精品解析：甘肃省定西市通渭县平襄教育集团联考2025-2026学年九年级上学期12月月考物理、化学综合试卷-初中化学

2025—2026学年度九年级第一学期学习评价 物理、化学综合试卷(3) 注意事项： 1.本卷为物理、化学合卷，满分120分，其中物理70分，化学50分，考试时长120分钟。 2.答题前请将密封线内的项目填写清楚。 化学部分(50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 兰州牛肉面中含有钠、氢、氧、碳等元素，其中属于金属元素的是 A. 钠 B. 氢 C. 氧 D. 碳 2. 下列属于节约用水标志的是 A. B. C. D. 3. 下列符号表示2个氧原子是 A. 2O B. O2 C. 2O2- D. 2O2 4. 化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 称量氯化钠固体 C. 检查装置的气密性 D. 加热液体 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 6. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. CaCO3CaO+CO2 B. 4Fe+3O22Fe2O3 C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. Fe2O3+COFe+CO2 8. 某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 A. 只含氧元素 B. 一定含钠元素和氧元素 C. 只含钠元素 D. 一定含钠元素，可能含氧元素 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.验证分子在不断运动 B.鉴别空气和二氧化碳 C.收集氧气 D.测定空气中氧气的含量 A A B. B C. C D. D 10. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测量反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法不正确的是 A. 丙可能是该反应的催化剂 B. 该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数之比一定是5：7 C. 参加反应的甲、乙质量之比为5：2 D. 该反应属于化合反应 二、填空与简答题(本题共5小题，共15分) 11. 奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是______。 （2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛元素在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是______；工业上制锂的一种方法是：，X的化学式是______。 （3）“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅（SiC）钻头可用于深海钻探，SiC中碳元素为-4价，则硅元素的化合价是______。 12. 四大发明中蕴含着丰富的化学知识。 （1）指南针上磁勺由天然磁石打磨而成，这一过程中发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）造纸制浆过程中用到了草木灰。草木灰的主要成分碳酸钾的化学式为______。 （3）黑火药是用硝酸钾（）、木炭和硫粉按一定比例混合制成的，黑火药爆炸后不可能生成的物质是______（填序号）。 A. B. C. D. （4）活字印刷材料胶泥由、、CaO等组成。胶泥在物质类别上属于______（填“混合物”、“纯净物”或“氧化物”）。 13. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）下列净水方法中，采用单一操作净化程度最高的是______(填字母)。 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 （2）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生10mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由_______两种元素组成的。 14. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是该反应微观示意图。 （1）该反应的化学方程式为______。 （2）反应前后催化剂的质量和______不变。 （3）参加反应的物质甲和乙的质量之比为______(填最简比)。 15. “中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。已知：硅在高温条件下与氧气反应生成二氧化硅。 （1）为了使反应I中物质充分反应，可进行的操作是______。 （2）操作I名称是______，所用到的玻璃仪器是_______(填一种)。 （3）反应III的化学方程式为______。该反应要在无氧气的环境中进行，原因是______(答出一种即可)。 （4）该流程中可循环利用的物质是______。 三、实验与探究题(本题共2小题，共15分) 16. 如图是实验室制取氧气的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______，请指出该装置中的一处错误_____，反应的化学方程式为_______。 （3）实验室使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是______，其反应的化学方程式为_______。若使用C装置收集氧气，说明氧气具有______的性质，当观察到______时，开始收集气体。 17. 质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然科学的基本规律之一。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。 【查阅资料】 ()Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 ()氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】 （1）猜想1：不相等；猜想2：_______。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案(反应后略) 实验现象 天平指针向右偏转 天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】 （2）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有______逸出，导致天平指针向右偏转。由此得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应一定要在_______中进行。 【优化装置】 （3）同学们对甲组实验方案的天平左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是______(填字母)。 A. B. C. 【得出结论】 （4）同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，得出猜想______正确的结论。进一步分析发现，反应体系中的仪器和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_______的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【反思】 （5）化学反应前后，原子的_______、数目、质量都不变，所以质量守恒。 四、计算题(本题共1小题，共5分) 18. 过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向10.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(无其他产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： （1）充分反应后，产生氧气的质量为______g。 （2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度九年级第一学期学习评价 物理、化学综合试卷(3) 注意事项： 1.本卷为物理、化学合卷，满分120分，其中物理70分，化学50分，考试时长120分钟。 2.答题前请将密封线内的项目填写清楚。 化学部分(50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 兰州牛肉面中含有钠、氢、氧、碳等元素，其中属于金属元素的是 A. 钠 B. 氢 C. 氧 D. 碳 【答案】A 【解析】 【详解】钠元素是“钅”，属于金属元素，而氢、氧、碳均为非金属元素。故选A。 2. 下列属于节约用水标志的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是可循环利用标志，故选项错误； B、该图标是节约用水标志，故选项正确； C、该图标是禁止吸烟标志，故选项错误； D、该图标是注意绊倒警告标志，故选项错误； 故选：B。 3. 下列符号表示2个氧原子的是 A. 2O B. O2 C. 2O2- D. 2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故2O表示2个氧原子，符合题意； B、O2表示氧气、一个氧分子，不符合题意； C、2O2-表示2个氧离子，不符合题意； D、2O2表示2个氧分子，不符合题意； 故选A。 4. 化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 称量氯化钠固体 C. 检查装置的气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，图中没有玻璃棒引流，操作错误，不符合题意； B、天平称量物体质量时，应左物右码，图中是砝码和药品的位置放反了，操作错误，不符合题意； C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确，符合题意； D、加热液体时，应用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管容积的三分之一，图中是液体体积大于三分之一，操作错误，不符合题意； 故选C。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该选项描述不正确； B、铁丝需点燃才能在氧气中燃烧，该选项描述不正确； C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； D、铜在空气中加热生成黑色氧化铜，红色粉末变黑，该选项描述正确。 故选D。 6. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，符合题意； C、碳酸乙烯酯中碳、氧元素的质量比为：，故碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，不符合题意； D、由化学式可知，碳酸乙烯酯由分子构成，每个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. CaCO3CaO+CO2 B. 4Fe+3O22Fe2O3 C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. Fe2O3+COFe+CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，原方程式缺少CO2的气体符号“↑”，错误； B、铁在氧气中燃烧应生成四氧化三铁（Fe3O4），而非氧化铁（Fe2O3），错误； C、水电解生成氢气和氧气，方程式原子守恒、条件正确且气体符号标注规范，正确； D、一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，原方程式没有配平，错误。 故选C。 8. 某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 A. 只含氧元素 B. 一定含钠元素和氧元素 C. 只含钠元素 D. 一定含钠元素，可能含氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类不变，生成物中含有钠元素、碳元素和氧元素，故该物质中一定含有钠元素，可能含有氧元素。故选D。 考点：质量守恒定律的应用 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.验证分子在不断运动 B.鉴别空气和二氧化碳 C.收集氧气 D.测定空气中氧气的含量 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞试液中，由于氨气的水溶液显碱性，会使酚酞试液变红，可以验证分子在不断运动，该实验方案能达到实验目的，故A不符合题意； B、燃着的木条在空气中正常燃烧，在二氧化碳中熄灭，根据不同的现象可以鉴别空气和二氧化碳，该实验方案能达到实验目的，故B不符合题意。 C、氧气的密度略大于空气，采用向上排空气法收集，该实验方案能达到实验目的，故C不符合题意； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳填补了消耗氧气的空间，装置内压强变化不大，无法通过水的倒流来准确测定空气中氧气的含量，该实验方案不能达到实验目的，故D符合题意。 故选D。 10. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测量反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法不正确的是 A. 丙可能是该反应的催化剂 B. 该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数之比一定是5：7 C. 参加反应的甲、乙质量之比为5：2 D. 该反应属于化合反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应前甲的质量是6g，t1时甲的质量是1g，说明甲是反应物，参加反应的甲的质量为5g。反应前乙的质量是4g，t1时乙的质量是2g，说明乙是反应物，参加反应的乙的质量为2g。丙的质量在反应前后没有变化，说明丙既不是反应物，也不是生成物，可能是该反应的催化剂。反应前丁的质量是1g，t1时丁的质量是8g，说明丁是生成物，生成丁的质量为7g。 【详解】A、丙的质量在反应前后没有变化，说明丙既不是反应物，也不是生成物，可能是该反应的催化剂。此选项正确。 B、t1时，参加反应的甲和反应生成的丁的质量比为5g：7g=5：7。题干没有给出甲和丁的相对分子质量，无法求出二者的化学计量数之比。此选项错误。 C、t1时，参加反应的甲、乙质量之比为5g：2g=5：2。此选项正确。 D、该反应中反应物为甲和乙，生成物为丁，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应。此选项正确。 故选B。 二、填空与简答题(本题共5小题，共15分) 11. 奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是______。 （2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛元素在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是______；工业上制锂的一种方法是：，X的化学式是______。 （3）“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅（SiC）钻头可用于深海钻探，SiC中碳元素为-4价，则硅元素的化合价是______。 【答案】（1） （2） ①. 22 ②. （3）+4 【解析】 【小问1详解】 “人造空气” 中能供给呼吸的气体是氧气（或） ，氧气能供给呼吸，支持生命活动； 【小问2详解】 ①在元素周期表中，原子序数 = 质子数，钛元素原子序数为22，所以钛原子的质子数是22； ②根据质量守恒定律，反应前有2个原子、6个原子、3个原子；反应后有6个原子，所以X中含有2个原子和3个原子，即X化学式是； 【小问3详解】 在碳化硅中，碳元素为价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则，解得，所以硅的化合价是。 12. 四大发明中蕴含着丰富的化学知识。 （1）指南针上的磁勺由天然磁石打磨而成，这一过程中发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）造纸制浆过程中用到了草木灰。草木灰的主要成分碳酸钾的化学式为______。 （3）黑火药是用硝酸钾（）、木炭和硫粉按一定比例混合制成的，黑火药爆炸后不可能生成的物质是______（填序号）。 A. B. C. D. （4）活字印刷材料胶泥由、、CaO等组成。胶泥在物质类别上属于______（填“混合物”、“纯净物”或“氧化物”）。 【答案】（1）物理 （2）K2CO3 （3）B （4）混合物 【解析】 【小问1详解】 打磨磁石制成指南针上的磁勺，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 小问2详解】 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，则碳酸钾的化学式为K2CO3； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，硝酸钾、炭粉和硫粉中含有钾、氮、氧、碳、硫元素，则黑火药爆炸后不可能生成含有氢元素的物质水，可能生成K2S、CO2、N2，故选：B； 【小问4详解】 活字印刷材料胶泥由 SiO2 、 Al2O3 、CaO等组成，故胶泥在物质类别上属于混合物。 13. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）下列净水方法中，采用单一操作净化程度最高的是______(填字母)。 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 （2）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生10mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由_______两种元素组成的。 【答案】（1）C （2） ①. 5 ②. b ③. 氢、氧 【解析】 【小问1详解】 吸附能除去水中的色素和异味，过滤能除去水中难溶性杂质，蒸馏能除去水中所有的杂质，则蒸馏为净化程度最高的操作，故选C。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1:2，由图可知，a管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，则b管收集的气体为氧气，若a管中产生10mL气体时，b管中产生的气体体积约为10mL÷2=5mL； 氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故b管中气体能使木条燃烧更旺。 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。 14. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是该反应的微观示意图。 （1）该反应的化学方程式为______。 （2）反应前后催化剂的质量和______不变。 （3）参加反应的物质甲和乙的质量之比为______(填最简比)。 【答案】（1）2N2+6H2O4NH3+3O2 （2）化学性质 （3）14：27 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲为N2、乙为H2O、丙为NH3、丁为O2，则该反应的化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2。 【小问2详解】 反应前后催化剂的质量和化学性质不变。 【小问3详解】 结合方程式可知，参加反应的物质甲和乙的质量之比为（2×14×2）：[（1×2+16）×6]=14:27。 15. “中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。已知：硅在高温条件下与氧气反应生成二氧化硅。 （1）为了使反应I中物质充分反应，可进行的操作是______。 （2）操作I的名称是______，所用到的玻璃仪器是_______(填一种)。 （3）反应III的化学方程式为______。该反应要在无氧气的环境中进行，原因是______(答出一种即可)。 （4）该流程中可循环利用的物质是______。 【答案】（1）将石英砂粉碎 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3） ①. ②. 防止氢气和氧气混合在高温的条件下发生爆炸 （4）HCl 【解析】 【小问1详解】 增大反应物的接触面积可以使反应进行的更加充分。故填：将石英砂粉碎。 【小问2详解】 经过操作I，得到粗硅（固体）和滤液，操作I应为过滤。故填：过滤。 过滤所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故填：漏斗。 【小问3详解】 四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢。故该反应的化学方程式为：。 该反应要在无氧气的环境中进行，原因是氢气是可燃性气体，与氧气混合在高温的条件下容易发生爆炸。故填：防止氢气和氧气混合在高温的条件下发生爆炸 【小问4详解】 根据工艺流程图可知，该流程中反应III的生成物氯化氢可循环利用。故填：HCl。 三、实验与探究题(本题共2小题，共15分) 16. 如图是实验室制取氧气的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______，请指出该装置中的一处错误_____，反应的化学方程式为_______。 （3）实验室使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是______，其反应的化学方程式为_______。若使用C装置收集氧气，说明氧气具有______的性质，当观察到______时，开始收集气体。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. B中试管口未放一团棉花 ③. （3） ①. A ②. ③. 不易溶于水且不与水反应 ④. 导管口气泡连续均匀冒出 【解析】 【小问1详解】 仪器a名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾加热属于固体加热型，因此选B装置作为发生装置；加热时为了防止固体粉末进入导管，应在试管口塞一团棉花；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物为固体和液体，不需要加热，选择A为发生装置；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；C为排水法收集气体，能用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，且不与水反应，当观察到导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集气体。 17. 质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然科学的基本规律之一。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。 【查阅资料】 ()Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 ()氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】 （1）猜想1：不相等；猜想2：_______。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案(反应后略) 实验现象 天平指针向右偏转 天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】 （2）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有______逸出，导致天平指针向右偏转。由此得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应一定要在_______中进行。 【优化装置】 （3）同学们对甲组实验方案的天平左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是______(填字母)。 A. B. C. 【得出结论】 （4）同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，得出猜想______正确的结论。进一步分析发现，反应体系中的仪器和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_______的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【反思】 （5）化学反应前后，原子的_______、数目、质量都不变，所以质量守恒。 【答案】（1）相等 （2） ①. 气体(或CO2) ②. 密闭容器 （3）B （4） ①. 2 ②. 参加化学反应 （5）种类 【解析】 【小问1详解】 探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等，猜想1不相等；所以猜想2相等； 【小问2详解】 甲组中发生的反应是Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，有二氧化碳（或CO2）逸出，导致天平指针向右偏转。 有气体参加或生成的反应一定要在密闭容器中进行。 【小问3详解】 A、装置碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳进入气球，导致浮力增大，影响实验结果； B、装置氢氧化钠溶液可以吸收生成的二氧化碳，实验结果准确； C、装置碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，导致锥形瓶中压强增大，可能导致瓶塞喷出；故最佳装置是B。 【小问4详解】 猜想2正确，说明化学反应前后各物质的质量总和相等，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，则参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【小问5详解】 化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，故解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 四、计算题(本题共1小题，共5分) 18. 过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向10.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(无其他产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： （1）充分反应后，产生氧气质量为______g。 （2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。 【答案】（1）1.6 （2）设参加反应的过氧化钠的质量为x = x=7.8g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为×100%=78% 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即1.6g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $