集训1 强化练17 表格型实验方案的分析与评价(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

强化练(十七)　表格型实验方案的分析与评价 [对应题型集训P223] 1．下列分离提纯或检验方法合理的是(　　) 选项 实验操作 实验结论 A 在粗盐(含SO、Mg2+、Ca2+杂质离子)提纯的过程中经过化学除杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液澄清后进行蒸发结晶 最终得到纯净的氯化钠 B 向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO　 C 向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化后，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 证明一氯丙烷含有氯元素 D 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170 ℃，并将产生的气体通过NaOH溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯 解析　粗盐提纯中，过滤后溶液仍浑浊，应先检查原因并重新过滤，而不是滴加稀盐酸至溶液澄清，因为滴加稀盐酸可能会使之前沉淀的杂质重新溶解，且不能解决溶液浑浊的根本问题，最终也无法得到纯净的氯化钠，A不合题意；向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，若溶液中含有SO，稀硝酸会将SO氧化为SO，也会产生白色沉淀，所以不能确定该溶液中一定含有SO，B不合题意；向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热发生水解反应生成丙醇和氯化钠，但用稀硫酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，硫酸根离子会与银离子结合生成硫酸银微溶物，干扰氯离子的检验，应使用稀硝酸酸化，C不合题意；将乙醇与浓硫酸混合液加热至170 ℃发生消去反应生成乙烯，产生的气体中可能含有二氧化硫、乙醇等杂质，通过NaOH溶液可以除去二氧化硫等酸性杂质气体，再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明气体产物为乙烯，D符合题意。 答案　D 2．下列实验操作、现象、结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的苯酚钠溶液中通入过量SO2 先变红色，同时出现白色沉淀，后红色褪去 H2SO3酸性大于苯酚 B 向FeCl3溶液中先加入几滴KSCN溶液，再加入少量氯化钾溶液 溶液先变红，后红色变浅 溶液中存在可逆反应FeCl3＋3KSCN⥫⥬ Fe(SCN)3＋3KCl C 溴水中加入少量的环己烯，充分振荡 观察到溴水颜色变浅，溶液分层，下层颜色较深 环己烯与溴水反应生成密度比水大的有机物 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液 用湿润的pH试纸靠近管口，试纸不变蓝 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液不反应 解析　苯酚钠水解使得溶液显碱性，使得酚酞溶液变红色，二氧化硫和苯酚钠生成苯酚沉淀，过量二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，使得溶液红色褪色，而不是通入二氧化硫气体先使溶液变红，A错误；氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3，红色变浅是由于溶液体积变大，Fe(SCN)3浓度减小无法证明存在可逆反应，B错误；环己烯含碳碳双键，能和溴单质加成生成密度比水大的溴化物，使得溴水颜色变浅，溶液分层，且下层颜色较深，C正确；铵根离子与稀的氢氧化钠溶液常温下反应生成一水合氨，不能逸出氨气，不能制得使pH试纸变蓝色的氨气，D错误。 答案　C 3．下列实验设计可以达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验设计 A 验证氢氧化铝属于两性氢氧化物 将2～3 mL 2 mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6 mol/L氨水至过量 B 验证Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象 C 比较Cl与C的非金属性 向10 mL 1 mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，观察现象 D 比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝 解析　氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，不能达到实验目的，A错误；向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，二者反应产生BaCO3沉淀，若溶液红色变浅，说明反应后导致溶液中c(OH－)减小，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低CO的浓度，水解平衡逆向移动，B正确；HCl不是Cl的最高价含氧酸，上述实验可证明HCl的酸性比H2CO3的强，但得不到Cl与C的非金属性强弱的结论，C错误；铜和银皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，不能达到实验目的，D错误。 答案　B 4．(2025·湖南省岳阳市模拟)下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 证明溶液是否含NH　 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 试纸未变蓝，说明不含NH　 B 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时发生膨胀变大，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性 C 探究KI与FeCl3反应的限度 取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 D 比较 HClO、H2S的 Ka大小 用pH计分别测定浓度均为0.1 mol/L的NaClO和Na2S的pH Na2S的pH更大，所以 Ka(HClO)>Ka(H2S) 解析　溶液中的NH常温下与OH－反应生成一水合氨，不能生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，所以向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸未变蓝不能说明溶液中不含有NH，故A错误；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化并放出热量，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应生成的气体使变黑的蔗糖发生膨胀变大，则取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时发生膨胀变大，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；碘化钾溶液与过量的氯化铁溶液反应所得溶液中含有铁离子，溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成使溶液变红色的硫氰化铁，则不能说明该反应有一定限度，故C错误；用pH计分别测定浓度均为0.1 mol/L的NaClO溶液和Na2S溶液的pH，Na2S溶液的pH大，说明S2-在溶液中的水解程度大于ClO－，由盐类水解规律可知，HClO的酸性强于HS－，但不能说明HClO的酸性强于H2S，故D错误。 答案　B 5．下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向Co(H2O)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象 该配合物中Co3+的配位数是6 B 常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中滴加5滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1 mol·L-1 KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，反应一段时间后，加入NaOH使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成 麦芽糖的水解产物具有还原性 D 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，观察到溶液紫红色褪去 MnO的氧化性强于Fe3+　 解析　滴加硝酸银溶液，无明显现象，可知配合物中外界无氯离子，则该配合物中Co3+的配位数是6，故A正确；AgNO3溶液过量，能直接和KI溶液反应生成沉淀，无法证明发生沉淀的转化，不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B错误；麦芽糖、葡萄糖均含醛基，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖的水解产物具有还原性，故C错误；亚铁离子、氯离子均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液紫色褪去不能证明MnO的氧化性强于Fe3+，故D错误。 答案　A 6．(2025·四川省南充市高三适应性考试)由下列实验操作及现象能得到相应结论的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向2 mL浓度均为0.1 mol/L的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加少量0.1 mol/L AgNO3溶液 产生白色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)　 D 将氯气通入水中制得氯水，取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉­KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 解析　石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由红棕色变无色，说明溴单质在与不饱和烃的反应中被消耗，能说明气体中含有不饱和烃，A正确；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，溶液呈酸性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液与硫酸反应，应要先中和硫酸，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，B错误；AgCl、Ag2CrO4不是同种类型的沉淀，不能通过产生沉淀的顺序比较二者Ksp，C错误；氯水中存在强氧化性的次氯酸，滴加淀粉­KI溶液变蓝不能证明氯气分子的存在，无法证明氯气与水的反应存在限度，D错误。 答案　A 7．(2025·河南省新乡市高三三模)根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向Na2SiO3溶液中滴入稀磷酸，产生白色沉淀 非金属性：P>Si B 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀 BaSO3不溶于硝酸 C 常温下，0.1 mol·L-1的氯乙酸和溴乙酸，前者pH小 电负性：Cl>Br D 等体积等物质的量浓度KI和FeCl3溶液充分反应后，向其中滴加几滴KSCN溶液，显红色，再滴加CCl4，振荡后水层红色变浅 反应2Fe3+＋2I－⥫⥬2Fe2+＋I2存在一定限度，且滴加CCl4使平衡右移 解析　向Na2SiO3溶液中滴入稀磷酸，产生白色沉淀，发生反应2H3PO4＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaH2PO4，根据强酸制弱酸原理，可知酸性H3PO4>H2SiO3，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以非金属性：P>Si，A正确；将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀，是因为SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，将SO氧化为SO，SO与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，而不是BaSO3不溶于硝酸，B错误；常温下，0.1 mol·L-1的氯乙酸和溴乙酸，前者pH小，说明氯乙酸的酸性更强。由于电负性越大，对电子的吸引能力越强，使—COOH中O—H键极性增强，更容易电离出H＋，酸性越强，所以电负性：Cl>Br，C正确；等体积等物质的量浓度KI和FeCl3溶液充分反应，发生反应2Fe3+＋2I－⥫⥬2Fe2+＋I2，向其中滴加几滴KSCN溶液，显红色，说明溶液中仍有Fe3+，该反应存在一定限度。再滴加CCl4，CCl4将I2萃取到下层有机相，使溶液中I2浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向右移动，水层红色变浅，D正确。 答案　B 8．通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐一定没有添加碘酸钾 B 将乙醇滴入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 乙醇具有还原性 C 向AgNO3溶液中加入同浓度的NaCl和KI的混合溶液 先生成黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 上层呈紫色，下层有白色沉淀生成 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI 解析　向某食盐溶液中加入淀粉溶液，溶液颜色不变，只能说明食盐中没有添加I2，不能说明该食盐一定没有添加碘酸钾，A符合题意；高锰酸钾具有强氧化性，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇表现出还原性，B不符合题意；向AgNO3溶液中加入同浓度的NaCl和KI的混合溶液，先生成黄色沉淀，溶度积常数越小，越容易产生沉淀，且AgCl、AgI的组成与结构相似，能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C不符合题意；向CuSO4溶液中加入KI溶液，会发生反应：2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2，CuI是白色难溶物，I2溶于苯中呈紫色，会出现分层，且上层呈紫色，下层有白色沉淀生成，能说明铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI，D不符合题意。 答案　A 9．(2025·安徽省江南十校联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L-1 KCl溶液，振荡，观察；再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液，振荡、观察 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 B 光照新制氯水，用pH传感器和Cl－传感器采集数据 pH和 c(Cl－)均增大 光照时氯水中HClO发生了分解 C 向CuSO4溶液中逐滴加入过量的氨水 先产生的蓝色沉淀逐渐溶解，最终形成深蓝色溶液 相同条件下，与Cu2+结合的能力：NH3>H2O　 D 在大试管中加入2.5 g苯酚和2.5 mL 40%甲醛溶液，再加入1 mL浓盐酸(催化剂)，并加热 溶液分层 苯酚和甲醛发生了加聚反应 解析　向2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L-1 KCl溶液，振荡，观察，有白色沉淀生成，再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液，振荡、观察，有黄色沉淀生成，由于加KCl溶液时，硝酸银过量，不能说明AgI溶解度小于AgCl溶解度，故A错误；光照新制氯水，用pH传感器和Cl－传感器采集数据，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，因此pH减小，c(Cl－)增大，故B错误；向CuSO4溶液中逐滴加入过量的氨水，先生成蓝色沉淀，后来蓝色沉淀逐渐溶解，最终形成深蓝色溶液，说明相同条件下，与Cu2+结合的能力：NH3>H2O，故C正确；苯酚和甲醛发生了缩聚反应生成酚醛树脂，溶液分层，故D错误。 答案　C 学科网（北京）股份有限公司 $