第九单元 课题2 溶解度讲义-2025-2026学年九年级化学人教版下册

本讲义聚焦“溶解度”核心知识点，从饱和溶液与不饱和溶液的定义、判断及转化入手，衔接与浓稀溶液的关系，进而深入溶解度的四要素、影响因素，通过列表法和溶解度曲线呈现温度对固体溶解度的影响，延伸至气体溶解度及结晶应用，构建完整知识支架。 资料以实验探究（如氯化钠、硝酸钾溶解实验）培养科学探究能力，结合例题、中考真题强化科学思维，易错点辨析（如饱和溶液与浓稀溶液关系）助力形成化学观念，生活化比喻（如吃自助餐类比饱和溶液）增强理解，课中辅助教学，课后便于学生回顾查漏。

课题2 溶解度 · 导入 我们已经知道，蔗糖或氯化钠易溶于水。那么，在一定条件下，它们能不能无限度地溶解在一定量的水中呢？ · 知识例题点对点 一、饱和溶液☆☆☆☆ 知识点1 饱和溶液 saturated solution与不饱和溶液 unsaturated solution☆ 实验9－5 探究氯化钠在一定温度下的溶解与溶剂的量的关系 步骤 在室温下，如图9.2-1所示，向盛有10mL水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌；待溶解后，再加入2g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象 图示 图9.2-1 氯化钠在水中的溶解 实验内容 现象 分析 加入2g氯化钠，搅拌 溶解 开始时10ml水未达到饱和状态，能溶解2g氯化钠 再加入2g氯化钠，搅拌 部分溶解，烧杯底有未溶解的NaCl 此时10ml水大道饱和状态，不能在继续溶解加入的2g氯化钠 再加入10ml水，搅拌 剩余NaCl固体溶解 增加溶剂后，能继续溶解剩余的氯化钠 项目 内容 定义 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意：①理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，应明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。如在一定条件下，NaCl的饱和溶液，而对于蔗糖来说，就是这一条件下蔗糖的不饱和溶液。 ②在一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以无法配成酒精的饱和溶液 判断溶液是否饱和的方法 ①观察法 当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。 ②实验法 a.当溶液底部无剩余溶质存在时，可保持温度不变，向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后若能溶解，表明原溶液是不饱和溶液；若不能溶解，则表明原溶液已饱和。 b.当溶液底部无剩余溶质存在时，若改变温度或政法溶剂后有晶体析出，则析出该晶体后的溶液一定是对应温度下该物质的饱和溶液。 例1．（2024秋•滨城区校级期末）有关饱和溶液的下列叙述正确的是（　　） A．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 B．温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变 C．20℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠，溶液的质量是110g D．20℃时，从100g氯化钠的饱和溶液中取出5g，剩下的95g溶液变成不饱和溶液 【考点】饱和溶液和不饱和溶液．版权 【解答】解：A、饱和溶液指的是在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液，并未说明不能溶解其它溶质，故此选项错误； B、温度不变的情况下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶质不能被溶解，所以溶液的质量不变，故此选项正确； C、20℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠，溶液的质量是100g，错误； D、20℃时，从100g氯化钠的饱和溶液中取出5g，剩下的95g溶液仍是饱和溶液，错误； 故选：B。 例2．（2025秋•肥城市期中）20℃时，将5g食盐与10g水混合，所得溶液质量小于15g，则该溶液（　　） A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．含有5g溶质 D．含有9g溶质 【考点】饱和溶液和不饱和溶液．版权所有 【解答】解：A、20℃时，5g食盐与10g水混合后溶液质量小于15g，说明食盐未完全溶解（有剩余），说明该溶液已达到溶解限度，是饱和溶液，故选项说法正确。 B、不饱和溶液能继续溶解溶质，而题干中食盐已剩余，并非不饱和溶液，故选项说法错误。 C、食盐未完全溶解，溶质质量小于5g，故选项说法错误。 D、20℃时食盐的溶解度约为36g（100g水溶解36g食盐），则10g水最多溶解3.6g食盐，溶质质量远小于9g，故选项说法错误。 故选：A。 知识2 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系☆ 类型 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 （1）溶液的饱和、不饱和与浓和稀没有必然的关系 （2）溶液的浓、稀没有固定的标准，与物质的溶解性有关，如果是微溶于水的物质，饱和溶液也可能是稀溶液，如Ca(OH)2的饱和溶液 如果是易溶于水的物质，即是是不饱和溶液，也可能很浓，如NH3的饱和溶液； （3）对于不同溶质或在不同温度下同种溶质的溶液来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （4）在相同温度下，同种溶质在同一种溶剂中的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大 图示 A即是饱和溶液，又是浓溶液 B即是饱和溶液，又是稀溶液 C即是不饱和溶液，又是浓溶液 D即是不饱和溶液，又是稀溶液 例3．（2024•淇滨区校级模拟）下列说法正确的是（　　） A．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 B．某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐若温度不变，食盐不溶解 C．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 D．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 【解答】解：A、选项说法没有指明温度，不是任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓，故选项说法错误。 B、某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐若温度不变，食盐能继续溶解，故选项说法错误。 C、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故选项说法错误。 D、在同一温度下，同一种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓，则同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓，故选项说法正确。 故选：D。 知识3 饱和溶液与不饱和溶液的转化☆ 实验9－6 探究硝酸钾在一定量水中的溶解与温度的关系 步骤 在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加入3g硝酸钾，搅拌；待溶解后，再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一端时间（如图9.2-2），观察剩余固体有什么变化。然后再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。静置，待溶液冷却后，观察现象。 图示 图9.2-2 硝酸钾子在水中的溶解 实验内容 现象 分析 加入3g硝酸钾，搅拌 溶解，烧杯中形成无色溶液 10ml水能完全溶解3g硝酸钾 再加入3g硝酸钾，搅拌 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 10ml水不能完全溶解6g硝酸钾 加热烧杯 未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液 温度升高，10ml水能完全溶解6g硝酸钾 再加入3g硝酸钾，搅拌 烧杯中形成无色溶液 高温度下，10ml水能完全溶解9g硝酸钾 静置，冷却 有固体从溶液中析出 降低温度，析出晶体 项目 内容 转化 一般情况下不饱和溶液和饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可以表示如下： 注意：①任何固体物质的不饱和溶液加入溶质或恒温蒸发溶剂都能变为饱和溶液 ②任何饱和溶液加入溶剂都能变为不饱和溶液 ③此转化条件对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大， 随温度降低而减小 熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和溶液与不饱和溶液的转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性 当溶质为气体时，不可用蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液，因为气体溶质在蒸发时会挥发 拓展 一定温度下的Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后变浑浊和析出固体，是物理变化；而像Ca(OH)2的饱和溶液中通入CO2变浑浊则是由于生成了难溶于水的CaCO3，是化学变化 例4．（2025秋•荣成市期中）下列措施，一定能把饱和溶液转变成不饱和溶液的是（　　） A．降低温度 B．增加溶剂 C．充分搅拌 D．增加溶质 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．版权所有 【解答】解：A、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和，故A错误； B、增加溶剂可使物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确； C、充分搅拌不影响饱和溶液的状态，搅拌不能使不饱和溶液变为饱和溶液，故C错误； D、增加溶质依然是饱和溶液，增加溶质能使不饱和溶液变为饱和溶液，故D错误。 故选：B。 知识4 结晶 crystallization☆ 项目 内容 定义 已经溶解在溶液中的固体溶质，从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 条件 ①溶液达到饱和；②温度改变或溶剂减少。 方法 ①冷却热的饱和溶液法（即降温结晶）；②蒸发溶剂法（即蒸发结晶）。 注意： ①晶体是具有规则几何外形，固定熔点的固体 ②结晶时获得晶体的重要途径，也是进行物质分离提纯的重要方法，结晶后剩余的溶液称为母液，母液属于该温度下该晶体的饱和溶液。 ③结晶的过程都是先形成饱和溶液，继续蒸发溶剂或改变温度，在维持自身饱和的状态下，不分溶解不了的溶质结晶析出，结晶后剩余的溶液为新条件下的饱和溶液。 ④冷却热的饱和溶液法获得晶体的主要步骤：溶解制得热饱和溶液降温析出晶体过滤洗涤干燥 ⑤溶解和结晶是两个可逆的过程。当溶液未饱和时，溶质便可不断溶解；当溶液达到饱和状态且超过了溶质的溶解限量时，溶质就会以晶体形式析出。（口诀，实在是吃不动了，都吃吐了） 应用 海水晒盐 ①原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来 ②主要过程： 注意：粗盐的主要成分是NaCl，还含有泥沙等不溶性杂质如CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，需进一步提纯得到纯净物NaCl 例5．（2025•岐山县模拟）如图1是某同学完成的一组实验（固体M不含结晶水），请你参与并回答问题。 （1）丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为 　8：25　 。 （2）如图2为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①60℃时固体M的溶解度为 　110g　 。 ②乙中的溶液为 　不饱和　 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③0～t2时间内，下列说法不正确的是 　A　 （填字母）。 A.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 B.b点表示丙中溶液的质量 C.b点到c点溶液一直处于饱和状态，溶质的质量分数逐渐变小 【答案】晶体和结晶的概念与现象 【解答】解：（1）丁中溶质的质量为：30g+30g﹣44g＝16g，溶剂的质量为50g，则溶质语溶剂的质量比为16：50＝8：25； （2）①由题中的过程图可知，60℃时固体M的溶解度为110g； ②根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液； ③A、由以上分析可知，a点与c点表示的溶液质量相等，c点溶液表示丁66g，而乙中溶液为80g，所以a点不能表示乙，错误。 B、由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以b点表示丙中溶液的质量，正确； C、b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数逐渐变小，正确； 故答案为：（1）8：25（2）①110g；②不饱和；③A。 例6．（2025•西双版纳模拟）如图是利用海水提取粗盐的过程图，下列说法错误的是（　　） A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水晒盐主要是利用降温结晶的方法得到粗盐晶体 【考点】海水晒盐的原理和过程．版权所有 【解答】解：A、海水进入贮水池，水分尚未蒸发，海水的成分基本不变，故选项A说法正确； B、在①（蒸发池）中，海水中的水逐渐蒸发，海水中水的质量逐渐减小，故选项B说法正确； C、母液中不能继续溶解氯化钠，所以析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，故选项C说法正确； D、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，海水晒盐过程中利用太阳能和风能使海水蒸发，从而使氯化钠结晶析出，海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体，故选项D说法错误。 故选：D。 二、溶解度☆☆☆ 知识5 溶解度☆ 项目 内容 定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 例如，在20 ℃时，100 g 水里最多能溶解36 g 氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20 ℃时，氯化钠在水里的溶解度是36 g。 四要素 条件 在一定温度下 物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义 状态 饱和 规定只有在一定量（100g）溶剂中达到饱和状态时（溶解溶质的最大量），所溶解的溶质的量才是一个确定的值 标准 在100g溶剂里 物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g指溶剂质量，而不是指溶液质量 质量 单位：g 溶解度实质上是一定条件下溶解溶质的最大质量 影响因素 内部因素 溶质、溶剂本身的性质 外部因素 温度 溶解性 是定性的说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。根据物质溶解性的不同可以把物质分为易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质。 注意： 溶解度的相对大小（20℃） 溶解度/g 一般称为 实例 <0.01 难溶 AgCl、CaCO3 0.01～1 微溶 Ca(OH)2 1～10 可溶 KClO3 >10 易溶 KNO3、NaCl 数轴法记忆溶解度与溶解性 拓展 在一定温度下某物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶解度之间的关系如下： （1） （2） 例7．（2025秋•浦东新区校级月考）下列关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（　　） A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g B．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在水中制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g C．把31.6g硝酸钾溶解在100g水中，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水中，恰好形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【考点】固体溶解度的概念 【解答】解：A、20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中，没有指明是否达到饱和状态，无法确定20℃时硝酸钾的溶解度，故选项说法错误。 B、20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在水中制成饱和溶液，没有指明溶剂的质量，无法确定20℃时硝酸钾的溶解度，故选项说法错误。 C、选项说法没有指明温度，无法确定硝酸钾的溶解度，故选项说法错误。 D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水中，恰好形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，故选项说法正确。 故选：D。 例8．（2025秋•闵行区校级月考）关于溶解的说法正确的是（　　） A．溶解可以在量筒中进行 B．溶解可以用玻璃棒捣碎大块固体 C．用玻璃棒搅拌可以加快溶解 D．为保证固体充分溶解，加入的水越多越好 【考点】影响溶解快慢的因素．版权所有 【解答】解：A、量筒是用于精确量取液体体积的仪器，不能用作溶解或反应容器（易导致刻度磨损或破裂）。溶解操作通常在烧杯中进行，故错误。 B、玻璃棒的作用是搅拌或引流，不可用于捣碎固体（可能戳破玻璃棒或造成飞溅）。大块固体应先用研钵研碎后再溶解，故错误。 C、搅拌能加速溶质与溶剂的接触，从而加快溶解速率（但不会改变最终溶解度），故正确。 D、加水过多虽可能帮助溶解更多固体，但会降低溶液浓度，且并非“越多越好”。实际应根据需求控制水量（如配制特定浓度的溶液），故错误。 故选：C。 例9．（2025秋•浦东新区校级月考）20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于（　　） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素 【解答】解：20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则20℃时，某物质的溶解度为5g，溶解度大于1g，属于可溶物质。 故选：B。 知识6 固体物质溶解度受温度影响的表示方法☆ 列表法 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 作图法 溶 解 度 曲 线 图9.2-3 几种固体的溶解度曲线 图9.2-4 氢氧化钙的溶解度曲线 注意：数据处理是对数据进行加工的过程，目的是从大量的，可能是杂乱无章、难以理解的数据中，抽取并推导出对于人们来说有价值、有意义的数据。列表法和作图法是常用的数据处理方法 溶解度曲线的变化规律 类型 变化规律 举例 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度陡增 KNO3、NH4NO3等 缓升型 少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小，表现在曲线坡度平缓上升 NaCl等 下降型 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，表现在表现在曲线坡度下降 Ca(OH)2等 溶解度曲线的意义 图9.2-4 某固体物质的溶解度 项目 意义 以上图为例 曲线上的点 表示该物质在对应温度时的溶解度 如A点表示物质N在t1℃时的溶解度为ag或者A点表示t1℃时物质N在100g水中最多能溶解ag 两曲线的交点 表示两物质在对应温度时的溶解度相等 如C点表示物质M、物质N在t2℃的溶解度相等，均为bg 线 ①表示物质在不同温度下的溶解度 如物质M的溶解度随温度的升高而增大，物质N的溶解度随温度的升高而减小 ②表示物质溶解度随温度变化的趋势 曲线下面的点 表示溶液是对应温度下该物质的不饱和溶液 当D点对应的溶解度为物质N时，D点表示t1℃时物质N的不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液饱和且有未溶解的固体（按此配成的溶液中固体物质有剩余） 当D点对应的溶解度为物质M时，D点表示t1℃时物质M的过饱和溶液（此时D点状态不稳定） 溶解度曲线的应用 ①查出某种物质在某温度时的溶解度 ②可以看出物质的溶解度随温度变化的规律 ③比较不同物质在同一温度时的溶解度大小 ④可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小 ⑤根据溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液 ⑥根据溶解度曲线确定某物质饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 ⑦根据溶解度曲线确定分离或提纯混合物的方法 拓展 混合物的分离方法 结晶法是分离混合物的常用方法，可分为降温结晶法和蒸发结晶法两种，具体适用范围如下 冷却热饱和溶液（降温结晶） 溶解度随温度的降低而减小且溶解度受温度变化影响较大的固体物质。如从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体就常用冷却热饱和溶液法 蒸发结晶 溶解度受温度变化影响不大的固体物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体就常用蒸发溶剂的方法 利用结晶的方法分离或提纯两种可溶性固体混合物 如右图所示，甲物质的溶解度受温度影响较大，义务制的溶解度受温度影响较小。 ①甲中混有少量乙，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法使甲物质结晶析出（乙物质不析出或析出很少），然后过滤得到较为纯净的甲物质。 ②乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。 例10．（2025•安远县校级三模）不能影响物质溶解度大小的因素为（　　） A．温度高低 B．溶质、溶剂的量 C．溶剂种类 D．溶质种类 【考点】固体溶解度的影响因素．版权所有 【解答】解：A、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度，故A错误； B、根据溶解度的定义，在一定温度下，100g溶剂中最多溶解的质量为该温度下该物质的溶解度，所以溶剂的质量不影响固体物质的溶解度，故B正确； C、当温度相同时，溶剂的种类不同则溶解度不同，故C错误； D、当温度相同时，溶质的种类不同则溶解度不同，故D错误； 故选：B。 例11．（2024•滨州一模）a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（　　） A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a＞b＝c B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a＞b＝c C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解答】解：A、原饱和溶液中，溶质的质量分数 a＞b＝c正确，正确但不符合题意，故选项错误； B、恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a＞b＝c正确，因为是该温度下b、c的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误； C、恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液正确，因为原来就是饱和溶液，蒸发溶剂，溶质按一定的比例析出，正确但不符合题意，故选项错误； D、若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液错误，c不饱和，因为c的溶解度随温度的升高而减少，错误符合题意，故选项正确； 故选：D。 例12．（2024•郸城县四模）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是 　硝酸钾（或KNO3）　 。 （2）30℃时，向20g水中加入9g硝酸钾，充分溶解得到该温度下硝酸钾的 　不饱和溶液　 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）20℃时，68g氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为 　18　 g。 【考点】固体溶解度表格及其作用 【解答】解：（1）由表格中溶解度数值可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是KNO3； （2）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，设30℃时，20g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，则：解得x＝9.16g，所以30℃时，向20g水中加入9g硝酸钾，充分溶解得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液； （3）20℃时，68g氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为：68g18g。 故答案为：（1）硝酸钾（或KNO3）；（2）不饱和溶液；（3）18。 知识7 气体的溶解度☆ 项目 内容 定义 是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 如：氮气的压强为101 kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024 四要素 条件 压强为101kPa，一定温度时 标准 1体积水 状态 达到饱和状态 单位 溶解气体的体积 影响因素 内因 溶质和溶剂的性质 外因 温度 在压强一定时，温度越高，气体溶解度越小 压强 在温度一定时，压强越大，气体溶解度越大 图示 图9.2-5 打开瓶盖后汽水自动喷出和压强影响气体溶解度图示 拓展 ①打开汽水瓶盖时会有气泡冒出，时因为汽水中溶有大量的CO2，当打开瓶盖时，压强减小，CO2的溶解度减小，大量的CO2就会从水中逸出形成大量的气泡 ②烧水时，刚开始会看到里面有许多小气泡不断上升，是因为溶解溶解在水中的气体（主要为O2）的溶解度随温度的升高而减小，所以会不断冒出气泡。不能用凉开水养鱼就是因为凉开水中溶解的O2太少，不能供鱼儿呼吸 例13．（2025•南京模拟）二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是（　　） A．压强要大，使用冰水 B．压强要大，使用温水 C．压强要小，使用冰水 D．压强要小，使用温水 【考点】气体溶解度的影响因素 【解答】解：气体的溶解度主要受温度和压强的影响，气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的降低而增大，故制作气泡水，要增大二氧化碳溶解度就应该压强要大，使用冰水。 故选：A。 例14．（2024•岳麓区校级模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）当温度为 　 　 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）30℃时，向50g水加入20g甲物质，充分溶解后，得到甲的溶液 　 　 g； （3）甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 　 　 的方法。 【考点】利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法．版权所有 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线图可知，当温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，30℃时，甲物质溶解度为30g，50g水中最多能溶解15g甲物质，所以30℃时，向50g水加入20g甲物质，充分溶解后，得到甲的溶液的质量为：15g+50g＝65g； （3）由溶解度曲线图可知，甲物质溶解度受温度的影响较大，乙物质溶解度受温度的影响较小，甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用降温结晶的方法。 故答案为：（1）20；（2）65；（3）降温结晶。 · 易错 × √ 误认为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 实际是有些物质[如Ca(OH)2]在水中的溶解度很小，即使达到饱和状态，一定量的水中，溶解的溶质也非常少，溶液仍属于稀溶液，但同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 误认为同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多 实际是，缺少前提条件，在溶液质量或溶剂的质量不相等的条件下，无法比较两种溶质含量的多少 误认为饱和溶液不能溶解任何物质 实际是一定条件下，某物质的饱和溶液里一定不能继续溶解原物质，但还可能溶解其他物质。例如同学们吃自助餐，吃不下肉了，可能还可以吃个水果，喝口饮料 误认为未溶解的固体也是溶液中的物质 实际是溶质只能是已溶解的一部分，没有溶解的部分不能作为溶质计算在内。 误认为改变溶剂质量可以改变固体物质的溶解度 实际是固体物质的溶解度概念已经规定了溶剂的量为100g是一种衡量固体物质溶解能力的一个尺度规范或设定好的标准 误认为将影响溶解速率的因素与影响固体溶解度的因素混淆 实际是影响溶解速率的因素包括固体物质颗粒大小、是否搅拌、温度等。影响固体物质溶解度的因素包括溶剂和溶质的性质、温度等。如搅拌可以使固体物质的溶解速率加快，但不能改变固体物质的溶解度 误认为固体物质溶解度随温度变化情况都一样 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，如NaCl 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2 · 中考真题 一．物质的溶解性及影响溶解性的因素 1．（2022•宜昌）如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（　　） 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素．版权所有 【解答】解：A、Ⅰ和Ⅱ对比，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，故选项说法正确。 B、Ⅱ和Ⅳ对比，汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘，故选项说法正确。 C、Ⅱ和Ⅲ对比，溶质和溶剂的种类均不同，不能得出不同物质在不同溶剂中的溶解性相同，故选项说法错误。 D、Ⅲ和Ⅳ对比，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。 故选：C。 二．饱和溶液和不饱和溶液 2．（2022•南宁）下列关于溶液的说法，正确的是（　　） A．只有固体可以作溶质 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量 【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象．版权所有 【解答】解：A、不是只有固体可以作溶质，液体、气体均可以作溶质，如酒精溶液中酒精是溶质，是液体，故选项说法错误。 B、溶液是均一、稳定的混合物，是均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。 C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。 D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，故选项说法正确。 故选：D。 三．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 3．（2024•滨州）下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象．版权所有 【解答】解：A、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。 B、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。 C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法正确。 D、不是只有固体和液体可以作为溶质，气体也可以作溶质，如盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，故选项说法错误。 故选：C。 四．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 4．（2022•营口）下列有关溶液的说法，正确的是（　　） A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液 【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液．版权所有【解答】解：A、溶质不一定为固体，也可能是液体或气体，故选项说法错误。 B、饱和溶液还再溶解其它的物质，故选项说法错误。 C、溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。 D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。 故选：C。 五．晶体和结晶的概念与现象 5．（2024•上海）下列变化中有晶体析出的是（　　） A．打磨镁条 B．弯折铁丝 C．海水晒盐 D．粉碎矿石 【考点】晶体和结晶的概念与现象．版权所有 【解答】解：A、打磨镁条不会晶体析出，故选项错误。 B、弯折铁丝，不会晶体析出，故选项错误。 C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水晒盐过程中，主要利用阳光和风力蒸发水分，随着水分的蒸发，海水逐渐变成“盐”的饱和溶液，进而析出晶体，故选项正确。 D、粉碎矿石，不会晶体析出，故选项错误。 故选：C。 六．固体溶解度的概念 6．（2022•毕节市）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）： 室温时该固体的溶解度可能是（　　） A．50g B．35g C．30g D．25g 【考点】固体溶解度的概念．版权所有 【解答】解：由图示可知，当25g该固体物质中加入75g水，固体完全溶解，假设恰好溶解时，设该物质的溶解度为x，则： x＝33.3g 由图示可知，25g该固体在50g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50g，因此该物质的溶解度在33.3g～50g之间。 故选：B。 七．固体溶解度的影响因素 7．（2023•甘孜州）NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表： 温度℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 回答下列问题： （1）20℃时，NH4Cl的溶解度是 　37.2　 g。 （2）要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 　加入NH4Cl或降低温度或蒸发溶剂　 （填一条）。 （3）40℃时，向100g水中加入70gKNO3，充分溶解后，所得溶液的质量是 　163.9　 g。 （4）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是 　KNO3 。 （5）NH4Cl和KNO3具有相同溶解度的温度范围是20℃＜t＜　30　 ℃。 【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．版权所有 【解答】解：（1）由NH4Cl在不同温度时的溶解度表，20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g。 （2）氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法有加入NH4Cl、降低温度、蒸发溶剂。 （3）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，向100g水中加入70gKNO3，最多能溶解63.9g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的质量是63.9g+100g＝163.9g。 （4）由NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据，NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是KNO3。 （5）20℃时氯化铵的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化铵的溶解度小于硝酸钾，则氯化铵和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃。 故答案为： （1）37.2； （2）加入NH4Cl或降低温度或蒸发溶剂； （3）163.9； （4）KNO3； （5）30。 八．固体溶解度曲线及其作用 8．（2025•日照）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的（　　） A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．版权所有 【解答】解：A、由溶解度曲线图可知，Na2CO3的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故错误。 B、冬天温度降低时，Na2CO3的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使Na2CO3结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故错误。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故错误。 故选：B。 九．固体溶解度表格及其作用 9．（2025•武汉）NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而 　增大　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是 　搅拌等　 。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需KNO3的质量为 　505g　 。 （4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 　ABD　 （填标号）。 A.①＜②＜③ B.①＝②＝③ C.①＞②＞③ D.③＜①＜② 【考点】固体溶解度表格及其作用；化合物中某元素的质量计算；影响溶解快慢的因素；固体溶解度的影响因素．版权所有 【解答】解：（1）由表中的数据可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。 （2）配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌、加热等。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需KNO3的质量为：195g÷（）＝505g。 （4）由实验的过程可知，①溶液通过恒温蒸发溶剂析出了晶体形成了②溶液，若①溶液是饱和溶液，则溶质质量分数的大小关系是①＝②，若①溶液是不饱和溶液，则溶质质量分数的大小关系是①＜②，但溶液中溶质的质量分数不会①＞②；②的溶液中有未溶解的溶质，通过升高温度形成了③的溶液，若是NH4Cl、KNO3的溶液，则溶液中溶质的质量增加了，溶质质量分数的大小关系②＜③，由于ZnSO4的溶解度随温度升高先增大后又减小，则②、③溶质质量分数的大小关系大于、小于、等于都有可能。观察选择项，符合题意的是ABD。 故答案为：（1）增大； （2）搅拌等。 （3）505g； （4）ABD。 十．气体溶解度的影响因素 10．（2024•成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【考点】气体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液．版权所有 【解答】解：A、拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，选项说法错误； B、产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出，选项说法错误； C、打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，冒泡是因为溶解不了的二氧化碳逸出，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，选项说法正确； D、图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强的关系，不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，选项说法错误。 故选：C。 十一．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法 11．（2021•哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙 C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等 【考点】利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法．版权所有 【解答】解：A、由甲、乙两种固体物质溶解度曲线，甲的溶解度不一定大于乙的溶解度，如t1℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，故选项说法错误。 B、乙物质的溶解度受温度的影响变化不大，乙中混有少量甲，用蒸发结晶的方法提纯乙，故选项说法错误。 C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。 D、选项说法没有指明溶液的质量是否相等，溶液是否饱和，则t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量不一定相等，故选项说法错误。 故选：C。 十二．海水晒盐的原理和过程 12．（2025•青岛）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 【考点】海水晒盐的原理和过程．版权所有 【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，降温结晶氯化钠基本不析出，“盐田法”晒盐利用的原理是蒸发结晶，故选项说法错误。 B、蒸发池中为氯化钠的不饱和溶液，从①到②的过程中，随着水分的蒸发，氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数逐渐变大，故选项说法错误。 C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。 D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质，故选项说法错误。 故选：C。 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 溶解度 · 导入 我们已经知道，蔗糖或氯化钠易溶于水。那么，在一定条件下，它们能不能无限度地溶解在一定量的水中呢？ · 知识例题点对点 一、饱和溶液 知识点1 饱和溶液 saturated solution与不饱和溶液 unsaturated solution☆☆☆☆ 实验9－5 探究氯化钠在一定温度下的溶解与溶剂的量的关系 步骤 在室温下，如图9.2-1所示，向盛有10mL水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌；待溶解后，再加入2g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象 图示 图9.2-1 氯化钠在水中的溶解 实验内容 现象 分析 加入2g氯化钠，搅拌 再加入2g氯化钠，搅拌 再加入10ml水，搅拌 项目 内容 定义 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意：①理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，应明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。如在一定条件下，NaCl的饱和溶液，而对于蔗糖来说，就是这一条件下蔗糖的不饱和溶液。 ②在一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以无法配成酒精的饱和溶液 判断溶液是否饱和的方法 ①观察法 当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。 ②实验法 a.当溶液底部无剩余溶质存在时，可保持温度不变，向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后若能溶解，表明原溶液是不饱和溶液；若不能溶解，则表明原溶液已饱和。 b.当溶液底部无剩余溶质存在时，若改变温度或政法溶剂后有晶体析出，则析出该晶体后的溶液一定是对应温度下该物质的饱和溶液。 例1．（2024秋•滨城区校级期末）有关饱和溶液的下列叙述正确的是（　　） A．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 B．温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变 C．20℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠，溶液的质量是110g D．20℃时，从100g氯化钠的饱和溶液中取出5g，剩下的95g溶液变成不饱和溶液 例2．（2025秋•肥城市期中）20℃时，将5g食盐与10g水混合，所得溶液质量小于15g，则该溶液（　　） A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．含有5g溶质 D．含有9g溶质 知识2 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系☆ 类型 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 （1）溶液的饱和、不饱和与浓和稀没有必然的关系 （2）溶液的浓、稀没有固定的标准，与物质的溶解性有关，如果是微溶于水的物质，饱和溶液也可能是稀溶液，如Ca(OH)2的饱和溶液 如果是易溶于水的物质，即是是不饱和溶液，也可能很浓，如NH3的饱和溶液； （3）对于不同溶质或在不同温度下同种溶质的溶液来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （4）在相同温度下，同种溶质在同一种溶剂中的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大 图示 A即是饱和溶液，又是浓溶液 B即是饱和溶液，又是稀溶液 C即是不饱和溶液，又是浓溶液 D即是不饱和溶液，又是稀溶液 例3．（2024•淇滨区校级模拟）下列说法正确的是（　　） A．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 B．某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐若温度不变，食盐不溶解 C．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 D．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 知识3 饱和溶液与不饱和溶液的转化☆ 实验9－6 探究硝酸钾在一定量水中的溶解与温度的关系 步骤 在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加入3g硝酸钾，搅拌；待溶解后，再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一端时间（如图9.2-2），观察剩余固体有什么变化。然后再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。静置，待溶液冷却后，观察现象。 图示 图9.2-2 硝酸钾子在水中的溶解 实验内容 现象 分析 加入3g硝酸钾，搅拌 再加入3g硝酸钾，搅拌 加热烧杯 再加入3g硝酸钾，搅拌 静置，冷却 项目 内容 转化 一般情况下不饱和溶液和饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可以表示如下： 注意：①任何固体物质的不饱和溶液加入溶质或恒温蒸发溶剂都能变为饱和溶液 ②任何饱和溶液加入溶剂都能变为不饱和溶液 ③此转化条件对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大， 随温度降低而减小 熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和溶液与不饱和溶液的转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性 当溶质为气体时，不可用蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液，因为气体溶质在蒸发时会挥发 拓展 一定温度下的Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后变浑浊和析出固体，是物理变化；而像Ca(OH)2的饱和溶液中通入CO2变浑浊则是由于生成了难溶于水的CaCO3，是化学变化 例4．（2025秋•荣成市期中）下列措施，一定能把饱和溶液转变成不饱和溶液的是（　　） A．降低温度 B．增加溶剂 C．充分搅拌 D．增加溶质 知识4 结晶 crystallization☆ 项目 内容 定义 已经溶解在溶液中的固体溶质，从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 条件 ①溶液达到饱和；②温度改变或溶剂减少。 方法 ①冷却热的饱和溶液法（即降温结晶）；②蒸发溶剂法（即蒸发结晶）。 注意： ①晶体是具有规则几何外形，固定熔点的固体 ②结晶时获得晶体的重要途径，也是进行物质分离提纯的重要方法，结晶后剩余的溶液称为母液，母液属于该温度下该晶体的饱和溶液。 ③结晶的过程都是先形成饱和溶液，继续蒸发溶剂或改变温度，在维持自身饱和的状态下，不分溶解不了的溶质结晶析出，结晶后剩余的溶液为新条件下的饱和溶液。 ④冷却热的饱和溶液法获得晶体的主要步骤：溶解制得热饱和溶液降温析出晶体过滤洗涤干燥 ⑤溶解和结晶是两个可逆的过程。当溶液未饱和时，溶质便可不断溶解；当溶液达到饱和状态且超过了溶质的溶解限量时，溶质就会以晶体形式析出。（口诀，实在是吃不动了，都吃吐了） 应用 海水晒盐 ①原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来 ②主要过程： 注意：粗盐的主要成分是NaCl，还含有泥沙等不溶性杂质如CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，需进一步提纯得到纯净物NaCl 例5．（2025•岐山县模拟）如图1是某同学完成的一组实验（固体M不含结晶水），请你参与并回答问题。 （1）丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为 　8：25　 。 （2）如图2为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①60℃时固体M的溶解度为 　110g　 。 ②乙中的溶液为 　不饱和　 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③0～t2时间内，下列说法不正确的是 　A　 （填字母）。 A.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 B.b点表示丙中溶液的质量 C.b点到c点溶液一直处于饱和状态，溶质的质量分数逐渐变小 例6．（2025•西双版纳模拟）如图是利用海水提取粗盐的过程图，下列说法错误的是（　　） A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水晒盐主要是利用降温结晶的方法得到粗盐晶体 二、溶解度☆☆☆ 知识5 溶解度☆ 项目 内容 定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 例如，在20 ℃时，100 g 水里最多能溶解36 g 氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20 ℃时，氯化钠在水里的溶解度是36 g。 四要素 条件 在一定温度下 物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义 状态 饱和 规定只有在一定量（100g）溶剂中达到饱和状态时（溶解溶质的最大量），所溶解的溶质的量才是一个确定的值 标准 在100g溶剂里 物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g指溶剂质量，而不是指溶液质量 质量 单位：g 溶解度实质上是一定条件下溶解溶质的最大质量 影响因素 内部因素 溶质、溶剂本身的性质 外部因素 温度 溶解性 是定性的说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。根据物质溶解性的不同可以把物质分为易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质。 注意： 溶解度的相对大小（20℃） 溶解度/g 一般称为 实例 <0.01 难溶 AgCl、CaCO3 0.01～1 微溶 Ca(OH)2 1～10 可溶 KClO3 >10 易溶 KNO3、NaCl 数轴法记忆溶解度与溶解性 拓展 在一定温度下某物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶解度之间的关系如下： （1） （2） 例7．（2025秋•浦东新区校级月考）下列关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（　　） A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g B．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在水中制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g C．把31.6g硝酸钾溶解在100g水中，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水中，恰好形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 例8．（2025秋•闵行区校级月考）关于溶解的说法正确的是（　　） A．溶解可以在量筒中进行 B．溶解可以用玻璃棒捣碎大块固体 C．用玻璃棒搅拌可以加快溶解 D．为保证固体充分溶解，加入的水越多越好 例9．（2025秋•浦东新区校级月考）20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于（　　） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 知识6 固体物质溶解度受温度影响的表示方法☆ 列表法 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 作图法 溶 解 度 曲 线 图9.2-3 几种固体的溶解度曲线 图9.2-4 氢氧化钙的溶解度曲线 注意：数据处理是对数据进行加工的过程，目的是从大量的，可能是杂乱无章、难以理解的数据中，抽取并推导出对于人们来说有价值、有意义的数据。列表法和作图法是常用的数据处理方法 溶解度曲线的变化规律 类型 变化规律 举例 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度陡增 KNO3、NH4NO3等 缓升型 少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小，表现在曲线坡度平缓上升 NaCl等 下降型 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，表现在表现在曲线坡度下降 Ca(OH)2等 溶解度曲线的意义 图9.2-4 某固体物质的溶解度 项目 意义 以上图为例 曲线上的点 表示该物质在对应温度时的溶解度 如A点表示物质N在t1℃时的溶解度为ag或者A点表示t1℃时物质N在100g水中最多能溶解ag 两曲线的交点 表示两物质在对应温度时的溶解度相等 如C点表示物质M、物质N在t2℃的溶解度相等，均为bg 线 ①表示物质在不同温度下的溶解度 如物质M的溶解度随温度的升高而增大，物质N的溶解度随温度的升高而减小 ②表示物质溶解度随温度变化的趋势 曲线下面的点 表示溶液是对应温度下该物质的不饱和溶液 当D点对应的溶解度为物质N时，D点表示t1℃时物质N的不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液饱和且有未溶解的固体（按此配成的溶液中固体物质有剩余） 当D点对应的溶解度为物质M时，D点表示t1℃时物质M的过饱和溶液（此时D点状态不稳定） 溶解度曲线的应用 ①查出某种物质在某温度时的溶解度 ②可以看出物质的溶解度随温度变化的规律 ③比较不同物质在同一温度时的溶解度大小 ④可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小 ⑤根据溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液 ⑥根据溶解度曲线确定某物质饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 ⑦根据溶解度曲线确定分离或提纯混合物的方法 拓展 混合物的分离方法 结晶法是分离混合物的常用方法，可分为降温结晶法和蒸发结晶法两种，具体适用范围如下 冷却热饱和溶液（降温结晶） 溶解度随温度的降低而减小且溶解度受温度变化影响较大的固体物质。如从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体就常用冷却热饱和溶液法 蒸发结晶 溶解度受温度变化影响不大的固体物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体就常用蒸发溶剂的方法 利用结晶的方法分离或提纯两种可溶性固体混合物 如右图所示，甲物质的溶解度受温度影响较大，义务制的溶解度受温度影响较小。 ①甲中混有少量乙，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法使甲物质结晶析出（乙物质不析出或析出很少），然后过滤得到较为纯净的甲物质。 ②乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。 例10．（2025•安远县校级三模）不能影响物质溶解度大小的因素为（　　） A．温度高低 B．溶质、溶剂的量 C．溶剂种类 D．溶质种类 例11．（2024•滨州一模）a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（　　） A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a＞b＝c B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a＞b＝c C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 例12．（2024•郸城县四模）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是 　硝酸钾（或KNO3）　 。 （2）30℃时，向20g水中加入9g硝酸钾，充分溶解得到该温度下硝酸钾的 　不饱和溶液　 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）20℃时，68g氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为 　18　 g。 知识7 气体的溶解度☆ 项目 内容 定义 是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 如：氮气的压强为101 kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024 四要素 条件 压强为101kPa，一定温度时 标准 1体积水 状态 达到饱和状态 单位 溶解气体的体积 影响因素 内因 溶质和溶剂的性质 外因 温度 在压强一定时，温度越高，气体溶解度越小 压强 在温度一定时，压强越大，气体溶解度越大 图示 图9.2-5 打开瓶盖后汽水自动喷出和压强影响气体溶解度图示 拓展 ①打开汽水瓶盖时会有气泡冒出，时因为汽水中溶有大量的CO2，当打开瓶盖时，压强减小，CO2的溶解度减小，大量的CO2就会从水中逸出形成大量的气泡 ②烧水时，刚开始会看到里面有许多小气泡不断上升，是因为溶解溶解在水中的气体（主要为O2）的溶解度随温度的升高而减小，所以会不断冒出气泡。不能用凉开水养鱼就是因为凉开水中溶解的O2太少，不能供鱼儿呼吸 例13．（2025•南京模拟）二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是（　　） A．压强要大，使用冰水 B．压强要大，使用温水 C．压强要小，使用冰水 D．压强要小，使用温水 例14．（2024•岳麓区校级模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）当温度为 　 　 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）30℃时，向50g水加入20g甲物质，充分溶解后，得到甲的溶液 　 　 g； （3）甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 　 　 的方法。 · 易错 × √ 误认为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 实际是有些物质[如Ca(OH)2]在水中的溶解度很小，即使达到饱和状态，一定量的水中，溶解的溶质也非常少，溶液仍属于稀溶液，但同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 误认为同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多 实际是，缺少前提条件，在溶液质量或溶剂的质量不相等的条件下，无法比较两种溶质含量的多少 误认为饱和溶液不能溶解任何物质 实际是一定条件下，某物质的饱和溶液里一定不能继续溶解原物质，但还可能溶解其他物质。例如同学们吃自助餐，吃不下肉了，可能还可以吃个水果，喝口饮料 误认为未溶解的固体也是溶液中的物质 实际是溶质只能是已溶解的一部分，没有溶解的部分不能作为溶质计算在内。 误认为改变溶剂质量可以改变固体物质的溶解度 实际是固体物质的溶解度概念已经规定了溶剂的量为100g是一种衡量固体物质溶解能力的一个尺度规范或设定好的标准 误认为将影响溶解速率的因素与影响固体溶解度的因素混淆 实际是影响溶解速率的因素包括固体物质颗粒大小、是否搅拌、温度等。影响固体物质溶解度的因素包括溶剂和溶质的性质、温度等。如搅拌可以使固体物质的溶解速率加快，但不能改变固体物质的溶解度 误认为固体物质溶解度随温度变化情况都一样 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，如NaCl 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2 · 中考真题 一．物质的溶解性及影响溶解性的因素 1．（2022•宜昌）如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（　　） 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 二．饱和溶液和不饱和溶液 2．（2022•南宁）下列关于溶液的说法，正确的是（　　） A．只有固体可以作溶质 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量 三．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 3．（2024•滨州）下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 四．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 4．（2022•营口）下列有关溶液的说法，正确的是（　　） A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液 五．晶体和结晶的概念与现象 5．（2024•上海）下列变化中有晶体析出的是（　　） A．打磨镁条 B．弯折铁丝 C．海水晒盐 D．粉碎矿石 六．固体溶解度的概念 6．（2022•毕节市）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）： 室温时该固体的溶解度可能是（　　） A．50g B．35g C．30g D．25g 七．固体溶解度的影响因素 7．（2023•甘孜州）NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表： 温度℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 回答下列问题： （1）20℃时，NH4Cl的溶解度是 　 　 g。 （2）要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 　 　 （填一条）。 （3）40℃时，向100g水中加入70gKNO3，充分溶解后，所得溶液的质量是 　 　 g。 （4）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是 　 　 。 （5）NH4Cl和KNO3具有相同溶解度的温度范围是20℃＜t＜　 　 ℃。 八．固体溶解度曲线及其作用 8．（2025•日照）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的（　　） A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 九．固体溶解度表格及其作用 9．（2025•武汉）NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是 　 　 。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需KNO3的质量为 　 　 。 （4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 　 　 （填标号）。 A.①＜②＜③ B.①＝②＝③ C.①＞②＞③ D.③＜①＜② 十．气体溶解度的影响因素 10．（2024•成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 十一．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法 11．（2021•哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙 C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等 十二．海水晒盐的原理和过程 12．（2025•青岛）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/12/6 0:45:14；用户：理化老师；邮箱：18241224808；学号：42782977 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $