安徽省合肥市第八中学2025-2026学年高三上学期周测化学试题2

合肥八中2026届高三周测化学试题2 化 学 考试时间：75 分钟 满分：100 分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题 1．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是 A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金 B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性 C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体 D．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 【答案】B 2．聚合物商品Kode1的结构式(假设为理想单一结构)如下： 下列有关该聚合物的叙述正确的是 A．此聚合物不可降解 B．对应的聚合单体为3个 C．可通过加聚反应制备 D．若平均相对分子质量为15650，则平均聚合度n为56 【答案】D 3．和发生反应：是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．是非极性键形成的极性分子 B．的电子式是 C．和互为同素异形体 D．含有的中子数是 【答案】A 4．如图是甲苯的有关转化关系(部分产物没有标出)，有关叙述正确的是 A．反应①为取代反应，若只发生一取代，其产物可能有3种 B．反应②能发生，说明甲基活化了苯环 C．反应③为取代反应，此反应也可能得到邻硝基甲苯或对硝基甲苯 D．甲苯中含有碳碳双键，故反应④消耗 【答案】C 硫的含氧酸根有很多，如、、、等，其中可看作中的一个O原子被S原子取代后的产物，内部含过氧键；焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的工艺为： 阅读以上材料，回答下列问题。 5．上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是 A．结晶脱水制的反应： B．I中发生的反应： C．向饱和溶液中通入： D．用碘标准液测定某葡萄酒中含量： 【答案】B 6．下列有关说法正确的是 A．中的键角中的键角O―S―O B．中的硫元素的化合价为+7价 C．的立体结构图可表示为： D．焦亚硫酸钠()的水溶液呈中性 【答案】C 7．下列有关实验装置能达到实验目的的是 A．比较Fe2+、I-的还原性强弱 B．除去氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．合成少量氨气并检验氨气的存在 【答案】A 8．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向饱和溶液中滴加几滴硼酸 无气泡产生 酸性：硼酸<碳酸 B 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和，振荡、静置 溶液分层，下层呈橙红色 还原性： D 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液 生成黑色沉淀 溶度积： 【答案】C 9．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A．电负性大小：W>X>Y>Z B．该阴离子中Y元素的化合价为+1价 C．最简单氢化物的沸点：X>W D．同周期中第一电离能比W大的有3种元素 【答案】D 10．环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷()的装置如图所示： 已知： 下列说法错误的是 A．Pt电极接电源正极 B．制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生2molH2 C．Pt电极区的反应方程式为：CH2=CH2+Br2+H2O→HOCH2CH2Br+HBr D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 【答案】B 11．我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【】催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度为时，随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断错误的是 A．ΔH<0 B．a、b两时刻生成乙二醇的速率： C．其他条件相同，在温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于 D．在温度下，反应在0~内的平均速率为 【答案】C 12．我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(Co3O4/Pt、N- Co3O4/Pt)在室温水汽条件下实现高效CO催化氧化(C16O+16O2=C16O2)，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是 A．效果较好的催化剂是N-Co3O4/Pt B．若利用H218O进行同位素标记实验，检测到以上反应中有C16O18O和C18O2生成，说明O-H键断裂 C．反应：C16O(g)+16O2(g)=C16O2 (g)的∆H<0 D．若ⅱ表示H2O被吸附在催化剂表面，则Co3O4/Pt更容易吸附H2O 【答案】D 13．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 下列说法正确的是 A．滤渣的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3、NiS、CaSO4 B．可以用H2O2替换第一步酸溶中的MnO2，并没有什么影响 C．电解过程中为保证电解液成分稳定需要加入水 D．煅烧窑中的气体产物物质的量之比为2：1 【答案】D 14．室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．a点：水电离出的 B．向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： C．当时，溶液中 D．当溶液的时：溶液中存在： 【答案】B 二、解答题 15．（14分）配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)可溶于水，具有促进膳食中其他铁源或内源性铁源吸收的作用，同时还可促进锌的吸收，是常见的铁营养强化剂。模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠并测定所制取样品的纯度。 I．产品的制备： 步骤1：准确称取mgFeCl3·6H2O于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。步骤2：将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na2CO3溶液，发生反应：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY·3H2O+CO2↑+H2O。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。 (1) 利用FeCl3和氨水的反应制备Fe(OH)3，写出反应的离子方程式 。 (2)实验中需要控温在80℃反应1小时，最佳的加热方式是 。 (3)方案的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取 (填实验条件)。 Ⅱ.测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法) 取20.00g样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成250mL溶液，取出25mL加入过量的30.00mL0.1600mol/LEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用0.2000mol/L的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn2+标准溶液体积为5.00mL。 已知：Fe3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1。 (4)实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。 A． B． C． D． (5)计算铁元素的质量分数 。 Ⅲ.某同学为探究富含亚铁盐且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案： (6)试剂1的名称是 。 (7)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)。 【答案】(1) Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH (2)水浴加热 (3)煮沸 (4)C (5)10.64％ (6)硫氰化钾溶液 (7)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【分析】氯化铁晶体溶于水，加入过量的氨水将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤操作，可得Fe(OH)3沉淀，然后加入EDTA和Na2CO3溶液在80℃条件下反应，反应结束后进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥，可得产品。 【详解】（1）①FeCl3和氨水发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，该反应的离子方程式为：，故答案为： ； ②若Fe(OH)3沉淀未洗涤干净，则在沉淀表面有Cl-，所以检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净，可根据最后一次洗涤液中是否含有Cl-，方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成则已洗涤干净，否则未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成则已洗涤干净； （2）实验中需要控温在80℃反应1小时，最佳的加热方式是80℃水浴加热，故答案为：水浴加热； （3）为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取煮沸的方法，故答案为：煮沸； （4）实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗的活塞放气，分液漏斗放气时需要用右手掌压紧盖子，左手拇指、食指和中指握住活塞，把漏斗倒转过来，所以正确的放气图示为C，故答案为：C； （5）EDTA的总物质的量为：0.1600mol/L×0.03L=0.0048mol，已知Fe2+、Zn2+和EDTA为1：1反应，反应后剩余的EDTA的物质的量等于消耗的Zn2+的物质的量为：0.2000mol/L×0.005L=0.0010mol，25mL中Fe2+的物质的量为：0.0048mol-0.0010mol=0.0038mol，20.00g样品共计配成250mL溶液，铁元素的质量分数为：，故答案为：； （6）Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的溶液Fe(SCN)3，所以试剂1是KSCN，故答案为：硫氰化钾溶液； （7）加入新制氯水，红色加深，说明原溶液中有Fe2+，加入氯水Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的溶液Fe(SCN)3，Fe(SCN)3浓度增大使红色加深，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 16．（16分）以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料，制备铵铁蓝的工艺流程如图所示： (1)红渣的主要成分为 (填化学式)，滤渣①的主要成分为 (填化学式)。 (2)黄铁矿研细的目的是 。 (3)还原工序中，不生成S单质，该反应的化学方程式为 。 (4)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为和 (填化学式，不引入杂质)。 (5)沉铁工序产生的白色沉淀为，氧化工序发生反应的离子方程式如下： _______________________________________________________ 请配平该离子方程式 。 (6)晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。 ①的配位数是 。 ②的摩尔质量为120g/mol，阿伏加德罗常数用表示。该晶体的密度为 。 【答案】(1) Fe2O3、SiO2 SiO2 (2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率 (3) (4)NH3·H2O（或NH3） (5) (6) 6 【分析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，石英在高温下不反应，因此产生的红渣主要成分为Fe2O3、SiO2，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热充酸浸，二氧化硅不反应，氧化铁转化为硫酸铁，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，由(3)小问可知不生成S沉淀，则硫元素被氧化为硫酸根离子，根据电子守恒和质量守恒可知反应原理为，然后进行结晶，得到FeSO4晶体和母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，在加热条件下进行沉铁得到白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO3在加热条件下进行氧化步骤，Fe(NH4)2Fe(CN)6中部分二价铁被氧化为三价铁，得到铵铁Fe(NH4)Fe(CN)6，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，以此分析。 【详解】（1）由分析可知，红渣的主要成分为：Fe2O3、SiO2，滤渣①的主要成分为：SiO2。 （2）黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率。 （3）由分析可知，还原工序中铁离子被还原为亚铁离子且不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为硫酸根离子，根据电子守恒和质量守恒可知，化学反应方程式为：。 （4）由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，向滤液中先加入一定量的氧化剂H2O2溶液（或氧气）将Fe2+完全氧化为Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得和(NH4)2SO4，故所需要加入的试剂为H2O2和NH3·H2O（或NH3）。 （5）白色沉淀中、CN-的化合价分别为+1、-1，根据化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+2价，洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化步骤，中部分二价铁被氧化为三价铁，得到铵铁蓝，产物中Fe为+2价、+3价，反应原理为。 （6）①由图可知，Fe2+位于顶点和面心，位于体心和棱上，位于顶点的Fe2+与位于棱上的距离最近，因此的配位数是6； ②Fe2+位于顶点和面心，个数为4，位于体心和棱上，个数为4，晶胞质量为，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，则FeS2晶体的密度。 17．（14分）我国海洋资源丰富，其蕴藏的可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大，如何将可燃冰资源化成为我国科学家的研究课题。回答下列问题： Ⅰ．制备合成气。反应原理为。 (1)在一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。相关物质在298 K的标准生成焓如下表所示   kJ·mol-1. 物质 CO2(g) CO(g) H2(g) CH4(g) /(kJ·mol-1) -393.5 -110.5 0 -74.8 (2)一定温度下，向密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2，在发生上述反应的同时伴随副反应。测得CO2的平衡转化率(α)与温度(K)、压强(MPa)的关系如图1所示： ①图中m表示的是 (填“温度”或“压强”)，n1 (填“>”“=”或“<”)n2。 ②测得B点条件下，容器内CO的物质的量为1 mol，计算B点对应条件下的Kp= (MPa)2(列出计算式即可。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．催化合成CH3COOH。中科大曾杰教授等人通过铅、铋、铟单原子修饰改变铜基催化剂在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破。反应原理为。 (3)利用计算机手持技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图2所示(﹡指微粒吸附在催化剂表面)。 ①基态Cu原子核外有 个未成对电子；铋元素位于元素周期表中 区。 ②写出该反应历程决速步骤的方程式： 。 ③恒温恒容条件下加入等物质的量的反应物进行上述反应，下列说法正确的有 (填选项字母)。 a．增大催化剂表面积加快化学反应速率 b．物质被催化剂吸附一般会导致能量降低 c．当甲烷和二氧化碳体积分数相等时，反应达到平衡状态 d．加压和升温，有利于乙酸的合成 【答案】(1)＋247.3 (2) 温度 < (3) 1 （1分） p （1分） (或) abd 【详解】（1）焓变等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓，，故答案为：； （2）①该反应是气体分子数增大的吸热反应，相同压强下，温度升高，二氧化碳转化率增大，相同温度下，压强越大，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率越小，故m表示温度，压强n1<n2，故答案为：温度； ② 依题意，，，解得、，平衡时各物质的物质的量分别为0.6 mol CH4(g)、0.4 mol CO2(g)、1.0 mol CO(g)、0.6 mol H2(g)、0.2 mol H2O(g)，总物质的量为2.8 mol，则，故答案为：； （3）①铜为29号元素，基态Cu原子价电子排布式为3d104s1，故未成对电子数为1，故答案为：1； ②铋为第Ⅴ A族元素，位于元素周期表的p区，故答案为：p； ③乙酸中C原子杂化方式为sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3； ④由图可知，该反应历程决速步骤的方程式为：或，故答案为：或； ⑤a．增大催化剂表面积，可提高CO2在催化剂表面的接触面积，从而提高二氧化碳在催化剂表面的吸附速率，提高反应速率，a正确； b．物质被催化剂吸附一般会导致能量降低，b正确； c．起始加入量相同，反应消耗量相同，所以甲烷和二氧化碳体积分数一直相等，无法判断反应是否达到平衡状态，c错误； d．为气体分子数减小的反应，由图可知，该反应为吸热反应，故加压和升温，有利于乙酸的合成，d正确； 故答案为：abd。 18．（14分）莫西赛利(化合物J)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。合成J的一种路线如下： 已知：i．A遇溶液显紫色； ii．； iii．+CH3COCl+HCl (1)A的酸性 (填“强”或“弱”)于苯酚。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)E中官能团的名称为 。 (4)F→G的转化过程中，第①步反应的化学方程式为 。 (5)已知胺类和酚类物质均可与卤素原子发生取代反应，则合成路线中设计D→E、F→G的目的为 。 (6)写出三种不含手性原子的M的同分异构体的结构简式： 。 (7)已知R—NH2易被氧化。写出以和氯乙烷为原料合成的合成路线 (有机溶剂和无机试剂任选)。 【答案】(1)弱（1分） (2)取代反应 (3)酰胺基、羟基 (4) (5)保护氨基 (6)H2NCH2CH2CH2CH2Cl或H2NCH2CCl(CH3)2或或CH3CH2NClCH2CH3 (7)（3分） 【分析】 A分子式是C7H8O，遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，结合物质的分子式及物质在反应过程中物质的碳链结构不变，可知A是间甲基苯酚(或3-甲基苯酚)，其结构简式，A与在AlCl3催化作用下发生羟基在苯环的邻位上的取代反应产生B：，B与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生羟基在苯环对位上的硝化反应产生C：，C与Fe、HCl发生还原反应，硝基-NO2被还原变为氨基-NH2，反应产生D：，D与CH3COOCH3发生-NH2上的取代反应产生E：，E与分子式为C4H10NCl的物质M发生羟基上的取代反应产生F：，F与HCl、H2O发生反应产生和CH3COOH，再与NaOH反应产生G：，G与NaNO2/在0-5℃及H2O下反应产生分子式为C14H23NO2的位置H：，H与CH3COCl发生羟基上的取代反应产生J和HCl。 【详解】（1）A为间甲基苯酚，烃基为推电子基团，导致极性减弱，不易电离出，所以，A的酸性弱于苯酚； （2） 根据分析可知，B与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生羟基在苯环对位上的硝化反应产生C：，即发生取代反应； （3） 根据分析可知，E为，其官能团为酰胺基和羟基； （4） F→G的转化过程中，第①步反应为F与HCl、H2O发生反应产生和CH3COOH，，化学方程式：； （5）已知胺类和酚类物质均可与卤代烃中的卤原子发生取代反应，则根据合成路线的设计及官能团饱和，可知：在合成路线中设计D→E、F→G的目的为保护氨基； （6） M分子式是C4H10NCl，其分子中若含有氨基-NH2，碳链结构有C—C—C—C和，两种不同结构。对于C—C—C—C碳链结构，若-NH2连接在链头上，C—C—C—C—NH2，碳链上有4种不同位置的H原子可以被Cl取代，产生4种氯代物；若-NH2连接在中间C原子上，，的碳链上也有4种不同位置的H原子可以被Cl取代，又产生4种氯代物；对于碳链结构，若-NH2连接在甲基上，的碳链上有3种不同位置的H原子可以被Cl取代，能够产生3种氯代物；若-NH2连接在中间的C原子上，则碳链上只有1种位置的H原子可以被Cl取代，产生1种氯代物；其中不含手性碳原子的同分异构体的结构简式可以是H2NCH2CH2CH2CH2Cl或H2NCH2CCl(CH3)2 或； （7） 参考合成路线，反应生成，与氯乙烷发生取代反应生成，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成目标产物，具体合成路线如下： 试卷第18页，共19页 试卷第19页，共19页 学科网（北京）股份有限公司 $合肥八中2026届高三周测化学试题2 化学 考试时间：75分钟满分：100分 注意事项： 1。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.进择题的作答：每小题进出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 4。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na23S-32C1-35.5Fe56 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分；共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A.唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为FzO3 B.“蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡属于有机高分子 C.战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH D.《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“.以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极 浓烈.”。其中用到的操作为过滤 2.下列化学用语表达错误的是 A.酰胺基的结构简式为一C-NH2 B.HC1分子中s一po键的电子云轮廓图： H C.邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为 D.NF,分子的VSEPR模型为四面体形 3.我们所感受到的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺素均属于神经递质。下列 有关两者的说法错误的是 OH HO B-氢化酶 HO NH HO NH, HO 多巴胺 去甲肾上腺素 A.去甲肾上腺素的分子式为CHNO? B,多巴胺和去甲肾上腺素均能与金属钠反应，产生气体 C.去甲肾上腺素分子中所有原子可能在同一平面 D.多巴胺和去甲肾上腺素均能发生取代反应和氧化反应 4.工业上以钛铁矿(FTiO3,其中Fε为+2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正 确的是 焦炭Cl2CO Mg FeTiO,> 氯化 >TiCl- Ti Ar气氛中、800℃ FeCl; 1 A.“氯化”过程中，每生成0.1molC0气体，转移电子0.2mol B.由TiCL4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Mg、Ti被氧化，因此也可用N2代替 C.用于还原的Mg工业上可以采用电解熔融MgO的方法制取 D.氯化过程中FeTiO,和焦炭均被氧化 5.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 0不断搅拌 一冷水 固体 混合物 乙醇 石棉网 浓硫酸 A.分离碘和氯化钠 B.混合浓硫酸和乙醇 干燥 尾气 酸性高锰 氯气 处理 酸钾溶液 湿润的 干燥的 FeCl和FeCl3 有色布条有色布条 的混合溶液 C.探究氯水中具有漂白性的微粒 D.证明混合溶液中有Fe2+ 阅读下列材料，完成下面6、7小题。 资源化利用CO2,不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。 I.C02的捕集 方法1：用Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”Co2。随着反应的进行，若吸收剂失活，可利用NaOH溶液使 其再生。 方法2：聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同C02流速 条件下，CO2吸附量变化如图所示： 16 o 28 -000000 12 +25℃ 10mL.min- 8 040℃ 6 p6000-0-00 30mL.min-! 士50℃ 8 12 *100mL.min- 0 20406080+002014纳min 0 4080120160200240280min 聚合离子液体在不同温度下对CO,的吸附量 聚合离子液体在不同CO,流速下对CO的吸附量 Ⅱ，C02合成乙酸：中国科学家首次以CH3OH、C02和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示： CH,COOH H,O 4 HI 5 CH,COORh*I Li江 LiOH Rh* C0, CH,OH CH,I 2 CH,Rh*I 6.W为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.100mL0.5molL的NaOH溶液中含有0.05W个H原子 B.常温常压下，11.2LC02中含有分子数小于0.5 C.14C1802分子中含有中子数为27NM D.3.2 g CH;OH中含有共价键个数为0.4NM4 7.下列说法正确的是 A.NaOH、Na2CO3、CH;COOH均含有共价键和离子键 B.低温高流速有利于聚合离子液体吸附CO2 C.NaOH溶液使“Na2CO,吸收剂”再生的离子反应：OH+HC03=HO+CO32 D.CO2合成乙酸的总反应：CH,OH+CO2+H2HCH3C0OH+2H20 8.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A.由FeS2制备BaSO3:FeS2煅烧ySO2_BaCl,溶液)BaSO B.由MgO制备MgCl2:MgO(S)盐酸)MgCl,(aq)直接加热蒸干)MgCL,(s) C.Si02制NaSi03:Si02H,0→H,Si0,Na0H(aq）Na,Sio, 葡萄糖 .用CS0:生成C0:GS0:溶液过量Na0Hq0O,之0四 9.下列离子方程式书写正确的是 A,明矾溶液与过量氨水混合：A13+4NH+4HO=[A1(OD4]+4NH4* B.用Cu作电极电解饱和食盐水：2cT+2H,0电解cL,个+H,个+20H C.海水提溴中用O2的水溶液富集溴：SO,+BI,+2H,O=2H+SO?+2HBr D.比较碳酸和苯酚酸性强弱：C6H,O+CO2+H,O→C,H,OH+HCO? 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所 示。下列叙述正确的是 Y A.第一电离能：X<Y<Z B.最高价含氧酸的酸性Z大于W C.可通过置换反应证明非金属性：Y<Z Yx-x-x D.基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个 NH2 N 11.二苯重氮甲烷( N )在抗生素的制备过程中起关键作用。以二苯甲酮腙( 为前体合成二苯重氮甲烷的原理如图所示。下列说法错误的是 石墨 电源 Ni NH2 A.I为催化剂 B.理论上生成1molH2的同时生成1.5mol二苯重氮甲烷 C.阴极的电极反应式为2H+2e=H↑ D.若以铅蓄电池为电源，则与石墨一极相连的为PbO2电极 12.Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用，一种具有光催化作用的Co配合 物结构简式如图所示。下列说法错误的是 NH C=0 CIO,H,O 己知：螯合作用是指金属离子以配位键与同一分子中的两个或更多的配位原子连结形成螯合环。 A.钴离子通过螯合作用形成的配位键有6个 B.配合物中Co元素的价态为+3价 C.②号氨原子孤电子对参与形成大兀键，使电子云密度降低，与钴配位的能力比①弱 D.CIO?的空间结构为三角锥形 I3.NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为pgcm3。设NiAs晶体最简式的相对分子质量为M, N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.Ni3#的价电子排布图为Wt个个 3d B.As位于由Ni构成的四面体空隙中 C.Ni3+的配位数是4 AS D.晶胞中最近的Ni+之间的距离为？ 4M:X103m 14.常温下，现有含0.1mol.L'Cd+的废液，可加入0.01mol·LNa,s溶液或FeS固体生成沉淀除去cd+,加入 Na,S溶液或Fes固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及Cd(OH),浊液 中C+浓度变化如图所示。下列说法正确的是 已知：K(FeS)=101720Km(CdS)=102610 Cd2+ 1.0 00.5 7.0 13.0 0.1 ◆a 0.0 4 8 10 12 14 b pH 0 7.5 图1：Na,S体系中各含S粒子的物质 p 的量分数与pH的关系 图2：表示Cd(OH,浊波中Cd2+浓度随pH的变化 A.0.01 mol/LNa,S溶液中：c(Na)>c(S2-)>c(OH)>c(HS) B.加适量NaS固体可使废液中Cd+浓度由b点变到a点 C.由图1和图2得知，当溶液的pH=10,发生的反应为Cd++2HS=CdS+H, D.向废液中加入FeS固体，可使c(Cd2+)<109,9molL1 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（共4题，共58分。） 15.(14分)火法炼铅烟尘的主要成分为SiO2、PbS04及铜、锌、镉、砷的氧化物，回收处理炼铅烟尘可 实现资源再生。某工艺流程如图： 洲涉液 炼铅浓碗酸活化稀硫酸 烟尘 加热 浸取 浓盐酸、 →滤渣 炮和NaCI溶液 PbSO ① ② 滤渣 饱和Na,SO,溶液 加热 ③ 含PbC④ PbCL, ⑤ 的溶液 滤液3 L滤液2 已知：i.CS04易溶于水，热稳定性好；ii.Km(PbCl)=2.0×10,Km(PbS04)=1.5x108。 (1)Pb在第六周期，第VA,基态Pb原子的价电子排布式为 (2)步骤①中浓硫酸可将As2O3氧化成HAsO4,该化学反应方程式为 (3)滤渣I成分有」 (填化学式)。 (4)反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸矿体积质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如图 所示，则最优的反应条件是酸矿体积质量比为 硫酸质量浓度为 100 100 &90 题 铜 购 量铜 80 ·-锌 70 女镉 砷 又砷 70 .3/1 0.7/1 1.1/11.5/1 1.9/1 60 20 406080 100 酸矿体积质量比 硫酸质量浓度(gL) (5)步骤③中饱和NaC1溶液的作用是 (6)步骤④的操作为冷却、稀释，请从化学平衡移动原理分析这样操作的原因： c(CI) (7)步骤⑤中，当Cl浓度为0.6mol/L时， 冷 c(S) 16.（15分)硫酸亚铁铵晶体[CNH)2F(S0)26HO]又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、 治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑（主要成分为Fe,还有少量FS和油污）合成硫酸亚铁铵 晶体的步骤如下： I.废铁屑的净化 将2.0g废铁屑放入锥形瓶中，加入Na2CO3溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法（利用密度差异将上 层液体缓慢倒出，实现固液或液液分离的方法)除去碱液，再用蒸馏水洗净铁屑。 IⅡ，FeSO4的制备 CusO,溶液 往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量H2SO4溶液，烧杯中加入过量CuSO4溶液。加热使铁屑与H2SO4 反应至不再冒气泡（实验均在通风处进行）。趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。 Ⅲ.硫酸亚铁铵晶体的制备 向滤液中迅速加入一定体积的饱和NH)2SO4溶液，调节溶液的pH为1~2。经蒸发皿加热至出现晶膜 时停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。 V.产品纯度测定 溶液配制：称取mg产品，用蒸馏水溶解后配制成l00L溶液。 滴定分析：量取25.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀H2S04酸化，用0.1000molL1KMnO4标 准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗KMnO4标准溶液VmL。 己知：①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。 ②[NL4)2Fe(S0)26H2O]的相对分子质量为392。 回答下列问题： (1)步骤I中加入Na2Co3溶液的目的是 (2)下列情况适合倾析法的有 A.沉淀呈絮状 B.沉淀的颗粒较小 C.沉淀容易沉降 (3)步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有 烧杯中发生的化学反应方程式为 (4)步骤Ⅲ中制得的晶体需要用 (填字母代号)洗涤，目的是 6 A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C,无水乙醇 (5)步骤V中： ①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是 A.用量筒量取25.00mL硫酸亚铁铵溶液 B.KMnO4溶液置于酸式滴定管中 C.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 ②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为 (用含m、V的代数式表示)。 17.(14分)CH,OH可作大型船舶的绿色燃料，可由C0或C02制备。工业上用CO2制备CHOH的原理 如下： 反应1：C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H=49.5kJ/mol 反应2：C0,(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g）△H=+41.2kJ/mol(副反应) (1)CO(g)+2H,(g)、→CH,OH(g),该反应的△H= kJ/mol。 (2)将CO2和H2按1：3通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1MPa、3MPa、5MPa下改变反应温 度，测得CO2的平衡转化率()以及生成CH,OH、C0选择性(S)的变化如图1（选择性为目标产物在总 产物中的比率)。 100 >、5MPa IMPa 80 3MRa 5MPa 3M9% C02+H2 CH:OH c(C0,) 催化反应 CO2+H2 60 S-CO 催化剂 50 -- S-CHOH 分子筛膜 桥联剂 b 多孔载体 吹扫气：N2 H2O 吹扫气：N2+H20 150 200 250 300 350温度/°C 图1 图2 ①代表5MPa下(CO2)随温度变化趋势的是曲线 (填“a”“b”或“c”)。 ②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是 ③P点对应的反应2的平衡常数K。= (保留两位有效数字)： ④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现CH3OH选择性100%，原理如图2所示。分子筛 膜反应器可提高转化率的原因是 (3)最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体LH,将带来系列技术变革。某小组 据此设计了如下装置（如下图），以电化学方法进行反应1。 o电源o 进口I a b 进口Ⅱ H2→ 情性电极 惰 一 C0, 氢负离子 导体LaH 2 出口I 出口Ⅱ ①电极a为电源的 极。（填“正”或“负”）。 ②生成CHOH的电极反应式为 ③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、CHOH、C02的混合气，且n(CO):(CH,OH)=1:3,则惰性电 利用的电量 极2的电流效率η为 ( 总的电子电量 ×100%)。 18.(15分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 1)CH MgBr DDO B 2)H0 HO HO 丹参醇 已知： (1)A中的官能团名称为 A与B,按物质的量之比为1：1加成时，产物有 种。 (2)D→E的反应类型为 请补充其试剂和反应条件为 (3)B的分子式为CH4O,写出B的结构简式： 一。C中手性碳原子数目为 (4) 的 种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①分子中含有苯环，能与FeC13溶液发生显色反应，不能发生银镜反应 ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两产物分子中均只有2种不同化学环境的氢。 (5)在实验室中由E制备丹参醇的过程，最少可用 步反应完成。 COOCH COOCH (6)结合题中信息，写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。