黑龙江哈尔滨市第六十九中学2025-2026学年九年级上学期11月25日周测化学试卷

哈尔滨市第六十九中学校哈西分校2025-一2026学年度 九年级化学 期末综合卷（二） 可能用到的相对原子质量：C:12H:1 0:16Mg:24C1:35.5 Na:23 一、选择题（共26分） 1.2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质 解释不合理的是( A.偏二甲肼作火箭燃料-可燃性 飞 B.铝合金作火箭的骨架-密度大 C.碳纤维复合材料作飞船外壳-耐高温 太空服 D.特种橡胶制成太空服加压层-弹性好 2.关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是( A.健康人胃液的pH在0.5-1.9 B. 日常中可用苏打去除餐具上的油污 C.胃液中的钠离子具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 3.下列过程不发生化学变化的是( A.盐酸除铁锈 B.铁钉生锈 C.冷却硝酸钾饱和溶液 D.打开瓶盖，汽水喷出 4.火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是() A.可燃物接触氧气即可发生燃烧 B将木材架空可以降低其着火点 C.电线短路起火，可用冷水浇灭 D.炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作规范的是 A称量 B溶解 C过滤 D蒸发 6.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是() A.高炉炼铁发生的主要化学反应：Fe0+C0高温Fe+C0 B.氢氧化钠变质： CO2+2NaOH=NazCO3+H20 C.酸雨pH小于5.6的原因： H0+C02===H2C0 D.用稀盐酸除铁锈： Fe203+6HC1===3FeC12+3H20 7.下列物质的用途错误的是() A.氯化钠作为化工原料，可制取氢氧化钠、碳酸钠B.干粉灭火器的主要成分为碳酸钠 C.石墨用于制铅笔芯 D.一氧化碳用于治炼金属 8.下列关于资源、能源的叙述正确的是() A.回收利用废旧金属，虽不能减少对环境的污染，却可以节约金属资源 B.地壳中含量最多的是铝、生活中使用最广泛的金属是铝 C.氯化钠在自然界的分布很广，盐湖、盐井、盐矿也是氯化钠的来源 D.金属资源只有金、银以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在 9.铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信 息及原子结构示意图。下列说法正确的是 第1页，共12页 A.铕属于非金属元素 B.一个铕原子的质量为152.0g 63 Eu C.x的数值为25 D.Eu的核外电子数是65 152.0 10.下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是( 选项事 实 释 乙醇溶液不能导电 乙醇溶液中没有自由移动的粒子 水银温度计受热示数变大 分子间间隔受热增大的缘故 干冰和二氧化碳是一种物质 它们都由相同的分子构成 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红 硫酸分子中含有氢元素 11.捕集空气中002加氢制甲醇(CH30川)，可实现C02资源化利用和“零碳”排放，其转化 流程如图所示。下列说法不正确的是 A.反应①中，电解水生成的L和0的分子个数比为2：1 H0、 CH,OH B.反应②中，生产1.6kgCH0H理论上要消耗2.2kgC02 反① 反应② C.转化过程中，0和H循环转化，无需额外补充 D.等质量的甲醇制取时消耗的C02与燃烧时生成的C0相等，实 0 CO. 现“零碳”排放 12.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( 选项 需区分的物质 实验方法 A 空气和二氧化碳 ①伸入燃着的木条②通入澄清的石灰水 B 氯化钠溶液和氢氧化钠 ①通入二氧化碳②加入到稀盐酸中 溶液 比较铝、铜、银的 ①将铝丝、银丝分别伸入硫酸铜溶液中 金属活动性 ②将铝丝分别伸入硝酸铜溶液、硝酸银溶液中 D 稀盐酸和稀硫酸 ①观察颜色②加入碳酸钠溶液 13.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( ) 烧杯中溶液 烧杯中溶液 生成氢气 的质量g 的pH 溶液中溶质 质量g 的质量/g Mg Zn 0加入稀硫酸 0加入稀盐酸 质量g 质量g 时间/A 时间店 D A.向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 B.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 C.相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 二、非选择题（共44分） 14.(4分)唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现 存最早、最完整的茶学专著。 (1)茶树适宜生长在酸性土壤中。用 蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸 显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。 (2)《茶经》中记载的“漉(1ù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实 验操作中的 (3)明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的 性。 第2页，共12页 (4)茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指 (填序号)。 A.原子B.分子C.元素 15.(9分)“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 L.航母建造 (1)航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 ②钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(Ti02)制得，Ti02中Ti的化合价为 II.能源供给 (2)航母动力由重油（含CaH18等多种成分）燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为 (填最简整数比)，其燃烧的反应方程式 (3)通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 山生命保障 (4)食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点（填“升高”或“降低”），进而使水汽化、 冷凝而获得。 (5)过氧化钠(Na202)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na202与C02反应生成 Na2C03和02的化学方程式为 16.(5分)向分别装有100g水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaN0固体，充分溶解 后，现象如图一所示。 30℃ 图 图二 (1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填序号)： (2)图二能表示NaNO溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)： (3)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t,℃，对所得溶液的叙述 正确的 (填序号)。 A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量：甲<乙 C.溶液质量：甲>乙 D.溶质质量分数：甲>乙 (4)C烧杯中溶质质量分数 (5)若甲溶液中含有少量乙，提纯甲可用 的方法 17.(3分)分类、类比在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。运用分类、类比学习方 法能够收到事半功倍的效果。 (1)初中化学课上我们学习过很多实验，为了达到实验目的，有的实验用到了控制变量法， 有的实验用到了定量研究法。据此，我们可以将以下四个实验中的① (填字 母)归为一类，分类依据是② 第3页，共12页 玻璃智 白砖 红磷 薄铜片 热水 B D (2)溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，经实验测得某一中性 溶液由Mg+、A13+、NO、S0,2四种离子组成，其中Mg2+、A13+、S0,2离 子的个数比可能是( A.3:1:10B.3:5:1 C.3:10:1D.3:1:5 18.(7分)化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某 同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 一注射器 供给呼吸 反应仓 固体 试剂游 图 图2 L.根据图1回答下列问题： (1)写出装置A中任意一种仪器的名称： (2)实验室制取C02的装置可选择 (填标号)来组装，发生装置中反应的化学方程 式为」 。二氧化碳用该方法收集的原因 Ⅱ.根据图2回答下列问题： (3)若试剂甲为MO2,根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是 (用化学方程式表达)。 (4)加湿过滤仓中H20的作用有 (填标号)。 a.吸收杂质提纯O2 b. 观察O2产生的速率 c.加快O2的生成 d.保证供给O2的湿度需求 (5)调节供氧流速可以 (填具体操作)。 19.(4分)现有六种初中化学常见的物质A→F,己知A是一种 黑色单质，B的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，C、D、E、F 为酸、碱、盐、氧化物中的一种，E是联合制碱法制得的 “碱”，且A与D发生置换反应。六种物质的反应关系和转化 关系如图所示。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： B C (2)写出A与足量D反应的实验现象： (3)写出E转化为F的化学方程式 20.(5分)现有一定量的氯化钠和氯化镁的混合物，同学们欲除去其中的氯化镁，选择了 第4页，共12页 氢氧化钠溶液并进行了相应的计算。实验过程如图所示，请回答问题： 加水充分溶解 加入100克质量分数8%的 直氧化的溶液，过湾 21.2g混合物 105.8g落液 只含一种落质的 不饱柔：溶液 蒸发 (1)发生反应的化学方程式为 (2)列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量(X)的比例式 (3)所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 (4)向某浓度的氢氧化钠溶液中加入50g水，配制了实验所需要的100g8%的氢氧化钠溶液， 则某浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 (5)若用上述样品424吨，能制得氯化钠 t 21.(7分)铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣 小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 (1)任务一分析铜锈的成分 【查阅文献】常见的铜锈成分为Cu2(O)2C03、Cu2(OH)C1或两者的混合物。 【实验探究】取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液， 有白色沉淀产生，说明铜锈成分为 (填字母序号)。 pH A.Cuz(OH)2CO B.Cuz(OH)3C1 C.Cuz(OH)2COa Cuz(OH)3C1 (2)任务二模拟C2(OH)C1的生成 【查阅文献】铜在C1的环境中生成CuCl,CuC1最终会转化为 Cu2(OH)3C1。 【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次H, 01020304030。 结果如图。 【讨论分析】CuC1转化为Cu2(OH)C1分两个阶段： ①前10分钟：CuC1与水生成 Cu20, 化学方程式 为 ②第1020分钟：部分Cu0在酸性溶液中，吸收常见气体 (填化学式)生成C(OH)C1 (3)任务三探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某 试管 试剂 现象 环保型化学抛光液中含有HS0,和H202,能够有效除 ① 铜丝+1mL稀H,SO, 无明显现象 去凸起的铜，使表面平整。 【查阅文献】抛光总反应为H202+Cu+ 铜丝表面产生棕 H2S0,=CuS04+2H20 ② 铜丝+10mL30%的H:0: 色氧化膜（主要成 【实验探究】实验操作及现象如下： 【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2：过程1： 分为CuO) 产生氧化膜。反应的化学方程式 为 铜丝十10mL30%的H,O2+ 铜丝表面变光亮， ③ 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 1mL稀HSO 溶液变蓝 (填化学式)。 第5页，共12页 (4)任务四探究抛光过程中，HS0,浓度对过氧化氢分解速率的影响 【查阅文献】过氧化氢易分解，分解速率与温度、CuSO, 各时间段生成 (催化剂)和H2S0,的浓度有关。 O,的速率 【实验探究】探究温度和CuSO浓度一定时，不同浓度 相同 不同 (mL/min) 的H2S0,对H202分解速率的影响。向两支试管中分别加 试剂 试剂 第第第第 入如下试剂（见表），置于40℃水浴中，测量各时间段 9 12 生成02的速率，实验结果记录如下： minminmin min 10mL30%的 【得出结论】不同浓度的HS0,对过氧化氢分解速率的 1mL5% ④H02、1nmL14% 3.03.53.63.6 影响是 的HSO, 的CuSO,溶液 10mL30%的 【反思改进】某同学认为，为了更明显地观察HS0浓 1ml10% ⑤HO2、1nmL14% 度对过氧化氢分解速率的影响，还需要增加试管⑥实 2.02.32.42.4 的HSO, 的CuSO,溶液 验，除了在40℃水浴中以及加入10mL30%的H02、 1mL14%的CuS0,溶液之外，还应该加入的试剂为 (填用量和试剂名称)。 第6页，共12页 哈尔滨市第六十九中学校哈西分校2025-2026学年度九年级 化学期末综合卷（二）答案 1-5 BBCDD 6-10 BBCCC 11-13 CAA 14.(4分)(1)玻璃棒 (2)过滤 (3)吸附 (4)C 15.(9分)(1)导电；大：+4 (2)4:9:2CH+250,=16C02+18H0(条件：点燃) (3)化学能转化为电能 (4)牛奶；降低 (5)2Na02+2C02=2Na,C0,+02 16.(5分)(1)B (2)甲 (3)BD (4)20% (5)降温结晶 17.(3分)(1)BD:均用到了控制变量法 (2)BC 18.(7分)(1)试管 (2)BD:碳酸钙与稀盐酸反应的方程式；二氧化碳密度比空气大 (3)过氧化氢制氧气的方程式 (4)abd (⑤)通过注射器控制液体滴加速率 19.(4分)(1)HS0:C02 (2)黑色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生，放热，溶液由无色变为浅绿色 (3)Na,CO,+Ca(OH),=CaCOa+2NaOH 20.(5分)(1)MgCl2+2Na0H=Mg(0H)2↓+2NaC1 (2)95/80=x/8g (3)11.7% (4)16% (5)468 21.(7分)(1)C (2)2CuC1+H20=Cu,0+2HCl;HCl (3)Cu+H,02=Cu0+H,0:HS0, (4)相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢分解速率越快；1mL5%的硫酸