精品解析：广东省湛江市徐闻县2025-2026学年九年级上学期期末化学练习卷

广东省湛江市徐闻县2025-2026学年九年级化学上期末练习卷 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意) 1. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应 Y 氧化反应 混合物 化学反应 化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合反应和氧化反应是交叉关系（比如碳燃烧既是化合反应又是氧化反应，二氧化碳和水反应是化合反应但不是氧化反应，甲烷燃烧是氧化反应但不是化合反应），符合图示。 B、纯净物和混合物是并列关系（物质分为纯净物和混合物，无交叉），不符合图示。 C、物理变化和化学反应（化学变化）是并列关系（变化分为物理变化和化学变化，无交叉），不符合图示。 D、化学反应包含化合反应，是包含关系，不符合图示。 故选A。 2. 化学的发展离不开化学家的贡献。下列说法错误的是 A. 徐光宪—研究稀土分离技术 B. 闵恩泽—研究石油化工催化剂 C. 侯德榜—发现抗疟疾药物青蒿素 D. 张青莲—测定相对原子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项说法正确。 B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确。 C、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项说法错误。 D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确。 故选：C。 3. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 倾倒液体 C. 氧气验满 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾斜，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该选项操作不正确； D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确。 故选D。 明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图所示，据此回答下列小题。 4. “蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是 A. 用明矾沉降 B. 过滤 C. 用活性炭吸附 D. 蒸馏 5. “烧酒”的主要成分是乙醇，实验室经常购买瓶装无水乙醇使用，其瓶身应该贴上下列标志中的 A. B. C. D. 6. “味极浓烈”，能闻到“烧酒”的浓烈气味，从微观角度解释是 A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断地运动 C. 分子体积很小 D. 分子质量很小 【答案】4. D 5. A 6. B 【解析】 【4题详解】 由信息可知，蒸令气上，应是利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。 故选D； 【5题详解】 乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志。 A、该标志为易燃液体标志，正确； B、该标志为腐蚀品标志，错误； C、该标志为剧毒品标志，错误； D、该标志为自燃物品标志，错误。 故选A； 【6题详解】 能闻到烧酒的浓烈气味是因为气味分子在不断运动，从而使人闻到。 故选B。 7. 下列描述或书写：①O2：“2”表示两个氧原子；②2Na：“2”表示两个钠元素；③Mg2+： “2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷：④氧化铝中铝元素显+3价： ； ⑤一个甲烷分子：CH4。其中正确的是 A. ①③⑤ B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2：“2”表示一个氧分子中有两个氧原子，故错误； ②标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Na：“2”表示两个钠原子，故错误； ③标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+： “2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷，故正确； ④标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，氧化铝中铝元素显+3价：，故正确； ⑤化学式表示一个分子，一个甲烷分子：CH4，故正确； 故选C。 8. 2月7日哈尔滨东亚会上，“绽放”的烟花为这场冰雪盛会增添了精彩的视觉盛宴。烟花在燃放后很快熄灭的原因是 A. 没有氧气 B. 没有可燃物 C. 温度没有达到着火点 D. 着火点被降低了 【答案】B 【解析】 【详解】燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，灭火只需破坏其中任意一个条件即可，则烟花在燃放后很快熄灭的原因是可燃物被消耗完，故选：B。 9. “中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是 A. 图中的 B. 硅属于非金属元素 C. 硅原子有3个电子层 D. 硅原子的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此14=2+x+4，x=8，故选项说法正确； B、“硅”是“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确； C、根据硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，故选项说法正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； 故选：D。 10. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 探究水的组成 B. 验证二氧化碳能与水发生反应 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，反应后物质中含有氢、氧元素，反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧两种元素组成。A能达到其对应实验目的，不符合题意； B、实验过程中，塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应生成碳酸导致的，也可能是二氧化碳溶于水并且和水反应导致的，因此不能说明二氧化碳能和水发生反应。B不能达到其对应实验目的，符合题意； C、红磷点燃条件下与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，使装置内压强小于外界大气压强，能测定空气中氧气的含量。C能达到其对应实验目的，不符合题意； D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，装置密闭，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律。D能达到其对应实验目的，不符合题意。 综上所述：选择B。 11. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 金刚石和C60都是由碳原子构成的单质 B. 一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别 C. 空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都有毒 D. 碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应置换出铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石是由碳原子构成的单质，C60是由分子构成的，错误； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，一氧化碳与紫色的石蕊试液不反应，一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别，正确； C、空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为一氧化碳有毒、二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳没有毒性，错误； D、二氧化碳不具有还原性，碳和一氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应生成了铜，碳与氧化铜的反应属于置换反应，但一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应，错误。 故选B。 12. 下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ） A. 金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同 B. 一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜 C. 二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红 D. 二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方式不同，故A错误。 B、二氧化碳没有还原性，不能还原氧化铜，故B错误。 C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，但是二氧化碳本身没有酸性，不能使石蕊纸花变红，故C错误。 D、二氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧。二氧化碳用于灭火，着既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质，故D正确。故选D。 13. 形成化学观念是化学学习的目标之一。下列推理正确的是 A. 微粒观：水是由水分子构成的，因此物质都是由分子构成的 B. 分类观：单质只由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质是单质 C. 能量观：化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 转化观：水通电分解和双氧水分解都属于分解反应，有气体生成的反应都是分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，但物质不都是由分子构成的，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成，例如铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误； B 、单质只由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，错误； C 、化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光发热，没有新物质生成，属于物理变化，正确； D 、水通电分解生成氢气和氧气，双氧水在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，都属于分解反应，但有气体生成的反应不一定都是分解反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，属于化合反应，错误； 故选C。 14. 二氧化氯(ClO2)具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。下列说法正确的是 A. NaCl由钠原子和氯原子直接构成 B. ClO2与明矾净水的原理相同 C. 反应涉及的物质中，有两种氧化物 D. 反应涉及的物质中氯元素有四种化合价 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaCl由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； B、二氧化氯（ClO2）具有很强的杀菌能力；而明矾溶于水，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不能起到杀菌作用，故选项错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而该反应中，只有ClO2属于氧化物，故选项错误； D、NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；Cl2属于单质，其中氯元素显0价；NaCl中钠元素显+1价，氯元素显-1价；ClO2中氧元素显-2价，则氯元素显+4价，所以反应涉及的物质中氯元素有四种化合价，故选项正确； 故选：D。 15. 实验室制取，下列实验操作或装置选择不合理的是 A B C D 倾倒液体 称量固体 发生装置 验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、液体试剂取用，瓶塞倒放，防止试剂污染，标签朝向手心，防止腐蚀标签，瓶口紧靠试管口，防止试剂洒出，故正确。 B、托盘天平称量试剂是应“左物右码”，故错误； C、实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用该装置作发生装置，故正确； D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满，故正确。 故选B。 二、非选择题(本大题包括6小题，其中16题7分，17题8分，18-21题每题各10分，共55分) 16. 燃料的发展促进社会文明的进步。《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”。《梦溪笔谈》记载：“子知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。 （1）“石脂水”，即石油是一种_______（填“可”或“不可”）再生能源，密度比水_______。 （2）“扫其烟为墨”，产生黑烟的原因是_______。 （3）在现代根据石油中各成分_______不同可分离得到液化石油气，写出液化石油气的成分之一丙烷（C3H8）燃烧的化学方程式_______；将有刺激性气味的乙硫醇掺进液化石油气中充当“报警员”，从微观角度解释能够闻到气味的原因_______。 【答案】（1） ①. 不可 ②. 小 （2）石油不充分燃烧会产生碳颗粒 （3） ①. 沸点 ②. ③. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 石油为化石燃料，形成时间较长，短时间内无法从自然界中获取，则为不可再生能源； 由短文可知，石油浮在水面上，说明石油密度比水小。 【小问2详解】 石油不充分燃烧会产生碳颗粒，则形成黑烟。 【小问3详解】 根据石油中各成分的沸点不同，可将它们进行分离； 丙烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 能闻到气味，是因为分子在不断运动。 三、【科普阅读与科学史话】 17. 能源革新与绿色未来。 传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。 在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。 航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。 随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。 （1）锂离子电池的优点有______(写出一点即可)。 （2）读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是______(填选项)。 A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃ （3）液体火箭推进剂中助燃剂是______。发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是______。液氧液氢推进剂燃烧的化学方程式为______。 （4）请你写出另外一种新能源：______。 【答案】（1）安全性能好(或比能量大、循环寿命长、电压高、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等) （2）A （3） ①. 液氧(或O2) ②. 使温度达到燃料的着火点 ③. 2H2+O22H2O （4）太阳能(或风能、地热能、潮汐能、核能等) 【解析】 【小问1详解】 根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写一点）； 【小问2详解】 根据图1分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量50%、储存温度25℃，故选A； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，液体火箭推进剂中助燃剂是液氧(或O2)；发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是使温度达到燃料的着火点；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O； 【小问4详解】 太阳能(或风能、地热能、潮汐能、核能等)属于新能源。 18. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）标号为①的仪器名称为_____。 （2）在实验室可选用装置A和E组合制取氧气，反应的化学方程式为_____，若收集到的氧气不纯，原因可能为_____。 （3）实验室制取二氧化碳气体选用的发生装置是装置_____，将该反应产生的气体通过图F、G装置，其中装置G的作用是_____；若用装置D收集二氧化碳，验满的方法是_____。 （4）化学兴趣小组利用右图所示“制氧机”自制。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】右瓶中水的作用是_____(写一条)。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 刚开始时，集气瓶没有装满水 （3） ①. ②. 干燥 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满 （4）通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯。 【小问2详解】 A装置为加热固体的装置，且适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； E为排水法收集装置，若收集的氧气不纯，可能原因为：刚开始集气瓶没有装满水、或刚产生气泡就开始收集等。 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 浓硫酸具有吸水性，则装置G的作用为干燥二氧化碳； 二氧化碳不可燃也不助燃，则验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。 【小问4详解】 氧气不易溶于水，将产生的氧气通入水中，可通过产生气泡的速率观察收集的氧气的速率。 19. 某气体由中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。 【猜想】一：气体中只有；二：气体中只有；三：气体中既有，又有。 【查阅资料】1.具有还原性，反应的方程式。2.白色无水硫酸铜遇水会变蓝色。 【实验设计】通过上述资料和已有化学知识，设计了以下装置进行实验。 根据以上设计，请完成填空： （1）若无水硫酸铜变蓝色，石灰水___________，则猜想一正确。 （2）若无水硫酸铜___________，石灰水__________，则猜想二正确。 （3）若无水硫酸铜___________，石灰水___________，则猜想三正确。 【实验步骤】1、打开弹簧夹，先通一会儿气体；2、关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。 【实验结论】 （4）通过对实验现象进行分析，确认猜想二正确。实验过程中，装置A中玻璃管的现象是_______；请写出装置C中发生反应的化学方程式________。 【反思与评价】 （5）该实验开始通一会儿气体的目的是_________。 （6）从环保的角度分析该实验装置的不完善之处是________。 【答案】（1）不变 （2） ①. 不变色 ②. 变浑浊 （3） ①. 变蓝 ②. 变浑浊 （4） ①. 黑色粉末变红色 ②. （5）排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸 （6）没有尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 猜想一是只有氢气，氢气与氧化铜反应生成铜和水，故只能看到无水硫酸铜变蓝色，石灰水不变。 【小问2详解】 猜想二是只有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故只能看到无水硫酸铜不变色，石灰水变浑浊。 【小问3详解】 猜想三是由一氧化碳和氢气，氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故能看到无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊。 【小问4详解】 确认猜想二正确，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故装置A中玻璃管的现象是黑色粉末变红色；装置C中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问5详解】 氢气和一氧化碳都具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，故开始通一会儿气体的目的是排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸。 【小问6详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，该装置没有尾气处理装置，会造成空气污染。 20. 氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）． 回答下列问题： （1）工业上利用氧气和氮气的__________不同，分离液态空气获得氮气． （2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式__________． （3）“物质X”为__________． （4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为__________． 【答案】（1）沸点 （2） （3）碳酸氢钾溶液## （4） 【解析】 【分析】水煤气中的一氧化碳和水蒸气在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氢气，二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气。 【小问1详解】 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气获得氮气。 【小问2详解】 步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应生成二氧化碳和氢气，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾。 【小问4详解】 依据化学变化前后原子的个数和种类不变可知：，反应前：4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子；反应后：12个氢原子、6个氧原子，则4R中含有4个氮原子、4个氧原子，R的化学式：NO。 21. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 （1）反应1的化学方程式为___________，该反应将光能转化为___________能。 （2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为___________。 （3）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)___________。 （4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是___________。 【答案】（1） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 化学 （2）6：1 （3）解：设最终生成C2H4的质量为x x=84g 答：最终生成C2H4的质量为84g。 （4）增大光照面积 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应1中，水在太阳光、催化剂1作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；反应过程中，光能转化为化学能。 【小问2详解】 乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 反应需要光照，将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省湛江市徐闻县2025-2026学年九年级化学上期末练习卷 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意) 1. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应 Y 氧化反应 混合物 化学反应 化合反应 A. A B. B C. C D. D 2. 化学的发展离不开化学家的贡献。下列说法错误的是 A. 徐光宪—研究稀土分离技术 B. 闵恩泽—研究石油化工催化剂 C. 侯德榜—发现抗疟疾药物青蒿素 D. 张青莲—测定相对原子质量 3. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 倾倒液体 C. 氧气验满 D. 读取液体体积 明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图所示，据此回答下列小题。 4. “蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是 A. 用明矾沉降 B. 过滤 C. 用活性炭吸附 D. 蒸馏 5. “烧酒”的主要成分是乙醇，实验室经常购买瓶装无水乙醇使用，其瓶身应该贴上下列标志中的 A. B. C. D. 6. “味极浓烈”，能闻到“烧酒”的浓烈气味，从微观角度解释是 A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断地运动 C. 分子体积很小 D. 分子质量很小 7. 下列描述或书写：①O2：“2”表示两个氧原子；②2Na：“2”表示两个钠元素；③Mg2+： “2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷：④氧化铝中铝元素显+3价： ； ⑤一个甲烷分子：CH4。其中正确的是 A. ①③⑤ B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④ 8. 2月7日哈尔滨东亚会上，“绽放”的烟花为这场冰雪盛会增添了精彩的视觉盛宴。烟花在燃放后很快熄灭的原因是 A. 没有氧气 B. 没有可燃物 C. 温度没有达到着火点 D. 着火点被降低了 9. “中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是 A. 图中的 B. 硅属于非金属元素 C. 硅原子有3个电子层 D. 硅原子的相对原子质量为 10. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 探究水的组成 B. 验证二氧化碳能与水发生反应 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证质量守恒定律 11. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 金刚石和C60都是由碳原子构成的单质 B. 一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别 C. 空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都有毒 D. 碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应置换出铜 12. 下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ） A. 金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同 B. 一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜 C. 二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红 D. 二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质 13. 形成化学观念是化学学习的目标之一。下列推理正确的是 A. 微粒观：水是由水分子构成的，因此物质都是由分子构成的 B. 分类观：单质只由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质是单质 C. 能量观：化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 转化观：水通电分解和双氧水分解都属于分解反应，有气体生成的反应都是分解反应 14. 二氧化氯(ClO2)具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。下列说法正确的是 A. NaCl由钠原子和氯原子直接构成 B. ClO2与明矾净水的原理相同 C. 反应涉及的物质中，有两种氧化物 D. 反应涉及的物质中氯元素有四种化合价 15. 实验室制取，下列实验操作或装置选择不合理的是 A B C D 倾倒液体 称量固体 发生装置 验满 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题包括6小题，其中16题7分，17题8分，18-21题每题各10分，共55分) 16. 燃料的发展促进社会文明的进步。《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”。《梦溪笔谈》记载：“子知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。 （1）“石脂水”，即石油是一种_______（填“可”或“不可”）再生能源，密度比水_______。 （2）“扫其烟为墨”，产生黑烟的原因是_______。 （3）在现代根据石油中各成分_______不同可分离得到液化石油气，写出液化石油气的成分之一丙烷（C3H8）燃烧的化学方程式_______；将有刺激性气味的乙硫醇掺进液化石油气中充当“报警员”，从微观角度解释能够闻到气味的原因_______。 三、【科普阅读与科学史话】 17. 能源革新与绿色未来。 传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。 在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。 航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。 随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。 （1）锂离子电池的优点有______(写出一点即可)。 （2）读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是______(填选项)。 A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃ （3）液体火箭推进剂中助燃剂是______。发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是______。液氧液氢推进剂燃烧的化学方程式为______。 （4）请你写出另外一种新能源：______。 18. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）标号为①的仪器名称为_____。 （2）在实验室可选用装置A和E组合制取氧气，反应的化学方程式为_____，若收集到的氧气不纯，原因可能为_____。 （3）实验室制取二氧化碳气体选用的发生装置是装置_____，将该反应产生的气体通过图F、G装置，其中装置G的作用是_____；若用装置D收集二氧化碳，验满的方法是_____。 （4）化学兴趣小组利用右图所示“制氧机”自制。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】右瓶中水的作用是_____(写一条)。 19. 某气体由中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。 【猜想】一：气体中只有；二：气体中只有；三：气体中既有，又有。 【查阅资料】1.具有还原性，反应的方程式。2.白色无水硫酸铜遇水会变蓝色。 【实验设计】通过上述资料和已有化学知识，设计了以下装置进行实验。 根据以上设计，请完成填空： （1）若无水硫酸铜变蓝色，石灰水___________，则猜想一正确。 （2）若无水硫酸铜___________，石灰水__________，则猜想二正确。 （3）若无水硫酸铜___________，石灰水___________，则猜想三正确。 【实验步骤】1、打开弹簧夹，先通一会儿气体；2、关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。 【实验结论】 （4）通过对实验现象进行分析，确认猜想二正确。实验过程中，装置A中玻璃管的现象是_______；请写出装置C中发生反应的化学方程式________。 【反思与评价】 （5）该实验开始通一会儿气体的目的是_________。 （6）从环保的角度分析该实验装置的不完善之处是________。 20. 氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）． 回答下列问题： （1）工业上利用氧气和氮气的__________不同，分离液态空气获得氮气． （2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式__________． （3）“物质X”为__________． （4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为__________． 21. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 （1）反应1的化学方程式为___________，该反应将光能转化为___________能。 （2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为___________。 （3）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)___________。 （4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $