3.3盐类的水解 同步练习 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.3盐类的水解 练习题 一、单选题 1．根据生活经验，下列物质的水溶液呈碱性的是 A．苏打水 B．食醋 C．柠檬水 D．食盐水 2．下列溶液因水解显碱性的是 A．KCl B． C． D． 3．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A．金属焊接时可用溶液作除锈剂 B．长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C．配制溶液时，加入一定量粉 D．向溶液中加入粉末后有气泡产生 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B．常温下，溶液中，由水电离出的数目大于 C．的溶液中含有0.1个 D．标准状况下，溶于水溶液中、的微粒数之和为0.5 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出来的 mol·L-1的溶液：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．澄清透明溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 6．分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH 7．不同温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图。 下列说法正确的是 A．T℃时，稀释NaOH溶液可能引起由c向d的变化 B．25℃时，加入FeCl3可能引起由a向b的变化 C．升高温度，可能引起由c向a的变化 D．25℃时，b点为中性溶液 8．四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中、、、代表四种溶液，和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．可溶于过量的中 B．a、b溶液均呈碱性 C．中通入过量的可生成白色沉淀 D．和反应生成的沉淀不溶于稀盐酸 9．部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 电离常数（25℃） A．同浓度溶液的 B．反应能够发生 C．结合的能力： D．向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水，增大 二、多选题 10．室温下，对于溶液。下列判断正确的是 A． B．通入少量氨气，电离平衡正向移动，电离程度变小 C．加入少量水，溶液中减小 D．滴加溶液过程中，与之和始终为 11．25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6.下列说法正确的是 A．电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY) B．AY溶液的pH大于BY溶液的pH C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY D．将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 12．向体积为20.00 mL、浓度为的醋酸溶液中滴加的溶液。随着溶液的滴入，水电离出的氢离子浓度变化如图所示。下列说法正确的是 A．醋酸的电离常数 B．M点为酸碱中和滴定终点 C．M点、P点溶液均呈中性 D．用甲基橙做指示剂，测量结果比真实醋酸浓度偏低 13．是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净的实验装置如图所示(夹持装置略)。 下列说法正确的是 A．试剂a为饱和食盐水 B．装置D的作用是除去未反应的和防倒吸 C．为得到纯净的，可用代替 D．该装置存在两处缺陷 三、简答题 14．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。常温下，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定10mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸，实验测得滴定过程中溶液的电导率和pH随NaOH加入体积的变化曲线如图所示。请结合曲线信息和所学知识填空： (1)当 V(NaOH)=0mL时：曲线②对应溶液的pH为 。曲线①导电率远低于曲线②，曲线①电导率低的原因是 。 CH3COOH达到电离平衡时，已电离的CH3COOH为1.3×10-3mol/L，试计算该温度下CH3COOH的电离常数Ka= (用科学计数法表示，结果保留到小数点后两位)。 (2)当0mL＜V(NaOH)＜10mL：曲线①的电导率逐渐上升，是因NaOH (填“促进”“抑制”或“不影响”)醋酸电离，生成大量 (填离子符号)，离子浓度增加的效应大于稀释效应。若保持温度不变，随着NaOH溶液的滴入，CH3COOH的电离平衡常数将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)当V(NaOH)=10mL：pH变化曲线中，CH3COOH对应溶液呈碱性，溶质为 (填化学式)，溶液呈碱性的离子方程式为 。 (4)当 V(NaOH)＞10mL：两条pH曲线逐渐接近，原因是 。电导率曲线中B点与C点对应的溶液中，水的电离程度较大的是 (填“B”或“C”)点。 15．利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠的一种流程示意图如下。 已知： 物质 (25℃) 、 、 回答下列问题： (1)某未饱和的浓溶液，下列措施可以提升溶液中浓度的是___________(填标号)。 A．通入适量气体 B．适当降温 C．加适量水稀释 D．加适量NaOH (2)制 Ⅰ．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应。 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是 。 ②尾气吸收器中主要吸收的气体为 (填化学式)。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，产生该离子原因是 。 (3)理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中通入，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①0~amol，与优先反应的离子方程式是 。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。 16．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 (1)盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至恰好中和，消耗溶液。 ①配制溶液，下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 ②该盐酸浓度为 。 (2)热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为、，则该过程放出的热量为 。 (和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表： 序 号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 溶液 粉 ａ ｂ ii 粉 ａ ｃ ①温度： (填“>”“<”或“=”)。 ② /(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变。 查阅资料：配制溶液用需加入酸。 提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。 验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1，向少量溶液中如入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据盖斯定律，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 2．C 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．A 9．A 10．BD 11．AB 12．AD 13．BD 14．(1) 1 CH3COOH是弱电解质，部分电离，溶液中离子浓度小，电导率越低 1.71×10-5 (2) 促进 CH3COO- 不变 (3) CH3COONa CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (4) 反应后溶液中均为强电解质，且离子浓度变化趋势逐渐一致 B 15．(1)AD (2) 在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠。 (3) 时，主要发生反应产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了亚硫酸根和二氧化硫的反应，平衡转化率下降 16．(1) C 0.5500 (2) (3) -20.9(b-a)或-41.8(c-a) (4) 将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据(3)中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $