题型01 实验综合题（期末真题汇编，湖南专用）高二化学上学期

题型01 实验综合题 1．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，实验原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)　ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 已知：①常温下，H2SO3的Ka1=10-1.9，Ka2=10-7.2； ②SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃； ③SO2Cl2水解生成硫酸和盐酸，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。 请回答下列问题： (1)实验室可用Na2SO3制备SO2.常温下，Na2SO3水解的离子方程式为 ，Kh= 。 (2)装置A的名称为 ，所盛试剂为 。 (3)在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是 。 (4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取ag SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应后配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，平行滴定三次消耗标准溶液体积的平均值为VmL，该SO2Cl2产品的纯度为 %。 (5)下列有关滴定过程的说法正确的是 (填标号)。 A．指示剂可选择酚酞或甲基橙 B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准溶液的体积为21.7mL C．配制标准溶液的NaOH固体中含有KOH杂质，则测定结果偏高 D．读数时，滴定前仰视，滴定终点俯视，会导致测定结果偏低 E．滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果偏低 【答案】(1) +H2O+OH- 10-6.8 (2) 球形干燥管 无水CaCl2或P2O5 (3)反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 (4) (5)ACD 【分析】磺酰氯(SO2Cl2)易水解，氯气和二氧化硫进入装置A前必须先干燥，实验室制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，分别通过装置乙和装置丙除去氯化氢和水蒸气，二氧化硫用浓硫酸进行干燥，二氧化硫和氯气在装置A中活性炭催化剂作用下反应制取磺酰氯(SO2Cl2)，合成磺酰氯(SO2Cl2)的反应是放热反应，使用冰水浴有利于生成和收集磺酰氯(SO2Cl2)，氯气和二氧化硫反应不充分，过量的氯气和二氧化硫用碱石灰吸收，同时避免空气中的水蒸气进入装置A。 【详解】（1）Na2SO3水解显碱性，其离子方程式为；水解平衡常数与电离平衡常数之积为水的离子积，所以Kh=； （2）装置A为球形干燥管，是为了干燥二氧化硫，所以所盛装的试剂为无水CaCl2或P2O5，故答案为：球形干燥管；无水CaCl2或P2O5； （3）SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)正反应放热，SO2Cl2熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，100℃以上分解生成SO2和Cl2，C中冰水浴的作用是生成和收集SO2Cl2，减少SO2Cl2的挥发，防止SO2Cl2的分解，故答案为：反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2； （4）SO2Cl2水解生成硫酸和盐酸，化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，即用氢氧化钠滴定溶液中的氢离子，根据关系式可知样品中的氢离子浓度为0.1000mol·L-1V10-3L=V10-4mol，则锥形瓶内的SO2Cl2的物质的量为= V10-4mol，所以SO2Cl2的质量为，该SO2Cl2产品的纯度为； （5）A．强碱滴强酸，终点显中性，指示剂可选择酚酞或甲基橙，A正确； B．滴定管的最小精确度到0.01mL，数据不正确，B错误； C．因摩尔质量：KOH＞NaOH，若配制标准溶液的NaOH固体中含有KOH杂质，则所标定的标准液浓度偏小，最终读取的标准体积偏大，即测定结果偏高，C正确； D．读数时，滴定前仰视，滴定终点俯视，最终读取的标准体积偏小，会导致测定结果偏低，D正确； E．滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，最终读取的标准体积偏大，会导致测定结果偏高，E错误； 综上，说法正确的是ACD选项。 2．(24-25高二上·湖南长沙周南中学·期末)乳酸亚铁晶体是常用的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与反应制得。 I.制备碳酸亚铁：某兴趣小组设计如下方案制备，实验装置如图。 已知易被氧化：。 (1)仪器A的名称是 。 (2)利用如图所示装置实验，进行以下两步操作： 步骤一：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间后关闭活塞1； 步骤二：_______，发现C中有白色沉淀生成。 ①步骤二的操作是 。 ②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是 。 ③仪器C中的混合物经过滤、洗涤后得到沉淀，检验其是否洗净的试剂是 。 Ⅱ制备乳酸亚铁晶体和定量测量 (3)制备乳酸亚铁晶体。将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作a，得到乳酸亚铁晶体，洗涤、干燥后得到产品。操作a的步骤包括 、过滤(填操作过程)。 (4)用氧化法测定样品中的含量，进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。 (5)用铈(Ce)量法测定产品中的含量。取产品配成100mL溶液，取该溶液进行必要处理，以邻二氮菲为指示剂(已知邻二氮菲遇显红色，遇显无色)，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液体积的平均值为。 已知：。 ①滴定终点的现象为 。 ②产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。 【答案】(1)分液漏斗 (2) 关闭活塞3，打开活塞2 稀盐酸和溶液 (3)加热浓缩、冷却结晶 (4)高锰酸钾会氧化乳酸根离子，增加溶液消耗量 (5) 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 98.5% 【分析】I.制备碳酸亚铁：由装置可知，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：，实验时，要先打开活塞1和3一段时间，使反应生成的氢气赶走装置中的空气，防止生成的亚铁离子被氧化，然后关闭活塞3，打开活塞2，生成的氢气使B中气压增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入C中与碳酸氢铵发生反应生成碳酸亚铁：，装置D中加入水形成液封，使整个体系处于无氧环境，据此回答。 【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗； （2）①根据分析知，步骤二的操作是关闭活塞3，打开活塞2； ②由分析知，C中反应生成白色沉淀的离子方程式是； ③仪器C中的混合物经过滤、洗涤后得到沉淀，因为沉淀由和碳酸氢铵反应生成，所以检验其是否洗净，即检验是否含有硫酸根离子，取最后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的溶液，若无白色浑浊出现，则已洗涤干净； （3）因为产品为结晶水合物，所以操作a为加热浓缩、冷却结晶、过滤； （4）用氧化测定样品中的含量，进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，即被其他物质消耗，其原因可能是高锰酸钾会氧化乳酸根离子，增加溶液消耗量； （5）①滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色； ②的物质的量为，根据化学计量数之比等于物质的量之比得出乳酸亚铁物质的量为，产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。 3．(24-25高二上·湖南长沙实验中学·期末)三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种典型的维尔纳配合物，其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为： 某实验小组设计如图装置（夹持仪器及加热装置已省略），回答下列问题： (1)的价电子轨道表示式为 。 (2)装置中盛放溶液的仪器名称为 。 (3)多孔球泡的作用是 。 (4)B中反应温度过高会加快氨的挥发和的分解，温度过低会导致 。 (5)B装置中的溶液除做反应物外，另一个作用是 ，避免生成沉淀； (6)装置中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶于沸水中，再过滤，向滤液中加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。用下列实验测定产品的纯度： ⅰ．称取产品，加入足量溶液蒸出，再加入稀硫酸，使全部转化为含溶液。 ⅱ．将含溶液配制成，取于锥形瓶，加入过量溶液将还原成，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点。 ⅲ．重复三次实验，平均消耗标准溶液。 （已知） ①ⅱ中滴定至终点的现象是 ； ②产品的纯度是 （保留两位小数）。 【答案】(1) (2)恒压滴液漏斗 (3)增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 (4)反应速率慢 (5)抑制氨水电离 (6) 最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色 80.25 【分析】由反应装置图可知，A是制取氨气的，制取的氨气进入B中与二氯化钴、氯化铵、H2O2反应制备，尾气用防倒吸装置的C吸收。 【详解】（1） Co的原子序数为27，其基态核外电子排布式为[Ar]3d74s2，当Co失去2个电子形成Co2+时，其价电子排布式变为3d7，价电子轨道表示式为。 （2）装置中盛放溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗。 （3）多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行。 （4）B中反应温度过高会加快氨的挥发和的分解，温度过低会导致反应速率慢。 （5）由题意可知，氯化亚钴能与氨水反应生成氢氧化亚钴沉淀，所以混合溶液中氯化铵的作用是抑制氨水电离，防止溶液中氢氧根离子浓度过大生成氢氧化亚钴沉淀，导致产率降低。 （6）①溶液中存在碘单质淀粉溶液，最初为无色，随着硫代硫酸钠的滴入，碘单质被消耗，碘单质恰好完全反应时溶液为无色，故滴定至终点的现象是：当最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色； ②由得失电子数目守恒可得如下转化关系：2Co3+~I2~2Na2S2O3，滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积为30.00mL，则10.0g产品中钴元素的质量分数为。 4．(23-24高二上·湖南五十校教研教改共同;三湘名校教育联盟;湖湘名校教育联合体·期末)铅铬黄主要成分是铬酸铅，广泛应用于涂料、橡胶、塑料、陶瓷及颜料等工业中。现以和等为原料制备铅铬黄，并测定产物纯度。流程如下，回答下列问题：    已知：I．类似，是一种两性氢氧化物。 II．部分含铬微粒的颜色状态如下表所示： 物质 颜色状态 绿色沉淀 绿色溶液 黄色溶液 橙色溶液 黄色沉淀 (1)进行溶解，过滤、洗涤操作时，不需要用到的仪器为 (填仪器名称)。    (2)步骤①加入过量NaOH溶液发生反应的离子反应方程式为 。 (3)步骤②中滴加溶液颜色由绿色逐渐变为黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是 。 (4)加入沉淀时，检验沉淀是否完全的方法是 。 (5)测定铅铬黄的纯度：取mg铅铬黄样品用盐酸酸化溶解，加足量KI将其还原为，再用标准溶液滴定至淡黄绿色，发生反应。加入淀粉指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去，且30s不变色，即为终点。测得平均消耗标准溶液体积为VmL。此铅铬黄样品的质量分数 (用含c、m和V的式子表示)。 (6)有多种不同颜色的异构体(均是配合物，配位数为6)。为测定蒸发溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取固体配成溶液，滴加足量溶液，得到0.1mol白色沉淀，则该异构体为 (填化学式)。 【答案】(1)分液漏斗、容量瓶 (2) (3)除去过量的，防止将或还原为 (4)静置后，在上层清液中滴加入溶液，若无沉淀产生，证明沉淀完全 (5) (6) 【分析】六水合氯化铬经过步骤①得到绿色溶液，由表格可知，绿色溶液中铬元素存在形式为，再经过步骤②得到黄色溶液，铬元素的存在形式为，再经过步骤③得到橙色溶液，铬元素的存在形式为，再经过步骤④后过滤洗涤得到黄色沉淀PbCrO4。 【详解】（1）溶解，过滤、洗涤操作时不需要用到的仪器是分液漏斗和容量瓶； （2）由于类似，是一种两性氢氧化物，因此在溶液中加入过量NaOH，发生反应的离子方程式为； （3）步骤②加热煮沸的目的是除去过量的，防止将或还原为，影响产率； （4）检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中滴加溶液，若无沉淀产生，证明沉淀完全，否则未沉淀完全； （5）和KI反应生成和I2，根据电子守恒可知，，结合，可得出关系式：，故样品的质量分数：； （6）固体配成溶液，滴加足量溶液，得到0.1molAgCl沉淀，故中有1个氯离子位于外界，又因为配合物的配位数为6，则配离子中有4个水分子、2个氯离子，该异构体为。 5．(23-24高二上·湖南五十校教研教改共同体;三湘名校教育联盟;湖湘名校教育联合体·期末)主要用于金属蚀刻、污水处理、也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。(易升华，易水解)也是常见的化学试剂，某学习小组开展了与相关的系列实验，回答下列问题： I．实验室制备无水    (1)按气流方向，连接顺序为 (填仪器连接口的字母编号，每个装置仅限使用一次)。 (2)写出A装置中发生反应的化学方程式： 。 (3)B装置的作用是 。 II．探究pH和添加助凝剂对净水效果的影响 (4)①水溶液中能够水解产生胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。 组别 悬浊液体积 pH 饱和溶液用量 添加的助凝剂 tmin后净水前后浊度的变化量 1 15mL 1 2滴 无 A1 2 15mL 2 2滴 无 A2 3 15mL 2滴 A3 4 15mL 3 2滴 有 A4 ②实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，净水效果减弱的原因是 。 ③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是 。(用表中浊度数据变化解释说明) 【答案】(1)ahidefgbc(或ahidefgb) (2) (3)防止空气中的水蒸气进入装器D使水解，并吸收未反应的氯气 (4) 3 无 pH减小，氢离子浓度增大，抑制铁离子水解，生成氢氧化铁胶体变少，净水作用减弱 净水前后浊度的变化量A4比A3大 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，生成的氯气用饱和食盐水先除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B中与铁屑在加热条件下反应生成氯化铁，氯化铁经冷却收集，D后接盛有碱石灰的干燥管防止空气中水进入D中与氯化铁反应。 【详解】（1）装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取，利用饱和食盐水除去混有的HCl气体，经过浓硫酸干燥后和Fe粉在加热条件下反应生成氯化铁，氯化铁易升华，所以需冷凝收集，为防止收集到的氯化铁水解，收集装置之后需要连接盛放碱石灰的干燥管。因此连接顺序应为ahidefgbc； （2）A装置中发生反应的化学方程式为； （3）为防止收集到的氯化铁水解，收集装置之后需要连接盛放碱石灰的干燥管，既可以防止空气中的水蒸气进入，也可以吸收未反应的氯气； （4）①通过1、2、3组实验，发现随着pH增大，净水效果依次增强，说明1、2、3组实验只能是pH发生变化，而其他不能改变，则添加的助凝剂为无，再根据3、4组别是探究添加的助凝剂对净水效果，则pH应该相等，则； ②pH减小，净水效果减弱的原因是pH减小，氢离子浓度增大，抑制铁离子水解，生成氢氧化铁胶体变少，净水作用减弱； ③添加助凝剂能够显著提高净水效果，说明4组别实验很明显，即净水前后浊度的变化量A4比A3大； 6．(24-25高二上·湖南宁远县第一中学·期末)某化学实验小组用下图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数。 已知：①；②酸性条件下，和均能与反应生成和。 (1)上图中盛装碱石灰的仪器名称是 ，装置E中的碱石灰的作用是 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置B中盛放的药品是 (填序号)。 ①浓硫酸　②NaOH溶液　③水　④四氯化碳 (3)该小组取制取的样品溶于水配成溶液，取所配制的溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示： 滴定次数 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 20.90 20.12 20.00 19.88 ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填字母)。 a.锥形瓶洗净后未干燥 b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c.滴定终点时仰视读数 ②酸性溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为： ； ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。 【答案】(1) 球形干燥管 防止装置F中的水进入D装置中 (2) ③ (3) bc 69.0% 【分析】制备亚硝酸钠利用和浓硝酸反应先生成，通入装置B中与水反应转化为，经过装置C干燥后进入装置D和生成，装置E排除装置F中水的干扰，最后尾气使用装置F中的酸性高锰酸钾溶液吸收，据此分析解答。 【详解】（1）根据实验装置图，盛装碱石灰的仪器名称为：球形干燥管；制备亚硝酸钠过程中为了防止和水反应，需要干燥的环境，所以装置E中的碱石灰的作用是防止F中水进入D装置。 故答案为：球形干燥管；防止装置F中的水进入D装置中。 （2）装置A中发生反应为铜和浓硝酸生成硝酸铜和二氧化氮，则反应的方程式为：；装置B中液体的作用是将生成的转化成后经干燥后与反应生成，则符合的药品为： ①浓硫酸：不与反应，①不符合题意； ②NaOH溶液：能与反应，但不能生成，②不符合题意； ③水：能与反应，能生成，③符合题意； ④四氯化碳：不与反应，④不符合题意； 故答案为：；③。 （3）取制取的亚硝酸钠样品溶于水配成溶液，取所配制的溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，根据消耗溶液体积分别为：20.90mL（误差大，舍去）、20.12mL、20.00mL、19.88mL，计算出平均体积为； ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是： a.锥形瓶洗净后未干燥：不影响滴定数据，a不符合题意； b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗：会导致使用的酸性溶液体积增大，b符合题意； c.滴定终点时仰视读数：滴定管的有效大刻度在下端，滴定终点时仰视读数，会导致使用的酸性溶液体积增大，c符合题意； ②酸性溶液滴定亚硝酸钠溶液是将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：。 ③根据②的方程式可得关系式：，该样品中亚硝酸钠的质量为，则该样品中亚硝酸钠的质量分数为：。 故答案为：bc；；69.0%。 7．(24-25高二上·湖南郴州·期末)草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体()，回答下列问题： 已知：①实验室中可以用浓硝酸在的催化作用下氧化气体制备草酸 ② ③ (1)仪器c的名称是 。 (2)装置的作用是 ，中溶液可选择下列 (填选项)替代。 A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．溶液 (3)装置中反应的化学方程式为 。 (4)装置中反应一般不超过的原因可能是 。 称取草酸晶体粗产品，配成溶液。取所配制的溶液置于锥形瓶内，用酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液。试回答： (5)上述滴定实验中反应的离子方程式 ，判断滴定终点现象是 。 (6)计算产品中草酸晶体()的质量分数为 。 【答案】(1)三颈烧瓶 (2) 除去乙炔中混有的H2S和PH3 B (3) (4)浓硝酸受热易分解 (5) 滴入最后半滴酸性标准溶液，锥形瓶内溶液颜色恰由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (6)90.0% 【分析】实验装置图中，装置A中饱和食盐水和电石反应制备乙炔，杂质硫化钙和磷化钙与水反应生成硫化氢和磷化氢气体，反应制得的乙炔气体中混有硫化氢和磷化氢杂质，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢和磷化氢，装置C中乙炔与浓硝酸反应制备草酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气。 【详解】（1）仪器c用于制取草酸，仪器c的名称是三颈烧瓶。 （2）装置中盛有的硫酸铜溶液用于除去混在乙炔中的硫化氢和磷化氢；乙炔能与溶液、高锰酸钾溶液反应，A和C项不选；溶液能吸收硫化氢，但不能吸收碱性气体磷化氢，D项不选，氯化铜溶液中也含有，可除去硫化氢和磷化氢，故选B。 （3）装置中浓硝酸在的催化作用下将乙炔氧化为草酸，而自身被还原为二氧化氮，根据化合价升降守恒、原子守恒，可确定反应的化学方程式为。 （4）浓硝酸见光或受热的条件下易分解，为避免其分解，装置中反应一般不超过。 （5）草酸具有还原性，具有氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，而自身被还原为，根据化合价升降守恒、电荷守恒及原子守恒可确定反应的离子方程式：，滴定终点现象：滴入最后半滴酸性标准溶液，锥形瓶内溶液颜色恰由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 （6）由反应方程式知，，则所配制的溶液中，则产品中草酸晶体()的质量分数为=90.0%。 8．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)二氧化氯是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为，沸点为。甲同学查得工业上制取的一种方法：在时用潮湿的与草酸反应。甲同学设计如图装置，模拟工业制取并收集。 回答下列问题： (1)易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因： 。 (2)用装置A制取，其中的生成物还有和等，写出该反应的化学方程式： 。 (3)装置B的作用是 。 (4)甲同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是 ；乙同学认为甲同学设计的装置C存在安全隐患，提出可将装置C改成 。 (5)将收集的溶于水得到溶液。为测定溶液中的含量，进行下列实验： 步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释成50mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中； 步骤2：调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用溶液滴定，发生反应。到达滴定终点时消耗溶液12.00mL。 ①步骤2的目的是 (用离子方程式表示)。 ②原溶液中的含量为 。 【答案】(1)的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子 (2) (3)冷凝收集 (4) 温度计 盛装碱石灰的球形干燥管 (5) 8100 【分析】装置A为发生装置，KClO3与H2C2O4反应生成ClO2，经过装置B冷凝得到液态ClO2，装置C为尾气处理装置，以此解题。 【详解】（1）ClO2的中心Cl原子含2个σ电子对，同时Cl自身还有孤电子对，根据价层电子对互斥理论知ClO2空间构型为V形，为极性分子，H2O也为V形极性分子，根据相似相溶原理知ClO2易溶于水。 （2）根据题意，初步确定反应为：KClO3+H2C2O4→ClO2↑+CO2↑+K2CO3+H2O，根据得失电子守恒和元素守恒配平得完整方程式为：。 （3）由于ClO2的熔点很低，装置B可用于冷凝收集ClO2。 （4）由于该反应需控制温度60℃，故装置A还应安装温度计以控制反应温度；CO2、ClO2等气体溶于NaOH溶液会引发溶液倒吸，故可将装置C改进盛装碱石灰的球形干燥管。 （5）①步骤2的目的是使ClO2充分与KI反应生成I2，根据得失电子守恒、电荷守恒(溶液显酸性可添加H+)、元素守恒配平，可得对应离子方程式为： ； ②结合①中所写方程式和步骤3方程式，得关系式： 则n(ClO2)=×=0.1 mol·L-1×12 mL×10-3L·mL-1=1.2×10-3 mol，所以原溶液中ClO2的含量==8100 mg·L-1。 9．(23-24高二上·湖南长沙名校联考联合体·期末)氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。 (1)NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后，CN-被氧化为两种不污染空气的气体，NaCN溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式(酸性环境)： 。 工业制备硫代硫酸钠的反应原理；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。 (2)①装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称是 ；写出A中反应的化学反应方程式： 。 ②装置B的作用是 。 (3)实验结束后，在E处可连接盛有___________(填标号)溶液的注射器，再关闭K2，打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A．BaCl2溶液 B．浓硫酸 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 (4)实验中所用药品Na2CO3中碳原子杂化方式是 。 【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。 制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O3﹒5H2O，一般可用的标准溶液测定产品纯度：取10.00g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定(原理为2Na2S2O3+=Na2S4O6+2NaI)，相关数据记录如表： 实验编号 1 2 3 溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 消耗的标准溶液体积/mL 20.05 18.00 19.95 (5)计算Na2S2O3﹒5H2O产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。 【答案】(1) 碱 Cl-+2H2O-5e-=ClO2↑+4H+ (2) 圆底烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 防止倒吸 (3)CD (4)sp2 (5)99.2% 【分析】利用70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫,将二氧化硫通入硫化钠、碳酸钠的混合溶液并搅拌反应制备硫代硫酸钠，再利用硫代硫酸钠与二氧化氯反应等进行性质探究。 【详解】（1）NaCN为弱酸强碱盐，NaCN溶液显碱性；阳极发生氧化反应，由题意可知，氯离子放电生成ClO2，结合质量守恒可知，有水参加反应，同时生成H+，阳极的电极反应式为Cl-+2H2O-5e-=C1O2↑+4H+； （2）①装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； ②装置B的作用是防止倒吸； （3）有害气体为SO2，可以用酸性KMnO4溶液或NaOH 溶液吸收SO2，故答案为：CD； （4）Na2CO3中碳原子价电子对数为：3+0=3，没有孤电子对，杂化方式为sp2杂化； （5）三组实验数据中第2组数据误差太大，应舍弃，取第1组和第3组数据的平均值，可知平均消耗I2的标准溶液20.00mL，Na2S2O3· 5H2O产品的纯度为：。 10．(24-25高二上·湖南邵阳市邵东联考·期末)为白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮湿的环境中易被氧化变质，常用作催化剂、脱色剂。某兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。 实验步骤： I．向C中加入的溶液，继续加入的溶液。 II．打开a的活塞，向A中滴加盐酸，产生气体，一段时间后C中产生白色固体。 III．将C中混合物过滤、洗涤、干燥得产品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，装置B中的液体为 。 (2)装置C中生成过程中发生反应的离子方程式为； 。 (3)洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是 。 (4)测量的质量分数：准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗，溶液，反应中被还原为。 (已知：；该条件下与不反应) ①滴定时应将溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②样品中的质量分数表达式为 (用含a、b、m的代数式表示)。 ③下列因素引起测定结果偏高的是 。 A．配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 B．在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁 C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面 D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 饱和溶液 (2) (3)使用乙醇洗去表面的水，防止其在潮湿的环境中被氧化 (4) 酸式 AD 【分析】盐酸与亚硫酸钠溶液反应生成二氧化硫气体，含有杂质氯化氢，用饱和亚硫酸氢钠溶液除去氯化氢，二氧化硫气体通入装置C中与氢氧化钠溶液、氯化铜溶液反应生成氯化亚铜，尾气用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】（1）根据图示装置，仪器a是恒压滴液漏斗；据分析，装置B中的液体为饱和溶液。 （2）装置C中发生反应，生成过程中的离子方程式为。 （3）洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是使用乙醇洗去表面的水，防止其在潮湿的环境中被氧化。 （4）①溶液具有强氧化性，滴定时应将其加入酸式滴定管中； ②氧化Fe2+，根据得失电子守恒，结合，有关系：，样品中的质量分数表达式为=； ③A．配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，标准溶液浓度偏低，滴定时消耗的体积偏大，导致测定结果偏高，A符合题意； B．在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁，对实验果没有影响，B不符合题意； C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面，导致读数偏小，测定结果偏低，C不符合题意； D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，气泡的体积计入读数，导致测定结果偏高，D符合题意； 故选AD。 11．(24-25高二上·湖南常德市汉寿县第一中学·期末)亚硝酰硫酸(HOSO3NO，相对分子质量为127)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置(部分夹持装置略)制备少量HOSO3NO，并测定产品纯度。 (1)导管a的作用是 。 (2)装置B中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得HOSO3NO。 ①制备反应的化学方程式为 。 ②开始时反应缓慢，待生成少量HOSO3NO后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是 。 (3)该实验装置存在可能导致HOSO3NO产量降低的缺陷是 ，装置C的作用是 。 (4)已知亚硝酸不稳定，易分解：2HNO2=NO2↑＋NO↑＋H2O。写出HOSO3NO与水发生反应生成硫酸的化学方程式 。 (5)测定HOSO3NO的纯度： 准确称取1.58g产品放入250mL碘量瓶中，加入40.00mL0.1000mol•L-1KMnO4溶液(已用稀硫酸酸化)恰好完全反应。 已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。 ①上述反应中，HOSO3NO体现了 (填“氧化”或“还原”)性。 ②样品中亚硝酰硫酸的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。 【答案】(1)平衡气压，使(液体)硫酸能顺利流下 (2) 可作为反应的催化剂 (3) A、B之间缺少干燥装置(只要答到产物与水反应) 防止空气中的水蒸气进入B中使反应，降低产率(干扰实验、)；吸收多余的二氧化硫和硝酸蒸气等酸性尾气，防止污染环境 (4) (5) 还原性 80.4% 【分析】装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取二氧化硫，制取的二氧化硫通入到B装置中，硝酸与二氧化硫在浓硫酸作用反应制得，由于与水反应，且装置A中制得的二氧化硫属于大气污染物，不能直接排放到大气中，则装置C中的碱石灰的作用是吸收二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入B中，装置A中导管a的作用是平衡内外压强，确保反应物浓硫酸顺利流下。 【详解】（1）根据分析，导管a的作用是平衡气压，使(液体)硫酸能顺利流下； （2）①根据元素守恒，化学方程式为：； ②反应开始缓慢，待生成少量后，温度变化不大，反应物浓度也在减小，但反应速率却明显加快，结合影响反应速率的因素，应是催化剂的影响，故可作为反应的催化剂； （3）由于与水反应，该实验装置可能存在的缺陷是装置A中的水蒸气会进入B中使反应掉，所以该实验装置存在的缺陷是A、B之间缺少干燥装置(只要答到产物与水反应)；根据分析可知，装置C的作用是防止空气中的水蒸气进入B中使反应，降低产率(干扰实验、)；吸收多余的二氧化硫和硝酸蒸气等酸性尾气，防止污染环境； （4）根据复分解原理， 与水反应生成和，又易分解为、、，所以与水反应生成、、，故化学方程式为：； （5）①此反应中N元素由+3价升高到+5价，失去电子被氧化，体现出还原性； ②根据反应方程式：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4，可得，，则纯度为。 12．(24-25高二上·湖南长沙市望城区第二中学·期末)某实验室设计实验比较碳酸氢钠片与铝碳酸镁片两种抗酸药的效果。 【资料1】人体胃液的主要成分有盐酸、胃蛋白酶原、黏液。在盐酸作用下胃蛋白酶原转化为胃蛋白酶，起到消化食物的作用。当pH超过5.0时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。当盐酸过多，会产生大量的胃蛋白酶，分解胃壁蛋白，引起疼痛。抗酸药的主要作用机理是对过多的胃酸进行适量中和，控制胃液pH值处于3～5之间缓解疼痛。 【资料2】pH越低，c(H+)越大，酸性越强 实验准备： ①在烧杯中放入100mLpH为1.5盐酸，模拟胃环境。 ②用自动注射器可向烧杯中以1mL/min的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。 实验操作： 按照抗酸药说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，向烧杯中加入抗酸药粉末，打开自动注射器，向烧杯中滴入盐酸。同时通过传感器采集烧杯中溶液pH随时间变化的数据。 请回答下列问题： (1)碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式是 。 (2)铝碳酸镁片(有效成分为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O)能消耗盐酸的原因是其组成中含有 。 (3)0～500秒内与盐酸反应的平均速率更快的是 (填抗酸药名称)，理由是 。 (4)该实验表明铝碳酸镁片的抗酸效果比碳酸氢钠片更佳，理由是 。 【答案】 HCO + H+ = H2O + CO2↑ OH-、 碳酸氢钠片 0～500秒内，碳酸氢钠片对应的pH的变化量大于铝碳酸镁片对应的pH变化量 碳酸氢钠片导致胃液的pH较长时间大于 5，易导致消化不良，且pH处于3-5之间的时间较短。而铝碳酸镁片可使胃液的pH迅速处于3-5之间，且较长时间保持在3-5之间 【分析】已知当盐酸过多，胃蛋白酶分解胃壁蛋白，引起疼痛，pH超过5.0时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。通过对比碳酸氢钠片与铝碳酸镁片与盐酸中和反应时pH的变化判断药的效果。 【详解】(1)碳酸氢钠片与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，拆分为钠离子、碳酸氢根离子，离子方程式为HCO+H+ =H2O+CO2↑； (2)根据铝碳酸镁片的化学式，含有的氢氧根离子及碳酸根离子均能与氢离子反应； (3)根据图像可知，0～500秒内与盐酸反应的平均速率更快的是碳酸氢钠片；碳酸氢钠片的pH变化明显大于铝碳酸镁片，碳酸氢钠片的平均速率更快； (4)对比碳酸氢钠片与铝碳酸镁片的pH变化，碳酸氢钠片的pH迅速大于5，且较长时间的保存pH＞5，导致消化不良；而铝碳酸镁片能快速中和胃酸，且pH在3~5间，故铝碳酸镁片的抗酸效果比碳酸氢钠片更佳。 13．(24-25高二上·湖南长沙望城区第六中学·期末)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②酸性条件下，NO 或都能与 反应生成和 Mn2+ ③B 中的 Cu 足量 完成下列填空： (1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。 (2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是 ； (3)D 装置的作用是 。 (4)经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和 ，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加装置 E，E 中盛放的药品名称 。 (5)将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。 【答案】 C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2↑+ 2H2O 排除装置内的空气 处理尾气，防止污染环境 NaOH 碱石灰 1.2 【分析】木炭和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，二氧化氮溶于水生成一氧化氮，硝酸和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，NO和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，NO易被氧化，因此整个装置中排除氧气，由于气体中含有水蒸气和二氧化碳，为了减少其他产物的生成，要对气体净化除杂。 【详解】(1)浓硝酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，其化学方程式C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O；故答案为：C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2↑+ 2H2O。 (2)检查完该装置的气密性，装入药品后，NO易被氧化，因此必须进行的一步操作是排除装置内的空气；排除装置内的空气。 (3)NO会污染环境，因此D 装置的作用是处理尾气，防止污染环境；故答案为：处理尾气，防止污染环境。 (4)从B中出来的气体主要是NO，还有CO2和H2O，这些气体都要与过氧化钠反应，因此经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和NaOH，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加装置E，E的作用既要吸收CO2，又要吸收H2O，因此E中盛放的药品名称碱石灰；故答案为：NaOH；碱石灰。 (5) n（Na2O2）=0.1mol；根据C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2↑+ 2H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+Na2O2=2NaNO2反应关系可知，C--Na2O2,所以消耗C的质量=12g/mol×0.1mol=1.2g。 【点睛】化学实验是常考题型，主要考查学生基础实验、基本实验操作、对实验中的新问题进行分析、推测能力。 14．(23-24高二上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)优氯净[化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体[化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)： 已知：①若温度较高，装置中会生成和。 ②。 回答下列问题： (1)仪器的名称为 ，装置的作用为 。 (2)除了用装置制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式： 。 (3)装置D的作用是 。 (4)装置C进行控温水浴的目的是 ，若温度过高C中发生反应的化学方程式为 。 (5)通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量(样品中有效氯)。 反应原理：； ； 。 实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。 则该样品中有效氯的百分含量为 (保留三位有效数字)。 【答案】(1) 分液漏斗 除去氯气中的 (2) (3)收多余的氯气，防止污染环境 (4) 受热均匀，便于控制温度，避免生成 (5)50.7 【分析】中反应生成氯气，反应原理为：，通过除去杂质氯化氢后，进入装置C发生反应，尾气使用D中碱液吸收，据此分析解题。 【详解】（1）由题干实验装置图可知，装置A中仪器a名称为分液漏斗，装置A中生成氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，是除去氯气中的氯化氢，故答案为：分液漏斗；除去氯气中混有的气体； （2）高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯元素的化合价升高，锰元素的化合价降低，生成MnCl2，反应还生成KCl和水，反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，装置D的作用是吸收多余的，防止污染环境，原理为：，故答案为：吸收多余的，防止污染环境； （4）由题干已知信息①可知，若温度较高，装置中会生成和，则装置进行控温水浴的目的是受热均匀，便于控制温度，避免生成，若温度过高中发生反应生成和，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：，故答案为：受热均匀，便于控制温度，避免生成；； （5）根据已知的化学方程式，得关系式，得到，该样品的有效氯含量，故答案为：。 15．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)草酸和醋酸为常见的两种有机弱酸，某化学小组利用草酸和醋酸分别进行实验。 I.醋酸电离热效应的测定。 实验一：某化学实验小组分别用盐酸、醋酸和氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，测得中和反应的反应热分别为和。 回答下列问题： (1)实验中碱稍过量的原因是 。实验时酸碱混合方式是迅速倒入，而不是缓缓滴入，主要原因是 。 (2)实验测得的结果如下表： 实验编号 醋酸溶液实验前后温度差 盐酸溶液实验前后温度差 1 3.0 3.3 2 2.9 3.2 3 3.1 3.4 已知：溶液密度均近似为，反应后生成的溶液比热容均约为，基于上述数据计算的∆H= kJ/mol（保留两位小数）。 Ⅱ.草酸是一种常见的有机二元羧酸，有较强还原性，可与酸性高锰酸钾溶液反应：。 实验二：某化学小组通过滴定实验测定的纯度（杂质不参与反应）：称取草酸晶体样品，配制成溶液；每次移取该溶液于锥形瓶中， 用酸性高锰酸钾溶液滴定；进行平行实验3次，记录数据如下表： 滴定次数 草酸溶液体积/mL 酸性溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 25.50 第二次 25.00 0.02 25.03 第三次 25.00 0.00 24.99 (3)酸性溶液应装在 （填“碱式”或“酸式”）滴定管中。 (4)滴定终点时的标志为 。 (5)草酸粗品的纯度为 %（结果保留一位小数）。 【答案】(1) 保证酸完全被中和，减少误差 防止反应时热量散失 (2)+5.02 (3)酸式 (4)滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (5)83.3 【分析】通过盐酸、醋酸分别与NaOH溶液进行中和热的测定实验，可探究醋酸的电离热效应；利用酸碱中和滴定可测定草酸样品中浓度。 【详解】（1）碱稍过量的原因是保证酸完全被中和，减少误差；为了防止反应时热量散失，应迅速完成反应，故应迅速倒入，不能缓缓滴入； （2）盐酸与NaOH反应的热化学方程式为；；根据盖斯定律有的；两个实验中产生的均为，故； （3）由于酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以应该使用酸式滴定管盛装； （4）KMnO4溶液本身为紫红色，滴定终点时的标志：滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色； （5）草酸溶液的平均体积为25.00mL。三次实验消耗高锰酸钾溶液的体积依次为25.00mL、25.01mL、24.99mL，则消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为25.00mL，根据关系式，，则，，的纯度为。 16．(24-25高二上·湖南邵东第一中学·期末)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 I．用的溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各20.00mL。滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 (1)滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 (2)和的关系： (填“>”、“=”或“<”)。 (3)用的NaOH溶液滴定醋酸溶液时。 ①配制100mL 0.1mol/L 的NaOH溶液使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有 。 ②在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 (填序号)。 a．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量 Ⅱ、用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 实验步骤：称取5g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。 (4)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式： 。 (5)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为： 。 (6)粗品中的质量分数为 。 【答案】(1)Ⅰ (2)< (3) 容量瓶、胶头滴管 ac (4) (5)当滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟之内不变色 (6)74.4% 【分析】中和滴定中指示剂的选择原则应遵循指示剂的变化范围与滴定终点的酸碱性一致，酸式滴定管盛放酸性、强氧化性的物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，氧化还原反应的滴定实验中处理数值，可以采用得失电子数目守恒或建立关系式进行计算； 【详解】（1）盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，结合初时pH可知，滴定醋酸的曲线是Ⅰ； （2）盐酸为强酸而醋酸为弱酸，醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使得溶液显碱性，当pH=7时，则氢氧化钠应该稍微小于恰好反应时的量，故<； （3）①配制的溶液需要使用100mL的容量瓶，故使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有容量瓶、胶头滴管； ②a．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，使得所加醋酸溶液体积偏小，则消耗的氢氧化钠溶液的体积偏小，造成测定结果偏小，a符合题意； b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗，使得标准液用量偏大，造成测定结果偏大，b不符合题意； c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数，使得读数偏小，则造成测定结果偏小，c符合题意； d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量，不影响标准液用量，不影响滴定结果，d不符合题意； 故选ac； （4）反应中铬化合价由+6变为+3、碘化合价由-1变为0，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； （5）淀粉溶液遇碘单质溶液变为蓝色，则滴定至终点的现象为：当滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟之内不变色； （6）结合题给信息和第四问的解析可知，、，则存在，滴定至终点，消耗溶液，粗品中的质量分数为74.4%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 实验综合题 1．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，实验原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)　ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 已知：①常温下，H2SO3的Ka1=10-1.9，Ka2=10-7.2； ②SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃； ③SO2Cl2水解生成硫酸和盐酸，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。 请回答下列问题： (1)实验室可用Na2SO3制备SO2.常温下，Na2SO3水解的离子方程式为 ，Kh= 。 (2)装置A的名称为 ，所盛试剂为 。 (3)在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是 。 (4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取ag SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应后配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，平行滴定三次消耗标准溶液体积的平均值为VmL，该SO2Cl2产品的纯度为 %。 (5)下列有关滴定过程的说法正确的是 (填标号)。 A．指示剂可选择酚酞或甲基橙 B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准溶液的体积为21.7mL C．配制标准溶液的NaOH固体中含有KOH杂质，则测定结果偏高 D．读数时，滴定前仰视，滴定终点俯视，会导致测定结果偏低 E．滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果偏低 2．(24-25高二上·湖南长沙周南中学·期末)乳酸亚铁晶体是常用的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与反应制得。 I.制备碳酸亚铁：某兴趣小组设计如下方案制备，实验装置如图。 已知易被氧化：。 (1)仪器A的名称是 。 (2)利用如图所示装置实验，进行以下两步操作： 步骤一：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间后关闭活塞1； 步骤二：_______，发现C中有白色沉淀生成。 ①步骤二的操作是 。 ②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是 。 ③仪器C中的混合物经过滤、洗涤后得到沉淀，检验其是否洗净的试剂是 。 Ⅱ制备乳酸亚铁晶体和定量测量 (3)制备乳酸亚铁晶体。将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作a，得到乳酸亚铁晶体，洗涤、干燥后得到产品。操作a的步骤包括 、过滤(填操作过程)。 (4)用氧化法测定样品中的含量，进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。 (5)用铈(Ce)量法测定产品中的含量。取产品配成100mL溶液，取该溶液进行必要处理，以邻二氮菲为指示剂(已知邻二氮菲遇显红色，遇显无色)，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液体积的平均值为。 已知：。 ①滴定终点的现象为 。 ②产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。 3．(24-25高二上·湖南长沙实验中学·期末)三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种典型的维尔纳配合物，其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为： 某实验小组设计如图装置（夹持仪器及加热装置已省略），回答下列问题： (1)的价电子轨道表示式为 。 (2)装置中盛放溶液的仪器名称为 。 (3)多孔球泡的作用是 。 (4)B中反应温度过高会加快氨的挥发和的分解，温度过低会导致 。 (5)B装置中的溶液除做反应物外，另一个作用是 ，避免生成沉淀； (6)装置中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶于沸水中，再过滤，向滤液中加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。用下列实验测定产品的纯度： ⅰ．称取产品，加入足量溶液蒸出，再加入稀硫酸，使全部转化为含溶液。 ⅱ．将含溶液配制成，取于锥形瓶，加入过量溶液将还原成，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点。 ⅲ．重复三次实验，平均消耗标准溶液。 （已知） ①ⅱ中滴定至终点的现象是 ； ②产品的纯度是 （保留两位小数）。 4．(23-24高二上·湖南五十校教研教改共同;三湘名校教育联盟;湖湘名校教育联合体·期末)铅铬黄主要成分是铬酸铅，广泛应用于涂料、橡胶、塑料、陶瓷及颜料等工业中。现以和等为原料制备铅铬黄，并测定产物纯度。流程如下，回答下列问题：    已知：I．类似，是一种两性氢氧化物。 II．部分含铬微粒的颜色状态如下表所示： 物质 颜色状态 绿色沉淀 绿色溶液 黄色溶液 橙色溶液 黄色沉淀 (1)进行溶解，过滤、洗涤操作时，不需要用到的仪器为 (填仪器名称)。    (2)步骤①加入过量NaOH溶液发生反应的离子反应方程式为 。 (3)步骤②中滴加溶液颜色由绿色逐渐变为黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是 。 (4)加入沉淀时，检验沉淀是否完全的方法是 。 (5)测定铅铬黄的纯度：取mg铅铬黄样品用盐酸酸化溶解，加足量KI将其还原为，再用标准溶液滴定至淡黄绿色，发生反应。加入淀粉指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去，且30s不变色，即为终点。测得平均消耗标准溶液体积为VmL。此铅铬黄样品的质量分数 (用含c、m和V的式子表示)。 (6)有多种不同颜色的异构体(均是配合物，配位数为6)。为测定蒸发溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取固体配成溶液，滴加足量溶液，得到0.1mol白色沉淀，则该异构体为 (填化学式)。 5．(23-24高二上·湖南五十校教研教改共同体;三湘名校教育联盟;湖湘名校教育联合体·期末)主要用于金属蚀刻、污水处理、也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。(易升华，易水解)也是常见的化学试剂，某学习小组开展了与相关的系列实验，回答下列问题： I．实验室制备无水    (1)按气流方向，连接顺序为 (填仪器连接口的字母编号，每个装置仅限使用一次)。 (2)写出A装置中发生反应的化学方程式： 。 (3)B装置的作用是 。 II．探究pH和添加助凝剂对净水效果的影响 (4)①水溶液中能够水解产生胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。 组别 悬浊液体积 pH 饱和溶液用量 添加的助凝剂 tmin后净水前后浊度的变化量 1 15mL 1 2滴 无 A1 2 15mL 2 2滴 无 A2 3 15mL 2滴 A3 4 15mL 3 2滴 有 A4 ②实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，净水效果减弱的原因是 。 ③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是 。(用表中浊度数据变化解释说明) 6．(24-25高二上·湖南宁远县第一中学·期末)某化学实验小组用下图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数。 已知：①；②酸性条件下，和均能与反应生成和。 (1)上图中盛装碱石灰的仪器名称是 ，装置E中的碱石灰的作用是 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置B中盛放的药品是 (填序号)。 ①浓硫酸　②NaOH溶液　③水　④四氯化碳 (3)该小组取制取的样品溶于水配成溶液，取所配制的溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示： 滴定次数 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 20.90 20.12 20.00 19.88 ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填字母)。 a.锥形瓶洗净后未干燥 b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c.滴定终点时仰视读数 ②酸性溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为： ； ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。 7．(24-25高二上·湖南郴州·期末)草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体()，回答下列问题： 已知：①实验室中可以用浓硝酸在的催化作用下氧化气体制备草酸 ② ③ (1)仪器c的名称是 。 (2)装置的作用是 ，中溶液可选择下列 (填选项)替代。 A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．溶液 (3)装置中反应的化学方程式为 。 (4)装置中反应一般不超过的原因可能是 。 称取草酸晶体粗产品，配成溶液。取所配制的溶液置于锥形瓶内，用酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液。试回答： (5)上述滴定实验中反应的离子方程式 ，判断滴定终点现象是 。 (6)计算产品中草酸晶体()的质量分数为 。 8．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)二氧化氯是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为，沸点为。甲同学查得工业上制取的一种方法：在时用潮湿的与草酸反应。甲同学设计如图装置，模拟工业制取并收集。 回答下列问题： (1)易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因： 。 (2)用装置A制取，其中的生成物还有和等，写出该反应的化学方程式： 。 (3)装置B的作用是 。 (4)甲同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是 ；乙同学认为甲同学设计的装置C存在安全隐患，提出可将装置C改成 。 (5)将收集的溶于水得到溶液。为测定溶液中的含量，进行下列实验： 步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释成50mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中； 步骤2：调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用溶液滴定，发生反应。到达滴定终点时消耗溶液12.00mL。 ①步骤2的目的是 (用离子方程式表示)。 ②原溶液中的含量为 。 9．(23-24高二上·湖南长沙名校联考联合体·期末)氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。 (1)NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后，CN-被氧化为两种不污染空气的气体，NaCN溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式(酸性环境)： 。 工业制备硫代硫酸钠的反应原理；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。 (2)①装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称是 ；写出A中反应的化学反应方程式： 。 ②装置B的作用是 。 (3)实验结束后，在E处可连接盛有___________(填标号)溶液的注射器，再关闭K2，打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A．BaCl2溶液 B．浓硫酸 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 (4)实验中所用药品Na2CO3中碳原子杂化方式是 。 【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。 制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O3﹒5H2O，一般可用的标准溶液测定产品纯度：取10.00g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定(原理为2Na2S2O3+=Na2S4O6+2NaI)，相关数据记录如表： 实验编号 1 2 3 溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 消耗的标准溶液体积/mL 20.05 18.00 19.95 (5)计算Na2S2O3﹒5H2O产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。 10．(24-25高二上·湖南邵阳市邵东联考·期末)为白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮湿的环境中易被氧化变质，常用作催化剂、脱色剂。某兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。 实验步骤： I．向C中加入的溶液，继续加入的溶液。 II．打开a的活塞，向A中滴加盐酸，产生气体，一段时间后C中产生白色固体。 III．将C中混合物过滤、洗涤、干燥得产品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，装置B中的液体为 。 (2)装置C中生成过程中发生反应的离子方程式为； 。 (3)洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是 。 (4)测量的质量分数：准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗，溶液，反应中被还原为。 (已知：；该条件下与不反应) ①滴定时应将溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②样品中的质量分数表达式为 (用含a、b、m的代数式表示)。 ③下列因素引起测定结果偏高的是 。 A．配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 B．在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁 C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面 D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 11．(24-25高二上·湖南常德市汉寿县第一中学·期末)亚硝酰硫酸(HOSO3NO，相对分子质量为127)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置(部分夹持装置略)制备少量HOSO3NO，并测定产品纯度。 (1)导管a的作用是 。 (2)装置B中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得HOSO3NO。 ①制备反应的化学方程式为 。 ②开始时反应缓慢，待生成少量HOSO3NO后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是 。 (3)该实验装置存在可能导致HOSO3NO产量降低的缺陷是 ，装置C的作用是 。 (4)已知亚硝酸不稳定，易分解：2HNO2=NO2↑＋NO↑＋H2O。写出HOSO3NO与水发生反应生成硫酸的化学方程式 。 (5)测定HOSO3NO的纯度： 准确称取1.58g产品放入250mL碘量瓶中，加入40.00mL0.1000mol•L-1KMnO4溶液(已用稀硫酸酸化)恰好完全反应。 已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。 ①上述反应中，HOSO3NO体现了 (填“氧化”或“还原”)性。 ②样品中亚硝酰硫酸的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。 12．(24-25高二上·湖南长沙市望城区第二中学·期末)某实验室设计实验比较碳酸氢钠片与铝碳酸镁片两种抗酸药的效果。 【资料1】人体胃液的主要成分有盐酸、胃蛋白酶原、黏液。在盐酸作用下胃蛋白酶原转化为胃蛋白酶，起到消化食物的作用。当pH超过5.0时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。当盐酸过多，会产生大量的胃蛋白酶，分解胃壁蛋白，引起疼痛。抗酸药的主要作用机理是对过多的胃酸进行适量中和，控制胃液pH值处于3～5之间缓解疼痛。 【资料2】pH越低，c(H+)越大，酸性越强 实验准备： ①在烧杯中放入100mLpH为1.5盐酸，模拟胃环境。 ②用自动注射器可向烧杯中以1mL/min的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。 实验操作： 按照抗酸药说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，向烧杯中加入抗酸药粉末，打开自动注射器，向烧杯中滴入盐酸。同时通过传感器采集烧杯中溶液pH随时间变化的数据。 请回答下列问题： (1)碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式是 。 (2)铝碳酸镁片(有效成分为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O)能消耗盐酸的原因是其组成中含有 。 (3)0～500秒内与盐酸反应的平均速率更快的是 (填抗酸药名称)，理由是 。 (4)该实验表明铝碳酸镁片的抗酸效果比碳酸氢钠片更佳，理由是 。 13．(24-25高二上·湖南长沙望城区第六中学·期末)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②酸性条件下，NO 或都能与 反应生成和 Mn2+ ③B 中的 Cu 足量 完成下列填空： (1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。 (2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是 ； (3)D 装置的作用是 。 (4)经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和 ，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加装置 E，E 中盛放的药品名称 。 (5)将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。 14．(23-24高二上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)优氯净[化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体[化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)： 已知：①若温度较高，装置中会生成和。 ②。 回答下列问题： (1)仪器的名称为 ，装置的作用为 。 (2)除了用装置制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式： 。 (3)装置D的作用是 。 (4)装置C进行控温水浴的目的是 ，若温度过高C中发生反应的化学方程式为 。 (5)通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量(样品中有效氯)。 反应原理：； ； 。 实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。 则该样品中有效氯的百分含量为 (保留三位有效数字)。 15．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)草酸和醋酸为常见的两种有机弱酸，某化学小组利用草酸和醋酸分别进行实验。 I.醋酸电离热效应的测定。 实验一：某化学实验小组分别用盐酸、醋酸和氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，测得中和反应的反应热分别为和。 回答下列问题： (1)实验中碱稍过量的原因是 。实验时酸碱混合方式是迅速倒入，而不是缓缓滴入，主要原因是 。 (2)实验测得的结果如下表： 实验编号 醋酸溶液实验前后温度差 盐酸溶液实验前后温度差 1 3.0 3.3 2 2.9 3.2 3 3.1 3.4 已知：溶液密度均近似为，反应后生成的溶液比热容均约为，基于上述数据计算的∆H= kJ/mol（保留两位小数）。 Ⅱ.草酸是一种常见的有机二元羧酸，有较强还原性，可与酸性高锰酸钾溶液反应：。 实验二：某化学小组通过滴定实验测定的纯度（杂质不参与反应）：称取草酸晶体样品，配制成溶液；每次移取该溶液于锥形瓶中， 用酸性高锰酸钾溶液滴定；进行平行实验3次，记录数据如下表： 滴定次数 草酸溶液体积/mL 酸性溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 25.50 第二次 25.00 0.02 25.03 第三次 25.00 0.00 24.99 (3)酸性溶液应装在 （填“碱式”或“酸式”）滴定管中。 (4)滴定终点时的标志为 。 (5)草酸粗品的纯度为 %（结果保留一位小数）。 16．(24-25高二上·湖南邵东第一中学·期末)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 I．用的溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各20.00mL。滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 (1)滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 (2)和的关系： (填“>”、“=”或“<”)。 (3)用的NaOH溶液滴定醋酸溶液时。 ①配制100mL 0.1mol/L 的NaOH溶液使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有 。 ②在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 (填序号)。 a．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量 Ⅱ、用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 实验步骤：称取5g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。 (4)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式： 。 (5)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为： 。 (6)粗品中的质量分数为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $