3.4沉淀溶解平衡 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡 练习题 一、单选题 1．化学品在生产、生活中有重要应用。下列说法错误的是 A．聚乙炔可用作绝缘材料 B．硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 C．亚硝酸钠用作一些肉制品的防腐剂和护色剂 D．抗坏血酸常用作水果罐头中的抗氧化剂 2．下列说法正确的是 A．NaHS溶液水解离子方程式： B．水溶液中的电离方程式： C．锅炉除垢转化为： D．表示燃烧热的热化学方程式：   3．在一定温度下，向的悬浊液中滴加稀盐酸，下列说法正确的是 A．该悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．增大 C．有固体析出 D．减小 4．把NaCl晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是 A．溶解过程停止 B．此时溶解速率等于结晶速率 C．此时溶质不再溶解 D．结晶过程停止 5．某工厂处理含的废水时，加入适量溶液，生成沉淀。下列关于该反应的离子反应及物质性质说法正确的是 A．离子方程式为 B．CuS难溶于水，属于非电解质 C．溶液呈酸性，能与发生中和反应 D．反应中被还原，被氧化 6．Mohr银量法测定水样中的含量时，常用少量为指示剂，用标准溶液进行滴定。已知25℃时，AgCl、(砖红色沉淀)的分别为和。下列说法错误的是 A．在滴定开始时，主要产生AgCl沉淀 B．当砖红色沉淀稳定出现时，即为滴定终点 C．滴定过程中，不涉及沉淀的转化 D．该滴定过程必须在接近中性的条件下进行 7．工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当；②常温下，金属化合物的如下表，下列说法错误的是 金属化合物 CdS MnS A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序可以对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 8．已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．点的分散系中：(溶解)(沉淀) B．向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C．进行程度比较小 D．常温下，CuX饱和溶液中 9．常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图所示，其中点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是 A．常温下， B．图中b点改变的外界条件为加入 C．图中c点后有红褐色沉淀生成 D．图中d点： 二、多选题 10．某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验1.将溶液与溶液(调)混合后密封。观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色。 实验2.将溶液与溶液(调)混合后密封。逐滴加KSCN溶液无明显现象。 实验3.取少量实验1反应后的上层清液，滴加1滴KSCN溶液。观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入溶液，上述现象再次出现。 已知：、均为白色沉淀，，。 下列说法正确的是 A．实验1中灰黑色沉淀中可能含 B．实验2中溶液可以用溶液代替 C．实验3说明该实验条件下与反应比与的反应速率快 D．综合上述实验可知为可逆反应 11．已知：时，。将含的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为，所得溶液中。向该溶液中滴加一定浓度的溶液(假设溶液体积不变)，下列说法中正确的是 A．金属活动性： B．加入溶液时，先产生沉淀 C．当滴定到溶液时，溶液中约为10 D．当滴定到溶液呈中性时，尚未沉淀完全 12．氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将0.1 mol·L-1溶液分别逐滴滴入体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)下列叙述正确的是 A．T℃下， B．曲线Ⅱ表示与溶液的变化关系 C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 D．浓度均为0.01mol·L-1的和，可通过分步沉淀进行分离 13．不同温度(和)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是 A． B．加入固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点时，在两个温度下均有固体析出 D．a点和b点的相等 三、简答题 14．废旧锂离子电池材料含、、以及铝片、石墨粉以及导电聚合物等。某小组设计实验方案回收金属，流程如下： 回答下列问题： (1)初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了 ；为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是 。 (2)含铝废液中的主要阴离子是 。 (3)步骤②中将高价金属还原，写出参与反应的离子方程式 。 (4)的结构式为，判断S元素的化合价为 ，其在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5～6的原因可能是 。 (5)若溶液中离子浓度小于mol/L，可视为沉淀完全，则恰好完全沉淀时溶液的pH为 。() (6)在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.43 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 由滤液C反应得到粗品，可以采用 洗涤除去杂质。 三氯化六氨含钴（Ⅲ）（）是一种重要的含钴配合物，在化工生产中起着重要作用。工业生产中常利用含钴废料（含少量Fe、A1等杂质）来制取，流程如图所示： 由在活性炭做催化剂的条件下制备它的方程式为。 已知：①在水溶液中不易被氧化，具有较强还原性。 ②“酸浸”过滤后的滤液中含有、、、等。 ③、、、。 溶液中金属离子物质的量浓度低于时，可认为沉淀完全。 15．制备装置如图，盛装氨水仪器的名称为 ；相较于分液漏斗，其具有的优点为 。 16．向混合液加入溶液与氨水时，应最先打开活塞 （填字母代号“b”或“d”）；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是 、 ；干燥管中试剂为 。 17．“除杂”过程中加调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含的滤液，调节pH的范围为 。 由滤渣获取的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体2-3次，低温干燥。 18．趁热过滤的目的是 。 19．以下对在反应中所起作用的认识错误的是 。 A．能够抑制电离，控制pH B．能够提供反应物，促进水解，有利于配合物形成 C．能够抑制电离，增大浓度，有利于配合物形成 20．向滤液中加入浓盐酸的作用为是 。 称取0.2675 g 样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，将生成的氨气通入装有25.00 mL 盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2～3滴甲基橙，用的NaOH滴定（杂质不反应）。 21．达到滴定终点时，共消耗NaOH溶液14.00 mL，则样品的纯度为 （保留三位有效数字）。 22．下列操作会使纯度测量值偏高的是______。 A．滴定前，碱式滴定管水洗后未润洗 B．滴定时选用酚酞为指示剂 C．滴定终点时仰视滴定管刻度 D．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 23．滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 (1)下列有关实验操作中，合理的是_______(选填字母)。 A．用托盘天平称取11.70g食盐 B．用量筒量取12.36mL盐酸 C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10 mol/L H2SO4溶液 D．用200mL容量瓶配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液 (2)某同学用酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液：。 ①该滴定实验所需的玻璃仪器有 (填字母)。 A．酸式滴定管   B．碱式滴定管   C．量筒   D．锥形瓶   E．漏斗  F．滴定管夹   G．铁架台   H．白纸 ②滴定过程中眼睛应注视 ，滴定终点的现象为 。 ③某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测H2C2O4溶液的体积/mL 0.1000mol/L KMnO4的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为 。 ④下列操作中可能使测定结果偏低的是 (填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(物质的量浓度等于)时，溶液中= mol/L，此时溶液中 mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的分别为2×10-12和2×10-10)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 2．C 3．C 4．B 5．A 6．C 7．C 8．C 9．C 10．CD 11．CD 12．BD 13．AD 14．(1) 避免电池在回收过程中发生短路、爆炸等安全事故 粉碎 (2) (3) (4) ＋6 控制溶液的酸碱性，减弱的氧化性，防止金属元素(Mn等)被氧化到更高价态不易分离 (5)9.15 (6)热水 15． 恒压滴液漏斗 可在密闭体系中连续加液，避免打开容器时氨水挥发，并能较精确地控制加液速度 16． d H2O2在较高温度下易分解 氨水温度过高挥发严重，难以保持适当pH 碱石灰 17．4.77.4 18．防止溶液冷却后产物在滤纸或漏斗中提前析出，减少产物损失并利于去除不溶杂质 19．B 20．提供大量Cl⁻，利用共同离子效应降低配合物溶解度，促使[Co(NH3)6]Cl3结晶析出 21．91.7% 22．D 23．(1)C (2) AD 锥形瓶内溶液颜色变化 当滴入最后半滴标准液，溶液刚好从无色变为浅红色，且半分钟内不变色 0.2610 mol/L CD (3) 2×10-5 5×10-3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $