专题06 物质的量（期末真题汇编，广东专用）高一化学上学期

专题06 物质的量 3大高频考点概览 考点01 有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的计算 考点02 阿伏伽德罗定律及物质的量浓度的计算 考点03 一定物质的量浓度溶液的配制 地 城 考点01 有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的计算 物质的组成与分类 1．（23-24高一上·广东东莞·期中）下列说法不正确的是 A．的的质量为 B．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一 C．中含有个原子 D．在标准状况下，的气体摩尔体积为 【答案】A 【详解】A．的的质量为，A错误； B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，B正确； C．中含有1molO原子和0.5molS原子，则中含有个原子，C正确； D．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都为，D正确； 故选A。 2．（24-25高一上·广东·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下11.2L中含有原子的数目为 B．22g和的混合气体中含有O原子的数目为0.5 C．3.2g在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4 D．0.1溶液中含有的数目为0.1 【答案】C 【详解】A．题中条件不是标准状况下，不确定氧气的物质的量，A错误；     B．和的摩尔质量均为44g/mol，但是1个、分子中所含氧原子数不同，故不确定22g和的混合气体中含有O原子的数目，B错误；   C．氧气在反应中可以变为-1价或-2价，故3.2g（含0.2molO）在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4，C正确； D．缺少溶液体积，无法确定的数目，D错误； 故选C。 3．（24-25高一上·广东广州·期末）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 L B．0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C．常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA D．常温常压下，7.8 g Na2O2中含有0.2NA个Na+ 【答案】D 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，A项错误； B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B项错误； C．O2和O3的混合物共64 g，则氧原子的质量为64 g，所含氧原子数目为，C项错误； D．7.8 g Na2O2的物质的量为，1molNa2O2中含有2molNa+，1mol O，则0.1 mol Na2O2中含有0.2NA个钠离子，D项正确； 答案选D。 4．（24-25高一上·广东江门·期末）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目为 B．标准状况下，中含有质子数为 C．23gNa与足量反应生成的分子数目为 D．在中燃烧生成转移的电子数目为 【答案】D 【详解】A．没有说明溶液的体积，无法计算溶液中的浓度，A错误； B．一个CH4分子含质子数为10,标准状况下，的分子数目为，则其中含有的质子数目为10，B错误； C．23gNa的物质的量为1mol，与足量水反应生成0.5molH2，则生成H2分子数目为0.5，C错误； D．H2在Cl2中燃烧生成，根据电子守恒可知反应转移电子数目为，D正确； 故选D。 5．（23-24高一上·广东珠海·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有数目为 B．标准状况下，中所含电子数为 C．常温常压下，中所含的氧原子数目为 D．与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．没有说明溶液的体积，则无法计算的数目，A错误； B．标准状况下，水不是气体，因此无法计算的物质的量，B错误； C．常温常压下，的物质的量为，为三原子分子，则所含的氧原子数目为，C正确； D．与足量烧碱溶液发生歧化反应生成NaCl、NaClO和水，因此转移的电子数为，D错误； 答案选C。 6．（23-24高一上·广东江门·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g含有氢原子数为 B．33.6L含共用电子对数为 C．0.1molFe与0.1mol充分反应，转移电子数为 D．100mL的溶液中含有H原子数为 【答案】A 【详解】A．18g的物质的量为，含有氢原子数为，A正确； B．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算，B错误； C．0.1molFe与0.1mol充分反应，铁过量，0.1molCl2得到0.2mol电子，则0.1molCl2转移电子数为，C错误； D．溶液中水也含有氢原子，无法计算，D错误； 故选A。 7．（23-24高一上·广东揭阳·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28gCO和N2的混合气体含有的原子数为2NA B．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA C．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA D．1L0.2mol/LH2SO4溶液中，所含的氧原子总数为0.8NA 【答案】A 【详解】A．CO和N2的相对分子质量均为28，28gCO和N2的混合气体物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，A正确； B．标准状况下，11.2LCO2含有的分子数才为0.5NA，常温常压下不是，B错误； C．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，根据方程式，转移电子数为NA，C错误； D．1L0.2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的物质的量为0.2mol，但水也含有氧原子，所含的氧原子总数大于0.8NA，D错误； 故选A。 8．（24-25高一上·广东广州·期末）下列说法正确的是 A．中含有的氮原子数为 B．标准状况下含有的氢原子数为 C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D．在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 【答案】B 【详解】A．未说明是否处于标准状况，22.4 L 的物质的量不确定，氮原子数无法确定，A错误； B．17 g 物质的量为1 mol，含3 mol H原子，H 原子个数为，B正确； C．80 g NaOH物质的量为2mol，但溶于1 L水后溶液体积大于1 L，小于，C错误； D．标准状况下为液态，分子数无法通过气体体积直接计算，实际分子数比远大于1:3，D错误； 故选B。 9．（24-25高一上·广东惠州·期末）侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，11.2LNH3含有的原子数目为2NA B．常温常压下，18gH2O含有的原子数目为3NA C．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D．0.2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA 【答案】B 【详解】A．常温常压下，11.2L NH3的物质的量小于0.5mol，原子数目小于0.5×4=2NA，故A错误； B．18g H2O的物质的量为1mol，每个水分子含3个原子，总原子数为3NA，故B正确； C．根据2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，1mol NaHCO3分解生成0.5mol CO2，分子数为0.5NA，故C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Cl−的物质的量，故D错误； 选B。 10．（23-24高一上·广东清远·期末）下列有关物理量的叙述中，错误的是 A．100mL水中溶解了22.4LHCl(标准状况下)，该溶液的溶质的物质的量浓度为10mol•L-1 B．常温下，40gNaOH固体中含有6.02×1023个Na+ C．C6H12O6的摩尔质量为180g•mol-1 D．34gOH-所含电子的物质的量为20mol 【答案】A 【详解】A．100mL是水的体积不是溶液的体积，故A项错误； B．40gNaOH即1molNaOH固体中含有1mol Na+，则Na+数目为6.02×1023个，故B项正确； C．C6H12O6的相对分子质量为180，则其摩尔质量为180g•mol-1，故C项正确； D．1个OH-含有10个电子，则34gOH-即2mol OH-所含电子的物质的量为20mol，故D项正确； 故本题选A。 11．（23-24高一上·广东广州·期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100ml  12mol/L浓盐酸和足量MnO2反应转移电子数为0.6NA B．18gD2O和18gH218O中含有的质子数均为10NA C．78g Na2O2和Na2S的混合物中阴阳离子总数为3NA D．11.2L N2含有的分子数为0.5NA 【答案】C 【详解】A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.6NA个，A错误； B．18gD2O物质的量为=0.9mol，含有质子数9NA，18gH2O的物质的量为=1mol，含有的质子数为10NA，B错误； C．Na2O2和Na2S都含有2个阳离子和1个阴离子，Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量为1mol，含有阴阳离子总数为3NA，C正确； D．N2所处的状态不明确，不一定是标况，故11.2L N2的物质的量不一定是0.5mol，D错误； 故选C。 12．（23-24高一上·广东阳江·期末）设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和盐酸反应，转移的电子数为 B．个分子在标准状况下的体积约为 C．常温常压下，由与组成的混合气体中含有的氧原子总数为 D．质量分数为的乙醇水溶液中含氧原子数目为 【答案】C 【详解】A．Na与酸反应完全后，剩余的Na会再与水反应，均生成Na+，的物质的量为0.2mol，故反应转移的电子数为0.2，A错误； B．0.1个CO分子的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积约是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，B错误； C．由与的混合气体中氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，故含有的氧原子总数为，C正确； D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物质的量是46g÷46g/mol，含有氧原子数为，水中也含有氧原子，故含有的氧原子总数大于，D错误； 故选C。 13．（22-23高一上·广东广州·期末）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，14gN2含有的原子数为NA B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA C．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA D．7.8gNa2O2固体中所含的阴离子数为0.2NA 【答案】A 【详解】A．氮气是双原子分子，14gN2的物质的量14g÷28g/mol=0.5mol，则含有的原子数为NA，A正确； B．常温常压下，11.2L水的物质的量无法计算，B错误； C．没有溶液体积，无法计算氯化钠溶液中氯化钠的物质的量，C错误； D．1个过氧化钠中含有一个过氧根离子，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，所含的阴离子数为0.1NA，D错误； 故选A。 14．（23-24高一上·广东深圳·期末）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．与足量溶液反应转移电子 B．常温常压下，含有的数目为 C．标准状况下，中含有键的数目为 D．常温常压下，溶液中含有的数目为 【答案】B 【详解】 A．，与足量溶液反应转移1mol电子，A错误； B．过氧化钠含有钠离子和过氧根离子，为0.1mol，则含有的数目为，B正确 ； C．标准状况下，为0.05mol，则含有键0.2mol，数目为0.2，C错误； D．没有溶液体积不确定氢离子的物质的量，D错误； 故选B。 地 城 考点02 阿伏伽德罗定律及物质的量浓度的计算 1．（24-25高一上·广东·期末）下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1溶液 B．1000.2溶液 C．500.2溶液 D．500.2溶液 【答案】C 【分析】1000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L； 【详解】A．2000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L；    B．1000.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L； C．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L； D．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L； 故选C。 2．（24-25高一上·广东广州·期末）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 【答案】D 【详解】A．标签上标有“0.1”的字样，即在1L的溶液中含1mol，将0.1mol溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1，A错误； B．在0.1 溶液中，和的物质的量之比为1：2，则个数比也为1：2，B错误； C．溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误； D．原溶液中，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后，D正确； 故选D。 3．（24-25高一上·广东·期末）自由滑动的隔板(体积不计)将密闭容器分成左、右两部分，恒温条件下，向左边充入和的混合气体，右边充入时，隔板处于如图所示的位置。下列有关左侧混合气体的说法正确的是 A．相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的倍 B．与的物质的量之比为 C．混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 D．若充入和一定量上述混合气体后，隔板位于处，则混合气体的质量一定为 【答案】A 【详解】A．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，结合B的分析可知，混合气体的平均相对分子质量为，相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的倍，A项正确： B．由于左右两侧气体所处的温度、压强相同，气体体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为，即物质的量之比为，混合气体为，再结合混合气体为，得，，则与的物质的量之比为，B项错误； C．结合B分析可知，混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为，C项错误； D．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，若隔板位于处，则混合气体的物质的量为，质量为，D项错误； 故选A。 4．（23-24高一上·广东广州·期末）把3.0 mol·L−1 CuSO4溶液和1.0 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A．3.0 mol· L −1 B．2.5 mol· L −1 C．2.0mol· L −1 D．1.0 mol· L −1 【答案】A 【详解】假设溶液的体积都为1L，则铜离子物质的量为3mol，铁离子物质的量为2mol，先是铁和铁离子反应Fe＋2Fe3+=3 Fe2+，则生成亚铁离子为3mol，再是铁和铜离子反应Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，生成亚铁离子为3mol，因此亚铁离子共6mol，溶液体积为2L，则亚铁离子物质的量浓度为6mol÷2L=3mol/L，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 5．（23-24高一上·广东深圳·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将0.2mL5mol/L的氯化铁溶液滴入沸水中，所得胶体中约含有0.001NA个胶粒 B．的盐酸含有溶质分子总数为1NA C．标况下，28g混合气体(只含有CO和氮气)的分子数目为 D．与足量反应生成的分子数目为 【答案】C 【详解】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.2mL5mol/L的氯化铁溶液滴入沸水中，所得胶粒数目小于0.001NA，A错误； B．盐酸中HCl完全电离，不存在HCl分子，只存在氢离子和氯离子，B错误； C．由于CO和氮气的摩尔质量都为28g/mol，因此该混合气体的物质的量为1mol，因此分子数目为，C正确； D．的物质的量为1mol，1molNa与水反应生成的氢气的物质的量为0.5mol，D错误； 故选C。 6．（22-23高一上·广东广州·期末）下列说法中正确的是 A．配制的溶液，需要胆矾 B．从的溶液中取出，该溶液的浓度为 C．完全溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 D．将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度为 【答案】D 【详解】A． 配制的溶液，需要胆矾，A错误； B． 从的溶液中取出，溶液的浓度不变，则该溶液的浓度为，B错误； C．完全溶于水中，所得溶液的体积不为1L，物质的量浓度不等于，C错误； D． 将的溶液稀释至，稀释后氢氧化钡溶液为，则的物质的量浓度为，D正确； 答案选D。 7．（22-23高一上·广东潮州·期末）与溶液中浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【分析】0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度是0.4mol/L。 【详解】A．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中Cl-浓度是0.6mol/L，A不符合；     B． 200 mL 0.2 mol/L KCl溶液中Cl-浓度是0.2mol/L，B不符合； C． 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是0.2mol/L，C不符合；     D． 200mL 0.4mol/L NaCl溶液中Cl-浓度是0.4mol/L，D符合； 故选D。 8．（22-23高一上·广东惠州·期末）将10 mL 1.0 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至100 mL，所的溶液中Na+物质的量浓度为 A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol D．0.4 mol 【答案】B 【详解】稀释溶液，溶质的物质的量不变，稀释前物质的量n=cV=2×10×10-3L×1.0mol/L =0.02mol，稀释后物质的量浓度为=0.2mol/L，故选B。 9．（22-23高一上·广东阳江·期末）将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，OH-的浓度为 。 (2)从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。 (3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 【答案】(1) 6.1mol/L 6.1mol/L (2) 2.44g 0.061mol (3)0.61mol/L 【详解】（1），则NaOH的物质的量浓度，OH-的浓度为6.1mol/L； （2）从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量，含NaOH的物质的量为，答案：2.44g；0.061mol； （3）稀释定律，将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度，答案：0.61mol/L。 地 城 考点03 一定物质的量浓度溶液的配制 离子共存 1．（24-25高一上·广东惠州·期末）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B．称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 【答案】C 【详解】A．配制溶液需要的主要玻璃仪器包括烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，选项缺少烧杯，A错误； B．NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，B错误； C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，浓度偏低，C正确； D．加水超过刻度线后吸出溶液会减少溶质，导致浓度偏低，应重新配制，D错误； 故答案选C。 2．（24-25高一上·广东江门·期末）配制的溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④①②③ B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C．实验中应用④称量28.3gNaCl固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制480 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A错误； B．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不必烘干就可用，B错误； C．配制480 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，需溶质的物质的量为：n(NaCl)=1.00 mol/L×0.5 L=0.5 mol，m(NaCl)=0.5 mol×58.5 g/mol=29.25 g，由于托盘天平精确度是0.1g，则需要称量的质量为29.3 g，C错误； D．③操作时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的NaCl溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 3．（23-24高一上·广东深圳·期末）利用质量分数98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100mL的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A．用量筒量取1.08mL浓硫酸 B．将量取的浓硫酸倒入容量瓶，然后加蒸馏水定容 C．定容时，若俯视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D．定容时液面超过刻度线，立即将多余的液体吸出 【答案】C 【详解】A．经计算可知，V(浓硫酸)==1.08mL，量筒的精度为0.1mL，应用量筒量取1.1mL浓硫酸，可以用移液管量取1.08mL浓硫酸，A错误； B．浓硫酸稀释会放出大量的热，不能在容量瓶中稀释，在烧杯中稀释，且将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，B错误； C．定容时，若俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小，会导致所配制的硫酸浓度偏大，C正确； D．定容时液面超过刻度线，所配溶液浓度偏小，需要倒掉溶液，洗涤，重新配制，D错误； 故答案为：C。 4．（23-24高一上·广东清远·期末）实验室里需要配制450mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称量1.80g的氢氧化钠固体 B．加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内 C．将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应重新配制 D．定容后发现液面低于刻度线，应及时补充少量蒸馏水 【答案】C 【详解】A．配制0.1mol·L-1的NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.1mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=2.0g，故A项错误； B．氢氧化钠溶解放热，要冷却至室温，再将溶液转移至容量瓶内，故B项错误； C．溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，则溶质的物质的量减少，配制结果偏小，应重新配制，故C项正确； D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D项错误； 故本题选C。 5．（23-24高一上·广东深圳·期末）配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，配制溶液，应选择500mL容量瓶，A正确； B． 定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸馏水，所以容量瓶需用蒸馏水洗涤，不需干燥即可使用，B正确； C．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，正确的操作顺序为：②①④①③，C正确； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知，溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 6．（24-25高一上·广东广州·期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为 ，该物质含有的化学键类型有 。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有该淡黄色固体的装置，其与反应的化学方程式为 ，该反应中每消耗2.2 g 转移的电子数为 。 (2)生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成份、性状等如下图所示： ①该生理氯化钠溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L(精确到0.01)。 ②实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。 ③在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中 D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 (3)某碳酸钠产品中含有少量、和等。要检验该碳酸钠产品的纯度，设计如下实验方案：取a g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到m g固体，则该产品中的质量分数为 (用含a、m的式子表示)。 【答案】(1) 离子键、（非极性）共价键 (2) 0.15 容量瓶（100mL） 胶头滴管 B (3) 【详解】（1）物质②若是淡黄色固体且为钠的氧化物，则物质②为：；该物质是由和构成的离子化合物，其中内部以共价键存在，则中含有的化学键类型为：离子键、（非极性）共价键；可以和反应释放出氧气，反应的方程式为：，根据方程式中化合价的变化，既是氧化剂又是还原剂，同时每消耗转移，则消耗2.2 g 时转移的电子数为。 （2）①该生理氯化钠溶液的规格中，体积为，溶质为，则NaCl的物质的量浓度为：； ②实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶（100mL）、胶头滴管； ③根据浓度定义公式，在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是： A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线，相当于对溶液进行稀释，所配溶液浓度偏低，A错误； B．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，B正确； C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中，会导致溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，C错误； D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水，由于后面还要加水定溶，所以得到所配溶液浓度不变，D错误； 故答案为：B。 （3）根据反应方程式和，可以得到关系式，现有，则该产品中的质量分数为：。 7．（24-25高一上·广东广州·期末）某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ．向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 (1)写出制备胶体的化学方程式： 。 (2)用光束照射胶体，能产生 效应。 (3)如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。 Ⅱ．实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2 g/cm3 质量分数：36.5% (4)用该浓盐酸配制0.20 mol·L-1的稀盐酸850 mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为 (填5 mL、10 mL、25 mL、50 mL)。 (5)该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 。 (6)下列关于容量瓶的相关操作不正确的是 。(填序号) (7)配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)。 a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d．定容时，俯视凹液面读数 e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】(1) (2)丁达尔 (3)不属于 (4)25 mL (5)1000mL容量瓶 (6)②③④⑤ (7)ae 【详解】（1）向沸水中逐滴加入滴饱和溶液煮沸至红褐色，得到胶体，化学方程式为； （2）胶体是一种分散系，胶体具有丁达尔效应； （3）由图可知“纳米药物分子车”的直径为200 nm，胶体是分散质粒子大小在 1 nm~100 nm 的分散系，故“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体； （4）该浓盐酸的物质的量浓度c= ，用该浓盐酸配制0.20 mol·L-1的稀盐酸850 mL，选用1000 mL容量瓶，量取浓盐酸的体积为=16.6 mL；应选用的量筒规格为25 mL； （5）该实验步骤有：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、1000 mL容量瓶； （6）①移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，故①正确； ②震荡容量瓶，不是上下振荡，应该轻轻晃动，故②错误； ③定容时距离刻度线1~2 cm改用胶头滴管滴加，故③错误； ④定容时，眼睛平视刻度线，不应平视液面，故④错误； ⑤用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底‌，反复上下颠倒容量瓶，使溶液充分混合均匀，故⑤错误； 选②③④⑤； （7）a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液，会稀释溶液，导致量取的溶液溶质偏小，浓度偏小，a正确； b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数，导致浓盐酸体积偏大，溶质偏多，最后配制溶液浓度偏大，b错误； c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，最后配制溶液浓度偏大，c错误； d．定容时，俯视凹液面读数，溶液体积偏小，浓度偏大，d错误；； e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质偏小，浓度偏小，e正确；； 故选ae。 8．（24-25高一上·广东深圳·期末）I．“价—类”二维图是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： (1)①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为 。 (2)写出③与反应的离子方程式 。 II．实验室工作人员用晶体配制溶液450mL。 (3)选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有 。 (4)计算，称量：需用天平称量 克固体。溶解，恢复到室温，转移，洗涤，定容，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 E.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 【答案】(1)1:2 (2) (3)500mL容量瓶、胶头滴管 (4)28.6g (5)ADE 【分析】根据钠及其化合物的“价—类二维图”，①是Na、②是Na2O2或Na2O、③是NaOH。 【详解】（1）①是Na，Na在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2有Na+、 构成，阴阳离子个数比为1:2； （2）③是NaOH，NaOH与反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为； （3）用晶体配制溶液450mL，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所必需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管； （4）选用500mL容量瓶，需用天平称量固体的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g。 （5）A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质偏少，使所配溶液浓度偏低，故选A； B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液，不影响溶液体积和溶质物质的量，所以所配溶液浓度无影响，故不选B； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高，故不选C； D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，使所配溶液浓度偏低，故选D； E．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，碳酸钠物质的量偏少，使所配溶液浓度偏低，故选E； 选ADE。 9．（23-24高一上·广东茂名·期末）在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： (1)该“84消毒液”溶液中 。(结果保留2位小数) (2)下列说法不正确的是_______。 A．“84消毒液”的有效成分是NaClO B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C．“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为 ，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 (5)2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为 。 【答案】(1)4 mol∙L-1 (2)BC (3)AB (4) 67.9 ②③ (5) 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先需选择容量瓶，若实验室没有与所配溶液体积相同的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶；计算所需溶质的质量或浓溶液的体积时，使用所选择容量瓶的规格进行计算； 【详解】（1）该“84消毒液”溶液中c(Na+)=c(NaClO)=； （2）A．“84消毒液”由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，其有效成分是NaClO，A正确； B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用后，HCl与NaClO会发生氧化还原反应生成Cl2，造成室内环境的污染，且去污效果变差，B不正确； C．“84消毒液”消毒时，表现强氧化性，酒精消毒时，酒精吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性，C不正确； D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖长时间忘盖，将会导致NaClO转化为NaCl等，从而失去消毒效果，D正确； 故选BC； （3）A．配制溶液时，不需要使用圆底烧瓶、分液漏斗，A不正确； B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解，冷却至室温后才能转入容量瓶中，B不正确； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．配制480mLNaClO溶液时，应选择500mL的容量瓶，需要称量NaClO固体的质量为4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g，D正确； 故选AB； （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增大HClO的生成量，从而增强消毒能力，该反应的化学方程式为； 用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸，需取用浓硫酸的体积为≈67.9； ①用量筒量取98%的硫酸时俯视，则所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低； ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则容量瓶内硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高； ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏高； ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不会产生误差，对所配溶液的浓度不产生影响； 故选②③ （5）NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，该反应的离子方程式为。 10．（23-24高一上·广东广州·期末）学习小组探究硫酸在双氧水与铜的反应中的作用。 (1)配制的稀硫酸 (a)配制的稀硫酸，需要硫酸的体积为 mL。 (b)配制溶液时，需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 (从下图中选择，写出名称)。 (c)下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是 。 (d)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中的实际浓度比所要求的 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)开展实验探究 该学习小组进行如下图所示的实验： (a)写出②中Cu溶解的离子方程式 。 (b)比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是 。 【答案】(1) 27.8 烧杯、量筒 CD 偏小 (2) 增强的氧化性 【详解】（1）(a)根据稀释前后溶质物质的量不变，即100×10-3 L×5.0mol/L=18mol/L×V，V=0.0278L=27.8mL，故答案为：27.8； (b)配制溶液时，需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒，故答案为：烧杯、量筒； (c)A．摇匀要在定容后，且要盖紧玻璃塞上下颠倒摇匀，故A项错误； B．定容时，视线应该与容量瓶凹液面最低处相平，故B项错误； C．转移时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端接触容量瓶刻度线下方，故C项正确； D．摇匀时要一只手托住瓶底，另一只手按紧玻璃塞，反复上下颠倒，故D项正确； 故答案为：CD； (d)仰视容量瓶上的刻度线，导致所加入的水量偏大，最后配成的溶液中H2SO4的实际浓度比所要求的偏小，故答案为：偏小； （2）(a)过氧化氢、铜片、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O； (b)结合实验①和②，从氧化还原角度的说明H+的作用是增强H2O2的氧化性，故答案为：增强H2O2的氧化性。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 3大高频考点概览 考点01 有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的计算 考点02 阿伏伽德罗定律及物质的量浓度的计算 考点03 一定物质的量浓度溶液的配制 地 城 考点01 有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的计算 物质的组成与分类 1．（23-24高一上·广东东莞·期中）下列说法不正确的是 A．的的质量为 B．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一 C．中含有个原子 D．在标准状况下，的气体摩尔体积为 2．（24-25高一上·广东·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下11.2L中含有原子的数目为 B．22g和的混合气体中含有O原子的数目为0.5 C．3.2g在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4 D．0.1溶液中含有的数目为0.1 3．（24-25高一上·广东广州·期末）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 L B．0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C．常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA D．常温常压下，7.8 g Na2O2中含有0.2NA个Na+ 4．（24-25高一上·广东江门·期末）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目为 B．标准状况下，中含有质子数为 C．23gNa与足量反应生成的分子数目为 D．在中燃烧生成转移的电子数目为 5．（23-24高一上·广东珠海·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有数目为 B．标准状况下，中所含电子数为 C．常温常压下，中所含的氧原子数目为 D．与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为 6．（23-24高一上·广东江门·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g含有氢原子数为 B．33.6L含共用电子对数为 C．0.1molFe与0.1mol充分反应，转移电子数为 D．100mL的溶液中含有H原子数为 7．（23-24高一上·广东揭阳·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28gCO和N2的混合气体含有的原子数为2NA B．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA C．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA D．1L0.2mol/LH2SO4溶液中，所含的氧原子总数为0.8NA 8．（24-25高一上·广东广州·期末）下列说法正确的是 A．中含有的氮原子数为 B．标准状况下含有的氢原子数为 C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D．在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 9．（24-25高一上·广东惠州·期末）侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，11.2LNH3含有的原子数目为2NA B．常温常压下，18gH2O含有的原子数目为3NA C．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D．0.2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA 10．（23-24高一上·广东清远·期末）下列有关物理量的叙述中，错误的是 A．100mL水中溶解了22.4LHCl(标准状况下)，该溶液的溶质的物质的量浓度为10mol•L-1 B．常温下，40gNaOH固体中含有6.02×1023个Na+ C．C6H12O6的摩尔质量为180g•mol-1 D．34gOH-所含电子的物质的量为20mol 11．（23-24高一上·广东广州·期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100ml  12mol/L浓盐酸和足量MnO2反应转移电子数为0.6NA B．18gD2O和18gH218O中含有的质子数均为10NA C．78g Na2O2和Na2S的混合物中阴阳离子总数为3NA D．11.2L N2含有的分子数为0.5NA 12．（23-24高一上·广东阳江·期末）设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和盐酸反应，转移的电子数为 B．个分子在标准状况下的体积约为 C．常温常压下，由与组成的混合气体中含有的氧原子总数为 D．质量分数为的乙醇水溶液中含氧原子数目为 13．（22-23高一上·广东广州·期末）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，14gN2含有的原子数为NA B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA C．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA D．7.8gNa2O2固体中所含的阴离子数为0.2NA 14．（23-24高一上·广东深圳·期末）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．与足量溶液反应转移电子 B．常温常压下，含有的数目为 C．标准状况下，中含有键的数目为 D．常温常压下，溶液中含有的数目为 地 城 考点02 阿伏伽德罗定律及物质的量浓度的计算 1．（24-25高一上·广东·期末）下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1溶液 B．1000.2溶液 C．500.2溶液 D．500.2溶液 2．（24-25高一上·广东广州·期末）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 3．（24-25高一上·广东·期末）自由滑动的隔板(体积不计)将密闭容器分成左、右两部分，恒温条件下，向左边充入和的混合气体，右边充入时，隔板处于如图所示的位置。下列有关左侧混合气体的说法正确的是 A．相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的倍 B．与的物质的量之比为 C．混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 D．若充入和一定量上述混合气体后，隔板位于处，则混合气体的质量一定为 4．（23-24高一上·广东广州·期末）把3.0 mol·L−1 CuSO4溶液和1.0 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A．3.0 mol· L −1 B．2.5 mol· L −1 C．2.0mol· L −1 D．1.0 mol· L −1 5．（23-24高一上·广东深圳·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将0.2mL5mol/L的氯化铁溶液滴入沸水中，所得胶体中约含有0.001NA个胶粒 B．的盐酸含有溶质分子总数为1NA C．标况下，28g混合气体(只含有CO和氮气)的分子数目为 D．与足量反应生成的分子数目为 6．（22-23高一上·广东广州·期末）下列说法中正确的是 A．配制的溶液，需要胆矾 B．从的溶液中取出，该溶液的浓度为 C．完全溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 D．将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度为 7．（22-23高一上·广东潮州·期末）与溶液中浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8．（22-23高一上·广东惠州·期末）将10 mL 1.0 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至100 mL，所的溶液中Na+物质的量浓度为 A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol D．0.4 mol 9．（22-23高一上·广东阳江·期末）将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，OH-的浓度为 。 (2)从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。 (3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 地 城 考点03 一定物质的量浓度溶液的配制 离子共存 1．（24-25高一上·广东惠州·期末）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B．称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 2．（24-25高一上·广东江门·期末）配制的溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④①②③ B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C．实验中应用④称量28.3gNaCl固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 3．（23-24高一上·广东深圳·期末）利用质量分数98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100mL的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A．用量筒量取1.08mL浓硫酸 B．将量取的浓硫酸倒入容量瓶，然后加蒸馏水定容 C．定容时，若俯视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D．定容时液面超过刻度线，立即将多余的液体吸出 4．（23-24高一上·广东清远·期末）实验室里需要配制450mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称量1.80g的氢氧化钠固体 B．加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内 C．将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应重新配制 D．定容后发现液面低于刻度线，应及时补充少量蒸馏水 5．（23-24高一上·广东深圳·期末）配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 6．（24-25高一上·广东广州·期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为 ，该物质含有的化学键类型有 。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有该淡黄色固体的装置，其与反应的化学方程式为 ，该反应中每消耗2.2 g 转移的电子数为 。 (2)生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成份、性状等如下图所示： ①该生理氯化钠溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L(精确到0.01)。 ②实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。 ③在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中 D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 (3)某碳酸钠产品中含有少量、和等。要检验该碳酸钠产品的纯度，设计如下实验方案：取a g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到m g固体，则该产品中的质量分数为 (用含a、m的式子表示)。 7．（24-25高一上·广东广州·期末）某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ．向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 (1)写出制备胶体的化学方程式： 。 (2)用光束照射胶体，能产生 效应。 (3)如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。 Ⅱ．实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2 g/cm3 质量分数：36.5% (4)用该浓盐酸配制0.20 mol·L-1的稀盐酸850 mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为 (填5 mL、10 mL、25 mL、50 mL)。 (5)该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 。 (6)下列关于容量瓶的相关操作不正确的是 。(填序号) (7)配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)。 a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d．定容时，俯视凹液面读数 e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 8．（24-25高一上·广东深圳·期末）I．“价—类”二维图是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： (1)①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为 。 (2)写出③与反应的离子方程式 。 II．实验室工作人员用晶体配制溶液450mL。 (3)选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有 。 (4)计算，称量：需用天平称量 克固体。溶解，恢复到室温，转移，洗涤，定容，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 E.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 9．（23-24高一上·广东茂名·期末）在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： (1)该“84消毒液”溶液中 。(结果保留2位小数) (2)下列说法不正确的是_______。 A．“84消毒液”的有效成分是NaClO B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C．“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为 ，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 (5)2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为 。 10．（23-24高一上·广东广州·期末）学习小组探究硫酸在双氧水与铜的反应中的作用。 (1)配制的稀硫酸 (a)配制的稀硫酸，需要硫酸的体积为 mL。 (b)配制溶液时，需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 (从下图中选择，写出名称)。 (c)下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是 。 (d)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中的实际浓度比所要求的 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)开展实验探究 该学习小组进行如下图所示的实验： (a)写出②中Cu溶解的离子方程式 。 (b)比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $