精品解析：黑龙江省大庆市靓湖教育集团2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

大庆市靓湖学校九年级学情诊断检测 化学学科试题 答题时间：90 分钟 总分： 100分 相对原子质量：Na-23 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（共10题，每题4分，共40分） 1. 以下化肥中属于复合肥的是 A. B. C. D. 2. 下列分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 醋酸 纯碱 小苏打 福尔马林 B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 石油 C 柠檬酸 NH3·H2O 高锰酸钾 冰水混合物 D 磷酸 KOH 粗盐 石灰浆 A. A B. B C. C D. D 3. 下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是 A. 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O B. 用石灰乳配制波尔多液：Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓ C. 紫红色的铜丝浸入稀硫酸中：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ D. 食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O 4. 下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是 A CaCO3→CO2 B. Zn→ZnSO4 C. CuO→CuCl2 D. Fe2O3→Fe 5. 下列实验设计或结论合理是 A. 向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B. 除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入适量的Mg（OH）2充分搅拌后过滤 C. 用pH试纸测得某溶液的pH＝12，则该溶液一定是碱溶液 D. 除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤 6. 下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是 A. Ag+、Na+、Cu2+、 B. Ba2+、Mg2+、、Cl﹣ C. K+、H+、、Cl﹣ D. Na+、H+、OH﹣、 7. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 A. Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B. NaOH、CuSO4、MgCl2、BaCl2 C. FeCl3、NaOH、HNO3、HCl D. K2CO3、Na2CO3、HNO3、CaCl2 8. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A Na2SO4 Na2CO3 加入过量的稀盐酸，蒸发 B NaOH溶液 Ca（OH）2 先通过适量的K2CO3溶液，后过滤 C CaCl2溶液 稀盐酸 先加入过量碳酸钙固体，后过滤 D 生石灰 石灰石 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 服用一定量含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多 B. 将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃 C. 一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度 D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 10. 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是 A. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B. 若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大 C. 若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小 D. 称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 二、填空题（每空1分，方程式2分，共31分） 11. 化学就在我们身边，现有①稀盐酸、②小苏打、③熟石灰、④氢氧化钠、⑤碳酸钠、⑥生石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）： （1）易吸水而潮解的碱是___ ； （2）可用于金属表面除锈的是 ___ ； （3）常用作食品干燥剂的是 ___ 。 （4）可用于改良酸性土壤的是 ___ ； （5）工业用于玻璃、洗涤剂生产的是 ___ ； （6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ___ ； 12. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据溶解度曲线回答下列问题。 （1）t3℃时，NaCl的溶解度______(填“小于”、“等于”或“大于”)Na2CO3的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 （3）t1℃时，将20.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。 （4）下列有关说法正确的是______。 A. 冬天捞“碱”后湖水一定是Na2CO3的饱和溶液 B. t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C. 将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D. 欲从t3℃时含少量氯化钠杂质碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法 13. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答： （1）若生成的盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为______。 （2）若生成的盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______（填序号）。 （3）若生成的盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为______。 （4）写出符合图③中反应的化学方程式______。 （5）图中⑤处应补充的文字是______（写一种，不能与图中已有信息重复）。 14. “波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾（FeSO4•7H2O），工艺流程如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 请回答下列问题： （1）溶液A的溶质是 ___ （填化学式）。 （2）物质X的化学式为 ___ 。 （3）溶液B通过蒸发浓缩、___ 、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是 ____________ 、___________________ 。 15. 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 （1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：_____________________ 。 （2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为 ____________ 。 （3）M的化学式为 _____ ；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有 _________ 种情况。 （4）D与焦炭生成H的反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）。 （5）H与J反应生成K的化学方程式为 __________ 。 三、实验题（共2题，每空1分，方程式2分，共21分） 16. 水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3﹒bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 查阅资料：①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；50℃开始分解。 ②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 Ⅰ、“鱼浮灵”的制备：实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过碳酸钠。 （1）反应温度不能超过20°C的原因是_______ 。 （2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 _______ 。 Ⅱ、“鱼浮灵”的成分测定。 （3）定性检测过氧碳酸钠溶液中的成分。完成下列实验报告。 序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 溶液中含有H2O2 ② _________ _________ 溶液中含有Na2CO3 实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g。 实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗KMnO4的质量为1.896g，该反应的原理：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。 （4）请通过计算确定过氧碳酸钠化学式 ______ （已知：相对分子质量KMnO4158，BaCO3197）。 Ⅲ、“鱼浮灵”的增氧原理。研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究CO32-、OH﹣对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体4%H2O2溶液 NaOH溶液4%H2O2溶液 NaOH溶液4%H2O2溶液 pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧（mg•L﹣1） 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 ___ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 ___________ 。 17. 碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。 Ⅰ、吕布兰法 1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742—1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下： （1）碳酸钠俗称______。 （2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为______。 （3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是______。 （4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。 Ⅱ、索尔维法 1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 实验操作如下： ①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2； ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2； ③将三颈烧瓶内反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6 请回答下列问题： (5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为______。 (6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间 CO2，其目的是______。 (7)根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率______（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是______。 ①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的； ②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力； ③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念。 四、计算题（共8分） 18. 在一烧杯中盛有100g氯化钡和盐酸的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，混合溶液的质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示： （1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象___________。 （2）原溶液中HCl的质量分数为___ 。 （3）当滴入碳酸钠溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数(精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市靓湖学校九年级学情诊断检测 化学学科试题 答题时间：90 分钟 总分： 100分 相对原子质量：Na-23 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（共10题，每题4分，共40分） 1. 以下化肥中属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故A符合题意； B、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C不符合题意； D、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。 故选A 2. 下列分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 醋酸 纯碱 小苏打 福尔马林 B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 石油 C 柠檬酸 NH3·H2O 高锰酸钾 冰水混合物 D 磷酸 KOH 粗盐 石灰浆 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质； 混合物是由两种或多种物质组成的物质。电离出的阳离子都是氢离子的化合物属于酸，电离出阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱，能电离出酸根离子和金属离子的化合物属于盐。 【详解】A、醋酸属于酸，碳酸钠俗称纯碱属于盐，碳酸氢钠俗称小苏打属于盐，福尔马林是甲醛溶液属于混合物，选项错误； B、碳酸属于酸，氢氧化钙俗称熟石灰属于碱，磷酸二氢铵属于盐，石油是由多种物质组成的属于混合物，选项正确； C、柠檬酸属于酸，NH3·H2O能解离出铵根离子和氢氧根离子属于碱，高锰酸钾属于盐，冰水混合物中只含有一种物质属于纯净物，选项错误； D、磷酸属于酸，氢氧化钾属于碱，粗盐是由多种物质组成的属于混合物，石灰浆中含有氢氧化钙和水属于混合物，选项错误； 故选B。 3. 下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是 A. 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O B. 用石灰乳配制波尔多液：Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓ C. 紫红色的铜丝浸入稀硫酸中：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ D. 食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈（主要成分是氧化铁）与盐酸反应生成氯化铁和水，，化学方程式配平正确，事实与方程式相符，不符合题意； B、石灰乳（主要成分是氢氧化钙）与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，，该反应是波尔多液的制备原理，方程式符合事实，不符合题意； C、铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气和硫酸铜，因此该方程式不符合事实，符合题意； D、食醋（主要成分为醋酸）与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，，方程式配平正确，符合除水垢的事实，不符合题意。 故选：C。 4. 下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是 A. CaCO3→CO2 B. Zn→ZnSO4 C. CuO→CuCl2 D. Fe2O3→Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A、CaCO3→CO2可以通过碳酸钙和盐酸反应生成，也可以通过碳酸钙高温分解生成，故A不符合题意； B、Zn→ZnSO4可以通过锌和硫酸反应生成，也可以通过锌和硫酸铜等盐溶液反应生成，故B不符合题意；    C、CuO→CuCl2只能通过氧化铜和盐酸反应生成，故C符合题意；   D、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁，Fe2O3→Fe不能通过加盐酸实现转化，需要加入还原性物质如碳、一氧化碳等进行还原，故D不符合题意。 故选C。 5. 下列实验设计或结论合理的是 A. 向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B. 除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入适量的Mg（OH）2充分搅拌后过滤 C. 用pH试纸测得某溶液的pH＝12，则该溶液一定是碱溶液 D. 除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，可能是活泼金属或碳酸氢盐，不符合题意； B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入适量的Mg(OH)2充分搅拌，Mg(OH)2难溶于水，无法与CuCl2发生复分解反应，不符合题意； C．pH=12溶液显碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠溶液属于盐溶液，不符合题意； D．除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入足量的铁粉，充分搅拌，铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和铜，过滤后出去铁粉和铜，得到纯FeCl2溶液，符合题意； 故选：D。 6. 下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是 A. Ag+、Na+、Cu2+、 B. Ba2+、Mg2+、、Cl﹣ C. K+、H+、、Cl﹣ D. Na+、H+、OH﹣、 【答案】B 【解析】 【详解】A、Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合 “无色溶液” 要求，该选项错误。 B、Ba2+、Mg2+、、之间不发生反应，均为无色离子，能大量共存且为无色溶液，该选项正确。 C、H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，该选项错误。 D、H+与OH-会反应生成H2O，不能大量共存，该选项错误。 故选B。 7. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 A. Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B. NaOH、CuSO4、MgCl2、BaCl2 C. FeCl3、NaOH、HNO3、HCl D. K2CO3、Na2CO3、HNO3、CaCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠与盐酸、硫酸反应都产生气泡，但盐酸和硫酸无法区分，硝酸钠与其他物质都不反应，因此不能鉴别，此选项错误； B、先通过颜色识别硫酸铜（蓝色溶液），用硫酸铜和其他溶液反应：与氢氧化钠生成蓝色沉淀（氢氧化铜），用氢氧化钠和剩余溶液反应：与氯化镁生成白色沉淀（氢氧化镁），剩下的是氯化钡（与硫酸铜不反应），因此能完全鉴别，此选项正确； C、先通过颜色识别氯化铁（黄色溶液），用氯化铁和其他溶液反应：与氢氧化钠生成红褐色沉淀（氢氧化铁），但硝酸和盐酸都能溶解氢氧化铁沉淀，无法区分，因此不能鉴别，此选项错误； D、碳酸钾和碳酸钠均含有碳酸根离子，分别与硝酸反应均产生气泡、与氯化钙反应均产生白色沉淀，无法区分碳酸钾和碳酸钠，因此不能鉴别，此选项错误。 故选：B。 8. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A Na2SO4 Na2CO3 加入过量的稀盐酸，蒸发 B NaOH溶液 Ca（OH）2 先通过适量的K2CO3溶液，后过滤 C CaCl2溶液 稀盐酸 先加入过量碳酸钙固体，后过滤 D 生石灰 石灰石 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入过量稀盐酸与Na2CO3反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新杂质氯化钠，此选项错误； B、加入K2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，会引入新杂质KOH，此选项错误； C、加入过量碳酸钙与盐酸反应生成CaCl2、水和二氧化碳，过滤后得到纯CaCl2溶液，此选项正确； D、石灰石主要成分为碳酸钙，高温煅烧会生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，但石灰石（主要成分是碳酸钙）中可能含其他杂质，此选项错误。 故选：C。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 服用一定量含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多 B. 将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃 C. 一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度 D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，盐酸完全反应后，氢氧化铝不再反应，由于氢氧化铝难溶于水，因此溶液pH不可能大于7，故选项不正确； B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁固体，固体质量逐渐增加，直至完全反应，故选项不正确； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质氢氧化钙增多，且初始状态为不饱和溶液，所以最终恢复初始温度所得溶液溶质质量分数大于初始值，故选项不正确； D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以开始时不会有沉淀生成，故选项正确。 故选D。 10. 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是 A. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B. 若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大 C. 若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小 D. 称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 【答案】C 【解析】 【分析】测定碳酸钠固体的纯度，需要测定一定质量的碳酸钠样品中碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量比上样品的质量，再乘以百分之百，即得到样品中碳酸钠的质量分数。题中装置通过稀硫酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳被④中碱石灰吸收，称量反应前后④装置的质量，装置增加的质量就是生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量。将空气通过①除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被④中碱石灰吸收，使测量值偏大；利用除去二氧化碳的空气排出后续装置中的空气，防止装置中的二氧化碳和水蒸气干扰现象；所以实验时先打开止水夹，通一段时间空气，然后关闭止水夹，滴入足量稀硫酸至②不再产生气泡为止，要控制滴入稀硫酸的速度不要过快，保证生成的二氧化碳完全被装置④吸收，反应后，打开止水夹，缓慢的通入空气一段时间，使装置②、③中存有的二氧化碳完全被排入到装置④，二氧化碳完全被吸收，再通过称量反应前后装置④的质量，得出生成二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量。装置③的作用是除去二氧化碳气体中混有的水蒸气，防止水蒸气被装置④吸收，使测量值偏大；装置⑤是防止外部空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置④中，使测量值偏大。 【详解】A.根据分析可知，通入空气能保证装置②中产生的气体完全转移到装置③中，除去水蒸气后，再转移到装置④中，被装置④所吸收，故选项说法正确； B.由分析可知，若没有装置①，直接通入空气，通入空气中的二氧化碳被装置④吸收，使装置④中吸收的二氧化碳增多，测得样品中碳酸钠的质量将偏大，导致计算所得碳酸钠的纯度偏大，故选项说法正确； C.由分析可知，若没有装置⑤，外部空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置④中，使装置④增加的质量偏大，最终测得样品中碳酸钠的质量分数将偏大，故选项说法错误； D.由分析可知，称取样品的质量和④中增加的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故选项说法正确； 故选：C。 二、填空题（每空1分，方程式2分，共31分） 11. 化学就在我们身边，现有①稀盐酸、②小苏打、③熟石灰、④氢氧化钠、⑤碳酸钠、⑥生石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）： （1）易吸水而潮解的碱是___ ； （2）可用于金属表面除锈的是 ___ ； （3）常用作食品干燥剂的是 ___ 。 （4）可用于改良酸性土壤的是 ___ ； （5）工业用于玻璃、洗涤剂生产的是 ___ ； （6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ___ ； 【答案】（1）④ （2）① （3）⑥ （4）③ （5）⑤ （6）② 【解析】 【小问1详解】 碱是指能电离出氢氧根离子（OH⁻）的物质。列表中碱有③熟石灰（氢氧化钙）和④氢氧化钠。潮解是指物质吸收空气中的水分而溶解的现象。氢氧化钠（俗称烧碱）易潮解，因为它能吸收空气中的水蒸气形成溶液；而熟石灰虽为碱，但潮解性较弱，因此选④。 【小问2详解】 金属锈的主要成分是金属氧化物（如铁锈为Fe2O3）。酸能与金属氧化物反应生成盐和水，从而除锈，因此选①。 【小问3详解】 干燥剂需能吸收水分。生石灰（化学名氧化钙，CaO）能与水反应生成熟石灰，此过程吸收水分，常用于食品包装中作干燥剂，因此选⑥。 【小问4详解】 酸性土壤需用碱性物质中和。熟石灰（化学名氢氧化钙，Ca(OH)2）是一种碱，能与土壤中的酸（如H⁺）反应，降低酸性。其他碱如④氢氧化钠碱性太强，会破坏土壤结构；⑤碳酸钠虽碱性但不如熟石灰常用。因此选③。 【小问5详解】 碳酸钠（俗称苏打）在工业中用途广泛。玻璃生产中，它是主要原料之一，能与二氧化硅反应制玻璃；洗涤剂生产中，它能软化水（与水中的钙、镁离子反应）。其他物质如②小苏打（碳酸氢钠）也用于洗涤，但工业玻璃生产以碳酸钠为主。因此选⑤。 【小问6详解】 发酵粉用于糕点发酵，使面团蓬松。小苏打（化学名碳酸氢钠，NaHCO3）是发酵粉的主要成分，加热时分解产生二氧化碳气体，因此选②。 12. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据溶解度曲线回答下列问题。 （1）t3℃时，NaCl的溶解度______(填“小于”、“等于”或“大于”)Na2CO3的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 （3）t1℃时，将20.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。 （4）下列有关说法正确的是______。 A. 冬天捞“碱”后湖水一定是Na2CO3的饱和溶液 B. t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C. 将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D. 欲从t3℃时含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法 【答案】（1）小于 （2）蒸发结晶 （3）43：243 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t3℃时，NaCl的溶解度曲线在Na2CO3溶解度曲线下方，所以t3℃时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度； 【小问2详解】 “夏天晒盐”，这里的 “盐” 是NaCl，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以适合采用 蒸发结晶的方法得到晶体；因为蒸发结晶可以通过蒸发溶剂，使溶液达到饱和从而析出晶体，对于溶解度受温度影响不大的物质较为适用。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，t1℃时Na2CO3的溶解度为21.5g，即100g水中最多溶解21.5g Na2CO3，那么50g水中最多溶解Na2CO3质量=，将20.0g碳酸钠加入50.0g水中，只能溶解10.75g，所得溶液中溶质质量为1075g，溶液质量为10.75g+50g=60.75g，溶质与溶液的质量比为10.75g：60.75g=43：243； 【小问4详解】 A、冬天捞 “碱” 是因为温度降低，Na2CO3的溶解度减小，有晶体析出，此时湖水一定是Na2CO3的饱和溶液，正确； B、配制饱和溶液所需溶质质量不仅与溶解度有关，还与溶液质量有关，题中未提及溶液质量，所以无法比较所需碳酸钠和氯化钠的质量，错误； C、t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，NaCl和Na2CO3的溶解度都减小，都会有晶体析出，此时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知所得溶液中溶质的质量分数相同，正确； D、Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法，正确。 故选ACD。 13. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答： （1）若生成的盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为______。 （2）若生成的盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______（填序号）。 （3）若生成的盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为______。 （4）写出符合图③中反应的化学方程式______。 （5）图中⑤处应补充的文字是______（写一种，不能与图中已有信息重复）。 【答案】（1） （2）④⑥ （3） （4） （5）金属氧化物十酸##非金属氧化物+碱 【解析】 【小问1详解】 若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为：； 【小问2详解】 若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐，如与④金属+酸，如：； 【小问3详解】 若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为：； 【小问4详解】 图③是碱和盐反应，条件是碱和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，符合反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱。 14. “波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾（FeSO4•7H2O），工艺流程如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 请回答下列问题： （1）溶液A的溶质是 ___ （填化学式）。 （2）物质X的化学式为 ___ 。 （3）溶液B通过蒸发浓缩、___ 、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是 ____________ 、___________________ 。 【答案】（1）H2SO4、FeSO4##FeSO4、H2SO4 （2）Fe （3） ①. 降温结晶 ②. 防止绿矾受热分解 ③. 防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁 【解析】 【分析】废弃铜料(只含铜和铁)加入过量的稀硫酸，铜排在氢后不与硫酸反应，铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则固体A为铜，溶液A中含有生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸；铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则固体B为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则C为硫酸铜溶液；硫酸铜溶液与石灰乳可用于配制波尔多液；溶液A加入适量的X得到溶液B，溶液B经操作得到绿矾，则溶液B为硫酸亚铁溶液，加入X的目的是除去溶液A中的硫酸，则X为铁。 【小问1详解】 溶液A中含有生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸。其中的溶质为H2SO4、FeSO4； 【小问2详解】 根据分析可知，X为铁，化学式为Fe； 【小问3详解】 溶液B通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到绿矾，整个过程为防止绿矾受热分解，所以要控制温度不宜过高，为防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁所以要隔绝氧气。 15. 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 （1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：_____________________ 。 （2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为 ____________ 。 （3）M的化学式为 _____ ；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有 _________ 种情况。 （4）D与焦炭生成H的反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）。 （5）H与J反应生成K的化学方程式为 __________ 。 【答案】（1） （2）复分解反应 （3） ①. FeCl2 ②. 2 （4）吸热 （5） 【解析】 【分析】碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变），根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、H、C、O，则生成的氧化物为氧化铜、水、二氧化碳；已知，常温常压下B为液体、D为气体，可推出B为水，D为二氧化碳，则C为氧化铜，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，可推出J为四氧化三铁，D能与焦炭转化为H，可推出H为一氧化碳；B通电分解生成E和F，E能与氯气反应生成I（氯化氢），可推出E为氢气，F为氧气，K和N为常见的金属单质。F（氧气）能与K转化为J（四氧化三铁），可推出K为铁；C（氧化铜）能与盐酸转化为L，K（铁）能与L转化为M和N，可推出L为氯化铜，N为铜，M为氯化亚铁，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 C（氧化铜）与盐酸反应生成氯化铜和水，即，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 【小问3详解】 M是氯化亚铁，其化学式为FeCl2； 向L（氯化铜）和M（氯化亚铁）的混合溶液中加入一定量的K（铁），铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤渣为铜，铁完全反应，如果氯化铜完全反应，则滤液中溶质为氯化亚铁，如果氯化铜部分反应，则滤液中的溶质为氯化铜和氯化亚铁，故有2种情况。 【小问4详解】 D（二氧化碳）与焦炭在高温条件下反应生成H（一氧化碳），是吸热反应。 【小问5详解】 H（一氧化碳）与J（四氧化三铁）反应生成K（铁）和二氧化碳，化学方程式为。 三、实验题（共2题，每空1分，方程式2分，共21分） 16. 水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3﹒bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 查阅资料：①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；50℃开始分解。 ②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 Ⅰ、“鱼浮灵”的制备：实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过碳酸钠。 （1）反应温度不能超过20°C的原因是_______ 。 （2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 _______ 。 Ⅱ、“鱼浮灵”成分测定。 （3）定性检测过氧碳酸钠溶液中的成分。完成下列实验报告。 序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 溶液中含有H2O2 ② _________ _________ 溶液中含有Na2CO3 实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g。 实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗KMnO4的质量为1.896g，该反应的原理：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。 （4）请通过计算确定过氧碳酸钠的化学式 ______ （已知：相对分子质量KMnO4158，BaCO3197）。 Ⅲ、“鱼浮灵”的增氧原理。研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究CO32-、OH﹣对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体4%H2O2溶液 NaOH溶液4%H2O2溶液 NaOH溶液4%H2O2溶液 pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧（mg•L﹣1） 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 ___ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 ___________ 。 【答案】（1）防止过氧化氢受热分解 （2）过氧碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低，能使过氧碳酸钠析出 （3） ①. 取样，加入适量稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口 ②. 试管内有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 （4）2Na2CO3•3H2O2 （5）酸性 （6）过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了过氧化氢分解，使水中溶解氧迅速增加 【解析】 【小问1详解】 过氧碳酸钠有H2O2的性质，H2O2受热易分解，且过氧碳酸钠50℃开始分解，所以反应温度不能超过20℃的原因是防止过氧化氢受热分解。 【小问2详解】 已知过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低，所以加入异丙醇的目的是 降低过氧碳酸钠的溶解度，便于其析出。 【小问3详解】 实验②结论是溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此： 实验步骤：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。 实验现象：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 设样品中碳酸钠的质量为x，过氧化氢的质量为y。 x=2.12 g y=1.02 g 则有： 答：过氧碳酸钠的化学式是2Na2CO3·3H2O2。 【小问5详解】 由“鱼浮灵”的增氧原理中的实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液pH=6.01<7，呈酸性。 【小问6详解】 由“鱼浮灵”的增氧原理中的实验可知，溶液的碱性越强，过氧化氢的分解速率越大，溶液中的溶解氧就越多，可见过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了过氧化氢的分解，使水中溶解氧迅速增加。 17. 碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。 Ⅰ、吕布兰法 1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742—1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下： （1）碳酸钠俗称______。 （2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为______。 （3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是______。 （4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。 Ⅱ、索尔维法 1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 实验操作如下： ①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2； ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2； ③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6 请回答下列问题： (5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为______。 (6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间 CO2，其目的是______。 (7)根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率______（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是______。 ①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的； ②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力； ③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念。 【答案】 ①. 纯碱 ②. Na2SO4+4CNa2S+4CO↑ ③. 加快溶解速率，使Na2CO3充分溶解在水中 ④. 会有CO气体产生，污染空气 ⑤. NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O ⑥. 控制瓶内的气压与外界大气压一致 ⑦. 吸收氨气、防止污染空气 ⑧. 使氨气充分反应 ⑨. 24.2%（过程略） ⑩. 偏小 ⑪. ①②③ 【解析】 【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱。（2）根据题意，反应物是Na2SO4和木炭，生成物是Na2S和CO，反应的化学方程式为：Na2SO4+4CNa2S+4CO↑（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是加快溶解速率，使Na2CO3充分溶解在水中。（4）吕布兰法有一氧化碳气体生成，会污染空气。(5)HCl易溶于水形成盐酸，与碳酸氢钠反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是控制瓶内的气压与外界大气压一致。NH3是一种有刺激性气味的气体，可在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，以吸收氨气，防止污染空气。关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是使氨气充分反应。(7)根据表中提供的数据，10.6g是生成的碳酸钠的质量，设反应前碳酸氢钠的质量是x，则 t2时固体剩余物的质量是15.3g,设此时发生分解反应的碳酸氢钠的质量是y， t2时NaHCO3的分解率:×100%≈24.2% 若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，则反应后剩余固体质量偏小，NaHCO3的分解率会偏小。 (8)①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，此说法正确；②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，此说法正确；③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念，此说法正确。故选①②③。 【点睛】该题中的难点是计算t2时NaHCO3固体的分解率，首先分析表中数据，当剩余固体质量不再变化时，说明碳酸氢钠完全反应，此时剩余固体的质量是生成的碳酸钠的质量，据此求出未记录的碳酸氢钠的质量，然后根据反应前后固体的差量计算出t2时发生分解反应的碳酸氢钠的质量，问题即可迎刃而解。 四、计算题（共8分） 18. 在一烧杯中盛有100g氯化钡和盐酸的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，混合溶液的质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示： （1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象___________。 （2）原溶液中HCl的质量分数为___ 。 （3）当滴入碳酸钠溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数(精确到0.1%)。 【答案】（1）有白色沉淀生成 （2）设实验过程中放出的气体总质量为则 原溶液中的质量分数为：； （3） 设实验过程中产生氯化钠质量为，产生碳酸钡质量为，则本关系是指整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中。 后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是106g溶液之后的部分 后所得溶液的质量分数为：。 【解析】 【小问1详解】 向盛有BaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀； 【小问2详解】 解析见答案； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $