精品解析：福建省泉州市第七中学2025-2026学年九年级上学期人教版化学阶段性检测试卷（1-9单元)

2025-2026学年度第一学期九年级化学阶段性考试 (1-9单元) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是 A. 石蜡熔化 B. 纸张燃烧 C. 酒精挥发 D. 冰雪融化 2. 在下列物质中，属于纯净物的是 A. 海水 B. 水 C. 稀盐酸 D. 空气 3. 下列实验操作错误的是 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 量筒读数 D. 放置滴管 4. 下列有关说法中，正确的是 A. 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 B. 水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 C. 不同元素最本质的区别是相对原子质量不同 D. 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减 5. 加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3）。碘酸钾中碘元素的化合价是 A. +6 B. +4 C. +5 D. +3 6. 下列物质中加点元素的化合价表示正确的是 A. B. C. D. 7. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检验氢气纯度 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 8. 根据生活经验，下列做法正确的是 A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 煤炉边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 9. 分类是一种化学观念。下列各组物质按照单质、氧化物顺序分类的是 A. 金刚石、水 B. 石墨、氧气 C. 红磷、酒精 D. 生铁、石油 10. KCl溶液是临床常用的电解质平衡调节药。依据实验和溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ②中溶质的质量分数为30% B. ③中溶质与溶剂的质量比为 C. ④是不饱和溶液 D. KCl饱和溶液升温可变为不饱和溶液 11. 阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是 A. 硝酸铵 B. 小苏打 C. 生石灰 D. 食盐 12. 生活之中处处有化学。下列说法正确的是 A. 自来水净化中加入明矾杀菌消毒 B. 用纯铜片在黄铜片上刻划出明显的痕迹 C. 用天然气替代煤减少酸雨的形成 D. 洗油污加入洗涤剂以便形成稳定的溶液 13. 关于下列符号或图示的说法正确的是（ ） ①2Ne ②Mg③ ④ ⑤CO2 ⑥ A. ②表示氧化镁中氧离子带两个单位的负电荷 B. 由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g C. ①和⑤中“2”所表示的含义完全相同 D. ③和④属于同种元素 14. 在反应中，若15gA与足量的B反应，生成了9gC和22gD。现要制取33gD，需要B的质量为 A. 16g B. 24g C. 48g D. 无法计算 15. 某同学欲选用下列几组试剂探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是 A. Fe、Cu、MgSO4溶液 B. Mg、Cu、FeSO4溶液 C. Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 D. Mg、Fe、Cu、稀H2SO4 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 钴铬合金烤瓷牙因安全可靠且价格合理成为大多数牙病患者的首选。如图1为两种金属在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。 （1）钴的相对原子质量为_____，钴原子易_____(选填“得到”或“失去”)电子。 （2）铬原子的最外层电子数x的数值为_____，其原子核内质子数为_____。 （3）将钴投入稀盐酸中有气泡产生，可得出金属活动性顺序：Co____(选填“>”、“=”或“<”)Cu。 17. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4、和CuSO4，)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了下图所示的工艺流程。 （1）步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是_________。 （2）步骤Ⅱ中加入的过量Y溶液是_________。 （3）溶液B中所含的阳离子有___________种。 （4）步骤Ⅲ中生成Fe的反应的化学方程式为____________，该反应属于基本反应类型中的________。 18. 海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长达3.2万千米，海洋资源丰富，开发前景十分远大。试回答： （1）海水“晒盐”：从海水中提取食盐的方法，在化学上称之为_____。 （2）某校化学兴趣小组的同学从海水中获得的粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)进行提纯实验，并配制氯化钠溶液。已知：氯化钠的部分溶解度如下： 温度 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 ①时，该小组同学按照图1所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为13.5g，则溶液A是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。 ②操作Ⅲ恒温蒸发过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图2所示，下列相关分析正确的是_____(填字母)。 A． B．L、P两点表示的溶液，溶质质量分数相同 C．是减少的水的质量 D．N点时，停止加热 ③时，另一小组同学直接取3.6g氯化钠，加入10.0g水配制为该温度的氯化钠溶液，采用如图3所示方式量取水(其他操作均正确)，则所配得溶液的溶质质量分数会_____(填序号)。 A．偏大 B．不变 C．偏小 D．无法确定 ④还有一小组同学直接用制得的精盐10g，配制10%的氯化钠溶液，则需要量取水的体积为_____mL。 （3）海水制“碱”：是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下列叙述中，合理的是_____(填选项序号)。 A. 结晶析出后的溶液中一定没有 B. 上述方程式中的六种物质，可用作焙制糕点发酵粉的是 C. 配制饱和食盐水时，搅拌可以增大食盐的溶解度 D. 向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 19. 结合下列化学实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a_______，b_______。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_______(填字母序号，下同)，若要收集纯净的氧气最好选用_______。用制得的氧气来做如上图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_______。写出G中反应的化学方程式：_______。 （3）实验室制取二氧化碳常用的药品是_______，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从_______(填“①”或“②”)端进入。 （4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_______。 20. 某化学兴趣小组利用以下实验装置探究铁生锈的条件。 【提出问题】铁生锈的条件是什么？ 【设计实验】取根无锈的铁丝设计如图所示的三个实验。 【实验现象】（1）实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是_____。 【实验结论】（2）对比实验_____(填序号)，可以得出铁生锈需要氧气；得出“铁生锈需 要与水接触”这一结论所依据的现象是_____。 【拓展与延】（3）小明在旅途中发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题，设计以下数字化实验： 实验 实验药品 实验1 长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸馏水 实验2 长5cm、直径1mm铁丝，15mL海水 ①根据图1，说明铁生锈会_____(选填“吸收”或“放出”)热量。 ②根据以上图象，可以得出结论：_____。 【实践应用】（4）有时候铁制品腐蚀不一定是因为锈蚀而引起的，如用铁桶盛装农药波尔多液(含硫酸铜溶液)就很容易被腐蚀，写出该反应的化学方程式______。 21. 黄铜是铜和锌的合金（），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的杂质），现将稀盐酸分三次加入黄铜品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积/ml 5 5 5 生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02 试求： （1）______； （2）此黄铜样品中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期九年级化学阶段性考试 (1-9单元) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是 A. 石蜡熔化 B. 纸张燃烧 C. 酒精挥发 D. 冰雪融化 【答案】B 【解析】 【详解】A、石蜡熔化无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、纸张燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、酒精挥发无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、冰雪融化无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 在下列物质中，属于纯净物的是 A. 海水 B. 水 C. 稀盐酸 D. 空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、水由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、稀盐酸由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意； D、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作错误的是 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 量筒读数 D. 放置滴管 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：滴管的使用时一定要保持竖直，不能横放或者倒放，防止会将胶帽腐蚀。故选D. 考点：实验操作 4. 下列有关说法中，正确的是 A. 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 B. 水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 C. 不同元素最本质的区别是相对原子质量不同 D. 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性，原子中存在带电的粒子，不符合题意； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，水中不含氢分子和氧分子，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是质子数不同，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，符合题意。 故选D。 5. 加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3）。碘酸钾中碘元素的化合价是 A. +6 B. +4 C. +5 D. +3 【答案】C 【解析】 【详解】在碘酸钾（KIO3）中，已知钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设碘元素的化合价为x ，根据化合物中正负化合价代数和为零，则：，所以碘酸钾中碘元素的化合价是+5，故选C。 6. 下列物质中加点元素的化合价表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是单质，单质中元素化合价为0，故选项错误； B、氨气中氢元素显+1价，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，氮元素显-3价，故选项正确； C、碘化钾中钾元素化合价为+1价，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，碘元素显-1价，故选项错误； D、三氧化硫中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，硫元素显+6价，故选项错误。 故选B。 7. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检验氢气纯度 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故A错误； B、用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表示氢气已经纯净，故B正确； C、过滤液体时，要注意"一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故C错误； D、移走蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以防烫伤，故D错误。 故选B。 8. 根据生活经验，下列做法正确的是 A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 煤炉边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、家用电器着火时用水扑灭易造成触电，故选项错误； B、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，隔绝空气，达到灭火的目的，故选项正确； C、一氧化碳难溶于水，放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项错误； D、煤气泄漏，应关闭阀门，开窗通风，稀释煤气的浓度，千万不能开灯或打开排气扇，容易引发爆炸，故选项错误； 故选：B。 9. 分类是一种化学观念。下列各组物质按照单质、氧化物顺序分类的是 A. 金刚石、水 B. 石墨、氧气 C. 红磷、酒精 D. 生铁、石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； B、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； C、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质，酒精是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选A。 10. KCl溶液是临床常用的电解质平衡调节药。依据实验和溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ②中溶质的质量分数为30% B. ③中溶质与溶剂的质量比为 C. ④是不饱和溶液 D. KCl饱和溶液升温可变为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，将30gKCl固体，放入100g水中，固体全部溶解，则溶液②中溶质的质量为 30g，溶剂的质量为 100g，溶质质量分数= 。A错误。 B、由溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度小于 40g，即 20℃时 100g 水中不能溶解 40g 氯化钾，所以溶液③中溶质与溶剂的质量不等于 40:100，B错误。 C、从溶解度曲线可得，40℃时氯化钾的溶解度是40g，即 40℃时40gKCl刚好能溶解在100g 水中，此时溶液达到饱和状态，所以溶液④是饱和溶液，C错误。 D、从溶解度曲线能看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。对于 KCl 饱和溶液，升温后，其溶解度增大，在溶质和溶剂质量不变的情况下，原本饱和的溶液就会变为不饱和溶液，D正确。 故选D。 11. 阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是 A. 硝酸铵 B. 小苏打 C. 生石灰 D. 食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水时吸热，溶液的温度明显降低，选项A正确； B、小苏打溶于水时放热，溶液的温度升高，选项B错误； C、生石灰和水反应放出大量的热，选项C错误； D、氯化钠溶于水时温度没有明显的变化，选项D错误。故选A。 12. 生活之中处处有化学。下列说法正确的是 A. 自来水净化中加入明矾杀菌消毒 B. 用纯铜片在黄铜片上刻划出明显的痕迹 C. 用天然气替代煤减少酸雨的形成 D. 洗油污加入洗涤剂以便形成稳定的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中的杂质，自来水净化中加入明矾不能杀菌消毒，此选项错误； B. 黄铜片的硬度比纯铜片的硬度大，能用黄铜片在纯铜片上刻划出明显的痕迹，此选项错误； C. 煤中含有硫元素、氮元素，煤燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等，空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高是形成酸雨的主要原因，所以用天然气替代煤减少酸雨的形成 ，此选项正确； D. 洗油污加入洗涤剂可除去油污，是利用洗涤剂的乳化作用，不能形成稳定的溶液，此选项错误。 故选C。 13. 关于下列符号或图示的说法正确的是（ ） ①2Ne ②Mg③ ④ ⑤CO2 ⑥ A. ②表示氧化镁中氧离子带两个单位的负电荷 B. 由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g C. ①和⑤中“2”所表示的含义完全相同 D. ③和④属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、②中-2在O正上方，表示氧化镁中氧元素的化合价为-2价。选项错误。 B、根据周期表中单元格可知，元素相对原子质量在正下方，故由⑥可知铬的相对原子质量为52.00，选项错误。 C、①中2可以表示两个氖原子 ，⑤中2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子，含义不完全相同，选项错误。 D、③和④的核电荷数均为9，属于氟元素，选项正确。 故选D。 14. 在反应中，若15gA与足量的B反应，生成了9gC和22gD。现要制取33gD，需要B的质量为 A. 16g B. 24g C. 48g D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】在反应中，若15gA与足量的B反应，生成了9gC和22gD。设参加反应的B的质量为x，根据质量守恒定律有：，则x=16g。故该反应中B与D的质量为：。现要制取33gD，设需要B的质量为y，则，y=24g。故B正确。 故选B。 15. 某同学欲选用下列几组试剂探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是 A. Fe、Cu、MgSO4溶液 B. Mg、Cu、FeSO4溶液 C. Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 D. Mg、Fe、Cu、稀H2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。 B、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。 C、铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。 D、镁与稀H2SO4反应置换出氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与稀H2SO4反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；但根据镁与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应更剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀硫酸不反应，说明氢＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。 故选：A。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 钴铬合金烤瓷牙因安全可靠且价格合理成为大多数牙病患者的首选。如图1为两种金属在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。 （1）钴的相对原子质量为_____，钴原子易_____(选填“得到”或“失去”)电子。 （2）铬原子的最外层电子数x的数值为_____，其原子核内质子数为_____。 （3）将钴投入稀盐酸中有气泡产生，可得出金属活动性顺序：Co____(选填“>”、“=”或“<”)Cu。 【答案】（1） ①. 58.93 ②. 失去 （2） ①. 1 ②. 24 （3）> 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，由元素周期表示意图可知，钴的相对原子质量为58.93；原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层。由原子结构示意图可知，钴原子最外层电子数为2，少于4个，所以钴原子易失去电子。 【小问2详解】 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。在原子中，质子数=核外电子数，由原子结构示意图可知，铬原子的质子数=24=2+8+13+x，x=1。 【小问3详解】 因为钴能与稀盐酸反应，说明钴的金属活动性强于氢，铜的金属活动性弱于氢，所以金属活动性顺序：Co>Cu。 17. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4、和CuSO4，)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了下图所示的工艺流程。 （1）步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是_________。 （2）步骤Ⅱ中加入的过量Y溶液是_________。 （3）溶液B中所含的阳离子有___________种。 （4）步骤Ⅲ中生成Fe的反应的化学方程式为____________，该反应属于基本反应类型中的________。 【答案】（1）过滤 （2）硫酸##H2SO4 （3）三##3 （4） ①. Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 固液分离采用过滤操作，步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤； 【小问2详解】 废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则X为锌；锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜；锌和硫酸亚铁生成硫酸锌和铁；固体A为铜、铁和过量的锌的混合物，溶液C为硫酸锌，Y为硫酸，硫酸和锌、铁反应分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，则溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸的混合溶液； 【小问3详解】 根据（2）分析可知，溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸的混合溶液，溶液B中所含的阳离子有Zn2+、Fe2+、H+三种； 【小问4详解】 溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸的混合溶液，向B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，步骤Ⅲ中生成铁的反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 18. 海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长达3.2万千米，海洋资源丰富，开发前景十分远大。试回答： （1）海水“晒盐”：从海水中提取食盐的方法，在化学上称之为_____。 （2）某校化学兴趣小组的同学从海水中获得的粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)进行提纯实验，并配制氯化钠溶液。已知：氯化钠的部分溶解度如下： 温度 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 ①时，该小组同学按照图1所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为13.5g，则溶液A是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。 ②操作Ⅲ恒温蒸发过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图2所示，下列相关分析正确的是_____(填字母)。 A． B．L、P两点表示的溶液，溶质质量分数相同 C．是减少的水的质量 D．N点时，停止加热 ③时，另一小组同学直接取3.6g氯化钠，加入10.0g水配制为该温度的氯化钠溶液，采用如图3所示方式量取水(其他操作均正确)，则所配得溶液的溶质质量分数会_____(填序号)。 A．偏大 B．不变 C．偏小 D．无法确定 ④还有一小组同学直接用制得的精盐10g，配制10%的氯化钠溶液，则需要量取水的体积为_____mL。 （3）海水制“碱”：是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下列叙述中，合理的是_____(填选项序号)。 A. 结晶析出后的溶液中一定没有 B. 上述方程式中的六种物质，可用作焙制糕点发酵粉的是 C. 配制饱和食盐水时，搅拌可以增大食盐的溶解度 D. 向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 【答案】（1）蒸发结晶或蒸发 （2） ①. 不饱和 ②. 玻璃棒 ③. B ④. B ⑤. 90 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐利用蒸发水分使食盐结晶析出，是蒸发结晶或蒸发； 【小问2详解】 ①根据题干信息，溶液A经过蒸发结晶后得到13.5g晶体，根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在此温度下，100g水中最多能够溶解36g氯化钠，即50g水中最多能够溶解18g氯化钠，则溶液A是不饱和溶液；操作Ⅱ是将溶液与不溶性固体分离的过程，该操作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②A、操作Ⅲ是蒸发结晶的过程，如图2所示在蒸发过程中，溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，随着水的蒸发，溶液中有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，待全部水蒸发后，析出晶体即精盐，表示蒸发前溶液的质量，15g粗盐加入50ml水中，由于粗盐中有部分不溶性杂质，所以形成溶液质量小于65.0g，此选项错误； B、过上述分析可知，L、P点所表示的溶液是饱和溶液，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=，即相同条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，此选项正确； C、在恒温蒸发过程中，为减少的水和氯化钠的质量，此选项错误； D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，所以不应该在N点时停止加热，此选项错误。 故选B。 ③根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在此温度下，100g水中最多能够溶解36g氯化钠，则取3.6g氯化钠，加入10.0g水配制的该温度的氯化钠溶液为饱和溶液，如图3采取俯视读数，导致实际量取水的体积偏小，此时配制的氯化钠溶液仍为该温度下的饱和溶液，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=，则所配得溶液的溶质质量分数不变，故选B； ④，用制得的精盐10g，配制10%的氯化钠溶液，需要溶液的质量为：，则需要水的质量为：100g-10g=90g，即需要量取水的体积为90ml； 【小问3详解】 A、碳酸氢钠因为饱和而析出，则溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，一定有钠离子，此选项错误； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可使糕点蓬松，用作焙制糕点发酵粉，此选项正确； C、氯化钠的溶解度与温度有关，有是否搅拌无关，搅拌不能增大食盐的溶解度，增加的是食盐的溶解速度，此选项错误； D、二氧化碳能溶于水，氨气易溶于水，氨气溶于水形成氨水溶液为碱性，可以增大二氧化碳的溶解能力，可以溶解更多的二氧化碳，所以向饱和食盐水中先通入氨气，更有利于吸收二氧化碳，此选项正确。 故选BD。 19. 结合下列化学实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a_______，b_______。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_______(填字母序号，下同)，若要收集纯净的氧气最好选用_______。用制得的氧气来做如上图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_______。写出G中反应的化学方程式：_______。 （3）实验室制取二氧化碳常用的药品是_______，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从_______(填“①”或“②”)端进入。 （4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 （2） ①. A ②. F ③. H中铁丝的温度未达到着火点 ④. （3） ①. 大理石(或石灰石)与稀盐酸 ②. ① （4）可以随时控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器的名称：a为试管，b为锥形瓶，故填：试管；锥形瓶。 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯酸钾和氧气，故制取氧气应选择的发生装置是A；氧气不易溶于水，可用排水法收集，若要收集纯净的氧气最好选用排水法收集，收集装置选F，用制得的氧气来做如上图所示的实验，H中为常温铁丝不燃烧，燃烧的三个条件为：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，H铁丝不燃烧，其原因是温度没有达到铁的着火点；G中铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；故填：A；F；H中铁丝的温度未达到着火点；。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，若用装置E收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从①进入；故填：大理石(或石灰石)与稀盐酸；①。 【小问4详解】 实验室常用装置C代替装置B制取气体，打开活塞，固体药品在多孔隔板上，从长颈漏斗中加液体，固液接触，发生反应，关闭活塞，气体不能排除，液体倒流至隔板以下，固液不能接触，反应停止，故装置C的优点是控制反应的发生于停止，故填：可以随时控制反应的发生与停止。 20. 某化学兴趣小组利用以下实验装置探究铁生锈的条件。 【提出问题】铁生锈的条件是什么？ 【设计实验】取根无锈的铁丝设计如图所示的三个实验。 【实验现象】（1）实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是_____。 【实验结论】（2）对比实验_____(填序号)，可以得出铁生锈需要氧气；得出“铁生锈需 要与水接触”这一结论所依据的现象是_____。 【拓展与延】（3）小明在旅途中发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题，设计以下数字化实验： 实验 实验药品 实验1 长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸馏水 实验2 长5cm、直径1mm铁丝，15mL海水 ①根据图1，说明铁生锈会_____(选填“吸收”或“放出”)热量。 ②根据以上图象，可以得出结论：_____。 【实践应用】（4）有时候铁制品腐蚀不一定是因为锈蚀而引起的，如用铁桶盛装农药波尔多液(含硫酸铜溶液)就很容易被腐蚀，写出该反应的化学方程式______。 【答案】 ①. 右边液面下降，左边液面上升至刻度1 ②. Ⅰ、Ⅲ ③. 实验Ⅰ中铁生锈，实验II中铁不能生锈 ④. 放出 ⑤. 海水能够促进铁生锈 ⑥. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】 【详解】[实验现象] （1）实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是右边液面下降，左边液面上升至刻度1，是因为铁生锈消耗氧气，并且氧气约占空气总体积的五分之一。 [实验结论] （2）对比实验Ⅰ、Ⅲ，实验变量是是否与氧气接触，可以得出铁生锈需要氧气；得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是实验Ⅰ中铁生锈，实验II中没有和水接触，铁不能生锈。 [拓展与延] （3）①根据图3，过程中温度升高，说明铁生锈会放出热量。 ②根据图3可知，单位时间内，放在海水中的铁生锈放热多，即反应速率较快，可以得出结论：海水能够促进铁生锈。 [实践应用] （4）铁的金属活动性强于铜，所以铁单质会和硫酸铜溶液发生反应生成铜单质和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 21. 黄铜是铜和锌的合金（），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的杂质），现将稀盐酸分三次加入黄铜品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积/ml 5 5 5 生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02 试求： （1）______； （2）此黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）0.04 （2）解：反应共生成氢气的质量为 设参加反应锌的质量为x。 解得 则此黄铜样品中铜的质量分数为 答：此黄铜样品中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 第一次加5mL稀盐酸完全反应生成0.04g氢气，第三次加5mL稀盐酸反应生成0.02g氢气，说明第三次锌反应完全，则第二次锌是足量的，稀盐酸完全反应，所以生成0.04g氢气，即m=0.04，故填：0.04； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $