2026年中考化学一轮专题复习（贵州）第11讲　质量守恒定律　化学方程式及化学反应的基本类型课件

第一部分　核心专题复习 主题三　物质的化学变化 第11讲　质量守恒定律　化学方程式及化学反应的基本类型 一、质量守恒定律 1．概念：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程如下： 2．从宏观和微观角度认识质量守恒定律 质量 种类 数目 质量 种类 总质量 3．质量守恒定律的应用(详见P92专项9) 二、化学方程式 1．概念：用化学式来表示化学反应的式子。 理解 描述 质 表示反应物、生成物和反应条件 水在通电条件下反应生成氢气和氧气 量 宏观 表示反应物与生成物之间的质量关系 每36份质量的水在通电条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 微观 表示反应物与生成物之间的粒子个数比 2个水分子在通电条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子 3.化学方程式的书写 (1)书写原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守⑦_____________，等号两边各原子的⑧____________必须相等。 质量守恒定律 种类与数目 特别提醒：a.反应物中有气体，生成的气体不用标“↑”；溶液中的反应，反应物中有固体，生成物中的固体就不用标注“↓”。 b．注意区分“△”和“高温”：若反应在酒精灯加热的条件下发生，书写化学方程式时就用“△”；若反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度(如用酒精喷灯加热或需要在酒精灯火焰上加一个金属网罩)一般用“高温”。 4．利用化学方程式的计算 (1)依据：质量守恒定律。 (2)计算步骤 a．设：根据题意设未知数(不带单位) b．写：正确书写化学方程式 c．找：找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、待求量的质量关系 d．列：列出比例式 e．求：求解(求得的值必须带单位) f．答：简要地写出答语 三、四大基本反应类型 反应类型 概念 特点 字母表达式 化合反应 由⑫________________物质生成另一种物质的反应 多变一 A＋B＋……→C 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多 C→A＋B＋…… 置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种⑬______和另一种⑭_________的反应 单换单 A＋BC→B＋AC 复分解反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应(条件：有⑮______或⑯______或⑰___生成) 双交换、价不变 AB＋CD→AD＋CB 两种或两种以上 单质 化合物 沉淀 气体 水 中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。 正确。中和反应是复分解反应的特例，一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应。 基础训练 1．(2024·南京)水通电分解的反应前后，发生变化的是(　　) A．原子种类　 B．元素种类 C．分子种类 D．原子数目 2．(2024·自贡)化学方程式的书写必须遵循客观事实和质量守恒定律。下列化学方程式符合题意且书写正确的是(　　) A．铝在空气中与氧气反应：Al＋O2===AlO2 B．铁与盐酸反应：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O C D 3．(2025·湖北)在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是(　　) A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 C 4．(2025·黑龙江)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是(　　) A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为8∶1 D 5．(2025·武汉)利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) B．Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变 C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变 B 6．(2025·齐齐哈尔节选)硫化氢(H2S)可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳(CS2)和一种气体单质，其反应的微观示意图如图所示。 (1)X的化学式为______。 (2)该反应的化学方程式为___________________________。 H2 7．(1)(2025·兰州节选)氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为______________________________。 (2)(2025·江西节选)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为______________________________。 (3)(2025·山西节选)2006年，某船只运输浓硫酸时不慎泄漏，当地迅速采取措施，用常见的实验用品__________检测河水的酸碱度，并用熟石灰中和水体中的硫酸，该过程发生反应的化学方程式为____________________ __________________。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag pH试纸 Ca(OH)2＋H2SO4 ===CaSO4＋2H2O (4)(2025·黑龙江节选)天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为__________________________。 (5)(2025·南充节选)工业上，可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为______________________________ ________。 (6)(2024·资阳节选)利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为______________________。 ＋Cl2↑ 解：设理论上需要SnO2的质量为x。 151 119 x 11.9 t 答：理论上需要SnO2的质量为15.1 t。 　x＝15.1 t 能力提升 9．(2025·云南)捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．理论上，反应②中合成3.4 t NH3需要0.6 t H2 B．理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17∶22 C．该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充 D．该转化流程中，分子总数减少 C 10．(2025·黔东南一模)Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，催化过程中部分Fe3O4会在高温条件下与氢气反应而使催化剂“失效”，可用氧气在一定温度下使失效后的催化剂“再生”，如图1。通入氧气加热，将64.8 g FeO进行再生，反应过程中固体质量随温度变化的关系如图2。已知：T1 ℃～T2 ℃时，FeO转化为Fe3O4；T3 ℃～T4 ℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。下列说法正确的是(　　) A．再生过程中固体含氧量降低 B．a点对应的物质为FeO和Fe2O3 C．m＝69.6 D．为保证催化效果，合成氨反应的温度应控制在T3 ℃～T4 ℃ C 11．(2025·武汉)将m1 g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2 g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.图中t1时刻,容器内氧气的质量为 g B.图中t2时刻,容器内碳元素的质量为 g C.若11m2<8m3,则该可燃物一定含有碳、氧元素 D.若m1＋m2>m3,则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 C 12．(2025·黔东南一模节选)氢氧化锂(LiOH)是锂电池材料的关键锂源，工业上常用碳酸锂(Li2CO3)和氢氧化钙为原料进行制备，其生产流程如图所示。 由图中信息可得，碳酸锂与氢氧化钙反应的化学方程式为______________ ____________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)。 Ca(OH)2＋ Li2CO3===CaCO3↓＋2LiOH 复分解反应 13．(2025·毕节二模节选)某同学用氢氧化钠溶液测定卤水中MgCl2的溶质质量分数(卤水中其他成分不与NaOH反应)，需要收集的数据有_________ ______________________________________________________________________________________________，发生反应的化学方程式为__________ _____________________________。 消耗的氢氧化钠溶液质量、溶液中氢氧化钠的质量分数和消耗的卤水质量(或者消耗的卤水质量和产生的沉淀质量) MgCl2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 14．(2025·贵阳二模)甲醛(CH2O)用途广泛，35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，常用于制作动物标本、种子消毒等。各种黏合剂涂料和合成纺织品的使用会产生一定量的甲醛，对空气造成轻微的污染。最新研究中，活性炭－纳米级TiO2光催化剂催化甲醛转化的微观示意图如图1所示。活性炭与纳米级TiO2的比例不同(全碳、2∶1、1∶1.5、1∶2)时，甲醛去除效果差异如图2所示。 图1 (1)根据上述材料，请列举一条甲醛的用途：_______________________。 (2)图1中反应的化学方程式为__________________________；TiO2中钛元素的化合价为______。 图2 制作动物标本(合理即可) ＋4 (3)若除去0.6 g甲醛需要消耗O2的质量为______g。 (4)从图2可知，活性炭－纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为_______，依据是_________________________________________________ _____。 0.64 1∶1.5 1∶1.5的比例下，甲醛下降速度较快，且最终甲醛浓度 更低 15．(2025·泸州节选)碘单质(I2)微溶于水，广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示。回答相关问题： (1)“沉碘富集”反应的化学方程式为____________________________，该反应的类型为_______________。 (2)“置换1”沉淀与铁粉反应的化学方程式为______________________。 AgNO3＋KI===KNO3＋AgI↓ 复分解反应 2AgI＋Fe===2Ag＋FeI2 六个“一定不变” 两个“一定改变” 两个“可能改变” 注意：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 2．化学方程式的意义(以2H2O2H2↑＋O2↑为例) (2)书写步骤(以2H2O22H2O＋O2↑为例) C．乙醇在空气中燃烧：C2H5OH＋O2CO2＋H2O A．与的化学性质相同 2H2S＋CH4CS2＋4H2 CH4＋2O2CO2＋2H2O 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑ 2H2O2H2↑＋O2↑ 8．(2025·毕节一模)古籍《天工开物》曾记载炼锡(Sn)的原理：SnO2＋2CSn＋2CO↑。若要炼制11.9 t的锡，计算理论上需要SnO2的质量(写出计算过程)。 SnO2＋2CSn＋2CO↑ CH2O＋O2CO2＋H2O $