2-1 离子的检验与推断【上好课】2026年高考化学培优微突破系列

2-1 离子的检验与推断 · 情境载体：多以实验操作、流程图、现象描述等形式呈现。 · 设问方式：常以“正确的是/不正确的是”“一定存在/可能不存在”等方式设问，考查逻辑推理与判断能力。 · 综合性强：常涉及多离子共存、多步骤检验、干扰排除等综合思维。 · 源于高考：题目多选自历年高考真题，具有代表性和指导性。 · 考查知识： · 常见离子的检验方法与现象（如沉淀、气体、显色等）。 · 离子共存与反应条件（如酸碱性、氧化还原等）。 · 干扰离子的识别与排除（如Cl⁻干扰Ag⁺检验、CO₃²⁻干扰SO₄²⁻检验等）。 · 固体与溶液中离子的区别（如NaHSO₄固体不含SO₄²⁻）。 · 考查能力： · 信息提取能力：从实验步骤中提取关键信息。 · 逻辑推理能力：通过现象反推离子存在与否。 · 干扰排除能力：识别并排除干扰因素。 · 实验设计思维：理解检验步骤的科学性与严密性。 · 审题干与流程图：明确每一步操作、试剂、现象。 · 列可能离子：根据现象列出所有可能离子。 · 排除干扰与矛盾： · 离子是否共存？ · 试剂是否引入干扰离子？ · 现象是否唯一？ · 结合电荷守恒：若涉及溶液电中性，用于判断是否遗漏离子。 1．常见阳离子的检验 2．常见阴离子的检验 3．离子检验简答题的答题模板 易错点 示例 纠正 忽略试剂引入的干扰 加HCl后检验SO₄²⁻，可能引入Ag⁺干扰 先加HCl无沉淀，再加BaCl₂ 混淆固体与溶液中离子 NaHSO₄固体不含SO₄²⁻ 理解“固体中离子”与“溶解后离子”的区别 忽略离子共存条件 CO₃²⁻与Al³⁺不能共存 先判断溶液酸碱性及共存可能性 未考虑反应条件 NH₄⁺检验不加热，现象不明显 强调加热的必要性 过度推断 白色沉淀一定是BaSO₄？可能是AgCl或BaCO₃ 结合酸溶性与试剂顺序判断 【典例】 【审题】 1．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32- 审题思路： 1. A选项：白色沉淀可能是BaSO₄，但固体可能是NaHSO₄（固体中无SO₄²⁻）。 2. B选项：若固体中有Fe³⁺和Fe，溶于盐酸后Fe³⁺被还原，加KSCN也无色。 3. C选项：检验NH₄⁺需加热，否则NH₃不易逸出，因此仍可能存在。 4. D选项：白色沉淀可能是Al(OH)₃或H₂SiO₃，加NaOH均可溶解，不一定是SiO₃²⁻。 结论：C正确。 1．（2025·浙江·高考真题）蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为 B．步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D．尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定 2．（2012·新课标卷·高考真题）下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 3．（2017·浙江·高考真题）已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有和 B．溶液X中一定不含、 C．为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液 D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色 4．（2015·天津·高考真题）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 5．（2012·浙江·高考真题）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中 6．（2007·上海·高考真题）离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A．NH4＋－气体法 B．I－－沉淀法 C．Fe3＋－显色法 D．Ca2＋－气体法 7．（2010·天津·高考真题）下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32- C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 8．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 9．（2016·浙江·高考真题）某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。 下列说法正确的是 A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 10．（2014·浙江·高考真题）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、、Mg2+、Al3+、、、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：3+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A．试样中肯定存在、Mg2+、和 B．试样中一定不含Al3+ C．试样中可能存在Na+、Cl－ D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 11．（2013·浙江·高考真题）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 该同学得出的结论正确的是(　　)。 A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋ 7 / 7 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 2-1 离子的检验与推断 · 情境载体：多以实验操作、流程图、现象描述等形式呈现。 · 设问方式：常以“正确的是/不正确的是”“一定存在/可能不存在”等方式设问，考查逻辑推理与判断能力。 · 综合性强：常涉及多离子共存、多步骤检验、干扰排除等综合思维。 · 源于高考：题目多选自历年高考真题，具有代表性和指导性。 · 考查知识： · 常见离子的检验方法与现象（如沉淀、气体、显色等）。 · 离子共存与反应条件（如酸碱性、氧化还原等）。 · 干扰离子的识别与排除（如Cl⁻干扰Ag⁺检验、CO₃²⁻干扰SO₄²⁻检验等）。 · 固体与溶液中离子的区别（如NaHSO₄固体不含SO₄²⁻）。 · 考查能力： · 信息提取能力：从实验步骤中提取关键信息。 · 逻辑推理能力：通过现象反推离子存在与否。 · 干扰排除能力：识别并排除干扰因素。 · 实验设计思维：理解检验步骤的科学性与严密性。 · 审题干与流程图：明确每一步操作、试剂、现象。 · 列可能离子：根据现象列出所有可能离子。 · 排除干扰与矛盾： · 离子是否共存？ · 试剂是否引入干扰离子？ · 现象是否唯一？ · 结合电荷守恒：若涉及溶液电中性，用于判断是否遗漏离子。 1．常见阳离子的检验 2．常见阴离子的检验 3．离子检验简答题的答题模板 易错点 示例 纠正 忽略试剂引入的干扰 加HCl后检验SO₄²⁻，可能引入Ag⁺干扰 先加HCl无沉淀，再加BaCl₂ 混淆固体与溶液中离子 NaHSO₄固体不含SO₄²⁻ 理解“固体中离子”与“溶解后离子”的区别 忽略离子共存条件 CO₃²⁻与Al³⁺不能共存 先判断溶液酸碱性及共存可能性 未考虑反应条件 NH₄⁺检验不加热，现象不明显 强调加热的必要性 过度推断 白色沉淀一定是BaSO₄？可能是AgCl或BaCO₃ 结合酸溶性与试剂顺序判断 【典例】 【审题】 1．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32- 【答案】C 【解析】A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，A选项错误； B．若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B选项错误； C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水合氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在NH4+，C选项正确； D．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不一定为SiO32-，D选项错误； 答案选C。 审题思路： 1. A选项：白色沉淀可能是BaSO₄，但固体可能是NaHSO₄（固体中无SO₄²⁻）。 2. B选项：若固体中有Fe³⁺和Fe，溶于盐酸后Fe³⁺被还原，加KSCN也无色。 3. C选项：检验NH₄⁺需加热，否则NH₃不易逸出，因此仍可能存在。 4. D选项：白色沉淀可能是Al(OH)₃或H₂SiO₃，加NaOH均可溶解，不一定是SiO₃²⁻。 结论：C正确。 1．（2025·浙江·高考真题）蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为 B．步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D．尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定 【答案】D 【解析】蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反应生成，再加入浓NaOH溶液让转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量。A．步骤Ⅰ，加入过量浓，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为，确保N元素完全转化为，A正确；B．根据+OH-⇋NH3·H2O⇋NH3+H2O，NaOH过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B正确；C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确；D．中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为，不能按上述步骤测定，D错误；答案选D。 2．（2012·新课标卷·高考真题）下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 【答案】A 【解析】A． 溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；B． NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；C． 碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错误；D． 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D错误；故合理选项是A。 3．（2017·浙江·高考真题）已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有和 B．溶液X中一定不含、 C．为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液 D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色 【答案】B 【解析】溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能确定是否含SO42-。A． 溶液X中一定含有Na+、CO32−、SiO32−,不能确定是否含Cl−，故A错误；B． 一定含CO32-、SiO32－，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，与过量硝酸银反应生成白色沉淀一定不含Br-，故B正确；C． 为确定溶液X中是否含有SO42−,可取溶液2加入BaCl2溶液，因溶液2中含银离子，故C错误；D．X中不含Fe2+，滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液为无色，故D错误；故答案选B。 4．（2015·天津·高考真题）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】B 【解析】A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B。 5．（2012·浙江·高考真题）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中 【答案】C 【解析】溶液中加入过量盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO32－、SO32－中的一种，一定含有SiO32－，一定不存在Al3+和Mg2+，一定存在K+，可能存在AlO2－、SO42－，当所得溶液继续加氨水时产生沉淀，说明有Al3+存在，而该Al3+是由AlO2－与过量盐酸反应而转变所得，所以，C项正确，D项错误。若CO32－、SO32－同时存在，则气体是一种混合物，A项错误；溶液中一定不含有Mg2+，B项错误。 6．（2007·上海·高考真题）离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A．NH4＋－气体法 B．I－－沉淀法 C．Fe3＋－显色法 D．Ca2＋－气体法 【答案】D 【解析】A． NH4+是与强碱的浓溶液共热生成气体，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体法可检验，选项A合理；B．I－离子与硝酸银反应生成黄色沉淀，则沉淀法可检验，选项B合理；C．Fe3+遇KSCN溶液会变为血红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)，因此可以用显色法检验，选项C合理；D． Ca2＋不能反应生成气体，应该是利用碳酸根离子产生白色沉淀进行检验，利用沉淀法而不是气体法，选项D不合理；答案选D。 7．（2010·天津·高考真题）下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32- C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 【答案】C 【解析】A．氨水加入到Al3+、Mg2+中都得到白色沉淀，而加入Ag+中首先得到白色沉淀，当氨水过量时沉淀溶解得到澄清溶液，用氨水不能鉴别Al3+和Mg2+，错误；B． Ba(NO3)2溶液加入Cl－中无现象，加入到SO42-和CO32-中都产生白色沉淀，因此不能鉴别，错误；C．1－溴丙烷和2－溴丙烷分别含有三种、两种H原子，因此可以用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷，正确；D．CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO都能被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色，因此不可以用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO，错误；答案选C。 8．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 【答案】C 【解析】A．某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，说明溶液中有硫酸根，但固体中不一定有存在硫酸根，如固体NaHSO4中不含硫酸根，选项A错误；B．若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，选项B错误；C．检验NH4+为加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，选项C正确；D．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有，不一定为，选项D错误；答案选C。 9．（2016·浙江·高考真题）某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。 下列说法正确的是 A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 【答案】A 【解析】（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.02mol，即n(SO42-)=0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡沉淀质量为6.63g-4.66g=1.97g，物质的量为0.01mol，即n(CO32-)=0.01mol； （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)，物质的量为=0.03mol，所以含有铵根离子0.03mol；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子所带正电荷的物质的量=0.03mol×1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol。A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故A正确；B．该固体中一定没有Cu2+、故B错误；C．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的无法判断，故C错误；D．根据以上实验，该固体中一定有Na+，故D错误；故选A。 10．（2014·浙江·高考真题）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、、Mg2+、Al3+、、、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：3+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A．试样中肯定存在、Mg2+、和 B．试样中一定不含Al3+ C．试样中可能存在Na+、Cl－ D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 【答案】B 【解析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有，根据元素守恒知，原溶液中含有；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A．通过以上分析知，试样中肯定存在、Mg2+、和，故A正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在、Mg2+、和，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；答案选B。 11．（2013·浙江·高考真题）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 该同学得出的结论正确的是(　　)。 A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋ 【答案】C 【解析】A．由于试液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；B．试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；C．滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；D．试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；答案选C。 4 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $