2.1.1 离子键 课件-2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

该高中化学课件聚焦“化学键—原子结合的秘密”中离子键主题，通过水沸腾（物理变化）与分解（化学变化）的对比实验及问题链，引导学生建构化学键模型，明确其为直接相邻原子间的强烈相互作用，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于以问题驱动结合微观探析，通过NaCl导电原因分析、体系能量与离子距离关系图等，培养化学观念（结构决定性质）和科学思维（模型建构）。电子式书写从原子到化合物层层递进，规则明确，学生能建立微观结构与物质性质的联系，教师可提升教学效率。

化学键—原子结合的秘密 课时1 离子键 元素的原子之间通过什么作用 形成如此丰富的物质呢？ 这些宏观世界千差万别的性质，其终极答案都藏在微观世界的‘握手方式’——化学键里。学习化学键，就是学习物质‘性格’形成的源代码。” 是‘予’与‘取’的吸引，是电子的彻底交付，形成了离子化合物。 物质的性质不是凭空而来，而是由其微观的联结方式决定的 从化学键，到创造未来 任务一：建构化学键模型 问题1-1 加热至100℃，水会沸腾变成水蒸气，这是什么变化（物理or化学），外界提供的能量作用是什么？ 问题1-2 加热至2200℃以上时，水会分解，请写出化学方程式，外界提供的能量作用是什么？ 水沸腾100℃ 吸收能量 破坏水分子之间的相互作用 物理变化 吸收能量 水分解2200℃以上 破坏水分子内部氢原子和氧原子间的相互作用 化学变化 原子之间存在强烈的相互作用——化学键（chemical bond) 破坏化学键需要较高的能量 任务一：建构化学键模型 问题1-3 水中所有氢氧原子之间都是化学键吗？水分子之间的氢原子与氧原子之间的作用力也是化学键吗？ 不直接相邻： 分子间作用力 直接相邻：化学键 直接相邻的原子之间存在的强烈相互作用——化学键 任务一：建构化学键模型 水中所有氢氧原子之间都是化学键吗？ 水分子之间的氢原子与氧原子之间的作用力也是化学键吗？ 水分子之间的氢原子与氧原子不直接相邻，作用力弱，属于分子间作用力; 在水分子内部，直接相邻的氧原子与氢原子之间存在强相互作用，为化学键。 所以，化学键是直接相邻原子之间存在的强烈的相互作用。 5 干燥的NaCl固体 熔融的NaCl固体 问题2-1 由微观示意图解释NaCl固体不能导电， 任务二：揭示形成本质 破坏的化学键 加热至熔融状态，形成自由移动的Na+和Cl- 熔融的NaCl能导电的原因。 Na+和Cl-之间化学键被破坏 所有的物质中都存在化学键吗？ 请从元素周期表中寻找不与其他原子结合的原子，尝试解释原子不结合的原因。 稀有气体属于单原子分子， 每个原子均已达稳定状态 不存在化学键。 但是否所有的物质中都存在化学键呢？ 这是氦气中两个直接相邻的原子，由于稀有气体属于单原子分子，原子已经达到稳定状态，破坏两原子之间的作用力只需要2~20KJ•mol-1的能量，远小于断裂化学键所需能量100~600KJ•mol-1的能量， 所以氦气相邻原子之间中不存在强烈的相互作用，不属于化学键。 因而稀有气体原子之间非化学键。 7 氯化钠的形成过程 e- 失e- 得e- 任务二：揭示形成本质 问题2-2 画出钠原子和氯原子的结构示意图，分析它们是否稳定？ 从原子结构的角度，用示意图的方式表示钠原子和氯原子形成氯化钠？ 不稳定 稳 定 带相反电荷离子之间相互作用叫做离子键 成键微粒 电子得失 成键方式 阴、阳离子 任务二：揭示形成本质-离子键 成键本质 静电引力和静电斥力 引力 斥力 引力 问题2-3 由离子结构式说明阴阳离子间(Na+、Cl-)存在什么样的相互作用？ 体系能量与离子间距离关系图 Li Be O F Na Mg S Cl K Ca Se Br Ru Sr Te I Cs Ba Po At ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 请讨论元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子键？ 一般是活泼金属与活泼非金属 ⅠA、ⅡA族的金属 →易失电子→阳离子 ⅥA、ⅦA族非金属→易得电子→阴离子 任务二：揭示形成本质——离子键 a.活泼金属（ⅠA族、ⅡA族）与活泼非金属（ⅥA、VIIA） b.活泼金属元素和酸根离子之间 c.铵根离子和酸根离子之间 问题2-4 离子化合物 由离子键构成的化合物 任务二：揭示形成本质——离子键 问题 2-5 下面那些是离子化合物？ NaCl MgSO4 Na2O NH4Cl NaOH 801℃ 714℃ 338℃ 1132℃ 318℃ H2O NH3 CO2 CH4 0℃ -77℃ -78℃ -182℃ 问题2-6 离子化合物有何特点？采取何种方式能够破环离子键？ 熔点 熔点 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 任务三：符号表征离子键 为方便起见，元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 （1）原子的电子式 Na Mg Al Si P S Cl 布四方，再成双，对称分布。 每个方向最多一对电子(两个电子) 任务三：符号表征化学键——离子键 (2)离子的电子式 ①阳离子的电子式 K+ Mg2+ 简单阳离子的电子式就是它的离子符号。简单阳离子直接写 ②阴离子的电子式 [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： O2- Cl- 标电子，标“[ ]”标电荷。 阴离子保护 二、用电子式表示微粒以及离子化合物 (3)离子化合物的电子式 Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl AB型 A2B型 AB2型 NaCl Na2O MgCl2 相同离子不能合并，阴阳离子间隔开，一般对称排列 书写CaS、MgBr2电子式 任务三：符号表征离子键 （4）用电子式表示离子化合物的形成过程 ①NaCl：________________________________________________ 例如： ②MgBr2 ：____________________________________________ Cl : ·· ·· · [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na · ＋ → Na+ 用电子式表示氧化钠的形成过程 书写要点 ①左侧写所有原子的电子式，化合物中相同原子必须分开写； ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移的方向，一个箭头表示一个电子的转移。 ④右侧写离子化合物的电子式 任务三：符号表征离子键 可以用电子式表示物质的形成过程，呈现构成物质的粒子及粒子之间相互作用。 人类基因组计划 人类基因组包含约20000~25000基因。 通过实验已测定的蛋白质种类约20万。 人工智能预测人类蛋白质种类可超过100万、甚至2亿… 同样可以理解为：对称使得稳定。 16 C60 石墨烯制作的单层碳纳米管 金刚石 石墨 希望化学键带给你的，不仅是知识， 更是一种看懂世界、连接未来的眼光 化学键理论不仅是化学的基础，也连接着生物学、材料科学甚至人工智能。理解化学键，就是理解物质世界的‘源代码’。未来，你们可能用它来设计新材料、理解生命机制、甚至推动科技革命。” 1. 下列物质中，含有离子键的是（ ） A．HCl　 　B．H2O2 C．K2O D．H2SO4 C 2．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．在NaCl中，除Cl－和Na＋的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用 C．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的 D．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强 C 3．下列电子式中，正确的是（　　） D． A． B． C． D 4．下列表示电子式的形成过程正确的是 A． B． C． D． C 问题1-4 画出H原子和O原子结构示意图 从原子结构的角度来看，在H2O分子中直接相邻H、O原子之间存在哪些作用力？ H O 原子核 核外电子 核外电子 原子核 原子核 原子核 核外电子 核外电子 引力 斥力 体系能量最低，从而形成稳定结构 任务一：建构化学键模型 我们以HCl分子为例，H原子Cl原子之间存在哪些作用力？ 在氢原子与氯原子之间，既存在着氢原子和与氯原子核外电子、氢原子核外电子与氯原子原子核之间的引力， 也存在着氢原子核与氯原子核、氢核外电子与氯原子核外电子之间的斥力。 所以原子间的强烈相互作用并非简单的“亲和力”。那么“直接相邻”与“强烈相互作用”是否存在关联呢？ 22 EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.83.100 $