精品解析：安徽省淮北市 宿州市部分学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025～2026学年度第一学期高一年级期中联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章～第2章第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 Fe56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 碘化银胶体 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 2. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 取用小块钠 3. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 4. 下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 5. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B HClO KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D NaCl CO A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：(浓)，用表示阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法正确的是 A. 1mol 中含有数目为 B. 58.5g 中含有离子数目为 C. 标准状况下，22.4L 含有的分子数目约为 D. 常温常压下，18g 含有的氢原子数目为 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 钠与水反应： C. 与稀盐酸反应： D. 与足量稀盐酸反应： 9. 某同学做实验需要480mL溶液，配制过程如图所示。 下列关于该实验的叙述错误的是 A. 进行操作①时，固体应放置在烧杯中称量 B. 进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移 C. 进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D. 实验中应选用500mL容量瓶 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 10. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为___________。 （2）上述9种物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于盐的是___________，属于Y处的物质有___________。 （3）②___________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为___________。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为___________。 （5）②与⑦反应的总化学方程式为___________。 11. 钠的化合物在生产、生活中应用广泛。如图所示为验证钠的化合物性质的两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： （1）装置甲在加热过程中能观察到___________(填“烧杯Ⅰ”或“烧杯Ⅱ”)有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀反应的离子方程式：___________。 （2）通过装置甲可知___________(填“”或“”)热稳定性较强，热稳定性较弱的物质受热分解的化学方程式为___________。 （3）装置乙用来验证与的反应，观察到的实验现象：包有的棉花燃烧。与发生反应的化学方程式为___________，该反应过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量。 （4）根据侯氏制碱法可推测相同条件下溶解度：___________(填“>”“<”或“=”)。 12. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。 13. 含氯消毒剂在生产、生活中应用广泛，如、、、等。回答下列问题： （1）中的化合价为___________，将通入水中，发生反应的离子方程式为___________。 （2）为探究是否有漂白性，设计如图所示装置。 a中干燥的红色布条无明显变化，b中湿润的红色布条褪色。 由上述现象可知：___________(填“有”或“无”)漂白性，b中湿润的红色布条褪色是因为生成了___________(填微粒化学式)；该装置缺少尾气处理装置，装置中所盛装液体试剂为___________。 （3）“84”消毒液的有效成分为，若与洁厕灵(含有浓盐酸)混用，会产生黄绿色气体，该黄绿色气体是___________(填化学式)。 （4）为漂白粉的有效成分，工业上，将通入___________(填“石灰乳”或“澄清石灰水”)中制取。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期高一年级期中联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章～第2章第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 Fe56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 碘化银胶体 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径为1～100 nm之间的分散系为胶体。葡萄糖溶液是溶液，油水混合物为乳浊液，两者均不能产生丁达尔效应；纳米级氯化钠是纯净物，不属于分散系；碘化银胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B。 2. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 取用小块钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中取用液体时的操作正确，A正确； B．灼烧Na在坩埚中加热，B正确； C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确； D．取用小块Na不能用手拿，应该用镊子夹取，D错误； 答案选D。 3. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠在水中完全电离产生钠离子和次氯酸根离子，A正确； B．氢氧化钾在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子，B正确； C．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子，C正确； D．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子：，D错误； 故选D。 4. 下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与CuSO4、Fe与CuCl2反应均为Fe置换Cu2+，离子方程式均为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，可用同一离子方程式表示，A不符合题意； B．HCl与NaHCO3、HNO3与KHCO3反应均为H+与生成CO2和H2O，离子方程式均为H+ +=H2O + CO2↑，可用同一离子方程式表示，B不符合题意； C．KOH与MgSO4、NaOH与MgSO4反应均生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式均为2OH⁻ + Mg2+ = Mg(OH)2↓，可用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．HCl与Ba(OH)2反应生成可溶BaCl2和H2O，离子方程式为H+ + OH⁻ = H2O；而H2SO4与Ba(OH)2生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为2H+ + + Ba2+ + 2OH⁻ = BaSO4↓ + 2H2O，两反应离子方程式不同，D符合题意； 故选D。 5. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B HClO KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D NaCl CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是盐，A错误； B．碱石灰是混合物，B错误； C．是酸；烧碱为NaOH，是碱；是盐；能与水化合反应生成NaOH，是碱性氧化物；与水化合生成硫酸，是酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．是盐，是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．Na+、Mg2+、Cl-、之间不反应，可以大量共存，B正确； C．Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 7. 已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：(浓)，用表示阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法正确的是 A. 1mol 中含有数目为 B. 58.5g 中含有离子数目为 C. 标准状况下，22.4L 含有的分子数目约为 D. 常温常压下，18g 含有的氢原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，中Cl的化合价为+5，不含，A错误； B．58.5g NaCl为1mol，NaCl中每摩尔含1mol 和1mol，总离子数为2，B错误； C．标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，对应分子数为，C正确； D．18g H2O为1mol，每个H2O含2个H原子，总氢原子数为2，D错误； 故选C。 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 钠与水反应： C. 与稀盐酸反应： D. 与足量稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和氯化镁，离子方程式为：，A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误； C．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，C错误； D．与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，D错误； 故选A。 9. 某同学做实验需要480mL溶液，配制过程如图所示。 下列关于该实验的叙述错误的是 A. 进行操作①时，固体应放置在烧杯中称量 B. 进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移 C. 进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D. 实验中应选用500mL容量瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取，而不能直接用托盘称量，A正确； B．固体溶于水放热，在烧杯中完全溶解后，需先恢复至室温，再转移到容量瓶中，B正确； C．定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏高，C错误； D．选取容量瓶要大于(或等于)并接近于所配溶液的体积，容量瓶应该选用500mL的规格，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 10. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为___________。 （2）上述9种物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于盐的是___________，属于Y处的物质有___________。 （3）②___________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为___________。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为___________。 （5）②与⑦反应的总化学方程式为___________。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ①②⑤⑨ ②. ⑤⑨ ③. ③⑥ （3） ①. 属于 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，题给分类方法为树状分类法； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、多数盐、水和多数的金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨；盐是能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子的化合物，则属于盐的是⑤⑨；由分析可知，Y是非电解质，属于非电解质的是③⑥； 【小问3详解】 氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物；⑨溶于水的电离方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化钡与碳酸钠在水中反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。 11. 钠的化合物在生产、生活中应用广泛。如图所示为验证钠的化合物性质的两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： （1）装置甲在加热过程中能观察到___________(填“烧杯Ⅰ”或“烧杯Ⅱ”)有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀反应的离子方程式：___________。 （2）通过装置甲可知___________(填“”或“”)热稳定性较强，热稳定性较弱的物质受热分解的化学方程式为___________。 （3）装置乙用来验证与的反应，观察到的实验现象：包有的棉花燃烧。与发生反应的化学方程式为___________，该反应过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量。 （4）根据侯氏制碱法可推测相同条件下溶解度：___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 烧杯Ⅱ ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 放出 （4）< 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解能产生二氧化碳气体，与烧杯II中的澄清石灰水反应生成白色沉淀，生成白色沉淀反应的离子方程式为。碳酸钠受热不分解，故烧杯I中只会因为气体受热膨胀而产生气泡。 【小问2详解】 根据装置甲中两烧杯中的现象可知，碳酸氢钠间接受热会发生分解，而碳酸钠直接受热却不分解，故稳定性：>；受热分解的方程式为。 【小问3详解】 包有的棉花燃烧说明有氧气产生同时放出热量，故与发生反应的化学方程式为。该反应发生时放出热量使周围温度升高，使棉花达到着火点而燃烧。 【小问4详解】 侯氏制碱法中，在饱和食盐水中生成了碳酸氢钠固体，可以说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠。 12. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3） ①. ②. （4） （5）步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了 【解析】 【分析】①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+、Cu2+； ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有； ③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有； ④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，但由于步骤②中加入盐酸，所以不能确定原溶液是否含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+和K+中的一种或两种，据此解答。 【小问1详解】 步骤①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，一定不含有Mg2+、Cu2+。 【小问2详解】 步骤②生成气体为二氧化碳，发生反应为。 【小问3详解】 根据分析，通过步骤②可得出原溶液一定含有；通过步骤③得出原溶液一定不含。 【小问4详解】 步骤④产生的白色沉淀为氯离子和银离子反应生成的不溶硝酸的AgCl。 【小问5详解】 由于步骤②和步骤③均引入氯离子，所以通过步骤④不能确定溶液中含有氯离子。 13. 含氯消毒剂在生产、生活中应用广泛，如、、、等。回答下列问题： （1）中的化合价为___________，将通入水中，发生反应的离子方程式为___________。 （2）为探究是否有漂白性，设计如图所示装置。 a中干燥的红色布条无明显变化，b中湿润的红色布条褪色。 由上述现象可知：___________(填“有”或“无”)漂白性，b中湿润的红色布条褪色是因为生成了___________(填微粒化学式)；该装置缺少尾气处理装置，装置中所盛装液体试剂为___________。 （3）“84”消毒液的有效成分为，若与洁厕灵(含有浓盐酸)混用，会产生黄绿色气体，该黄绿色气体是___________(填化学式)。 （4）为漂白粉的有效成分，工业上，将通入___________(填“石灰乳”或“澄清石灰水”)中制取。 【答案】（1） ①. +4 ②. （2） ①. 无 ②. ③. 溶液(合理即可) （3） （4）石灰乳 【解析】 【小问1详解】 在ClO2中，O的化合价为-2，设Cl的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0：，解得x=+4；Cl2通入水中发生可逆反应，生成HCl和HClO，离子方程式为：； 【小问2详解】 a 中干燥的红色布条无变化，说明Cl2本身无漂白性；b 中湿润的布条褪色，是因为Cl2与水反应生成了具有漂白性的HClO；由于Cl2有毒，不能直接排放到空气中，需用NaOH溶液（合理即可）吸收尾气； 【小问3详解】 “84” 消毒液（NaClO）与浓盐酸混合时，发生归中反应：，因此黄绿色气体是Cl2； 【小问4详解】 工业上制取漂白粉，是将Cl2通入石灰乳（Ca(OH)2的悬浊液）中；若用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，产量低，不适合工业生产。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $