专题09 元素周期表与元素周期律（期末真题汇编，广东专用）高一化学上学期

专题09 元素周期表与元素周期律 3大高频考点概览 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 元素推断 地 城 考点01 元素周期表 物质的组成与分类 1．（23-24高一上·广东广州·期末）下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．族的元素都被称作碱金属元素 【答案】C 【详解】A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有18个纵行，16个族，故A错误； B．前18号元素称为短周期元素，故B错误； C．副族元素中，含7个副族、1个ⅤⅢ族元素，没有非金属元素，故C正确； D．族中氢元素不是碱金属元素，故D错误。 答案选C。 2．（23-24高一上·广东深圳·期末）下列说法正确的是 A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同 B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同 C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 D．115号元素位于第七周期第ⅤA族 【答案】D 【详解】A．在元素周期表左侧和右侧，相邻周期的同一主族的两种元素，原子序数之差不同，符合左差上，右差下规律，故A错误； B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，故B错误； C．元素没有质量数的概念，故C错误； D．115号元素，其原子结构中有7个电子层，最外层电子数为5，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族，故D正确； 故选：D。 3．（22-23高一上·广东深圳·期末）元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 【答案】B 【详解】A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体材料的元素，A错误； B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确； C．在过渡元素中可寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，C错误； D．可在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，D错误； 故答案为：B。 4．（22-23高一上·广东潮州·期末）下列元素不是主族元素的是 A．钠 B．铝 C．铁 D．氧 【答案】C 【详解】A．Na位于第三周期IA族，属于主族元素，故A不符合题意； B．Al位于第三周期ⅢA族，属于主族元素，故B不符合题意； C． Fe位于位于第四周期VIII族，属于副族元素，故C符合题意； D．O位于第二周期VIA族，属于主族元素，故D不符合题意； 故答案为：C。 5．（22-23高一上·广东广州·期末）在元素周期表右上方的非金属区最容易找到的材料是 A．制催化剂的材料 B．半导体材料 C．制农药的材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料 【答案】C 【详解】A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B错误； C．非金属元素位于右上方，部分非金属可以用来做制农药的材料，故C正确； D．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故D错误； 故选C。 6．（20-21高一上·广东揭阳·期末）据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116，124，126号元素。已知116号元素与氧元素同主族，下列关于116号元素判断正确的是 A．元素周期表中的位置是：第7周期，第ⅥA族 B．是非金属元素 C．单质有很强的氧化性 D．常温常压下为气态 【答案】A 【解析】根据周期表中118号元素排满第七周期，则116号元素为第7周期，ⅥA族。 【详解】A．根据周期表中118号元素排满第七周期，则116号元素为第7周期，ⅥA族，A判断正确； B．第六周期中只有85、86号元素为非金属元素，则116号元素是金属元素，B判断错误； C．同主族元素，原子序数越大，失电子能量越强，则116号元素的单质有很强的还原性，C判断错误； D．ⅥA族中氧气为气体、硫为固体，则116号元素常温常压下为固体，D判断错误； 答案为A。 地 城 考点02 元素周期律 1．（23-24高一上·广东茂名·期末）“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D．Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 【答案】A 【详解】A．能与HI发生置换反应，单质溴的氧化性强于单质碘，也能与HI发生置换反应，A正确； B．氧化性较弱，与铁反应生成，B错误； C．F元素没有正化合价，与水反应不能生成HF和HFO，而是生成HF和O2，C错误； D．Li密度比煤油小，应保存在石蜡油中，D错误； 故选A。 2．（24-25高一上·广东广州·期末）2016年IUPAC将第117号元素命名为，最外层电子数是7。下列说法正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族的元素 B．Ts在同族元素中非金属性最强 C．Ts的同位素原子的中子数相同 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 【答案】A 【详解】A．的原子序数为117，最外层电子电子数为7，根据核外电子排布规则，其位于第七周期第族，A正确； B．同主族非金属性从上到下逐渐减弱，在同族中非金属性最弱，B错误； C．同位素是质子数相同但中子数不同的原子，C错误； D．中子数为的核素，质量数应为，符号为，D错误； 故答案选A。 3．（24-25高一上·广东广州·期末）与元素周期表有关的下列说法正确的是 A．第二周期中金属性最强的是锂元素 B．1～20号元素中一共有6种金属元素 C．碱金属元素中原子半径最大的是K D．制造催化剂的元素只分布在主族中 【答案】A 【详解】A．第二周期中金属性最强的元素是第IA族的锂，因为同周期内金属性从左到右递减，Li位于第二周期最左侧，A正确； B．1～20号元素中的金属元素包括Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7种，而非6种，B错误； C．碱金属中原子半径随周期数增加而增大，最大的是Cs，而非K，C错误； D．催化剂元素不仅分布在主族，也分布在副族等过渡金属，D错误； 故答案选A。 4．（23-24高一上·广东茂名·期末）如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)①、⑤的元素符号分别为 、 。 (2)写出元素②的简单阴离子的结构示意图： 。 (3)①、④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，该化合物中所含的化学键类型有 。 (4)元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (5)写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式： 。 (6)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是________(填字母)。 A．锗的非金属性比②弱 B．锗的原子半径比⑧大 C．储的单质可用作半导体材料 D．锗的最高正价为价 【答案】(1) Li Mg (2) (3) NaOH 离子键、共价键(或极性共价键) (4) (5) (6)AC 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Li，②为O，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K。 【详解】（1）①、⑤的元素符号分别为Li、Mg； （2） 元素②为氧元素，氧离子的结构示意图为； （3）金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性Na>Li>Mg>Al，故碱性最强为NaOH，所含的化学键类型有离子键、共价键(或极性共价键)； （4）元素③、⑥、⑦分别为F、Al、Cl，故简单离子半径由大到小的顺序是； （5）元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液为氢氧化钠溶液与元素⑥Al的单质反应的离子方程式为； （6）A．同周期主族元素自左而右非金属性增强,同主族元素自上而下非金属性减弱，故非金属性：Ge<O；A正确； B．同周期主族元素自左而右原子半径减小，故原子半径：Ge<K，B错误； C．锗与硅同主族相邻，处于金属与非金属交界处，锗的单质可用于制半导体，C正确； D．Ge处于第ⅥA族，锗的最高正价为+4，D错误； 答案选AC。 5．（23-24高一上·广东茂名·期末）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。 元素 元素性质或原子结构 A B B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质 C 地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳 D D的单质是一种黄绿色气体 E 用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片) 回答下列问题： (1)D在元素周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)(元素B的氢化物)的分子结构模型为正四面体，(元素B的气态氢化物)的稳定性 HD(元素D的气态氢化物)的稳定性(填写“大于”“小于”或“等于”)。 (3)少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是 ；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是 (填写化学式)。 (4)下列曲线分别表示元素的某种性质(用Y表示)与核电荷数(用Z表示)的关系。请将正确曲线的图象标号填入相应的空格中： 第ⅡA族元素的最外层电子数与核电荷数的关系为 ，第三周期主族元素的最高正化合价与核电荷数的关系为 。 【答案】(1) 三 VIIA (2)小于 (3) 2K+2H2O=2KOH+H2↑ KOH (4) b c 【分析】根据A的原子结构示意图，A的质子数为11，A是Na元素；B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质，B是C元素；地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳，C是Al元素；D的单质是一种黄绿色气体，D是Cl元素；用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，E是K元素。 【详解】（1）D是Cl元素，D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。 （2）C的非金属性小于Cl，的稳定性小于HCl的稳定性。 （3）少量K加入水中剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；同主族元素从上到下，元素金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，元素Na、K的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是KOH。 （4）第ⅡA族元素的最外层电子数都是2，故选b；第三周期主族元素的最高正化合价随核电荷数的增大而升高，选c。 6．（24-25高一上·广东广州·期末）宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有，下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。 (1)中共价键的类型是 (填“极性键”或“非极性键”)。 (2)下列比较Cu、Al金属性强弱的方案合理的是 (填序号)。 a．比较Cu、Al分别与酸反应的难易程度 b．比较Cu、Al的密度 c．将打磨过的铝片放入CuSO4溶液，观察是否有红色固体生成 (3)P与②、⑦是同主族元素。 i．气态氢化物的稳定性：___________>___________>___________(填化学式)。 。 ii．非金属性：___________>___________>___________(填元素符号) ，用原子结构解释原因： 。 (4)④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式： ，⑧原子结构示意图是 。 (5)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___________(填序号)。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 (6)请设计实验比较①、⑤的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)，在答题卡对应的表格中填写实验步骤和实验现象。 实验步骤 实验现象 结论 在试管中加入CaCO3固体， 非金属性：①>⑤ 【答案】(1)极性键 (2)ac (3) NH3>PH3>AsH3 N>P>As N、P、As是同主族元素，最外层电子数相同，电子层数依次增大，原子半径依次增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱 (4) 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (5)B (6) 再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液 生成白色胶状沉淀 【分析】由图可知，①为C，②为N，③为O，④为Al，⑤为Si，⑥为P，⑦为As，⑧为Br； 【详解】（1）中，H、O元素的非金属性不同，共用电子对偏向于O原子而偏离于H原子，则共价键的类型是极性键。 （2）)a．金属性越强，金属单质与酸反应越剧烈，则比较Cu、Al分别与酸反应的难易程度，可推出Cu和Al的金属性强弱，a符合题意； b．金属单质的密度与相对原子质量、原子半径、原子间的距离等因素有关，不能决定金属元素的金属性强弱，则比较Mg、Al的密度不能推出Mg、Al的金属性强弱，b不符合题意； c．将打磨过的铝片放入CuSO4溶液，若有红色固体生成，则说明Al置换出了Cu，Cu的金属性比Al弱，c符合题意； 故选ac。 （3）i． 非金属性越强，气态氢化物越稳定，P与N、As是同主族元素，且非金属性N>P>As，则气态氢化物的稳定性：NH3>PH3>AsH3. ii． 同主族元素，最外层电子数相同，电子层数依次增大，原子半径依次增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，故非金属性：N>P>As。 （4）④为Al，与同周期金属性最强元素Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，⑧是Br，原子结构示意图是。 （5）在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料(如锗、硅、硒等)，故选B。 （6）C、Si的非金属性强弱顺序为C>Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性C>Si。 7．（24-25高一上·广东湛江·期末）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 (1)最活泼的金属元素是 (填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。 (2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程 。 (3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)非金属性① ⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明 (用化学方程式表示)。 (5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (6)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨ b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易 d．含氧酸的酸性：⑨强于⑧ 【答案】(1) (2) (3) (4) < (5) (6)bc 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素；⑩是K元素。 【详解】（1）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱，所给元素中最活泼的金属元素是K，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4； （2） ⑤为Mg元素，⑨是Cl元素，二者形成的化合物为MgCl2，电子式表示Mg元素和Cl元素两种元素组成的化合物MgCl2的形成过程为：； （3）电子层数越多，离子半径越大，如电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。则③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为：； （4）①是C元素，⑧是S元素，利用强酸制弱酸原理，将稀硫酸加入碳酸钠溶液中，有二氧化碳生成，反应的化学方程式为：，可得非金属性S>C； （5）元素⑥的单质为铝，可与元素④最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：； （6）a．氢化物酸性与非金属性无关，故不选a； b．Cl2能与H2S反应生成S单质，说明氧化性Cl2>S，证明非金属性Cl>S，故选b； c．非金属性越强，单质越易与氢气反应，Cl2与反应比S与反应更容易，说明非金属性Cl>S，故选c； d．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，最高价氧化物水化物酸性HClO4强于H2SO4，说明非金属性Cl>S，但没有说明是最高价氧化物对应的水化物，故不选d； 故选bc。 8．（24-25高一上·广东·期末）元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 回答下列问题： (1)第一张元素周期表是由 (填科学家姓名)制出；短周期中共有 种主族元素。 (2)②的最高价含氧酸()为一元弱酸，其电离方程式为(“”表示部分电离)，中X元素的化合价为 ，与足量反应得到的盐的化学式为 。 (3)③④⑤⑥对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示，下同)；⑥、⑩的单质中，氧化性较强的是 。 (4)⑤⑥⑦⑧⑨⑩对应简单离子的离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)证明⑧的金属性比强： (用化学方程式表示)。 (6)⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑧反应的离子方程式为 。 (7)用电子式表示⑦⑨形成简单化合物的形成过程： 。 【答案】(1) 门捷列夫 15 (2) (3) (4) (5) (6) (7) 【分析】根据题给信息可推知①为H，②为B，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为，⑧为，⑨为S，⑩为。 【详解】（1）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表；18种短周期元素中有三种稀有气体，只有15种为主族元素； （2）氢元素为价，氧元素为价，再根据化合物中元素正、负化合价的代数和等于零，可知中B元素的化合价为；根据题给电离方程式可知与足量反应得到盐的化学式为； （3）非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，由于非金属性：，故C、N、O、F对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为；由于F的非金属性比强，故的氧化性比强； （4）电子层越多，原子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，故O、F、、、S、对应简单离子的离子半径由小到大的顺序为； （5）利用和发生置换反应来证明的金属性比强，故答案为：； （6）⑦为，⑧为，溶液与反应的离子方程式为； （7） 与S形成的过程中，钠原子失去电子形成钠离子，S原子得到2个电子形成硫离子，故用电子式表示的形成过程为。 9．（24-25高一上·广东江门·期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素Cs在周期表中的位置是 ，⑤的阳离子结构示意图为 。 (2)元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测具有一定 性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是 (填写化学式)。 (3)在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式 。 (4)M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是 。 (5)单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈 色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。 (6)写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实 。 【答案】(1) 第六周期、第IA族 (2) 氧化和还原 H2S (3) (4)碳酸氢钠溶液 (5)苍白色 (6)HF的稳定性强于H2O 【分析】根据元素在周期表的位置，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl； 【详解】（1） 元素Cs在周期表中的位置是第六周期、第IA族；⑤的阳离子为Na+，结构示意图为； （2）Se在第VIA族，最高价为+6，中Se为+4，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；S的非金属性强于Se，故H2S的稳定性强于H2Se； （3）Be与Al相似具有两性，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铍酸钠和氢气，反应离子方程式为：； （4）探究N、C、Si的非金属性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱判断，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，再用饱和碳酸氢钠溶液(试剂X)除去二氧化碳中的硝酸蒸气后，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中； （5）H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，可以证明燃烧不一定需要氧气参加； （6）HF的稳定性强于H2O能证明F的非金属性强于O。 10．（24-25高一上·广东梅州·期末）元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： (1)元素 b在元素周期表中的位置是 。 (2)g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。 (3)下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)。 A．单质的熔点： a<d B．最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h C．金属性： d>e D．d单质可在 CuSO4溶液中置换出 Cu (4)c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是 ；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是 (用化学方程式表示)。 (5)d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理 。 (6)设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱 (其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。 【答案】(1)第二周期第ⅣA族 (2)HCl (3)BC (4) 1:2 、 (5) (6)各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液， Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性:Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a-i分别为Li、C、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。 【详解】（1）根据分析，b为C，是6号元素，位于第二周期第ⅣA族。 （2）同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，g、h、i三种元素依次为Si、S、Cl，对应的简单气态氢化物中最稳定的是HCl。 （3）A．碱金属单质的熔点随着核电荷数的递增呈递减趋势，则单质的熔点： a＞d，A错误； B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h，B正确； C．同周期从左到右元素金属性递减，则金属性： d＞e，C正确； D．Na与CuSO4溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不会置换出Cu，D错误； 故选BC； （4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物为过氧化钠、由钠离子和过氧根构成，则该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是1:2；过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，其原理用化学方程式表示为：、。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，涉及的反应为：，则用离子方程式解释其疏通原理为。 （6）同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，设计实验以新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较Mg和Al的金属性的强弱，则实验方案为：各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液， Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性:Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。 地 城 考点03 元素推断 1．（24-25高一上·广东广州·期末）①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中正确的是 A．①的原子半径在它同主族的原子中最小 B．②与④形成的化合物中一定只含有离子键 C．⑥的单质常温下能与水发生置换反应 D．⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 【分析】①∼⑥是周期表中第二、三周期的元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①②为第ⅠA族元素，②的原子半径大，因此②为 Na，①为 Li；⑤和⑥为第ⅦA族元素，⑤没有正价，⑤为 F元素，则⑥为Cl元素；④只有-2价，且其原子半径大于⑤，则④为 O元素，③为+2 价，原子半径比①大，比②小，则③为Mg元素，据此回答。 【详解】A．①为Li，同主族中H的原子半径更小，A错误； B．②（Na）与④（O）可形成Na2O2，含离子键和共价键，B错误； C．⑥的单质（Cl2）与水反应生成HCl和HClO，非置换反应，C错误； D．⑥的最高价氧化物对应水化物为HClO4（强酸），D正确； 故选D。 2．（24-25高一上·广东梅州·期末）净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第 VIA族元素。下列说法正确的是 A．非金属性： E>Y>Z B．Z与E 只能形成一种化合物 C．原子半径： X>E>Y D．X(EZ)3不能与强酸、强碱反应 【答案】A 【分析】X为Al（地壳含量最多的金属），Y为N（Y2是N2，空气中含量最多），Z为H（原子半径最小）， E为O（与Y同周期，VIA族）， M与E同族，M为S，据此回答。 【详解】A．根据同周期从左往右非金属性增强可知，非金属性O＞N，在氨气中N为-3价，H为+1价，则非金属性N＞H，故非金属性O＞N＞H，A正确； B．H和O可形成H2O和H2O2，B错误； C．Al在第三周期，原子半径最大，N＞O（同周期原子半径递减），原子半径为：Al＞N＞O，C错误； D．Al(OH)3为两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，D错误。 故选A。 3．（24-25高一上·广东·期末）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Ⅹ元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．稳定性： D．单质沸点： 【答案】C 【分析】由题意知，XX元素的某种核素没有中子，X是H；Z最外层电子数比内层电子总数少4，则Z是第三周期第VIA族元素S，又由于W是原子序数比Z大的短周期主族元素，则W是，Y与W同主族，则Y为F，据此答题。 【详解】A．根据元素周期表位置关系，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径： ，A项错误； B．根据同周期元素，元素非金属性从左往右逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，B项错误； C．由于非金属性：，故氢化物的稳定性：，C项正确； D．卤素单质沸点随原子序数的增大而逐渐升高，沸点：，D项错误； 故答案选C。 4．（24-25高一上·广东广州·期末）Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．离子半径：Y<X<W D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 【答案】C 【分析】由结构图和题意可知，X为Na，而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O，Q为S，且W得一个电子后形成四个共价键，W为Al。因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S，A正确； B．该物质中H不满足8电子稳定结构，B正确； C．离子半径：,，C错误； D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确； 答案选C。 5．（24-25高一上·广东江门·期末）下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．X元素只有一种氢化物 B．原子半径：W>Z C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D．单质的沸点：Y>R 【答案】C 【分析】根据短周期元素化合价与原子序数的关系图，X常见化合价为-2，X是O元素；Y常见化合价为-1，Y是F元素；Z常见化合价为+1，Z是Na；W常见化合价为-2和+6，W是S元素；R常见化合价为-1和+7，R是Cl元素。 【详解】A．O元素有H2O、H2O2两种氢化物，故A错误； B．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：Na>S，故B错误； C．最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故C正确；     D．单质的沸点：Cl2>F2，故D错误； 选C。 6．（23-24高一上·广东广州·期末）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R的单质能在暗处与剧烈化合并发生爆炸。下列有关判断，正确的是 A．HR中含有非极性共价键 B．Z原子核外有10个电子 C．气态氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】根据R的单质能在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，则可推理出X为S，T为Cl，Q为Br，Z为Ar，据此分析题目； 【详解】A．根据分析，HR为HF，只有极性共价键，A错误； B．Ar的原子序数为18，原子核外有18个电子，B错误； C．根据分析，T、X的气态氢化物分别为HCl、HS2，同周期元素的最简单气态氢化物，从左到右，稳定性逐渐增强，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但选项中并没有说明是最高价氧化物，D错误； 故选C。 7．（23-24高一上·广东茂名·期末）X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z元素相邻，与M元素同族，化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法不正确的是 A．元素的非金属性： B．M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，则Y元素处于第ⅣA族；Y元素与M元素同族，且原子序数：M>Y，则Y为C元素，M元素为Si；Y元素与Z元素相邻，且原子序数：Z>Y，则Z为N元素；化合物Z2X4为N2X4，其1个分子中的电子总数为18，则X含1个电子，X为H元素；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，则Q为Cl元素，据此分析各选项； 【详解】A．根据元素周期律，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增大，故C＜N，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故C＞Si，则元素的非金属性：Si<C<N，A正确； B．元素的非金属性：Si<C<N，则简单气态氢化物的稳定性：SiH4<CH4<NH3，B正确； C．N2H4分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，C正确； D．H、N、Cl三种元素可形成离子化合物NH4Cl，D错误； 故选D。 8．（23-24高一上·广东肇庆·期末）月球表面的“土壤”中含有的W、X、Y、Z元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为相邻的同周期元素，四种元素的最外层电子数均不相同且和为15。下列说法不正确的是 A．原子半径由大到小顺序为 B．金属性由强到弱顺序为 C．Y的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 D．Z的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，可设Y的最外层电子数为a，W的最外层电子数为b，则X的最外层电子数为a-1，Z的最外层电子数为a+1，则b+(a-1)+a+(a+1)=15，即3a+b=15，由于X、Y、Z均不与W同族，只有a=3、b=6时符合题意，此时则W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素。 【详解】A．由题意知W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si，原子半径由大到小顺序为，A项正确； B．金属性由强到弱顺序为，B项错误； C．为两性氧化物，既可以与强酸反应又可以与强碱发生反应，C项正确； D．属于弱酸，D项正确； 答案选B。 9．（23-24高一上·广东茂名·期末）主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素X为Si，下列说法错误的是 W X Y Z A．X的最高价氧化物与水反应生成强酸 B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应 C．可用单质Y、氢气、水为原料制取盐酸 D．Z原子的核外最外层电子数为6 【答案】A 【分析】X为Si元素，W为N，Y为Cl元素，Z为Se元素，据此解答。 【详解】A．X的最高价氧化物为SiO2，不与水反应，A项错误； B．W的最简单氢化物为NH3，Y的最简单氢化物为HCl，两者反应生成NH4Cl，B项正确； C．单质Y为Cl2，工业上常采用氢气和氯气燃烧制取HCl，HCl溶于水得到盐酸，C项正确； D．Z为Se元素，处于ⅥA族，核外最外层电子数为6，D项正确； 故选：A。 10．（23-24高一上·广东梅州·期末）短周期主族元素A、B、C、D，其原子序数依次递增，且B和D同一主族，A和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：A>B B．B的最高价与最低价的绝对值之和等于8 C．离子半径： D．含D元素的酸均为强酸 【答案】C 【分析】短周期主族元素A、B、C、D，其原子序数依次递增，A和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂，可知A为O元素，C为Na元素，B和D同一主族，可知B为F元素，D为Cl元素，据此作答。 【详解】A．非金属越强则对应气态氢化物越稳定，同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，即非金属性：F>O，因此气态氢化物的稳定性：HF>H2O，故A错误； B．B为F元素，没有正价，故B错误； C．电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越大，因此离子半径：，故C正确； D．D为Cl元素，并非所有含氯元素的酸都是强酸，如HClO为弱酸，故D错误； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 元素周期表与元素周期律 3大高频考点概览 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 元素推断 地 城 考点01 元素周期表 物质的组成与分类 1．（23-24高一上·广东广州·期末）下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．族的元素都被称作碱金属元素 2．（23-24高一上·广东深圳·期末）下列说法正确的是 A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同 B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同 C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 D．115号元素位于第七周期第ⅤA族 3．（22-23高一上·广东深圳·期末）元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 4．（22-23高一上·广东潮州·期末）下列元素不是主族元素的是 A．钠 B．铝 C．铁 D．氧 5．（22-23高一上·广东广州·期末）在元素周期表右上方的非金属区最容易找到的材料是 A．制催化剂的材料 B．半导体材料 C．制农药的材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料 6．（20-21高一上·广东揭阳·期末）据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116，124，126号元素。已知116号元素与氧元素同主族，下列关于116号元素判断正确的是 A．元素周期表中的位置是：第7周期，第ⅥA族 B．是非金属元素 C．单质有很强的氧化性 D．常温常压下为气态 地 城 考点02 元素周期律 1．（23-24高一上·广东茂名·期末）“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D．Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 2．（24-25高一上·广东广州·期末）2016年IUPAC将第117号元素命名为，最外层电子数是7。下列说法正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族的元素 B．Ts在同族元素中非金属性最强 C．Ts的同位素原子的中子数相同 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 3．（24-25高一上·广东广州·期末）与元素周期表有关的下列说法正确的是 A．第二周期中金属性最强的是锂元素 B．1～20号元素中一共有6种金属元素 C．碱金属元素中原子半径最大的是K D．制造催化剂的元素只分布在主族中 4．（23-24高一上·广东茂名·期末）如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)①、⑤的元素符号分别为 、 。 (2)写出元素②的简单阴离子的结构示意图： 。 (3)①、④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，该化合物中所含的化学键类型有 。 (4)元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (5)写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式： 。 (6)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是________(填字母)。 A．锗的非金属性比②弱 B．锗的原子半径比⑧大 C．储的单质可用作半导体材料 D．锗的最高正价为价 5．（23-24高一上·广东茂名·期末）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。 元素 元素性质或原子结构 A B B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质 C 地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳 D D的单质是一种黄绿色气体 E 用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片) 回答下列问题： (1)D在元素周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)(元素B的氢化物)的分子结构模型为正四面体，(元素B的气态氢化物)的稳定性 HD(元素D的气态氢化物)的稳定性(填写“大于”“小于”或“等于”)。 (3)少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是 ；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是 (填写化学式)。 (4)下列曲线分别表示元素的某种性质(用Y表示)与核电荷数(用Z表示)的关系。请将正确曲线的图象标号填入相应的空格中： 第ⅡA族元素的最外层电子数与核电荷数的关系为 ，第三周期主族元素的最高正化合价与核电荷数的关系为 。 6．（24-25高一上·广东广州·期末）宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有，下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。 (1)中共价键的类型是 (填“极性键”或“非极性键”)。 (2)下列比较Cu、Al金属性强弱的方案合理的是 (填序号)。 a．比较Cu、Al分别与酸反应的难易程度 b．比较Cu、Al的密度 c．将打磨过的铝片放入CuSO4溶液，观察是否有红色固体生成 (3)P与②、⑦是同主族元素。 i．气态氢化物的稳定性：___________>___________>___________(填化学式)。 。 ii．非金属性：___________>___________>___________(填元素符号) ，用原子结构解释原因： 。 (4)④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式： ，⑧原子结构示意图是 。 (5)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___________(填序号)。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 (6)请设计实验比较①、⑤的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)，在答题卡对应的表格中填写实验步骤和实验现象。 实验步骤 实验现象 结论 在试管中加入CaCO3固体， 非金属性：①>⑤ 7．（24-25高一上·广东湛江·期末）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 (1)最活泼的金属元素是 (填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。 (2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程 。 (3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)非金属性① ⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明 (用化学方程式表示)。 (5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (6)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨ b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易 d．含氧酸的酸性：⑨强于⑧ 8．（24-25高一上·广东·期末）元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 回答下列问题： (1)第一张元素周期表是由 (填科学家姓名)制出；短周期中共有 种主族元素。 (2)②的最高价含氧酸()为一元弱酸，其电离方程式为(“”表示部分电离)，中X元素的化合价为 ，与足量反应得到的盐的化学式为 。 (3)③④⑤⑥对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示，下同)；⑥、⑩的单质中，氧化性较强的是 。 (4)⑤⑥⑦⑧⑨⑩对应简单离子的离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)证明⑧的金属性比强： (用化学方程式表示)。 (6)⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑧反应的离子方程式为 。 (7)用电子式表示⑦⑨形成简单化合物的形成过程： 。 9．（24-25高一上·广东江门·期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素Cs在周期表中的位置是 ，⑤的阳离子结构示意图为 。 (2)元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测具有一定 性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是 (填写化学式)。 (3)在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式 。 (4)M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是 。 (5)单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈 色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。 (6)写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实 。 10．（24-25高一上·广东梅州·期末）元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： (1)元素 b在元素周期表中的位置是 。 (2)g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。 (3)下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)。 A．单质的熔点： a<d B．最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h C．金属性： d>e D．d单质可在 CuSO4溶液中置换出 Cu (4)c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是 ；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是 (用化学方程式表示)。 (5)d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理 。 (6)设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱 (其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。 地 城 考点03 元素推断 1．（24-25高一上·广东广州·期末）①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中正确的是 A．①的原子半径在它同主族的原子中最小 B．②与④形成的化合物中一定只含有离子键 C．⑥的单质常温下能与水发生置换反应 D．⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 2．（24-25高一上·广东梅州·期末）净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第 VIA族元素。下列说法正确的是 A．非金属性： E>Y>Z B．Z与E 只能形成一种化合物 C．原子半径： X>E>Y D．X(EZ)3不能与强酸、强碱反应 3．（24-25高一上·广东·期末）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Ⅹ元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．稳定性： D．单质沸点： 4．（24-25高一上·广东广州·期末）Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．离子半径：Y<X<W D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 5．（24-25高一上·广东江门·期末）下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．X元素只有一种氢化物 B．原子半径：W>Z C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D．单质的沸点：Y>R 6．（23-24高一上·广东广州·期末）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R的单质能在暗处与剧烈化合并发生爆炸。下列有关判断，正确的是 A．HR中含有非极性共价键 B．Z原子核外有10个电子 C．气态氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 7．（23-24高一上·广东茂名·期末）X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z元素相邻，与M元素同族，化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法不正确的是 A．元素的非金属性： B．M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 8．（23-24高一上·广东肇庆·期末）月球表面的“土壤”中含有的W、X、Y、Z元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为相邻的同周期元素，四种元素的最外层电子数均不相同且和为15。下列说法不正确的是 A．原子半径由大到小顺序为 B．金属性由强到弱顺序为 C．Y的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 D．Z的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 9．（23-24高一上·广东茂名·期末）主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素X为Si，下列说法错误的是 W X Y Z A．X的最高价氧化物与水反应生成强酸 B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应 C．可用单质Y、氢气、水为原料制取盐酸 D．Z原子的核外最外层电子数为6 10．（23-24高一上·广东梅州·期末）短周期主族元素A、B、C、D，其原子序数依次递增，且B和D同一主族，A和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：A>B B．B的最高价与最低价的绝对值之和等于8 C．离子半径： D．含D元素的酸均为强酸 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $