精品解析：河北省保定市六校联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

六校联盟2025年11月期中联考 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题一～专题三第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 一、选择题(在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 利用铁的腐蚀反应，可用铁粉做食品包装袋的脱氧剂 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 C. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能直接转化为电能 D. “暖贴”发热主要是利用了电解池原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉在腐蚀反应中消耗氧气，可用作脱氧剂，A项正确； B．冰转化为水需吸热，说明冰的能量低于液态水，B项正确； C．太阳能电池通过光电效应直接转化光能为电能，C项正确； D．“暖贴”发热基于铁的氧化反应，为原电池原理，而非需要外接电源的电解池，D项错误； 答案选D。 2. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式： B. 用铁电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式： C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式： D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氢氧燃料电池的负极应为氢气的氧化反应，反应式为， A错误； B．铁作阳极时，金属铁优先放电，电极反应式为：，B错误； C．粗铜精炼时，纯铜作为阴极（连接电源负极），电极反应为：，C正确； D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应应为氧气的还原反应，电极反应为：，D错误； 故选C。 3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数为 B. 溶液中含有阳离子数大于 C. 室温下，的溶液中含数目为 D. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．溶液中所含的阳离子为，由电荷守恒得：，即，溶液中氯离子的物质的量为0.1 mol(即)，溶液中阳离子的数目为，即大于，B正确； C．未给出溶液体积，无法确定H+的物质的量，C错误； D．合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，转移电子数小于6NA，D错误； 4. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1，则H2的摩尔燃烧焓为-241.8kJ·mol-1 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1<H2 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol·L-1的稀H2SO4与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) H>0，则金刚石的能量大，稳定性小于石墨，故A错误； B．H2O(g)→H2O(l)放热，所以1molH2完全燃烧生成液态水时放热大于241.8kJ，即H2的摩尔燃烧焓小于241.8kJ·mol-1，故B错误； C．S(s)→S(g)吸热，等量的S(s)和S(g)完全燃烧，S(g)放热多，由于放热H为负，所以H1<H2，故C正确； D．酸碱溶液体积未知，所以放出的热量不确定，故D错误； 故选C。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 B. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C. 向硫化氢水溶液中加碱有利于增大的浓度 D. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入石灰石消耗H+，促使Cl2与水反应的平衡右移，增加HClO浓度，可用勒夏特列原理解释，A项不符合题意； B．蒸出乙酸乙酯减少产物浓度，促使平衡向生成物方向移动，可用勒夏特列原理解释，B项不符合题意； C．加碱中和H+，促使H2S解离平衡右移，增大S2-浓度，可用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．粉碎固体增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，但未改变平衡状态，与勒夏特列原理无关，D项符合题意； 答案选D。 6. 下列有关实验装置的说法正确的是 A. 用图甲装置组装铜锌原电池 B. 用图乙装置可实现反应： C. 图丙装置中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 用图丁装置可验证铁钉发生了吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中的Zn电极直接插入了溶液中，该电极会直接与发生反应，无法形成原电池，A错误； B．图乙中的Cu与电源负极相连，故该电极为阴极，发生的电极反应为，而石墨电极与电源正极相连，该电极为阳极，发生的反应为，总反应为，无法实现反应，B错误； C．在测定中和热的实验中，由于铁质搅拌棒的导热性更强，会导致热量散失，故使用铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会影响测定数据，从而影响实验结果，故C错误； D．铁钉浸在中性食盐水中，发生吸氧腐蚀：，从而导致左侧试管内气压减小，红墨水倒吸进入导管，故该装置可验证吸氧腐蚀，D正确； 故答案选D。 7. 碳酸二甲酯()由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步 C. 在该反应过程中起催化作用 D. 该历程的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图可知，反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应，A不符合题意； B．由题图可知，生成“过渡态I”的活化能是最大的，是该反应的决速步，B符合题意； C．由题图可知，开始参与反应，又在最后生成，起催化作用，C不符合题意； D．由题图可知，该历程的总反应为，D不符合题意； 故答案选B。 8. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 重整制和时，使用催化剂可以提高的平衡转化率 B. 电池工作时，向电极移动 C. 理论上每消耗、的混合气，电路中转移 D. 电极上参与的电极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，电极B通入氧气，作正极，由图可知，正极反应式为；电极A为负极，CO和H2在负极放电，CO和H2被氧化生成CO2和水。 【详解】A．催化剂不能影响反应物的平衡转化率，A错误； B．原电池中，阴离子流向负极，阳离子流向正极。A为负极，电池工作时，向电极A移动，B错误； C．CO和H2在负极放电，CO和H2被氧化生成CO2和水，C元素由+2价升高到+4价，H元素由0价升高到+1价，1molCO和1molH2各转移，故理论上每消耗、的混合气，电路中转移，C正确； D．电极上参与的电极反应为，D错误； 故选C。 9. 的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量，平衡时的质量分数的变化。 下列说法正确的是 A. 加入适当的催化剂，图1中、和都减小 B. 图2中，时其他条件不变，压缩容器体积至，则的变化曲线为 C. 图3中，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D. 图3中，和表示温度，对应温度下的平衡常数为、，则， 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入催化剂，、减小，但不变，即不变，A项错误； B．压缩容器的体积，平衡向体积减小的方向移动，故的物质的量减小，则的变化曲线为，B项错误； C．图3中点起始时加入的的物质的量最多，的转化率最高，C项错误； D．由图1可知，反应 为放热反应，又由图3可知，氧气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，的含量更高，该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，故温度，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故，D项正确； 故答案选D。 10. 中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是 A. 放电时，正极反应式为 B. 电池工作时，a室电解质溶液减小、d室电解质溶液增大 C. 离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 放电时，每转移电子，中间溶液中溶质减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池装置，a极室为碱性电解质溶液，d极室为酸性电解质溶液，放电时锌在负极被氧化，二氧化铅在正极被还原，充电时，阳极生成二氧化铅，阴极生成锌。 【详解】A．放电时，d极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为，A正确； B．放电时，负极反应式为，正极反应式为，则a极室电解质溶液减小、d极室电解质溶液增大，B正确； C．由电极反应式可知，放电时负极消耗，透过离子交换膜b向正极迁移，正极消耗，硫酸根透过离子交换膜c向负极迁移，所以b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，C正确； D．放电时每转移电子，则有通过离子交换膜b，通过离子交换膜c移向中间中性溶液中生成，所以中间溶液中溶质增加，D错误； 答案选D。 11. 下列实验方案的设计和实验目的都正确的是 选项 实验方案 实验目的 A 将草酸滴加到少量溶液中，通过观察现象 证明是弱电解质 B 向两支试管中各加入酸性溶液，再向两支试管中分别加入溶液和溶液，记录溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率的影响 C 向溶液中滴加两滴的溶液。充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 证明该反应是否为可逆反应 D 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积、记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸与反应产生气体只能证明其酸性强于碳酸，无法证明草酸是弱电解质，A错误； B．根据反应可知，实验中的物质的量过量，而草酸物质的量不足，不能使溶液褪色，无法探究草酸浓度对反应速率的影响，B错误； C．根据反应可知，过量，未反应的会与KSCN显红色，无法证明反应是否可逆，C错误； D．注射器中NO2存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，压缩注射器增大压强，平衡正向移动（颜色先深后浅）；拉伸减小压强，平衡逆向移动（颜色先浅后深），可探究压强对平衡的影响，D正确； 故选D。 12. 一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生反应：。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 容器Ⅰ 300 0.3 0.1 / 0.02 容器Ⅱ 300 0.6 0.2 / / 容器Ⅲ 240 0.3 0.1 / 0.01 A. 达平衡时，容器Ⅰ的平衡常数大于容器Ⅲ的平衡常数KⅢ B. 240℃时，起始时向容器Ⅲ中充入、、、，此时反应将向正反应方向进行 C. 容器Ⅱ达到平衡时的物质的量是 D. 若容器Ⅰ在时达到平衡，则内 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数只与温度有关，容器Ⅰ温度为300℃，容器Ⅲ为240℃。根据容器Ⅰ和Ⅲ的平衡数据，温度降低时SO2减少，说明降温使平衡右移，反应放热，因此，KⅢ＞KⅠ，A错误； B．容器Ⅲ起始量n(H2)=0.3mol，n(SO2)=0.1mol，达平衡时n(SO2)=0.01mol，列三段式， 240℃时，容器Ⅲ的平衡常数KⅢ==10800。起始时各物质的浓度分别为c(H2)=0.02mol/L、c(SO2)=0.02mol/L、c(H2O)=0.04mol/L、c(H2S)=0.04mol/L，计算浓度商Qc==400＜KⅢ，反应向正方向进行，B正确； C．容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，反应为气体分子数减小的反应，容器Ⅱ投料为容器Ⅰ的2倍，达到平衡时容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ平衡的基础上正向移动，导致二氧化硫的物质的量小于0.02mol的2倍，实际平衡时SO2的物质的量应小于0.04mol，C错误； D．容器Ⅰ中H2O的生成量为0.16mol，反应速率为=0.016mol·L⁻¹·min⁻¹，与选项D的0.004不符，D错误； 故选B。 13. 下列图像表达正确的是 A. 图1表示向溶液中逐渐通入气体，溶液导电能力的变化曲线 B. 图2为不同温度下水的电离平衡图像，在温度下，浓度为的NaOH溶液中由水电离出的 C. 常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，生成的体积如图3所示，①为醋酸 D. 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，变化如图4所示，a、b、c三点的导电能力和电离程度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于强电解质，溶液中导电的离子主要是、，通入少量气体，发生反应，生成的属于强酸，溶液中离子物质的量浓度基本不变，溶液的导电能力基本不变，A错误； B．在温度下，根据纵横坐标的数据可知，浓度为的NaOH溶液中全部来自于水，故由水电离出的，B正确； C．常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应开始放出的速率相同，醋酸溶液中随着的消耗，促进的电离，反应过程中与醋酸反应的速率较快，相同的醋酸和盐酸溶液物质的量浓度：，相同体积分别与足量锌粉反应，最终放出较多的为醋酸，②为醋酸，C错误； D．导电能力与氢离子浓度保持一致，氢离子浓度越大导电能力越强，故导电能力为：b>a> c,醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进的电离，故a、b、c三点CH3COOH 的电离程度：c>b> a，D错误； 故答案选B。 14. 向2 L恒容密闭容器中加入2 mol和6 mol，在催化剂作用下发生反应： i．； ii．。 平衡时和CO的选择性[CO的选择性=]及的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表CO的选择性 B. 300℃之后以反应i为主 C. 某温度下平衡后，向该容器中充入1 molAr，乙醇的平衡转化率会增大 D. 乙醇的平衡转化率为80%、CO的选择性为60%时， 【答案】D 【解析】 【分析】反应①、②均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，但平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，升高温度，平衡均正向移动，反应ii会将反应i的产物转化为，故温度越高，的选择性越大，故曲线③表示CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线①表示CO2的选择性随温度的变化，据此作答。 【详解】A．由分析可知，曲线①为选择性，A错误； B．由图可知，300℃之后CO2的选择性减小、CO的选择性增大，则以反应ⅱ为主，B错误； C．容器是恒容的，充入1 molAr，各物质的浓度不变，平衡不移动，乙醇的平衡转化率不变，C错误； D．乙醇的平衡转化率为80%，则反应乙醇1.6mol，的选择性为60%，根据碳元素守恒可知，生成一氧化碳1.6mol×2×60%=1.92mol、二氧化碳1.6mol×2×(1-60%)=1.28mol；，D正确； 故选D。 二、非选择题 15. 回答下列问题： （1）在一定温度下，向一定浓度的硫酸溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，下列图形最接近实验过程中电流(I)随所加氢氧化钡变化的是___________(填字母)。 A． B． C． （2）常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HF HCN 电离常数 、 ①相同的四种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为___________。 ②中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为、，则___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为、，则___________。 ③向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。 （3）某温度下，的盐酸溶液和的氢氧化钠溶液中水电离的之比为___________。 （4）常温下，HCN溶液，则该HCN溶液的物质的量浓度为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 小于 ③. 小于 ④. （3） （4）2.0 【解析】 【小问1详解】 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时溶液导电性几乎为零，随后随着氢氧化钡的加入，溶液中钡离子和氢氧根离子增多，导电性增强，故选B； 【小问2详解】 ①由电离常数Ka的大小可知，酸性强弱为HNO2＞HF＞H2CO3＞HCN，等浓度四种酸的溶液中c(H+)大小为：HNO2＞HF＞H2CO3＞HCN，所以c(H+)相同的三种酸的浓度从大到小为； ②HF是弱酸，Ka=3.5×10-4，氢离子浓度相等的氢氟酸和硫酸的浓度大小：c(HF)远大于c(H2SO4)，所以中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸的体积更小，即a小于b；等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸，即氢氟酸和硫酸的物质的量相等，而硫酸是二元酸，氢氟酸是一元酸，故硫酸消耗的NaOH更多，即n1小于n2； ③向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO2+CN-+H2O=HCN+； 【小问3详解】 某温度下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离的c水(OH-)= c(OH-)=，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中水电离的c水(OH-)= c水(H+)= c(H+)=，即之比为1：1； 【小问4详解】 由pH=4.5，得c(H+)=10-pH=10-4.5，电离常数表达式：，则。 16. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气(、等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。回答下列问题： （1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。有关反应为： ① ； ② 。 写出催化还原为的热化学方程式：___________。 （2）在一定条件下可发生分解：，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. 和的浓度比保持不变 B. 容器中压强不再变化 C. D. 气体的密度保持不变 （3）是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为___________(用、表示)。 （4）时，与以物质的量混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程(以为基准)为，。某时刻测得体系中的分压为，则此时的反应速率___________。 （5）在有氧和新型催化剂作用下，与可以反应生成，将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内的去除率随温度变化如图1所示： 在后，的去除率下降的原因可能是___________。 （6）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 已知：有效的转化率 向恒容密闭容器中充入、，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图2所示，点时反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡。 ①点时，的有效转化率___________%(保留1位小数)。 ②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是___________。 ③点时，反应Ⅱ的平衡常数___________(写出计算式即可)。 【答案】（1） （2）B （3） （4） （5）氨与氧气反应发生了副反应(或催化剂活性降低) （6） ①. 33.3 ②. 840℃ ③. 【解析】 【小问1详解】 催化还原为的化学方程式为：，由定律可知，目标反应=，因此催化还原为的化学方程式为：； 【小问2详解】 A．和的浓度比始终为4:1，无法判断平衡，A错误； B．恒容容器中，反应前后气体物质的量增大，压强不再变化说明气体物质的量不变，反应达到平衡，B正确； C．根据反应速率关系，当达到平衡时，，则，因此选项中的描述未平衡，C错误； D．恒容容器中，气体总质量不变、体积不变，密度始终不变，无法判断平衡，D错误；故答案选B； 【小问3详解】 已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，达到平衡时，，故答案为：； 【小问4详解】 时，与以物质的量混合，所以任意时刻二者的物质的量之比均为，分压之比为，，故，代入公式计算得，故答案为：； 【小问5详解】 380℃后去除率下降的可能原因是：氨与氧气反应发生了副反应(或催化剂活性降低)； 【小问6详解】 ①由图知点时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2 mol，则反应II消耗的氨气的物质的量为0.4 mol，反应I消耗的氨气的物质的量为0.2 mol，的有效转化率=，故答案为：33.3； ②840℃，一氧化氮的产率最高而副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是：840℃； ③在1 L恒容密闭容器中充入1 mol 、1.45 mol ，520℃时，反应II：氮气的浓度0.2 mol/L，水蒸气的浓度0.6 mol/L，消耗氨气的浓度为0.4 mol/L，消耗氧气的浓度为0.3 mol/L；反应I：一氧化氮的浓度为0.2 mol/L，水蒸气的浓度是0.3 mol/L，消耗氨气的浓度是0.2 mol/L，消耗氧气浓度是0.25 mol/L，所以平衡时氮气的浓度是0.2 mol/L，水蒸气浓度是，氧气浓度是，氨气浓度是，则反应II的平衡常数，故答案为：。 17. 人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。利用电解法处理废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图1所示。 注：电极均为惰性电极。 回答下列问题： （1）Y为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；A极为___________(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。 （2）反应一定时间后，通过膜的离子数___________(填“大于”“小于”或“等于”)通过膜的离子数。 （3）图1表示的总化学方程式为___________。 （4）结合化学用语解释图1装置中生成较浓硫酸的原理：___________。 （5）有同学设计燃料电池，利用图1中产生的、、较浓硫酸和较浓氨水联合处理废液，获得更高浓度的硫酸和氨水。其原理示意图如图2所示。 ①M为___________(填化学式)；D极的电极反应式为___________。 ②较浓硫酸应注入___________(填“C极区”或“D极区”)。 ③电池工作一段时间后，假设所有产物均留在电池内，当电路中转移电子时，极区增重质量为___________g。 【答案】（1） ①. 阴 ②. 阴 （2）大于 （3） （4）B极的电极反应：，增大，通过阴离子交换膜进入极区，增大，最终得到较浓硫酸 （5） ①. ②. ③. D极区 ④. 10.4 【解析】 【分析】由图可知，B极生成较浓硫酸，说明（阴离子）移向B极，Y为阴离子交换膜，B为阳极，阳极水失去电子被氧化为氧气：，则M为氧气。A极生成较浓氨水，说明（阳离子）移向A极，X为阳离子交换膜，A为阴极，阴极水得到电子被还原为氢气：，则N为氢气，OH-和生成一水合氨：。 设计燃料电池，利用图1中产生的N（氢气）、M（氧气）、较浓硫酸和较浓氨水联合处理(NH4)SO4废液，则通氢气的一极为负极、氧气一极为正极，则D极为负极，氢气失去电子被氧化：，Y为阴离子交换膜，迁移过来后得到更浓的硫酸，C极为正极，氧气得到电子被还原：，X为阳离子交换膜，OH-与迁移过来的生成一水合氨。 【小问1详解】 ①由分析可知，B极生成较浓硫酸，需（阴离子）移向B极，因此Y为阴离子交换膜； ②由分析可知，（阳离子）移向A极，因此A为电解池的阴极； 【小问2详解】 X膜是阳离子交换膜（允许通过，1个带1个正电荷），Y膜是阴离子交换膜（允许通过，1个带2个负电荷）。由于通过X膜的所带的正电荷总数与通过Y膜的所带的负电荷总数相等，因此通过X膜的离子数大于通过Y膜的离子数。 【小问3详解】 由分析可知，图1表示的总反应为硫酸铵和水经电解生成氢气、氧气、一水合氨和硫酸：； 【小问4详解】 由分析可知，图1装置中生成较浓硫酸的原理是：B极的电极反应：，增大，通过阴离子交换膜进入极区，增大，最终得到较浓硫酸； 【小问5详解】 ①由分析可知，M是图1阳极（B极）产生的气体，故M为O2；燃料电池中，通入H2（N）的D极为负极，电极反应式为：； ②由分析可知，较浓硫酸应注入D极区，D极为负极，氢气失去电子被氧化：，Y为阴离子交换膜，迁移过来后得到更浓硫酸； ③C极（正极）通入的M是O2，电极反应式为：，转移0.4 mol e-时，消耗0.1 mol O2，氧气质量为：。同时生成0.4 mol OH-，则有0.4 mol 移向C极区，，极区增重质量为。 18. 某校化学小组探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）甲同学进行实验Ⅰ：常温下，向不同浓度的溶液中滴入一滴(0.04 mL)0.05 mol的溶液[硫酸酸化]，记录如下： 0.0010 0.0125 0.0312 0.044 0.0620 完全褪色时间 25 12 23 60 370 无色气泡 一样多 ①写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：___________。 ②从实验数据可知：当浓度时，结合有效碰撞原理解释改变浓度反应中溶液完全褪色时间不同的原因：___________。 ③对于增大引起的速率异常现象，甲同学认为是分解造成的，根据上述实验结果，你对此结论的正误判断及理由是___________。 ④为了解释增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资料： 资料显示：时，溶液中存在平衡：。 根据该资料解释时速率减小的原因可能是___________。 （2）乙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。(整个过程中几乎无温度变化) ①对于第10滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因，乙同学提出如下假设：反应生成的某种离子对该反应有某种特殊催化作用，该离子最有可能是___________(填离子符号)。 ②丙同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案； 取两支相同的试管，一支滴入5滴的溶液观察完全褪色时间为；另一支试管先滴入9滴___________，再滴入5滴的溶液，完全褪色时间远小于。 （3）综合上述实验，对于酸性溶液与溶液反应速率，丁同学进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是___________(填字母)。 a．增大溶液浓度 b．增大溶液浓度 c．加入合适的催化剂 【答案】（1） ①. ②. 浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短 ③. 错误，向不同浓度的溶液中滴入溶液不足量，产生的气体一样多，说明浓度增大引起的速率异常现象一定不是分解的缘故 ④. 当时，转化为，溶液中浓度减小，导致反应速率减小 （2） ①. ②. 的溶液 （3）ac 【解析】 【分析】探究酸性 KMnO4溶液与 H2O2溶液反应速率的影响因素，随 H2O2溶液浓度增大，速率先增大后减小，浓度增大，单位体积活化分子数目增多，有效碰撞增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短；当浓度增大到一定程度，向H4O4转化程度增大，褪色时间变长。 【小问1详解】 ①酸性溶液与溶液发生氧化还原反应，离子方程式为； ②浓度增大，单位体积活化分子数目增多，有效碰撞增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短； ③向不同浓度的H2O2溶液中滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不足量，产生的气体一样多，说明H2O2浓度增大引起的速率异常现象一定不是H2O2分解的缘故； ④时，转化成H4O4，H2O2浓度减小，反应速率减慢； 【小问2详解】 ①当第10滴高锰酸钾溶液滴下时迅速褪色，说明反应过程中生成的物质对反应有催化作用，结合反应方程式，该离子最有可能为Mn2+； ②为了验证酸性酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的锰离子可以催化该反应，应该做加入硫酸锰溶液的对比实验，具体操作为先滴入9滴0.05mol/LMnSO4溶液，再滴下5滴溶液，发现在锰离子做催化剂作用下，反应速率加快，完全褪色时间远小于t秒； 【小问3详解】 a．增大高锰酸钾溶液浓度，反应物浓度增大，单位体积内有效碰撞次数增大，反应速率加快，a正确； b．根据题中信息可知过氧化氢浓度大于0.02mol/L时，过氧化氢溶液中会存在如下平衡，导致酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率减慢，增大H2O2溶液浓度，反应速率不一定加快，b错误； c．加入合适的催化剂，降低反应的活化能，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，c正确； 故选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六校联盟2025年11月期中联考 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题一～专题三第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 一、选择题(在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 利用铁的腐蚀反应，可用铁粉做食品包装袋的脱氧剂 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 C. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能直接转化为电能 D. “暖贴”发热主要是利用了电解池原理 2. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式： B. 用铁电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式： C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式： D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式： 3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数为 B. 溶液中含有阳离子数大于 C. 室温下，的溶液中含数目为 D. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 4. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1，则H2的摩尔燃烧焓为-241.8kJ·mol-1 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1<H2 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol·L-1的稀H2SO4与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 B. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C. 向硫化氢水溶液中加碱有利于增大的浓度 D. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 6. 下列有关实验装置的说法正确的是 A. 用图甲装置组装铜锌原电池 B. 用图乙装置可实现反应： C. 图丙装置中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 用图丁装置可验证铁钉发生了吸氧腐蚀 7. 碳酸二甲酯()由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步 C. 在该反应过程中起催化作用 D. 该历程的总反应为 8. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 重整制和时，使用催化剂可以提高的平衡转化率 B. 电池工作时，向电极移动 C. 理论上每消耗、的混合气，电路中转移 D. 电极上参与的电极反应为 9. 的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量，平衡时的质量分数的变化。 下列说法正确的是 A. 加入适当的催化剂，图1中、和都减小 B. 图2中，时其他条件不变，压缩容器体积至，则的变化曲线为 C. 图3中，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D. 图3中，和表示温度，对应温度下的平衡常数为、，则， 10. 中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是 A. 放电时，正极反应式为 B. 电池工作时，a室电解质溶液减小、d室电解质溶液增大 C. 离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 放电时，每转移电子，中间溶液中溶质减少 11. 下列实验方案的设计和实验目的都正确的是 选项 实验方案 实验目的 A 将草酸滴加到少量溶液中，通过观察现象 证明是弱电解质 B 向两支试管中各加入酸性溶液，再向两支试管中分别加入溶液和溶液，记录溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率的影响 C 向溶液中滴加两滴的溶液。充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 证明该反应是否为可逆反应 D 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积、记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生反应：。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 容器Ⅰ 300 0.3 0.1 / 0.02 容器Ⅱ 300 0.6 0.2 / / 容器Ⅲ 240 0.3 0.1 / 0.01 A. 达平衡时，容器Ⅰ的平衡常数大于容器Ⅲ的平衡常数KⅢ B. 240℃时，起始时向容器Ⅲ中充入、、、，此时反应将向正反应方向进行 C. 容器Ⅱ达到平衡时的物质的量是 D. 若容器Ⅰ在时达到平衡，则内 13. 下列图像表达正确的是 A. 图1表示向溶液中逐渐通入气体，溶液导电能力的变化曲线 B. 图2为不同温度下水的电离平衡图像，在温度下，浓度为的NaOH溶液中由水电离出的 C. 常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，生成的体积如图3所示，①为醋酸 D. 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，变化如图4所示，a、b、c三点的导电能力和电离程度： 14. 向2 L恒容密闭容器中加入2 mol和6 mol，在催化剂作用下发生反应： i．； ii．。 平衡时和CO的选择性[CO的选择性=]及的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表CO的选择性 B. 300℃之后以反应i为主 C. 某温度下平衡后，向该容器中充入1 molAr，乙醇的平衡转化率会增大 D. 乙醇的平衡转化率为80%、CO的选择性为60%时， 二、非选择题 15. 回答下列问题： （1）在一定温度下，向一定浓度的硫酸溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，下列图形最接近实验过程中电流(I)随所加氢氧化钡变化的是___________(填字母)。 A． B． C． （2）常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HF HCN 电离常数 、 ①相同的四种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为___________。 ②中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为、，则___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为、，则___________。 ③向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。 （3）某温度下，的盐酸溶液和的氢氧化钠溶液中水电离的之比为___________。 （4）常温下，HCN溶液，则该HCN溶液的物质的量浓度为___________(保留两位有效数字)。 16. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气(、等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。回答下列问题： （1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。有关反应为： ① ； ② 。 写出催化还原为的热化学方程式：___________。 （2）在一定条件下可发生分解：，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. 和的浓度比保持不变 B. 容器中压强不再变化 C. D. 气体的密度保持不变 （3）是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为___________(用、表示)。 （4）时，与以物质的量混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程(以为基准)为，。某时刻测得体系中的分压为，则此时的反应速率___________。 （5）在有氧和新型催化剂作用下，与可以反应生成，将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内的去除率随温度变化如图1所示： 在后，的去除率下降的原因可能是___________。 （6）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 已知：有效的转化率 向恒容密闭容器中充入、，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图2所示，点时反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡。 ①点时，的有效转化率___________%(保留1位小数)。 ②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是___________。 ③点时，反应Ⅱ的平衡常数___________(写出计算式即可)。 17. 人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。利用电解法处理废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图1所示。 注：电极均为惰性电极。 回答下列问题： （1）Y为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；A极为___________(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。 （2）反应一定时间后，通过膜的离子数___________(填“大于”“小于”或“等于”)通过膜的离子数。 （3）图1表示的总化学方程式为___________。 （4）结合化学用语解释图1装置中生成较浓硫酸的原理：___________。 （5）有同学设计燃料电池，利用图1中产生的、、较浓硫酸和较浓氨水联合处理废液，获得更高浓度的硫酸和氨水。其原理示意图如图2所示。 ①M为___________(填化学式)；D极的电极反应式为___________。 ②较浓硫酸应注入___________(填“C极区”或“D极区”)。 ③电池工作一段时间后，假设所有产物均留在电池内，当电路中转移电子时，极区增重质量为___________g。 18. 某校化学小组探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）甲同学进行实验Ⅰ：常温下，向不同浓度的溶液中滴入一滴(0.04 mL)0.05 mol的溶液[硫酸酸化]，记录如下： 0.0010 0.0125 0.0312 0.044 0.0620 完全褪色时间 25 12 23 60 370 无色气泡 一样多 ①写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：___________。 ②从实验数据可知：当浓度时，结合有效碰撞原理解释改变浓度反应中溶液完全褪色时间不同的原因：___________。 ③对于增大引起的速率异常现象，甲同学认为是分解造成的，根据上述实验结果，你对此结论的正误判断及理由是___________。 ④为了解释增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资料： 资料显示：时，溶液中存在平衡：。 根据该资料解释时速率减小的原因可能是___________。 （2）乙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。(整个过程中几乎无温度变化) ①对于第10滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因，乙同学提出如下假设：反应生成的某种离子对该反应有某种特殊催化作用，该离子最有可能是___________(填离子符号)。 ②丙同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案； 取两支相同的试管，一支滴入5滴的溶液观察完全褪色时间为；另一支试管先滴入9滴___________，再滴入5滴的溶液，完全褪色时间远小于。 （3）综合上述实验，对于酸性溶液与溶液反应速率，丁同学进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是___________(填字母)。 a．增大溶液浓度 b．增大溶液浓度 c．加入合适的催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $