湖南省邵阳市“八校联盟”2025-2026学年高二上学期拔尖创新实验班10月月考联考化学试题

八校联考化学参考答案 一、选择题 1-5 ABABD 6-10 CDCBC 11-14 DCBC 二、简答题（每空2分） 15.(1)1x105(2)C0,+CN+H,0=HCN+HC0;(3)>(4)CD(5)N>0>C (6)BC(7)平面三角形(8) CN:C 16.():d: (2) a→b→c→f→g→h→i→e→d (3)3Cl2+NH4CI=NCI3+4HCI (4)70℃~95℃ (⑤)吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入锥形瓶中 (6) 2c-c,'2 25 偏低 17.(1)Zn+Cd2+=Zn2+Cd (2)过二硫酸根中含有过氧键 (3)2Co2++S208+6H20=2Co(OH)3+2S04+6H (4) 80℃(70-80之间均可得分)，2h Fe(OH)3 (5)(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3xZn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO21 194×1030 (6 Na 2 18.(1)C0(g+202(g)=C02(g)△H=-282.7 kJ/mol (2) > (3) ①T3>T2>T1 ②m1>m2>m3 ③C2H5OH ④0.125×5x0.375×5) 0.125x5)y2×0.375x50Mpa) 试卷第1页，共1页秘密★启用前 邵阳市“八校联盟”2025年高二创新实验班10月联考 化学试题 考试时间：75分钟满分：100分命题学校：邵阳市一中审题学校：武冈市二中 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡上“贴条形码 区”。 2、作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案写在试题卷上无效。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4、保持答题卡的整洁，考试结束后只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23Si 28 P31S32 C35.5 Zn65 一、单项选择题(本题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求) 1.化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是 A. 乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产 B.飞船返回舱使用耐高温的结构材料氮化硅，因为 $$S i _ { 3 } N _ { 4 }$$ 是由共价键构成的共价晶体 C.我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳使用的钛合金属于新型合金 D.制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 2.下列化学用语表达不正确的是 $$A . S O _ { 4 } ^ { 2 }$$ 的立体结构图可表示为： 。 $$B . S O _ { 3 }$$ 的VSEPR模型： H C.乙烯的结构式： c=c $$D . C a C _ { 2 }$$ 的电子式： $$C a ^ { 2 + } I ： C ： C C ： J ^ { 2 - }$$ H H 3.用 $$N _ { A }$$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.常温常压下， 78g 苯中总共含有 键数目为 $$6 N _ { A }$$ B.31g 白磷 $$\left( P _ { 4 } \right)$$ 中含有 P-P 键数为 $$1 . 5 N _ { A }$$ $$C . 0 . 5 m o l C _ { 2 } H _ { 5 } O H$$ 中采用 $$s p ^ { 3 }$$ 杂化的原子数为 $$1 . 5 N _ { A }$$ $$D . 7 . 8 g N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 与足量的水充分反应，转移电子数为 $$0 . 1 N _ { A }$$ 4.菱铁矿主要成分是 $$F e C O _ { 3 } ，$$ ，还含有 $$A l _ { 2 } O _ { 3 } 、 M g C O _ { 3 } 、 S i O _ { 2 }$$ 等，实验室以菱铁矿为原料制取高纯 氧化铁需要经历硫酸酸浸、氧化、调 pH、 过滤、灼烧操作。下列实验操作正确的是 试卷第1页，共8页 Fe(OH) 浓硫酸 镊子 pH试纸 A. 配制稀H,SO。 B.过滤悬浊液 C.测定溶液的pH D.灼烧Fe(OH)固体 5.硼酸的一种片层状结构如图所示，下列有关说法正确的是 A.硼酸的分子式为H,BO,是三元弱酸 B.1mol硼酸晶体中含2mo1氢键 C.硼酸的在水中的电离方程式为：HBO,二H+H,B0 ●B D.硼酸晶体中含氢键、共价键、范德华力 00 。H 6.某科研小组研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生 …Rh 0.8 Pd 过渡态2 H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用* 04叶 过渡态1 表示。下列说法正确的是 A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程 0.4 -0.8 HCOOH B.HCOO+H=CO,'+2H是该历程的较快步骤 -1.2 HCOO+H*CO72H C.该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成 反应历程 D.Pd和Rh作催化剂时改变了HCOOH分解产生H,的反应热 7.对下列事实所给出的原因不正确的是 选项 事实 原因 A 水中溶解性：苯<吡啶 吡啶能与水形成分子间氢键 B 物质的沸点：NH3>PH NH,分子间存在氢键，而PH分子间不存在 c 酸性：FCCOOH>CH,COOH 电负性：>H,酸的羧基中的羟基极性增大 D. 第一电离能：Mg>Al 金属性：Mg>AI 8.下列反应式与所给事实不相符的是 A.K,[Fe(CN)]溶液检验Fe2:K*+Fe2+[Fe(CN),]=-KFe[Fe(CN)。] B.用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H,0=TiO2·xH,0↓+4HC1 试卷第2页，共8页 C.硫酸铅蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H,0-2e=PbO,+4H D.铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H+2NO=C++2NO,个+2HC 9.一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示，下列说 法不正确的是 Ca(OH2溶液 A.不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4稀溶液冲洗 B.过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：5 H3PO4 Ca3(PO4)2 C.过程Ⅱ中，除生成Ca,(PO4),外，还可能生成Ca(H,PO4)2 →Cu3P CuSO4 SiO 溶液 CaHPO 焦炭 .CO Ⅲ e 白磷 D.过程I的化学方程式为 P4 CaSiO3 2Ca,(P0,+6S0,+10C商温 6CaSi0,+P,+10C0↑ 10.碳化硅是一种半导体，一定条件下可由聚硅烷反应制得，反应过程为 [(CH,),si] H +Si-CH,hD气350C→SiC。SiC的晶胞结构如图所示， ②N,1300℃ CH O Si 晶胞参数为apm,P原子的分数坐标为(0,0,0)，阿伏 C 加德罗常数的值用N表示。下列说法不正确的是 H A.+Si-CH2n中Si原子为sp3杂化 B.M原子的分数坐标为（导，子，》 CH3 C.SiC晶体中，C原子与C原子的最短距离为 4 apm D.SiC晶体的密度为1.6x10 aN g.cm-3 11.我国学者利用双膜三室电解法合成了C1CH2CH2C1,该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时 能得到高利用。价值的副产品，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 直流电源 +a b 气体X 膜I 膜Ⅱ CICH2CH2CI、 CuCl 饱和 食盐水 CH2=CH2 CuCl CuCl2溶液 NaOH溶液 A.b为电源负极，气体X为H, B.电解过程中需及时补充NaCI C.膜I、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜 D.制得1molCICH,CH,CI的同时NaOH溶液质量增加80g 试卷第3页，共8页 12.钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水（主要含T4+、Fe2+、微量Sc3)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3) 的工艺流程如下。下列说法不正确的是 草酸溶液 稀硫酸、H,O NaOH溶液 10%的盐酸 (H,C0) 空 洗涤 调pH 废水 萃取分液 有机相一→水相操作L滤渣口一→含$心广滤液 草酸钪 焙烧 氧化钪 A.基态Sc原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s2 B.用酸洗涤时加入HzO2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ C.“滤渣I的主要成分是Ti(OHD4、Fe(OHD3 D.草酸钪焙烧时反应的化学方程式为2SC2(C,04),+302=2Sc,03+12C02 13.一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH:OCH3,其过程中主要发生如下反应： I 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AHI=-122.5 kJ-mol-I IⅡ、CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H2=+41.2kJmo1 向恒压密闭容器中充入1molC02和3molH2,CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性 1CH0CH的选择性=0×10幻随温度的变化如图 100 n(反应的C02) 80 CHOCH选择性 所示。下列说法不正确的是 A.增大反应体系压强，CH3OCH3选择性增大 60 C02的平衡转化率 B.反应状态达A点时，容器中n(CH60CH)为6mol 2 20 A C.2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-204.9 kJ.mol-1 D.由图可知，210℃时以反应I为主，300℃时，以反应Ⅱ为主 200 240 280 320 温度/C 14.常温下，用0.2molL盐酸滴定25.00mL0.2mol·LNH3H0 溶液，所得溶液pH、NH和NH,·H,O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的 pH δ/%1 cNHt)） 分数，如N的分布分数6(NH)cNH)+(NH,H,O a11.78 9.26 50 M 与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线c代表滴定过程中pH的变化 B.NH的水解常数为104.74 (盐酸)/mL C.M点离子浓度从大到小的顺序为 c(NH c(CI >c(OH )>c(H*) D.曲线上任意都存在cNH)+c(NH3·H,O)=0.2molL 试卷第4页，共8页 二、非选择题（本题共4道大题，共58分） 15.(16分)按要求完成下列填空： I、己知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： HCN H,CO, CHCOOH NH3·H2O K。=6.2×1010 K1=4.2×10-7,K2=5.6×101 Ka=1.8×10 K.=1.8×10-5 (1)25℃时，实验测得0.1 mol-LCH,CoONa溶液的pH=9,则溶液中由水电离出来的c(OH）= molL。 (2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量C02,反应的离子方程式为 (3)0.5mol/L的Na,C0,溶液与0.1mol/L的Na,C0,溶液中cCO) 5:1(填“>”、“<”或“=”)0 (4)常温下，将0.1mol/LNH3H2O溶液加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。 c(NH;H2O) c(OH) c(NH2) A· B. D c(H*)c(oH）】 c(H】 C.n(NH c(NH,.H,O) 川、熟悉元素周期表中短周期及主族元素，完成下列填空： (5)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (6)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：a.[Ne]3s23p、b.Ne]3s23p2、c.Ne]3s23p4s', 有关这些微粒的叙述，正确的是 (填标号)。 A.微粒半径：c>a>b B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：a、b C.电离一个电子所需最低能量：a>b>c D.得电子能力：b>a (7)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZCO,)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。则 ZnC0,中，阴离子空间构型为 Se (8)已知某化合物的结构简式为 所有原子共面且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子含有 大π键，可表示为 16.(14分)三氯化氮可用于漂白和杀菌。己知：NC13是一种黄色油状液体，在水中溶解度很小，熔点 为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，遇碱则迅速反应。实验室可用C12 和NH4C1溶液反应制取并提纯NC3,所用仪器如图所示（忽略部分夹持装置）： 试卷第5页，共8页 -浓盐酸 温度计 def人 NH CI 碱石灰 溶液 请回答下列问题： (I)NC13分子的电子式 (2)根据气流方向，各仪器的连接顺序为a→ (用各接口小写字母表示，各接口所需 橡胶塞己省略)。 (3)向蒸馏烧瓶内的NH4C1溶液中通入过量C2,B中发生反应的化学方程式为 (4)待反应至黄色油状液体不再增加，用止水夹夹住a处的橡胶管，控制装置B中水浴加热的温度范围 为 ,将产品NCl3蒸出。 (⑤)装置C的作用是 (6)待NH4C1反应完全，为测定蒸馏烧瓶中残留的NC3的物质的量浓度，进行如下操作： i.取B装置蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL,加入过量饱和N2S03溶液充分反应后，再加入过量30%的 NaOH溶液，微热，将产生的NH3全部蒸出。 ii.用VimLcimol/L的稀硫酸充分吸收i产生的NH3,得到溶液W,并加入几滴指示剂。 i.用c2mol/LNaOH标准液滴定溶液W至滴定终点，消耗V2 mLNaOH标准液。 滴定至终点时溶液中溶质仅有NH4)2SO4和Na2SO4,则蒸馏烧瓶中溶液中残留的NC1,的物质的量浓度为 mol/L。若配制NaOH标准液时，称量前NaOH已部分潮解，则测定残留的NCl3的物质的量浓 度会」 (填“偏高”、“偏低”、“无影响)。 17.(14分)钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(⑩)、Cd(⑩和少量Co(I⑩、Fe(四)、Ni) 的硫酸盐及氢氧化物(“Ⅱ指相应元素的化合价为+2价)。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸 锌： H2S04(aq)Zn粉 Na2S2Os(aq)Zn粉 钴镍渣一 溶浸 →浸取液 氧化、沉→还原→镍渣 滤渣 海绵Cd Co(OH3滤渣 ZnSO4(ag) a2CO3(aq) *ZnCO3'xZn(OH)2 已知：过二硫酸根(S,O)的结构式为( o- ),S,O的还原产物为SO子。 试卷第6页，共8页 回答下列问题： (1)向浸取液中加入Z粉，发生反应的离子方程式为 (2)过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是 (3)“氧化、沉钴时，加入NaS0g溶液并调节溶液pH至5.0~5.2，反应生成Co(OH),沉淀的离子方程式 为 (4)研究加入NS,Og溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示： Fe 100 100m Fe &80 80 Co 60 Co 聚60 40 Ξ40 20 Ni 细 20 Ni 0 0 020 406080100 0 1 23 4 5 温度/ 时间h 温度对金属脱除率的影响 时间对金属脱除率的影响 由图可知，“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是 金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化 后形成氢氧化物沉淀除去，Co(OH),滤渣中主要杂质还含有 (填化学式)。 (⑤)向ZnSO,溶液中加入适量的Na,CO,溶液，反应生成ZnCO,·xZn(OH),沉淀的化学方程式 为 1209 \60O (⑥)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领 a pm 域。如图为锌的某种硫化物晶体的晶胞结构。 90°O 该硫化物晶体的密度P= gcm3(用含a、b、Na的代数式表示)。 b pm OS●Zn 18.(14分)对CH4和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作 用。CH,临氧耦合CO2重整的反应有： 反应I:2CH4(g)+O2(g)≥2C0(g)+4H(g)△H=71.4kJ/mol 反应Ⅱ：CH,(g)+C02(g)≥2C0(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ/mol (1)写出表示C0燃烧热的热化学方程式： (2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应Ⅱ： CH,(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)(不发生其他反应)，C02的平衡转化率如表所示。 试卷第7页，共8页 起始物质的量/mol 容器 CO2的平衡转化率 CH Co, co H2 X 0.1 0.1 0 0 50% 0.1 0.1 0.2 0.2 ①下列条件能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.VE(CH4)=2v逆(CO) B.容器内各物质的浓度满足c(CH)c(CO,)=C(CO)C(H) C.容器内混合气体的总压强不再变化 D.容器内混合气体的密度保持不变 ②达到平衡时，容器X、Y内C0的物质的量关系满足2n(CO)x n(C0)y(填>”，“<”或“=”) (3)C02还可以通过催化加氢合成乙醇：6H,(g)+2CO,(g)C,H,OH(g)+3H,O(g)△Hk0。设m为 n(H2) 起始时的投料比，即m= 通过实验得到下列图像： n(C02) C02平衡转化率% C02平衡转化率% 各组分物质的量分数 70 80 0.800 T 60 T 、m 0.600 60 50 T 0.375... 40m3 40 0.200P -b 20 0.125 c 30 d 12345678 400500600700800 400500600700800 p/MPa TK TK 图1 图2 图3 ①若图1中m相同，则温度从高到低排序为 ②图2中m、m2、m3从大到小排序为 ③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，m=3时，平衡状态各物质的物质的量分数与温度的关系，则 d曲线表示的是 的物质的量分数。 ④由图3可得，T4温度下，该反应压强平衡常数K,的计算式为 (用平衡分压代替平衡浓度 计算，分压=总压×物质的量分数，带入数据，不用计算) 试卷第8页，共8页