2026届高考化学一轮复习专项训练 物质结构与性质的原因解释及分析

高三选择题专项训练 物质结构与性质的原因解释及分析 旧知回顾： 一、原子结构、化学键与晶体结构 1.半满和全满、焰色试验 (1)半充满、全充满解释稳定性 洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如:24Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 (2)焰色试验的原理:当核外电子从能量较高的激发态跃迁至能量较低的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量。 2.化学键与物质的稳定性 (1)影响化学键强弱的因素 ①离子键强弱的判断(看晶格能): 规律:阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子键(或晶格能)越大 ②共价键强弱影响因素(看键能): 规律:原子半径越小—→键长越短—→键能越大 ③金属键强弱的判断: 规律: 金属离子半径越小,离子电荷数越多,则金属键越强 (2)化学键对物质性质的影响:化学键主要影响物质的稳定性 ①离子键对物质性质的影响:离子键(或晶格能)越强,形成的离子晶体越稳定;熔、沸点越高,硬度越大;在岩浆析晶时,晶格能越大的矿物越容易结晶析出 ②共价键对物质性质的影响:共价键越强,形成的物质越稳定;对于共价晶体,共价键越强,则共价晶体的熔、沸点越高 ③金属键对物质性质的影响:金属键越强,金属熔、沸点就越高 二、无机含氧酸的酸性强弱的规律 1.对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强 如:HClO<HClO2<HClO3<HClO4;HNO2<HNO3;H2SO3<H2SO4 2.含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大,即:(HO)mROn中,n值越大,酸性越强 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 结构简式 Cl—OH 非羟基氧 原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 3.根据元素周期律比较含氧酸的酸性强弱 (1)同一主族,自上而下,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱 (2)同一周期,从左到右,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强 三、键的极性及对物质化学性质的影响 1、键的极性对化学性质的影响 键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的,羧基中羟基的极性越大,越容易电离出H+,则羧酸的酸性越强。 (1)与羧基相邻的共价键的极性越大,羧基中羟基的极性越大,则羧酸的酸性越强。 (2)烷基是推电子基团,从而减小羧基中羟基的极性,导致羧酸的酸性减小。一般地,烷基越长,推电子效应越大,羧酸的酸性越弱。 2.极性分子和非极性分子 (1)概念 极性分子:分子的正电中心和负电中心不重合,键的极性的向量和不等于零。 非极性分子:分子的正电中心和负电中心重合,键的极性的向量和等于零。 (2)极性分子和非极性分子的判断方法 ①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。 ②判断ABn型分子极性的两条经验规律 a.中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数,则为非极性分子,反之则为极性分子。 b.中心原子A没有孤电子对,则为非极性分子,反之则为极性分子。 四、分子间作用力及对物质物理性质的影响 1.分子间作用力 (1)范德华力、氢键的对比 范德华力 氢键 作用微粒 分子或原子(稀有气体分子) H与N、O、F等电负性很大的原子 分类 - 分子内氢键和分子间氢键 特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 强度 共价键>氢键>范德华力 影响其强 度的因素 ①组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大; ②分子的极性越大,范德华力越大 X—H…Y强弱与X和Y的电负性有关 对物质性 质的影响 主要影响物理性质(如熔、沸点) (2)氢键的表示方法(以HF分子间氢键为例) 2.分子的溶解性 (1)“相似相溶”规律 ①非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。 ②分子结构相似的物质易互溶。 (2)氢键对分子溶解性的影响 若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大。 3、分子的手性及应用 (1)手性异构:具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手和右手一样互为镜像,在三维空间里不能叠合的现象。 (2)手性分子:具有手性异构体的分子。 (3)手性碳原子:在有机物分子中,连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子,如。 四、键角大小的比较 1.常见的分子(离子)空间构型和键角 键角大小:直线形>平面三角形>正四面体形>三角锥形>V形 注意:正四面体形中白磷P4键角为60°。 2.排斥力大小对键角的影响 (1)排斥力大小顺序:孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对。 (2)三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序:三键-三键>三键-双键>双键-双键>双键-单键>单键-单键。 典例训练 典例一 化学与生产、生活、材料 1．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 A.A B.B C.C D.D 1．答案：B 解析：大米的主要成分是淀粉，淀粉可初步水解为麦芽糖，A不符合题意；次氯酸钠具有强氧化性，可用于消毒，与其碱性无关，B符合题意；N是合成蛋白质的必需元素，所以要给小麦施氮肥，C不符合题意；肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠（或钾），其中的亲水基易溶于水，疏水基长链烃基易溶于油，疏水基插入油污内部，亲水基向外，将油污包裹形成胶束，D不符合题意。 2．下列用化学知识解释相应物质在生活中的用途，合理的是( ) 选项 物质在生活中的用途 化学知识 A 镁铝合金用于制作阳台门窗 镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热稳定、不易分解 C 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1千米/小时的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨 钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛 D 石墨做电极材料 石墨能导电且价格相对较低 A.A B.B C.C D.D 2．答案：D 解析：A.镁铝合金密度小； B.小苏打受热易分解； C.钢的熔点比铁的熔点低。 3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 B 帮厨活动：烘焙面包使用小苏打做膨松剂 受热分解产生 C 学工活动：节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色反应 D 实践活动：用卤水点豆浆制豆腐 胶体遇电解质会聚沉 A.A B.B C.C D.D 3．答案：A 解析：A.高压钠灯是一种高强度气体放电灯泡，利用的是其物理性质，与钠单质具有强还原性无关，A项符合题意； B.烘焙面包使用小苏打做膨松剂，利用的是受热分解产生，从而使面包疏松多孔，劳动项目与化学知识有关，B项不符合题意； C.因为很多金属元素有焰色反应，将其添加在火药中制作烟花，可以使烟花绚丽多彩，劳动项目与化学知识有关，C项不符合题意； D.豆浆是一种胶体，卤水中含有电解质，将其加入豆浆中，会使豆浆中分散的蛋白质团粒很快聚集在一起，即胶体的聚沉，从而制得豆腐。劳动项目与化学知识有关，D项不符合题意； 答案选A。 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 升高温度，能促进纯碱的水解，溶液碱性增强，更有利于酯的水解 B 用可作净水剂 有氧化性 C 灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分 草木灰与铵态氮肥混合发生双水解 D 用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 A.A B.B C.C D.D 4．答案：B 解析：A.纯碱水解呈碱性，温度升高，促进水解，使溶液碱性增强，从而促进酯的水解，故A正确； B.水解可生成氢氧化铁胶体，胶体中胶粒具有吸附性，可做净水剂，与氧化性无关，故B错误； C.草木灰中碳酸钾水解呈碱性，铵态氮肥中铵盐水解显酸性，若混合使用会相互促进水解，水解生成的一水合氨部分分解生成氨气，导致肥效降低，故C正确； D.温度越低，反应速率越慢，为防止疫苗失效，需低温保存，故D正确； 故选：B。 5．化学改变生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是( ) 应用项目 化学知识 A 利用碘伏溶液处理伤口 碘伏能使微生物的蛋白质变性 B 勤通风除家具中的甲醛(HCHO) 甲醛具有氧化性 C 加工馒头加入膨松剂 能与强碱反应生成氨气 D 利用火焰原子吸收光谱检测蔬菜的重金属残留 金属元素Na的特征焰色为黄色 A.A B.B C.C D.D 5．答案：A 解析：A.碘伏通过使微生物的蛋白质变性起到消毒作用，A正确； B.通风除甲醛利用的是其挥发性，而非氧化性，B错误； C.作为膨松剂是因受热分解产气，而非与强碱反应，C错误； D.原子吸收光谱用于检测重金属残留，是基于重金属元素的特征吸收谱线；焰色试验是指某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，钠不属于重金属，该应用与钠的特征焰色为黄色无关，D错误； 故选A。 6．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中发生相互促进的水解反应 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施用 促进水解使逸出.降低肥效 A.A B.B C.C D.D 6．答案：B 解析：温度升高会促进的水解.水解使溶液呈碱性.油脂在碱性条件下发生水解.所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，A不符合题意；氯化铵水解使溶液呈酸性.可以用来清洗铁锈.与所述的化学知识没有关联，B符合题意；泡沫灭火器灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝.用来灭火.与所述的化学知识有关联.C不符合题意；草木灰和铵态氮肥不能混合施用是因为铵态氮肥中的铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生相互促进的水解反应.使氨气逸出.降低肥效.与所述的化学知识有关联，D不符合题意。 7．下列对物质在生产、生活中应用的解释正确的是( ) 选项 应用 解释 A 可用于自来水的杀菌消毒 具有还原性 B 酒精是制作药酒的萃取剂 酒精与中药中的有效成分一定反应 C 可用于制作打印机的墨粉 是黑色粉末状固体 D 金属钠用于制作高压钠灯 发出黄光，具有很强的透雾能力 A.A B.B C.C D.D 7．答案：D 解析：A.用于自来水杀菌消毒是因为其氧化性，而非还原性，A错误； B.酒精作为萃取剂是利用其溶解性，而非与有效成分反应，B错误； C.用于打印机墨粉主要因其磁性，而非颜色，解释不全面，C错误； D.金属钠灯因钠蒸气发出黄光，透雾能力强，应用与解释均正确，D正确； 故选D。 8．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识正确且有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 消防演练：泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 B 家务劳动：用重油清洁剂清洗厨房油烟机 重油清洁剂里含有盐酸 C 探究活动：可除去废水中的 具有还原性 D 学农活动：用改善土壤的酸性 溶于水形成显碱性 A.A B.B C.C D.D 8．答案：D 解析：A.泡沫灭火器的原理是和相互促进水解，离子方程式为，A错误； B.用重油清洁剂清洗厨房油烟机是因为其中含有碱性物质，油污可以在碱性环境下水解，B错误； C.可除去废水中的是因为二者生成了难溶的HgS，与具有还原性无关，C错误； D.溶于水形成，可以中和土壤中的酸，因此可以改良土壤的酸性，D正确； 故选D。 9．科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识解读错误的是( ) 选项 劳动项目 化学知识解读 A 课外实践：利用活性炭制作简易水净化处理器 活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色 B 自主探究：用石膏制作豆腐 点卤时，用作凝固剂 C 社区服务：将社区垃圾进行分类回收 “可回收物”中的废纸、塑料、玻璃均属于高分子化合物 D 学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰含有钾盐，属于钾肥 A.A B.B C.C D.D 9．答案：C 解析：A.活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色，故可利用利用活性炭制作简易水净化处理器，A正确；B.熟石膏主要成分为，豆浆里面含有蛋白质，属于胶体，点卤时，用作凝固剂，使胶体聚沉，B正确；C.可回收物中的废纸、塑料均属于高分子化合物，但玻璃属于无机硅酸盐材料，不属于高分子，C错误；D.草木灰含有碳酸钾属于钾盐，属于钾肥，可以使用草木灰对蔬菜施肥，D正确；故答案为：C。 10．下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 胶体具有吸附性 B 用油脂为原料制肥皂 甘油具有水溶性 C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 碳酸氢钠溶于水吸热 D 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 聚乳酸燃烧生成和 A.A B.B C.C D.D 10．答案：A 解析：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以可用硫酸铝处理污水，A正确；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，会生成脂肪酸盐和甘油，与甘油的水溶性无关，B错误；碳酸氢钠可与面团发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，且自身受热分解生成，使面团松软可口，所以可用小苏打作发泡剂烘焙面包，与碳酸氢钠溶于水吸热无关，C错误；聚乳酸含酯基，能够发生水解，所以聚乳酸可制取可降解塑料，与其燃烧产物无关，D错误。 11．幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液显碱性 B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理 C 家务劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的反应 D 环境保护：用硫酸铁处理污水 胶体具有吸附性 A.A B.B C.C D.D 11．答案：A 解析：A.次氯酸钠溶液具有强氧化性，能杀菌消毒，与显碱性无关联，劳动项目与所述的化学知识没有关联，A符合题意；B.海水晒盐通过蒸发原理得到，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意；C.醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，可与水垢中的反应而使其溶解除去，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意；D.铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能处理污水，劳动项目与所述的化学知识有关联，D不符合题意；选A。 12．化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识无关的是( ) 选项 项目 化学知识 A 工人在制冷系统中用液氨作制冷剂 极易溶于水 B 工人使用氯气给自来水杀菌消毒 HClO具有强氧化性 C 医生用小苏打治疗胃酸过多 可与酸反应 D 工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 与生石灰反应 A.A B.B C.C D.D 12．答案：A 解析：A.液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用液氨作制冷剂，与其水溶性无关，故A选；B.次氯酸具有强氧化性，能消毒杀菌，氯气溶于水生成次氯酸，可以用于自来水消毒，两者有关联，故B不选；C.碳酸氢钠可以与酸反应，因此可用小苏打治疗胃酸过多，两者有关联，故C不选；D.工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫，是利用生成的二氧化硫与生石灰、氧气反应，生成硫酸钙，两者有关联，故D不选；答案选A。 13．生活中化学试剂有广泛的使用，下列试剂使用与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 试剂使用 化学知识 A 固体管道疏通剂：NaOH和铝粉 B 水果保鲜剂：浸泡的硅藻土 可以氧化乙醇 C 耐高温半导体材料：SiC 原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构 D 可降解塑料：聚乳酸 聚乳酸能够水解，生成的产物可以进一步变成和 A.A B.B C.C D.D 13．答案：B 解析：固体管道疏通剂使用NaOH和铝粉，遇水发生反应生成和，A不符合题意；因为高锰酸钾能氧化水果释放出的乙烯，故浸泡的硅藻土作水果保鲜剂，B符合题意；SiC是共价晶体，原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，可用作耐高温半导体材料，C不符合题意；由于聚乳酸中含有酯基，能发生水解反应，生成的产物可以进一步变成和，故聚乳酸可用作可降解塑料，D不符合题意。 14．劳动是人类生存的基石。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是( ) 选项 劳动过程 化学知识 A 野炊时，往柴火堆中鼓入空气 空气中的具有可燃性 B 酿酒时，在合适的温度下添加酒曲发酵 酒曲在合适的温度下具有催化作用 C 煤炭工对煤炭进行脱硫处理 脱硫后的煤炭燃烧效率更高 D 利用铝与氧化铁反应焊接铁轨 铝的熔点低 A.A B.B C.C D.D 14．答案：B 解析：A.具有助燃性，野炊时，往柴火堆中鼓入空气，增大反应物中的浓度，A项不符合题意； B.酿酒时，在合适的温度下添加酒曲发酵是因为酒曲在合适的温度下具有催化作用，温度过高，会变性失活，B项符合题意； C.煤炭工对煤炭进行脱硫处理是为了减少燃烧时的生成，防止产生酸雨，C项不符合题意； D.利用铝与氧化铁反应焊接铁轨是因为铝与氧化铁反应时放出大量的热，生成液态的Fe，D项不符合题意； 故选B。 15．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性 B 化工工程师利用苯酚与甲醛的反应制备酚醛树脂 苯酚与甲醛可发生缩聚反应 C 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 D 净水工程师向水中加入铝盐以实现净水 水解可产生胶体 A.A B.B C.C D.D 15．答案：A 解析：盐析是一种物理变化，具有可逆性，不会影响蛋白质的生理活性，而重金属盐使蛋白质变性是化学变化，过程不可逆，两者没有关联，A符合题意；苯酚可与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，存在关联，B不符合题意；将模具充分干燥可防止高温下Fe与反应生成和，存在关联，C不符合题意；水解生成的胶体能吸附水中悬浮颗粒，从而起到净水的目的，存在关联，D不符合题意。 典例二 物质的结构与性质 16．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A 油脂分子中含有酯基 一定条件下可与氢气发生加成反应，提高其饱和度 B 干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有12个 干冰的密度比冰的大 C 淀粉可表示为： 淀粉可发生酯化反应 D 顺丁橡胶： 硫化剂可将双键打开，形成二硫键（-S-S-） A.A B.B C.C D.D 16．答案：A 解析： 17．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A 油脂分子中含有酯基 一定条件下可与氢气发生加成反应，提高其饱和度 B 干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有12个 干冰的密度比冰的大 C 淀粉可表示为： 淀粉可发生酯化反应 D 顺丁橡胶： 硫化剂可将双键打开，形成二硫键(-S-S-) A.A B.B C.C D.D 17．答案：A 解析：A.油脂分子一定条件下可与氢气发生加成反应，提高其饱和度，是因为其中含有碳碳双键或三键等不饱和键，与其含有酯基无关，A符合题意； B.干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有12个，而冰晶体中每个分子周围等距且紧邻的分子是4个，即干冰中分子空间利用率比冰中高，导致干冰的密度比冰的大，B不合题意； C.淀粉可表示为：即每个淀粉分子结构单元中含有3个羟基，故能与酸发生酯化反应，C不合题意； D.顺丁橡胶：中含有不饱和键C=C键，硫化剂可将双键打开，形成二硫键(-S-S-)以减小其不饱和度，增强其耐腐蚀能力和耐磨性，D不合题意； 故答案为：A。 18．“劳动最有滋味”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 酿制米酒 淀粉水解 C 用砂纸磨刀 制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 A.A B.B C.C D.D 18．答案：A 解析： 19．实践出真知，实践长真才。下列实践活动的有关解释合理的是( ) 选项 实践活动 原理解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向内、疏水基团向外的胶束 B 将白糖熬制成焦糖汁 蔗糖高温下充分炭化为食物增色 C 在食用油中加入叔丁基对苯二酚 叔丁基对苯二酚不易被氧化，是良好的食品抗氧化剂 D 用黄铜（铜锌合金）制作铜锣 采用牺牲阳极法防止产生铜绿 A.A B.B C.C D.D 19．答案：D 解析：用洗涤剂清洗餐具，洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，包裹油污，A项错误；将白糖熬制成焦糖汁，蔗糖高温发生焦糖化反应，为食物增色，并非炭化，B项错误；叔丁基对苯二酚含酚羟基，有较强的还原性，易被氧化，是良好的食品抗氧化剂，C项错误；锌比铜活泼，作为原电池的负极被氧化，铜作正极被保护，是采用牺牲阳极法防止产生铜绿，D项正确。 20．依据下列事实进行的推测正确的是( ) 选项 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 电解熔融的氯化钠可得到钠 电解熔融的氯化铝可得到铝 C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A.A B.B C.C D.D 20．答案：D 解析：A.浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应时会将碘离子氧化为，无法制得HI气体，A错误； B.为共价化合物，熔融态不导电，工业上电解制铝，B错误； C.HCl与NaOH的中和反应是典型的放热反应，与反应的吸热性无关，C错误； D.分子间存在氢键，使水的沸点高于，HF分子间存在氢键，使其沸点高于HCl，D正确； 故选D。 21．类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是( ) 选项 已知 类比 A 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成 B 工业上，电解熔融冶炼金属Mg 工业上，电解熔融冶炼金属Al C 与反应生产是酸性氧化物 与反应生产是酸性氧化物 D 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 A.A B.B C.C D.D 21．答案：C 解析：A.通入溶液无沉淀，但溶液中在酸性条件下会将氧化为，生成沉淀，类比不合理，A错误； B.熔融不导电，工业上冶炼AI采用电解熔融，类比不合理，B错误； C.和均与反应生成对应的酸，均为酸性氧化物，类比合理，C正确； D.具有还原性，能将溶液和溴水还原使其褪色，而使褪色是因为发生了氧化还原反应，使溴水褪色是因为发生了加成反应，原理不同，类比不合理，D错误； 故选C。 22．下列物质的性质与对应结构无关的是( ) 选项 结构 性质 A 的空间结构为V形 在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 B 石墨具有层状结构 石墨有良好的润滑性 C 中的N具有孤电子对 具有碱性 D 乙醇中含有亲水基 乙醇易溶于水 A.A B.B C.C D.D 22．答案：A 解析：A.的V形结构使其具有极性，但溶解度在非极性的中更高可能与分子间色散力（与分子量相关）有关，而非直接由V形结构导致，因此结构和性质无关，A符合题意； B.石墨的层状结构使层间易滑动，直接导致润滑性，结构和性质相关，B不符合题意； C.中N的孤电子对使其能结合质子，直接体现碱性，结构和性质相关，C不符合题意； D.乙醇的-OH为亲水基，能与水形成氢键，直接导致易溶于水，结构和性质相关，D不符合题意； 故答案为A。 23．下列物质性质的解释合理的是( ) 选项 性质 解释 A 键角大小： 电负性：N<O B 酸性： 非金属性：Cl>C C 熔点： 为离子晶体，而为分子晶体 D 硬度：碳化硅>晶体硅 键长：C-Si>Si-Si A.A B.B C.C D.D 23．答案：C 解析： 24．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( ) 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 在水中的溶解度：甲醇>甲烷 甲醇分子与水分子之间形成氢键 B 金刚砂(SiC)硬度极大 Si与C的价层电子排布相同 C 可用乙酸乙酯清理油漆 乙酸乙酯可发生水解反应 D 氯水需要现配现用 氯水具有强氧化性 A.A B.B C.C D.D 24．答案：A 解析：A.甲醇含羟基（-OH），能与水形成氢键，显著提高溶解度，而甲烷无极性且无法形成氢键，故溶解度低，A正确； B.SiC的硬度源于其原子晶体的共价键结构，而非Si与C的价层电子排布（Si为，C为，电子层不同），B错误； C.乙酸乙酯作为有机溶剂可溶解油漆，与水解无关，C错误； D.氯水失效是因HClO分解，而非强氧化性，D错误； 故选A。 25．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇（78.3℃）高于二甲醚（-29.5℃） 氢键作用 B 熔点：（1040℃）远高于（178℃升华） 晶体类型 C 键角：（94°）小于（109.5°） 电负性差异 D 分解温度：HBr（500℃）高于HI（300℃） 范德华力作用 A.A B.B C.C D.D 25．答案：D 解析：A.乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇（78.3℃）的沸点高于二甲醚（-29.5℃），即与氢键作用有关，A不合题意；B.是离子晶体，是分子晶体，作用力：离子键>范德华力，导致的熔点远高于，则的熔点远高于与晶体类型有关，B不合题意；C.电负性：F>Cl，故中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，且原子半径：F<Cl，故的键角小于，即与F、Cl的电负性差异有关，C不合题意；D.热分解温度：HBr为500℃，HI为300℃，稳定性HBr>HI，是由于非金属性Br>I，导致H-Br的键能比H-I的键能大，与分子间作用力无关，D符合题意；故答案为：D。 26．结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是( ) 选项 事实 解释 A 第二电离能：Na>Mg 基态失去的是能量较高的3s能级的电子 B 基态氮原子的轨道表示式为，而不是 电子填入简并轨道时遵循泡利原理 C 为离子化合物，常温下呈液态 阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低 D 18-冠-6能够识别而不能识别 18-冠-6的空穴适配的大小 A.A B.B C.C D.D 26．答案：B 解析：基态的2p能级是全充满的稳定状态，基态的3s能级只有1个电子，基态失去的是能量较高的3s能级的电子，则第二电离能：Na>Mg，A正确；电子填入简并轨道时，遵循洪特规则，B错误；为离子化合物，常温下呈液态，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低，C正确；18-冠-6能够识别而不能识别，说明的直径与18-冠-6的空腔直径适配，而的直径小，不适配，D正确。 27．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途，下列性质或用途与结构因素匹配不正确的是( ) 选项 性质或用途 结构因素 A 臭氧在中溶解度高于在水中溶解度 臭氧极性微弱 B 酸性： 电负性：O>S C 利用植物油来生产肥皂 植物油与氢气加成得到固态氢化植物油 D 聚丙烯酸钠可用于制高吸水性树脂 丙烯酸钠含有亲水基团 A.A B.B C.C D.D 27．答案：C 解析： 28．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( ) 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 错误；违反泡利不相容原理 D C的电子排布式 错误；违反洪特规则 A.A B.B C.C D.D 28．答案：D 解析：A.相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，故A不符合题意；B.电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，故B不符合题意；C.K原子的电子排布式：，违反能量最低原理，故C不符合题意；D.电子应先充满同能级的轨道，C的电子排布式违反洪特规则，故D符合题意。 29．已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是( ) 选项 条件 结论 A 若原子半径： 原子序数： B 若常见化合物中Y显负价 元素的电负性： C 若元素原子的价层电子数： 元素的最高正化合价： D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能： A.A B.B C.C. D.D 29．答案：B 解析： 30．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A 引入乙基： 熔点： B 分别与、HF形成如下氢键：①② 氢键强弱：①>② C 和均具有配位键 配位键强弱： D 戊醇中的烃基比乙醇中的烃基大 水中的溶解度：戊醇<乙醇 A.A B.B C.C D.D 30．答案：A 解析：A.为离子晶体，阳离子为；阳离子为，其半径大于铵根。离子晶体中，阳离子半径增大导致晶格能降低，故熔点：，A错误； B.氢键的强弱与受体的电负性有关。带负电荷，其电负性比中的F更强，因此①的氢键应更强，B正确； C.作为配体时N的电负性较低，更易提供孤对电子，故配位键更强，C正确； D.戊醇中的烃基比乙醇中的烃基大，烃基越大憎水性越强，导致在水中溶解度越小，D正确； 故选A。 31．类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是( ) 选项 事实 结果 A HF的热稳定性强于 的热稳定性也强于 B 键能大，结构稳定 键能也大，结构也稳定 C 易与形成配合物 也易与形成配合物 D 分子空间构型是“V形” 分子空间构型也是“V形” A.A B.B C.C D.D 31．答案：D 解析：HF的热稳定性强于HCl，是因为F的非金属性强于Cl，H—F键键能大于H—Cl键键能，受热易分解，的热稳定性弱于，A错误；键能大，导致稳定，键能虽然大，但是炔烃（如乙炔）因π键易断裂，化学性质较活泼，易发生加成反应，B错误；中N上有孤对电子，易与形成配合物，中F的电负性很大，吸引电子能力强，使得N原子上的孤对电子不易给出，不易与形成配合物，C错误；中心S原子的价层电子对数=，含有1对孤电子对，分子空间结构是“V形”，中心O原子的价层电子对数=，含有1对孤电子对，分子空间结构也是“V形”，D正确。 32．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇（78.3℃）高于二甲醚（-29.5℃） 氢键作用 B 熔点：（1040℃）远高于（178℃升华） 晶体类型 C 键角：（94°）小于（109.5°） 电负性差异 D 分解温度：HBr（500℃）高于HI（300℃） 范德华力作用 A.A B.B C.C D.D 32．答案：D 解析：乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇（）的沸点高于二甲醚（），即与氢键作用有关，A不符合题意；是离子晶体，是分子晶体，作用力：离子键>范德华力，导致的熔点远高于，则的熔点远高于与晶体类型有关，B不符合题意；电负性：F，故中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，且原子半径：，故的键角小于，即与的电负性差异有关，C不符合题意；热分解温度：HBr为为，稳定性，是由于非金属性，导致的键能比H－I的键能大，与分子间作用力无关，D符合题意。 33．下列物质的性质与对应结构无关的是( ) 选项 结构 性质 A O-H键能大于S-H键能 比沸点高 B 石墨具有层状结构 石墨有良好的润滑性 C 中的N具有孤电子对 具有碱性 D 乙醇中含有亲水基-OH 乙醇易溶于水 A.A B.B C.C D.D 33．答案：A 解析：A.水分子和硫化氢分子结构相似，但水分子间存在氢键，硫化氢中不存在氢键，氢键的存在导致的熔沸点高于，而不是因为O-H键能大于S-H键能，A错误； B.石墨具有层状结构，层与层之间的作用力较弱，容易滑动，因此石墨有良好的润滑性，B正确； C.中N的孤电子对，可结合，使具有碱性，C正确； D.乙醇的-OH为亲水基，能与水形成氢键，故易溶水，D正确； 故选A。 34．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是( ) 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 18-冠-6 N-甲基咪唑 结构示意图 A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B.结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C.18-冠-6中O(灰球)电负性大，带负电荷，与作用，体现了超分子“自组装”的特征 D.N-甲基咪唑分子含平面五元环，则两个N原子中，连有甲基的N原子碱性更弱。 34．答案：D 解析：A.氢键是与N、O、F相连的氢原子与其它N、O、F原子间的较强分子间作用，邻羟基苯甲醛形成的氢键应该是羟基上的氢与醛基上的氧连接形成，故A错误； B.由图可知，1、2是水分子中的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子中心原子氧原子和硫酸根离子中心原子硫原子都是杂化，但是2中水分子中有两对孤对电子对氢氧键排斥，使键角变小，1中有1对孤对电子与铁形成配位键，只有一对孤对电子排斥，键角稍大于2，3无孤对电子排斥，键角最大，故大小顺序为3>1>2，故B错误； C.A中冠醚与之间通过配位键结合，体现了超分子“分子识别”的特征，故C错误； D.甲基为推电子基团，连有甲基的N原子上电子云密度更大，碱性更弱，故D正确； 故选：D。 综合训练 35．下列事实或对应的解释错误的是( ) 选项 事实 解释 A 金属具有良好的延展性 金属的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间的润滑作用 B 水的热稳定性强于硫化氢 水中的键长比硫化氢中短，键能大 C 当晶体颗粒小至纳米量级时，熔点会升高 晶体表面积增大 D 煤气能使人中毒 通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气 A.A B.B C.C D.D 35．答案：C 解析：A.金属的延展性源于电子气的“润滑”作用，允许金属离子层滑动而不破坏结构，A正确； B.O的原子半径小于S，O-H键键长短、键能大，热稳定性更强，B正确； C.纳米级晶体表面积增大，表面原子比例高，结合力弱，熔点应降低而非升高，C错误； D.CO与血红蛋白中的形成更稳定的配位键，阻碍氧气运输，D正确； 故选C。 36．由结构不能推断出对应性质的是( ) 选项 结构 性质 A 氨气与水分子均为极性分子 氨气易溶于水 B 聚乙炔分子含有共轭双键 聚乙炔可制备导电高分子材料 C 苯与甲苯分子均含有苯环 两者均可以与酸性高锰酸钾反应 D 超分子具有“分子识别”特征 空穴不同大小的冠醚能适配不同大小的碱金属离子 A.A B.B C.C D.D 36．答案：C 解析：A.氨气和水均为极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，且氨与水可形成氢键，进一步增大溶解度，A正确； B.聚乙炔的共轭双键结构使电子离域，形成导电通路，因此可制备导电材料，B正确； C.苯和甲苯均含苯环，但苯不能被酸性高锰酸钾氧化，而甲苯因苯环导致甲基活泼可被氧化。两者结构差异导致性质不同，无法仅通过苯环推断均能反应，C错误； D.超分子的“分子识别”特性使其能选择性结合特定离子，冠醚空穴大小与金属离子匹配即体现此性质，D正确； 故选C。 37．下列有关物质性质的解释不合理的是( ) 选项 性质 解释 A 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 盐酸中的离子浓度大于醋酸中的离子浓度 B 碳化硅硬度小于金刚石 碳原子的半径比硅原子的半径小 C 金属有良好的延展性 自由电子的存在使金属原子滑动时，金属键不断裂 D 的热稳定性高于 分子间存在氢键 A.A B.B C.C D.D 37．答案：D 解析：A.盐酸为强酸完全电离，醋酸部分电离，等浓度时盐酸离子浓度更大，导电性强，解释合理，A不符合题意；B.碳化硅硬度小于金刚石是因C-C键键长短、键能大，而C原子半径比Si小，解释正确，B不符合题意；C.金属延展性源于自由电子在原子滑动时维持金属键的连续性，解释合理，C不符合题意；D.的热稳定性高是因O电负性大、O-H键能强，而非氢键，解释错误，D符合题意；故选D。 38．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( ) 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A.A B.B C.C D.D 38．答案：B 解析：A.原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确；B.中中心C原子为sp杂化，键角为中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误；C.离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确；D.断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确。 39．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是( ) 宏观现象 微观解释 A 氯化氢气体极易溶于水 氯化氢是极性分子，溶剂水也是极性分子 B 金刚石不导电 金刚石中碳原子的价电子都参与形成共价键，没有自由电子 C 甲烷燃烧放出大量热 反应物分子的化学键键能较大，生成物分子的键能较小 D 钠暴露在空气中迅速失去金属光泽 钠原子最外层只有一个电子，容易失去，与空气中的氧气反应，生成氧化钠覆盖在表面 A.A B.B C.C D.D 39．答案：C 解析：A.氯化氢是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，宏观现象与微观解释相符，故A不选； B.金刚石中每个碳原子的四个价电子均参与形成共价键，无自由电子，因此不导电，宏观现象与微观解释相符，故B不选； C.甲烷燃烧放热是因为反应物的化学键键能总和小于生成物的键能总和，断裂旧键吸收的能量小于形成新键释放的能量，宏观现象与微观解释不符，故C选； D.钠原子最外层只有一个电子，钠易失去最外层电子，与氧气反应生成氧化钠，覆盖表面导致失去光泽，宏观现象与微观解释相符，故D不选； 故选C。 40．下列实验设计合理且能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 证明是弱电解质 用计测量醋酸、盐酸的，比较大小 B 证明是极性分子 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流，液流方向不改变 C 检验溴乙烷与乙醇溶液反应生成的乙烯 导出气体，通入酸性溶液中，观察现象 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 A.A B.B C.C D.D 40．答案：D 解析：A.实验设计中未说明醋酸和盐酸的浓度是否相同，若浓度不同则无法通过pH比较证明是弱电解质，A错误； B.是极性分子，但用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流时，若液流方向不改变，说明分子为非极性，与实验目的矛盾，B错误； C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯可能混有乙醇蒸气，直接通入酸性溶液可能受干扰，未通过水洗除去乙醇蒸气，实验设计不严谨，C错误； D.过饱和溶液处于亚稳态，用玻璃棒摩擦内壁可提供结晶核，促使晶体快速析出，实验设计合理，D正确； 故选D。 41．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是( ) 选项 宏观辨识 微观探析 A 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A.A B.B C.C D.D 41．答案：A 解析：A.氯化钠属于离子晶体，氯化铝晶体为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，故氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体，A错误； B.为极性分子，为非极性分子，水为极性分子，故在水中的溶解度大于，B正确； C.石墨导电性源于未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动，C正确； D.焰色的不同是由于原子结构的不同，导致电子跃迁时能量的变化不同，D正确； 故选A。 42．结构决定性质。下列性质不能由结构推出的是( ) 选项 结构 性质 A 乙基是推电子基 与金属钠反应的剧烈程度：水>乙醇 B 基态价电子排布：为，为 具有较强的氧化性，易被还原为 C Na原子半径大，最外层仅1个电子 Na单质具有较强还原性 D CO是极性分子，是非极性分子 CO沸点略高于 A.A B.B C.C D.D 42．答案：B 解析：A.乙基作为推电子基团，减弱羟基的酸性，使乙醇与钠反应不如水剧烈，结构可推出性质，A正确； B.的半充满结构更稳定，具有较强氧化性是因为它容易得到电子，这一性质不是由电子排布决定的，而是由其电子的倾向决定，因此结构不可推出性质，B正确； C.Na原子半径大且最外层仅1个电子，易失电子，故还原性强，结构可推出性质，C正确； D.CO为极性分子，为非极性分子，但两者分子量相同，沸点差异主要由分子间作用力决定，极性分子间的作用力通常比非极性分子间作用力更强，因此结构可推出性质，D正确； 故答案选B。 43．下列由物质的结构特征无法直接推测其性质的是( ) 选项 结构特征 性质 A HCl分子中含有极性共价键 HCl溶于水后能电离出和 B 金刚石中C原子采取杂化，形成正四面体网状结构 金刚石硬度大 C 分子中含有碳碳双键 该物质能使酸性溶液褪色 D 分子间存在氢键 的沸点高于 A.A B.B C.C D.D 43．答案：A 解析：A.HCl分子含有极性共价键，但仅凭极性键无法直接推断其在水中的完全电离，需结合HCl为强电解质的特性，因此无法直接推测，A符合题意； B.金刚石的杂化正四面体网状结构直接导致原子间强共价键和硬度大，结构可推测性质；B不符合题意。 C.碳碳双键的存在直接决定烯烃能被酸性氧化，结构可推测性质；C不符合题意。 D.分子间氢键直接导致其沸点高于同主族的和，结构可推测性质；D不符合题意； 故选A。 44．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是( ) 选项 实例 解释 A 丙酮易溶于水 丙酮与水分子间能形成氢键 B 石墨可作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 酸性： 是推电子基团 D 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对之间的斥力 A.A B.B C.C D.D 44．答案：D 解析：A.丙酮（）含羰基（C=O），氧原子有孤对电子，可与水分子中H（）形成氢键，故丙酮易溶于水，解释合理，A正确； B.石墨为层状结构，层内C原子以共价键结合，层间靠范德华力维系，层间作用力弱易滑动，故可作为润滑剂，解释合理，B正确； C.羧酸的酸性与羧基（-COOH）中H的电离难易有关。-是推电子基团，会使中羧基的电子云密度增大，H更难电离，酸性减弱，因此酸性，解释合理，C正确； D.的中心O原子有1对孤电子对（孤电子对数=，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，的孤电子对数=），的中心O原子有2对孤电子对（的孤电子对数=）。孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中孤电子对少，斥力更小，键角更大（），解释不合理，D错误； 故答案选D。 45．研究分子结构与性质之间的关系是从微观结构解释物质宏观性质的重要途径，下列关于分子结构与性质的说法正确的是( ) A.因键长，故的熔点高于 B.因原子半径，故分子的键角比分子的键角大 C.三氟乙酸比乙酸分子中键的极性强，则 D.因对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，故对羟基苯甲醛的沸点低于邻羟基苯甲醛 45．答案：C 解析：由分子形成的物质中，分子内共价键的键长、键能影响分子的稳定性，而分子间的作用力大小影响物质的熔沸点，A错误；与分子的中心原子均为杂化，孤电子对数均为2，而电负性分子中共用电子对更偏向于O，排斥力更强，故分子的键角比的键角大，B错误；由于氟的电负性大，导致三氟乙酸的羧基键的极性强，更易电离出氢离子，C正确；分子间氢键使物质的沸点升高，而分子内氢键使物质的沸点降低，故对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，D错误。 46．下列有关宏观辩识与微观探析的说法错误的是( ) 选项 宏观事实 微观解释 A 的熔点高于 Si-O的键能大于C=S的键能 B 同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低 同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱 C 常温下和的聚集状态不同 卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大 D 王水溶解金（Au） 盐酸提供的Cl-增强了Au的还原性 A.A B.B C.C D.D 46．答案：A 解析：A.的熔点高于的原因是二氧化硅为共价晶体，为分子晶体，与键能无关，故A错误； B.碱金属元素从Li到Cs原子半径随着原子序数增大而增大，金属键变长，金属键键能减小，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，故B正确； C.和都为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，常温下和的聚集状态从气态、液态至固态，故C正确； D.王水溶解金时反应为，硝酸作为氧化剂，Au做还原剂，盐酸提供的增强了Au的还原性，故D正确； 故选A。 47．有关下列实验事实解释错误的是( ) 选项 实验事实 解释 A 利用“杯酚”分离和 超分子具有“分子识别”特性 B 的稳定性强于 电负性：N<O C 的沸点高于的沸点 键能：H-O>H-S D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性很弱的极性分子 A.A B.B C.C D.D 47．答案：C 解析：A.利用“杯酚”分离和是基于超分子的“分子识别”特性，杯酚通过主客体作用选择性结合不同尺寸的分子，A正确； B.的稳定性强于，原因是电负性N<O，给出电子形成配位能力比强，B正确； C.沸点高于是因分子间存在氢键，而非H-O键能更大（键能影响化学键断裂难易，与沸点无关），C错误； D.在中溶解度更大是因为弱极性分子，为非极性溶剂，符合“相似相溶”原理，D正确； 故答案选C。 48．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( ) 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 甘油是黏椆液体 甘油分子间的氢键较强 A.A B.B C.C D.D 48．答案：B 解析：A.原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A正确；B.的中心碳原子为sp杂化，键角为180°；的中心碳原子为杂化，键角大约为120°；的中心碳原子为sp³杂化，键角为109°28′,三种物质的中心碳原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，B错误；C.离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个,周围最多能排布6个,说明比半径大，C正确；D.甘油即丙三醇，分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，D正确；故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三选择题专项训练 物质结构与性质的原因解释及分析 旧知回顾： 一、原子结构、化学键与晶体结构 1.半满和全满、焰色试验 (1)半充满、全充满解释稳定性 洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如:24Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 (2)焰色试验的原理:当核外电子从能量较高的激发态跃迁至能量较低的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量。 2.化学键与物质的稳定性 (1)影响化学键强弱的因素 ①离子键强弱的判断(看晶格能): 规律:阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子键(或晶格能)越大 ②共价键强弱影响因素(看键能): 规律:原子半径越小—→键长越短—→键能越大 ③金属键强弱的判断: 规律: 金属离子半径越小,离子电荷数越多,则金属键越强 (2)化学键对物质性质的影响:化学键主要影响物质的稳定性 ①离子键对物质性质的影响:离子键(或晶格能)越强,形成的离子晶体越稳定;熔、沸点越高,硬度越大;在岩浆析晶时,晶格能越大的矿物越容易结晶析出 ②共价键对物质性质的影响:共价键越强,形成的物质越稳定;对于共价晶体,共价键越强,则共价晶体的熔、沸点越高 ③金属键对物质性质的影响:金属键越强,金属熔、沸点就越高 二、无机含氧酸的酸性强弱的规律 1.对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强 如:HClO<HClO2<HClO3<HClO4;HNO2<HNO3;H2SO3<H2SO4 2.含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大,即:(HO)mROn中,n值越大,酸性越强 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 结构简式 Cl—OH 非羟基氧 原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 3.根据元素周期律比较含氧酸的酸性强弱 (1)同一主族,自上而下,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱 (2)同一周期,从左到右,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强 三、键的极性及对物质化学性质的影响 1、键的极性对化学性质的影响 键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的,羧基中羟基的极性越大,越容易电离出H+,则羧酸的酸性越强。 (1)与羧基相邻的共价键的极性越大,羧基中羟基的极性越大,则羧酸的酸性越强。 (2)烷基是推电子基团,从而减小羧基中羟基的极性,导致羧酸的酸性减小。一般地,烷基越长,推电子效应越大,羧酸的酸性越弱。 2.极性分子和非极性分子 (1)概念 极性分子:分子的正电中心和负电中心不重合,键的极性的向量和不等于零。 非极性分子:分子的正电中心和负电中心重合,键的极性的向量和等于零。 (2)极性分子和非极性分子的判断方法 ①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。 ②判断ABn型分子极性的两条经验规律 a.中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数,则为非极性分子,反之则为极性分子。 b.中心原子A没有孤电子对,则为非极性分子,反之则为极性分子。 四、分子间作用力及对物质物理性质的影响 1.分子间作用力 (1)范德华力、氢键的对比 范德华力 氢键 作用微粒 分子或原子(稀有气体分子) H与N、O、F等电负性很大的原子 分类 - 分子内氢键和分子间氢键 特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 强度 共价键>氢键>范德华力 影响其强 度的因素 ①组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大; ②分子的极性越大,范德华力越大 X—H…Y强弱与X和Y的电负性有关 对物质性 质的影响 主要影响物理性质(如熔、沸点) (2)氢键的表示方法(以HF分子间氢键为例) 2.分子的溶解性 (1)“相似相溶”规律 ①非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。 ②分子结构相似的物质易互溶。 (2)氢键对分子溶解性的影响 若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大。 3、分子的手性及应用 (1)手性异构:具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手和右手一样互为镜像,在三维空间里不能叠合的现象。 (2)手性分子:具有手性异构体的分子。 (3)手性碳原子:在有机物分子中,连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子,如。 四、键角大小的比较 1.常见的分子(离子)空间构型和键角 键角大小:直线形>平面三角形>正四面体形>三角锥形>V形 注意:正四面体形中白磷P4键角为60°。 2.排斥力大小对键角的影响 (1)排斥力大小顺序:孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对。 (2)三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序:三键-三键>三键-双键>双键-双键>双键-单键>单键-单键。 典例训练 典例一 化学与生产、生活、材料 1．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 A.A B.B C.C D.D 2．下列用化学知识解释相应物质在生活中的用途，合理的是( ) 选项 物质在生活中的用途 化学知识 A 镁铝合金用于制作阳台门窗 镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热稳定、不易分解 C 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1千米/小时的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨 钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛 D 石墨做电极材料 石墨能导电且价格相对较低 A.A B.B C.C D.D 3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 B 帮厨活动：烘焙面包使用小苏打做膨松剂 受热分解产生 C 学工活动：节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色反应 D 实践活动：用卤水点豆浆制豆腐 胶体遇电解质会聚沉 A.A B.B C.C D.D 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 升高温度，能促进纯碱的水解，溶液碱性增强，更有利于酯的水解 B 用可作净水剂 有氧化性 C 灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分 草木灰与铵态氮肥混合发生双水解 D 用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 A.A B.B C.C D.D 5．化学改变生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是( ) 应用项目 化学知识 A 利用碘伏溶液处理伤口 碘伏能使微生物的蛋白质变性 B 勤通风除家具中的甲醛(HCHO) 甲醛具有氧化性 C 加工馒头加入膨松剂 能与强碱反应生成氨气 D 利用火焰原子吸收光谱检测蔬菜的重金属残留 金属元素Na的特征焰色为黄色 A.A B.B C.C D.D 6．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中发生相互促进的水解反应 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施用 促进水解使逸出.降低肥效 A.A B.B C.C D.D 7．下列对物质在生产、生活中应用的解释正确的是( ) 选项 应用 解释 A 可用于自来水的杀菌消毒 具有还原性 B 酒精是制作药酒的萃取剂 酒精与中药中的有效成分一定反应 C 可用于制作打印机的墨粉 是黑色粉末状固体 D 金属钠用于制作高压钠灯 发出黄光，具有很强的透雾能力 A.A B.B C.C D.D 8．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识正确且有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 消防演练：泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 B 家务劳动：用重油清洁剂清洗厨房油烟机 重油清洁剂里含有盐酸 C 探究活动：可除去废水中的 具有还原性 D 学农活动：用改善土壤的酸性 溶于水形成显碱性 A.A B.B C.C D.D 9．科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识解读错误的是( ) 选项 劳动项目 化学知识解读 A 课外实践：利用活性炭制作简易水净化处理器 活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色 B 自主探究：用石膏制作豆腐 点卤时，用作凝固剂 C 社区服务：将社区垃圾进行分类回收 “可回收物”中的废纸、塑料、玻璃均属于高分子化合物 D 学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰含有钾盐，属于钾肥 A.A B.B C.C D.D 10．下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 胶体具有吸附性 B 用油脂为原料制肥皂 甘油具有水溶性 C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 碳酸氢钠溶于水吸热 D 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 聚乳酸燃烧生成和 A.A B.B C.C D.D 11．幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液显碱性 B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理 C 家务劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的反应 D 环境保护：用硫酸铁处理污水 胶体具有吸附性 A.A B.B C.C D.D 12．化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识无关的是( ) 选项 项目 化学知识 A 工人在制冷系统中用液氨作制冷剂 极易溶于水 B 工人使用氯气给自来水杀菌消毒 HClO具有强氧化性 C 医生用小苏打治疗胃酸过多 可与酸反应 D 工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 与生石灰反应 A.A B.B C.C D.D 13．生活中化学试剂有广泛的使用，下列试剂使用与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 试剂使用 化学知识 A 固体管道疏通剂：NaOH和铝粉 B 水果保鲜剂：浸泡的硅藻土 可以氧化乙醇 C 耐高温半导体材料：SiC 原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构 D 可降解塑料：聚乳酸 聚乳酸能够水解，生成的产物可以进一步变成和 A.A B.B C.C D.D 14．劳动是人类生存的基石。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是( ) 选项 劳动过程 化学知识 A 野炊时，往柴火堆中鼓入空气 空气中的具有可燃性 B 酿酒时，在合适的温度下添加酒曲发酵 酒曲在合适的温度下具有催化作用 C 煤炭工对煤炭进行脱硫处理 脱硫后的煤炭燃烧效率更高 D 利用铝与氧化铁反应焊接铁轨 铝的熔点低 A.A B.B C.C D.D 15．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性 B 化工工程师利用苯酚与甲醛的反应制备酚醛树脂 苯酚与甲醛可发生缩聚反应 C 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 D 净水工程师向水中加入铝盐以实现净水 水解可产生胶体 A.A B.B C.C D.D 典例二 物质的结构与性质 16．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A 油脂分子中含有酯基 一定条件下可与氢气发生加成反应，提高其饱和度 B 干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有12个 干冰的密度比冰的大 C 淀粉可表示为： 淀粉可发生酯化反应 D 顺丁橡胶： 硫化剂可将双键打开，形成二硫键（-S-S-） A.A B.B C.C D.D 17．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A 油脂分子中含有酯基 一定条件下可与氢气发生加成反应，提高其饱和度 B 干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有12个 干冰的密度比冰的大 C 淀粉可表示为： 淀粉可发生酯化反应 D 顺丁橡胶： 硫化剂可将双键打开，形成二硫键(-S-S-) A.A B.B C.C D.D 18．“劳动最有滋味”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 酿制米酒 淀粉水解 C 用砂纸磨刀 制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 A.A B.B C.C D.D 19．实践出真知，实践长真才。下列实践活动的有关解释合理的是( ) 选项 实践活动 原理解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向内、疏水基团向外的胶束 B 将白糖熬制成焦糖汁 蔗糖高温下充分炭化为食物增色 C 在食用油中加入叔丁基对苯二酚 叔丁基对苯二酚不易被氧化，是良好的食品抗氧化剂 D 用黄铜（铜锌合金）制作铜锣 采用牺牲阳极法防止产生铜绿 A.A B.B C.C D.D 20．依据下列事实进行的推测正确的是( ) 选项 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 电解熔融的氯化钠可得到钠 电解熔融的氯化铝可得到铝 C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A.A B.B C.C D.D 21．类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是( ) 选项 已知 类比 A 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成 B 工业上，电解熔融冶炼金属Mg 工业上，电解熔融冶炼金属Al C 与反应生产是酸性氧化物 与反应生产是酸性氧化物 D 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 A.A B.B C.C D.D 22．下列物质的性质与对应结构无关的是( ) 选项 结构 性质 A 的空间结构为V形 在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 B 石墨具有层状结构 石墨有良好的润滑性 C 中的N具有孤电子对 具有碱性 D 乙醇中含有亲水基 乙醇易溶于水 A.A B.B C.C D.D 23．下列物质性质的解释合理的是( ) 选项 性质 解释 A 键角大小： 电负性：N<O B 酸性： 非金属性：Cl>C C 熔点： 为离子晶体，而为分子晶体 D 硬度：碳化硅>晶体硅 键长：C-Si>Si-Si A.A B.B C.C D.D 24．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( ) 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 在水中的溶解度：甲醇>甲烷 甲醇分子与水分子之间形成氢键 B 金刚砂(SiC)硬度极大 Si与C的价层电子排布相同 C 可用乙酸乙酯清理油漆 乙酸乙酯可发生水解反应 D 氯水需要现配现用 氯水具有强氧化性 A.A B.B C.C D.D 25．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇（78.3℃）高于二甲醚（-29.5℃） 氢键作用 B 熔点：（1040℃）远高于（178℃升华） 晶体类型 C 键角：（94°）小于（109.5°） 电负性差异 D 分解温度：HBr（500℃）高于HI（300℃） 范德华力作用 A.A B.B C.C D.D 26．结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是( ) 选项 事实 解释 A 第二电离能：Na>Mg 基态失去的是能量较高的3s能级的电子 B 基态氮原子的轨道表示式为，而不是 电子填入简并轨道时遵循泡利原理 C 为离子化合物，常温下呈液态 阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低 D 18-冠-6能够识别而不能识别 18-冠-6的空穴适配的大小 A.A B.B C.C D.D 27．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途，下列性质或用途与结构因素匹配不正确的是( ) 选项 性质或用途 结构因素 A 臭氧在中溶解度高于在水中溶解度 臭氧极性微弱 B 酸性： 电负性：O>S C 利用植物油来生产肥皂 植物油与氢气加成得到固态氢化植物油 D 聚丙烯酸钠可用于制高吸水性树脂 丙烯酸钠含有亲水基团 A.A B.B C.C D.D 28．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( ) 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 错误；违反泡利不相容原理 D C的电子排布式 错误；违反洪特规则 A.A B.B C.C D.D 29．已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是( ) 选项 条件 结论 A 若原子半径： 原子序数： B 若常见化合物中Y显负价 元素的电负性： C 若元素原子的价层电子数： 元素的最高正化合价： D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能： A.A B.B C.C. D.D 30．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A 引入乙基： 熔点： B 分别与、HF形成如下氢键：①② 氢键强弱：①>② C 和均具有配位键 配位键强弱： D 戊醇中的烃基比乙醇中的烃基大 水中的溶解度：戊醇<乙醇 A.A B.B C.C D.D 31．类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是( ) 选项 事实 结果 A HF的热稳定性强于 的热稳定性也强于 B 键能大，结构稳定 键能也大，结构也稳定 C 易与形成配合物 也易与形成配合物 D 分子空间构型是“V形” 分子空间构型也是“V形” A.A B.B C.C D.D 32．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇（78.3℃）高于二甲醚（-29.5℃） 氢键作用 B 熔点：（1040℃）远高于（178℃升华） 晶体类型 C 键角：（94°）小于（109.5°） 电负性差异 D 分解温度：HBr（500℃）高于HI（300℃） 范德华力作用 A.A B.B C.C D.D 33．下列物质的性质与对应结构无关的是( ) 选项 结构 性质 A O-H键能大于S-H键能 比沸点高 B 石墨具有层状结构 石墨有良好的润滑性 C 中的N具有孤电子对 具有碱性 D 乙醇中含有亲水基-OH 乙醇易溶于水 A.A B.B C.C D.D 34．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是( ) 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 18-冠-6 N-甲基咪唑 结构示意图 A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B.结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C.18-冠-6中O(灰球)电负性大，带负电荷，与作用，体现了超分子“自组装”的特征 D.N-甲基咪唑分子含平面五元环，则两个N原子中，连有甲基的N原子碱性更弱。 综合训练 35．下列事实或对应的解释错误的是( ) 选项 事实 解释 A 金属具有良好的延展性 金属的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间的润滑作用 B 水的热稳定性强于硫化氢 水中的键长比硫化氢中短，键能大 C 当晶体颗粒小至纳米量级时，熔点会升高 晶体表面积增大 D 煤气能使人中毒 通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气 A.A B.B C.C D.D 36．由结构不能推断出对应性质的是( ) 选项 结构 性质 A 氨气与水分子均为极性分子 氨气易溶于水 B 聚乙炔分子含有共轭双键 聚乙炔可制备导电高分子材料 C 苯与甲苯分子均含有苯环 两者均可以与酸性高锰酸钾反应 D 超分子具有“分子识别”特征 空穴不同大小的冠醚能适配不同大小的碱金属离子 A.A B.B C.C D.D 37．下列有关物质性质的解释不合理的是( ) 选项 性质 解释 A 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 盐酸中的离子浓度大于醋酸中的离子浓度 B 碳化硅硬度小于金刚石 碳原子的半径比硅原子的半径小 C 金属有良好的延展性 自由电子的存在使金属原子滑动时，金属键不断裂 D 的热稳定性高于 分子间存在氢键 A.A B.B C.C D.D 38．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( ) 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A.A B.B C.C D.D 39．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是( ) 宏观现象 微观解释 A 氯化氢气体极易溶于水 氯化氢是极性分子，溶剂水也是极性分子 B 金刚石不导电 金刚石中碳原子的价电子都参与形成共价键，没有自由电子 C 甲烷燃烧放出大量热 反应物分子的化学键键能较大，生成物分子的键能较小 D 钠暴露在空气中迅速失去金属光泽 钠原子最外层只有一个电子，容易失去，与空气中的氧气反应，生成氧化钠覆盖在表面 A.A B.B C.C D.D 40．下列实验设计合理且能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 证明是弱电解质 用计测量醋酸、盐酸的，比较大小 B 证明是极性分子 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流，液流方向不改变 C 检验溴乙烷与乙醇溶液反应生成的乙烯 导出气体，通入酸性溶液中，观察现象 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 A.A B.B C.C D.D 41．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是( ) 选项 宏观辨识 微观探析 A 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A.A B.B C.C D.D 42．结构决定性质。下列性质不能由结构推出的是( ) 选项 结构 性质 A 乙基是推电子基 与金属钠反应的剧烈程度：水>乙醇 B 基态价电子排布：为，为 具有较强的氧化性，易被还原为 C Na原子半径大，最外层仅1个电子 Na单质具有较强还原性 D CO是极性分子，是非极性分子 CO沸点略高于 A.A B.B C.C D.D 43．下列由物质的结构特征无法直接推测其性质的是( ) 选项 结构特征 性质 A HCl分子中含有极性共价键 HCl溶于水后能电离出和 B 金刚石中C原子采取杂化，形成正四面体网状结构 金刚石硬度大 C 分子中含有碳碳双键 该物质能使酸性溶液褪色 D 分子间存在氢键 的沸点高于 A.A B.B C.C D.D 44．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是( ) 选项 实例 解释 A 丙酮易溶于水 丙酮与水分子间能形成氢键 B 石墨可作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 酸性： 是推电子基团 D 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对之间的斥力 A.A B.B C.C D.D 45．研究分子结构与性质之间的关系是从微观结构解释物质宏观性质的重要途径，下列关于分子结构与性质的说法正确的是( ) A.因键长，故的熔点高于 B.因原子半径，故分子的键角比分子的键角大 C.三氟乙酸比乙酸分子中键的极性强，则 D.因对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，故对羟基苯甲醛的沸点低于邻羟基苯甲醛 46．下列有关宏观辩识与微观探析的说法错误的是( ) 选项 宏观事实 微观解释 A 的熔点高于 Si-O的键能大于C=S的键能 B 同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低 同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱 C 常温下和的聚集状态不同 卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大 D 王水溶解金（Au） 盐酸提供的Cl-增强了Au的还原性 A.A B.B C.C D.D 47．有关下列实验事实解释错误的是( ) 选项 实验事实 解释 A 利用“杯酚”分离和 超分子具有“分子识别”特性 B 的稳定性强于 电负性：N<O C 的沸点高于的沸点 键能：H-O>H-S D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性很弱的极性分子 A.A B.B C.C D.D 48．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( ) 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 甘油是黏椆液体 甘油分子间的氢键较强 A.A B.B C.C D.D 学科网（北京）股份有限公司 $