专题08 原子结构 化学键（期末真题汇编，广东专用）高一化学上学期

专题08 原子结构 化学键 3大高频考点概览 考点01 原子构成 核素 同位素 考点02 化学键 分子间作用力 氢键 电子式的书写 考点03 离子化合物及共价化合物 地 城 考点01 原子构成 核素 同位素 物质的组成与分类 1．（24-25高一上·广东梅州·期末）2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是 A．230Th和 232Th的化学性质不同 B．230Th和232Th互为同位素 C．230Th 和 232Th的质量数相同 D．230Th和 232Th的质子数不同 【答案】B 【详解】A．230Th和232Th互为同位素关系，同位素的化学性质相同，A错误； B．230Th和232Th，质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B正确； C．230Th和232Th的质子数均为90，质量数分别为230和232，C错误； D．230Th和232Th的原子序数为90，质子数相同，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·广东·期末）下列说法正确的是 A．互为同位素 B．、碳纳米管、金刚石互为同素异形体 C．均为电解质 D．均为化合物 【答案】B 【详解】A．同位素指的是质子数相同(即元素种类相同)而中子数不同的原子之间的关系，A项错误； B．、碳纳米管、金刚石都是由碳元素组成的单质，它们互为同素异形体，B项正确； C．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，且必须是自身电离出离子，而不是依靠反应生成离子，其中因与水反应生成一水合氨而导电，但本身不属于电解质，C项错误； D．是氢元素形成的单质，D项错误； 本题选B。 3．（23-24高一上·广东茂名·期末）2023年8月，我国在可控核聚变领域取得了突破性进展，成功在100万安培的高约束模式下产生了30秒左右的核聚变反应，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氘。下列叙述正确的是 A．氚原子内中子数和核外电子数之差为2 B．氕，氘、氚三种核素互为同位素 C．H元素的相对原子质量是由三种氢原子的相对原子质量的平均值得到 D．海水中的H2O与D2O互为同素异形体 【答案】B 【详解】A．氚原子内中子数为2，核外电子数为1，氚原子内中子数和核外电子数之差为1，A错误； B．氕、氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别是0、1和2，氕、氘、氚三种原子互为同位素，B正确； C．H元素的相对原子质量=H元素中各同位素原子的相对原子质量其所占的比例之和，C错误； D．海水中的H2O与D2O是化合物，不是同种元素组成的单质，不互为同素异形体，D错误； 故答案为：B。 4．（23-24高一上·广东肇庆·期末）大气中的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．转化成的过程属于化学变化 C．等质量的和中含有电子数目相同 D．相同温度和压强下，等体积的和中含有的原子数目相同 【答案】D 【详解】A．与是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．与为不同的物质，相互转化属于化学变化，B正确； C．相同质量的和中原子数目相同，则电子数目相同，C正确； D．相同温度和压强下，等体积的与分子数目相同，则原子数目：，D错误； 答案选D。 5．（23-24高一上·广东肇庆·期末）我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A．的质子数是10 B．钙元素的原子序数是20 C．与原子的中子数相等 D．钙原子L层与M层电子数相等 【答案】A 【详解】A．质子数等于原子序数，F元素的原子中有9个质子，A项错误； B．钙元素的原子中有20个质子，原子序数是20，B项正确； C．中子数等于质量数减去质子数，原子的中子数是19-9=10，原子的中子数是20-10=10，C项正确； D．钙元素原子的核外电子排布为2、8、8、2 ，L 层有 8个电子，M 层有 8个电子，L层与M层电子数均为8，D项正确； 答案选A。 6．（23-24高一上·广东梅州·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．次氯酸的结构式： B．的电子式： C．钠的原子结构示意图： D．中子数为1的氢原子： 【答案】B 【详解】A．次氯酸的结构式为，故A正确； B．二氧化碳分子中，C和O之间应该有两对电子，正确的电子式为，故B错误； C．钠原子为11号元素原子，原子结构示意图：，故C正确； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；原子核内有1个中子的氢原子：，故D正确； 故答案选B。 7．（23-24高一上·广东深圳·期末）是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩需要使用重水(D2O)，一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是 A．原子核中含有92个中子 B．氘(D)原子核外有1个中子 C．1H与D互为同位素 D．H2O与D2O互称同素异形体 【答案】C 【详解】A．中质子数为92，质量数为235，中子数为143，A错误； B．氘(D)原子核外有1个电子，B错误； C．同一元素的不同核素互称为同位素，1H与D是H元素的两种不同核素，互为同位素，C正确； D．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质，H2O与D2O是同一种物质，D错误； 故选C。 8．（23-24高一上·广东汕尾·期末）月球土壤中含有Th（钍）元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和 （铪）熔合蒸发技术合成了新核素 。下列说法错误的是 A．化学性质不活泼 B．含有176个质子 C．、互为同位素 D．、分别含有142个和117个中子 【答案】B 【详解】A．最外层电子数为8，已经是稳定结构，不易得失电子，故化学性质不活泼，故A正确； B．原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数=质量数-质子数，含有72个质子，故B错误； C．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确； D．原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数=质量数-质子数，故、分别含有232-90=142个和207-90=117个中子，故D正确； 故选B。 9．（22-23高一下·广东佛山·期末）放射性同位素的衰变能可转变为热能，可用作探月仪器的“暖宝宝”。下列有关同位素热源和的说法正确的是 A．Po的中子数为126 B．的质量数为332 C．的核外电子数为210 D．和互为同位素 【答案】A 【详解】A．Po的中子数=210-84=126，故A正确； B．的质量数为238，故B错误； C．的核外电子数为84，故C错误； D．和不是同种元素，不为同位素，故D错误； 故选：A。 地 城 考点02 化学键 分子间作用力 氢键 电子式的书写 1．（23-24高一上·广东珠海·期末）研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【详解】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意； B．H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意； C．NaCl为离子化合物，存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意； D．Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意； 故选B。 2．（23-24高一上·广东深圳·期末）已知反应，下列说法正确的是 A．离子化合物可能含有共价键 B．该反应只涉及极性共价键的断裂和生成 C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．用电子式表示的形成为 【答案】A 【详解】A．含有离子键的化合物为离子化合物，只含有共价键的化合物为共价化合物，则离子化合物可能含有共价键，A项正确； B．氯化铵是由氨气和氯化氢化合而成的离子化合物，其中铵根离子和氯离子之间是离子键，氮原子和氢原子是共价键，则该反应涉及极性共价键的断裂和离子键、极性共价键的生成，B项错误； C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，C项错误； D．用电子式表示HCl的形成为：，D项错误； 答案选A。 3．（22-23高一上·广东清远·期末）下列有关化学键的说法错误的是 A．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 B．分子中仅含有极性共价键 C．中既有离子键又有共价键 D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化 【答案】B 【详解】A．化学键可以使离子结合，如NaCl中的钠离子和氯离子通过离子键结合，化学键也可以使原子结合，如HCl中的氢原子和氯原子通过共价键结合，A正确； B．H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-H为极性共价键，O-O键为非极性共价键，B错误； C．MgSO4中，Mg2+和之间存在离子键，中硫原子和氧原子之间存在共价键，C正确； D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化，如NaCl溶于水发生电离：NaCl=Na++C1-，离子键断裂，但不属于化学变化，D正确； 故选B。 4．（22-23高一上·广东深圳·期末）下列说法正确的是 A．任何物质中均存在化学键 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 【答案】C 【详解】A．稀有气体的分子中不存在化学键，所以并不是所有物质中都存在化学键，故A错误； B．氯气分子是分子晶体，分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低有关，故B错误； C．液态时水分子杂乱无章，氢键的相对束缚力较小，空间排列无序，而结成冰以后，由于氢键作用多个水分子结合在一起形成类似于网状结构，占有的空间变大，体积变大，故密度变小，故C正确； D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2(结构式为H-O-O-H)含极性键和非极性键，故D错误； 故选C。 5．（22-23高一上·广东广州·期末）溶于水得到氯水，发生反应：。下列说法正确的是 A．氯水中存在此微粒：   B．的电子式为   C．溶于水破坏了离子键 D．密封存放已久的氯水pH上升 【答案】A 【详解】A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以新制氯水中含有，故A正确； B．水为共价化合物，电子式为：  ，故B错误； C．溶于水得到氯水，发生反应：，破坏了共价键，故C错误； D．氯水中在光照下发生了分解反应，溶液中的氢离子的浓度会增大，降低，故D错误； 故选：。 6．（24-25高一上·广东·期末）下列物质既含离子键又含非极性键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中只含极性键，故A不符合题意； B．中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，故B符合题意； C．中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内存在O-H极性键，故C不符合题意； D．中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性键，故D不符合题意； 故选B。 7．（24-25高一上·广东广州·期末）符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A．H2O的分子结构模型： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．中子数为35的溴原子： D．用电子式表示MgCl2的形成过程为: 【答案】D 【详解】A．H2O分子为V形结构，此图为水分子的球棍模型，A错误； B．HClO的中心原子为O，结构式为，B错误； C．溴原子质子数=原子序数=35，中子数为35时，质量数=35+35=70，其中一种核素的符号应为，C错误； D．MgCl2为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子，2个Cl各得1个电子，D正确； 故选D。 8．（24-25高一上·广东广州·期末）下列有关氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是 A．在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B．反应中每消耗1mol，就生成2molHCl C．反应中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【详解】A．氢气在氯气中燃烧的现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，A项正确； B．氢气与氯气反应的化学方程式为，由方程式可知，每消耗1mol生成2molHCl，B项正确； C．反应中中的键和中的键断裂，形成中的键，存在非极性键断裂和极性键形成，C项正确； D．为共价化合物，其形成过程中通过共用电子对结合，电子式表示应为，D项错误； 答案选D。 9．（24-25高一上·广东广州·期末）如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图。下列说法不正确的是 A．O3转化为O2是化学变化 B．反应②中破坏的化学键为离子键 C．反应①可表示为O3+Cl=ClO+O2 D．氯原子在反应中作催化剂 【答案】B 【详解】A．和是不同物质，转化过程有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．反应②中涉及的ClO为共价化合物，破坏的化学键为共价键，不是离子键，B错误； C．根据臭氧层破坏机理，反应①为Cl原子与反应生成ClO和，化学方程式可表示为+Cl=ClO+，C正确； D．氯原子参与反应①生成ClO，ClO又通过反应②重新生成Cl原子，反应前后氯原子质量和性质不变，作催化剂，D正确； 故选B。 10．（24-25高一上·广东梅州·期末）下列化学用语的表示不正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．氯离子的结构示意图： C．N2的结构式：N≡N D．KCl的电子式： 【答案】B 【详解】A．质子数为6、中子数为8的核素，其质量数=质子数+中子数=14，其符号为：，A项正确； B．氯元素是17号元素，氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图：，B项错误； C．N2分子中N原子间共用3对电子，结构式为N≡N，C项正确； D．KCl为离子化合物，其电子式为：，D项正确； 答案选B。 地 城 考点03 离子化合物及共价化合物 1．（23-24高一上·广东珠海·期末）以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A．和分别属于离子化合物和共价化合物 B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D．过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 【答案】D 【详解】A．Na2O由钠离子和氧离子构成，CO2由二氧化碳分子构成，分别属于离子化合物和共价化合物，A正确； B．钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确； C．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确； D．Ⅲ为氧化钠与水反应生成NaOH，Ⅳ为氢氧化钠与少量二氧化碳反应，这二者反应中化合价未发生变化，没有电子转移，则过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ，D错误； 故选D。 2．（23-24高一上·广东珠海·期末）下列说法正确的是 A．属于离子化合物，但其在固态时不导电 B．道尔顿发现的元素周期表推动了人们对物质世界的认识 C．与反应生成，证明属于碱性氧化物 D．K、Na的活泼性强于Fe，因此K、Na均能从溶液中置换出Fe 【答案】A 【详解】A．由和通过离子键构成，因此属于离子化合物；在固态时、不能自由移动，因此固体不导电，A正确； B．门捷列夫发现的元素周期表推动了人们对物质世界的认识，B错误； C．与反应生成和氧气，因此不属于碱性氧化物，属于过氧化物，C错误； D．K、Na会与溶液中的水发生反应，最终生成沉淀，无法从溶液中置换出Fe，D错误； 答案选A。 3．（22-23高一上·广东深圳·期末）分类是化学研究中的常用方法，下列说法正确的是 A．的水溶液能导电，所以是电解质 B．能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 C．能电离出和，所以是是酸 D．中含有离子键，所以是离子化合物 【答案】D 【详解】A．SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成了电解质H2SO3，而SO2是非电解质，故A错误； B．Na2O2与酸反应生成盐和水的同时还生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故B错误； C．KHSO4在水溶液中电离出K+和H+和SO，所以KHSO4是盐，故C错误； D．NH4Cl中含有离子键和共价键，所以NH4Cl是离子化合物，故D正确； 答案选D。 4．（22-23高一上·广东深圳·期末）化合物是一种新型高能含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加；其中，X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15,下列说法正确的是 A．原子半径： B．单质的沸点： C．W、Y、Z元素可以形成离子化合物 D．该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加，则W为H元素；其中X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；由化合物中Q为带一个单位正电荷的阳离子可知，Q为Na元素。 【详解】A．X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，根据层多径大，核大径小原则，原子半径：，故A错误； B．Y为N元素、Z为O元素，Q为Na元素，单质的沸点：，故B错误； C．W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，W、Y、Z元素可以形成离子化合物硝酸铵和亚硝酸铵等，故C正确； D．该化合物中H原子不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选C。 5．（23-24高一上·广东深圳·期末）下列物质中，含共价键的离子化合物是 A． B．NaOH C． D． 【答案】B 【详解】A．中存在离子键，属于离子化合物，无共价键，A错误； B．NaOH中Na+与OH-间存在离子键，属于离子化合物；OH-中O、H间存在共价键，B正确； C．只存在离子键，属于离子化合物，无共价键，C错误； D．中只存在共价键，无离子键，属于共价化合物，D错误； 答案选B。 6．（23-24高一下·广东广州·期末）一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①中N2被氧化 B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C．若设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3的同时生成0.75 mol O2 D．LiOH是离子化合物，只含有离子键 【答案】C 【分析】由图示可知，过程①、②、③的反应依次为6Li+N2=2Li3N、LigN+3H2O=3LiOH+NH3↑、 4LiOH4Li+O2↑+2H2O。 【详解】A．反应①是N2与Li反应产生Li3N，在该反应中N元素化合价由反应前N2的0价变为反应后Li3N中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，所以N2为氧化剂，被还原，A错误； B．根据图示可知：在上述转化中，H元素为+1价，只有一种价态，B错误； C．根据分析：该人工固氮的总反应为N2与H2O在Li存在、 通电时反应生成NH3和O2，根据得失电子守恒，每生成1 mol　NH3的同时生成O2的物质的量为n(O2)==0.75 mol，C正确； D．LiOH是离子化合物，Li+与OH-之间以离子键结合，在OH-中含有共价键，D错误； 故合理选项是C。 7．（24-25高一上·广东江门·期末）的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法不正确的是 A．分子结构模型为： B．上述反应中四种物质都含有极性共价键 C．H、C、N、O元素只能形成共价化合物 D．用电子式表示的形成过程为： 【答案】C 【详解】 A．为角形结构，结构模型为，故A正确； B．NH3中N-H键，CO2中C=O，三聚氰酸中C-N、C=N、C-O、O-H，中O-H均为极性共价键，故B正确； C．H、C、N、O可形成、等物质均含离子键，属于离子化合物，故C错误； D．电子式表示的形成过程为：，故D正确； 故选：C。 8．（23-24高一上·广东深圳·期末）我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，下列有关说法错误的是 A．CO2属于共价化合物 B．CO2分子中含极性共价键 C．CO2是一种温室气体 D．CO2属于电解质 【答案】D 【详解】A．CO2分子中C原子与O原子之间以共价键结合，属于共价化合物，A正确； B．在CO2分子中含有2个C=O键，该共价键是由不同元素的原子形成，则CO2分子中含极性共价键，B正确； C．CO2气体排放过多会导致温室效应，CO2是一种温室气体，C正确； D．CO2是在其水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电的化合物，属于非电解质，D错误； 故选D。 9．（24-25高一上·广东梅州·期末）实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如题11图所示。下列有关说法正确的是 A．属于混合物 B．“加热脱水”属于物理变化 C．H2含共价键，属于共价化合物 D．高温还原的过程中 FeCl2表现氧化性 【答案】D 【分析】加热失去结晶水变为FeCl2，FeCl2在N2的惰性环境中，被H2还原为纳米级Fe，据此分析作答。 【详解】A．是带结晶水的盐，属于化合物，是纯净物，而不是混合物，A项错误； B．加热失去结晶水变为FeCl2，有新物质生成，因此“加热脱水”属于化学变化，B项错误； C．H2含共价键，但是H2属于单质，C项错误； D．高温还原的过程中 FeCl2被H2还原为纳米级Fe，则FeCl2表现氧化性，D项正确； 答案选D。 10．（23-24高一上·广东广州·期末）CO2的转化是重要的减排策略，我国化学家用Ag/In2O3催化实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图。下列关于该反应的说法不正确的是 A．该反应中CO2表现氧化性 B．该反应每消耗3molH2生成1molCH3OH C．该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 D．该反应中的四种物质都是共价化合物 【答案】D 【分析】由题干原理图示信息可知，该转化的总反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析解题。 【详解】A．碳元素化合价降低，作氧化剂，表现氧化性，A正确； B．由总反应可知，该反应每消耗3molH2生成1molCH3OH，B正确； C．由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂表面发生反应生甲烷和水，其中二氧化碳断裂碳氧极性键、氢气断裂非极性键，形成碳氢极性键和氢氧极性键，该反应过程中有极性共价键的断裂和生成，C正确； D．氢气为共价单质，不属于共价化合物，D错误； 答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 原子结构 化学键 3大高频考点概览 考点01 原子构成 核素 同位素 考点02 化学键 分子间作用力 氢键 电子式的书写 考点03 离子化合物及共价化合物 地 城 考点01 原子构成 核素 同位素 物质的组成与分类 1．（24-25高一上·广东梅州·期末）2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是 A．230Th和 232Th的化学性质不同 B．230Th和232Th互为同位素 C．230Th 和 232Th的质量数相同 D．230Th和 232Th的质子数不同 2．（24-25高一上·广东·期末）下列说法正确的是 A．互为同位素 B．、碳纳米管、金刚石互为同素异形体 C．均为电解质 D．均为化合物 3．（23-24高一上·广东茂名·期末）2023年8月，我国在可控核聚变领域取得了突破性进展，成功在100万安培的高约束模式下产生了30秒左右的核聚变反应，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氘。下列叙述正确的是 A．氚原子内中子数和核外电子数之差为2 B．氕，氘、氚三种核素互为同位素 C．H元素的相对原子质量是由三种氢原子的相对原子质量的平均值得到 D．海水中的H2O与D2O互为同素异形体 4．（23-24高一上·广东肇庆·期末）大气中的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．转化成的过程属于化学变化 C．等质量的和中含有电子数目相同 D．相同温度和压强下，等体积的和中含有的原子数目相同 5．（23-24高一上·广东肇庆·期末）我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A．的质子数是10 B．钙元素的原子序数是20 C．与原子的中子数相等 D．钙原子L层与M层电子数相等 6．（23-24高一上·广东梅州·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．次氯酸的结构式： B．的电子式： C．钠的原子结构示意图： D．中子数为1的氢原子： 7．（23-24高一上·广东深圳·期末）是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩需要使用重水(D2O)，一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是 A．原子核中含有92个中子 B．氘(D)原子核外有1个中子 C．1H与D互为同位素 D．H2O与D2O互称同素异形体 8．（23-24高一上·广东汕尾·期末）月球土壤中含有Th（钍）元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和 （铪）熔合蒸发技术合成了新核素 。下列说法错误的是 A．化学性质不活泼 B．含有176个质子 C．、互为同位素 D．、分别含有142个和117个中子 9．（22-23高一下·广东佛山·期末）放射性同位素的衰变能可转变为热能，可用作探月仪器的“暖宝宝”。下列有关同位素热源和的说法正确的是 A．Po的中子数为126 B．的质量数为332 C．的核外电子数为210 D．和互为同位素 地 城 考点02 化学键 分子间作用力 氢键 电子式的书写 1．（23-24高一上·广东珠海·期末）研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 2．（23-24高一上·广东深圳·期末）已知反应，下列说法正确的是 A．离子化合物可能含有共价键 B．该反应只涉及极性共价键的断裂和生成 C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．用电子式表示的形成为 3．（22-23高一上·广东清远·期末）下列有关化学键的说法错误的是 A．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 B．分子中仅含有极性共价键 C．中既有离子键又有共价键 D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化 4．（22-23高一上·广东深圳·期末）下列说法正确的是 A．任何物质中均存在化学键 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 5．（22-23高一上·广东广州·期末）溶于水得到氯水，发生反应：。下列说法正确的是 A．氯水中存在此微粒：   B．的电子式为   C．溶于水破坏了离子键 D．密封存放已久的氯水pH上升 6．（24-25高一上·广东·期末）下列物质既含离子键又含非极性键的是 A． B． C． D． 7．（24-25高一上·广东广州·期末）符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A．H2O的分子结构模型： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．中子数为35的溴原子： D．用电子式表示MgCl2的形成过程为: 8．（24-25高一上·广东广州·期末）下列有关氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是 A．在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B．反应中每消耗1mol，就生成2molHCl C．反应中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．用电子式表示HCl的形成过程： 9．（24-25高一上·广东广州·期末）如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图。下列说法不正确的是 A．O3转化为O2是化学变化 B．反应②中破坏的化学键为离子键 C．反应①可表示为O3+Cl=ClO+O2 D．氯原子在反应中作催化剂 10．（24-25高一上·广东梅州·期末）下列化学用语的表示不正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．氯离子的结构示意图： C．N2的结构式：N≡N D．KCl的电子式： 地 城 考点03 离子化合物及共价化合物 1．（23-24高一上·广东珠海·期末）以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A．和分别属于离子化合物和共价化合物 B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D．过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 2．（23-24高一上·广东珠海·期末）下列说法正确的是 A．属于离子化合物，但其在固态时不导电 B．道尔顿发现的元素周期表推动了人们对物质世界的认识 C．与反应生成，证明属于碱性氧化物 D．K、Na的活泼性强于Fe，因此K、Na均能从溶液中置换出Fe 3．（22-23高一上·广东深圳·期末）分类是化学研究中的常用方法，下列说法正确的是 A．的水溶液能导电，所以是电解质 B．能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 C．能电离出和，所以是是酸 D．中含有离子键，所以是离子化合物 4．（22-23高一上·广东深圳·期末）化合物是一种新型高能含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加；其中，X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15,下列说法正确的是 A．原子半径： B．单质的沸点： C．W、Y、Z元素可以形成离子化合物 D．该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 5．（23-24高一上·广东深圳·期末）下列物质中，含共价键的离子化合物是 A． B．NaOH C． D． 6．（23-24高一下·广东广州·期末）一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①中N2被氧化 B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C．若设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3的同时生成0.75 mol O2 D．LiOH是离子化合物，只含有离子键 7．（24-25高一上·广东江门·期末）的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法不正确的是 A．分子结构模型为： B．上述反应中四种物质都含有极性共价键 C．H、C、N、O元素只能形成共价化合物 D．用电子式表示的形成过程为： 8．（23-24高一上·广东深圳·期末）我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，下列有关说法错误的是 A．CO2属于共价化合物 B．CO2分子中含极性共价键 C．CO2是一种温室气体 D．CO2属于电解质 9．（24-25高一上·广东梅州·期末）实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如题11图所示。下列有关说法正确的是 A．属于混合物 B．“加热脱水”属于物理变化 C．H2含共价键，属于共价化合物 D．高温还原的过程中 FeCl2表现氧化性 10．（23-24高一上·广东广州·期末）CO2的转化是重要的减排策略，我国化学家用Ag/In2O3催化实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图。下列关于该反应的说法不正确的是 A．该反应中CO2表现氧化性 B．该反应每消耗3molH2生成1molCH3OH C．该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 D．该反应中的四种物质都是共价化合物 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $