专题06 硫及其化合物（期末真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

专题06 硫及其化合物 3大高频考点概览 考点01 二氧化硫的性质 考点02 硫酸及其硫酸盐的性质及用途 考点03 二氧化硫对环境的危害与防护 地 城 考点01 二氧化硫的性质 1．(24-25高一上·江苏苏州姑苏区第三中学·期末)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性 C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气 【答案】C 【详解】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A不合题意； B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B不合题意； C．SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C符合题意； D．SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意； 故答案为：C。 2．(24-25高一上·江苏扬州·期末)实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B．用装置乙检验 C．用装置丙检验 D．用装置丁检验 【答案】C 【分析】炭与浓硫酸反应需加热：，产物为、、，据此回答。 【详解】A．甲中无加热装置，炭与浓硫酸常温不反应，无法发生反应，A错误； B．检验需用无水硫酸铜（变蓝），无水CaCl2仅作干燥剂（吸水，无明显现象），不能检验水，B错误； C．能使品红溶液褪色，装置丙为洗气瓶（长进短出，气体充分接触品红），可检验，C正确； D．与NaOH反应无明显现象，且未除尽（也与NaOH反应），无法检验，D错误； 故选C。 3．(24-25高一·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期末)实验室通过下列实验探究的性质。 实验 实验操作和现象 1 用充有80的针筒吸入10蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取实验1中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取实验1中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去 4 取实验1中的溶液，滴加溶液，无明显现象，再加入53%的溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解 下列有关说法不正确的是 A．实验1中的水溶性较好 B．实验2说明的水溶液显酸性 C．实验3中与氨水反应的离子方程式为 D．实验4中与发生反应的化学方程式为 【答案】C 【详解】A．用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余，说明二氧化硫全部溶解，因此实验I说明SO2的水溶性较好，A正确； B．酸能使紫色的石蕊试液变红色，因此实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性，B正确； C．取实验I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去，说明亚硫酸被中和，则实验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O，C错误； D．取实验I中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，双氧水把亚硫酸氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，因此与发生反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 4．(24-25高一上·江苏扬州·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则该溶液中不一定含有，A不正确； B．向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体呈碱性，一定为NH3，则该溶液中一定含有，B正确； C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去，这是因为SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后生成NaHSO3，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，而不是SO2具有漂白性，C不正确； D．常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象，这是因为浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，生成的钝化膜阻止铁与浓硫酸的进一步反应，D不正确； 故选B。 5．(24-25高一上·江苏连云港·期末)实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙验证漂白性 C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫需要加热，A错误； B．SO2可以漂白品红溶液，不能漂白酸碱指示剂，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，B错误； C．SO2的密度大于空气，排空气法收集SO2时应该从长导管进入，C错误； D．SO2与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收SO2，并用倒置的漏斗防止倒吸，D正确； 答案选D。 根据下列实验信息，完成下面小题： 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 6．(24-25高一上·江苏苏州·期末)下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为 B．的摩尔质量为 C．的结构示意图为 D．中子数为8的碳原子可表示为 7．(24-25高一上·江苏苏州·期末)下列有关说法不正确的是 A．中只存在共价键 B．用光照射溶液会产生光路 C．属于酸性氧化物 D．澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 8．(24-25高一上·江苏苏州·期末)下列有关实验现象分析不正确的是 A．无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B．品红溶液褪色证明气体中有 C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D．澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 9．(24-25高一上·江苏苏州·期末)下列有关反应表示正确的是 A．木炭与浓硫酸反应： B．二氧化硫溶于水： C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅： D．澄清石灰水中出现白色浑浊： 【答案】6．B 7．B 8．C 9．A 【分析】浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和，通过无水硫酸铜，变蓝证明含水蒸气；通过品红溶液，品红溶液褪色，说明含；通过酸性高锰酸钾溶液除去且酸性高锰酸钾溶液未褪色说明二氧化硫已经除尽，防止干扰的检验；最后将气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明含。 6． A．水中氧原子最外层6个电子，有2个单电子，与2个H形成2个H-O共价键，H2O的电子式为，故A错误； B．的相对分子质量为98，所以摩尔质量为，故B正确； C．硫的核电荷数为16，得到两个电子变成硫离子，的结构示意图：，故C错误； D．中子数为8的碳原子，质量数是14，可表示为，故D错误； 故选B； 7．A．属于共价化合物，只存在共价键，故A正确； B．溶液不是胶体，用光照射不会产生光路，故B错误； C．与水反应生成亚硫酸、可与等碱溶液反应发生亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．澄清石灰水变浑浊过程中，涉及到溶液变为浊液，分散质粒子变大，故D正确； 故选B； 8．A．无水硫酸铜吸水后变成蓝色的硫酸铜晶体，证明气体中有，故A正确； B．能使品红溶液褪色，所以品红溶液褪色证明气体中有，故B正确； C．通入到酸性高锰酸钾溶液中，将高锰酸钾还原而导致颜色变浅，证明有还原性，故C错误； D．由分析知，澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有，故D正确； 故选C。 9．A．浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和，化学方程式为，故A正确； B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，化学方程式为，故B错误； C．将高锰酸钾还原为锰离子，被氧化为硫酸根，离子方程式为，故C错误； D．通入澄清石灰水中生成碳酸钙，化学方程式为，故D错误； 故选A。 10．(24-25高一上·江苏徐州·期末)是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 (1)双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示： 物质A的化学式为 ，写出“再生”步骤的化学方程式： 。 (2)催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图-1所示。 ①步骤Ⅰ中还原的化学方程式为 ，若生成理论上消耗 。 ②与混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对脱除率的影响如图-2所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是 。 ③反应进行一段时间后，脱除效率降低的可能原因是 。 【答案】(1) NaOH (2) 2 气体流速过大，使活性炭表面吸附的减少，导致脱除率降低(或气体流速过大，与催化剂不能充分接触发生反应) 反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附，使催化剂活性降低(或与活性炭反应，使催化剂减少) 【分析】对工业烟气中的进行脱除并回收的原理为： 1.双碱脱硫法，在含的烟气中加入NaOH溶液吸收，然后加入进行再生，生成NaOH溶液循环到吸收步骤重复利用，产生的通入氧化为达到脱硫效果； 2.催化氧化脱硫法：使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应：、来实现脱除，据此分析解答。 【详解】（1）根据分析，A的化学式为：；再生时发生的反应为：。 （2）①根据分析及图-1步骤 I可知还原的化学方程式为：；由步骤 I+步骤Ⅱ得总反应方程式为：，则生成理论上消耗的物质的量为：； ②由于催化剂活性炭与气体接触时间越充足，催化效率越高，所以当气体流速过大，使活性炭表面吸附的减少，接触时间变短，导致脱除率降低(或气体流速过大，与催化剂不能充分接触发生反应)； ③反应进行一段时间后，脱除效率降低的可能原因为：反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附，使催化剂活性降低(或与活性炭反应，使催化剂减少)。 11．(24-25高一上·江苏盐城八校联考期末)SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 (1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为 (填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性。 ④装置D的作用是 。 (2)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为 (用含V代数式表示)。 (3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①过程I发生的反应为4FeSO4 + 2H2SO4 + O2= 2Fe2(SO4)3 + 2H2O，每消耗标况下11.2LO2转移的电子数目为 。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 排除空气的干扰 BaSO3 氧化 吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气 (2)或其他合理形式 (3) 2NA Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫通入氯化钡溶液中无现象；通入氢硫酸中，溶液出现浑浊；与氢氧化钠溶液反应被吸收，防止污染环境。 【详解】（1）①装置中含有空气，空气中氧气能与生成的气体一同进入装置B而将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而干扰实验，向仪器A中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排除空气的干扰； ②实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，氯化钡、二氧化硫、氨水反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，生成的白色沉淀为BaSO3； ③装置C中出现淡黄色浑浊，发生反应H2S+SO2=3S↓+2H2O，说明二氧化硫具有氧化性； ④二氧化硫直接排放到空气中会造成污染，氢氧化钠能吸收二氧化硫，装置D中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气； （2）根据5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，n(SO2)=n(KMnO4)=，该空气中二氧化硫的体积分数为； （3）①n(O2)= =0.5mol，每个O2转移4个电子，因此转移的电子数目为0.5NA×4=2NA； ②过程Ⅱ是硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，发生反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。 12．(24-25高一上·江苏南通·期末)二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 (1)石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中在煤炭中加入一定量石灰石，于通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为 。 (2)碱性溶液脱硫。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示。 ①氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为 ；当通入至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子是 (填化学式)。 ②水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的阶段内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液几乎不变阶段，主要产物是 (填化学式)。 (3)海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(和)，呈微碱性。海水脱硫过程如图2所示： ①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是 ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是 。 【答案】(1) (2) （或） ZnSO3 (3) 气液逆流，增大吸收面积，使SO2被充分吸收 不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物 【分析】石灰石脱硫中石灰石的成分为碳酸钙受热生成的氧化钙吸收二氧化硫，生成的亚硫酸钙与氧气生成硫酸钙； 碱性溶液脱硫中氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐； 海水脱硫中海水中含有少量碳酸盐吸收二氧化硫； 【详解】（1）石灰石的成分为碳酸钙受热生成的氧化钙吸收二氧化硫，生成的亚硫酸钙与氧气生成硫酸钙，以此分析； 故答案为：； （2）①向氨水中通入少量SO2时，SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：（或)； 根据图像1，溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子为； ②反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收 SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变； 一旦ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收 SO2，生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH逐渐 变小，SO2的吸收率逐渐降低，这一过程的离子方程式 为：（或)；故溶液几乎不变阶段，主要产物是ZnSO3； 故答案为：（或)；；ZnSO3； （3）①在SO2吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是气液逆流，增大吸收面积，使SO2被充分吸收； ②相比氨水脱硫和生物质热解气脱硫，海水脱硫的优点是不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物； 故答案为：气液逆流，增大吸收面积，使SO2被充分吸收；不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物。 13．(24-25高一上·江苏徐州·期末)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质，设计了如下实验: I．检验Na2SO3是否变质 (1)往圆底烧瓶A中加入待测液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a为 ，溶液b为 。 (2)向装置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反应完全后，微热装置A使SO2完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g，则Na2SO3溶液物质的量浓度为 mol/L，并判断Na2SO3固体是否变质 （填是或否）。 Ⅱ．利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质。 (3)试剂X是 ；试剂Y是 ；试剂Z是 。 (4)关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2，当观察到 ，即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。 (5)关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，说明SO2具有 ；写出相应的离子方程式 。 【答案】(1) 浓硫酸 浓硫酸 (2) 0.75 是 (3) 酸性高锰酸钾溶液（其他答案合理即可） 品红溶液 NaOH溶液 (4)品红溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成 (5) 还原性 SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+ 【分析】I．装置A中的亚硫酸钠加入浓硫酸反应生成二氧化硫气体，通过装置B中浓硫酸干燥气体，用装置C吸收二氧化硫，装置D是防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰二氧化硫气体质量的测定，据此解答。 Ⅱ．二氧化硫与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，据此可以比较酸性强弱；二氧化硫具有还原性能被溴水氧化，根据二氧化硫有毒需要尾气处理判断。 【详解】（1）装置A产生二氧化硫气体，实验室一般用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，即a是浓硫酸。又因为生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气也能被碱石灰吸收干扰二氧化硫的检验，则通过装置B中浓硫酸干燥气体，即b是浓硫酸； （2）碱石灰能吸收二氧化硫，所以C装置增重的质量就是二氧化硫的质量，则二氧化硫的物质的量是2.4g÷64g/mol＝0.0375mol，根据硫原子守恒可知亚硫酸钠的物质的量是0.0375mol，浓度是0.0375mol÷0.05L＝0.75mol/L＜1.0mol/L，所以Na2SO3固体已经变质； （3）二氧化硫与碳酸钠反应生成二氧化碳，但生成的二氧化碳中含有二氧化硫会干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，需要除去，可以用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，为检验是否除尽二氧化硫需要利用品红溶液检验，即试剂X是酸性高锰酸钾溶液，试剂Y是品红溶液；二氧化硫有毒，需要尾气处理，则试剂Z是NaOH溶液。 （4）根据以上分析可知关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2，当观察到品红溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成，即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。 （5）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，由于溴水具有氧化性，这说明SO2具有还原性，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝+2Br－+4H+。 地 城 考点02 硫酸及其硫酸盐的性质及用途 1．(24-25高一上·江苏连云港灌南高级中学·期末)对下列事实的解释错误的是(　　) A．在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．向50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 【答案】C 【详解】A项、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确； B项、浓硫酸和铜共热反应、稀硫酸和铜共热不反应，所以向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，在反应过程中浓硫酸变为稀硫酸后不和铜反应，所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，故B正确； C项、常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误； D项、硫酸铜与氢硫酸反应生成了不溶于稀硫酸的硫化铜沉淀和稀硫酸，故D正确。 故选C。 【点睛】本题考查了浓硫酸的性质，注意浓硫酸除了具有酸的通性外还有吸水性、脱水性和强氧化性的特性是解答关键。 2．(24-25高一上·江苏连云港·期末)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 往某溶液中加入盐酸产生无色气体 该溶液一定含有 B 将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色 氯气具有漂白性 C 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含钾元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．某溶液加入足量盐酸，放出无色气体，该气体是二氧化碳或是二氧化硫，该溶液中可能含有、、等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误. B．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，所以潮湿的有色布条褪色，故B错误； C．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，由操作和现象可知浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性，故C正确； D．钾的焰色为紫色会被钠的黄色焰色掩盖，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，因此用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色不能确定是否有钾元素，D错误； 故选C。 3．(24-25高一上·江苏苏州·期末)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Cl2和Fe反应只生成FeCl3，A错误； B．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，B错误； C．铜和浓硫酸加热生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜，C正确； D．盐酸的酸性比亚硫酸强，SO2与氯化钙溶液不反应，D错误； 故答案为：C。 4．(24-25高一上·江苏南通·期末)下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作实验现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热升华 C 向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变无色。 浓硫酸具有吸水性 D 向试管中加入酸性溶液，通入足量气体，溶液褪色 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，A错误； B．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，B错误； C．向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色证明了浓硫酸具有吸水性，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，体现了二氧化硫还原性，D错误； 答案选C。 阅读下列材料，完成下面小题：元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。臭氧具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。硫或黄铁矿()制得的可用来生产硫酸；硫酸在无机、有机反应中有多种用途。含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。用与的水溶液反应可制备硒()；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。 5．(24-25高一上·江苏 昆山市第二中学·期末)下列说法错误是 A．斜方硫和单斜硫互为同素异形体 B．在加热条件下不易分解是由于存在分子间作用力 C．生产硫酸时，用的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可提高吸收效率 D．乙醇()和二甲醚()互为同分异构体 6．(24-25高一上·江苏 昆山市第二中学·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．二氧化硫有还原性，可用于纸张的漂白 D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 7．(24-25高一上·江苏 昆山市第二中学·期末)下列化学反应表示错误的是 A．煅烧黄铁矿获得 B．溶液与溶液混合的离子方程式： C．与的水溶液反应制备硒： D．用足量氨水吸收的离子方程式： 【答案】5．B 6．A 7．B 【解析】5．A．斜方硫和单斜硫都是S元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确； B．分子的稳定性与分子间作用力无关，故B错误； C．生产硫酸时，用的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可以防止形成酸雾，可提高吸收效率，故C正确； D．乙醇()和二甲醚()分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确； 选B； 6．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．臭氧有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白等作用，可用于水体杀菌消毒，故选A； B．浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为具有吸水性，故不选B； C．二氧化硫可用于纸张的漂白，是利用其漂白性，故不选C；     D．硒单质用于制造硒光电池，与难溶于水无关，故不选D； 选A。 7．A．煅烧黄铁矿获得二氧化硫，反应方程式为，故A正确； B．溶液与溶液混合的离子方程式为，故B错误； C．与的水溶液反应制备硒，根据得失电子守恒，反应方程式为，故C正确； D．用足量氨水吸收生成亚硫酸铵，反应的离子方程式：，故D正确； 选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 工业废碱渣的主要成分为等，水浸后用于烟气脱硫后得到，再经中和获得；可用于处理废水中的。相关过程如下： 8．(24-25高一上·江苏苏州·期末)下列相关说法不正确的是 A．“水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B．“吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多 C．“中和”时反应的化学方程式为 D．向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，说明其中含 9．(24-25高一上·江苏苏州·期末)适量除去弱酸性废水中反应为：（未配平），下列有关说法正确的是 A．发生氧化反应 B．是还原产物 C．反应后废水的pH减小 D．反应中每产生1mol 转移2mol电子 【答案】8．D 9．C 【分析】工业废碱渣经粉碎、水浸、过滤操作后，碳酸钠进入滤液，通入含二氧化硫烟气，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠经中和反应得到正盐：亚硫酸钠。 适量除去弱酸性废水中反应为：。 8．A．工业废碱渣为固态物质，水浸前将其粉碎可以加快水浸速率，A正确； B．“吸收”过程，是碳酸钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，“吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多，B正确； C．“中和”时的反应是：吸收过程生成的亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应，方程式为：，C正确； D．亚硫酸钡是白色沉淀，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，要说明其中含，需加稀盐酸，沉淀不溶解才能证明，不加盐酸不能证明含有，D错误； 故选D。 9．A．亚硫酸钠与氯气反应：，氯元素化合价降低，氯气做氧化剂、发生还原反应，A错误； B．硫元素化合价升高，发生氧化反应，是氧化产物，B错误； C．根据反应，弱酸生成强酸，溶液的pH减小，C正确； D．根据反应的方程式，反应中每产生1mol 转移1mol电子，D错误； 故选C。 10．(24-25高一上·江苏扬州·期末)俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．食盐：用作食品调味剂 B．烧碱：具有可燃性 C．硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D．蓝矾：是蓝色晶体 【答案】B 【详解】A．食盐（）常用作食品调味剂，俗名与用途匹配，A正确； B．烧碱（）的 “烧” 指强腐蚀性（而非可燃性），本身不可燃，俗名理解错误，B错误； C．硫黄是固态硫单质，常温下呈黄色，俗名与外观匹配，C正确； D．蓝矾（）为蓝色晶体，俗名与颜色、组成匹配，D正确； 故选B。 11．(24-25高一上·江苏盐城东台·期末)下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有 B KBr、KI混合溶液在中依次加入少量是氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层紫红色 证明氧化性： C 向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有 D 室温下，取相同大小、形状的铁片别投入稀硫酸和浓硫酸中 铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈 浓度越大，化学反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向溶液中加入足量NaOH并加热，试管口湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成NH3气体，可确定原溶液含。此操作符合的检验方法(加热促进NH3挥发，试纸湿润才能显色)，结论正确，A正确； B．少量Cl2加入KBr和KI混合液中，还原性：，CCl4层显紫红色说明I⁻被氧化为I2，仅能证明Cl2的氧化性＞I2。但无法判断Cl2与Br2的氧化性顺序，结论错误，B错误； C．澄清石灰水变浑浊可能是等与酸反应生成气体导致。例如，与酸反应生成SO2气体，也可能使石灰水短暂浑浊。结论“一定含”不准确，存在其他可能，结论错误，C错误； D．浓硫酸常温下会使铁钝化(表面形成致密氧化膜)，反应迅速停止，实际现象应为稀硫酸反应更剧烈。题干现象描述与事实矛盾，D错误； 故选A。 地 城 考点03 二氧化硫对环境的危害与防护 1．(24-25高一上·江苏扬州·期末)煤炭中含硫元素，燃烧时会产生气体。下列选项所述措施不能减少排放的是 A．以风能、太阳能代替燃煤 B．利用碳酸钙对燃煤进行固硫 C．增加烟囱高度，将含的尾气排向高空 D．用足量石灰乳吸收含的尾气 【答案】C 【详解】A．以风能、太阳能代替燃煤，可减少煤炭燃烧，减少二氧化硫排放，A正确； B．利用碳酸钙对燃煤进行固硫，可将SO2转化为固体物质，减少二氧化硫排放，B正确； C．增加烟囱高度，将含SO2的尾气排向高空，只是改变了SO2排放的高度，并没有减少SO2排放总量，仍然会对大气造成污染，C错误； D．用足量石灰乳吸收SO2的尾气，可减少尾气中SO2排放，D正确； 故答案选C。 2．(24-25高一下·江苏苏州工业园区星海实验高级中学·期末)下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是 A．光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B．氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车 C．利用和合成淀粉 D．开采可燃冰代替煤作燃料 【答案】D 【详解】A． 火力发电，增加二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，光伏发电、风力发电代替燃煤发电，利于实现碳达峰、碳中和，故A不选； B． 氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车，减少了二氧化碳的量，有利于实现碳中和，故B不选； C． 利用和合成淀粉，减少了二氧化碳的量，有利于实现碳中和，故C不选； D． 开采可燃冰代替煤作燃料，可燃冰燃烧增加了二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，故D选； 故选D。 3．(24-25高一上·江苏省徐州市第三中学·期末)下列说法正确的是 A．向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性 B．在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色 C．用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠 D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ 【答案】D 【详解】A. 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，浓硫酸会将蔗糖中的O和H以1：2的比例脱去，使其变黑，说明浓硫酸有脱水性，故A错误； B. 四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，故B错误； C. 氯水有强氧化性，能置换出碘单质和溴单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，溴单质不能，用氯水和淀粉溶液能鉴别碘化钾和溴化钠，故C错误； D. 氨气在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加热不能产生氨气，在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+，故D正确； 故答案选D。 阅读下列材料，完成下列小题： 氮是参与生命活动的重要元素。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气水圈中的氮元素，是化学学科的重要研究内容和责任。 4．(24-25高一上·江苏南通·期末)下列化学反应表示正确的是 A．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应： B．用水吸收二氧化氮制硝酸： C．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气： D．铜粉和稀硝酸反应： 5．(24-25高一上·江苏南通·期末)煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图示。下列说法正确的是 A．煤燃烧不影响自然界氮循环 B．燃煤过程没有发生氮的固定 C．含氧量越高越不易生成NO D．燃煤温度越高污染越重 6．(24-25高一上·江苏南通·期末)明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．若煅烧时隔绝空气，得到的气体可能为 B．煅烧生成的可用作红色的油漆和涂料 C．由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强 D．上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 7．(24-25高一上·江苏南通·期末)和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生如右图转化过程，下列说法正确的是 A．反应前后溶液中和的总物质的量浓度始终不变 B．参加反应I的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应II的离子方程式为 D．反应过程中消耗的与的物质的量相等 【答案】4．C 5．D 6．C 7．D 【解析】4．A．雷雨天，氮气和氧气放电条件下生成一氧化氮，方程式为：，A错误； B．用水吸收二氧化氮制硝酸：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，B错误； C．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气，NO、NO2与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和H2O：，C正确； D．单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮： ，，D错误； 故选C； 5．A．煤燃烧时发生生成NO的反应，污染环境，影响了氮循环，故A错误； B．燃煤过程中发生了N2到NO的反应，为氮的固定，故B错误； C．由图可知，含氧量越高，烟气中NO浓度越高，越容易生成NO，故C错误； D．由图可知，温度越高，烟气中NO浓度越高，污染越重，故D正确； 故选D； 6．A．若隔绝空气煅烧，铁元素化合价从+2上升到+3，依据氧化还原反应“有升必有降”原则，硫元素的化合价必然要下降，从而得到，A正确； B．氧化铁是红色固体，俗称铁红，可以做红色的油漆和涂料，B正确； C．蒸馏过程利用的是高沸点酸制备低沸点酸，只能说明的沸点比高，并不能比较两者的酸性强弱，C错误； D．转化流程中，煅烧时反应可表示为，为分解反应；吸收时反应为，为化合反应；最后加蒸馏时反应可表示为，为复分解反应，D正确； 故选C； 7．根据图示分析，过程I：，过程II：，以此解题。 A．根据分析，两过程反应整理得总反应：，反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变，但是水变多，则两者的浓度减小，A错误； B．反应Ⅰ为，是氧化剂，氢气是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B错误； C．由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为，C错误； D．结合A分析可知，两过程反应整理得总反应：，则反应过程中消耗的与的物质的量相等，D正确； 故选D。 8．(24-25高一上·江苏扬州·期末)天然气的主要成分为，含少量、(羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。 (1)天然气燃烧时会产生，任意排放可能造成的环境问题是 (写出一种)。 (2)工业上可用氨脱硫法脱除，用氨水将转化为，再氧化为。在生产生活中的用途有 (写出一种)。 (3)用“钠碱”法脱除。 ①用含和的吸收液脱除。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是 。 ②反应后的吸收液中主要含，对吸收液处理，流程如下所示： “电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和、，另一个区域生成。从化合价升降的角度分析，气体a的化学式是 。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除的优点是 。 (4)脱除天然气中时使用催化剂，催化剂中存在活性位点，与在活性位点上被吸附并发生反应：，该活性位点显碱性。 ①溶于水部分电离生成。的电离方程式是 。 ②催化剂中掺杂有利于的脱除，其原因是 。 【答案】(1)酸雨、水体酸化、土壤酸化等(答出一点即可) (2)氮肥、食品添加剂(答出一点即可) (3) 增大接触面积，使充分被吸收 富集；、循环利用；获得、 (4) 掺杂使占据活性位点的和更易脱除 【详解】（1）天然气燃烧时会产生，任意排放可能造成酸雨、水体酸化、土壤酸化等(答出一点即可) 环境问题。 （2）含氮元素，在生产生活中可用作氮肥；可作为面团调节剂等，可用于面包、饼干等食品的加工，能改善食品的品质和口感。 （3）①吸收时使用多孔球泡，其目的是增大液体和气体的接触面积，使充分被吸收，吸收更完全。 ②吸收液主要是溶液，电解溶液时，产生的一极说明被氧化为(硫元素化合价升高)，该极为阳极；则生成气体a和、的区域为阴极区，氢元素化合价降低而生成氢气，则a为，之后进行解析，可以得到高浓度的SO2。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除的优点是富集；、循环利用(电解阶段产生的可重新用于前一阶段低浓度的吸收)；获得、。 （4）①溶于水部分电离生成，说明是弱酸，的电离方程式为。 ②和属于酸性气体，能和强碱发生反应，催化剂中掺杂有利于的脱除的原因是掺杂使占据活性位点的和更易脱除。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 硫及其化合物 3大高频考点概览 考点01 二氧化硫的性质 考点02 硫酸及其硫酸盐的性质及用途 考点03 二氧化硫对环境的危害与防护 地 城 考点01 二氧化硫的性质 1．(24-25高一上·江苏苏州姑苏区第三中学·期末)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性 C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气 2．(24-25高一上·江苏扬州·期末)实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B．用装置乙检验 C．用装置丙检验 D．用装置丁检验 3．(24-25高一·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期末)实验室通过下列实验探究的性质。 实验 实验操作和现象 1 用充有80的针筒吸入10蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取实验1中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取实验1中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去 4 取实验1中的溶液，滴加溶液，无明显现象，再加入53%的溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解 下列有关说法不正确的是 A．实验1中的水溶性较好 B．实验2说明的水溶液显酸性 C．实验3中与氨水反应的离子方程式为 D．实验4中与发生反应的化学方程式为 4．(24-25高一上·江苏扬州·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一上·江苏连云港·期末)实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙验证漂白性 C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气 根据下列实验信息，完成下面小题： 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 6．(24-25高一上·江苏苏州·期末)下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为 B．的摩尔质量为 C．的结构示意图为 D．中子数为8的碳原子可表示为 7．(24-25高一上·江苏苏州·期末)下列有关说法不正确的是 A．中只存在共价键 B．用光照射溶液会产生光路 C．属于酸性氧化物 D．澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 8．(24-25高一上·江苏苏州·期末)下列有关实验现象分析不正确的是 A．无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B．品红溶液褪色证明气体中有 C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D．澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 9．(24-25高一上·江苏苏州·期末)下列有关反应表示正确的是 A．木炭与浓硫酸反应： B．二氧化硫溶于水： C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅： D．澄清石灰水中出现白色浑浊： 10．(24-25高一上·江苏徐州·期末)是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 (1)双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示： 物质A的化学式为 ，写出“再生”步骤的化学方程式： 。 (2)催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图-1所示。 ①步骤Ⅰ中还原的化学方程式为 ，若生成理论上消耗 。 ②与混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对脱除率的影响如图-2所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是 。 ③反应进行一段时间后，脱除效率降低的可能原因是 。 11．(24-25高一上·江苏盐城八校联考期末)SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 (1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为 (填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性。 ④装置D的作用是 。 (2)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为 (用含V代数式表示)。 (3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①过程I发生的反应为4FeSO4 + 2H2SO4 + O2= 2Fe2(SO4)3 + 2H2O，每消耗标况下11.2LO2转移的电子数目为 。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 12．(24-25高一上·江苏南通·期末)二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 (1)石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中在煤炭中加入一定量石灰石，于通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为 。 (2)碱性溶液脱硫。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示。 ①氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为 ；当通入至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子是 (填化学式)。 ②水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的阶段内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液几乎不变阶段，主要产物是 (填化学式)。 (3)海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(和)，呈微碱性。海水脱硫过程如图2所示： ①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是 ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是 。 13．(24-25高一上·江苏徐州·期末)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质，设计了如下实验: I．检验Na2SO3是否变质 (1)往圆底烧瓶A中加入待测液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a为 ，溶液b为 。 (2)向装置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反应完全后，微热装置A使SO2完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g，则Na2SO3溶液物质的量浓度为 mol/L，并判断Na2SO3固体是否变质 （填是或否）。 Ⅱ．利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质。 (3)试剂X是 ；试剂Y是 ；试剂Z是 。 (4)关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2，当观察到 ，即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。 (5)关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，说明SO2具有 ；写出相应的离子方程式 。 地 城 考点02 硫酸及其硫酸盐的性质及用途 1．(24-25高一上·江苏连云港灌南高级中学·期末)对下列事实的解释错误的是(　　) A．在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．向50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 2．(24-25高一上·江苏连云港·期末)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 往某溶液中加入盐酸产生无色气体 该溶液一定含有 B 将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色 氯气具有漂白性 C 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含钾元素 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一上·江苏苏州·期末)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 4．(24-25高一上·江苏南通·期末)下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作实验现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热升华 C 向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变无色。 浓硫酸具有吸水性 D 向试管中加入酸性溶液，通入足量气体，溶液褪色 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 阅读下列材料，完成下面小题：元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。臭氧具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。硫或黄铁矿()制得的可用来生产硫酸；硫酸在无机、有机反应中有多种用途。含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。用与的水溶液反应可制备硒()；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。 5．(24-25高一上·江苏 昆山市第二中学·期末)下列说法错误是 A．斜方硫和单斜硫互为同素异形体 B．在加热条件下不易分解是由于存在分子间作用力 C．生产硫酸时，用的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可提高吸收效率 D．乙醇()和二甲醚()互为同分异构体 6．(24-25高一上·江苏 昆山市第二中学·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．二氧化硫有还原性，可用于纸张的漂白 D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 7．(24-25高一上·江苏 昆山市第二中学·期末)下列化学反应表示错误的是 A．煅烧黄铁矿获得 B．溶液与溶液混合的离子方程式： C．与的水溶液反应制备硒： D．用足量氨水吸收的离子方程式： 阅读下列材料，完成下面小题： 工业废碱渣的主要成分为等，水浸后用于烟气脱硫后得到，再经中和获得；可用于处理废水中的。相关过程如下： 8．(24-25高一上·江苏苏州·期末)下列相关说法不正确的是 A．“水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B．“吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多 C．“中和”时反应的化学方程式为 D．向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，说明其中含 9．(24-25高一上·江苏苏州·期末)适量除去弱酸性废水中反应为：（未配平），下列有关说法正确的是 A．发生氧化反应 B．是还原产物 C．反应后废水的pH减小 D．反应中每产生1mol 转移2mol电子 10．(24-25高一上·江苏扬州·期末)俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．食盐：用作食品调味剂 B．烧碱：具有可燃性 C．硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D．蓝矾：是蓝色晶体 11．(24-25高一上·江苏盐城东台·期末)下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有 B KBr、KI混合溶液在中依次加入少量是氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层紫红色 证明氧化性： C 向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有 D 室温下，取相同大小、形状的铁片别投入稀硫酸和浓硫酸中 铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈 浓度越大，化学反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点03 二氧化硫对环境的危害与防护 1．(24-25高一上·江苏扬州·期末)煤炭中含硫元素，燃烧时会产生气体。下列选项所述措施不能减少排放的是 A．以风能、太阳能代替燃煤 B．利用碳酸钙对燃煤进行固硫 C．增加烟囱高度，将含的尾气排向高空 D．用足量石灰乳吸收含的尾气 2．(24-25高一下·江苏苏州工业园区星海实验高级中学·期末)下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是 A．光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B．氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车 C．利用和合成淀粉 D．开采可燃冰代替煤作燃料 3．(24-25高一上·江苏省徐州市第三中学·期末)下列说法正确的是 A．向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性 B．在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色 C．用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠 D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ 阅读下列材料，完成下列小题： 氮是参与生命活动的重要元素。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气水圈中的氮元素，是化学学科的重要研究内容和责任。 4．(24-25高一上·江苏南通·期末)下列化学反应表示正确的是 A．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应： B．用水吸收二氧化氮制硝酸： C．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气： D．铜粉和稀硝酸反应： 5．(24-25高一上·江苏南通·期末)煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图示。下列说法正确的是 A．煤燃烧不影响自然界氮循环 B．燃煤过程没有发生氮的固定 C．含氧量越高越不易生成NO D．燃煤温度越高污染越重 6．(24-25高一上·江苏南通·期末)明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．若煅烧时隔绝空气，得到的气体可能为 B．煅烧生成的可用作红色的油漆和涂料 C．由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强 D．上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 7．(24-25高一上·江苏南通·期末)和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生如右图转化过程，下列说法正确的是 A．反应前后溶液中和的总物质的量浓度始终不变 B．参加反应I的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应II的离子方程式为 D．反应过程中消耗的与的物质的量相等 8．(24-25高一上·江苏扬州·期末)天然气的主要成分为，含少量、(羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。 (1)天然气燃烧时会产生，任意排放可能造成的环境问题是 (写出一种)。 (2)工业上可用氨脱硫法脱除，用氨水将转化为，再氧化为。在生产生活中的用途有 (写出一种)。 (3)用“钠碱”法脱除。 ①用含和的吸收液脱除。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是 。 ②反应后的吸收液中主要含，对吸收液处理，流程如下所示： “电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和、，另一个区域生成。从化合价升降的角度分析，气体a的化学式是 。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除的优点是 。 (4)脱除天然气中时使用催化剂，催化剂中存在活性位点，与在活性位点上被吸附并发生反应：，该活性位点显碱性。 ①溶于水部分电离生成。的电离方程式是 。 ②催化剂中掺杂有利于的脱除，其原因是 。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $