福建省泉州第五中学2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试卷

泉州五中2025级高一《物质的分类及计量》单元测试卷 2025.09.25 相对原子质量：H1:C12:N14:016:A127:S32;C35.5 一、 单项选择题（每题3分，共42分） 1. 下列物质分类的正确繩合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 明矾 B 氢氧化铁胶体 硫酸 03 石灰石 c 空气 石灭水 铁 NaHSO D CuSO45H2O CaCl2 水银 纯碱 2.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离 B同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 C.相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积 D.等质量的H,压强越小、温度越高，气体所占体积越大 3.氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 化合反应 分解反应 氧化还原反应 复分解反应 置换反应 A2AW4Re,0商遍 A1,0,+2Fe 8. 2NaHCO,Na.CO,+CO2+ C.4Fe(OH),+02+2H2=4Fe(OH)D.HCIO+HCI=Cl +H,O 4.物质王国中的A-F及X七种物质玩“独木桥游戏，如下图所示，其中AF分别是盐酸、氢 气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸氢钠、二氧化碳六种物质中的一种。 ①搭桥：规则是AF搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名为熟石灰。 ②过桥：若AF相邻的物质间能分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥。 下列有关叙述中不正确的是 ☒+ 这 A.“搭桥时，A与B的反应是置换反应 AB CDB F B.“搭桥"时，C与D的反应为HC+NaHCO3-NaC+CO2t+HO C.“过桥时，物质X是HO D.“过桥”时，物质之间的转化有2个反应属于氧化还原反应 试卷第1页，共5页 5.模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的 说法正确的是 白阴离子 ◆阳离子 d水分子 d A图中表示通电条件下M发生电离 B.M溶于水的过程中发生电子转移 C.M在熔融状态也能电离 D.M也可表示HC 6.下列电离方程式正确的是 A.NaHCO3=Na*+H*+CO2 D H2S04=2H*+S02 C.BaS04—Ba2++S02 D.KC101=K++C1+302 7.设N4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A,标准状况下，1.12L02和1.12LC02均含有0.1N个氧原子 B.标准状况下，22.4L氨气与氟气的混合气体所含分子数为N个 C.NaCI和NHCI的混合物中含1 molCT厂，则混合物中质子数为28N D.常温常压下28gC0与22.4L0O2所含分子数均为N个 8.下列四种物质的判断叙述不正确的是 ①标准状况下22.4LH20· ②标准状况下，1.5moNH3: ③标准状况下，1.806×1024个HC1:4常温下，54gA1. A.所含原子数目：①>④>②>③ B.密度大小：④>①>③>② C.体积大小：③>②>①>④ D.质量大小：①>③>④>② 9.当光泵通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①云、雾、烟②酒精溶液 ③BaCl2溶液④水⑤稀牛奶 ·A.②③⑤B.③④⑤ C.②③④ D①③④ 10下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硝酸，纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶体粒子比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑧氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1m到100nm之间 A.①②③④⑥B.①②③ C.④⑤⑥ D.只有③ 试卷第2页，共5页 ]1.化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现 了一些新物质如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N等，下列说法正确的是 A,高能微粒N5*摩尔质量为70g B,常温常压下，O1与O3的密度之比为3：2 C.相同条件下，等质量的H2和H的原子数相同D.3.01×102个04的质量为24g 12.在体积相同的两个密闭容器中分别充满CH4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度 相等时，下列说法正确的是 A.两种气体的压强是P(CH)<P(CH6) B,C2H4比C3H6的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氢原子数目相等 13.如图中的两条线分别代表的是：1gCH6和1gM气体压强Pa个 M 在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系， C2H6 试根据图形判断M气体可能是 1.2 0.8 A.C2H4 B.C3Hs C.H2S D.N204 050100150温度/℃ 14.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标 准状况下的密度为1.0gL。则在相同条件下，X的相对分子质量是 A.11.43 B.78.4 C.122.86 D.160.02 二、填空题 15.(14分)“分类“的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①石墨②溶融NaHS04③空气④液态氯化氢⑤FeCl3溶液⑥CO2⑦氢氧化铁胶体⑧Na2O2 ⑨酒精⑩HPO ()以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)属于酸的是 :属于 盐的是 (2)以上物质中能导电的是 属于电解质的是 ;属于非电解质的是. (3)②NaHSO4在熔融状态时的电离方程式为 (4)已知@HP0(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为HPO3+2KOH=KHPO3+2H2O, KHPO属于 (填“正盐"或“酸式盐)。 16.(10分)填写下列空白： (1)将等物质的量的NH3和CH混合，混合气体中NH与CH4的质量比为 (2)要使NH与CH含相同数目的H原子，则NH和CH4的物质的量之比为 (3)同温同压T,已知O2的密度为PgL,则C02的密度为 (4)标准状况下，密度为0.87gL的CH6与CH4组成的混合气体中，CH4的体积分数 为 该混合气体对氢气的相对密度为 (5)已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D:现将16gA与70gB混 合，充分反应后生成2molD和一定量的C,则D的摩尔质量为 (6)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为 (7)现有下列三种气体：①32gCH4:②约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体：③标准状 况33.6L0。请按物理量由小到大的顺序排列：a.质量 (填序号，下同可)： b,分子数目 c,同状况下气体的体积 17.(12分)单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系可以用下图表示，现选择铁、碳、氧气、盐 酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程 式表示（所写化学方程式不得重复）。 非金属 ④ 金属 酸性③ 盐 ⑤ 碱性 氧化物 氧化物 酸 ①C+02 点燃 C02 ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑦ 18.(9分)已知制备胶体的反应原理为： FeC3十3H0合Fe(OH(胶体)+3HC,现有甲、乙、 丙三名同学分别进行制备F(OH:胶体的实验 I、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液； Ⅱ、乙同学向25mL沸水中逐滴加入FeCl饱和溶液：煮沸至液体呈红褐色，停止加热 Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。 试回答下列问题： ()判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 其中操作方法及现象 是 (2)丁同学检查实验结果发现 (填甲、乙或丙)的烧杯底部有沉淀。 (3)丁同学利用所制得的F(OD胶体进行下列实验： ①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的 颜色逐渐变深，·这表明F(OH)3胶体的胶粒带 电荷。 ②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式 ③欲除去Fe(OH)胶体中混有的NaC溶液的操作名称是 试卷第4页，共5页 19.(13分)分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的废水中含有大量的FS04、 较多的CuSO4,为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾FSO4H2O)并回 收金属铜。请结合实验方案回答下列问题： ②加人过量 ①加人 金属铜 含FeSO 过量的 金属 的稀硫酸 金属X 混合物 操作2 CuSO,的 +滤液2 废液 操作1 滤液] ③加入过量的 硫酸亚铁晶压 铁粉、过滤 操作3 (1)步骤①中：金属X是 (填化学式)，操作1的名称是 (2)步骤②中： 1加入过量稀硫酸的目的是 。 所得滤液2中含有的溶质 是 Ⅲ检验铜洗净的操作是 (3)将滤液1和滤液2混合的目的是 (4步骤③中发生反应的化学方程式为 (⑤)操作3为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥得到FeSO47HzO:整个过 程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有 泉州五中2025级高一《物质的分类及计量》单元测试卷参考答案 一、单选题 题号 1 2 3 10 11 12 13 14 答案 A B 0 0 A B 二、填空题 15.(14分，除注明外其余每空2分) (1)③⑤⑦： ④@：②(1分) (2)①②⑤⑦：②④⑧⑩：⑥⑨ (3)NaHSO4=Na++HSO4 (4)正盐(1分) 16.(10分，每空1分) 1 (1)17:16: (2)4:3(3)8pgL(4)75%:9.75(5)18gmol(6)5N4 (7)③>②>①：①>③>②：①>③>② 17.(12分，每个方程式2分) ②C02+Hz0=HCo,③C02+Ca(OHl2=CaC03l+H0④Fe+2HCl=FeCh+H2t ⑤Ca0+2HCl=CaCl+H0⑥Ca(OHh+2HCl=CaCl2+2Hz0⑦Ca0+H0=Ca(oH2 18.(9分，除注明外其余每空1分) (1)丁达尔效应：一束光照射过来，在垂直光线的方向观察到一条光亮的通路(2分) (2)丙(3)①正：②发生胶体聚沉：Fe(OH3+3HC=FeC3+3H0(2分) ③渗析 19.(13分，除注明外其余每空1分) (I)Fe:过滤 (2)L将过量铁转化为硫酸亚铁，和铜单质分离； 硫酸亚和过量硫酸(2分) 铁 Ⅲ取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，没有沉淀生成说明洗涤干净(2分) (3)将硫酸亚铁完全回收，提高绿矾产率 (4)Fe+H2zS0&一FeS04+H2↑(2分) (⑤)冷却结晶、过滤、玻璃棒 试卷第6页，共1页