精品解析：广东省广州市华南师范大学附属中学等三校2025-2026学年九年级上学期联考化学试卷

2025-2026学年第一学期学业综合评价 九年级化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共六大题16小题，共8页，满分100分。考试用时60分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 一、填空题(每题3分，共16题。每题只有一个最符合要求的答案，共48分) 1. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 闵恩泽——研发石油化工催化剂 D. 张青莲——测定相对原子质量 2. 2025年9月3日，在北京举行的纪念抗日战争胜利八十周年阅兵活动中，我国首次公开了东风-5C是一款液体燃料洲际弹道导弹的消息。下列关于导弹发射过程中主要涉及化学变化的是 A. 发射井盖打开 B. 燃料混合反应 C. 压缩气体膨胀 D. 导弹位置升高 3. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 防治大气污染，可以大力植树造林，增加植被面积 B. 新能源汽车的使用，减少汽车尾气对大气的污染 C. 生活污水集中处理，达标后排放 D. 为增加粮食产量，大量施用农药、化肥 4. 用浓氨水与酚酞溶液探究分子运动现象的实验不涉及图标是 A. 排风 B. 明火 C. 洗手 D. 护目镜 5. 下列关于物质性质和用途的说法，正确的是 A. 氧气用于气焊——氧气具有可燃性 B. 氮气制造低温环境——液氮汽化吸热 C. 氦气填充探空气球——氦气密度比空气大 D. 稀有气体制作霓虹灯——不同气体颜色不同 6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有吸附性 B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒 C 使用医用酒精进行消毒 医用酒精有挥发性 D 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 A. A B. B C. C D. D 7. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. a点物质由原子构成 B. b点物质的化学式为Fe2O3 C. a点物质在氧气中燃烧生成c点物质 D. 氧化物e→b的转化，Fe的质量分数降低 8. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 ①2Hg ②N2 ③CO2 ④ ⑤ ⑥2CO ⑦2OH- A. ④⑤中的“2”均表示化合价 B. ④⑦中的“2”均表示电荷数 C. ②③中的“2”均表示分子中原子的个数 D. ①⑥中的“2”均表示分子的个数 9. 如图是“奥林匹克烯”（OlympiCene）单分子图像，化学式为C19H12，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是 A. “奥林匹克烯”由19个C原子和12个H原子构成 B. “奥林匹克烯”的相对分子质量为31 C. “奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为95% D. “奥林匹克烯”中碳元素和氢元素质量比为19:12 10. 将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 15 20 10 10 反应后的质量(g) 10 15 20 X A. X的值为0 B. 丁可能是该反应的催化剂 C. 甲和丙在该反应中(参加反应或生成)的质量比为1：2 D. 丙一定是化合物 11. 图中为几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A. 以上四种粒子属于三种元素 B. ②④元素的化学性质相似 C. ①③是原子，②④都是阳离子 D. 粒子①在化学反应中容易失去电子 12. 某实践小组参观本地矿泉水厂的制作流程。该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示，下列说法中正确的是 A. 矿泉水中的钙、钾等矿物质指的是单质 B. 最后制得灌装的矿泉水属于纯净物 C. 臭氧灭菌具有高效、消毒杀菌等优点 D. 超滤装置可以过滤掉所有可溶性杂质 13. 为探究不同电压对电解水速率的影响，同学们用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析正确的是 A. a管收集到的气体是氧气 B. b管中气体可以燃烧 C. a管与b管中气体质量比约为1：2 D. 该实验中，电压越高，生成20mL氢气所需时间越短 14. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是 A. 该反应有利于降低空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应增强 B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:7 D. 该反应生成物是CH3CH2OH和H2O 15. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 A.验证质量守恒定律 B.空气中氧气含量测定 C.探究温度对分子运动速率的影响 D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 16. 某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案1 方案2 A. 鉴别二氧化锰和炭粉 观察颜色 加过氧化氢溶液 B. 探究水的组成 氢气在氧气中燃烧 电解水 C. 除去自来水中的异味和颜色 加入明矾后过滤 加入活性炭后过滤 D. 分离酒精与水的混合物 利用沸点不同，蒸馏 利用分子大小不同，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(六大题，共52分) 17. 化学用语是学习化学的重要工具。 （1）氖气______。 （2）硫酸铁______。 （3）4个氢氧根______。 （4）氯化铵中阳离子的符号______。 （5）铜在空气中加热的化学方程式______。 （6）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为______。 （7）有个成语叫“信口雌黄”，就是不顾事实，信口乱说的意思。信口雌黄这个成语来源于东晋，古代人们写字一般用黄纸，偶尔写错了就用雌黄涂掉。含砷(As)矿物颜料除了雌黄(As2S3)，还有雄黄(As4S4)。As2S3读作______。 18. 2025年春晚节目-机器人扭秧歌的表演精彩，科技感满满。机器人内部的核心控制依靠芯片，芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的。如图为硅元素在元素周期表中的信息。 （1）硅属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，硅元素的相对原子质量为______。 （2）制硅的原料是生活中常见的沙子，沙子的主要成分是SiO2，其中硅的化合价为_____，根据化合物的分类，SiO2属于_____。 （3）如图是工业上用沙子制取硅的微观示意图，请你在反应后的方框中补充缺少的微粒并写出化学方程式。 该反应的化学方程式为______。 19. 阅读下列科普短文，回答问题。 2020年，长征五号运载火箭成功发射“嫦娥五号”探测器。探测器抵达月球后，采集了1731g月壤样本并带回地球。我国研究团队开展了月壤样品研究，一系列的最新研究成果相继发表。 首次成功获得月壤样品中氦－3的含量。以氦－3为原料的核聚变过程不会产生有害物质，并且反应释放的能量大，堪称未来的完美能源。氦－3虽好，在地球上却储量极低，而月球储量可能高达百万吨级。 研究结果证实，月壤样品矿物表层中存在大量的太阳风的痕迹，为月球上有水再添“实锤”。科学家普遍认为太阳风是月球水的主要来源之一，太阳风中含有带正电的氢离子，当其不断轰击月球表面时，其中的氢离子会与月球表面物质中的氧原子结合形成羟基，从而在整个月球表面生成羟基或水分子。月壤样品中的主要组成物质有辉石、橄榄石和斜长石等，而这几种矿物恰恰都是太阳风产生水的最佳载体。正是透过这些细微的月壤，月球的神秘面纱正在被一点点揭开。 （1）已知氦－3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦－3原子的是______(填序号)。 A. B. C. D. （2）月壤中含有辉石(CaMgSi2O6)、橄榄石(MgFeSiO4)等。CaMgSi2O6用氧化物表示的组成为CaO•MgO•2SiO2，则MgFeSiO4用氧化物表示的组成为_____。 （3）科研工作者将月壤中的磷灰石分解，其化学方程式为：2Ca5(PO4)3OH2Ca3(PO4)2+Ca4O(PO4)2+X，则X的化学式为______。 （4）理论上，通过测量月壤矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10-5g，则含水的质量m(H2O)=_______。 20. 如图是以空气等为原料合成农业化肥尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答问题： 第一步：收集空气 （1）“”“”分别表示N原子和O原子，如图表示空气的微观示意图最合理的是_____(填序号)。 A. B. C. D. 第二步：分离空气 （2）空气中的氧分子能“穿”过分子筛，氮分子不能，从而实现氮气和氧气的分离。此分离过程类似化学基本实验操作中的______(填操作名称)。 第三步：合成氨气(NH3) （3）合成氨的化学反应方程式为_____。 （4）实际生产中氮气和氢气不可能全部转化为氨气。工业上将氨气液化，从而与氮气、氢气分离。根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度______。 A. -252℃ B. -195.8℃ C. -33.35℃ D. 0℃ （5）将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其目的是______(填字母)。 A. 充分利用原料 B. 防止氮气污染空气 C. 节约生产成本 第四步：合成尿素 （6）请写出由氨气生产尿素的化学方程式______。 （7）若工业上消耗42t氮气，理论上可制得______t尿素(尿素的相对分子质量为60)。 21. 我国科学家屠呦呦因研制出抗疟新药——青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。为测定双氢青蒿素的组成元素及各元素的质量比，化学兴趣小组进行了以下探究。 【实验1】制取氧气 （1）图中标号为①的仪器名称是______。若利用B装置制取O2，反应的化学方程式为______。 （2）浓硫酸可以除去氧气中的水蒸气，为收集干燥的O2，装置连接顺序为：氧气发生装置→______(填“a→b”或“b→a”)→装置______(填“E”或“F”)。 【实验2】探究双氢青蒿素的元素组成(已知：无水CuSO4遇水变蓝色) （3）将双氢青蒿素放在玻璃管中，先通入一段时间O2后，点燃J处的酒精灯，观察到双氢青蒿素燃烧，若观察到K中______(填写具体现象，下同)L中______，说明双氢青蒿素一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 （4）实验前要通一会儿氮气，目的是______。 （5）定量测定 为进一步确定组成双氢青蒿素的各元素的质量比，在更严谨的实验装置中，将18.9g双氢青蒿素在足量O2中完全燃烧，共产生了44gCO2和14.4gH2O，则双氢青蒿素中______(“含”或“不含”)氧元素，双氢青蒿素中碳、氢元素的质量比是______(用最简整数比表示)。 22. 某兴趣小组进行水质调查时发现学校池塘水较浑浊，进行了相关实验探究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水会生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物使之沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【设计实验、验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%明矾溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 ① 200 5.0 0 5.0 A1 ② 200 V1 0 7.5 A2 ③ 200 0 0 10 A3 ④ 200 5.0 2.0 3.0 A4 ⑤ 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析、交流讨论】 （1）实验①②③用于探究猜想a是否成立，则V1=______。 （2）实验测得A1＞A2＞A3，由此得出的结论是______。 （3）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是______(用A的大小关系表示)。 （4）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是_____。 Ⅱ.比较不同絮凝剂净水效果 【进行实验】明矾和硫酸铁均可作为絮凝剂用于污水处理，取一定量池塘水样品分别加入5%的明矾溶液和硫酸铁溶液各100g进行实验，浊度去除率与絮凝剂的浓度、净水时间的关系如图1和图2所示。 （5）分析图1，浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现______的趋势，浊度去除率最好的絮凝剂是______溶液。 （6）由图2所示，用两种絮凝剂净水时，为了达到更好净化效果的做法是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期学业综合评价 九年级化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共六大题16小题，共8页，满分100分。考试用时60分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 一、填空题(每题3分，共16题。每题只有一个最符合要求的答案，共48分) 1. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 闵恩泽——研发石油化工催化剂 D. 张青莲——测定相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿是英国化学家，他提出的原子论认为物质由不可分割的原子组成，原子是化学变化的最小单位。因此，该选项不符合题意。 B、拉瓦锡是法国化学家，他的主要贡献包括提出质量守恒定律（化学反应中物质质量不变）、推翻燃素说并确立燃烧的氧化学说。然而，发现元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，拉瓦锡并未涉及元素周期律的研究。因此，该选项符合题意。 C、闵恩泽是中国化学家，主要从事石油化工领域的研究。他致力于催化剂的研发，特别是在石油炼制催化剂方面取得重大突破，推动了中国石油工业的发展。因此，该选项符合题意。 D、张青莲是中国化学家，专注于同位素化学和原子量测定。他精确测定了多种元素的相对原子质量（如铟、锑等），并参与国际原子量委员会的修订工作，为原子量标准提供了重要数据。因此，该选项符合题意。 故选B。 2. 2025年9月3日，在北京举行的纪念抗日战争胜利八十周年阅兵活动中，我国首次公开了东风-5C是一款液体燃料洲际弹道导弹的消息。下列关于导弹发射过程中主要涉及化学变化的是 A. 发射井盖打开 B. 燃料混合反应 C. 压缩气体膨胀 D. 导弹位置升高 【答案】B 【解析】 【详解】A、发射井盖打开过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、燃烧混合反应过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、压缩气体膨胀过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、导弹位置升高过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 3. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 防治大气污染，可以大力植树造林，增加植被面积 B. 新能源汽车的使用，减少汽车尾气对大气的污染 C. 生活污水集中处理，达标后排放 D. 为增加粮食产量，大量施用农药、化肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、大力植树造林，增加植被面积，可以净化空气，防治大气污染，故A不符合题意； B、新能源汽车的使用，可以减少汽车尾气对大气的污染，故B不符合题意； C、生活污水集中处理，达标后排放，可以防治水体污染，故C不符合题意； D、为增加粮食产量，大量施用农药、化肥，会造成土壤和水体污染，故D符合题意； 故选：D。 4. 用浓氨水与酚酞溶液探究分子运动现象的实验不涉及图标是 A. 排风 B. 明火 C. 洗手 D. 护目镜 【答案】B 【解析】 【详解】A、用浓氨水与酚酞溶液探究分子运动现象的实验中，浓氨水具有挥发性，需要排风，不符合题意。 B、该实验不涉及明火，符合题意。 C、实验后需洗手，以保持手部清洁，不符合题意。 D、实验过程中需要佩戴护目镜保护眼睛，不符合题意。 故选B。 5. 下列关于物质性质和用途的说法，正确的是 A. 氧气用于气焊——氧气具有可燃性 B. 氮气制造低温环境——液氮汽化吸热 C. 氦气填充探空气球——氦气密度比空气大 D. 稀有气体制作霓虹灯——不同气体颜色不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气用于气焊是因为氧气具有助燃性，能支持燃烧，本身不具有可燃性，故选项说法错误； B、液氮汽化时会吸收大量的热，从而可以制造低温环境，故选项说法正确； C、氦气填充探空气球是因为氦气密度比空气小，而不是比空气大，故选项说法错误； D、稀有气体制作霓虹灯是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为不同气体颜色不同，故选项说法错误； 故选：B。 6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有吸附性 B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒 C 使用医用酒精进行消毒 医用酒精有挥发性 D 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； B、煮沸自来水，是因为高温能使蛋白质变性，煮沸可杀菌消毒，不符合题意； C、使用医用酒精进行消毒，是因为医用酒精能使蛋白质变性，不是因为医用酒精具有挥发性，符合题意； D、用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾能与空气中的氧气发生不容易察觉的缓慢氧化，不符合题意。 故选C。 7. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. a点物质由原子构成 B. b点物质的化学式为Fe2O3 C. a点物质在氧气中燃烧生成c点物质 D. 氧化物e→b的转化，Fe的质量分数降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、a化合价为零，是单质，因此是铁单质，铁由原子构成，故A正确； B、b点是铁的氧化物，铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为零，b的化学式为Fe2O3，故B正确； C、a是铁，c是碱Fe（OH）3，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，故C错误； D、氧化物e→b的转化是FeO转化为Fe2O3，FeO中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为。铁元素的质量分数降低，故D正确。 故选C。 8. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 ①2Hg ②N2 ③CO2 ④ ⑤ ⑥2CO ⑦2OH- A. ④⑤中的“2”均表示化合价 B. ④⑦中的“2”均表示电荷数 C. ②③中的“2”均表示分子中原子的个数 D. ①⑥中的“2”均表示分子的个数 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号正上方的数字表示元素化合价，但元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则只有⑤中的“2”表示化合价，该选项不正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，但离子符号前的数字表示离子个数，则④中的“2”表示电荷数，该选项不正确； C、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则②③中的“2”均表示分子中原子的个数，该选项正确； D、元素符号前的数字表示原子个数，化学式前的数字表示分子个数，则⑥中的“2”表示分子的个数，该选项不正确。 故选C。 9. 如图是“奥林匹克烯”（OlympiCene）单分子图像，化学式为C19H12，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是 A. “奥林匹克烯”由19个C原子和12个H原子构成 B. “奥林匹克烯”的相对分子质量为31 C. “奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为95% D. “奥林匹克烯”中碳元素和氢元素质量比为19:12 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据分子式C19H12可知，一个“奥林匹克烯”分子是由19个碳原子和12个氢原子构成，故说法错误，不符合题意； B.“奥林匹克烯”的相对分子质量为，故说法错误，不符合题意； C.“奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为，故说法正确，符合题意； D.“奥林匹克烯”中碳元素和氢元素质量比为，故说法错误，不符合题意； 故选C。 10. 将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 15 20 10 10 反应后的质量(g) 10 15 20 X A. X的值为0 B. 丁可能是该反应的催化剂 C. 甲和丙在该反应中(参加反应或生成)的质量比为1：2 D. 丙一定是化合物 【答案】A 【解析】 【分析】由表格数据可知，反应前后甲、乙的质量减少，则甲、乙为反应物；反应前后丙的质量增加，则丙为生成物；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得X=10，则反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，综上可知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙。 【详解】A、由分析可知，X=10，说法错误，符合题意； B、由分析可知，丁可能是该反应的催化剂，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙，结合表格数据可知，参加反应的甲和生成的丙在该反应中的质量比为，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，则丙一定是化合物，说法正确，不符合题意。 故选：A。 11. 图中为几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A. 以上四种粒子属于三种元素 B. ②④元素的化学性质相似 C. ①③是原子，②④都是阳离子 D. 粒子①在化学反应中容易失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素种类由质子数决定，①和②质子数相同，属于同种元素，因此四种粒子属于三种元素，A 正确。 B、化学性质由原子的最外层电子数决定；②是阴离子（氟离子），质子数=9，属于氟元素，氟原子核外有2个电子层，最外层7个电子；④是阳离子（镁离子），质子数=12，属于镁元素，镁原子质子数=核外电子数=12，最外层2个电子，最外层电子数不相同，氟元素和镁元素的化学性质不相似，B 错误。 C、①③质子数等于核外电子数，是原子；②质子数小于核外电子数，是阴离子，④质子数大于核外电子数，是阳离子，C 错误。 D、粒子①最外层电子数是 7，大于 4，在化学反应中容易得到电子，D 错误。 故选：A。 12. 某实践小组参观本地矿泉水厂的制作流程。该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示，下列说法中正确的是 A. 矿泉水中的钙、钾等矿物质指的是单质 B. 最后制得灌装的矿泉水属于纯净物 C. 臭氧灭菌具有高效、消毒杀菌等优点 D. 超滤装置可以过滤掉所有可溶性杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、矿泉水中的钙、钾等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意； B、最后制得灌装的矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，且臭氧灭菌具有高效、无残留等优点，符合题意； D、超滤装置可除去水中的大分子物质等，不能除去所有可溶性杂质，不符合题意。 故选C。 13. 为探究不同电压对电解水速率的影响，同学们用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析正确的是 A. a管收集到的气体是氧气 B. b管中气体可以燃烧 C. a管与b管中气体质量比约为1：2 D. 该实验中，电压越高，生成20mL氢气所需时间越短 【答案】D 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的试管收集到的气体是氢气，与电源正极相连的试管收集到的气体是氧气，且氢气和氧气的体积比约为2:1。由图可知a管中气体体积大，所以a管收集到的气体是氢气，不是氧气，故选项说法错误； B、b管中气体体积小，是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能燃烧，故选项说法错误； C、a管收集的是氢气，b管收集的是氧气，根据可知，a管与b管中气体质量比约为(2×2):32=1:8，不是1:2，故选项说法错误； D、从图中可以看出，电压越高，生成20mL氢气所需时间越短，即电解水的速率越快，故选项说法正确。 故选D。 14. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是 A. 该反应有利于降低空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应增强 B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:7 D. 该反应生成物是CH3CH2OH和H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据该反应微观示意图可知，该反应中二氧化碳是反应物，该反应消耗二氧化碳，所以该反应有利于降低空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应的增强。A正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后分子种类改变，原子种类不变。B正确； C、根据该反应微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，化学方程式。所以参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比=2:6=1:3。C不正确； D、根据该反应微观示意图可知，7个氢分子参加反应的是6个氢分子，1个氢分子没有参与反应，所以该反应生成物是CH3CH2OH和H2O。D正确。 综上所述：选择C。 15. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 A.验证质量守恒定律 B.空气中氧气含量测定 C.探究温度对分子运动速率的影响 D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。此选项正确。 B、木炭燃烧消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，瓶内气压不变，冷却到室温，打开弹簧夹，烧杯中的水不能倒流，无法测定空气中氧气的含量。此选项错误。 C、红墨水在热水中比在冷水中扩散得快，说明温度越高，分子运动速率越快。此选项正确。 D、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。此选项正确。 故选B。 16. 某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案1 方案2 A. 鉴别二氧化锰和炭粉 观察颜色 加过氧化氢溶液 B. 探究水的组成 氢气在氧气中燃烧 电解水 C. 除去自来水中的异味和颜色 加入明矾后过滤 加入活性炭后过滤 D. 分离酒精与水的混合物 利用沸点不同，蒸馏 利用分子大小不同，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、方案1：二氧化锰和炭粉均为黑色，不能通过观察颜色的方法鉴别二者，不能达到实验目的；方案2：二氧化锰会催化过氧化氢分解生成水和氧气，炭粉不能，能达到实验目的，不符合题意； B、氢气在氧气中燃烧生成水，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，故方案1、2均能达到实验目的，符合题意； C、方案1：明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，不能除去自来水中的异味和颜色，不能达到实验目的；方案2：活性炭具有吸附性，能除去自来水中的异味和颜色，能达到实验目的，不符合题意； D、方案1：酒精和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法分离酒精与水的混合物，能达到实验目的；方案2：酒精能溶于水，不能通过过滤的方法分离酒精与水的混合物，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题(六大题，共52分) 17. 化学用语是学习化学的重要工具。 （1）氖气______。 （2）硫酸铁______。 （3）4个氢氧根______。 （4）氯化铵中阳离子的符号______。 （5）铜在空气中加热的化学方程式______。 （6）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为______。 （7）有个成语叫“信口雌黄”，就是不顾事实，信口乱说的意思。信口雌黄这个成语来源于东晋，古代人们写字一般用黄纸，偶尔写错了就用雌黄涂掉。含砷(As)矿物颜料除了雌黄(As2S3)，还有雄黄(As4S4)。As2S3读作______。 【答案】（1）Ne （2）Fe2(SO4)3 （3）4OH- （4） （5） （6）P4 （7） 三硫化二砷 【解析】 【小问1详解】 氖气属于稀有气体，由氖原子构成，其符号为Ne。 【小问2详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，硫酸铁中硫酸根显-2价，铁元素显+3价，设硫酸铁的化学式为Fex(SO4)y，则，解得x∶y=2∶3，可知化学式为Fe2(SO4)3。 【小问3详解】 氢氧根的符号是OH-，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，4个氢氧根表示为4OH-。 【小问4详解】 阳离子带正电，氯化铵（NH4Cl）由铵根离子（）和氯离子（Cl-）构成，其中阳离子是铵根离子，即。 【小问5详解】 铜在空气中加热时与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。 【小问6详解】 书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，每个白磷分子由4个磷原子构成，则白磷的化学式为P4。 【小问7详解】 根据“顺写反读”的规则，As2S3读作三硫化二砷。 18. 2025年春晚节目-机器人扭秧歌的表演精彩，科技感满满。机器人内部的核心控制依靠芯片，芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的。如图为硅元素在元素周期表中的信息。 （1）硅属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，硅元素的相对原子质量为______。 （2）制硅的原料是生活中常见的沙子，沙子的主要成分是SiO2，其中硅的化合价为_____，根据化合物的分类，SiO2属于_____。 （3）如图是工业上用沙子制取硅的微观示意图，请你在反应后的方框中补充缺少的微粒并写出化学方程式。 该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 28.09 （2） ①. +4 ②. 氧化物 （3） 【解析】 【小问1详解】 硅字带有石字旁，属于非金属元素；在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09；故应填写：非金属；28.09； 【小问2详解】 在中，氧元素的化合价为-2价，设硅的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得，；是由硅元素和氧元素两种元素组成，根据化合物种类，属于氧化物。故应填写：+4；氧化物； 【小问3详解】 和在高温下反应生成硅单质和一氧化碳，该反应的化学方程式为。故应填写：。 19. 阅读下列科普短文，回答问题。 2020年，长征五号运载火箭成功发射“嫦娥五号”探测器。探测器抵达月球后，采集了1731g月壤样本并带回地球。我国研究团队开展了月壤样品研究，一系列的最新研究成果相继发表。 首次成功获得月壤样品中氦－3的含量。以氦－3为原料的核聚变过程不会产生有害物质，并且反应释放的能量大，堪称未来的完美能源。氦－3虽好，在地球上却储量极低，而月球储量可能高达百万吨级。 研究结果证实，月壤样品矿物表层中存在大量的太阳风的痕迹，为月球上有水再添“实锤”。科学家普遍认为太阳风是月球水的主要来源之一，太阳风中含有带正电的氢离子，当其不断轰击月球表面时，其中的氢离子会与月球表面物质中的氧原子结合形成羟基，从而在整个月球表面生成羟基或水分子。月壤样品中的主要组成物质有辉石、橄榄石和斜长石等，而这几种矿物恰恰都是太阳风产生水的最佳载体。正是透过这些细微的月壤，月球的神秘面纱正在被一点点揭开。 （1）已知氦－3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦－3原子的是______(填序号)。 A. B. C. D. （2）月壤中含有辉石(CaMgSi2O6)、橄榄石(MgFeSiO4)等。CaMgSi2O6用氧化物表示的组成为CaO•MgO•2SiO2，则MgFeSiO4用氧化物表示的组成为_____。 （3）科研工作者将月壤中的磷灰石分解，其化学方程式为：2Ca5(PO4)3OH2Ca3(PO4)2+Ca4O(PO4)2+X，则X的化学式为______。 （4）理论上，通过测量月壤矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10-5g，则含水的质量m(H2O)=_______。 【答案】（1）C （2）MgO•FeO•SiO2 （3）H2O （4）7.2×10-4g 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数=核外电子数，已知氦－3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则其核外电子总数为2，模型为C正确。 故选C； 【小问2详解】 CaMgSiO3用氧化物表示的组成为CaO•MgO•2SiO2，则MgFeSiO4用氧化物表示的组成为：MgO•FeO•SiO2（1个Mg结合一个O，一个Si结合2个O，剩余1个Fe结合1个O）。 【小问3详解】 化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前有10Ca、6P、26O、2H，反应后有10Ca、6P、25O，则每个X分子中有2个H、1个O，为H2O。 【小问4详解】 若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10-5g，则含水的质量m(H2O)=8.0×10-5g÷（）=7.2×10-4g。 20. 如图是以空气等为原料合成农业化肥尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答问题： 第一步：收集空气 （1）“”“”分别表示N原子和O原子，如图表示空气的微观示意图最合理的是_____(填序号)。 A. B. C. D. 第二步：分离空气 （2）空气中的氧分子能“穿”过分子筛，氮分子不能，从而实现氮气和氧气的分离。此分离过程类似化学基本实验操作中的______(填操作名称)。 第三步：合成氨气(NH3) （3）合成氨的化学反应方程式为_____。 （4）实际生产中氮气和氢气不可能全部转化为氨气。工业上将氨气液化，从而与氮气、氢气分离。根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度______。 A. -252℃ B. -195.8℃ C. -33.35℃ D. 0℃ （5）将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其目的是______(填字母)。 A. 充分利用原料 B. 防止氮气污染空气 C. 节约生产成本 第四步：合成尿素 （6）请写出由氨气生产尿素的化学方程式______。 （7）若工业上消耗42t氮气，理论上可制得______t尿素(尿素的相对分子质量为60)。 【答案】（1）C （2）过滤 （3） （4）C （5）AC （6） （7）90 【解析】 【小问1详解】 用微观示意图表示空气成分，氮气与氧气的体积比约为4：1，由相同条件下气体的体积之比等于其分子个数之比可知，空气中氮分子和氧分子的分子个数比为4：1，且空气中氧分子和氮分子均匀分布，故图中最合理的是C； 答案：C。 【小问2详解】 空气中的氧分子能“穿”过分子筛，氮分子不能，从而实现氮气和氧气的分离。此分离过程类似化学基本实验操作中的过滤，实现固液分离的操作。 【小问3详解】 由流程图可知：氮气和氢气在加压、500℃条件下反应生成氨气，该反应化学方程式：。 【小问4详解】 在1.01×105时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在-195.8℃～-33.35℃之间，此温度区间能使氮气和氢气变成气体，以气体形式排出，而氨气以液体形式留下； 答案：C。 【小问5详解】 A、将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，充分利用氮气和氢气生成氨气，符合题意； B、将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，氮气不是空气污染物，不会污染空气，不符合题意； C、将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，充分利用氮气和氢气生成氨气，节约生产成本，符合题意； 答案：AC。 【小问6详解】 氨气和二氧化碳在低温、加压条件下反应生成尿素和水，该反应化学方程式：。 【小问7详解】 化学反应前后元素的种类质量不变，42t氮气中的氮元素全部转化为CO(NH2)2中的氮元素，理论上可制得尿素的质量= 。 21. 我国科学家屠呦呦因研制出抗疟新药——青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。为测定双氢青蒿素的组成元素及各元素的质量比，化学兴趣小组进行了以下探究。 【实验1】制取氧气 （1）图中标号为①的仪器名称是______。若利用B装置制取O2，反应的化学方程式为______。 （2）浓硫酸可以除去氧气中的水蒸气，为收集干燥的O2，装置连接顺序为：氧气发生装置→______(填“a→b”或“b→a”)→装置______(填“E”或“F”)。 【实验2】探究双氢青蒿素的元素组成(已知：无水CuSO4遇水变蓝色) （3）将双氢青蒿素放在玻璃管中，先通入一段时间O2后，点燃J处的酒精灯，观察到双氢青蒿素燃烧，若观察到K中______(填写具体现象，下同)L中______，说明双氢青蒿素一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 （4）实验前要通一会儿氮气，目的是______。 （5）定量测定 为进一步确定组成双氢青蒿素的各元素的质量比，在更严谨的实验装置中，将18.9g双氢青蒿素在足量O2中完全燃烧，共产生了44gCO2和14.4gH2O，则双氢青蒿素中______(“含”或“不含”)氧元素，双氢青蒿素中碳、氢元素的质量比是______(用最简整数比表示)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. （2） ①. a→b ②. F （3） ①. 无水CuSO4变蓝 ②. 澄清的石灰水变浑浊 （4）排净装置内的空气，避免空气中二氧化碳、水蒸气干扰实验结果 （5） ①. 含 ②. 15：2 【解析】 【小问1详解】 仪器①为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。 若利用B装置制取O2，则是采用过氧化氢制氧气。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。故该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 用盛有浓硫酸的万能瓶干燥氧气，氧气应从长管进入。故填：a→b。 收集干燥的氧气，应用向上排空气法。故填：F。 【小问3详解】 若双氢青蒿素含有碳元素和氢元素，则双氢青蒿素在氧气中燃烧将生成水和二氧化碳，水能使无水CuSO4变蓝，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。故填：无水CuSO4变蓝；澄清的石灰水变浑浊。 【小问4详解】 实验前要通一会儿氮气，目的是排净装置内的空气，避免空气中二氧化碳、水蒸气干扰实验结果。故填：排净装置内的空气，避免空气中二氧化碳、水蒸气干扰实验结果。 【小问5详解】 44gCO2中碳元素的质量为： 14.4gH2O中氢元素的质量为： 根据质量守恒定律，生成物中含碳、氢、氧三种元素，反应物中一定含碳、氢、氧三种元素。氧气中只含氧元素，所以双氢青蒿素中一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素。而18.9g双氢青蒿素中含有12g碳元素和1.6g氢元素，，故双氢青蒿素中一定含有氧元素。故填：含。 双氢青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为。故填：15：2。 22. 某兴趣小组进行水质调查时发现学校池塘水较浑浊，进行了相关实验探究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水会生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物使之沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【设计实验、验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%明矾溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 ① 200 5.0 0 5.0 A1 ② 200 V1 0 7.5 A2 ③ 200 0 0 10 A3 ④ 200 5.0 2.0 3.0 A4 ⑤ 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析、交流讨论】 （1）实验①②③用于探究猜想a是否成立，则V1=______。 （2）实验测得A1＞A2＞A3，由此得出的结论是______。 （3）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是______(用A的大小关系表示)。 （4）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是_____。 Ⅱ.比较不同絮凝剂净水效果 【进行实验】明矾和硫酸铁均可作为絮凝剂用于污水处理，取一定量池塘水样品分别加入5%的明矾溶液和硫酸铁溶液各100g进行实验，浊度去除率与絮凝剂的浓度、净水时间的关系如图1和图2所示。 （5）分析图1，浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现______的趋势，浊度去除率最好的絮凝剂是______溶液。 （6）由图2所示，用两种絮凝剂净水时，为了达到更好净化效果的做法是______。 【答案】（1）2.5mL （2）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好 （3）A4＞A5 （4）Al(OH)3胶体能溶于酸，酸性越强，Al(OH)3胶体溶解得越多 （5） ①. 先增后减 ②. 硫酸铁 （6）延长净水时间 【解析】 【小问1详解】 实验①②③用于探究猜想a是否成立，需要控制三个实验中液体总体积相等，实验①和③液体的总体积是210mL，故为控制变量，实验②中加入试剂的总体积应与实验①保持一致，为10mL，故 V 1 + 7.5 = 10 ，解得 V 1 = 2.5； 【小问2详解】 实验①②③中加入明矾溶液体积①>②>③，实验测得A1＞A2＞A3，故得出的结论是一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好； 【小问3详解】 一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差，实验④⑤对比，⑤的酸性强，故实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是A4＞A5； 【小问4详解】 明矾溶于水会生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物使之沉降，从而达到净水目的，Al(OH)3胶体能溶于酸，酸性越强，Al(OH)3胶体溶解得越多，故水样的酸性越强，净水效果越差； 【小问5详解】 由图1可知浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现先增后减的趋势，同浓度时，硫酸铁溶液的浊度去除率大于明矾溶液，故浊度去除率最好的絮凝剂是硫酸铁溶液； 【小问6详解】 图2所示，净水时间长故浊度去除率高，故用两种絮凝剂净水时，为了达到更好净化效果的做法是增长净水时间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $