专题05 钠及其化合物（期末真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

专题05 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 金属钠的性质 考点02 氧化纳及过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用、焰色实验 地 城 考点01 金属钠的性质 1．(24-25高一上·江苏徐州市第三中学·期末)下列物质的用途不正确的是 A．小苏打可作制糕点的发酵剂 B．晶体硅可用于制光导纤维 C．钠可用于制高压钠灯 D．氧化铁常用于红色油漆和涂料 2．(24-25高一上·江苏扬州·期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解，可用作氮肥 B．能与水反应，可用作高压钠灯 C．不溶于水，可用作耐高温材料 D．吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂 3．(24-25高一上·江苏徐州市第三中学·期末)铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（     ） A．铝的活泼性比钠的活泼性强 B．不能说明铝和钠活泼性的强弱 C．在生成的氯化物中钠元素为＋1价 D．在生成的氯化物中铝元素为＋3价 4．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)下列有关金属的说法正确的是(　　) ①纯铁不容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋ A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 5．(24-25高一上·江苏南通·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D．氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂 6．(24-25高一上·江苏徐州市第三中学·期末)往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是 A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失 B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失 C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失 D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失 7．(24-25高一上·江苏盐城市八校联考·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O D．足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH- = SO+ H2O 8．(24-25高一上·江苏苏州·期末)下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Na有强还原性，可用于制造高压钠灯 B．有强氧化性，可用作漂白剂 C．能与酸反应，可用于去除物品表面油污 D．水溶液呈碱性，可用于制作发酵粉 9．(24-25高一上·江苏连云港灌南高级中学·期末)下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．证明非金属性强弱： C．观察碳酸钾的焰色反应 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点02 氧化纳及过氧化钠 1．(24-25高一上·江苏无锡·期末)下列物质放置在空气中变质不涉及氧化还原反应的是 A． B． C． D． 2．(24-25高一上·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期末)下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Na有强还原性，可用于高压钠灯 B．Na2O2有漂白性，可用作供氧剂 C．NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D．NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药 3．(24-25高一上江苏太仓高级中学·期末)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 4．(24-25高一上·江苏部分高中·期末)下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是 A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 B．NaOH固体保存在广口塑料瓶中 C．可用焰色试验鉴别NaCl和KCl D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 5．(24-25高一上·江苏徐州第三中学·期末)下列叙述正确的是（   ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2中O元素的化合价为-2价 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。 A．都正确 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤ 6．(24-25高一上·江苏徐州·期末)下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Na有强还原性，可用于制造高压钠灯 B．有强氧化性，可用作漂白剂 C．能与酸反应，可用于去除物品表面油污 D．水溶液呈碱性，可用于制作发酵粉 7．(24-25高一上·江苏无锡·期末)过氧化钠是重要的工业氧化剂，其制备过程如图所示： 已知：①在300-400℃时可与反应生成 ②与反应时有生成 ③与在碱性溶液中生成沉淀 (1)净化的目的是除去空气中的和，可选用的试剂是 。 A．碱石灰    B．浓    C．溶液 (2)①反应时将加热到300-400℃，目的是 （用化学方程式表示）。 ②电子式为 。 (3)检测中是否含有的实验步骤如下： I．取样品，加适量水溶解 II．向其中加入，充分搅拌，至溶液中不再有气泡产生，过滤 III．检验上述滤液中是否含有 ①中加水溶解时发生的主要反应是 （用化学方程式表示）。 ②加入的目的是 。 ③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有的方法是 。（须用试剂：溶液） 8．(24-25高一上·江苏盐城东台·期末)化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。 请回答下列问题： (1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为 。 (2)根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有 。 (3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式 。 II．具有强氧化性，具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 (4)实验过程中先打开 的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开、，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是 ，气体纯净后，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭、。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用 ，干燥管E的作用 。 (5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为 。 地 城 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用、焰色实验 1．(24-25高一上·江苏连云港·期末)化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B．次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒 C．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D．受热易分解，可治疗胃酸过多 2．(24-25高一上·江苏连云港·期末)室温下，通过下列实验探究一定浓度溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。 实验3：向溶液中通入过量的，无明显现象。 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1说明可电离出 B．实验2中溶液红色变浅的原因是： C．由实验3可以推测与没有发生反应 D．实验4反应后的溶液中存在大量的、、 3．(24-25高一上·江苏扬州·期末)常温下，为探究、的性质，进行以下实验： 实验1：用计测得浓度均为、溶液的分别为12和9。 实验2：向溶液中边振荡边逐滴滴入盐酸，至不再产生气泡。 实验3：向溶液中逐滴滴入等体积溶液，生成沉淀，同时放出。 下列说法不正确的是 A．实验1中溶液碱性较强 B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡 C．实验3发生反应的离子方程式为： D．实验3中为避免产生沉淀，不宜使用溶液 4．(24-25高一上·江苏苏州·期末)实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、、等为原料制取少量。下列有关说法正确的是 A．除去中的少量HCl可在乙装置中加入饱和溶液 B．用冰水浴冷却丙装置有利于析出固体 C．丙装置中析出固体的上层清液中不存在 D．丁装置是为了吸收丙装置中逸出的和 5．(24-25高一上·江苏连云港灌南高级中学·期末)下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．证明非金属性强弱： C．观察碳酸钾的焰色反应 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)下列除杂方案所用的除杂试剂错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A 通 B Fe粉 C 气体 D NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一上·江苏省部分高中·期末)侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下： 下列说法错误的是 A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应 B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C．向滤液中通入，可减少溶液中的，有利于析出 D．最终所得“母液”可循环利用 8．(24-25高一·江苏南通·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1NaOH溶液： Na+、 K+、SO、HCO B．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液： Mg2+、 Na+、 ClO-、Cl- C．0.1 mol·L-1FeCl3溶液： Na+、Ba2+、NO、OH- D．0.1 mol·L-1 NaCl溶液： NH、 K+、NO、SO 9．(24-25高一·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期末)侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A．“沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B．“母液”可获得副产品 C．循环Ⅱ的物质是 D．用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 10．(24-25高一上·江苏徐州·期末)下列实验操作、现象及结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，再加入几滴氯水，产生白色沉淀 该沉淀为 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色色 该溶液中含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 11．(24-25高一上·江苏徐州·期末)我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。 回答下列问题： (1)反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。 (2)反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，其他条件不变，反应需控制温度为，温度过低或过高对产率的影响如图-1所示，原因可能是 。 (3)操作Ⅰ的名称为 ，将所得固体洗涤、干燥后可获得，检验已洗涤干净的操作为 。 (4)流程中可循环的物质为 。 (5)溶液中可获得副产品，补充完整从溶液中获得固体的实验方案：向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡， ，用蒸馏水洗涤2~3次，干燥得固体。(部分物质的溶解度如图-2所示) 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 金属钠的性质 考点02 氧化纳及过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用、焰色实验 地 城 考点01 金属钠的性质 1．(24-25高一上·江苏徐州市第三中学·期末)下列物质的用途不正确的是 A．小苏打可作制糕点的发酵剂 B．晶体硅可用于制光导纤维 C．钠可用于制高压钠灯 D．氧化铁常用于红色油漆和涂料 【答案】B 【详解】A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是制糕点的发酵粉的主要成分，故A正确； B、光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故B错误； C、钠的焰色反应成黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，可用于制造高压钠灯，故C正确； D、氧化铁为红棕色，可以用于制做红色油漆和涂料，故D正确； 故答案为B。 2．(24-25高一上·江苏扬州·期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解，可用作氮肥 B．能与水反应，可用作高压钠灯 C．不溶于水，可用作耐高温材料 D．吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂 【答案】D 【详解】A．用作氮肥是因为其含有氮元素，与受热易分解无关，A错误； B．的焰色为黄色，黄光有较强的穿透性，可用作高压钠灯，与能与水反应无关，B错误； C．熔点高，可用作耐高温材料，C错误； D．吸收、产生，供给呼吸，可用作呼吸面具供氧剂，D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·江苏徐州市第三中学·期末)铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（     ） A．铝的活泼性比钠的活泼性强 B．不能说明铝和钠活泼性的强弱 C．在生成的氯化物中钠元素为＋1价 D．在生成的氯化物中铝元素为＋3价 【答案】A 【详解】A、根据金属活动顺序表，金属钠比金属铝活泼，故A说法错误； B、金属的活泼性与失去电子数目的多少无关，因此题中不能说明铝和钠活泼性的强弱，故B说法正确； C、根据题意，钠与氯气反应失去1个电子，即化合物中表现＋1价，故C说法正确； D、根据题意，Al与氯气反应失去3个电子，即化合物中Al显＋3价，故D说法正确； 故答案选A。 4．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)下列有关金属的说法正确的是(　　) ①纯铁不容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋ A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 【答案】A 【详解】①纯铁中没有杂质，不容易形成原电池而进行电化学腐蚀，所以不易生锈，①正确； ②钠是活泼金属，和水剧烈反应，所以钠着火不能用水扑灭，②错误； ③铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，③错误； ④骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，④正确； ⑤青铜是铜锡合金，不锈钢是铁、铬、镍合金，硬铝是铝、硅、镁等形成的合金，⑤正确； ⑥Fe3+和SCN-发生络合，使溶液变为血红色，故可以用KSCN溶液检验Fe3+，⑥正确； 答案为A。 5．(24-25高一上·江苏南通·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D．氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂 【答案】C 【详解】A．钠的焰色呈黄色，可用于制作高压钠灯，焰色反应为物理性质，与钠具有强还原性无关，A不符合题意； B．NaHCO3作胃酸的中和剂，是利用NaHCO3可以和胃酸中的盐酸反应的性质，与热稳定性无关，B不符合题意； C．浓硝酸具有强氧化性，常温下Al在浓硝酸中钝化，在金属表面形成一层致密氧化膜，可用铝质容器贮运浓硝酸，C符合题意； D．氨气具有还原性，因此NH3与NOx在催化剂作用下反应生成N2和H2O，实现氮氧化物脱除，与氨气的溶解性无关，D不符合题意； 故选C。 6．(24-25高一上·江苏徐州市第三中学·期末)往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是 A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失 B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失 C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失 D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失 【答案】A 【分析】根据水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之间， Na与水的反应分析。 【详解】煤油的密度比水小，煤油和水互不相溶，煤油在上层，水在下层；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐渐下沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2处，Na与下层水接触，Na与水反应使Na块下部有许多气泡放出，附有气泡的Na块在浮力作用下徐徐上升到液体表面，气泡释放后，Na块在重力作用下又下沉到液柱1/2处，如此重复多次直至Na块完全反应；答案选A。 7．(24-25高一上·江苏盐城市八校联考·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O D．足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH- = SO+ H2O 【答案】C 【详解】A．钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O =2Na++ 2OH-+ H2↑，原离子方程式质量不守恒且电荷不守恒，A错误； B．Cl2溶于水生成HClO（弱酸，不完全离解），正确方程式为Cl2+ H2O H++ Cl-+ HClO，原离子方程式错误地将HClO写成ClO⁻，B错误； C．足量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+和完全中和OH⁻并沉淀Ba2+，离子方程式为Ba2+ + 2OH⁻ + 2H++= BaSO4↓ + 2H2O，C正确； D．氨水为弱碱，应保留NH3·H2O形式，正确方程式为SO2+2NH3·H2O=2++ H2O，原离子方程式错误使用OH⁻，D错误； 故答案为：C。 8．(24-25高一上·江苏苏州·期末)下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Na有强还原性，可用于制造高压钠灯 B．有强氧化性，可用作漂白剂 C．能与酸反应，可用于去除物品表面油污 D．水溶液呈碱性，可用于制作发酵粉 【答案】B 【详解】A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，与单质的还原性无关，A错误； B．有强氧化性，可用作漂白剂，氧化性漂白，B正确； C．碳酸钠除油污是因为碳酸钠水解显碱性，油污在碱性条件下水解比较彻底，与和酸反应无关，C错误； D．碳酸氢钠制作发酵粉与其分解生成二氧化碳有关，与碳酸氢钠水溶液呈碱性无关，D错误； 故选B。 9．(24-25高一上·江苏连云港灌南高级中学·期末)下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．证明非金属性强弱： C．观察碳酸钾的焰色反应 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．若Na和水的反应是放热反应，反应放出的热量会使大试管内气体温度升高，压强增大，导致U形管中红墨水出现液面差，所以该装置能验证Na和水的反应是否为放热反应，A正确； B．比较非金属性强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。稀盐酸不是Cl的最高价氧化物对应水化物，且盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl会干扰CO2与硅酸钠溶液的反应，不能证明非金属性，B错误； C．观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，滤去钠元素焰色的干扰，C错误； D．比较、的稳定性时，应放在小试管中，放在大试管中，因为外管温度高，内管温度低，若分解而不分解，才能说明稳定性强，D错误； 故选A。 地 城 考点02 氧化纳及过氧化钠 1．(24-25高一上·江苏无锡·期末)下列物质放置在空气中变质不涉及氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Na在空气中能与氧气反应生成氧化钠，钠、氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．NaOH易潮解得到NaOH溶液，能吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．在空气中能与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．在空气中能与二氧化碳、水反应生成氧气，氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2．(24-25高一上·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期末)下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Na有强还原性，可用于高压钠灯 B．Na2O2有漂白性，可用作供氧剂 C．NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D．NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药 【答案】C 【详解】A．可制作高压钠灯为物理变化，与Na钠具有还原性无关，故A错误； B．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，与Na2O2具有漂白性无关，故B错误； C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂，故C正确； D．NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，可用作抗酸药，与NaHCO3能与碱反应无关，故D错误； 故选C。 3．(24-25高一上江苏太仓高级中学·期末)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故A错误； B．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成和氧气，故B正确； C．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，故C正确； D．铜与O2在加热的条件下反应产生氧化铜，氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜，故D正确； 故答案选A。 4．(24-25高一上·江苏部分高中·期末)下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是 A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 B．NaOH固体保存在广口塑料瓶中 C．可用焰色试验鉴别NaCl和KCl D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 【答案】D 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，是供氧剂原理，A正确； B．氢氧化钠需避免与玻璃成分反应，故用塑料瓶保存，B正确； C．钠和钾的焰色差异明显，可用于鉴别，C正确； D．食用纯碱为碳酸钠（Na2CO3），而中和酸需用碳酸氢钠（NaHCO3），描述混淆了两者用途，D错误； 故选D。 5．(24-25高一上·江苏徐州第三中学·期末)下列叙述正确的是（   ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2中O元素的化合价为-2价 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。 A．都正确 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤ 【答案】B 【详解】①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，Na2O是碱性氧化物，但Na2O2不是碱性氧化物，①不正确； ②Na2O2中O元素的化合价为-1价，②不正确； ③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，③不正确； ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可，④正确； ⑤向Na2O2与水反应后，生成NaOH和H2O2，H2O2只有部分分解，溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色，⑤正确。 故④⑤正确。 答案为B。 6．(24-25高一上·江苏徐州·期末)下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Na有强还原性，可用于制造高压钠灯 B．有强氧化性，可用作漂白剂 C．能与酸反应，可用于去除物品表面油污 D．水溶液呈碱性，可用于制作发酵粉 【答案】B 【详解】A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，与单质的还原性无关，A错误； B．有强氧化性，可用作漂白剂，氧化性漂白，B正确； C．碳酸钠除油污是因为碳酸钠水解显碱性，油污在碱性条件下水解比较彻底，与和酸反应无关，C错误； D．碳酸氢钠制作发酵粉与其分解生成二氧化碳有关，与碳酸氢钠水溶液呈碱性无关，D错误； 故选B。 7．(24-25高一上·江苏无锡·期末)过氧化钠是重要的工业氧化剂，其制备过程如图所示： 已知：①在300-400℃时可与反应生成 ②与反应时有生成 ③与在碱性溶液中生成沉淀 (1)净化的目的是除去空气中的和，可选用的试剂是 。 A．碱石灰    B．浓    C．溶液 (2)①反应时将加热到300-400℃，目的是 （用化学方程式表示）。 ②电子式为 。 (3)检测中是否含有的实验步骤如下： I．取样品，加适量水溶解 II．向其中加入，充分搅拌，至溶液中不再有气泡产生，过滤 III．检验上述滤液中是否含有 ①中加水溶解时发生的主要反应是 （用化学方程式表示）。 ②加入的目的是 。 ③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有的方法是 。（须用试剂：溶液） 【答案】(1)A (2) 、 (3) 加快的分解 取样，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则有 【分析】通过碱石灰可以除去空气中的和，钠和在300-400℃时可与反应生成，据此解答。 【详解】（1）碱石灰除去空气中的和，浓硫酸无法除去，溶液无法除去水，故A当选； （2） 反应时将加热到300-400℃，目的是将氧化钠和钠氧化为过氧化钠，化学式为、；②电子式为； （3）①中加水溶解时发生的主要反应是和水反应，化学方程式为；②由于与反应时有生成，与在碱性溶液中生成沉淀，方便碳酸根离子的检验，所以加入的目的是加快的分解；③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有的方法为取样，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则有。 8．(24-25高一上·江苏盐城东台·期末)化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。 请回答下列问题： (1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为 。 (2)根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有 。 (3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式 。 II．具有强氧化性，具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 (4)实验过程中先打开 的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开、，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是 ，气体纯净后，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭、。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用 ，干燥管E的作用 。 (5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)Mg2＋、、K＋、 (3) (4) 分液漏斗 确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验 除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质 防止空气中的水分进入装置D而干扰试验 (5) 【分析】Ⅰ.向原溶液中加入过氧化钠固体，生成白色沉淀，说明溶液中有Mg2+，没有，根据离子共存，说明没有，加入氯化钡和稀盐酸有白色沉淀，说明含有，没有Ba2+，溶液中有钾离子，溶液中离子的物质的量相等，根据电荷守恒，说明含有。 Ⅱ.A装置是制备氢气，氢气中有HCl和水蒸气杂质，B装置除杂，先通入一段时间氢气排出装置内的空气，排完空气后再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，冷却后停止通氢气。 【详解】（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，则硫酸钡沉淀质量为2.33g，硫酸钡物质的量为，离子的物质的量相等，则钾离子物质的量为0.01mol，该溶液中的物质的量浓度为。 （2）根据题中分析得到原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、、K＋、。 （3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子，其反应的离子方程式。 （4）实验过程中先打开分液漏斗的塞子，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应； 收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验； A装置是制备氢气，由于盐酸易挥发，氢气中有HCl和水蒸气杂质，因此装置B的作用是除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质； 根据元素守恒，反应可能生成水，装置D是验证是否有水生成，则干燥管E的作用防止空气中的水分进入装置D而干扰试验； （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据质量守恒，化学方程式为。 地 城 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用、焰色实验 1．(24-25高一上·江苏连云港·期末)化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B．次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒 C．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D．受热易分解，可治疗胃酸过多 【答案】A 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气或物质中的水，形成稳定的水合物，可以用作干燥剂，A符合题意； B．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B不符合题意； C．钠元素焰色呈黄色，可用于制作高压钠灯，C不符合题意； D．能和胃酸中的盐酸反应，可治疗胃酸过多，D不符合题意； 故选A。 2．(24-25高一上·江苏连云港·期末)室温下，通过下列实验探究一定浓度溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。 实验3：向溶液中通入过量的，无明显现象。 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1说明可电离出 B．实验2中溶液红色变浅的原因是： C．由实验3可以推测与没有发生反应 D．实验4反应后的溶液中存在大量的、、 【答案】B 【详解】A．Na2CO3中不含氢元素，不可能电离出OH-，实验1溶液显红色，是因为水解生成，A错误； B．因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，使碳酸根离子浓度减小，OH-浓度也减小，离子方程式为：，B 正确； C．向溶液中通入过量的反应生成NaHCO3，离子方程式为：+CO2+H2O=2，C错误； D．向实验3所得溶液中滴加少量溶液，OH-与反应生成，与Ba2+产生白色沉淀BaCO3，OH-离子反应完，不存在大量的OH-离子，D错误； 答案选B。 3．(24-25高一上·江苏扬州·期末)常温下，为探究、的性质，进行以下实验： 实验1：用计测得浓度均为、溶液的分别为12和9。 实验2：向溶液中边振荡边逐滴滴入盐酸，至不再产生气泡。 实验3：向溶液中逐滴滴入等体积溶液，生成沉淀，同时放出。 下列说法不正确的是 A．实验1中溶液碱性较强 B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡 C．实验3发生反应的离子方程式为： D．实验3中为避免产生沉淀，不宜使用溶液 【答案】B 【详解】A．实验1中的pH较大，溶液碱性较强，A正确； B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时无气泡产生，离子方程式：，B错误； C．实验3生成沉淀，同时放出，离子方程式为：，C正确； D．的碱性较强，为避免产生沉淀，不宜使用溶液，D正确； 故选B。 4．(24-25高一上·江苏苏州·期末)实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、、等为原料制取少量。下列有关说法正确的是 A．除去中的少量HCl可在乙装置中加入饱和溶液 B．用冰水浴冷却丙装置有利于析出固体 C．丙装置中析出固体的上层清液中不存在 D．丁装置是为了吸收丙装置中逸出的和 【答案】B 【分析】甲装置中盐酸和碳酸钙反应生成CO2，乙装置中盛有饱和溶液，作用是除去CO2中混有的HCl气体，装置丙中CO2和含氨的饱和食盐水发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，装置丁的作用是吸收丙装置中逸出的，以此解答。 【详解】A．能够和饱和溶液反应，不能用饱和溶液除去中的少量HCl，可以用饱和溶液，A错误； B．装置丙中CO2和含氨的饱和食盐水发生反应生成，的溶解度随着温度的下降而减小，则用冰水浴冷却丙装置可以降低的溶解度，有利于析出固体，B正确； C．丙装置中析出固体的上层清液为的饱和溶液，其中含有，C错误； D．不和稀硫酸反应，装置丁的作用是吸收丙装置中逸出的，不能吸收，D错误； 故选B。 5．(24-25高一上·江苏连云港灌南高级中学·期末)下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．证明非金属性强弱： C．观察碳酸钾的焰色反应 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．若Na和水的反应是放热反应，反应放出的热量会使大试管内气体温度升高，压强增大，导致U形管中红墨水出现液面差，所以该装置能验证Na和水的反应是否为放热反应，A正确； B．比较非金属性强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。稀盐酸不是Cl的最高价氧化物对应水化物，且盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl会干扰CO2与硅酸钠溶液的反应，不能证明非金属性，B错误； C．观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，滤去钠元素焰色的干扰，C错误； D．比较、的稳定性时，应放在小试管中，放在大试管中，因为外管温度高，内管温度低，若分解而不分解，才能说明稳定性强，D错误； 故选A。 6．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)下列除杂方案所用的除杂试剂错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A 通 B Fe粉 C 气体 D NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．FeCl2（杂质）与Cl2反应生成FeCl3，A正确； B．Fe粉置换CuCl2中的Cu2+，生成FeCl2，B正确； C．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，C正确； D．Al(OH)3（被提纯物）会与NaOH反应溶解，而Fe(OH)3不反应，D错误； 故选D。 7．(24-25高一上·江苏省部分高中·期末)侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下： 下列说法错误的是 A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应 B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C．向滤液中通入，可减少溶液中的，有利于析出 D．最终所得“母液”可循环利用 【答案】B 【分析】向氨气饱和的食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠固体，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。 【详解】A. 根据以上分析可知该工艺流程中没有发生氧化还原反应，A项正确； B. 氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度很小，应该向“饱和食盐水”中先通入，再通入过量，B项错误； C. 向滤液中通入，增大铵根离子浓度，可减少溶液中的，有利于析出，C项正确； D. 最终所得“母液”中含有钠离子、氯离子、铵根离子等，可循环利用，D项正确； 答案选B。 8．(24-25高一·江苏南通·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1NaOH溶液： Na+、 K+、SO、HCO B．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液： Mg2+、 Na+、 ClO-、Cl- C．0.1 mol·L-1FeCl3溶液： Na+、Ba2+、NO、OH- D．0.1 mol·L-1 NaCl溶液： NH、 K+、NO、SO 【答案】D 【详解】A．OH-会和HCO发生反应而不能大量共存，A不符合题意； B．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中有大量H+，H+、ClO-、Cl-会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．Fe3+和OH-会生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．四种离子相互之间不反应，也不与NaCl反应，可以大量共存，D符合题意； 综上所述答案为D。 9．(24-25高一·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期末)侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A．“沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B．“母液”可获得副产品 C．循环Ⅱ的物质是 D．用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 【答案】A 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，母液可以循环使用，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。 【详解】A．氨气极易溶于水，因此“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2才能吸收更多的CO2，A错误； B．生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成，则从“母液”中可获得副产品为NH4Cl，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此循环Ⅱ利用的物质是CO2，C正确； D．如果沉淀池中的沉淀未洗涤干净会含有，氯化银不溶于水也不溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸检验沉淀中是否含有NaCl，D正确； 故选A。 10．(24-25高一上·江苏徐州·期末)下列实验操作、现象及结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，再加入几滴氯水，产生白色沉淀 该沉淀为 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色色 该溶液中含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】AB 【详解】A．氯水具有强氧化性，将SO2氧化为SO，SO与Ba2+生成硫酸钡白色沉淀，故A正确； B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验及现象可知，溶液中存在，故B正确； C．火焰呈黄色说明含有Na+，不能说明该溶液中含有，故C错误； D．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，由实验操作和现象，不能证明溶液中含碳酸根离子，故D错误； 答案选AB。 11．(24-25高一上·江苏徐州·期末)我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。 回答下列问题： (1)反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。 (2)反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，其他条件不变，反应需控制温度为，温度过低或过高对产率的影响如图-1所示，原因可能是 。 (3)操作Ⅰ的名称为 ，将所得固体洗涤、干燥后可获得，检验已洗涤干净的操作为 。 (4)流程中可循环的物质为 。 (5)溶液中可获得副产品，补充完整从溶液中获得固体的实验方案：向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡， ，用蒸馏水洗涤2~3次，干燥得固体。(部分物质的溶解度如图-2所示) 【答案】(1) (2) 温度过低，化学反应速率较慢，温度过高，和受热易分解，使产率降低 (3) 过滤 取最后一次洗涤的滤液，加入足量盐酸至无气泡生成后，加入溶液，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净 (4)、 (5)在下蒸发浓缩，降温至结晶，过滤 【分析】CO2与少量氨水在反应器Ⅰ反应生成碳酸氢铵，进入反应器II，加入Na2SO4浓溶液，析出碳酸氢钠晶体，过滤后对碳酸氢钠晶体加热得到碳酸钠，溶液中可获得副产品； 【详解】（1）CO2与少量氨水在反应器Ⅰ反应生成碳酸氢铵，离子方程式为； （2）由于碳酸氢钠溶解度不大，故在碳酸氢铵溶液中加入Na2SO4浓溶液会析出碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为；反应需控制温度为，温度过低或过高都会使产率降低，原因可能是温度过低，化学反应速率较慢，温度过高，和受热易分解，使产率降低； （3）操作Ⅰ的名称为过滤，洗涤即洗掉表面的硫酸根、铵根等可溶性离子，检验已洗涤干净的操作为取最后一次洗涤的滤液，加入足量盐酸至无气泡生成后，加入溶液，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净； （4）由流程以及结合分析可知，流程中可循环的物质为、； （5）由图-2可知，从溶液中获得固体的实验方案为向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡，以除掉碳酸氢钠，然后在下蒸发浓缩，降温至结晶，过滤，洗涤，干燥，即可得固体，因为在，硫酸钠的溶解度大，不会析出，而硫酸铵的溶解度小易析出。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $