集训2 精准练1 物质结构与性质的规范解答(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

集训二　非选择题精准练 精准练(一)　物质结构与性质的规范解答 [对应题型集训P227] 1．按要求回答下列问题。 (1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是________________。 (2)基态O原子的价电子排布式为________，NO的空间结构为________。 (3)中碳原子的杂化方式有________种。 (4)基态Co原子的价电子排布式为________。 (5)基态铬在周期表中位置为________________；钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 (6)螯合物是含有多个配位原子的配体与同一个中心原子(或离子)配位成环。已知蛋氨酸(分子式：C5H11NO2S；结构简式为)，蛋氨酸合锌是结构中存在五元环的中性配合物，锌的配位数为4，则蛋氨酸合锌的结构简式为______________________________，形成配位键时提供空轨道的是________(填化学式)。 (7)基态Mn原子核外电子的未成对电子数和成对电子数之比为________；锰的第三电离能________(填“>”“<”或“＝”)铁的第三电离能，原因是____________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)第六周期第ⅥB族 (2)2s22p4　平面三角形 (3)3　(4)3d74s2 (5)第四周期第ⅥB族　发射光谱 (6)　Zn2+ (7)1∶4　>　Fe、Mn失去2个电子后的价电子排布分别是3d6、3d5，3d5为半充满稳定结构，失去电子所需能量较大 2．按要求回答下列问题。 (1)Pb位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为________。 (2)Zn2+的价层电子排布式为________，1 mol [Ga(OH)4]－中含有σ键的物质的量为________。 (3)基态N原子价层电子的轨道表示式为______，[Ag(NH3)2]＋中Ag＋与NH3间形成的化学键为________。 (4)已知基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2，它有________个未成对电子，它的最高正化合价为________。 (5)基态N原子核外电子的运动状态有______种；N、O、F第一电离能由大到小的顺序为________。氟化硝酰(NO2F)可用作火箭推进剂中的氧化剂，NO2F中心原子的杂化方式为________。气态N2O5的分子结构为，而固态N2O5则由一种直线形的阳离子X与一种平面正三角形的阴离子Y构成，X的化学式为________，Y的离域π键可表达为________。 (6)人体内氧气的输送主要由红细胞内的血红蛋白负责，而红细胞以及血浆中还有少量的血蓝蛋白也能和氧气反应。用配体L、Cu离子和氧气能合成类似血蓝蛋白的模型配合物[Cu2L2O2]2+，该结构呈现出强烈的O—O键断裂趋势，成键形态X与断键形态Y达成快速平衡。(iPr为异丙基) X中Cu的化合价为________，含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol Y离子中通过螯合作用形成的配位键有________ mol。 (7)一种含镓的药物合成方法如图所示： ①化合物Ⅰ中环上N原子的杂化方式为__________________________________________ ______________________________。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为______，x＝______。 解析　(7)①化合物Ⅰ中环为吡啶环，与苯环类似，为平面结构，则N原子的杂化方式为sp2。 ②由题图可知，化合物Ⅱ中Ga与6个原子配位，则配位数为6，4个—COOH各失去1个H后显－1价，Ga为＋3价，故化合物Ⅱ整体带1个单位的负电荷，故x＝1。 答案　(1)6s26p2 (2)3d10　8 mol (3) 　 配位键 (4)2　＋4 (5)7　F＞N＞O　sp2　NO　Π (6)＋2　6 (7)①sp2　②6　1 3．按要求回答下列问题。 (1)氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，Ce4+和Ce3+之间可进行可逆的电荷转移。假设CeO2晶胞棱长为a pm。 CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为________pm(用含a参数表示)，每个CeO2－x晶胞中Ce4+个数为________(用含x参数表示)。 (2)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为d g·cm-3，则晶胞参数a＝________nm(用含d、NA的代数式表示)。 (3)铁酸铋具有铁电性和反铁磁性，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。 ①基态O原子的核外电子排布式为________。 ②该晶体的密度＝________g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。 (4)亚铁氰化钾通常可以检验三价铁离子的存在，生成普鲁士蓝，俗称铁蓝，工业上作为染料和颜料。下图表示普鲁士蓝的晶胞结构，该晶胞结构中铁原子位于立方体的每个顶角，氰根位于立方体的每一个边上，一半铁原子是铁(二价)，另一半铁原子是铁(三价)。每隔一个立方体在立方体中心含有一个K＋(K＋未标记出)。 请写出普鲁士蓝的化学式：________，晶胞中二价铁离子的配位数为________。 解析　(1)Ce4+占据顶点和面心位置，为面心立方堆积，O2-填充在四面体空隙处，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为晶胞对角线长度的，即a；假设CeO2－x中Ce4+和Ce3+的个数分别为m和n，则m＋n＝1，由化合价代数和为0可得4m＋3n＝4－2x，解得m＝1－2x，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的Ce4+或Ce3+的个数为8×＋6×＝4，所以每个晶胞中Ce4+的个数为4－8x。 (2)设晶胞参数为a nm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶胞中，O2-个数为8×＋6×＝4，Be2+原子数为4，则BeO晶体的密度为d＝⇒a＝＝×107 g·cm-3。 (3)①O原子为8号元素，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4；②由晶胞结构可知，该晶胞含有1个Bi、1个Fe、3个O，故该晶胞的密度为ρ＝＝。 (4)每隔一个立方体在立方体中心含有一个K＋，可以理解为平均每两个立方体中含有一个K＋，所以一个晶胞中K＋的个数为0.5，根据均摊法，该立方体中Fex＋的个数为8×＝1，CN－的个数为12×＝3，所以晶体化学式是KFe2(CN)6或KFe[Fe(CN)6]；晶胞中一半铁原子是铁(二价)，另一半铁原子是铁(三价)，以顶点的Fe2+为研究对象，与之最近的6个CN－分别位于上下、前后、左右，则二价铁离子的配位数为6。 答案　(1)a　4－8x　(2)×107 (3)①1s22s22p4　② (4)KFe2(CN)6或KFe[Fe(CN)6]　6 4．镍钛记忆合金可用于制造飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为____________；若该合金的密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是________________pm(用含ρ和NA的计算式表示，不必化简)。 解析　由题干镍钛合金的晶胞结构图可知，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为6即中心Ti的上、下、左、右、前、后共6个Ni；已知一个晶胞中含有Ti的个数为：8×＋6×＝4，Ni的个数为：12×＋1＝4，若该合金的密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，设晶胞参数为a pm，则有：(a×10-10)3cm3×ρ g·cm-3＝ g，解得a＝×1010 pm，由题干晶胞可知，晶胞中两个钛原子间的最近距离是面对角线的一半，即为×1010 pm。 答案　 6　×1010 学科网（北京）股份有限公司 $