重难点01 离子反应和氧化还原反应的应用（期末真题汇编，广东专用）高一化学上学期

重难点01 离子反应和氧化还原反应的应用 地 城 考点01 离子反应的应用 1．（24-25高一上·广东广州·期末）下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打： B．向稀氨水中滴加稀盐酸： C．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D．把一小块金属钠投入水中： 2．（24-25高一上·广东广州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．小苏打治疗胃酸过多： C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ 3．（24-25高一上·广东广州·期末）在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 4．（24-25高一上·广东广州·期末）利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A．用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B．“酸溶”的离子方程式为 C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、 D．最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁 5．（24-25高一上·广东广州·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A．铁粉在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B．用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．碳酸氢钠在水中电离： D．向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 6．（24-25高一上·广东广州·期末）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：K+、Na+、、 B．含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、 C．使石蕊溶液变红的溶液中：、K+、ClO-、Cl- D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、Cl-、 7．（24-25高一上·广东梅州·期末）下列有关钠及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是 A．Na加入到水中： B．Na2O2加入到水中： C．NaOH溶液中通入 D．Na2CO3溶液中滴加足量澄清石灰水： 8．（24-25高一上·广东惠州·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B．石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D．钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 9．（24-25高一上·广东惠州·期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Fe2+、H+、、Cl- C．K+、Na+、Cl-、OH- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、 10．（24-25高一上·广东·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向溶液中滴入稀硫酸： C．向溶液中通入少量： D．将少量溶液滴入澄清石灰水中： 11．（24-25高一上·广东广州·期末）下列离子方程式中，正确的是 A．和稀盐酸反应： B．与稀硫酸反应： C．溶液与过量氨水反应： D．溶液与溶液反应： 12．（24-25高一上·广东广州·期末）下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是 A．能使石蕊变红的溶液中：Fe3+、K+、SCN-、 B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：ClO-、、、 C．含大量NaHSO4的溶液中：、、、 D．在pH<7的澄清透明溶液中：、、CH3COO-、 13．（24-25高一上·广东广州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向水中通入： B．向FeBr2溶液中通入足量的：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D．侯氏制碱法：CO2+NH3+H2O=HCO+NH 14．（24-25高一上·广东江门·期末）下列有关离子方程式正确的是 A．氯气与水的反应： B．等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应： C．与水反应： D．Na投入水溶液： 15．（24-25高一上·广东佛山·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液和氨水制备 B．鸡蛋壳(主要含)浸泡在食醋中： C．向溶液中加入稀硫酸： D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳： 16．（24-25高一上·广东深圳·期末）常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 17．（24-25高一上·广东深圳·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液刻蚀铜板： B．与溶液恰好反应至中性： C．向溶液中滴加过量氨水： D．向溶液中加入少量NaOH溶液： 18．（24-25高一上·广东佛山·期末）下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A．在强酸性溶液中：、、、 B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 地 城 考点02 氧化还原反应的应用 1．（24-25高一上·广东广州·期末）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A．高铁酸钠中铁元素显＋6价 B．次氯酸钠在反应中被还原 C．氧化性大小： D．被氧化时转移3mol电子 2．（24-25高一上·广东广州·期末）纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A．纳米级为该反应的催化剂 B．过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C．过程Ⅱ中FeO为还原剂 D．整个过程的总反应为： 3．（24-25高一上·广东广州·期末）科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜()而中毒。这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中价砷类物质是氧化产物 D．价砷转化为价砷时，得到电子 4．（24-25高一上·广东广州·期末）影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A．只表现氧化性 B．Zn发生还原反应 C．只作还原产物 D．若生成标准状况下的N2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2.5 5．（24-25高一下·广东深圳·期末）按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A．具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B．①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C．②处变蓝，说明还原性： D．将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 6．（24-25高一下·广东梅州·期末）用还原法可将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO2与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的酸性混合溶液中，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ发生 B．由反应Ⅱ可知，氧化性： C．总反应过程中只有非极性键的断裂 D．反应后溶液中与的总浓度减小 7．（24-25高一上·广东惠州·期末）硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是 A．“反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C．流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4 D．流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+ 8．（24-25高一上·广东惠州·期末）《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．在反应中作氧化剂只有KNO3 B．S元素的化合价降低，发生氧化反应 C．反应的还原产物是K2S和CO2 D．每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA 9．（23-24高一上·广东广州·期末）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．（24-25高一上·广东·期末）溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应，为还原产物 B．当反应转移3电子时，理论上生成0.5 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．每生成1，被水还原的物质的量为2 11．（24-25高一上·广东广州·期末）已知反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．X2+是XO的还原产物，B2是B-的还原产物 B．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 C．在溶液中不可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O D．还原性：A2+>B->Z->X2+ 12．（24-25高一上·广东深圳·期末）如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A．的浓溶液与足量共热，转移电子数为 B．B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C．可以通过加入氧化剂实现 D．D不稳定，在光照下易分解 13．（24-25高一上·广东·期末）由下列实验操作得出的实验现象和结论均正确且相对应的是 选项 操作 现象 结论 A 向含的溶液中滴加少量氯水 溶液变为黄色 氧化性： B 用铁丝蘸取少量待测溶液在酒精灯外焰灼烧 焰色呈黄色 该溶液的溶质是钠盐 C 将干燥的氯气通过湿润的红色布条 红色布条褪色 氯气具有漂白性 D 检验液中是否含有时，可滴入适量酸性溶液 溶液紫红色褪去 证明溶液中含有 14．（24-25高一上·广东江门·期末）化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：。关于该反应下列说法正确的是 A．还原产物为 B．氧化性： C．发生了氧化反应 D．消耗8mol时，转移电子数为 15．（23-24高一下·广东茂名·期末）某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断错误的是 A．上述实验证明氧化性： B．上述实验中，共有三个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D．实验②不能证明既有氧化性又有还原性 16．（23-24高一上·广东广州·期末）是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A．X是 B．该反应属于氧化还原反应 C．反应中做还原剂 D．该反应每生成就有电子发生转移 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点01 离子反应和氧化还原反应的应用 地 城 考点01 离子反应的应用 1．（24-25高一上·广东广州·期末）下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打： B．向稀氨水中滴加稀盐酸： C．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D．把一小块金属钠投入水中： 【答案】C 【详解】A．氢氧化钡与过量小苏打反应时，过量会完全中和OH⁻，生成BaCO3沉淀、和H2O，方程式符合反应实际，A正确； B．稀氨水与盐酸反应属于弱碱与强酸的中和，NH3·H2O保留分子形式，生成和H2O，方程式正确，B正确； C．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能拆为离子形式，正确方程式应为，C不正确； D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH完全离解为Na+和OH⁻，方程式正确，D正确； 故选C。 2．（24-25高一上·广东广州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．小苏打治疗胃酸过多： C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ 【答案】C 【详解】A．HClO是弱酸，不能拆分为ClO⁻，正确方程式应为，A错误； B．小苏打在溶液中电离为碳酸氢根和钠离子，正确离子方程式为，B错误； C．与过量OH⁻反应生成，C正确； D．电荷未配平，正确方程式应为，D错误； 故选：C。 3．（24-25高一上·广东广州·期末）在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．在强碱性溶液中，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．在强碱性溶液中，K+、Cl-、、Na+均为无色，且能大量共存，B符合题意； C．在强碱性溶液中，Al3+、Cu2+都能与OH-反应生成沉淀，且Cu2+显蓝色，不符合无色条件，C不符合题意； D．在强碱性溶液中，Mg2+与OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 4．（24-25高一上·广东广州·期末）利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A．用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B．“酸溶”的离子方程式为 C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、 D．最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁 【答案】C 【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成Na2[Zn(OH)4]和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2[Zn(OH)4]，分离出不溶物为Fe；加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液；再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，溶液加入的主要目的是溶解锌层以分离锌和铁，并不是除去油污， A错误； B．“酸溶”的对象是过滤后含的滤渣，Fe与过量稀硫酸反应生成，离子方程式为， B错误； C．由分析可知，“酸溶”后溶液含、过量和，“氧化”中适量将部分氧化为，故氧化后溶液主要离子为、、、，C正确； D．由分析可知，通入是为排除空气，防止被氧化， D错误； 故答案选C。 5．（24-25高一上·广东广州·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A．铁粉在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B．用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．碳酸氢钠在水中电离： D．向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 【答案】A 【详解】A．铁粉高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正确； B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，电荷不守恒，正确应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，电离应生成Na+和，电离方程式为：，C错误； D．向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：，D错误； 故选A。 6．（24-25高一上·广东广州·期末）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：K+、Na+、、 B．含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、 C．使石蕊溶液变红的溶液中：、K+、ClO-、Cl- D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、Cl-、 【答案】B 【详解】A．MnO为紫色，与选项中无色溶液不符，A不符合题意； B．选项中各离子均无色且互不发生反应，B符合题意； C．能使石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，含有大量H+，在酸性条件下ClO-和Cl-可以发生氧化还原反应，C不符合题意； D．使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，含有大量OH-，在碱性条件下HCO可以与OH-发生反应生成CO，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 7．（24-25高一上·广东梅州·期末）下列有关钠及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是 A．Na加入到水中： B．Na2O2加入到水中： C．NaOH溶液中通入 D．Na2CO3溶液中滴加足量澄清石灰水： 【答案】C 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，正确应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．Na2O2是固体，不能拆分，正确离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误； C．Cl2与NaOH常温反应生成Cl-、ClO-和H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确； D．澄清石灰水中的Ca(OH)2应拆为Ca2+和OH-，正确离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，D错误； 故选C。 8．（24-25高一上·广东惠州·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B．石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D．钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 【答案】C 【详解】A．氢氧化钡与硫酸铜反应生成和两种沉淀，但选项A仅写出与的反应，遗漏了的生成，A错误； B．石灰乳（）为悬浊液，不能以自由离子形式存在，应保留化学式，B错误； C．小苏打（）与胃酸（）反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．钠与水反应的离子方程式未配平，正确形式应为，D错误； 综上，答案是C。 9．（24-25高一上·广东惠州·期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Fe2+、H+、、Cl- C．K+、Na+、Cl-、OH- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、 【答案】C 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选； B．酸性条件下，会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．K+、Na+、Cl-、OH-均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，C选； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不选； 答案选C。 10．（24-25高一上·广东·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向溶液中滴入稀硫酸： C．向溶液中通入少量： D．将少量溶液滴入澄清石灰水中： 【答案】D 【详解】A. 铜不能与稀硫酸反应，A项错误； B. 向溶液中滴入稀硫酸发生反应，，B项错误； C. 由于还原性：，故向溶液中通入少量，只有被氧化，离子方程式为，C项错误； D. 根据“以少定多”的原则可知，少量，与发生反应，D项正确； 故选D。 11．（24-25高一上·广东广州·期末）下列离子方程式中，正确的是 A．和稀盐酸反应： B．与稀硫酸反应： C．溶液与过量氨水反应： D．溶液与溶液反应： 【答案】C 【详解】A．在中，Fe元素表现+2价、+3价，则与盐酸的反应：，故A错误； B．与稀硫酸反应：，故B错误； C．不溶于氨水，则与氨水反应：，故C正确； D．溶液与溶液反应：，故D错误； 故答案为C。 12．（24-25高一上·广东广州·期末）下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是 A．能使石蕊变红的溶液中：Fe3+、K+、SCN-、 B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：ClO-、、、 C．含大量NaHSO4的溶液中：、、、 D．在pH<7的澄清透明溶液中：、、CH3COO-、 【答案】B 【详解】A．Fe3+与SCN-反应生成配合物，不能大量共存，A错误； B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，若为酸性，不能大量共存；若为碱性，选项中各种离子之间不反应，都不与OH-反应，可以大量共存，满足题目可能大量共存要求，B正确； C．、Ba2+之间生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，C错误； D．pH<7的溶液中含有大量的H+，与CH3COO-不能大量共存，D错误； 故选：B。 13．（24-25高一上·广东广州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向水中通入： B．向FeBr2溶液中通入足量的：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D．侯氏制碱法：CO2+NH3+H2O=HCO+NH 【答案】C 【详解】A．溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质，应该用化学式，离子方程式为，A错误； B．向FeBr2溶液中通入足量的，亚铁离子和溴离子全部被氧化，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，B错误； C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C正确； D．侯氏制碱法：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+，D错误； 故选C。 14．（24-25高一上·广东江门·期末）下列有关离子方程式正确的是 A．氯气与水的反应： B．等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应： C．与水反应： D．Na投入水溶液： 【答案】B 【详解】A．HClO是弱酸，保留化学式，正确的离子方程式为，故A错误； B．等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应，即两者以1：1反应，离子方程式为，故B正确； C．要保留化学式，正确的离子方程式为，故C错误； D．金属钠和硫酸铜溶液反应时，先是钠和水的反应生成NaOH和H2，然后是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间反应生成氢氧化铜，正确的离子方程式为：，故D错误； 答案选B。 15．（24-25高一上·广东佛山·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液和氨水制备 B．鸡蛋壳(主要含)浸泡在食醋中： C．向溶液中加入稀硫酸： D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】D 【详解】A．氨水是弱碱，不能拆，用氯化铝溶液与氨水反应制备的离子方程式为，故A错误； B．鸡蛋壳(主要含)浸泡在食醋中生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：，故C错误； D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 16．（24-25高一上·广东深圳·期末）常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．、生成Fe(SCN)3，、不能大量共存，故不选A； B．、结合为弱电解质HClO，、不能大量共存，故不选B； C．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．、与反应生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铜沉淀，、与不能大量共存，故不选D； 选C。 17．（24-25高一上·广东深圳·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液刻蚀铜板： B．与溶液恰好反应至中性： C．向溶液中滴加过量氨水： D．向溶液中加入少量NaOH溶液： 【答案】C 【详解】A．用氯化铁溶液刻蚀铜板发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为，故A错误； B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液恰好反应至中性发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．硫酸铝溶液与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 18．（24-25高一上·广东佛山·期末）下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A．在强酸性溶液中：、、、 B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．在强酸性溶液中能把Fe2+氧化为Fe3+，在强酸性溶液中，、Cl-发生反应生成氯气，A不符合题意； B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，Mg2+与碱不能大量共存，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，与铝反应不产生氢气，B不符合题意； C．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，酸性条件下发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意； D．酚酞显红色的溶液显碱性，各个离子与碱不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 地 城 考点02 氧化还原反应的应用 1．（24-25高一上·广东广州·期末）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A．高铁酸钠中铁元素显＋6价 B．次氯酸钠在反应中被还原 C．氧化性大小： D．被氧化时转移3mol电子 【答案】C 【详解】A．高铁酸钠中铁的化合价计算为+6，A正确； B．ClO⁻中Cl的化合价降低，被还原，B正确； C．ClO⁻是氧化剂，Fe3+是还原剂，氧化性ClO⁻＞，而Fe3+的氧化性弱于ClO⁻，C错误； D．Fe3+→，每1mol转移3mol电子，D正确； 故选C。 2．（24-25高一上·广东广州·期末）纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A．纳米级为该反应的催化剂 B．过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C．过程Ⅱ中FeO为还原剂 D．整个过程的总反应为： 【答案】B 【详解】A．过程Ⅰ消耗Fe3O4，过程Ⅱ生成Fe3O4，纳米级Fe3O4为该过程的催化剂，A正确； B．过程Ⅰ的反应为，根据方程式，每消耗232 g（1 mol）Fe3O4转移2 mol电子，B错误； C．过程Ⅱ反应为3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑，FeO中Fe元素化合价升高，FeO失电子作还原剂，C正确； D．根据图示，总反应为在太阳能作用下纳米级Fe3O4催化水分解为氢气和氧气的反应，方程式为，D正确； 故答案选B。 3．（24-25高一上·广东广州·期末）科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜()而中毒。这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中价砷类物质是氧化产物 D．价砷转化为价砷时，得到电子 【答案】C 【详解】A．维生素C促使+5价砷转化为+3价砷，作为还原剂，具有还原性，A正确； B．砷的化合价从+5降至+3，发生还原反应，B正确； C．+3价砷是还原产物（因化合价降低），而非氧化产物，C错误； D．+5价砷转化为+3价时，化合价降低，得到电子，D正确； 故答案选C。 4．（24-25高一上·广东广州·期末）影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A．只表现氧化性 B．Zn发生还原反应 C．只作还原产物 D．若生成标准状况下的N2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2.5 【答案】D 【详解】A．中N元素既有-3价（）升到0价（被氧化），又有+5价（）降到0价（被还原），因此既表现氧化性又表现还原性，A错误； B．Zn的化合价从0价升到+2价（ZnO），发生氧化反应，B错误； C．中的N原子一部分来自（被氧化，氧化产物），另一部分来自（被还原，还原产物），因此既是氧化产物又是还原产物，C错误； D．生成11.2 L（标准状况）即0.5 mol ，根据配平反应，每生成1 mol 转移5 mol电子（贡献3 mol，Zn贡献2 mol），因此0.5 mol 对应转移2.5 mol 电子，数目为2.5，D正确； 故答案选D。 5．（24-25高一下·广东深圳·期末）按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A．具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B．①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C．②处变蓝，说明还原性： D．将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 【答案】C 【分析】具支试管中MnO2与浓盐酸发生反应生成氯气，产生的氯气在③处与干燥的红色纸团相遇，现象是褪色，②处和KI反应生成I2，现象是变蓝，①处的湿润的pH试纸变红后褪色，④装置试剂NaOH尾气吸收，据此分析； 【详解】A．具支试管内的反应，生成了黄绿色气体氯气、氯化锰、水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，A错误； B．不具有漂白性，①处和③处均褪色是因为产生HClO而具有漂白性，B错误； C．②处变蓝，说明与KI反应生成I2，还原性：，C正确； D．将④处NaOH溶液换成水，氯气在水中溶解度不大，不可进行尾气处理，D错误； 故选C。 6．（24-25高一下·广东梅州·期末）用还原法可将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO2与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的酸性混合溶液中，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ发生 B．由反应Ⅱ可知，氧化性： C．总反应过程中只有非极性键的断裂 D．反应后溶液中与的总浓度减小 【答案】C 【分析】由图可知，过程I发生的反应为(箭头指入为反应物，箭头指出为生成物)；过程II中NO2将氧化为，自身被还原为N2，发生的反应为；总反应为2NO2+4H24H2O+N2，Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物。 【详解】A．由分析可知，反应I为Ce4+与氢气反应生成Ce3+和氢离子，反应的离子方程式为，故A正确； B．由分析可知，过程II发生的反应为，反应中氮元素的化合价降低，NO2被还原，NO2是氧化剂；铈元素的化合价升高，被氧化，Ce4+是氧化产物，则氧化性：NO2 (氧化剂)> Ce4+ (氧化产物)，故B正确； C．由分析可知，总反应为2NO2+4H24H2O+N2，总反应过程中有非极性键(H-H)的断裂，也有极性键(氮氧键)的断裂，故C错误； D．由分析可知，Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物，结合Ce原子守恒知，反应过程中混合溶液内与的总个数不变，但由于生成水，故Ce3+与Ce4+的总浓度减小，故D正确； 故选C。 7．（24-25高一上·广东惠州·期末）硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是 A．“反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C．流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4 D．流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+ 【答案】D 【详解】A．由流程图可知，反应Ⅰ的方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确； B．反应Ⅱ是铁离子和SO2发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O =2FeSO4+2H2SO4，氧化剂是Fe2(SO4)3，还原剂是SO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确； C．由示意图可知，可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4，故C正确； D．由于没有说明是标准状况下，11.2LSO2的物质的量无法计算，故产生的Fe2+也无法计算，故D错误； 答案选D。 8．（24-25高一上·广东惠州·期末）《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．在反应中作氧化剂只有KNO3 B．S元素的化合价降低，发生氧化反应 C．反应的还原产物是K2S和CO2 D．每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA 【答案】D 【详解】A．S由0价→-2价，被还原，作氧化剂，KNO3中的N由+5价→0价，被还原，也作氧化剂，A错误； B．S由0价→-2价，被还原，发生还原反应，B错误； C．氧化剂对应着还原产物，故还原产物为K2S和N2，C错误； D．C由0价→+4价，每生成3molCO2，3molC失去12mole⁻，每生成1.5molCO2，转移6mole⁻，即6NA，D正确； 故答案选D。 9．（23-24高一上·广东广州·期末）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中溴的化合价从0降至-1，被还原，需还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需还原剂，D不符合题意； 故选B。 10．（24-25高一上·广东·期末）溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应，为还原产物 B．当反应转移3电子时，理论上生成0.5 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．每生成1，被水还原的物质的量为2 【答案】B 【详解】A．该反应溴、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，氢、氟元素化合价不变，不为还原产物，A错误；    B．反应中溴化合价由+3变为0被还原为溴单质，电子转移为，反应转移3电子时，理论上生成0.5，B正确；   C．该反应中，若参加反应的BrF3为3mol，则有1molBrF3作还原剂生成HBrO3，2molBrF3作氧化剂生成溴单质，2molH2O作还原剂生成氧气，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为(1+2):2=3:2，C错误； D．每生成1，H2O失去4mole-，1molBrF3作氧化剂，得到3mole-，则被水还原的BrF3物质的量为，D错误； 故选B。 11．（24-25高一上·广东广州·期末）已知反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．X2+是XO的还原产物，B2是B-的还原产物 B．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 C．在溶液中不可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O D．还原性：A2+>B->Z->X2+ 【答案】D 【分析】根据还原剂失去电子变为氧化产物；氧化剂得到电子变为还原产物。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物进行分析判断。 【详解】A．根据选项A分析可知：X2+是XO得到电子发生还原反应产生的还原产物，B2是B-失去电子被氧化产生的氧化产物，A错误； B．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合选项A分析可知氧化性：XO>Z2>B2>A3+。要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，B错误； C．由于氧化性：XO>Z2>B2>A3+，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知在溶液中可能会发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O，C错误； D．①在反应16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，XO为氧化剂，X2+是还原产物；Z-是还原剂，Z2是氧化产物，说明还原性：Z->X2+；②在反应2A2++B2=2A3++2B-中，B2是氧化剂，B-是还原产物；A2+是还原剂，A3+是氧化产物，所以还原性：A2+>B-。③在反应2B-+Z2=B2+2Z-中，Z2是氧化剂，Z-是还原产物；B-是还原剂，B2是氧化产物，所以还原性：B->Z-，则物质的还原性：A2+>B->Z->X2+，D正确； 故选D。 12．（24-25高一上·广东深圳·期末）如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A．的浓溶液与足量共热，转移电子数为 B．B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C．可以通过加入氧化剂实现 D．D不稳定，在光照下易分解 【答案】D 【分析】从图中可以看出，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO，E为氯酸盐。 【详解】A．HCl的浓溶液与足量共热，发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，参加反应HCl的物质的量小于0.6mol，表现还原性的HCl小于0.3mol，则转移电子数小于，A不正确； B．B为Cl2，能使有色鲜花褪色，鲜花中含有水分，漂白的实质是Cl2与水反应生成HClO的缘故，不能说明Cl2有漂白性，B不正确； C．→Cl2，作氧化剂，可以通过加入还原剂实现，C不正确； D．D为HClO，性质不稳定，在光照下易分解为HCl和O2，D正确； 故选D。 13．（24-25高一上·广东·期末）由下列实验操作得出的实验现象和结论均正确且相对应的是 选项 操作 现象 结论 A 向含的溶液中滴加少量氯水 溶液变为黄色 氧化性： B 用铁丝蘸取少量待测溶液在酒精灯外焰灼烧 焰色呈黄色 该溶液的溶质是钠盐 C 将干燥的氯气通过湿润的红色布条 红色布条褪色 氯气具有漂白性 D 检验液中是否含有时，可滴入适量酸性溶液 溶液紫红色褪去 证明溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向含KBr的溶液中滴加少量氯水，Cl2将Br-氧化为Br2，故氧化性：Cl2>Br2，A项符合题意； B．焰色试验显黄色的溶液还可能是溶液，B项不符合题意； C．干燥的氯气和湿润的红色布条反应会生成具有漂白性的次氯酸，红色布条褪色是因为次氯酸的存在，不能说明干燥的氯气是否具有漂白性，C项不符合题意； D．Fe2+、Cl-均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则紫色褪去不能证明溶液中含有，D项不符合题意； 故答案选A； 14．（24-25高一上·广东江门·期末）化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：。关于该反应下列说法正确的是 A．还原产物为 B．氧化性： C．发生了氧化反应 D．消耗8mol时，转移电子数为 【答案】B 【详解】A．氮元素化合价升高发生氧化反应，得到氧化产物氮气，A错误； B．反应中Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：Cl2 > N2，B正确； C．氯气中氯元素化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应，C错误； D．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，生成1molN2时，有8molNH3参加反应，其中有2mol NH3被氧化为氮气，氮元素由-3价变为0价，转移电子的物质的量为2mol×3=6 mol，转移电子数为6NA，D错误； 故选B。 15．（23-24高一下·广东茂名·期末）某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断错误的是 A．上述实验证明氧化性： B．上述实验中，共有三个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D．实验②不能证明既有氧化性又有还原性 【答案】C 【详解】A．高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性>Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气是氧化剂，所以氧化性Cl2>Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，单质碘是氧化产物，所以氧化性Fe3+>I2，A正确； B．上述实验中，均有不同元素化合价发生变化，3个反应均是氧化还原反应，B正确； C．氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C错误； D．为中间价态，既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只体现还原性，所以实验②不能证明既有氧化性又有还原性，D正确； 故选C。 16．（23-24高一上·广东广州·期末）是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A．X是 B．该反应属于氧化还原反应 C．反应中做还原剂 D．该反应每生成就有电子发生转移 【答案】D 【详解】A．根据原子守恒，反应物缺少3个K原子、3个N原子和9个O原子，故X为硝酸钾，A正确； B．根据题目所给反应方程式，铁和氮元素的化合价改变，发生电子迁移，反应属于氧化还原反应，B正确； C．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，C正确； D．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，生成2mol高铁酸钾，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $