精品解析：内蒙古通辽实验中学、霍林郭勒市第一中学联考2025-2026学年高三上学期10月质量检测化学试题

2025—2026学年高三年级10月质量检测 化学试卷 命题范围：化学与STSE、常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学实验基础、有机化学基础 可能用到的相对原子质量：Na 23 Sn 119 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多。 B. 碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物可表示为 C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D. 硫酸亚铁可用作补铁剂。 2. 高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为：5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是 A. K的最高能层符号：4s B. 基态Mn的价层电子轨道表示式： C. CO2的π键电子云轮廓图： D. H2O的VSEPR模型： 3. 下列说法正确的是 A. 焰色试验和硫酸铜溶液的导电分别属于物理变化和化学变化。 B. 碳酸氢钠、氢氧化铁、氯化铁、硫化铜均能通过化合反应制备。 C. 门窗玻璃、水晶镜片、石英钟表、玛瑙首饰、硅太阳能电池、光导纤维的主要成分均是二氧化硅。 D. 做实验时皮肤不慎被浓硝酸腐蚀而发黄，是因为所有蛋白质与浓硝酸均发生显色反应。 4. 下列关于物质性质的类比正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成 B. 密度：，则密度： C. 酸性：，则酸性： D. 与反应生成，则与反应生成 5. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，不能达到目的的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 无 升华 B 苯甲酸(NaCl、泥沙) 水 重结晶 C 溴乙烷(溴) 溶液 分液 D 苯(苯酚) 溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol羟基（）所含的电子数与所含的电子数相等 B. 7 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的原子总数为 C. 标准状况下，22.4 L苯甲酸中含有的杂化的碳原子数为 D. 向溶液中通入适量，当有生成时，转移的电子数为 7. 氮、硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 A. a和c＇共同通入溶液中可生成白色沉淀 B. c＇产生的酸雨放置空气中pH变小 C. 制e的尾气中含c，利用NaOH溶液吸收，可生成两种盐 D. a＇和f＇的浓溶液反应，产物不一定同时含有b＇和c＇ 8. 工业上制备下列物质的生产流程符合事实的是 A. 制备纯碱：饱和食盐水NaHCO3固体Na2CO3固体 B. 电解制铝：铝土矿(Al2O3)Na[Al(OH)4]Al(OH)3 C. 工业制硫酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 9. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加少量溶液： B. 将通入过量氨水中： C. 溶液和溶液混合加热： D. 漂白粉溶液吸收少量气体： 10. 利用下列装置或操作完成相应的实验目的，设计合理的是 A. A装置验证非金属性：S>C>Si B. B装置验证反应是否有CO2生成 C. C装置用于配制0.10mol/L NaOH溶液 D. D装置氯气的喷泉实验 11. 下列说法错误的是 A. 共价键键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. H-N-H键角： 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y在周期表中的位置相邻且最低化合价之和为-5，Y与Z形成的化合物化学式为ZY，W的单质能与冷水剧烈反应且反应后得到浑浊液。下列说法正确的是 A. 溶于水时发生化合反应 B. X、Y的最高正价之和为11 C. 金属性：Z＜W D. X、Y能形成氢化物而Z、W不能 13. 已知合成治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分路线如下，下列说法错误的是 A B C A. 反应①是取代反应 B. A结构中至少有15个原子共平面 C. C分子中苯环上的一氯代物有2种 D. 物质B在水中的溶解度较小 14. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 15. 多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子(如下图)。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以lgK衡量，其值越大，稳定性越强)如下表所示。与尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别。下列说法正确的是 碱金属离子 lgK 3.8 5.4 4.3 A. (a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为且所有非氢原子共平面。 B. (a)和(b)分子的核磁共振氢谱的谱图相同 C. (b)分子与形成的超分子相对更稳定 D. (c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与形成氢键 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 食品添加剂合理正确的使用是关系到食品安全的重要课题，特丁基对苯二酚、①NaCl、②、是面包中常见的食品添加剂。、是膨化剂，均溶于水，难溶于③，烘焙时，受热分解产生④和⑤；特丁基对苯二酚是抗氧化剂，在⑥空气中易被氧化，具有保鲜防腐的作用。请阅读以上信息，回答下列问题： （1）在上述标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号)。 （2）特丁基对苯二酚是抗氧化剂，从氧化还原的角度分析其具有的化学性质是_______。 （3）水溶液的电离方程式为_______。 （4）工业上通过生成来制备的转化流程如图所示： ①a～d四个反应中属于氧化还原反应的是_______(填字母)，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。实验室快速制氨气的方程式为_______。 ②向饱和溶液中加入NaCl晶体析出，该反应的化学方程式为_______。 （5）下列说法中正确的有_______。 ①臭氧()、四聚氧()和红氧()都是氧元素的同素异形体 ②酸性氧化物都是非金属氧化物、碱性氧化物都是金属氧化物 ③HD是化合物、是混合物， ④丁达尔效应是胶体粒子对光线反射形成的 ⑤NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 ⑥不是电解质的化合物一定是非电解质 ⑦有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑧稀土元素是镧系元素以及钇和钪，共17种金属元素 ⑨标准状况下，22.4 L 溶于水，其中、、总和为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 17. 钛(22Ti)被称为“航空金属”。工业上常利用钛铁矿[主要成分FeTiO3(钛酸亚铁)，含少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质]为原料生产金属钛和绿矾(FeSO4·7H2O)等产品的一种工艺流程如下： 已知：TiO2+易水解生成不溶于水的H2TiO3。 （1）Ti元素位于元素周期表的_______区。 （2）请写出硫酸浸取过程中发生主要反应的化学方程式：_______。 （3）适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上步骤①的浸取温度选择150~180℃，而不选择更高温度的原因是_______。 （4）“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______(填化学式)。 （5）步骤②加入铁粉的目的是_______。 （6）步骤⑤除生成TiCl4外，还生成一种可燃性气体，请写出其化学反应方程式_______。 （7）步骤⑥中镁与TiCl4高温下反应制备钛时需加保护气，下列不能作为保护气的是_______(填字母)。 A. Ar B. CO2 C. N2 D. He （8）从滤液X获得绿矾(FeSO4·7H2O)的一系列操作是_______过滤，洗涤，干燥。 18. SnCl2常用作有机合成的催化剂，具有还原性，易水解。一种利用HCl和金属锡制备纯净的SnCl2的装置示意图如下： 有关信息如下表：①；②有关物质信息如下表。 化学式 Sn SnCl2 熔点/℃ 232 247 沸点/℃ 2270 623 （1）SnCl2也可用SnCl2·2H2O和脱水剂混合得到，选择SOCl2作为脱水剂时，会得到两种酸性气体。写出SnCl2·2H2O和SOCl2混合反应的化学方程式_______。 （2）仪器a的名称为_______，装置B中的试剂为_______。 （3）装置C中的反应方程式为_______，装置D的作用为_______。 （4）实验开始后，先通入HCl(g)，再开启管式炉加热的原因是_______。 （5）实验中不宜使用明火加热的原因是_______。 （6）某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl2的质量分数。准确称取m g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，并用c mol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL碘标准液，已知滴定原理是SnCl2+2HCl+I2=SnCl4+2HI，则产品中SnCl2的质量分数为_______(用m、c的代数式表示)。 19. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）由F生成G的化学方程式为_______。 （5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为_______。 （6）K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为_______。 （7）同时满足下列条件的I的同分异构体共有_______种。 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为； (b)红外光谱中存在和硝基苯基()吸收峰。 其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高三年级10月质量检测 化学试卷 命题范围：化学与STSE、常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学实验基础、有机化学基础 可能用到的相对原子质量：Na 23 Sn 119 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多。 B. 碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物可表示为 C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D. 硫酸亚铁可用作补铁剂。 【答案】B 【解析】 【详解】A. 小苏打（NaHCO3）与胃酸反应生成NaCl、H2O和CO2，A正确； B. 碳酸钠的结晶水合物通常为Na2CO3·10H2O（十水合物），题目中“3H2O”不符合实际，B错误； C. 日光灯通过汞蒸气放电产生等离子体，激发荧光粉发光，C正确； D. 硫酸亚铁（FeSO4）是补铁剂的常见成分，D正确； 故选B。 2. 高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为：5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是 A. K的最高能层符号：4s B. 基态Mn的价层电子轨道表示式： C. CO2的π键电子云轮廓图： D. H2O的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，4s是能级符号，最高能层符号为N，A错误； B．基态Mn的原子序数为25，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价层电子为3d54s2，轨道表示式：，B错误； C．CO2的结构式为O=C=O，碳氧双键中含有1个σ键和1个π键，π键电子云肩并肩方式重叠，轮廓图为，C错误； D．H2O中心原子O的价层电子对数=，VSEPR模型为四面体，图片中“中心原子连接四个基团”的四面体结构符合VSEPR模型，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 焰色试验和硫酸铜溶液的导电分别属于物理变化和化学变化。 B. 碳酸氢钠、氢氧化铁、氯化铁、硫化铜均能通过化合反应制备。 C. 门窗玻璃、水晶镜片、石英钟表、玛瑙首饰、硅太阳能电池、光导纤维的主要成分均是二氧化硅。 D. 做实验时皮肤不慎被浓硝酸腐蚀而发黄，是因为所有蛋白质与浓硝酸均发生显色反应。 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化（无新物质生成），硫酸铜溶液导电时有电流的定向移动，则伴随着电极反应，为化学变化，A正确； B．碳酸氢钠（）、氢氧化铁（）、氯化铁（）可通过化合反应制备，但硫化铜（Cu与S生成而非CuS）无法通过化合反应直接生成，B错误； C．门窗玻璃、水晶镜片、石英钟表、玛瑙首饰、光导纤维的主要成分为二氧化硅，但硅太阳能电池成分为晶体硅（Si），而非二氧化硅（），C错误； D．显色反应需蛋白质含苯环结构（如酪氨酸），并非所有蛋白质均能与浓硝酸反应，D错误； 故选A。 4. 下列关于物质性质的类比正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成 B. 密度：，则密度： C. 酸性：，则酸性： D. 与反应生成，则与反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧生成，但锂在空气中燃烧生成而非，A错误； B．水由于分子间氢键，固态密度小于液态，但固态密度大于液态，B错误； C．Cl的非金属性强于Br，故酸性强；同理S的非金属性强于Se，酸性强于，C正确； D．氯气氧化性较强，与铁化合铁显高价，硫氧化性较弱，与铁化合铁显低价，故Fe与生成，但Fe与S反应生成而非，D错误； 答案选C。 5. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，不能达到目的的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 无 升华 B 苯甲酸(NaCl、泥沙) 水 重结晶 C 溴乙烷(溴) 溶液 分液 D 苯(苯酚) 溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl难升华而I2易升华，A正确； B．苯甲酸中混有NaCl、泥沙杂质用水加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得纯净苯甲酸，该过程为重结晶，B正确； C．溴可氧化NaHSO3，自身被还原为Br-，进入水层，溴乙烷不溶于水，C正确； D．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚溶解在苯中，通过过滤不能提纯，同时引入新的杂质溴，D错误； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol羟基（）所含的电子数与所含的电子数相等 B. 7 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的原子总数为 C. 标准状况下，22.4 L苯甲酸中含有的杂化的碳原子数为 D. 向溶液中通入适量，当有生成时，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子，所含电子数不相等，A项错误； B．乙烯和环丙烷的最简式都是，1个最简式中含有3个原子,7 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有最简式的物质的量是0.5 mol，因此含有的原子总数为1.5，B项正确； C．标准状况下，苯甲酸为固态，无法计算，C项错误； D．氯气氧化溴离子前需先氧化亚铁离子，的物质的量未知，无法计算，D项错误。 故答案选：B。 7. 氮、硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 A. a和c＇共同通入溶液中可生成白色沉淀 B. c＇产生的酸雨放置空气中pH变小 C. 制e的尾气中含c，利用NaOH溶液吸收，可生成两种盐 D. a＇和f＇的浓溶液反应，产物不一定同时含有b＇和c＇ 【答案】C 【解析】 【分析】左侧为含N元素的物质：a为价氢化物，则a为；b为0价的单质，则b为；c为+2价氧化物，则c为；d为+4价氧化物，则d为或；e为+5价含氧酸，则e为；右侧为含S元素的物质：a'为价氢化物，则a'为；b'为0价的单质，则b'为S；c'为+4价氧化物，则c'为；d'为+6价氧化物，则d'为；e'为+4价含氧酸，则e'为；f'为+6价含氧酸，则f'为；据此分析解答。 【详解】A．a为，c'为，二者同时通入溶液中发生反应：，有白色沉淀生成，A正确； B．，c'为，在空气中形成酸雨转化成弱酸，放置空气中后发生，硫酸全电离，则酸性增强，pH变小，B正确； C．c为，不与NaOH溶液发生反应，故不能用NaOH溶液吸收，C错误； D．a'为，f'为，当硫化氢过量时，二者反应化学方程式为：，此时同时含有b'和c'；当浓硫酸过量时化学方程式为：，此时产物中无b'，D正确； 故答案为：C。 8. 工业上制备下列物质的生产流程符合事实的是 A. 制备纯碱：饱和食盐水NaHCO3固体Na2CO3固体 B. 电解制铝：铝土矿(Al2O3)Na[Al(OH)4]Al(OH)3 C. 工业制硫酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备纯碱的流程中未使用NH3，直接通CO2无法有效生成NaHCO3，不符合侯氏制碱法实际步骤，A错误； B．铝土矿经NaOH处理后，用HCl酸化会导致Al(OH)3溶解生成AlCl3，而非沉淀，正确步骤应通CO2酸化，B错误； C．工业制硫酸时，SO3需用浓硫酸吸收而非直接与水反应，否则会形成酸雾，C错误； D．石英砂与焦炭高温制粗硅，粗硅与HCl生成SiHCl3，再经H2还原得纯硅，符合工业流程，D正确； 故选D。 9. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加少量溶液： B. 将通入过量氨水中： C. 溶液和溶液混合加热： D. 漂白粉溶液吸收少量气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加少量溶液时，的物质的量定为1，与OH-物质的量之比为1：1，先生成，Ca2+与结合生成沉淀，离子方程式为，A正确； B．SO2通入过量氨水中，SO2少量，生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．溶液和溶液混合加热后，Ba2+与、与OH-的物质的量之比应为1:1和2:2，正确离子方程式为，C错误； D．次氯酸根具有强氧化性，具有还原性，漂白粉溶液中通入少量：，D错误； 故选A。 10. 利用下列装置或操作完成相应的实验目的，设计合理的是 A. A装置验证非金属性：S>C>Si B. B装置验证反应是否有CO2生成 C. C装置用于配制0.10mol/L NaOH溶液 D. D装置氯气的喷泉实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置A中稀硫酸与反应生成，说明酸性>；通入溶液生成沉淀，说明酸性>。最高价氧化物对应水化物酸性越强则非金属性越强，故非金属性S>C>Si，A正确； B．木炭与浓硫酸共热生成和，也能使澄清石灰水变浑浊，无法区分是否有生成，B错误； C．容量瓶不能用于溶解固体，NaOH固体应在烧杯中溶解并冷却至室温后，再转移至容量瓶中定容，C错误； D．在饱和食盐水中溶解度极小，无法形成压强差，不能进行喷泉实验，D错误。 故选A。 11. 下列说法错误的是 A. 共价键键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. H-N-H键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子半径越小，键长越短，则键能越大，因此共价键键能：HF>HCl>HBr，A正确； B．AlCl3为分子晶体，熔点低于离子晶体的NaCl和MgCl2，因此熔点顺序应为：NaCl＞MgCl2＞AlCl3，B错误； C．SO2为极性分子，SO3为非极性分子，极性SO2＞SO3，C正确； D．[Ag(NH3)2]+中N的孤电子对参与配位，采取sp3杂化没有孤电子对，为四面体形，NH3采取sp3杂化但有一对孤电子对，为三角锥形，故H-N-H键角：[Ag(NH3)2]OH>NH3，D正确； 故选B。 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y在周期表中的位置相邻且最低化合价之和为-5，Y与Z形成的化合物化学式为ZY，W的单质能与冷水剧烈反应且反应后得到浑浊液。下列说法正确的是 A. 溶于水时发生化合反应 B. X、Y的最高正价之和为11 C. 金属性：Z＜W D. X、Y能形成氢化物而Z、W不能 【答案】C 【解析】 【分析】由“X、Y在周期表中的位置相邻且最低化合价之和为-5”可知，X为氮元素，Y为氧元素；由“化学式为”可知，Z为镁元素；由“W的单质能与冷水剧烈反应且反应后得到浑浊液”知，W是钙元素[Ca(OH)2微溶]； 【详解】A．CaO₂溶于水时生成Ca(OH)2和O2，属于分解反应而非化合反应，A错误； B．氮的最高正价为+5，氧无最高正价，最高正价之和无法计算，B错误； C．金属性：Ca（W）＞Mg（Z），C正确； D．Mg和Ca可形成离子型氢化物（如MgH2、CaH2），D错误； 答案选Ｃ。 13. 已知合成治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分路线如下，下列说法错误的是 A B C A. 反应①是取代反应 B. A结构中至少有15个原子共平面 C. C分子中苯环上的一氯代物有2种 D. 物质B在水中的溶解度较小 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是与乙酰氯发生取代反应生成和氯化氢，选项A正确； B．A为，苯分子中12个原子共平面，但O-H键可以旋转，故A结构中15个原子不一定共平面，选项B错误； C．C为，分子中苯环上有2种不同化学环境下的氢，其一氯代物有2种，选项C正确； D．物质B（）分子中存在酯基、硝基，不存在亲水基，在水中的溶解度较小，选项D正确； 答案选B。 14. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A正确； B．晶胞中含有的铋离子个数为个，B错误； C．Ba是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C错误； D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，位于棱心，有，所以晶胞的质量是，晶胞体积是，则晶体的密度是：，D错误； 故选A。 15. 多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子(如下图)。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以lgK衡量，其值越大，稳定性越强)如下表所示。与尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别。下列说法正确的是 碱金属离子 lgK 3.8 5.4 4.3 A. (a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为且所有非氢原子共平面。 B. (a)和(b)分子的核磁共振氢谱的谱图相同 C. (b)分子与形成的超分子相对更稳定 D. (c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与形成氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．(a)为18-冠-6，分子中C、O原子均为sp3杂化（C形成4个σ键且无孤对电子，O形成2个σ键且有2对孤对电子，C和O的价层电子对数均为4），18元环为非平面结构，所有非氢原子不可能共平面，A错误； B．(a)18-冠-6结构高度对称，所有亚甲基氢(-CH2-)环境相同，核磁共振氢谱只有1组峰；(b)二环氮杂冠醚含N原子，N与O电负性不同，导致其相邻氢原子所处的化学环境不同，氢谱峰的组数不为1，B错误； C．二环氮杂冠醚(b)与碱金属离子的稳定性以lgK衡量，其值越大，稳定性越强，Na+的lgK=3.8，而K+的lgK=5.4，(b)分子与K⁺形成的超分子更稳定，C错误； D．与尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别，说明需要的空腔更大，则说明三环氮杂冠醚(c)中四个N原子构筑的空间有利于与形成N-H···N氢键，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 食品添加剂合理正确的使用是关系到食品安全的重要课题，特丁基对苯二酚、①NaCl、②、是面包中常见的食品添加剂。、是膨化剂，均溶于水，难溶于③，烘焙时，受热分解产生④和⑤；特丁基对苯二酚是抗氧化剂，在⑥空气中易被氧化，具有保鲜防腐的作用。请阅读以上信息，回答下列问题： （1）在上述标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号)。 （2）特丁基对苯二酚是抗氧化剂，从氧化还原的角度分析其具有的化学性质是_______。 （3）水溶液的电离方程式为_______。 （4）工业上通过生成来制备的转化流程如图所示： ①a～d四个反应中属于氧化还原反应的是_______(填字母)，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。实验室快速制氨气的方程式为_______。 ②向饱和溶液中加入NaCl晶体析出，该反应的化学方程式为_______。 （5）下列说法中正确的有_______。 ①臭氧()、四聚氧()和红氧()都是氧元素的同素异形体 ②酸性氧化物都是非金属氧化物、碱性氧化物都是金属氧化物 ③HD是化合物、是混合物， ④丁达尔效应是胶体粒子对光线反射形成的 ⑤NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 ⑥不是电解质的化合物一定是非电解质 ⑦有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑧稀土元素是镧系元素以及钇和钪，共17种金属元素 ⑨标准状况下，22.4 L 溶于水，其中、、总和为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】（1）①② （2）特丁基对苯二酚具有还原性，能够被氧化剂氧化，可以做抗氧化剂 （3） （4） ①. a ②. ③. ④. （5）B 【解析】 【小问1详解】 ①NaCl，盐，属于电解质； ②，盐，属于电解质； ③，有机物，属于非电解质； ④，溶于水生成氨水能导电，但自身不电离，属于非电解质； ⑤，溶于水生成碳酸能导电，但自身不电离，属于非电解质； ⑥空气，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； 因此属于电解质的为①②； 【小问2详解】 特丁基对苯二酚是抗氧化剂，易被空气中的氧气氧化，则从氧化还原的角度分析其具有的化学性质是还原性，故答案为：还原性； 【小问3详解】 为易溶于水的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，则电离方程式为； 【小问4详解】 ①反应a为，属于氧化还原反应； 反应b为，属于非氧化还原反应； 反应c为，属于非氧化还原反应； 反应d为，属于非氧化还原反应。 由分析可知，a~d四个反应中属于氧化还原反应的是a；该反应中，中N元素由0价降低到-3价，中H元素由0价升高到+1价，则是氧化剂，是还原剂，电子转移的数目为6e-，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：；实验室用浓氨水与生石灰加热快速制氨气，化学方程式为： ，故答案为：a；；； ②由于在饱和溶液中的溶解度较小，所以向饱和溶液中加入NaCl晶体析出，同时生成NaCl，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①同素异形体是同种元素的不同单质，、、均为氧元素的单质，互为同素异形体，正确； ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如是金属氧化物、酸性氧化物）；碱性氧化物一定是金属氧化物，错误； ③HD是H的同位素形成的单质（不是化合物）；是纯净物（结晶水合物），错误； ④丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射，错误； ⑤NaCl溶于水时，在水分子作用下直接电离，不需要通电（通电是电解的条件），错误； ⑥化合物分为电解质和非电解质，不是电解质的化合物一定是非电解质（单质、混合物既不是电解质也不是非电解质），正确； ⑦同素异形体的转化（如）有单质参与或生成，但无化合价变化，不是氧化还原反应，错误； ⑧稀土元素包括镧系15种元素加钪、钇，共17种金属元素，正确； ⑨与水的反应是可逆反应，，因此、、总和小于，错误； 因此正确的为：①⑥⑧，故答案选B。 17. 钛(22Ti)被称为“航空金属”。工业上常利用钛铁矿[主要成分FeTiO3(钛酸亚铁)，含少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质]为原料生产金属钛和绿矾(FeSO4·7H2O)等产品的一种工艺流程如下： 已知：TiO2+易水解生成不溶于水的H2TiO3。 （1）Ti元素位于元素周期表的_______区。 （2）请写出硫酸浸取过程中发生主要反应的化学方程式：_______。 （3）适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上步骤①的浸取温度选择150~180℃，而不选择更高温度的原因是_______。 （4）“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______(填化学式)。 （5）步骤②加入铁粉的目的是_______。 （6）步骤⑤除生成TiCl4外，还生成一种可燃性气体，请写出其化学反应方程式_______。 （7）步骤⑥中镁与TiCl4高温下反应制备钛时需加保护气，下列不能作为保护气的是_______(填字母)。 A. Ar B. CO2 C. N2 D. He （8）从滤液X获得绿矾(FeSO4·7H2O)的一系列操作是_______过滤，洗涤，干燥。 【答案】（1）d区 （2）FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O （3）防止TiO2+水解生成不溶于水的H2TiO3 （4）CaSO4、SiO2 （5）将Fe3+转化成Fe2+ （6） （7）BC （8）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】钛铁矿主要成分FeTiO3，含少量Fe2O3、CaO、SiO2。钛铁矿用硫酸浸取，FeTiO3转化为Fe2+、TiO2+，Fe2O3转化为Fe3+、CaO转化为微溶物CaSO4，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣Ⅰ含有SiO2、CaSO4，滤液加铁粉把Fe3+还原为Fe2+，TiO2+水解生成不溶于水的H2TiO3，趁热过滤，滤液为硫酸亚铁，滤渣H2TiO3，H2TiO3煅烧生成TiO2，TiO2在高温条件下与C、氯气反应生成TiCl4和CO，用镁还原TiCl4生成金属Ti；硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾。 【小问1详解】 Ti是22号元素，位于第四周期ⅣB族，属于元素周期表的d区。 【小问2详解】 硫酸浸取过程中FeTiO3转化为Fe2+、TiO2+，发生反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O； 【小问3详解】 TiO2+易水解生成不溶于水的H2TiO3，加热促进水解，工业上步骤①的浸取温度选择150~180℃，而不选择更高温度的原因是防止TiO2+水解生成不溶于水的H2TiO3。 【小问4详解】 加硫酸浸取时CaO转化为微溶物CaSO4，SiO2不溶于硫酸，所以“滤渣Ⅰ”的主要成分为CaSO4、SiO2。 【小问5详解】 根据流程图，加铁粉后从得到溶液X获得绿矾，可知步骤②加入铁粉的目的是将Fe3+转化成Fe2+； 【小问6详解】 步骤⑤TiO2在高温条件下与C、氯气反应生成TiCl4和CO，反应的化学反应方程式为。 【小问7详解】 步骤⑥中镁与TiCl4高温下反应制备钛时需加保护气，CO2、N2都能与Mg反应，所以不能作为保护气的是CO2、N2，选BC。 【小问8详解】 硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾，从滤液X获得绿矾(FeSO4·7H2O)的一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥。 18. SnCl2常用作有机合成的催化剂，具有还原性，易水解。一种利用HCl和金属锡制备纯净的SnCl2的装置示意图如下： 有关信息如下表：①；②有关物质信息如下表。 化学式 Sn SnCl2 熔点/℃ 232 247 沸点/℃ 2270 623 （1）SnCl2也可用SnCl2·2H2O和脱水剂混合得到，选择SOCl2作为脱水剂时，会得到两种酸性气体。写出SnCl2·2H2O和SOCl2混合反应的化学方程式_______。 （2）仪器a的名称为_______，装置B中的试剂为_______。 （3）装置C中的反应方程式为_______，装置D的作用为_______。 （4）实验开始后，先通入HCl(g)，再开启管式炉加热的原因是_______。 （5）实验中不宜使用明火加热的原因是_______。 （6）某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl2的质量分数。准确称取m g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，并用c mol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL碘标准液，已知滴定原理是SnCl2+2HCl+I2=SnCl4+2HI，则产品中SnCl2的质量分数为_______(用m、c的代数式表示)。 【答案】（1）SnCl2·2H2O+2SOCl2=SnCl2+2SO2↑+4HCl↑ （2） ①. 球形干燥管 ②. 浓硫酸 （3） ①. Sn+2HClSnCl2+H2↑ ②. 冷凝收集SnCl2 （4）排除装置内的空气，避免氧化金属Sn （5）反应过程会生成H2，氢气易燃易爆宜避免明火 （6） 【解析】 【分析】在装置A中NaCl固体与浓硫酸混合加热制取HCl气体，装置B中盛有浓硫酸，作用是干燥HCl，使反应装置处于干燥环境，避免反应产生的SnCl2发生水解反应。在装置C中发生反应Sn+2HClSnCl2+H2↑，制取得到SnCl2；装置D的作用是冷凝收集SnCl2；装置E中盛有碱石灰，作用是吸收未反应的HCl，同时还吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置D，导致SnCl2因发生水解反应而变质。 【小问1详解】 SOCl2是脱水剂，能与SnCl2·2H2O中的结晶水反应生成酸性气体HCl和SO2，同时得到SnCl2，该反应的化学方程式为： SnCl2·2H2O+2SOCl2=SnCl2+2SO2↑+4HCl↑； 【小问2详解】 根据装置图可知：仪器a的名称是球形干燥管； 在装置B中盛有浓硫酸，其作用是干燥反应产生的HCl气体； 【小问3详解】 在装置C中Sn与HCl在加热时发生置换反应产生SnCl2、H2，该反应的化学方程式为：Sn+2HClSnCl2+H2↑； 根据题意可知：SnCl2沸点623℃，反应生成的SnCl2是气态产物，需通过降温冷凝，使其凝结为固体SnCl2，从而可以收集到纯净的SnCl2，故装置D的作用是冷凝收集SnCl2； 【小问4详解】 实验开始后要先通HCl再开启管式炉加热，是因为装置中有空气，若先进行加热后通入HCl气体，装置C中的Sn就会被空气中的氧气氧化，不能制取得到纯净的SnCl2，故实验开始后先通HCl，目的是排尽装置内的空气，避免氧化金属Sn； 【小问5详解】 该实验中不宜使用明火加热是由于反应过程会生成H2，氢气属于易燃易爆气体，为防止氢气燃烧爆炸，应该用电炉加热，避免明火； 【小问6详解】 滴定时发生反应：SnCl2+2HCl+I2=SnCl4+2HI反应，反应消耗I2标准溶液的物质的量为n(I2)=c·V=c mol/L×0.020 L=2.0c×10-2 mol，则根据物质反应转化关系可知：m g样品中含有SnCl2的物质的量n(SnCl2)=n(I2)=2.0c×10-2 mol，则样品中SnCl2的质量分数为：。 19. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）由F生成G的化学方程式为_______。 （5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为_______。 （6）K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为_______。 （7）同时满足下列条件的I的同分异构体共有_______种。 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为； (b)红外光谱中存在和硝基苯基()吸收峰。 其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1）丙烯酸 （2）加成反应 （3） （4）+HO-NO2+H2O （5）H分子中存在羟基，能形成分子间氢键 （6）酰胺基 （7） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】由流程图可知，A与甲醇发生酯化反应生成B，则A的结构简式为；B与CH3SH发生加成反应生成C；C在碱性条件下发生酯的水解反应，酸化后生成D，则D的结构简式为；D与SOCl2发生取代反应生成E；由F的分子式可知，F的结构简式为；F发生硝化反应生成G，G的结构简式为；G在一定条件下发生水解反应生成H，H的结构简式为；H与发生取代反应生成I；I与乙醇钠发生反应生成J；J发生硝基的还原生成K，K的结构简式为；K与E发生取代反应生成L；L与反应生成M。 【小问1详解】 由A→B的反应条件和B的结构简式可知该步骤为酯化反应，因此A为，其名称为丙烯酸。 【小问2详解】 B与发生加成反应，和分别加到双键碳原子上生成C。 【小问3详解】 结合C和E的结构简式以及C→D和D→E的反应条件，可知C→D为C先在碱性条件下发生水解反应后酸化，D为，D与亚硫酰氯发生取代反应生成E。 【小问4详解】 F→G的反应中，结合I的结构可知，苯环上碳氯键的对位引入硝基，浓硫酸作催化剂和吸水剂，吸收反应产物中的水，硝化反应的条件为加热，反应的化学方程式是：+HO-NO2+H2O。 【小问5详解】 由分析可知，G的结构简式为，H的结构简式为，H分子中存在羟基，能形成分子间氢键，G分子不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔、沸点显著升高。 【小问6详解】 根据分析可知，K与E反应生成L为取代反应，反应中新构筑的官能团为酰胺基。 【小问7详解】 I的分子式为，其不饱和度为6，其中苯环占4个不饱和度，三元环和硝基各占1个不饱和度，因此满足条件的同分异构体中除了苯环、和硝基之外没有其他不饱和结构。由题给信息，结构中存在“”，根据核磁共振氢谱中峰面积之比为可知，结构中不存在羟基、存在甲基，结构高度对称，硝基苯基和共占用3个O原子，还剩余1个O原子，因此剩余的O原子只能插入两个相邻的C原子之间。不考虑该O原子，碳骨架的异构有2种，且每种都有3个位置可以插入该O原子，如图：，(序号表示插入O原子的位置)，因此符合题意的同分异构体共有6种。其中，能够水解生成H()的结构为。 【点睛】第(7)问在确定同分异构体数量时也可以采用排列法，首先确定分子整体没有支链，且甲基和硝基苯基位于分子链的两端，之后可以确定中间的基团有亚甲基、和氧原子，三者共有种排列方式，则符合条件的同分异构体共有6种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $