列说法正确的是 A．试剂X宜选用NaOH溶液 B．“操作1”过程中有机相1从分液漏斗的上口倒出 C．“操作2”需用到球形冷凝管 D．“操作5”中洗涤苯甲酸时，用乙醇的效果比用蒸馏水好 【答案】B 【分析】苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物加饱和碳酸钠萃取分液，有机相含有苯甲酸乙酯、环己烷，水相含苯甲钠；有机相加入乙醚和水，蒸馏得苯甲酸乙酯和乙醚-环己烷-水共沸物，苯甲酸乙酯加无水硫酸镁干燥得苯甲酸乙酯；水相2加硫酸把苯甲酸钠转化为苯甲酸，苯甲酸溶解度小，过滤得到苯甲酸粗品，重结晶得到苯甲酸。 【详解】A．苯甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试剂X不能选用NaOH溶液，苯甲酸乙酯、环己烷均难溶于饱和碳酸钠溶液，试剂X可以选用饱和碳酸钠溶液，故A错误； B．“操作1”是分液，有机相的密度小于水，有机相在上层，过程中有机相1从分液漏斗的上口倒出，故B正确； C．“操作2”为蒸馏，需用到直形冷凝管，故C错误； D．苯甲酸微溶于水，易溶于酒精，“操作5”中洗涤苯甲酸时，用水洗涤比酒精好，故D错误； 选B。 地 城 考点04 实验——现象——结论型 1．(24-25 高三上·山东滨州·期末)根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制银氨溶液，水浴加热未出现银镜 淀粉已完全水解 B 用pH计分别测定NaClO溶液和溶液的pH，前者大 酸性： C 将铜放入浓氨水-混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色 有四氨合铜离子生成 D 将含还原铁粉的脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液未出现血红色 该脱氧剂样品中无价铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．淀粉水解后未中和酸性环境，直接加入银氨溶液无法反应，无法证明水解完全，故A错误； B．同浓度下，NaClO的pH更大，说明ClO-水解程度更强，对应HClO酸性弱于CH3COOH，故B错误； C．在碱性条件下氧化Cu生成Cu2+，与NH3形成深蓝色，现象与结论一致，故C正确； D．Fe可能将还原为，未显红色不能证明无+3价铁，故D错误； 故答案为C。 2．(24-25 高三上·山东德州·期末)下列实验操作、实验目的或结论均正确的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化 氰基活化双键，使其更易发生加聚反应 B 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 证明 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体、与间存在配位平衡移动 D 向和混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 +4价和-2价硫可归中为0价 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【详解】A．官能团决定有机物的性质，向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化，因为氰基的作用使得双键活性增强，故其更易发生加聚反应，A正确； B．向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀，发生氧化还原反应，B错误； C．CuCl2在水溶液中会形成[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-两种络离子，[Cu(H2O)4]2+离子显蓝色，而[CuCl4]2-离子则显黄色，二者共存时会呈现绿色。当溶液稀释时，即水分子的增加，电离平衡会向右移动，导致[CuCl4]2-离子减少，而[Cu(H2O)4]2+离子增加，此时溶液将呈现出明显的蓝色，C正确； D．向和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S，D错误； 故选AC。 3．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 证明Cu与浓硫酸反应后的混合液中存在 取2mL反应后的混合液，加水稀释，冷却至室温后测溶液pH 若稀释液pH<7，证明H2SO4有剩余 B 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液 铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜 C 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加5mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 D 鉴别红棕色气体是溴蒸气 用湿润的淀粉-KI试纸检验 试纸变蓝色，则该红棕色气体是溴蒸气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．是强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性，故若稀释液pH＜7，并不能说明有剩余，A错误； B．铝在浓硝酸中会钝化形成致密氧化膜，氧化膜会阻碍铝与硫酸铜溶液反应，所以将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出，用水洗净，放入硫酸铜溶液中，铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，B正确； C．向KI溶液中滴加FeCl3，因为FeCl3过量，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液一定会变红，则无法说明该反应是有限度的，C错误； D．红棕色的溴蒸汽、二氧化氮等均具有氧化性，都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，由操作和现象不能证明红棕色气体是溴蒸汽，D错误； 故选B。 4．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)下列实验方案、现象及结论，不正确的是 实验方案 现象 结论 A 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 B 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 浓度大的溶液产生气泡的速度快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 C 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质发生盐析 D 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 促进了的电离 A．A B．B C．C D．D 【答案】AB 【详解】A．银镜反应只能证明有机物中含有醛基（-CHO），但醛基可能存在于其他物质中，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，不能直接推断该有机物属于醛类，A错误； B．溶液与发生氧化还原反应，生成和，无明显现象，没有气泡产生，B错误； C．不是重金属盐，高浓度盐溶液使蛋白质盐析（可逆沉淀），现象与结论一致，C正确； D．与电离产生的结合生成沉淀，根据勒沙特列原理，的电离被促进，D正确； 故选AB。 5．(24-25 高三上·山东烟台·期末)由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向包有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性 B 测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 C 向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，且放热，则脱脂棉燃烧，即可证明过氧化钠与水反应放热且有氧气生成，无法确定有强氧化性，A错误； B．升高温度，促进水的电离，则测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低，B正确； C．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，溶液变澄清，无法得出苯酚的酸性比碳酸强，且碳酸的酸性大于苯酚的酸性，C错误； D．加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，有HCl生成，则试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红，不能证明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误； 故选B。 6．(24-25 高三上·山东菏泽·期末)根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中先加入少量溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解 溶液已经变质 B 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含 C 向溶液中加入溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化 D 向盛有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，均溶解 表现出两性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀说明亚硫酸钠溶液已经完全变质，故A项错误； B．若废铁屑表面含有氧化铁，氧化铁溶于盐酸生成的氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁，滴入硫氰化钾溶液，溶液不会变为红色，则未见溶液变为红色，不能确定铁屑中不含Fe(Ⅲ)，故B项错误； C．向硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成说明硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成硫酸钾、碘和碘化亚铜白色沉淀，反应中铜离子作反应的氧化剂，碘离子为还原剂，故C项正确； D．氧化银与稀硝酸生成硝酸银和水，说明氧化银表现碱性氧化物的性质，氧化银与氨水反应生成氢氧化二氨合银和水，不能说明氧化银表现酸性氧化物的性质，则氧化银溶于稀硝酸和氨水不能确定氧化银是两性氧化物，故D项错误； 故本题选C。 7．(24-25 高三上·山东泰安·期末)根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是    选项 操作和现象 结论 A 向漂白粉溶液中通入SO2，产生白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO B 常温下，分别测定1 mol·L–1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L–1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 10 mL 0.1 mol·L–1FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L–1KI溶液充分反应后分成两等份，一份加入2滴KSCN溶液，溶液变红；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝 FeCl3和KI的反应存在限度 D 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡 Na2O2固体已经变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.漂白粉可以与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸钙白色沉淀，无法说明酸性H2SO3>HClO，故A错误； B.不同浓度CH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根离子的水解程度不同，故水的电离程度不同，故B错误； C.根据反应方程式，题中所给的三价铁离子与碘离子的量相等，若反应能够完全进行，溶液中不会存在三价铁离子，根据C中现象，滴加KSCN溶液，溶液变红可知溶液中存在三价铁离子；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝可知溶液中存在碘单质，故可知该反应是个可逆反应，存在反应限度，故C正确； D.若过氧化钠不变质，加入稀盐酸也可反应生成氧气，故产生气泡无法说明过氧化钠固体变质，故D错误； 故选C。 8．(24-25 高三上·山东临沂百师联盟·期末)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液、铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比弱 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 苯萃取了溴水中的溴 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铁和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，铁和浓硝酸钝化，导致现象不明显，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，实际上硝酸的浓度越大氧化性越强，A错误； B．亚硫酸钠和氯化钡发生反应，生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，故不能证明此样品中含有硫酸根，B错误； C．铜、银和AgNO3溶液组成原电池，银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，铜极是负极，银是正极，Cu的金属性比Ag强，C错误； D．向溴水中加入苯，溴与苯互溶，属于萃取，是物理变化，D正确； 故选：D。 9．(24-25 高三上·山东济宁·期末)由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向溶液中依次滴加3滴溶液和3滴溶液，溶液先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 B 向含有的溶液中通气体X，产生白色沉淀 X体现氧化性 C 室温下，测得溶液的pH约为5 D 向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体直接通入溶液中，溶液变浑浊 碳的非金属性大于硅 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠溶液过量， Mg(OH)2先沉淀是由于实验操作（先加入 ），过量的与生成了沉淀，并非由于沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，无法二者比较大小，A错误； B．若 X 是氧化剂，将氧化为，形成沉淀，此时 X 体现氧化性，但若 X 是碱性气体（如 ），使溶液碱性增强，形成沉淀，此时 X 体现碱性而非氧化性，B错误； C．常温下测得0.1的溶液的pH约为5，溶液显酸性，电离程度大于其水解程度，()>，而，即，所以，C正确； D．盐酸易挥发，挥发的盐酸也能与溶液反应生成沉淀，无法证明碳的非金属性大于硅，D错误； 故选C。 地 城 考点05 微型实验分析 1．(24-25 高三上·山东德州·期末)取不同质量分数的硫酸溶液于烧杯中，加入足量的铜片、碎瓷片后不断加热，观察实验现象。下列说法错误的是 温度/℃ 硫酸质量分数/% 现象 150 65 溶液无色，蒸气无味，铜片光亮红色，表面无气泡 187 75 溶液浅黑蓝色，蒸气无味，铜片黑色 227 83 蓝绿色，少量灰白色沉淀，刺激性气体，铜片表面黑色逐渐消失 270 90 蓝色溶液变浅，有大量灰白色沉淀，铜片表面有大量气泡 A．该实验说明铜与稀硫酸不反应 B．187℃时，产生的蒸汽中有 C．铜与稍高浓度的硫酸反应，产物可能是、 D．将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀为 【答案】B 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，实验现象也验证了这一点，故A正确； B．氢离子的氧化性小于铜离子，所以单质铜不会将氢离子还原为H2，所以187℃时，产生的蒸汽中没有，故B错误； C．随着硫酸浓度的提高，铜与浓硫酸反应可能会生成不同的硫化物，如、，故C正确； D．将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀中含有可溶于水的，故D正确； 故选B。 2．(24-25 高三上·山东淄博·期末)由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：，还原性： B 用计测定：大于 结合能力： C 平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深 加压后该平衡向逆反应方向移动 D 向含有和的悬浊液中滴加溶液，产生黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明生成碘单质，证明氧化性：，还原性：，A正确； B．溶液、溶液的浓度未知，不能通过溶液比较结合能力，B错误； C．平衡后，缩小容器的体积，容器内所有气体浓度均变大，颜色加深与平衡移动无关，C错误； D．易溶于水，体系中S2-很大，向混合液中滴加溶液，产生黑色沉淀，不能比较大小，D错误； 故选A。 3．(24-25 高三上·山东烟台·期末)某同学取等量少许的溶液分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 加入过量粉，反应缓慢，产生少量气泡，一段时间后产生大量红褐色沉淀，此时无气泡冒出；经检测此时为，取出固体，固体中未检测到单质。 试管乙 加入过量粉并滴加少量的溶液，持续滴加盐酸保持，待溶液红色褪去时停止滴加盐酸；过程中一直产生少量气泡，当为时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 A．试管甲中粉与未发生氧化还原反应 B．试管甲中一段时间后无气泡冒出的原因是该条件下粉与不反应 C．试管甲中未检测到的原因是消耗了生成的 D．若试管甲实验过程中持续剧烈搅拌，最终所得固体中可能检测到 【答案】D 【分析】试管甲实验分析：加入过量 Zn 粉后，反应缓慢，产生少量气泡（Zn 与反应生成 氢气），随后产生大量红褐色沉淀，此时无气泡冒出，升至 3~4，固体中未检测到单质。原因：初始酸性条件下，Zn 优先还原生成。随着酸的 消耗，pH升高，部分残留（或 可以被空气中氧气氧化为铁离子），进而水解生成 沉淀，沉淀覆盖 Zn 粉表面，阻止进一步反应，且 未被还原为铁单质。 试管乙实验分析：加入过量 Zn 粉和少量 KSCN（指示剂，反应后显红色），持续滴加盐酸保持。红色褪去（ 被完全还原为亚铁离子），停止滴酸，过程中一直有少量气泡（Zn 与酸反应）。pH 升至 3~4 时，固体中检测到 Fe 单质。原因：pH=1 时，被完全还原为亚铁离子。停止滴酸后，pH 升高，酸度降低，还原竞争减弱，Zn 在较温和条件下还原生成铁单质。 【详解】A．试管甲中 Zn 粉与发生了氧化还原反应：，A错误； B．试管甲中无气泡是因为氢离子浓度降低（pH 升高），且 Zn 被沉淀覆盖，并非 Zn 与氢离子不反应（初始有少量气泡），B错误； C．试管甲中未检测到铁单质是因为被氧化为后并水解，并非氢离子消耗了生成的铁单质（在时，氢离子浓度低，Fe单质不易被消耗），C错误； D．试管甲中持续剧烈搅拌，可能防止沉淀覆盖 Zn 粉，促进反应物接触，使完全还原为，并在 pH 升高后类似试管乙的条件，使 Zn 还原生成 Fe 单质，D正确； 故选D。 4．(24-25 高三上·山东淄博实验中学·期末)实验室用如下方案测定和混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸；向锥形瓶中再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸。下列说法正确的是 A．指示剂可依次选用甲基橙、酚酞 B．样品溶解后的溶液中： C．滴定至第一次终点时的溶液中： D．样品中和物质的量之比为 【答案】D 【分析】由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O，据此作答。 【详解】A．由分析可知，指示剂可依次选用酚酞、甲基橙，故A错误； B．样品溶解后的溶液中，并未知此时和的物质的量浓度比值关系，无法进行判断物料守恒关系，故B错误； C．第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，终点时溶液中含有的溶质是NaHCO3、NaCl，根据电荷守恒可知，故C错误； D．由方程式可知，(V2—V1)mL为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓度是不变的，根据方程式可知消耗盐酸的物质的量就等于和物质的量，则和物质的量之比为，故D正确； 故答案选D。 5．(24-25 高三上·山东菏泽·期末)超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料通过反应SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；SbCl5的熔点3.5°C，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是 A．装置I中的a为冷凝水的进水口 B．装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气 C．SbCl5制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl5 D．由SbCl5制备HSbF6时，不能选用玻璃仪器 【答案】C 【详解】A．由实验装置图可知，装置I为球形冷凝管，为增强冷凝回流的效果，装置中下口a为冷凝水的进水口，故A正确； B．由实验装置图可知，装置II为干燥管，干燥管中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbCl5水解，故B正确； C．由题给信息可知，SbCl5在140℃时即发生分解，所以制备完成后应采用减压蒸馏的方法分离出SbCl5，故C错误； D．由题给信息可知，制备HSbF6时用到能与玻璃中二氧化硅反应的氢氟酸，所以制备时不能选用玻璃仪器，故D正确； 故选C。 6．(24-25 高三上·山东淄博·期末)用如下实验探究和溶液的反应。已知：  ，为白色沉淀，为无色，在空气中极易被氧化为深蓝色的。 实验操作及现象 实验i 在试管中加入粉和溶液，振荡静置，溶液蓝色无明显变化 实验ii 在试管中加入粉和溶液，振荡静置，再向其中加入溶液，振荡静置，溶液蓝色变浅，产生白色沉淀 下列说法错误的是 A．实验i反应难以发生的原因是反应限度太小 B．实验ii反应的离子方程式为 C．对比实验i、ii可知是和溶液反应的催化剂 D．实验i再加入氨水后，溶液变为深蓝色，可证明溶液中存在 【答案】CD 【详解】A．根据  ，实验i反应K=，难以发生的原因是反应限度太小，故A正确； B．实验ii溶液蓝色变浅，产生白色沉淀，故反应的离子方程式为，故B正确； C．催化剂​​需在反应前后质量和化学性质不变，但Cl⁻与Cu⁺结合生成CuCl沉淀，​​参与了反应​​而非仅催化。实际作用：Cl⁻通过沉淀Cu⁺降低其浓度，使平衡 Cu+Cu2+→2Cu+ 向右移动，故C错误； D．若溶液中存在Cu⁺，会先与氨水形成无色[Cu(NH3​)2​]+，再被氧化为深蓝色[Cu(NH3​)4​]2+。但​​实验i中Cu⁺浓度极低（平衡逆向趋势大），直接加入氨水可能仅与痕量Cu²⁺形成[Cu(NH3​)4​]2+，无法证明Cu⁺存在。需先加入Cl⁻生成CuCl，再溶解CuCl于氨水才能明确验证Cu⁺。，故D错误； 故选CD。 7．(24-25 高三上·山东济宁·期末)室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究与溶液能快速反应产生的原因。 镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验浑浊物为]，气体中检测到 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显气泡 【查阅资料】与致密的相比，是质地疏松的难溶物。下列说法错误的是 A．试管①中还有生成 B．实验①中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率 C．实验②说明不活泼，难与水反应 D．实验③中X可以是，作用是排除钠离子与氢氧根离子的干扰 【答案】C 【分析】本实验目的是为了验证探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H2的原因，设计实验①②③，目的是为了证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离子与氢氧根离子，据此分析解答。 【详解】A．实验①中Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-反应生成，则有生成，故A正确； B．实验①中Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-反应生成，结合Mg2+形成质地疏松的，使平衡正向移动Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快，故B正确； C．实验②表明镁与水缓慢地反应生成氢氧化镁和氢气，而不是难与水反应，故C错误； D．设计实验③为了证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离子与氢氧根离子，形成对照，排除钠离子与氢氧根离子的干扰，则X是NaOH，故D正确； 故答案为C。 8．(24-25 高三上·山东淄博·期末)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。实验室制备液氨并与锂反应的装置如图所示（夹持装置略），丁中为干冰和丙酮的混合溶液（温度为-77）。下列说法正确的是 A．甲中可用溶液与固体 B．丙，戊中均可选用固体 C．丁中发生的反应为 D．锂片使用前需要打磨，丁中可采用冰水浴 【答案】C 【详解】A．溶液与固体加热制氨气，装置A无加热装置，故装置A中不能加入溶液与固体，A错误； B．氨气可与氯化钙发生络合反应，故干燥管丙中不能加入固体，B错误； C．氨气在双口瓶中冷却为液氨，锂与液氨反应生成，根据原子守恒和电荷守恒可知，双口瓶中的变化为：，C正确； D．锂保存在石蜡中，使用前应切去表面的氧化层，冰水浴温度不能达到-77℃，干冰-丙酮冷却装置不可改为冰水浴，D错误； 故答案选C。 9．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)某小组同学探究与盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：(红棕色)。 ① ② ③ 操作 现象 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为黄色(比①深)，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 结合上述实验，下列说法不正确的是 A．产生红棕色物质的反应速率慢于与氧化还原反应的速率 B．溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，可能是因为加入了浓硝酸抑制了的水解 C．①与②对照，说明阴离子种类对与氧化还原反应的速率有影响 D．5h后③比①黄色更深能证明是浓度的增大减慢了与反应的速率 【答案】AD 【分析】由题干信息可知，溶液中产生的红棕色物质为Fe(HSO3)2+；在静置了5个小时后，红棕色物质才消失，溶液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明是，与二氧化硫发生了氧化还原反应，溶液中生成了Fe2+，题述平衡逆向移动，导致红棕色消失，据此分析解题。 【详解】A．由实验现象可知，三组实验在通入二氧化硫后，都迅速的产生了大量红棕色物质，说明产生红棕色物质的反应速率要明显快于铁离子和二氧化硫的氧化还原反应速率，故A错误； B．向硝酸铁溶液中加入1滴浓硝酸，溶液由黄色变为无色说明浓硝酸电离出的氢离子抑制了铁离子的水解，故B正确； C．实验①与实验②选用试剂的阳离子相同、阴离子不同，由实验现象可知，实验②的反应速率明显快于①，说明阴离子种类对二氧化硫与铁离子氧化还原反应的速率有影响，故C正确； D．实验①和实验③选用试剂的不同是溶液中的硝酸根离子浓度和氢离子浓度不同，则5h后③比①黄色更深说明可能是硝酸根离子浓度的增大减慢了二氧化硫与铁离子氧化还原反应的速率，也可能是氢离子浓度的增大减慢了二氧化硫与铁离子氧化还原反应的速率，故D错误； 故选AD。 (24-25 高三上·山东济南·期末)阅读下列材料，完成下面小题。 一定条件下，利用浓溴水与苯酚反应，可测定工业废水中苯酚的含量(其他杂质不与浓溴水反应)。实验步骤如下： ①用酸式滴定管准确量取待测废水于锥形瓶中； ②向锥形瓶中迅速加入过量的浓溴水，塞紧瓶塞，振荡； ③打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入过量的溶液，塞紧瓶塞，振荡； ④滴入2~3滴指示剂，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液，发生反应：； ⑤待测废水换为蒸馏水进行空白实验，重复上述步骤，消耗溶液。 10．对于上述实验，下列做法正确的是 A．酸式滴定管查漏时，需转动旋塞进行二次检查 B．酸式滴定管润洗后，将管内废水从滴定管上部倒入废液缸中 C．步骤④中用酸式滴定管盛装标准溶液 D．滴定实验进行时，眼睛注视滴定管上的刻度 11．废水中苯酚含量表达式正确的是 A． B． C． D． 12．根据上述实验原理，下列说法正确的是 A．滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变蓝，且半分钟内不褪色时停止滴定 B．若向待测废水中加入溶液不足，将导致测定结果偏小 C．空白实验中进行的步骤②未塞瓶塞，将导致测定结果偏小 D．空白实验中进行的步骤④滴定终点俯视读数，将导致测定结果偏大 【答案】10．A 11．A 12．C 【分析】 实验中发生反应、Br2+2I-=2Br-+I2、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得关系式为n(Br2)=3n(苯酚)+n(I2)= 3n(苯酚)+n(Na2S2O3)；空白实验中发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得关系式为n(Br2)= n(I2)= n(Na2S2O3)，从而可以计算苯酚的量为n(苯酚)=×0.0100×(V2-V1)×10-3mol。 10．A．酸式滴定管查漏时，需转动旋塞进行二次检查，故A正确； B．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故B错误； C．标准溶液是碱性的，步骤④中用碱式滴定管盛装标准溶液，故C错误； D．滴定实验进行时，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化，故D错误； 故选A。 11．实验中发生反应、Br2+2I-=2Br-+I2、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得关系式为n(Br2)=3n(苯酚)+n(I2)= 3n(苯酚)+n(Na2S2O3)；空白实验中发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得关系式为n(Br2)= n(I2)= n(Na2S2O3)，则×0.0100mol·L-1×V2×10-3L=3n(苯酚)+×0.0100mol·L-1×V1×10-3L，n(苯酚)=×0.0100×(V2-V1)×10-3mol，苯酚含量为×0.0100×(V2-V1)×10-3mol×94×103mg·mol-1÷20.00×10-3L=mg·L-1，A正确。 11．A．用0.01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，由于Na2S2O3标准溶液会反应碘单质，加入的淀粉遇碘单质变成蓝色，所以滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色，故A错误； B．向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI溶液与剩下的Br2发生氧化还原反应得到碘单质，再用Na2S2O3标准溶液滴定碘单质，可根据消耗的Na2S2O3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br2的物质的量，再设置一个空白实验测出浓溴水的物质的量，用Br2总的物质的量-剩余Br2的物质的量即可得出与苯酚反应的Br2的物质的量，再结合反应方程式得到苯酚的物质的量，从而求出废水中苯酚的含量，若KI溶液不足，则剩余的Br2的物质的量偏小，苯酚含量会偏大，故B错误； C．空白实验中进行的步骤②忘记塞进瓶塞，溴单质挥发，导致最终消耗的Na2S2O3的体积偏小，则测得苯酚的含量偏小，故C正确； D．如果空白实验中步骤4滴定终点时俯视读数，读得的体积偏小，则消耗的Na2S2O3的体积偏小，使测得苯酚的含量偏小，故D错误； 故选C。 13．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)三草酸合铁酸钾，能溶于水，难溶于乙醇，光照分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。在110℃可完全失水，时分解。将一定质量的置于电烘箱中，在110℃下加热，测得最终剩余固体质量较加热前减少了，则晶体中结晶水x值为 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】A 【详解】已知在110℃可完全失水，将一定质量的置于电烘箱中，在110℃下加热，测得最终剩余固体质量较加热前减少了，则与结晶水的质量比为89.0%：，，得x=3； 选A。 14．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)三草酸合铁酸钾，能溶于水，难溶于乙醇，光照分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。在110℃可完全失水，时分解。 利用离子交换法测定晶体中所含结晶水数目的步骤如下： 步骤1：准确称取一定质量的晶体，完全溶于水配成溶液； 步骤2：将溶液通过阴离子交换柱，用蒸馏水洗涤交换柱，收集所有过柱液体； {已知离子交换反应为} 步骤3：以甲基橙溶液为指示剂，用标准盐酸滴定过柱液体至滴定终点。 下列说法正确的是 A．步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的结晶水数目偏小 B．滴定开始读数正确，滴定结束俯视读数，则测得的结晶水数目偏小 C．步骤3滴定时不慎将锥形瓶内液体溅出，则测得的结晶水数目偏大 D．步骤3滴定时不慎将标准液滴落于锥形瓶外，则测得的结晶水数目偏大 【答案】C 【详解】A．步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则反应得到的OH-物质的量偏少，消耗标准盐酸是体积偏小，则的物质的量偏少，测得的结晶水数目偏多，故A错误； B．滴定开始读数正确，滴定结束俯视读数，消耗标准盐酸的体积偏小，则的物质的量偏少，测得的结晶水数目偏多，故B错误； C．步骤3滴定时不慎将锥形瓶内液体溅出，消耗标准盐酸的体积偏小，则的物质的量偏少，测得的结晶水数目偏多，故C正确； D．步骤3滴定时不慎将标准液滴落于锥形瓶外，消耗标准盐酸的体积偏大，则的物质的量偏大，测得的结晶水数目偏小，故D错误； 选C。 15．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)三草酸合铁酸钾，能溶于水，难溶于乙醇，光照分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。在110℃可完全失水，时分解。测定中铁元素的含量： 步骤1：称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液； 步骤2：向上述溶液中加入一定量锌粉，将铁元素全部还原为后，过滤、洗涤，收集滤液及洗涤液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，样品中铁的质量分数是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】由题意可知，步骤1的目的是将样品中的亚铁离子和草酸根离子氧化为铁离子和二氧化碳，步骤2中加入适量锌粉的目的是将溶液中的铁离子完全还原为亚铁离子，用高锰酸钾溶液滴定酸性溶液中亚铁离子，由得失电子数目守恒可得如下关系式：5Fe2+—KMnO4，滴定消耗V2mLcmol/L高锰酸钾溶液，由铁原子个数守恒可知，样品中铁元素的质量分数为×100%=，故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学实验基础 5大高频考点概览 考点01 实验仪器与基本操作 考点02 实验操作、装置——目的型 考点03 物质的鉴别、除杂 考点04 实验——现象——结论型 考点05 微型实验分析 地 城 考点01 实验仪器与基本操作 1．(24-25 高三上·山东济南·期末)下列应用或实验操作与其他三者原理不同的是 A．明矾可用于净化水 B．碱石灰用作食品包装中的干燥剂 C．溶液用塑料瓶盛放 D．固体溶于浓盐酸配制溶液 2．(24-25 高三上·山东济宁·期末)下列实验操作或事故处理方法正确的是 A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，之后涂3%-5%的溶液 B．电失火时，可以用泡沫灭火器灭火 C．分解制取氧气，用排水法收集出现倒吸现象时，立即停止加热 D．用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从上口倒出 3．(24-25 高三上·山东淄博·期末)下列实验操作或处理方法正确的是 A．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 B．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 C．实验室制乙酸乙酯时，先加浓硫酸再滴加乙醇和乙酸的混合液 D．蒸馏操作过程中若发现忘加沸石，应立即停止加热迅速加入沸石 4．(24-25 高三上·山东泰安·期末)实验室中下列做法正确的是 A．用铜丝代替铂丝做焰色试验 B．用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中 C．用10 mL量筒量取8.50 mLNaOH溶液 D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 5．(24-25 高三上·山东德州·期末)下列实验操作或处理方法正确的是 A．用玻璃棒代替铂丝做焰色试验 B．用量筒量取浓硫酸 C．苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．含重金属离子(如、等)的废液，加水稀释后排放 6．(24-25 高三上·山东滨州·期末)下列实验操作或处理方法正确的是 A．实验产生的废液应及时用自来水稀释后倒入下水道 B．石英砂中少量的碳酸钙可用稀硫酸溶解后过滤分离 C．含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液可用沉淀法处理 D．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 7．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)化学实验操作要注意安全、规范。下列说法错误的是 A．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 B．液溴保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶中 C．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖 D．实验中剩余的少量金属钠，可以使用乙醇处理或放回原试剂瓶 8．(24-25 高三上·山东济南·期末)实验室中为完成以下实验，除蒸馏水外，选用的液体试剂和依次加入顺序均正确的是 A．制备硝基苯：浓硫酸、浓硝酸、苯 B．制备溴苯并提纯：溴水、苯、NaOH溶液 C．粗盐提纯：溶液、溶液、NaOH溶液 D．制备硫酸四氨合铜晶体：溶液、氨水、乙醇 9．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)下列仪器可用于对应实验的是 A．蒸发皿：粗盐提纯 B．试纸：测定氯水的 C．温度计：乙酸乙酯的制备 D．分液漏斗：分离乙醇和水 地 城 考点02 实验操作、装置——目的型 1．(24-25 高三上·山东济宁·期末)下列仪器或装置的使用说法正确的是 A B C D A．配制溶液 B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 C．滴入溶液产生蓝色沉淀，无法判断Fe是否发生了电化学腐蚀 D．滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水显酸性 2．(24-25 高三上·山东泰安·期末)下列装置能达到实验目的的是 A．用甲装置鉴别Br2(g)和NO2(g) B．用乙装置除去水中的苯酚 C．用丙装置收集Cl2 D．用丁装置灼烧Fe(OH)3固体制得Fe2O3 3．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)下列装置不能达到相应实验目的的是 A．装置①用于制备氨气 B．装置②用于验证可转化为 C．装置③可用铜制溶液 D．装置④用于检验中是否含有 4．(24-25 高三上·山东临沂百师联盟·期末)用下列仪器或装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl气体 B．收集气体 C．配制NaOH溶液 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25 高三上·山东德州·期末)下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．制取，从b口通入氨气 B．乙烯除杂 C．分离和 D．用该装置制备无水 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25 高三上·山东烟台·期末)下列实验装置能达到实验目的的是 A．甲用于分离互不相溶的液体混合物 B．乙用于除去中的气体 C．丙用于制取少量乙酸乙酯 D．丁用于制取无水 7．(24-25 高三上·山东滨州·期末)下列操作正确且能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．检验NaCl溶液中的 C．测定NaOH溶液的浓度 D．模拟工业合成氨并检验 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)下图所示的实验操作及描述均正确，能达到相应目的的是       A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气    C．制备无水 MgCl2 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25 高三上·山东菏泽·期末)下列图示装置不能达到实验目的的是 A．探究二氧化硫的氧化性 B．除去中的并干燥 C．由海水制取蒸馏水 D．实验室制备少量 A．A B．B C．C D．D 故选D。 地 城 考点03 物质的鉴别、除杂 1．(24-25 高三上·山东泰安·期末)鉴别浓度均为的、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A．滴加新制的氯水 B．滴加甲基橙试剂 C．滴加硫酸铁溶液 D．滴加溶液 2．(24-25 高三上·山东烟台·期末)实验室从茴香籽中提取茴香油的操作流程如下。下列说法正确的是 已知：①乙醚沸点34.5℃，密度0.71g/cm3； ②茴香油为淡黄色液体，主要成分是含有酯基的芳香族化合物，熔点22.5℃，沸点235℃，密度0.98g/cm3，在水蒸气作用下易挥发。 A．向馏出液中加NaCl至饱和的目的是提高茴香油的提取率 B．操作A应先将有机层从分液漏斗下口放出，再将水层从上口倒出 C．有机层加入的无水MgSO4可用碱石灰代替 D．操作B为蒸馏，先蒸出的馏分主要为茴香油 3．(24-25 高三上·山东泰安·期末)实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下： 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6 ℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1 ℃。 下列说法正确的是 A．试剂X宜选用NaOH溶液 B．“操作1”过程中有机相1从分液漏斗的上口倒出 C．“操作2”需用到球形冷凝管 D．“操作5”中洗涤苯甲酸时，用乙醇的效果比用蒸馏水好 地 城 考点04 实验——现象——结论型 1．(24-25 高三上·山东滨州·期末)根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制银氨溶液，水浴加热未出现银镜 淀粉已完全水解 B 用pH计分别测定NaClO溶液和溶液的pH，前者大 酸性： C 将铜放入浓氨水-混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色 有四氨合铜离子生成 D 将含还原铁粉的脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液未出现血红色 该脱氧剂样品中无价铁 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25 高三上·山东德州·期末)下列实验操作、实验目的或结论均正确的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化 氰基活化双键，使其更易发生加聚反应 B 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 证明 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体、与间存在配位平衡移动 D 向和混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 +4价和-2价硫可归中为0价 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 证明Cu与浓硫酸反应后的混合液中存在 取2mL反应后的混合液，加水稀释，冷却至室温后测溶液pH 若稀释液pH<7，证明H2SO4有剩余 B 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液 铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜 C 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加5mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 D 鉴别红棕色气体是溴蒸气 用湿润的淀粉-KI试纸检验 试纸变蓝色，则该红棕色气体是溴蒸气 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)下列实验方案、现象及结论，不正确的是 实验方案 现象 结论 A 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 B 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 浓度大的溶液产生气泡的速度快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 C 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质发生盐析 D 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 促进了的电离 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25 高三上·山东烟台·期末)由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向包有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性 B 测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 C 向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25 高三上·山东菏泽·期末)根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中先加入少量溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解 溶液已经变质 B 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含 C 向溶液中加入溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化 D 向盛有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，均溶解 表现出两性 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25 高三上·山东泰安·期末)根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是    选项 操作和现象 结论 A 向漂白粉溶液中通入SO2，产生白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO B 常温下，分别测定1 mol·L–1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L–1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 10 mL 0.1 mol·L–1FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L–1KI溶液充分反应后分成两等份，一份加入2滴KSCN溶液，溶液变红；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝 FeCl3和KI的反应存在限度 D 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡 Na2O2固体已经变质 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25 高三上·山东临沂百师联盟·期末)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液、铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比弱 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 苯萃取了溴水中的溴 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25 高三上·山东济宁·期末)由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向溶液中依次滴加3滴溶液和3滴溶液，溶液先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 B 向含有的溶液中通气体X，产生白色沉淀 X体现氧化性 C 室温下，测得溶液的pH约为5 D 向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体直接通入溶液中，溶液变浑浊 碳的非金属性大于硅 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点05 微型实验分析 1．(24-25 高三上·山东德州·期末)取不同质量分数的硫酸溶液于烧杯中，加入足量的铜片、碎瓷片后不断加热，观察实验现象。下列说法错误的是 温度/℃ 硫酸质量分数/% 现象 150 65 溶液无色，蒸气无味，铜片光亮红色，表面无气泡 187 75 溶液浅黑蓝色，蒸气无味，铜片黑色 227 83 蓝绿色，少量灰白色沉淀，刺激性气体，铜片表面黑色逐渐消失 270 90 蓝色溶液变浅，有大量灰白色沉淀，铜片表面有大量气泡 A．该实验说明铜与稀硫酸不反应 B．187℃时，产生的蒸汽中有 C．铜与稍高浓度的硫酸反应，产物可能是、 D．将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀为 2．(24-25 高三上·山东淄博·期末)由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：，还原性： B 用计测定：大于 结合能力： C 平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深 加压后该平衡向逆反应方向移动 D 向含有和的悬浊液中滴加溶液，产生黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25 高三上·山东烟台·期末)某同学取等量少许的溶液分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 加入过量粉，反应缓慢，产生少量气泡，一段时间后产生大量红褐色沉淀，此时无气泡冒出；经检测此时为，取出固体，固体中未检测到单质。 试管乙 加入过量粉并滴加少量的溶液，持续滴加盐酸保持，待溶液红色褪去时停止滴加盐酸；过程中一直产生少量气泡，当为时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 A．试管甲中粉与未发生氧化还原反应 B．试管甲中一段时间后无气泡冒出的原因是该条件下粉与不反应 C．试管甲中未检测到的原因是消耗了生成的 D．若试管甲实验过程中持续剧烈搅拌，最终所得固体中可能检测到 4．(24-25 高三上·山东淄博实验中学·期末)实验室用如下方案测定和混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸；向锥形瓶中再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸。下列说法正确的是 A．指示剂可依次选用甲基橙、酚酞 B．样品溶解后的溶液中： C．滴定至第一次终点时的溶液中： D．样品中和物质的量之比为 5．(24-25 高三上·山东菏泽·期末)超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料通过反应SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；SbCl5的熔点3.5°C，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是 A．装置I中的a为冷凝水的进水口 B．装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气 C．SbCl5制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl5 D．由SbCl5制备HSbF6时，不能选用玻璃仪器 6．(24-25 高三上·山东淄博·期末)用如下实验探究和溶液的反应。已知：  ，为白色沉淀，为无色，在空气中极易被氧化为深蓝色的。 实验操作及现象 实验i 在试管中加入粉和溶液，振荡静置，溶液蓝色无明显变化 实验ii 在试管中加入粉和溶液，振荡静置，再向其中加入溶液，振荡静置，溶液蓝色变浅，产生白色沉淀 下列说法错误的是 A．实验i反应难以发生的原因是反应限度太小 B．实验ii反应的离子方程式为 C．对比实验i、ii可知是和溶液反应的催化剂 D．实验i再加入氨水后，溶液变为深蓝色，可证明溶液中存在 7．(24-25 高三上·山东济宁·期末)室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究与溶液能快速反应产生的原因。 镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验浑浊物为]，气体中检测到 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显气泡 【查阅资料】与致密的相比，是质地疏松的难溶物。下列说法错误的是 A．试管①中还有生成 B．实验①中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率 C．实验②说明不活泼，难与水反应 D．实验③中X可以是，作用是排除钠离子与氢氧根离子的干扰 8．(24-25 高三上·山东淄博·期末)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。实验室制备液氨并与锂反应的装置如图所示（夹持装置略），丁中为干冰和丙酮的混合溶液（温度为-77）。下列说法正确的是 A．甲中可用溶液与固体 B．丙，戊中均可选用固体 C．丁中发生的反应为 D．锂片使用前需要打磨，丁中可采用冰水浴 9．(24-25 高三上·山东青岛二中·期末)某小组同学探究与盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：(红棕色)。 ① ② ③ 操作 现象 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为黄色(比①深)，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 结合上述实验，下列说法不正确的是 A．产生红棕色物质的反应速率慢于与氧化还原反应的速率 B．溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，可能是因为加入了浓硝酸抑制了的水解 C．①与②对照，说明阴离子种类对与氧化还原反应的速率有影响 D．5h后③比①黄色更深能证明是浓度的增大减慢了与反应的速率 (24-25 高三上·山东济南·期末)阅读下列材料，完成下面小题。 一定条件下，利用浓溴水与苯酚反应，可测定工业废水中苯酚的含量(其他杂质不与浓溴水反应)。实验步骤如下： ①用酸式滴定管准确量取待测废水于锥形瓶中； ②向锥形瓶中迅速加入过量的浓溴水，塞紧瓶塞，振荡； ③打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入过量的溶液，塞紧瓶塞，振荡； ④滴入2~3滴指示剂，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液，发生反应：； ⑤待测废水换为蒸馏水进行空白实验，重复上述步骤，消耗溶液。 10．对于上述实验，下列做法正确的是 A．酸式滴定管查漏时，需转动旋塞进行二次检查 B．酸式滴定管润洗后，将管内废水从滴定管上部倒入废液缸中 C．步骤④中用酸式滴定管盛装标准溶液 D．滴定实验进行时，眼睛注视滴定管上的刻度 11．废水中苯酚含量表达式正确的是 A． B． C． D． 12．根据上述实验原理，下列说法正确的是 A．滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变蓝，且半分钟内不褪色时停止滴定 B．若向待测废水中加入溶液不足，将导致测定结果偏小 C．空白实验中进行的步骤②未塞瓶塞，将导致测定结果偏小 D．空白实验中进行的步骤④滴定终点俯视读数，将导致测定结果偏大 13．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)三草酸合铁酸钾，能溶于水，难溶于乙醇，光照分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。在110℃可完全失水，时分解。将一定质量的置于电烘箱中，在110℃下加热，测得最终剩余固体质量较加热前减少了，则晶体中结晶水x值为 A．3 B．4 C．5 D．6 14．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)三草酸合铁酸钾，能溶于水，难溶于乙醇，光照分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。在110℃可完全失水，时分解。 利用离子交换法测定晶体中所含结晶水数目的步骤如下： 步骤1：准确称取一定质量的晶体，完全溶于水配成溶液； 步骤2：将溶液通过阴离子交换柱，用蒸馏水洗涤交换柱，收集所有过柱液体； {已知离子交换反应为} 步骤3：以甲基橙溶液为指示剂，用标准盐酸滴定过柱液体至滴定终点。 下列说法正确的是 A．步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的结晶水数目偏小 B．滴定开始读数正确，滴定结束俯视读数，则测得的结晶水数目偏小 C．步骤3滴定时不慎将锥形瓶内液体溅出，则测得的结晶水数目偏大 D．步骤3滴定时不慎将标准液滴落于锥形瓶外，则测得的结晶水数目偏大 15．(23-24 高三上·山东日照校际联合·期末)三草酸合铁酸钾，能溶于水，难溶于乙醇，光照分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。在110℃可完全失水，时分解。测定中铁元素的含量： 步骤1：称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液； 步骤2：向上述溶液中加入一定量锌粉，将铁元素全部还原为后，过滤、洗涤，收集滤液及洗涤液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，样品中铁的质量分数是 A． B． C． D． 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $