第二单元 溶液组成的定量研究 第1课时（导学案） 化学苏教版2019必修第一册

该高中化学导学案聚焦物质的量浓度，涵盖概念、计算、溶液配制及误差分析等核心知识点。通过生活实例导入，结合初中溶质质量分数回顾，搭建新旧知识桥梁，形成递进式学习支架。 以活动驱动学习，设问题思考、探究活动及典例精讲，通过科学思维（模型认知、证据推理）和科学探究与实践（实验操作、误差分析）培养能力，习题分层覆盖计算与实验，助力学生深化理解并提升解决实际问题的能力。

第二单元 溶液组成的定量研究 第1课时 物质的量浓度 一、知识目标 1.理解物质的量浓度的基本概念，掌握其表达式及常用单位。 2.明确溶质质量分数与物质的量浓度的概念及表达式，掌握二者之间的关系。 3.学会物质的量浓度的相关计算，能运用公式进行简单的运算。 4.认识容量瓶的结构、规格，掌握其使用方法和“五不”原则。 5.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，包括所需仪器、配制步骤及操作要点。 6.学会对配制一定物质的量浓度溶液过程中的误差进行分析。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上理解溶液组成的表示方法，从微观上认识溶质在溶液中的存在形式，能从微观角度解释物质的量浓度的概念。 2.证据推理与模型认知：通过对物质的量浓度概念的学习，建立相关的计算模型，运用模型进行推理和计算；通过对溶液配制过程的学习，建立配制溶液的操作模型。 3.科学探究与创新意识：通过实验探究一定物质的量浓度溶液的配制方法，培养实验操作能力和科学探究精神；在误差分析过程中，培养创新思维和解决实际问题的能力。 4.科学态度与社会责任：在溶液配制过程中，培养严谨的科学态度和规范的实验操作习惯；认识到物质的量浓度在科学研究和化工生产中的重要作用，增强社会责任感。 一、学习重点 物质的量浓度的基本概念、溶质质量分数与物质的量浓度的关系、物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 二、学习难点 物质的量浓度概念的理解、一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析。 一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．物质的量浓度 (1)定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。 (2)符号：cB。 (3)单位：mol·L－1或mol/L等。 (4)物质的量浓度表达式：cB＝。 二、配制一定质量分数的溶液 （1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量（或量取）→溶解→转移→定容→摇匀→装瓶贴签。 （2）实验室中配制100 g 20% NaOH溶液的实验步骤：称量20_g_NaOH固体放入烧杯中，再加入80_g_水，搅拌使固体溶解，并使溶液混合均匀。 一、物质的量浓度 活动一：课堂思考引入 问题思考1：结合生活实际，举例说明在哪些场景下需要精确控制溶液中溶质的物质的量浓度？ 答案：在医院临床输液时，各种药液的浓度需要精确控制，如生理盐水的物质的量浓度必须准确为0.154mol/L，才能保证输液的安全性和有效性；在化工生产中，合成某些化工产品时，对反应物溶液的物质的量浓度要求十分严格，像合成氨工业中，氢气和氮气的混合溶液浓度需要精确控制，以保证反应的顺利进行和产品的质量。 问题思考2：初中阶段我们学习的表示溶液浓度的方法是什么？如何计算？ 答案：初中阶段学习的表示溶液浓度的方法是溶质的质量分数。溶质的质量分数是以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，计算公式为：溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。 问题思考3：什么是物质的量浓度？ 答案：物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号为，常用单位是（或），其表达式为。比如“溶液”，它的含义就是溶于水，配成的溶液。这里要注意，从某溶液中取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量，因所取溶液体积的不同而不同。 活动二：溶质的质量分数与物质的量浓度 问题思考：我们已经学习了物质的量浓度和溶质的质量分数这两个表示溶液浓度的物理量，那它们之间有什么关系呢？接下来我们就来探讨一下。 答案：溶质质量分数表达式为，而c=n/V，它们之间的关系为，其中为摩尔质量，单位：；为密度，单位：。 活动三：物质的量浓度的计算 问题思考：将溶解在水中，配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 答案：先根据计算，的摩尔质量，则，再根据，，可得。 活动四：典例精讲 【典例1】将1mol Na2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为(单位为mol/L)（ ） A.2 B.1 C.0.5 D.0.25 答案：B 。物质的量浓度的计算公式：c= n/V；溶质的物质的量n=1 mol；配成溶液的体积V=1 L。 代入物质的量浓度公式可得：c=1 mol/L。所以，溶液的物质的量浓度为1 mol/L，答案选B 【典例2】在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是 （ ） A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g 答案： C。已知c(NaOH)=0.1mol/L，溶液体积V = 100mL = 0.1L，则n(NaOH)=c(NaOH)×V = 0.1mol/L×0.1L = 0.01mol。根据公式m = n×M，NaOH的摩尔质量M(NaOH)= 40g/mol，得n(NaOH)=0.01mol，则NaOH的质量：m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.01mol×40g/mol = 0.4g，所以答案选C。 【典例3】 10mol HCl溶于水能配成_____L 2mol/L的盐酸溶液。 答案： 5。已知溶质HCl的物质的量n = 10mol，要配制的盐酸溶液物质的量浓度c = 2mol/L。将已知数据代入公式，变形求溶液体积V = n÷c= 10mol÷2 mol/L= 5L，所以，10mol HCl溶于水能配成5 L，2mol/L的盐酸溶液。 【典例4】若要配制2mol/L的盐酸溶液500mL，需要标准状况下HCl ______L。 答案：22.4 。已知要配制的盐酸溶液物质的量浓度c = 2mol/L，溶液体积V = 500mL = 0.5L。将数值代入公式可得，n = c÷V = 2mol/L÷0.5L = 1mol。根据气体摩尔体积，标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L。因为HCl在标准状况下为气体，且其物质的量n = 1mol，所以标准状况下HCl的体积为22.4L。 【典例5】已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g⋅cm−3 ，溶质质量分数 为w，物质的量浓度为c mol⋅L−1，溶液中含有NaCl的质量为m g 。 （1）用m、V 表示溶质的物质的量浓度：________________。 （2）用w、ρ 表示溶质的物质的量浓度：________________。 答案：;。（1）NaCl摩尔质量M = 58.5g/mol，根据物质的量n=m÷M可得NaCl的物质的量n=m÷58.5mol。溶液体积V的单位是mL，即10-3L。根据物质的量浓度c = n÷V可得： （2）溶液体积为10-3L，溶液密度为ρg·cm-3，根据m =ρV可得溶液质量m溶液=ρVg。溶质质量分数为w，所以溶质NaCl的质量m =ρVwg。NaCl的摩尔质量M = 58.5g/mol，根据n=m÷M可得NaCl的物质的量n =ρVw÷58.5mol。根据物质的量浓度c =n÷V可得： 二、配制一定物质的量浓度的溶液 活动一：配制一定物质的量浓度的溶液所需主要仪器 问题思考：配制一定物质的量浓度的溶液所需的主要仪器有哪些？ 答案：配制一定物质的量浓度的溶液所需的主要仪器有托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。其中容量瓶是细颈，梨形，平底的玻璃瓶，瓶上标有容积、温度，颈部标有刻度线，常见规格有、、、等。在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。使用容量瓶有“五不”原则：①不溶解固体；②不稀释浓溶液；③不加热；④不作反应容器；⑤不长期贮存溶液。 活动二：配制一定物质的量浓度的溶液步骤 问题思考：配制一定物质的量浓度溶液的大致步骤有哪些？以配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液为例。 答案：配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量（或量取）→溶解→转移→定容→摇匀→装瓶贴签。具体如下： 1.计算：根据n=cV计算所需Na2CO3的物质的量，n(Na2CO3)=0.100mol/L×0.1L=0.01mol，再根据m=n×M计算质量，m(Na2CO3)=0.01mol×106g⋅mol−1=1.06g，这里我们取1.1g。 2.称量：用托盘天平称量1.1gNa2CO3。 3.溶解：将称好的Na2CO3放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，加速溶解。 4.转移：将溶解后的溶液冷却至室温，用玻璃棒引流，转移到100mL容量瓶中。 5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2−3次，将洗涤液也转移到容量瓶中，目的是保证溶质全部转移至容量瓶中。 6.定容：向容量瓶中加水至液面接近刻度线1−2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 7.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8.装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。 活动三：配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 问题思考：若没有将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液一并注入容量瓶中，会造成溶液浓度偏高还是偏低呢？ 答案：根据，没有将洗涤液注入容量瓶中，会使溶质的物质的量减小，而溶液体积不变，所以溶液浓度会偏低。 问题探究1：分析称量或量取时产生误差：称量时左盘高，右盘低；称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘。 答案：会使称量的溶质质量减小，n减小，c偏低；会使称量的溶质质量减小，n减小，c偏低。 问题探究2：分析溶解、转移、洗涤产生误差：未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯；洗涤液未转入容量瓶中而倒掉；溶解过程中有少量液体溅出烧杯。 答案：会使溶质有损失，减小，偏低；会使溶质损失，减小，偏低；会使溶质损失，减小，偏低。 问题探究3：分析定容产生误差：定容时俯视刻度；定容时液面低于刻度线；未等溶液冷却就定容；定容时仰视刻度；定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液；摇匀后发现液面低于刻度再加水。 答案：会使溶液体积减小，偏高；会使溶液体积减小，偏高；溶液冷却后体积会减小，减小，偏高；会使溶液体积增大，偏低；会使溶质损失，减小，偏低；会使溶液体积增大，偏低。 问题探究4：分析读数产生误差：俯视读数；仰视读数。 答案：会使溶液体积V减小，c偏高；会使溶液体积V增大，c偏低。 活动四：典例精讲 【典例1】配制100 mL 1.00 mol⋅L−1 NaOH 溶液操作如下。下列不正确的是( ) A.操作1前称取NaOH的质量为4.0 g B.操作2前NaOH 溶液需恢复至室温 C.若操作4俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏大 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 答案：D。选项 A根据公式n = c÷V可算出n(NaOH) = 1.00mol·L-1×0.1L = 0.1mol。再根据m = n×M，NaOH摩尔质量M = 40g·mol-1，所以m(NaOH) = 0.1 mol×40g·mol-1 = 4.0g，A 正确。 选项 B，NaOH溶于水会放热，溶液温度升高。而容量瓶的使用有温度限制（通常标注使用温度），若不恢复至室温就转移溶液，待溶液冷却后，体积会缩小，导致所配溶液浓度偏大。所以操作 2 前NaOH溶液需恢复至室温，B 正确。 选项 C俯视刻度线定容时，视线是从上方往下看，会使所加蒸馏水的体积偏小。根据c =n÷V，n不变，V偏小，则所配溶液的浓度偏大，C 正确。 选项 D操作 5 是摇匀，摇匀后液面下降是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线以上的内壁上，此时溶液的浓度是准确的。若补充少量水至刻度线，会使溶液体积偏大，根据c =n÷V，n不变，V偏大，所配溶液的浓度偏小，D 错误。 【典例2】实验室需要配制480 mL 0.50 mol·L−1 NaCl 溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平（带砝码、最小砝码为5 g ）、药匙、烧杯、_______________、__________、________以及等质量的两片同种纸片。 （2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为_____g （3）称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl 晶体应放于天平的______（填“左盘”或“右盘”）。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 ④溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。 ⑤转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3 次，目的是____________________________。 ⑥定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_________处，改用___________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 答案：（1）500 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。（2）14.6。 （3） ①；②左盘；④搅拌，加速NaCl溶解；⑤保证溶质全部转移至容量瓶中；⑥1～2 cm ，胶头滴管。 解析：（1）需要配制480 mL 0.50 mol·L−1 NaCl 溶液，则要用到500 mL容量瓶，对应还有胶头滴管和玻璃棒。（2） 500 mL 0.50 mol·L−1 的NaCl 溶液，根据公式n = c÷V可算出n(NaCl ) = 0.50mol·L-1×0.5L = 0.25mol。再根据m = n×M，NaCl 摩尔质量M = 58.5g·mol-1，所以m(NaCl ) = 0.25mol×58.5g·mol-1 = 14.625g≈14.6g。（3）①已知需要称量的 NaCl 晶体质量为14.6g，而天平最小砝码为5g。我们可以这样组合砝码：使用10g砝码和4.6g游码；②左物右码；④玻璃棒搅拌加速固体溶解；⑤洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3 次，尽可能将溶质转移至容量瓶；⑥向容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 1．物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。 2．注意整体与部分的关系，如： ―→ 3．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。 4．确定溶液中溶质的几种特殊情况： (1)带有结晶水的物质如(CuSO4·5H2O)溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4等。 (3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 1. 从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①配制450 mL 0.1 mol⋅L−1的NaOH溶液，用托盘天平称取1.8 g NaOH 固体______。 ②配制500 mL 0.1 mol⋅L−1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取8.0 g 胆矾：______。 ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：______。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g ，称量时物码放置颠倒：______。 ⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_______。 ⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：______。 答案：①偏小；②偏小；③偏小；④偏小；⑤偏大；⑥偏小；⑦偏小。 2. 从改变溶液体积的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。 ③定容时仰视刻度线：______。 ④定容摇匀后少量溶液外流：________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 答案：①偏大；②偏小；③偏小；④无影响；⑤无影响。 考点1 物质的量浓度 1.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　) A.10 mL 3 mol·L－1KClO3溶液 B.0.2 mol NaCl溶于水形成100 mL溶液 C.100 mL 0.5 mol·L－1AlCl3溶液 D. 标况下,22.4 L HCl气体溶于水形成1 L溶液 答案：B。 解析：A.10 mL 3 mol·L－1KClO3溶液中电离出钾离子和氯酸根离子,不存在氯离子;B.0.2 mol NaCl溶于水形成100 mL溶液中氯离子的物质的量浓度为=2 mol·L－1;C.100 mL 0.5 mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol·L－1×3=1.5 mol·L－1;D.标准状况下,22.4 L HCl气体物质的量为1 mol,溶于水形成1 L溶液中氯离子物质的量浓度为1 mol·L－1,根据分析可知,氯离子的浓度最大的为B。 2.100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物质的量浓度约为(忽略体积变化)(　　) A.0.20 mol·L－1 B.0.25 mol·L－1 C.0.40 mol·L－1 D.0.50 mol·L－1 答案：C。 解析：Na2SO4的物质的量为0.1 L×0.3 mol·L－1=0.03 mol,则n(S)为0.03 mol,Al2(SO4)3的物质的量为0.05 L×0.2 mol·L－1=0.01 mol,则n(S)=3×0.01 mol=0.03 mol,所以混合后溶液中n(S)=0.03 mol+0.03 mol=0.06 mol,混合后溶液的体积可以认为是两溶液混合后体积之和,故混合溶液中S的物质的量浓度约为=0.40 mol·L－1,C项正确。 考点2 配制一定物质的量浓度的溶液 3.下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是(　　) A.容量瓶上标有温度和容积 B.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失 C.容量瓶不能加热、溶解固体、稀释溶液,使用完毕,应洗净、晾干 D.可以用250 mL的容量瓶配制50 mL溶液 答案：D。 解析：容量瓶瓶身标有温度、容积和刻度线,故A正确;容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失,故B正确;容量瓶属于定容的玻璃仪器,不能加热、溶解固体、稀释溶液,使用完毕,应洗净、晾干,故C正确;根据“大而近”的原则,配制50 mL溶液应选择50 mL容量瓶,故D错误。 4.某次实验中需要0.1 mo1·L－1的CuSO4溶液450 mL,实验老师用蓝矾(CuSO4·5H2O)配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题: (1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、量筒、 。  (2)该实验的第一步是计算,称取 g蓝矾晶体。 (3)用烧杯称取蓝矾晶体时,下列操作步骤的正确顺序是 (相同的操作可重复使用)。 a.调整天平零点 b.将砝码放回砝码盒 c.将游码拨回零刻度处 d.称取小烧杯的质量 e.称取小烧杯和蓝矾的质量 f.记录称量的数据 (4)称取蓝矾晶体时,若将砝码放在天平左盘,将蓝矾放在右盘,游码在2.5的刻度线处,则实际称得的蓝矾晶体为 g。 (5)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ①转移溶液时,容量瓶中有少量蒸馏水: 。 ②未洗涤烧杯及玻璃棒: 。 ③定容摇匀后,发现液面低于刻度线,重新加水至刻度线: 。 (6)取50 mL上述配制准确的硫酸铜溶液,加水稀释至100 mL,所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为 。  答案：(1)500 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、胶头滴管(2)12.5(3)adfefbc(4)7.5 (5)不变；偏小；偏小；0.05 mol·L－1 解析：(1)一定物质的量浓度溶液的配制需要的核心仪器是容量瓶,需要药匙取用固体,需要玻璃棒引流、搅拌,需要胶头滴管定容。(2)m(CuSO4·5H2O)=250 g·mol－1×0.5 L×0.1 mol·L－1=12.5 g。(3)天平使用时需要先调零,然后在称量物品前需要称取小烧杯的质量,最后需要将砝码放回砝码盒,游码归零。(4)托盘天平称量时,左盘=右盘+游码,故实际称取的质量为10 g－2.5 g=7.5 g。(5)①容量瓶中是要加蒸馏水至刻度线的,少量水残留其中无影响;②烧杯、玻璃棒未洗涤则造成溶质损失,故配制的溶液浓度偏小;③定容摇匀后液面低于刻度线,若再加水则使配制的溶液浓度偏小。(6)0.1 mol·L－1的溶液稀释至原体积的2倍,得到浓度为0.05 mol·L－1的溶液。 考点3 误差分析 5.用无水Na2CO3配制250 mL 1.00 mol·L－1 Na2CO3溶液时,下列操作会使所配制的溶液浓度偏大的是(　　) A.称量的溶质含有结晶水 B.移液时有液体洒落瓶外 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.容量瓶没有干燥 答案：C。 解析：A项,称量的溶质含有结晶水会造成溶质物质的量偏小,使所配溶液浓度偏低;B项,移液时有液体洒落瓶外,会造成溶质损失,使所配溶液浓度偏低;C项,定容时俯视容量瓶刻度线,会造成溶液体积偏小,使所配溶液浓度偏大;D项,容量瓶没有干燥对所配溶液浓度无影响。 6.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时,导致浓度偏低的原因可能是(　　) A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液,使用前未洗涤 D.溶解后快速转移到容量瓶,然后加足量蒸馏水,定容 答案：A。 解析：选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质,结果偏低;选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响;选项C中溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高;选项D中冷却至室温后溶液液面低于刻度线,溶液浓度偏高。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 溶液组成的定量研究 第1课时 物质的量浓度 一、知识目标 1.理解物质的量浓度的基本概念，掌握其表达式及常用单位。 2.明确溶质质量分数与物质的量浓度的概念及表达式，掌握二者之间的关系。 3.学会物质的量浓度的相关计算，能运用公式进行简单的运算。 4.认识容量瓶的结构、规格，掌握其使用方法和“五不”原则。 5.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，包括所需仪器、配制步骤及操作要点。 6.学会对配制一定物质的量浓度溶液过程中的误差进行分析。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上理解溶液组成的表示方法，从微观上认识溶质在溶液中的存在形式，能从微观角度解释物质的量浓度的概念。 2.证据推理与模型认知：通过对物质的量浓度概念的学习，建立相关的计算模型，运用模型进行推理和计算；通过对溶液配制过程的学习，建立配制溶液的操作模型。 3.科学探究与创新意识：通过实验探究一定物质的量浓度溶液的配制方法，培养实验操作能力和科学探究精神；在误差分析过程中，培养创新思维和解决实际问题的能力。 4.科学态度与社会责任：在溶液配制过程中，培养严谨的科学态度和规范的实验操作习惯；认识到物质的量浓度在科学研究和化工生产中的重要作用，增强社会责任感。 一、学习重点 物质的量浓度的基本概念、溶质质量分数与物质的量浓度的关系、物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 二、学习难点 物质的量浓度概念的理解、一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析。 一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的 质量与 质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝ 。 2．物质的量浓度 (1)定义：表示 的溶液里所含溶质B的 ，也称为B的物质的量浓度。 (2)符号： 。 (3)单位： 或 等。 (4)物质的量浓度表达式： 。 二、配制一定质量分数的溶液 （1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为： 。（2）实验室中配制100 g 20% NaOH溶液的实验步骤： 。 一、物质的量浓度 活动一：课堂思考引入 问题思考1：结合生活实际，举例说明在哪些场景下需要精确控制溶液中溶质的物质的量浓度？ 问题思考2：初中阶段我们学习的表示溶液浓度的方法是什么？如何计算？ 问题思考3：什么是物质的量浓度？ 活动二：溶质的质量分数与物质的量浓度 问题思考：我们已经学习了物质的量浓度和溶质的质量分数这两个表示溶液浓度的物理量，那它们之间有什么关系呢？接下来我们就来探讨一下。 活动三：物质的量浓度的计算 问题思考：将溶解在水中，配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 活动四：典例精讲 【典例1】将1mol Na2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为(单位为mol/L)（ ） A.2 B.1 C.0.5 D.0.25 【典例2】在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是 （ ） A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g 【典例3】 10mol HCl溶于水能配成_____L 2mol/L的盐酸溶液。 【典例4】若要配制2mol/L的盐酸溶液500mL，需要标准状况下HCl ______L。 【典例5】已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g⋅cm−3 ，溶质质量分数 为w，物质的量浓度为c mol⋅L−1，溶液中含有NaCl的质量为m g 。 （1）用m、V 表示溶质的物质的量浓度：________________。 （2）用w、ρ 表示溶质的物质的量浓度：________________。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 活动一：配制一定物质的量浓度的溶液所需主要仪器 问题思考：配制一定物质的量浓度的溶液所需的主要仪器有哪些？ 活动二：配制一定物质的量浓度的溶液步骤 问题思考：配制一定物质的量浓度溶液的大致步骤有哪些？以配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液为例。 活动三：配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 问题思考：若没有将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液一并注入容量瓶中，会造成溶液浓度偏高还是偏低呢？ 问题探究1：分析称量或量取时产生误差：称量时左盘高，右盘低；称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘。 问题探究2：分析溶解、转移、洗涤产生误差：未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯；洗涤液未转入容量瓶中而倒掉；溶解过程中有少量液体溅出烧杯。 问题探究3：分析定容产生误差：定容时俯视刻度；定容时液面低于刻度线；未等溶液冷却就定容；定容时仰视刻度；定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液；摇匀后发现液面低于刻度再加水。 问题探究4：分析读数产生误差：俯视读数；仰视读数。 活动四：典例精讲 【典例1】配制100 mL 1.00 mol⋅L−1 NaOH 溶液操作如下。下列不正确的是( ) A.操作1前称取NaOH的质量为4.0 g B.操作2前NaOH 溶液需恢复至室温 C.若操作4俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏大 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【典例2】实验室需要配制480 mL 0.50 mol·L−1 NaCl 溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平（带砝码、最小砝码为5 g ）、药匙、烧杯、_______________、__________、________以及等质量的两片同种纸片。 （2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为_____g （3）称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl 晶体应放于天平的______（填“左盘”或“右盘”）。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 ④溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。 ⑤转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3 次，目的是____________________________。 ⑥定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_________处，改用___________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 1．物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。 2．注意整体与部分的关系，如： ―→ 3．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。 4．确定溶液中溶质的几种特殊情况： (1)带有结晶水的物质如(CuSO4·5H2O)溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4等。 (3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 1. 从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①配制450 mL 0.1 mol⋅L−1的NaOH溶液，用托盘天平称取1.8 g NaOH 固体______。 ②配制500 mL 0.1 mol⋅L−1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取8.0 g 胆矾：______。 ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：______。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g ，称量时物码放置颠倒：______。 ⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_______。 ⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：______。 2. 从改变溶液体积的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。 ③定容时仰视刻度线：______。 ④定容摇匀后少量溶液外流：________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 考点1 物质的量浓度 1.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　) A.10 mL 3 mol·L－1KClO3溶液 B.0.2 mol NaCl溶于水形成100 mL溶液 C.100 mL 0.5 mol·L－1AlCl3溶液 D. 标况下,22.4 L HCl气体溶于水形成1 L溶液 2.100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物质的量浓度约为(忽略体积变化)(　　) A.0.20 mol·L－1 B.0.25 mol·L－1 C.0.40 mol·L－1 D.0.50 mol·L－1 考点2 配制一定物质的量浓度的溶液 3.下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是(　　) A.容量瓶上标有温度和容积 B.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失 C.容量瓶不能加热、溶解固体、稀释溶液,使用完毕,应洗净、晾干 D.可以用250 mL的容量瓶配制50 mL溶液 4.某次实验中需要0.1 mo1·L－1的CuSO4溶液450 mL,实验老师用蓝矾(CuSO4·5H2O)配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题: (1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、量筒、 。  (2)该实验的第一步是计算,称取 g蓝矾晶体。 (3)用烧杯称取蓝矾晶体时,下列操作步骤的正确顺序是 (相同的操作可重复使用)。 a.调整天平零点 b.将砝码放回砝码盒 c.将游码拨回零刻度处 d.称取小烧杯的质量 e.称取小烧杯和蓝矾的质量 f.记录称量的数据 (4)称取蓝矾晶体时,若将砝码放在天平左盘,将蓝矾放在右盘,游码在2.5的刻度线处,则实际称得的蓝矾晶体为 g。 (5)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ①转移溶液时,容量瓶中有少量蒸馏水: 。 ②未洗涤烧杯及玻璃棒: 。 ③定容摇匀后,发现液面低于刻度线,重新加水至刻度线: 。 (6)取50 mL上述配制准确的硫酸铜溶液,加水稀释至100 mL,所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为 。  考点3 误差分析 5.用无水Na2CO3配制250 mL 1.00 mol·L－1 Na2CO3溶液时,下列操作会使所配制的溶液浓度偏大的是(　　) A.称量的溶质含有结晶水 B.移液时有液体洒落瓶外 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.容量瓶没有干燥 6.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时,导致浓度偏低的原因可能是(　　) A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液,使用前未洗涤 D.溶解后快速转移到容量瓶,然后加足量蒸馏水,定容 / 学科网（北京）股份有限公司 $