精品解析：天津市红桥区2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷

化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题共2大题共30分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上；然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”相应的信息点上。 2.第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案的序号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn -65 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。 1. 下列技术中涉及化学变化的是 A. 光伏发电 B. 分离液态空气制氧气 C. 二氧化碳人工合成淀粉 D. 超导材料在低温环境下显示超导性能 2. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 倾倒液体 C. 塞紧橡皮塞 D. 点燃酒精灯 3. 下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是 A. 汞、二氧化碳 B. 四氧化三铁、高锰酸钾 C. 氢气、矿泉水 D. 铜、冰水共存物 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列书写正确的是 A. 2个氢原子：2H B. 钠原子结构示意图： C. 金属钠中钠元素的化合价： D. 碳酸钠化学式：NaCO3 5. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 6. 同学们用如图所示的装置进行质量守恒定律的验证，以下说法正确的是 A. 反应过程中没有出现明显现象 B. 称量反应前的质量比反应后小 C. 该反应没有遵守质量守恒定律 D. 应将装置放在密闭容器中进行 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是 A. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 B. 元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同 C. 守恒观：12 g碳和12 g氧气充分反应生成24 g二氧化碳 D. 结构观：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为两者的分子构成不同 8. 化学反应有多种分类，下列属于化合反应的是 A. H2CO3=H2O+CO2↑ B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C. 2CO+O22CO2 D. CaCO3CaO+CO2↑ 9. 将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 甲、乙、丙 B. 甲、丙、乙 C. 丙、乙、甲 D. 丙、甲、乙 10. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。 11. 下列有关说法正确的是 A. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 12. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. CO与赤铁矿中的Fe2O3反应：置换反应 B. 生石灰做食品干燥剂：化合反应 C. 比较铜和银两种金属的活动性：分解反应 D. 将金属Ni放入硫酸铜溶液中能生成NiSO4：置换反应 13. 下列关于化学概念的推断与结论对应关系正确的是 选项 结论 推断 A 元素是质子数相同的一类原子总称 质子数相同微粒不一定属于同种元素 B 元素化学性质与其原子最外层电子数有关 最外层电子数同，元素化学性质一定同 C 水和过氧化氢分子不同 水和过氧化氢化学性质不相同 D 单质是由同种元素组成的纯净物 同种元素组成的物质一定是单质 A. A B. B C. C D. D 14. 化学家在探索燃烧现象和物质成分的过程中，研究了化学变化中的质量关系。某4.6 g有机物在氧气中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g的水，下列说法正确的是 A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为5：1 C. 该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D. 该物质的一个分子中碳原子和氢原子的个数比为2：1 15. 下列说法正确的是 A. 密闭容器中CO和CO2混合气体5 g与足量CuO反应，得到6.6 gCO2，则混合气中C元素与O元素质量比为2：3 B. 镁铝合金mg和足量盐酸反应生成H2共0.1 g，则m可能是1 C. 现处理1000万吨赤铁矿(主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应)，假设其中Fe2O3质量分数为30%，理论上可提取21万吨铁 D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120 g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84 g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50% 第Ⅱ卷 (非选择题共4大题共70分) 三、填空题(本大题包括3小题共20分) 16. 请从①氢气 ②金刚石 ③钛合金 ④干冰 ⑤水 ⑥铜中选择填空(填序号)： （1）可用于切割玻璃的是___________； （2）能使香脆的饼干变软的是___________； （3）可用于人工降雨的是___________； （4）可用作人造骨的是___________； （5）净化后的水经电解在负极产生需验纯的气体是___________； （6）可用于制作导线的是___________； 17. 新质生产力与化学材料、化学反应与化学应用综合题： （1）粮食中淀粉加酒曲发酵，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化；粮食酿出的乙醇属于___________能源(填写”再生”或“不可再生”)。 （2）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳的价类图，请回答：沼气和可燃冰中含有A(CH4)，CH4中H化合价为___________；将D通入紫色石蕊试液，实验现象为___________。 （3）某种发动机利用含N、H两种元素的化合物分解释放出热量和NH3.微观分析，反应前后发生变化的是___________(填“分子”或“原子”)；将NH3溶于水后进行如图实验，一段时间发现其中一个烧杯中溶液颜色由最初的___________色逐渐变浅至无色。 18. 金属活泼活动性顺序如下： K Ca Na Mg ① Zn ② Sn Pb (H) ③ Hg Ag Pt Au （1）Cu、Al、Fe相对应的位置是___________(用序号表标)。铜和金是人类使用较早的金属。铜能加工成各种形状的器具，金可被打造成造型精美的饰品，这主要是利用了铜和金具有良好的___________性。 （2）铝制品耐腐蚀的原因是表面形成___________薄膜(填化学式)；赤铁矿中含，不能读作___________(“氧化铁”或“四氧化三铁”或“三氧化二铁”)；铁生锈后的产物为，则有___________种(填写数字)元素参与生锈。 （3）将金属锌加入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，向充分反应后的滤渣中加入稀盐酸有气泡，滤渣为___________(填“Ag”或“Cu、Ag”或“Zn、Cu、Ag”)。 （4）《淮南万毕术》中记载了“曾青得铁则化为铜”，其反应观示意图如图所示，该反应过程中生成的微观粒子是___________；要置换出12.8 kg铜，至少需要___________g硫酸铜。 四、简答题(本大题包括3小题共20分) 19. 完成下列化学方程式： （1）锌与稀盐酸反应：___________； （2）乙醇(C2H5OH)点燃生成二氧化碳和水：___________： （3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁与铜：___________； （4）将CO2通入澄清石灰水：___________。 20. 海水是宝贵的资源，可通过一系列工艺制取氯化钠及其他化工产品。 （1）海水中可用于配制生理盐水的溶剂是___________(填化学式或名称)；氯化钠放入水中能形成___________(填“溶液”或“悬浊液”或“乳浊液”)，溶液能导电，是因为水中存在___________(填写“自由离子”或“分子”)；固态NH4NO3溶于水___________(填“升温”或“降温”)。 （2）配制80 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答：配制该溶液需要用___________mL的量筒(填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”)量取水。 （3）气体溶解度随温度和压强的变化如图，分析图像是否正确___________(填“×”或“√”)。 21. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的化工原料。 （1）小明在家自制碳酸饮料(加入的白糖全部溶解)请根据数据进行分析。 温度/℃ 0 10 20 碳酸氢钠的溶解度/g 6.90 8.85 10.35 ①中溶液的溶质为___________(填“白糖”或“柠檬酸”)； ②中溶液为碳酸氢钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； （2）将液体放入冰箱一段时间后，气泡逐渐___________(填“增多”或“减少”)。 （3）分别加入下列物质，能产生气泡的是___________(填序号)。 A. 铜 B. 锌 C. 氧化铜 （4）以下哪个变化的液体质量变化不能用如图图象表示___________。 A. 把氯化钠加入一定量的蒸馏水中，配制生理盐水 B. 把铁粉加入一定量的稀硫酸中制氢气 C. 把碳酸氢钠固体加入一定量的稀盐酸中 D. 将铝片放入一定量的硝酸镁溶液中 （5）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。将Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g充分加热至固体质量不再改变，冷却后加入200g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应。原混合物中Na2CO3的质量为___________g。 五、实验题(共2小题共20分) 22. 如图是实验室里一些制取和收集气体的实验装置，请回答有关问题。 （1）写出装置图中标有①___________、②___________的仪器名称。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （3）用E装置收集氧气时，当___________时再开始收集。实验结束后，停止加热时要先将导管移出水面，目的是___________。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用___________装置(填序号)，其反应的化学方程式为___________。若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，选择的发生装置为___________。若用F装置来收集氧气，气体应从___________a或b)口进入。 （5）同学们设计和制作的家庭简易供氧器上有类似于如图装置。 下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 可以润湿氧气 B. 可以判断是否有氧气输出 C. 可以观察氧气生成的速率 D. 制氧机与b导管连接 23. 图中A~H是初中化学常见的物质，其中A和C是单质，其余均为化合物。B和E、G和F的组成元素相同；D是一种黑色固体氧化物，其中两种元素的质量比为4：1；H为酒精灯中常用的液体燃料。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）A与石墨化学式相同，石墨可用作干电池电极，是因为其具有___________；D含铜元素，在高温下与碳单质反应的现象为___________(选“由黑色粉末变红色”或“由红色粉末变黑色”)，加热时在酒精灯上加网罩的目的是：___________。 （2）固态E俗称干冰，宏观角度，干冰由___________种(填写数字)元素组成；G化学式为：___________(填“H2O2”或“H2O”)。 某科研团队研发的复合催化剂体系，可通过多步反应将工业废气中的E(CO2)转化为煤油组分(组分中碳元素的化合价按照-3价计，主要成分为C10H22)。转化过程如下： （3）下列关于该技术的说法正确的是___________(填序号) A. 过程不属于化学变化 B. 中间产物(CH3)2O中碳氢元素质量比为4：1 C. 控制条件可以实现碳元素从+4价到-3价的转变 D. X为H2 （4）实验后把催化剂洗涤，干燥，再___________(填“溶解”或“称量”或“过滤”)；发现它的质量没有发生变化。(补全实验过程)。 （5）某化工厂采用上述技术处理264kgE(CO2)，目标产物为C10H22 (相对分子质量142)。若CO2的转化效率为50%，理论上可制得C10H22的质量是___________kg。 六、计算题(本大题包括2小题共10分) 24. 化学定性定量分析有助于理解物质成分含量与价值。其中含化学式为C14H14O4的物质能增强人体免疫力。请回答： （1）C14H14O4的相对分子质量为___________。 （2）C14H14O4中C、H、O原子个数比为___________。(填最简整数比)。 （3）___________gC14H14O4中所含C的质量为8.4 g。 25. 现有硫酸钠(Na2SO4)和硫酸铜混合粉末，含钠元素4.6 g，加水溶解后滴入80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 （1）其中硫酸铜能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和Cu(OH)2 (氢氧化铜)，其现象为：___________，化学方程式为：___________。 （2）计算(已知分子量：CuSO4 ：160；NaOH：40 Cu(OH)2：98 Na2SO4：142，要求写出计算过程)： ①混合粉末中Na2SO4的质量为___________g。 ②NaOH质量为___________；反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________。 ③若用20%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/cm3)配制上述80 g 10%的溶液，需要20%的溶液___________毫升(已知：1cm3=1mL)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题共2大题共30分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上；然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”相应的信息点上。 2.第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案的序号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn -65 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。 1. 下列技术中涉及化学变化的是 A. 光伏发电 B. 分离液态空气制氧气 C. 二氧化碳人工合成淀粉 D. 超导材料在低温环境下显示超导性能 【答案】C 【解析】 【详解】A、光伏发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、分离液态空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、二氧化碳人工合成淀粉的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； D、超导材料在低温环境下显示超导性能的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 倾倒液体 C. 塞紧橡皮塞 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面最高处持平，操作错误。 B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确。 C、塞紧橡皮塞时，不能将试管放在桌面上按压，易导致试管破裂。应手持试管，缓慢转动橡皮塞塞入，操作错误。 D、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，易引发火灾，应使用火柴点燃，操作错误。 故选B。 3. 下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是 A. 汞、二氧化碳 B. 四氧化三铁、高锰酸钾 C. 氢气、矿泉水 D. 铜、冰水共存物 【答案】C 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【详解】A、汞是由汞一种元素组成，属于单质；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，属于化合物，故选项错误； B、四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成，属于化合物；高锰酸钾是由钾、锰和氧三种元素组成，属于化合物，故选项错误； C、氢气是由氢这一种元素组成，属于单质；矿泉水主要由水和多种矿物质组成，属于混合物，故选项正确； D、水银是汞的俗称，属于金属单质；冰水共存物实际上是由同一种物质水组成，属于纯净物，故选项错误。 故选：C。 【点睛】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列书写正确的是 A. 2个氢原子：2H B. 钠原子结构示意图： C. 金属钠中钠元素的化合价： D. 碳酸钠化学式：NaCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢原子的符号为，故2个氢原子可以表示为，该选项符合题意。 B、该结构示意图中，质子数＞电子数，故该图像是钠离子的结构示意图，该选项不符合题意。 C、金属钠属于单质，单质的化合价为0，该选项不符合题意。 D、碳酸钠中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，故碳酸钠的化学式为，该选项不符合题意。 故选A。 5. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。 C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。 D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验的结论，故选项说法错误。 故选：C。 6. 同学们用如图所示的装置进行质量守恒定律的验证，以下说法正确的是 A. 反应过程中没有出现明显现象 B. 称量反应前的质量比反应后小 C. 该反应没有遵守质量守恒定律 D. 应将装置放在密闭容器中进行 【答案】D 【解析】 【详解】 A、碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，有气泡冒出，现象明显，A错误； B、该反应产生二氧化碳气体逸散到空气中，根据质量守恒定律，反应前物质总质量等于反应后剩余物质质量与逸出二氧化碳气体质量之和，所以称量反应前的质量比反应后大，B错误； C、任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应因有气体逸出导致天平不平衡，但仍然遵守质量守恒定律，C错误； D、由于有气体生成，为了验证质量守恒定律，应将装置放在密闭容器中进行，防止气体逸出，D正确。 故选D。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是 A. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 B. 元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同 C. 守恒观：12 g碳和12 g氧气充分反应生成24 g二氧化碳 D. 结构观：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为两者的分子构成不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下可转化为一氧化碳，二者在一定条件下能相互转化，该选项正确。 B、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）均由氢、氧两种元素组成，该选项正确。 C、根据化学方程式，碳和氧气反应的质量比为（即）。12g碳完全反应需要32g氧气，生成44g二氧化碳。当12g碳和12g氧气反应时，氧气是限量反应物，12g氧气能与12g × = 4.5g的碳反应，生成4.5g + 12g = 16.5g的二氧化碳。因此无法生成24g二氧化碳，该选项错误。 D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的分子构成不同，因此化学性质不同，该选项正确。 故选C。 8. 化学反应有多种分类，下列属于化合反应的是 A. H2CO3=H2O+CO2↑ B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C. 2CO+O22CO2 D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。 【详解】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意； B、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意； C、该反应为多种物质生成一种物质的反应，该选项化合反应，该选项符合题意； D、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意。 故选C。 9. 将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 甲、乙、丙 B. 甲、丙、乙 C. 丙、乙、甲 D. 丙、甲、乙 【答案】B 【解析】 【详解】甲、丙与稀硫酸反应产生气泡，说明活动性均强于氢，乙无明显现象，说明活动性弱于氢，若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出，说明甲能置换丙的硫酸盐溶液中的丙，即甲的活动性强于丙，因此活动性顺序为甲>丙>乙，选项B正确； 答案：B。 10. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 【答案】B 【解析】 【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。 11. 下列有关说法正确的是 A. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 【答案】AC 【解析】 【详解】A、回收利用废旧电池中铅、汞等，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，符合题意； B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜间发现燃气泄漏，不能打开电灯，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意； C、燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明氧气不足，碳不完全燃烧，应调大灶具的进风口，提供充足的氧气，符合题意； D、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。 故选AC。 12. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. CO与赤铁矿中的Fe2O3反应：置换反应 B. 生石灰做食品干燥剂：化合反应 C. 比较铜和银两种金属的活动性：分解反应 D. 将金属Ni放入硫酸铜溶液中能生成NiSO4：置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学方程式未配平，且反应条件应为高温，化学方程式应为：；反应物均为化合物，不属于置换反应。A不正确； B.化学方程式正确，且为化合反应；B正确； C.银的金属活动性弱于铜，银不能置换铜，且标注反应类型错误；C不正确； D.化学方程式没有配平，属于置换反应。D不正确。 故选B。 13. 下列关于化学概念的推断与结论对应关系正确的是 选项 结论 推断 A 元素是质子数相同的一类原子总称 质子数相同微粒不一定属于同种元素 B 元素化学性质与其原子最外层电子数有关 最外层电子数同，元素化学性质一定同 C 水和过氧化氢分子不同 水和过氧化氢化学性质不相同 D 单质是由同种元素组成的纯净物 同种元素组成的物质一定是单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。微粒的核电荷数相同，不一定是同种元素，如水分子和氖原子，核电荷数都是10，但不属于同种元素，故选项说法正确； B、原子的最外层电子数决定元素的化学性质。最外层电子数相同，元素的化学性质不一定相同，例如氖元素、镁元素原子的最外层电子数都是2，由于氖原子最外层已达到稳定结构，化学性质稳定，镁原子在化学反应中易失去2个电子，化学性质较活泼，故选项说法错误； C、分子是保持物质化学性质的一种微粒，水和过氧化氢的分子不同，水和过氧化氢化学性质不相同，故选项说法正确； D、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物是由同种元素组成，故选项说法错误； 故选：AC。 14. 化学家在探索燃烧现象和物质成分的过程中，研究了化学变化中的质量关系。某4.6 g有机物在氧气中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g的水，下列说法正确的是 A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为5：1 C. 该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D. 该物质的一个分子中碳原子和氢原子的个数比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】8.8 g二氧化碳中碳元素的质量为，5.4 g的水中氢元素的质量为，根据质量守恒定律，有机物中碳元素质量为2.4g，氢元素质量为0.6g。 【详解】A、有机物中碳元素质量为2.4g，氢元素质量为0.6g，，故该有机物中除了有氢元素和碳元素，还有氧元素，该选项不符合题意。 B、该物质中碳元素与氢元素的质量比为，该选项不符合题意。 C、有机物中碳元素质量为2.4g，氢元素质量为0.6g，，故该有机物中除了有氢元素和碳元素，还有氧元素，该选项符合题意。 D、假设一个分子中碳原子的个数为x，氢原子的个数为y，根据碳、氢元素的质量比可以列出算式：，解得，一个分子中碳原子和氢原子的个数比为1：3，该选项不符合题意。 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 密闭容器中CO和CO2混合气体5 g与足量CuO反应，得到6.6 gCO2，则混合气中C元素与O元素质量比为2：3 B. 镁铝合金mg和足量盐酸反应生成H2共0.1 g，则m可能是1 C. 现处理1000万吨赤铁矿(主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应)，假设其中Fe2O3质量分数为30%，理论上可提取21万吨铁 D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120 g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84 g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50% 【答案】BD 【解析】 【详解】A、解：设混合气体中CO的质量为x，则生成的二氧化碳的质量为：6.6g-(5g-x)=1.6g+x，根据化学方程式： 则混合气体中C元素与O元素的质量比为：=9：16，此选项错误； B、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，根据化学方程式： 0.9g<m<1.2g，所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成氢气0.1g，则m可能是1，此选项正确； C、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，解：设理论上可提取铁的质量为x，根据化学方程式： 答：理论上可提取铁的质量为210万吨，此选项错误； D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：，此选项正确。 故选：BD。 第Ⅱ卷 (非选择题共4大题共70分) 三、填空题(本大题包括3小题共20分) 16. 请从①氢气 ②金刚石 ③钛合金 ④干冰 ⑤水 ⑥铜中选择填空(填序号)： （1）可用于切割玻璃的是___________； （2）能使香脆的饼干变软的是___________； （3）可用于人工降雨的是___________； （4）可用作人造骨的是___________； （5）净化后的水经电解在负极产生需验纯的气体是___________； （6）可用于制作导线的是___________； 【答案】（1）② （2）⑤ （3）④ （4）③ （5）① （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 可用于切割玻璃需要硬度极高的物质，金刚石是自然界中已知最硬的物质，所以可用于切割玻璃的是金刚石，故填：②； 【小问2详解】 饼干变软是因为吸收了水分，导致饼干中的淀粉吸水膨胀，所以能使香脆的饼干变软的是水，故填：⑤； 【小问3详解】 人工降雨需要使云层中的水蒸气凝结成水滴，干冰是固体二氧化碳，升华时吸收大量热，使温度骤降，水蒸气遇冷凝结，干冰常用于人工降雨作业，所以可用于人工降雨的是干冰，故填：④； 【小问4详解】 人造骨需要材料具有高强度、耐腐蚀，且与人体组织相容，钛合金轻便、强度高、耐腐蚀性好，生物相容性佳，所以可用作人造骨的是钛合金 ，故填：③； 【小问5详解】 水电解时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气具有可燃性，使用前必须验纯，所以需验纯的气体是氢气，故填：①； 【小问6详解】 制作导线需要良好的导电性，铜常用于电线、电缆等，所以可用于制作导线的是铜，故填：⑥。 17. 新质生产力与化学材料、化学反应与化学应用综合题： （1）粮食中淀粉加酒曲发酵，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化；粮食酿出的乙醇属于___________能源(填写”再生”或“不可再生”)。 （2）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳的价类图，请回答：沼气和可燃冰中含有A(CH4)，CH4中H化合价为___________；将D通入紫色石蕊试液，实验现象为___________。 （3）某种发动机利用含N、H两种元素的化合物分解释放出热量和NH3.微观分析，反应前后发生变化的是___________(填“分子”或“原子”)；将NH3溶于水后进行如图实验，一段时间发现其中一个烧杯中溶液颜色由最初的___________色逐渐变浅至无色。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 再生 （2） ①. +1 ②. 溶液变红 （3） ①. 分子 ②. 红 【解析】 【小问1详解】 粮食中淀粉加酒曲发酵过程中产生了新物质，故属于化学变化；粮食酿出的乙醇可以不断通过粮食发酵生产，故属于再生能源。 【小问2详解】 假设甲烷中氢元素的化合价为x，由图可知碳元素的化合价为-4价，根据化合物中化合价总和为0，可列出算式，解得，则甲烷中氢元素的化合价为+1价；由图可知，D属于碳的氧化物，且碳元素的化合价为+4价，故可知D是二氧化碳，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可以观察到溶液变红。 【小问3详解】 发动机利用含、两种元素的化合物分解释放出热量和，该过程生成了新物质，属于化学变化，故发生变化的是分子；浓氨水能使酚酞变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的与浓氨水反应，故溶液由最初的红色逐渐变浅至无色。 18. 金属活泼活动性顺序如下： K Ca Na Mg ① Zn ② Sn Pb (H) ③ Hg Ag Pt Au （1）Cu、Al、Fe相对应的位置是___________(用序号表标)。铜和金是人类使用较早的金属。铜能加工成各种形状的器具，金可被打造成造型精美的饰品，这主要是利用了铜和金具有良好的___________性。 （2）铝制品耐腐蚀的原因是表面形成___________薄膜(填化学式)；赤铁矿中含，不能读作___________(“氧化铁”或“四氧化三铁”或“三氧化二铁”)；铁生锈后的产物为，则有___________种(填写数字)元素参与生锈。 （3）将金属锌加入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，向充分反应后的滤渣中加入稀盐酸有气泡，滤渣为___________(填“Ag”或“Cu、Ag”或“Zn、Cu、Ag”)。 （4）《淮南万毕术》中记载了“曾青得铁则化为铜”，其反应观示意图如图所示，该反应过程中生成的微观粒子是___________；要置换出12.8 kg铜，至少需要___________g硫酸铜。 【答案】（1） ①. ③①② ②. 延展性 （2） ①. ②. 四氧化三铁 ③. 3或三 （3）、、 （4） ①. 和 ②. 32000 【解析】 【小问1详解】 按照金属活动性顺序，铝在镁的后面，铁在锌的后面，铜在汞的前面，故对应的、、对应的顺序是③①②；铜能加工成各种形状的器具，金可被打造成造型精美的饰品，这主要是利用了铜和金具有良好的延展性。 【小问2详解】 铝制品耐腐蚀的原因是表面形成了薄膜，能隔绝氧气和水；赤铁矿中含不能读作四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为；中有铁元素、氢元素和氧元素，故有3种元素参与生锈。 【小问3详解】 锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向充分反应后的滤渣中加入稀盐酸有气泡，铜和银都不与酸反应，故可知滤渣中还有锌，故滤渣为、、。 【小问4详解】 由图可知反应生成的微粒是和，根据质量守恒定律可知硫酸铜中铜元素的质量为12.8kg，故硫酸铜的质量为，。 四、简答题(本大题包括3小题共20分) 19. 完成下列化学方程式： （1）锌与稀盐酸反应：___________； （2）乙醇(C2H5OH)点燃生成二氧化碳和水：___________： （3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁与铜：___________； （4）将CO2通入澄清石灰水：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，据此可以写出化学反应方程式：。 【小问2详解】 酒精燃烧生成二氧化碳和水，据此可以写出化学反应方程式：。 【小问3详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁与铜，据此可以写出化学反应方程式：。 【小问4详解】 将二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，据此可以写出化学反应方程式：。 20. 海水是宝贵的资源，可通过一系列工艺制取氯化钠及其他化工产品。 （1）海水中可用于配制生理盐水的溶剂是___________(填化学式或名称)；氯化钠放入水中能形成___________(填“溶液”或“悬浊液”或“乳浊液”)，溶液能导电，是因为水中存在___________(填写“自由离子”或“分子”)；固态NH4NO3溶于水___________(填“升温”或“降温”)。 （2）配制80 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答：配制该溶液需要用___________mL的量筒(填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”)量取水。 （3）气体溶解度随温度和压强的变化如图，分析图像是否正确___________(填“×”或“√”)。 【答案】（1） ①. ##水 ②. 溶液 ③. 自由离子 ④. 降温 （2）100 （3）× 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是氯化钠的溶液，溶剂是水，化学式是；氯化钠易溶于水，故氯化钠放入水中能形成溶液；溶液能导电，是因为水中存在自由移动的离子；硝酸铵溶于水后吸热，故溶液会降温。 【小问2详解】 80 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，此时水的质量为，即需要水72mL，则选择的量筒量程为100mL。 【小问3详解】 气体在水中的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。题图中 202 kPa 这条曲线反而低于 101 kPa 曲线，和实际规律相反，故判断图像错误，应选“×”。 21. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的化工原料。 （1）小明在家自制碳酸饮料(加入的白糖全部溶解)请根据数据进行分析。 温度/℃ 0 10 20 碳酸氢钠的溶解度/g 6.90 8.85 10.35 ①中溶液的溶质为___________(填“白糖”或“柠檬酸”)； ②中溶液为碳酸氢钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； （2）将液体放入冰箱一段时间后，气泡逐渐___________(填“增多”或“减少”)。 （3）分别加入下列物质，能产生气泡的是___________(填序号)。 A. 铜 B. 锌 C. 氧化铜 （4）以下哪个变化的液体质量变化不能用如图图象表示___________。 A. 把氯化钠加入一定量的蒸馏水中，配制生理盐水 B. 把铁粉加入一定量的稀硫酸中制氢气 C. 把碳酸氢钠固体加入一定量的稀盐酸中 D. 将铝片放入一定量的硝酸镁溶液中 （5）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。将Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g充分加热至固体质量不再改变，冷却后加入200g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应。原混合物中Na2CO3的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 白糖 ②. 不饱和 （2）减少 （3）B （4）CD （5）10.6 【解析】 【小问1详解】 ①步骤①是加入白糖并全部溶解，因此溶液的溶质为白糖； ②溶解度是指一定温度下，100克溶剂（水）中最多能溶解的溶质质量，20℃时，100克水最多能溶解10.35克碳酸氢钠，实验里用了500毫升水（约500克），最多能溶解的碳酸氢钠质量是10.35克×5=51.75克，但步骤②只加了1.5克碳酸氢钠，远没达到饱和量，因此溶液是不饱和溶液； 【小问2详解】 碳酸氢钠和柠檬酸反应会生成二氧化碳气体（也就是气泡），但气体在水中的溶解能力会随温度降低而增强，而且低温会减慢反应的速度，把液体放进冰箱后温度变低，二氧化碳溶解度变大，会溶解在液体里，反应也变慢了，所以气泡会逐渐减少； 【小问3详解】 A、铜的金属活动性比较弱，排在氢的后面，不能和酸（柠檬酸）发生反应，不会产生气泡，此选项错误； B、锌的金属活动性排在氢的前面，能和柠檬酸反应生成氢气，所以会产生气泡，此选项正确； C、氧化铜和柠檬酸反应只会生成盐和水，不会产生气体，因此没有气泡，此选项错误。 故选：B。 【小问4详解】 A、氯化钠溶解在水里，液体质量会随着氯化钠的加入而增加，等溶液达到饱和后，再加入氯化钠也不会溶解了，液体质量就保持不变，符合这个图像，不符合题意； B、铁粉和稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，根据化学方程式：，每56份质量的铁反应会生成2份质量的氢气，液体质量会增加，至恰好完全反应，溶液的质量不再改变，符合这个图像，不符合题意； C、把碳酸氢钠固体加入一定量的稀盐酸中，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学方程式：，每84份质量的碳酸氢钠能生成44份质量的二氧化碳，由质量守恒定律，溶液的质量增加，至恰好完全反应：继续加入碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解在氯化钠溶液中，碳酸氢钠溶解液体质量增加，应该有个转折，不能用如图所示的图象表示，符合题意； D、将铝片放入一定量的硝酸镁溶液中，铝的金属活动性比镁弱，不能与硝酸镁溶液反应，溶液的质量不变，不能用如图所示的图象表示，符合题意。 故选：CD。 【小问5详解】 将和的混合物27.4g充分加热至固体质量不再改变，碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，冷却后加入200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠来自两部分，一部分为原固体中的碳酸钠，另一部分是碳酸氢钠分解产生的碳酸钠，解：设原混合物中的质量为x，则碳酸氢钠的质量为27.4g-x，与盐酸反应的碳酸钠总质量为y，根据化学方程式： 则碳酸氢钠分解产生碳酸钠的质量为：21.2g-x，根据化学方程式： 答：原混合物中的质量为10.6g。 五、实验题(共2小题共20分) 22. 如图是实验室里一些制取和收集气体的实验装置，请回答有关问题。 （1）写出装置图中标有①___________、②___________的仪器名称。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （3）用E装置收集氧气时，当___________时再开始收集。实验结束后，停止加热时要先将导管移出水面，目的是___________。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用___________装置(填序号)，其反应的化学方程式为___________。若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，选择的发生装置为___________。若用F装置来收集氧气，气体应从___________a或b)口进入。 （5）同学们设计和制作的家庭简易供氧器上有类似于如图装置。 下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 可以润湿氧气 B. 可以判断是否有氧气输出 C. 可以观察氧气生成的速率 D. 制氧机与b导管连接 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 水槽 （2） （3） ①. 气泡连续均匀冒出 ②. 防止水槽中的水倒吸使试管炸裂 （4） ①. BD或BF ②. ③. B ④. a （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 由仪器的名称和用途可知①是酒精灯，②是水槽。 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 用E装置收集氧气时，一开始排出的是装置中的空气，故需要等到导管口有连续均匀气泡冒出时再开始收集；停止加热时要先将导管移出水面，目的是防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。 【小问4详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应条件是常温，反应物状态是固体和液体，故选择B为发生装置，二氧化碳密度比空气大，故选择向上排空气法收集二氧化碳或者多功能瓶收集，故选择BD或BF；碳酸钙与氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：；若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，反应条件是常温，反应物状态是固体和液体，故选B为发生装置；氧气的密度比空气大，若用F装置来收集氧气，气体应从a口进入。 【小问5详解】 A、氧气通入到水中，故可以润湿氧气，该选项符合题意。 B、可以通过是否冒泡来判断是否有氧气输出，该选项符合题意。 C、可以通过冒泡的速率来观察氧气生成的速率，该选项符合题意。 D、氧气从a口通入，再从b口排出，故制氧机与a导管连接，该选项不符合题意。 故选ABC。 23. 图中A~H是初中化学常见的物质，其中A和C是单质，其余均为化合物。B和E、G和F的组成元素相同；D是一种黑色固体氧化物，其中两种元素的质量比为4：1；H为酒精灯中常用的液体燃料。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）A与石墨化学式相同，石墨可用作干电池电极，是因为其具有___________；D含铜元素，在高温下与碳单质反应的现象为___________(选“由黑色粉末变红色”或“由红色粉末变黑色”)，加热时在酒精灯上加网罩的目的是：___________。 （2）固态E俗称干冰，宏观角度，干冰由___________种(填写数字)元素组成；G化学式为：___________(填“H2O2”或“H2O”)。 某科研团队研发的复合催化剂体系，可通过多步反应将工业废气中的E(CO2)转化为煤油组分(组分中碳元素的化合价按照-3价计，主要成分为C10H22)。转化过程如下： （3）下列关于该技术的说法正确的是___________(填序号) A. 过程不属于化学变化 B. 中间产物(CH3)2O中碳氢元素质量比为4：1 C. 控制条件可以实现碳元素从+4价到-3价的转变 D. X为H2 （4）实验后把催化剂洗涤，干燥，再___________(填“溶解”或“称量”或“过滤”)；发现它的质量没有发生变化。(补全实验过程)。 （5）某化工厂采用上述技术处理264kgE(CO2)，目标产物为C10H22 (相对分子质量142)。若CO2的转化效率为50%，理论上可制得C10H22的质量是___________kg。 【答案】（1） ①. 导电性 ②. 由黑色粉末变为红色 ③. 使火焰集中并提高温度 （2） ①. 2 ②. H2O2 （3）BCD （4）称量 （5）42.6 【解析】 【分析】A~H是初中化学常见的物质，其中A和C是单质其余均为化合物，G和F的组成元素相同，G能转化成F和C，则G是过氧化氢；F是水；C是氧气；氧气能和A反应，氧气和A都能转化成B，氧气也能和B反应，则A是碳；B是一氧化碳；一氧化碳和E的组成元素相同，则E是二氧化碳；D是一种黑色固体氧化物，其中两种元素的质量比为4：1，D能和一氧化碳反应，能转化成二氧化碳，则D是氧化铜；H为实验室中常用的液体燃料，能转化成二氧化碳和水，则H是乙醇，俗称酒精。 【小问1详解】 石墨能用作干电池的电极，是因为它具有良好的导电性；由以上分析可知D是氧化铜（黑色固体），和碳单质在高温下反应，生成红色的铜，所以实验现象是：由黑色粉末变红色；酒精灯的火焰比较分散，在灯上加网罩可以让火焰集中，从而提高反应区域的温度，满足这个高温反应的条件；故填：使火焰集中并提高温度； 【小问2详解】 固态E是干冰，E是二氧化碳，从宏观角度看，它是由碳、氧两种元素组成的；G和F的组成元素相同，而且G能转化为F，由以上分析可知G是过氧化氢，F是水； 【小问3详解】 A、这个过程中有新物质（比如一氧化碳、、煤油）生成，属于化学变化，此选项错误； B、中间产物中，碳和氢元素的质量比是，此选项正确； C、二氧化碳化学式为，氧元素显-2价，设碳的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，，x=+4，则中碳元素的化合价是+4价，煤油中碳元素的化合价为-3价，所以可以实现碳元素从+4 价到-3价的转变，此选项正确； D、CO和X单质转化为，根据化学反应前后元素种类不变，X中一定有氢元素，且X为单质，所以X是氢气，此选项正确。 故选：BCD。 【小问4详解】 催化剂的特点是 “能改变反应速率，但自身的质量和化学性质在反应前后都不变”，所以验证催化剂质量不变的步骤是：反应后把催化剂洗涤、干燥，然后称量它的质量； 【小问5详解】 先计算参与转化的二氧化碳中碳元素的质量：264kg二氧化碳的转化效率为50%，则参与反应的二氧化碳质量为：，二氧化碳中碳元素质量为：，根据化学反应前后元素质量不变，即碳元素质量守恒，解：设生成的质量为x，则，x=42.6kg，答：理论上可制得的质量是42.6kg。 六、计算题(本大题包括2小题共10分) 24. 化学定性定量分析有助于理解物质成分含量与价值。其中含化学式为C14H14O4的物质能增强人体免疫力。请回答： （1）C14H14O4的相对分子质量为___________。 （2）C14H14O4中C、H、O原子个数比为___________。(填最简整数比)。 （3）___________gC14H14O4中所含C的质量为8.4 g。 【答案】（1）246 （2）7：7：2 （3）12.3 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和，的相对分子质量为：； 【小问2详解】 化学式中原子个数比为各原子的下标之比，即14：14：4 ，化简为7：7：2 ； 【小问3详解】 中C元素的质量分数表示为：，设所需的质量为x，则：，解得x=12.3g。 25. 现有硫酸钠(Na2SO4)和硫酸铜混合粉末，含钠元素4.6 g，加水溶解后滴入80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 （1）其中硫酸铜能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和Cu(OH)2 (氢氧化铜)，其现象为：___________，化学方程式为：___________。 （2）计算(已知分子量：CuSO4 ：160；NaOH：40 Cu(OH)2：98 Na2SO4：142，要求写出计算过程)： ①混合粉末中Na2SO4的质量为___________g。 ②NaOH质量为___________；反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________。 ③若用20%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/cm3)配制上述80 g 10%的溶液，需要20%的溶液___________毫升(已知：1cm3=1mL)。 【答案】（1） ①. 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②. （2） ①. 硫酸钠中钠元素的质量为4.6g，则硫酸钠的质量为。 ②. 80g10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为。 ③. 解：设参加反应的硫酸铜质量为x，硫酸钠质量为y，氢氧化铜质量为z。 ，， 解得 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为。 ④. 假设需要20%的溶液体积为V，则根据溶质质量不变可以列出算式：，解得。 【解析】 【小问1详解】 其中硫酸铜能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，故反应现象是生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；化学方程式为：。 【小问2详解】 ①硫酸钠中钠元素的质量为4.6g，根据钠元素的质量可以求出化合物硫酸钠的质量，详细计算过程参考答案。 ②80g10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为，再根据化学方程式求出硫酸铜、氢氧化铜和硫酸钠的质量，根据溶液的组成求出溶液中溶质的质量分数，详细计算过程参考答案。 ③根据溶质质量不变可以列出算式，详细计算过程参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $