专题08 元素周期律与元素周期表（期末真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

专题08 元素周期律与元素周期表 3大高频考点概览 考点01 原子的核外电子排布与化学用语 考点02 元素周期律与元素周期表 考点03 化学键与分子间作用力 地 城 考点01 原子外电子排布与化学用语 1．(24-25高一上·江苏徐州·期末)已知反应。下列说法正确的是 A．的离子结构示意图为 B．的电子式为 C．中子数为8的氮原子： D．的电离方程式： 2．(24-25高一上·江苏盐城八校联考·期末)下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．CO2的结构式：O—C—O C．H2O的空间填充模型为： D．的电子式： 3．(24-25高一上·江苏连云港灌南高级中学·期末)反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O说明Na2O2不属于碱性氧化物，下列相关描述正确的是 A．H2O的电子式为 B．Na+与Cl-具有相同的电子层结构 C．Na2O2既含离子键又含共价键 D．中子数为20的氯原子：C1 4．(24-25高一上·江苏扬州·期末)反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是 A．晶体中含离子键 B．的电子式： C．中子数为10的氧原子： D．的结构示意图： 5．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)反应可用于捕捉废气中的，下列有关化学用语说法正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．的电子式： C．的结构式： D．的结构示意图： 6．(24-25高一上·江苏无锡·期末)反应用于工业制氯气和烧碱。下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图为 B．H2O的结构式为 C．NaOH中只含有离子键 D．Cl2的电子式为 7．(24-25高一·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期末)反应可制得。下列说法正确的是 A．的相对分子质量为32 B．氮气的结构式： C．氯化铵含有的化学键类型离子键、共价键、氢键 D．中子数为0的氢原子可表示为 8．(24-25高一上·江苏盐城东台·期末)雷雨天气时空气中会发生反应。关于O2和O3之间的关系正确的是 A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同种物质 9．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．HClO的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．用电子式表示的形成过程： 10．(24-25高一上·江苏连云港·期末)反应可作呼吸面具的供氧剂。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．空间填充模型为 C．仅含离子键 D．中子数为10的氧原子可表示为 地 城 考点02 元素周期律与元素周期表 1．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．非金属性：Y小于X B．Y形成的最简单氢化物中不含非极性共价键 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 2．(24-25高二上·江苏盐城八校联考·期末)软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A．碱性： B．半径： C．热稳定性： D．酸性： 3．(24-25高一上·江苏徐州·期末)短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X与M同主族，Y的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期中最大，M元素最高价氧化物的水化物的化学式为。下列说法中正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．Y的简单氢化物可用浓硫酸干燥 D．Z的单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键 阅读下列资料，完成下面小题： 、、为Ⅶ族元素，其单质及化合物在生产生活中有重要应用。常见含氟物质有、等。氯气性质活泼，一定条件下能与多种物质发生反应生成含氯化合物。卤水中被氧化生成，再用水溶液吸收生成，进一步富集溴元素。 4．(24-25高一上·江苏扬州·期末)下列说法正确的是 A．非金属性： B．原子半径： C．、互为同素异形体 D．热稳定性： 5．(24-25高一上·江苏扬州·期末)下列化学反应表示正确的是 A．和反应： B．和反应： C．水溶液吸收生成的： D．浓盐酸与制取： 6．(24-25高一上·江苏无锡·期末)明矾可用作净水剂，下列说法正确的是 A．离子半径： B．非金属性： C．稳定性： D．碱性： 7．(24-25高一上·江苏连云港灌南高级中学·期末)因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是 A．Li2SO4难溶于水 B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C．遇浓H2SO4会产生“钝化现象” D．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 8．(24-25高一上·江苏盐城东台·期末)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题) (1)E元素在周期表中位置为 ，写出E单质与B单质反应的化学方程式 。 (2)画出F的离子结构示意图 ，写出AB2分子的结构式 。 (3)比较B、F元素的氢化物的沸点大小 ，原因是 。 (4)比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 ，且两者可发生反应，写出离子方程式 。 (5)写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式 。 (6)写出D单质在AB2中燃烧的化学方程式 。 9．(24-25高一上·江苏连云港·期末)下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)元素的排列。 ①元素g在周期表的位置是 。 ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和 电子数有关。 (2)元素及其化合物的结构。 ①f形成的氧化物的电子式为 。 ②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为 。 (3)元素周期律及其应用。 ①元素b、c形成的简单氢化物热稳定性最强的是 （填结构式），元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。 ②已知：与NaOH生成和。j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 10．(24-25高一上·江苏连云港灌南高级中学·期末)如图是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)写出元素⑥位于周期表中的位置：第3周期第 族。 (2)元素②的单质有多种，这些单质互称 。写出①和③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式： 。 (3)元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是 (填字母)。 a．原子的最外层电子数           b．单质与水反应的剧烈程度 c．单质的熔沸点高低             d．最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (5)元素硒(Se)与元素③和⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式： ，这三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示)。 11．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达) 主族周期 A A A A A A A 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素⑤的过氧化物的电子式为 ，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为 。 (2)④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为 。 (3)比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式： 。 (5)由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强： 。 (6)最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 i．铷在元素周期表中的位置： 。 ii．关于铷的下列说法中不正确的是 (填序号)。 a．与水反应比钠更剧烈                                 b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出                 d．单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 (7)在含有①⑥⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算： ①沉淀减少时发生的离子方程式： 。 ②a点的数值为： mL。 12．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题： (1)写出元素⑧在周期表中的位置 。 (2)元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是 。 (3)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是 。 (4)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是 。 (5)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 (6)元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为 。 (7)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式 。 (8)用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程 。 13．(24-25高一上·江苏盐城八校联考·期末)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～④在表中的位置，回答问题。 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ (1)Cl在周期表中的位置为 。 (2)③的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为 。 (3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为： 。 (4)W是第四周期与②同主族的元素。下列关于W的推测正确的是___________(填字母)。 A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．单质在常温下难以与氢气化合 D．W的气态氢化物的稳定性比②的强 (5)W是硒(Se)，室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。 14．(24-25高一上·江苏徐州·期末)元素周期表将自然界不同性质的元素纳入一个系统内，互相依存、对立统一，体现了元素原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系。下表列出7种短周期主族元素。 元素 相关信息 a 地壳中含量最丰富的金属元素 b 金属性最强 c 质量数为14的一种核素可用于考古 d 元素最高化合价与最低化合价代数和为4 e 与其他元素均不在同一周期 f 与可形成原子个数比为且核外电子总数为18的化合物 g L层电子数等于K层电子数的三倍 回答下列问题： (1)a元素在元素周期表中的位置： 。 (2)c元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如题图-1所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为 (填“同分异构体”、“同素异形体”或“同种物质”)。 (3)b、g简单离子的半径较大的是： (填离子符号)，d、f的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是： (填化学式)。 (4)b、e的单质分别与f的单质化合，形成的晶体熔点较高的是 (填名称)。 (5)验证镁与a的金属性相对强弱，可进行如图-2所示实验，试管②中最终现象是 ，试管④中发生反应的化学方程式为 。 (6)元素周期表可以指导新型材料的开发和应用。根据图-3可推测Ge可能具有的用途是 (写一种)。 15．(24-25高一上·江苏扬州·期末)下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题： (1)元素①~⑦中，原子半径最大的是 (填元素符号)。元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 (2)元素⑤与⑦形成的离子化合物电子式是 。元素①与⑦形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是 。 (3)元素④在周期表中的位置是 。元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是 (填化学式)。 (4)元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目： 。 地 城 考点03 化学键与分子间作用力 1．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)下列化合物中含有共价键的盐是 A． B．HCl C．NaOH D．NaClO 2．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)“中国天眼”正式开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢。下列有关说法正确的是 A．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C．中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D．其探测到的中性氢不含电子 3．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A．离子化合物中可能含有非极性共价键 B．氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C．冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D．共价键的形成伴随有电子的得失 4．(24-25高一上·江苏盐城东台·期末)下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是 A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B．英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型 C．形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列 D．氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 5．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径： D．M和R形成的物质含有离子键和共价键 6．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)下列有关化学键的说法正确的是（） A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 7．(24-25高一上·江苏连云港·期末)2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于 A．分子晶体 B．离子晶体 C．金属晶体 D．共价晶体 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。石墨烯、碳纳米管、富勒烯等单质是常见的碳纳米材料；能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；将硫化锗（）与共热制得锗；还原性比还原性强；与浓盐酸反应生成。 8．(24-25高一上·江苏连云港·期末)石墨烯结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．石墨烯纳米材料属于胶体 B．石墨烯是一种新型化合物 C．石墨烯能导电，石墨烯属于电解质 D．从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力 9．(24-25高一上·江苏连云港·期末)碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是 A．乙醇和二甲醚互为同位素 B．富勒烯、金刚石化学性质相似 C．碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 D．12C、13C、14C三种核素互为同素异形体 10．(24-25高一上·江苏连云港·期末)下列化学反应表示正确的是 A．与HF溶液反应： B．高温下还原硫化锗： C．强酸溶液中，与反应： D．与浓盐酸反应：(浓) 11．(24-25高一上·江苏天一中学（理强班）·期末)短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．Z的单质能与水剧烈反应 12．(24-25高一上·江苏徐州·期末)下列说法不正确的是 A．溶于水能导电，证明中存在离子键 B．溶于水破坏了共价键 C．碘晶体易升华，说明分子间作用力比化学键弱 D．有机物和互为同分异构体 13．(24-25高一上·江苏盐城八校联考·期末)下列叙述不正确的是 A．H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C．在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D．干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 14．(24-25高一·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期末)已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。 (1)W在元素周期表中的位置是 。 (2)X与W形成的两种化合物的电子式分别为 、 。 (3)X和Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (4)X与W的原子半径较大的是 (填元素名称)，X与W分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (5)与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向与数目 。 (6)与X的最高价氧化物的水化物生成一种盐和一种碱性气体。请写出该反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 元素周期律与元素周期表 3大高频考点概览 考点01 原子的核外电子排布与化学用语 考点02 元素周期律与元素周期表 考点03 化学键与分子间作用力 地 城 考点01 原子外电子排布与化学用语 1．(24-25高一上·江苏徐州·期末)已知反应。下列说法正确的是 A．的离子结构示意图为 B．的电子式为 C．中子数为8的氮原子： D．的电离方程式： 【答案】D 【详解】 A．的离子最外层满足8电子稳定结构，示意图为，故A错误； B．的电子式为，故B错误； C．中子数为8的氮原子：，故C错误； D．为强电解质，故电离方程式： ，故D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·江苏盐城八校联考·期末)下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．CO2的结构式：O—C—O C．H2O的空间填充模型为： D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为：，A正确； B．CO2分子中碳和氧形成的是双键，结构式：O=C=O，B错误； C．H2O分子为V形，空间填充模型：，C错误； D．H2O是共价化合物，电子式为：，D错误； 故选A。 3．(24-25高一上·江苏连云港灌南高级中学·期末)反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O说明Na2O2不属于碱性氧化物，下列相关描述正确的是 A．H2O的电子式为 B．Na+与Cl-具有相同的电子层结构 C．Na2O2既含离子键又含共价键 D．中子数为20的氯原子：C1 【答案】C 【详解】 A．H2O是共价化合物，O原子最外层有6个电子，H原子最外层有1个电子，O原子分别与2个H原子形成共用电子对，其电子式为，A错误； B．Na+核外有2个电子层，电子层结构为2、8 ；Cl-核外有3个电子层，电子层结构为2、8、8 ，二者电子层结构不同，B错误； C．Na2O2由和构成，与之间是离子键，中两个O原子之间存在共价键，所以Na2O2既含离子键又含共价键，C正确； D．中子数为20的氯原子，质子数为17，质量数=质子数+中子数=17+20=37，应表示为，D错误； 故选C。 4．(24-25高一上·江苏扬州·期末)反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是 A．晶体中含离子键 B．的电子式： C．中子数为10的氧原子： D．的结构示意图： 【答案】A 【详解】A．是离子化合物，晶体中含离子键，A正确； B．是共价化合物，电子式：，B错误； C．中子数为10的氧原子质量数为18：，C错误； D．的最外层为8个电子，离子结构示意图：，D错误； 故选A。 5．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)反应可用于捕捉废气中的，下列有关化学用语说法正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．的电子式： C．的结构式： D．的结构示意图： 【答案】B 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为8的氧原子：，A错误； B．为共价化合物，电子式正确，B正确； C．二氧化碳分子中含碳氧双键，为O=C=O，C错误； D．Na的核电荷数为11，失去1个电子形成钠离子：，D错误； 故选B。 6．(24-25高一上·江苏无锡·期末)反应用于工业制氯气和烧碱。下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图为 B．H2O的结构式为 C．NaOH中只含有离子键 D．Cl2的电子式为 【答案】B 【详解】 A．Na是11号元素，Na原子核外电子排布是2、8、1，Na原子失去最外层的电子变为Na+，故Na+的结构示意图为，A错误； B．在H2O分子中O原子与2个H原子形成2个H-O共价键，分子结构呈V形，可表示为，B正确； C．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中，H原子与O原子通过共价键结合，故在NaOH中含有离子键和共价键，C错误； D．Cl原子最外层有7个电子，两个Cl原子通过一个共用电子对结合，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，D错误； 故合理选项是B。 7．(24-25高一·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期末)反应可制得。下列说法正确的是 A．的相对分子质量为32 B．氮气的结构式： C．氯化铵含有的化学键类型离子键、共价键、氢键 D．中子数为0的氢原子可表示为 【答案】D 【详解】A．H2S的相对分子质量计算为 ，A错误； B．氮气分子的结构式为，而非单键N−N，B错误； C．氯化铵含有离子键(与Cl⁻间)和共价键(内部N与H间)，但氢键属于分子间作用力，不属于化学键，C错误； D．中子数为0的氢原子质量数为1，表示为：，D正确； 故选D。 8．(24-25高一上·江苏盐城东台·期末)雷雨天气时空气中会发生反应。关于O2和O3之间的关系正确的是 A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同种物质 【答案】B 【详解】O2与O3均为氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确。 9．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．HClO的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【详解】 A．是离子化合物，其电子式为，A项错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，B项错误； C．质子数为53、中子数为78的碘原子为，C项错误； D．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D项正确； 答案选D。 10．(24-25高一上·江苏连云港·期末)反应可作呼吸面具的供氧剂。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．空间填充模型为 C．仅含离子键 D．中子数为10的氧原子可表示为 【答案】D 【详解】 A．表示Na原子的最外层的1个电子已经失去，其离子结构示意图为：，A错误； B．同一周期主族元素原子半径从左向右逐渐减小，所以中O原子半径要比C原子半径小，则空间填充模型为：，B错误； C．中，和之间含离子键，而内部C和O之间存在共价键，C错误； D．在原子中，质量数=质子数+中子数，氧为8号元素，质子数为8，中子数为10的氧原子质量数为8+10=18，则该原子可表示为：，D正确； 故答案为：D。 地 城 考点02 元素周期律与元素周期表 1．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．非金属性：Y小于X B．Y形成的最简单氢化物中不含非极性共价键 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 【答案】B 【分析】根据⁻与电子层结构相同，且为短周期主族元素，可知Y为O（氧），Z为Mg（镁）。W与Y同主族，故W为S（硫）。最外层电子数之和为18，X的最外层电子数为18 - (6 + 2 + 6) = 4，因此X为C（碳）。综上，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、S。 【详解】A．O的非金属性强于C（同周期从左到右非金属性增强），A错误； B．Y为O，最简单氢化物为H2O，仅含O-H极性键，不含非极性键，B正确； C．X（C）的最高价氧化物对应水化物为H2CO3（弱酸），W（S）对应H2SO4（强酸），C错误； D．Y与Z（O与Mg）形成MgO（离子键），Y与W（O与S）形成SO2或SO3（共价键），化学键类型不同，D错误； 故选B。 2．(24-25高二上·江苏盐城八校联考·期末)软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A．碱性： B．半径： C．热稳定性： D．酸性： 【答案】B 【详解】A．Na、Mg同周期，同一周期主族元素，从左到右金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，K、Na同主族，同主族元素，从上到下金属性递增，最高价氧化物水化物的碱性递增，可得出金属性K＞Na＞Mg，碱性：，A不正确； B．K+、Cl-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，半径：，B正确； C．O、S为同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，则稳定性：，C不正确； D．S和Cl为同周期元素，S在Cl的左边，同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性S＜Cl，所以酸性：，D不正确； 故选：B。 3．(24-25高一上·江苏徐州·期末)短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X与M同主族，Y的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期中最大，M元素最高价氧化物的水化物的化学式为。下列说法中正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．Y的简单氢化物可用浓硫酸干燥 D．Z的单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键 【答案】B 【分析】Y的氢化物溶液显碱性，推断Y为N（NH3）。Z的原子半径最大且在短周期中，结合原子序数顺序，Z为Na。M的最高价氧化物的水化物为H4MO4，推断M为Si（H4SiO4），X与M同主族，故X为C。 【详解】A．原子半径顺序应为N < C < Si，而非C < N < Si，A错误； B．C的非金属性强于Si，CH4稳定性高于SiH4，B正确； C．NH3与浓硫酸反应，不可用其干燥，C错误； D．Na燃烧产物中含共价键（如O-O键），D错误； 故选B。 阅读下列资料，完成下面小题： 、、为Ⅶ族元素，其单质及化合物在生产生活中有重要应用。常见含氟物质有、等。氯气性质活泼，一定条件下能与多种物质发生反应生成含氯化合物。卤水中被氧化生成，再用水溶液吸收生成，进一步富集溴元素。 4．(24-25高一上·江苏扬州·期末)下列说法正确的是 A．非金属性： B．原子半径： C．、互为同素异形体 D．热稳定性： 5．(24-25高一上·江苏扬州·期末)下列化学反应表示正确的是 A．和反应： B．和反应： C．水溶液吸收生成的： D．浓盐酸与制取： 【答案】4．B 5．D 【解析】4．A．同族元素由上到下非金属性减弱，故非金属性：，A错误； B．同周期元素由左到右原子半径减小，故原子半径：，B正确； C．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误； D．同周期元素由左到右非金属性增强，简单气态氢化物热稳定性增强，热稳定性：，D错误； 故选B。 5．A．和反应生成NaCl：，A错误； B．和反应生成氯化钠和次氯酸钠：，B错误； C．水溶液吸收生成的生成HBr和H2SO4：，C错误； D．浓盐酸与在加热条件下生成和：，D正确； 故选D。 6．(24-25高一上·江苏无锡·期末)明矾可用作净水剂，下列说法正确的是 A．离子半径： B．非金属性： C．稳定性： D．碱性： 【答案】B 【详解】A．铝离子有2个电子层，而钾离子有3个电子层，因此，K+的半径较大，故A错误； B．同一主族的元素，其非金属性从上到下依次减弱，O和S都是ⅥA的元素，O元素的非金属性较强，故B正确； C．非金属性越强，其氢化物稳定性越强，O和S都是ⅥA的元素，O元素的非金属性较强，，故C错误； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K的金属性强于Al，则碱性：，故D错误； 答案选B。 7．(24-25高一上·江苏连云港灌南高级中学·期末)因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是 A．Li2SO4难溶于水 B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C．遇浓H2SO4会产生“钝化现象” D．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 【答案】D 【详解】A．MgSO4易溶于水，根据镁、锂的 “对角线” 相似性Li2SO4也应易溶于水，A错误； B．Mg(OH)2难溶于水且受热易分解，LiOH同样难溶于水且受热分解，并非可溶于水且受热不分解的强碱，B错误； C．镁遇浓硫酸不会发生钝化现象，依据 “对角线” 规则，锂遇浓硫酸也不会发生钝化现象，C错误； D．MgCO3受热分解生成MgO和CO2，根据镁、锂的 “对角线” 相似性，Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2，D正确； 故选D。 8．(24-25高一上·江苏盐城东台·期末)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题) (1)E元素在周期表中位置为 ，写出E单质与B单质反应的化学方程式 。 (2)画出F的离子结构示意图 ，写出AB2分子的结构式 。 (3)比较B、F元素的氢化物的沸点大小 ，原因是 。 (4)比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 ，且两者可发生反应，写出离子方程式 。 (5)写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式 。 (6)写出D单质在AB2中燃烧的化学方程式 。 【答案】(1) 第三周期ⅢA族 (2) O=C=O (3) 二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于 (4) (5) (6) 【分析】A元素的最高正价与最低负价和为零，A为第IVA族元素；C是同周期中原子半径最大的元素，C为第IA族元素；A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序数依次增大，A为C元素，C为Na元素；E是同周期中离子半径最小的元素，E为Al元素；则D只能是Mg元素，F单质为淡黄色固体，F为S元素；A和B原子具有相同的电子层数，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应得到淡黄色固态化合物G，B为O元素，G为Na2O2，综上所述，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D是Mg元素、E为Al元素、F为S元素、为Na2O2，据此分析解答。 【详解】（1）E为Al元素，位于元素周期表中第三周期ⅢA族；铝单质与氧气单质反应的化学方程式为； （2）的结构示意图是为；CO2结构式为O=C=O； （3）B的氢化物是，F的氢化物是，二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于，故沸点：； （4）同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：，两者可发生反应，离子方程式：； （5）金属钠和水反应的离子方程式为； （6）金属镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为：。 9．(24-25高一上·江苏连云港·期末)下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)元素的排列。 ①元素g在周期表的位置是 。 ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和 电子数有关。 (2)元素及其化合物的结构。 ①f形成的氧化物的电子式为 。 ②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为 。 (3)元素周期律及其应用。 ①元素b、c形成的简单氢化物热稳定性最强的是 （填结构式），元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。 ②已知：与NaOH生成和。j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 第三周期ⅢA族 最外层 (2) 共价键 (3) 【分析】由元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ga元素。 【详解】（1）①g是Al元素，在周期表中位于第三周期第IIIA族； ②对于主族元素来说，原子核外有几层电子，就位于第几周期，最外层有几个电子，位于第几主族，主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和最外层电子数有关； （2） ①f是Mg元素，氧化物为MgO，电子式为； ②a是H元素，d是O元素，形成的化合物是H2O或者H2O2，含有的化学键类型是共价键； （3） ①b、c分别是C和N元素，简单氢化物分别为CH4和NH3，非金属性N>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氢化物最稳定的是NH3，结构式为；h、i分别是S和Cl，非金属性Cl>S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性强的是HClO4； ②元素e的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Ga与Al类似，其最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的离子方程式为：。 10．(24-25高一上·江苏连云港灌南高级中学·期末)如图是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)写出元素⑥位于周期表中的位置：第3周期第 族。 (2)元素②的单质有多种，这些单质互称 。写出①和③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式： 。 (3)元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是 (填字母)。 a．原子的最外层电子数           b．单质与水反应的剧烈程度 c．单质的熔沸点高低             d．最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (5)元素硒(Se)与元素③和⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式： ，这三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示)。 【答案】(1)IVA (2) 同素异形体 (3) (4)bd (5) Na2SeO3 H2O＞H2Se＞H2S 【分析】根据各元素在元素周期表的位置可知，①~⑦号元素分别是：H、C、O、Na、Mg、Si和S。 【详解】（1）元素⑥为Si元素，原子序数为14，位于元素周期表第三周期第IVA族； （2） 元素②为C元素，由C元素可以组成许多性质不同的单质，它们互称为同素异形体；元素①为H元素，元素③为O元素，原子数之比为1：1的化合物为H2O2，电子式：； （3）元素④为Na元素，其单质可与水反应生成NaOH和H2：； （4）a．原子的最外层电子数多少不能说明金属性强弱，a错误；           b．单质与水反应越剧烈，金属性越强，b正确； c．单质的熔沸点属于物理性质，不能判断金属性强弱，c错误；             d．最高价氧化物的水化物的碱性越强，则元素的金属性越强，d正确； 答案选bd； （5）亚硫酸钠化学式为Na2SO3，亚硒酸钠的化学式为：Na2SeO3，三种元素简单氢化物分别为：H2O、H2S和H2Se，H2O分子间可形成氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点高于H2S，沸点：H2O＞H2Se＞H2S。 11．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达) 主族周期 A A A A A A A 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素⑤的过氧化物的电子式为 ，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为 。 (2)④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为 。 (3)比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式： 。 (5)由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强： 。 (6)最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 i．铷在元素周期表中的位置： 。 ii．关于铷的下列说法中不正确的是 (填序号)。 a．与水反应比钠更剧烈                                 b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出                 d．单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 (7)在含有①⑥⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算： ①沉淀减少时发生的离子方程式： 。 ②a点的数值为： mL。 【答案】(1) 离子键、共价键 (2)S2-＞Cl-＞F-＞Na+ (3)H2O (4)H2O2 (5)HF的稳定性比HCl的强 (6) 第五周期第第ⅠA族 de (7) 160 【分析】由元素周期表可知，①为H元素；②为N元素；③为O元素；④为F元素；⑤为Na元素；⑥为Mg元素；⑦为Al元素；⑧为P元素；⑨为S元素；⑩为Cl元素。 【详解】（1） ⑤为Na元素，其过氧化物为Na2O2，Na2O2是离子化合物，其电子式为；Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH中有离子键和共价键； （2）④⑤⑨⑩的简单离子的分别为F-、Na+、S2-、Cl-，离子的电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，质子数越小，离子半径越大，则离子半径由大到小依次为S2-＞Cl-＞F-＞Na+； （3）③为O元素，⑨为S元素，元素的非金属性：O＞S，则形成的气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S； （4）①为H元素，③为O元素，二者组成的含有极性键和非极性键的化合物为H2O2； （5）非金属性越强其简单氢化物越稳定，HF的稳定性比HCl的强，则说明氟的非金属性比氯的强； （6）i．铷是37号元素，则铷在元素周期表中的位置为第五周期第第ⅠA族； ii．a．铷、钠属于同主族，从上到下金属性增强，因此铷与水反应比钠更剧烈，a项正确； b．Rb2O化学性质与Na2O相似，它们都属于碱性氧化物，易能与水、CO2反应，b项正确； c．Rb2O2化学性质与Na2O2相似，过氧化钠能与水反应生成氧气，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出氧气，c项正确； d．Rb的金属性强于Na，因此金属Rb单质具有很强的还原性，d项错误； e．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，Rb的金属性强于Na，则RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，e项错误； 答案选de； （7）①为H元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，则在含有H+、Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，发生的反应有：、、、； ①则沉淀减少时发生的离子方程式为； ②a-b段沉淀减少，减少的质量为的质量，则的物质的量为，剩余沉淀的质量为的质量，则的物质的量为，则原溶液中Al3+、Mg2+的物质的量分别为0.1mol、0.2mol，生成沉淀需消耗NaOH的物质的量为0.7mol，需要NaOH溶液的体积为，则a=20+140=160。 12．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题： (1)写出元素⑧在周期表中的位置 。 (2)元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是 。 (3)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是 。 (4)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是 。 (5)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 (6)元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为 。 (7)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式 。 (8)用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程 。 【答案】(1)第三周期第ⅦA族 (2)H2O (3)NaOH (4)S2- (5) (6) (7)H-O-O-H (8) 【分析】根据原子序数和化合价的关系图可判断①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl 【详解】（1）元素⑧为氯，在周期表中的位置第三周期第ⅦA族； （2）由于非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性氧大于硫，故元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式H2O； （3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钠大于铝，故元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是NaOH； （4）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是S2-； （5）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应生成Al(ClO4)3和水：； （6） 元素①、③形成的一种10电子的阳离子为铵根离子，电子式为：； （7）①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物为过氧化氢，其为共价化合物，结构为：H-O-O-H； （8） ⑤和⑦按个数比2：1形成化合物为离子化合物硫化钠：。 13．(24-25高一上·江苏盐城八校联考·期末)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～④在表中的位置，回答问题。 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ (1)Cl在周期表中的位置为 。 (2)③的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为 。 (3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为： 。 (4)W是第四周期与②同主族的元素。下列关于W的推测正确的是___________(填字母)。 A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．单质在常温下难以与氢气化合 D．W的气态氢化物的稳定性比②的强 (5)W是硒(Se)，室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)第三周期第ⅦA族 (2)2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑ (3) (4)AC (5)3SeO2＋4NH3=2N2＋3Se＋6H2O 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①-④分别为H、O、Na、Al。 【详解】（1）Cl是17号元素，在周期表中位于第三周期第ⅦA族； （2）根据分析，③为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH，与Al反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑； （3） H、O、Na可以组成NaOH，是离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，共用1对电子，电子式为； （4）W是第四周期与②同主族的元素，W为Se。 A．Se位于第ⅥA族，最高化合价为+6，A正确； B．S位于第三周期第ⅥA族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，因此Se不能置换出S，B错误； C．非金属性越强，单质与氢气越容易化合，Se的非金属性比氧、硫弱，因此Se单质在常温下难以与氢气化合，C正确； D．同主族自上而下非金属性减弱，元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，Se的简单气态氢化物不如H2O稳定，D错误； 故选AC； （5）室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，根据化合价升降得到单质为Se和N2，因此反应的化学方程式为3SeO2＋4NH3=2N2＋3Se＋6H2O； 14．(24-25高一上·江苏徐州·期末)元素周期表将自然界不同性质的元素纳入一个系统内，互相依存、对立统一，体现了元素原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系。下表列出7种短周期主族元素。 元素 相关信息 a 地壳中含量最丰富的金属元素 b 金属性最强 c 质量数为14的一种核素可用于考古 d 元素最高化合价与最低化合价代数和为4 e 与其他元素均不在同一周期 f 与可形成原子个数比为且核外电子总数为18的化合物 g L层电子数等于K层电子数的三倍 回答下列问题： (1)a元素在元素周期表中的位置： 。 (2)c元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如题图-1所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为 (填“同分异构体”、“同素异形体”或“同种物质”)。 (3)b、g简单离子的半径较大的是： (填离子符号)，d、f的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是： (填化学式)。 (4)b、e的单质分别与f的单质化合，形成的晶体熔点较高的是 (填名称)。 (5)验证镁与a的金属性相对强弱，可进行如图-2所示实验，试管②中最终现象是 ，试管④中发生反应的化学方程式为 。 (6)元素周期表可以指导新型材料的开发和应用。根据图-3可推测Ge可能具有的用途是 (写一种)。 【答案】(1)第三周期ⅢA族 (2)同素异形体 (3) (4)氯化钠 (5) 白色沉淀不溶解 (6)可用作半导体材料 【分析】a为Al元素；b为Na元素；c为C元素；d为S元素；e为H元素；g为O元素；f为Cl元素。 【详解】（1）Al为13号元素，位于周期表第三周期ⅢA族； （2）由同种元素组成的不同单质互为同素异形体； （3）b、g分别为Na、O元素，Na+和O2-核外电子结构相同，则序小径大，故半径O2->Na+；d、f分别为S、Cl元素，同周期从左往右元素的非金属性递增，对应最高价氧化物的水化物的酸性增强，故酸性HClO4>H2SO4； （4）b、e分别与f形成的化合物为NaCl、HCl，NaCl为离子晶体、HCl为分子晶体，故熔点更高的是氯化钠晶体； （5）MgCl2与氨水反应生成Mg(OH)2白色沉淀，且沉淀不溶于NaOH溶液；AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3白色沉淀，且沉淀能溶于NaOH溶液，沉淀溶解的化学方程式为； （6）Ge位于元素周期表中金属与非金属元素交界处，性质介于导体和绝缘体之间，故可用作半导体材料。 15．(24-25高一上·江苏扬州·期末)下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题： (1)元素①~⑦中，原子半径最大的是 (填元素符号)。元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 (2)元素⑤与⑦形成的离子化合物电子式是 。元素①与⑦形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是 。 (3)元素④在周期表中的位置是 。元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是 (填化学式)。 (4)元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1) (2) 共价键 (3) 第二周期ⅥA族 NaOH (4) 【分析】根据元素周期表的结构得到①～⑦元素分别为H、C、N、O、Na、Mg、Cl。 【详解】（1）一般而言，电子层数多的半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则元素①~⑦中，原子半径最大的是Na。元素⑦即Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。 （2） 元素⑤(Na)与⑦(Cl)形成的离子化合物为NaCl，其电子式为。元素①(H)与⑦(Cl)形成的化合物为HCl，溶解时H-Cl键被破坏，化学键的类型为共价键。 （3）元素④为O，O为8号元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。 （4） 元素②与③的+2价氧化物为CO、NO，两者在一定条件下反应生成的CO2、N2可参与大气循环，反应的化学方程式为，可用双线桥法标出其中电子转移的方向和数目：。 地 城 考点03 化学键与分子间作用力 1．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)下列化合物中含有共价键的盐是 A． B．HCl C．NaOH D．NaClO 【答案】D 【详解】A．MgCl2中只存在离子键，故A不选； B．HCl中只存在共价键，但是不属于盐，属于酸，故B不选； C．NaOH中存在离子键和共价键，但是不属于盐，属于碱，故C不选； D．NaClO中存在离子键和共价键，属于盐，故D选； 答案选D。 2．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)“中国天眼”正式开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢。下列有关说法正确的是 A．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C．中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D．其探测到的中性氢不含电子 【答案】A 【详解】A．铝合金表面有致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀性，A正确； B．钢为含碳铁合金，钢材中含碳元素，B错误； C．中性氢原子构成的氢气只有一种单质，不存在同素异形体，C错误； D．氢原子核外有1个电子，D错误； 故选A。 3．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A．离子化合物中可能含有非极性共价键 B．氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C．冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D．共价键的形成伴随有电子的得失 【答案】D 【详解】A．离子化合物由阴阳离子通过离子键构成，但某些离子化合物中的复杂离子内部可能含有非极性共价键。例如，过氧化钠（Na₂O₂）中的O-O键为非极性共价键，A正确； B．氯气（Cl₂）是分子晶体，其熔沸点由分子间作用力（范德华力）决定，范德华力越大，熔沸点越高，B正确； C．冰中水分子通过氢键形成规则结构，导致密度较低；融化时氢键部分断裂，分子排列更紧密，密度增大，C正确； D．共价键的形成是原子间通过共用电子实现的，而电子得失是离子键的特征，D错误； 故选D。 4．(24-25高一上·江苏盐城东台·期末)下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是 A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B．英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型 C．形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列 D．氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 【答案】B 【详解】A．合理利用太阳能、风能和氢能等能减少二氧化碳的排放，有利于实现“低碳经济”，A正确； B．英国科学家汤姆生发现了电子，但提出原子结构有核模型的是卢瑟福，B错误； C．形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列，如金属和非金属的交界，C正确； D．DNA双螺旋结构中靠着氢键连接，因此氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用，D正确； 故选B。 5．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径： D．M和R形成的物质含有离子键和共价键 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、Q、R为元素周期表前20号元素，M有+7、-1价，则M为Cl；Y有-2价，Y处于VIA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于VA族，原子半径Y＜Z＜M（氯），故Y为O元素、Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于IA族，其中X的原子半径小于Y（氧），故X为H元素，R有+2价，其处于ⅡA族，原子半径M（氯）＜Q＜R，可推知Q为Na、R为Ca。 【详解】A．Cl与O组成的化合物具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO3、NH3•H2O、NH4NO3等，三者分别属于是酸、碱、盐，B正确； C．Cl-有三个电子层，O2-和Na+有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：，C正确； D．Cl和Ca形成的物质为CaCl2，只含有离子键，D错误； 故选D。 6．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)下列有关化学键的说法正确的是（） A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 【答案】D 【详解】A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同，分别是共价键和离子键，A错误； B. 碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均是物理变化，化学键没有被破坏，B错误； C. 氦气分子中不存在化学键，C错误； D. 钠与水反应、钠与氧气反应，均是化学变化，均存在离子键的形成，D正确， 答案选D。 7．(24-25高一上·江苏连云港·期末)2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于 A．分子晶体 B．离子晶体 C．金属晶体 D．共价晶体 【答案】C 【详解】金属材料包含合金材料，金属晶体中除了纯金属还有合金，则战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料属于金属晶体，故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。石墨烯、碳纳米管、富勒烯等单质是常见的碳纳米材料；能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；将硫化锗（）与共热制得锗；还原性比还原性强；与浓盐酸反应生成。 8．(24-25高一上·江苏连云港·期末)石墨烯结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．石墨烯纳米材料属于胶体 B．石墨烯是一种新型化合物 C．石墨烯能导电，石墨烯属于电解质 D．从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力 9．(24-25高一上·江苏连云港·期末)碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是 A．乙醇和二甲醚互为同位素 B．富勒烯、金刚石化学性质相似 C．碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 D．12C、13C、14C三种核素互为同素异形体 10．(24-25高一上·江苏连云港·期末)下列化学反应表示正确的是 A．与HF溶液反应： B．高温下还原硫化锗： C．强酸溶液中，与反应： D．与浓盐酸反应：(浓) 【答案】8．D 9．B 10．C 【解析】8．A．石墨烯纳米材料分散到分散剂中可以形成胶体，A错误； B．石墨烯是单质不是化合物，B错误； C．石墨烯是单质，电解质是化合物，C错误； D．石墨是层状结构，层与层之间是分子间作用力，从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力，D正确； 答案选D。 9．A．同位素指的是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互称同位素，乙醇和二甲醚是化合物，二者互为同分异构体，A错误； B．富勒烯和金刚石都是碳元素形成的单质，化学性质相似，B正确； C．碳纳米管、石墨烯都是单质，互为同素异形体，C错误； D．12C、13C、14C三种核素互为同位素，D错误； 答案选B。 10．A．与HF溶液反应：，根据信息;能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和),则选项所给的离子方程式中HF应保留化学式、应拆写化学式为氢离子和六氟硅酸根离子，A错误； B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，高温下H2S又分解为H2和S，总反应方程式为：GeS2Ge+2S，B错误； C．还原性比还原性强，在强酸溶液中，与反应：，C正确； D．与浓盐酸反应：(浓)，D错误； 答案选C。 11．(24-25高一上·江苏天一中学（理强班）·期末)短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．Z的单质能与水剧烈反应 【答案】B 【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为H，Z为+1价阳离子，Z为Na，则X和Y的原子序数和为12；从阴离子的部分可以看出，X和Y能形成3个共价键，在短周期主族元素中B和N可以，结合原子序数增大，可推出X为B元素，Y为N元素，综上所述：W为H，X为B，Y为N，Z为Na元素。 【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共价键结合，故A正确； B．BF3中B的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，故B错误； C．N的最高化合价氧化物的水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故C正确； D．金属Na金属性较强，能够与水剧烈反应生成NaOH和H2，故D正确； 故选B。 12．(24-25高一上·江苏徐州·期末)下列说法不正确的是 A．溶于水能导电，证明中存在离子键 B．溶于水破坏了共价键 C．碘晶体易升华，说明分子间作用力比化学键弱 D．有机物和互为同分异构体 【答案】A 【详解】A．HCl是共价化合物，溶于水也能导电，NaCl溶于水导电不能证明其结构中存在离子键，故A错误； B．HCl是共价化合物，只含共价键，HCl溶于水时，在水分子的作用下，H-Cl共价键断裂生成H+和Cl⁻，故B正确； C．碘升华是物理变化，仅需克服分子间作用力，I2分子内的共价键未被破坏，说明分子间作用力比化学键弱，故C正确； D．有机物和的分子式均为C2H5NO2，结构不同，属于同分异构体，故D正确； 选A。 13．(24-25高一上·江苏盐城八校联考·期末)下列叙述不正确的是 A．H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C．在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D．干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 【答案】A 【详解】A．H2O中的H原子最外层只有2电子，未达到8电子结构，A错误； B．卤素单质熔沸点随分子量增大而升高，B正确； C．氢键具有方向性和饱和性，冰中氢键使结构疏松密度减小，C正确； D．干冰溶于水生成H2CO3，破坏共价键，D正确； 故答案为：A。 14．(24-25高一·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期末)已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。 (1)W在元素周期表中的位置是 。 (2)X与W形成的两种化合物的电子式分别为 、 。 (3)X和Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (4)X与W的原子半径较大的是 (填元素名称)，X与W分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (5)与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向与数目 。 (6)与X的最高价氧化物的水化物生成一种盐和一种碱性气体。请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)第二周期第ⅥA族 (2) (3) (4) Na (5) (6) 【分析】已知M、W、X、Y、Z中是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，则M为氮，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，则W为O，Z为S，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，则X为Na，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al。 【详解】（1）W为氧，则氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族； （2）X与W形成的两种化合物的电子式分别为、，二者均为离子化合物，电子式为：、； （3）X和Y的最高价氧化物的水化物分别为：、，二者反应的离子方程式为； （4）X为Na，共有三个电子层，W为O，有两个电子层，电子层数越多，半径越大，故原子半径； 二者简单阳离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：＞； （5）ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体即硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，其反应的化学方程式为SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，则用单线桥法标出电子转移的方向与数目； （6）化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体，则AlN和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠钠和氨气，其反应的化学方程式为。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $