集训1 强化练4 离子反应 氧化还原反应(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

强化练(四)　离子反应　氧化还原反应 [对应题型集训P189] 1．(2025·河南省五市高三第一次联考)下列离子方程式与所给事实相符的是(　　) A．利用石灰乳沉镁：Ca(OH)2＋Mg2+===Mg(OH)2＋Ca2+ B．在Fe3+溶液中通入过量的H2S：Fe3+＋H2S===Fe2+＋S↓＋2H＋ C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO＋H2O D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析　石灰乳是氢氧化钙悬浊液，在离子方程式中不能拆，正确离子方程式为Mg2+＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2+，A正确；过量的H2S气体通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应生成单质硫，离子方程式为H2S＋2Fe3+===2Fe2+＋S↓＋2H＋，B错误；向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，C错误；向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子，离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO，D错误。 答案　A 2．以下化工生产中涉及的离子方程式书写正确的是(　　) A．海水中提取溴，溴的还原过程为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ B．工业上用石灰乳制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．工人用食醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3+＋(x＋3)H2O D．用FeS除去工业废水中的Pb2+：Pb2+＋S2-===PbS↓ 解析　海水中提取溴，溴的还原过程为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，A正确；工业上用石灰乳制漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，B错误；醋酸是弱酸，则工人用食醋除铁锈离子方程式为Fe2O3·xH2O＋6CH3COOH===2Fe3+＋6CH3COO－＋(x＋3)H2O，C错误；FeS难溶于水，则用FeS除去工业废水中的离子方程式为Pb2+＋FeS===PbS＋Fe2+，D错误。 答案　A 3．(2025·安徽省滁州市高三一模)下列化学反应的方程式表示正确的是(　　) A．NaClO溶液中通入少量H2S：ClO－＋H2S===HClO＋HS－ B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ C．H2S气体通入CuSO4溶液中：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 D．肼燃烧热的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－622.08 kJ·mol-1 解析　NaClO溶液中通入少量H2S，由于次氯酸根有强氧化性会将H2S氧化为S，故正确的离子方程式为H2S＋ClO－===S↓＋Cl－＋H2O，A错误；用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，由于SO没有反应完，会和H＋生成HSO，故正确的离子方程式为3SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2HSO，B错误；H2S气体通入CuSO4溶液中，会生成不溶于硫酸的CuS沉淀，化学方程式为H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，C正确；燃烧热指1 mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热，氢元素需要生成液态水，D错误。 答案　C 4．(2025·河北省沧州市五县联考)下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是(　　) A．84消毒液起杀菌消毒作用的原理：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO B．向HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ C．向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液：2Fe3+＋HSO＋H2O===2Fe2+＋SO＋3H＋ D．向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ 解析　84消毒液的主要成分为NaClO，与CO2反应生成次氯酸，A正确；Na2O2中的O作还原剂发生氧化反应生成O2，Na2O2中O作为氧化剂被还原，生成NaOH，2Na2O2＋2HO===4Na＋＋O2↑＋218OH－＋2OH－，B错误；NaHSO3溶液呈酸性，NO在酸性环境中的氧化性比Fe3+强，正确的离子方程式为2NO＋3HSO===2NO↑＋3SO＋H2O＋H＋，C错误；还原性：I－＞Fe2+，氯气先与I－反应，根据得失电子守恒，等物质的量的氯气刚好氧化I－，Fe2+不被氧化，2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，D错误。 答案　A 5．(2025·陕晋青宁高三下学期联考)下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是(　　) A．强酸性溶液中：Na＋、NH、Cl－、CH3COO－ B．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：Na＋、K＋、NO、SO C．强碱性溶液中：Mg2+、NH、Cl－、SO D．无色透明溶液中：K＋、Fe3+、SO、Cl－ 解析　强酸性溶液中含有大量的H＋，H＋会与CH3COO－结合生成弱电解质CH3COOH，所以CH3COO－不能大量存在，A错误；0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中Na＋、K＋、NO、SO之间不发生反应，可以大量存在，B正确；强碱性溶液中含有大量OH－，OH－和Mg2+、NH发生反应分别生成Mg(OH)2、NH3·H2O，所以不能大量存在，C错误；Fe3+在溶液中有颜色，不满足无色透明溶液的条件，D错误。 答案　B 6．(2025·四川省巴中市高三模拟)常温下，下列溶液中所给离子能大量共存的是(　　) A．氯水：K＋、Na＋、CO、Br－ B．王水：SO、Fe2+、Au3+、H＋ C．氨水：[Cu(NH3)4]2+、NH、NO、SO D．明矾水：Ba2+、HCO、K＋、Cl－ 解析　氯水中存在Cl2、ClO－，具有氧化性，与Br－发生氧化还原反应，不能共存，氯水中存在H＋，H＋与CO发生复分解反应不能共存，A错误；王水具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，将SO氧化为SO，不能共存，SO与H＋可发生复分解反应，不能共存，B错误；氨水与[Cu(NH3)4]2+、NH、NO、SO均不反应，可大量共存，C正确；明矾水溶液中存在Al3+，与HCO可发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D错误。 答案　C 7．常温下，下列各组离子在指定条件下的溶液中能大量共存的是(　　) A．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、NO B．含有Ca2+的溶液：I－、SO、Na＋、K＋ C．透明溶液中：Cu2+、NH、SO、Cl－ D．lg ＝10的溶液：CO、Na＋、S2O 解析　含有Fe3+的溶液由于Fe3+水解溶液呈酸性，因此中性溶液中不能大量存在Fe3+，A错误；Ca2+能与SO生成CaSO4微溶物，不能大量共存，B错误；透明溶液中可以存在有色离子Cu2+，C正确；lg ＝10的溶液呈酸性，在酸性条件下，CO和S2O均不能大量存在，D错误。 答案　C 8．(2025·山西省晋城市高三二模)下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是(　　) A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B．向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色 C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D．将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色 解析　溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应I2＋2S2O===2I－＋S4O，A项不符合题意；向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生的反应是2CrO＋2H＋⥫⥬Cr2O＋H2O，B项符合题意；焰色试验为物理变化，C项不符合题意；MnO被HSO还原，发生了氧化还原反应，方程式为5HSO＋2MnO＋H＋===2Mn2+＋5SO＋3H2O，D项不符合题意。 答案　B 9．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为＋2价或＋4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是(　　) (浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2) A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族 B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应：Pb5O8＋8Na2S＋8H2O===5PbS＋16NaOH＋3S。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5 C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：H2O2＋AsO＋2OH－===AsO＋2H2O D．系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体 解析　根据题干和流程图：高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，发生反应：Pb5O8＋8Na2S＋8H2O===5PbS＋16NaOH＋3S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：H2O2＋AsO＋2OH－===AsO＋2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，据此分析。As是第33号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，A错误；“碱浸”时发生反应：Pb5O8＋8Na2S＋8H2O===5PbS＋16NaOH＋3S，其中氧化产物(S)与还原产物(5PbS其中3个化合价由＋4价降到＋2价)的物质的量之比为1∶1，B错误；浸出液“氧化”过程中，发生反应：H2O2＋AsO＋2OH－===AsO＋2H2O，C正确；“氧化”后得到Na3AsO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，D错误。 答案　C 10．化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 C．所在山泽，冬月地上有霜(含硝酸钾)，扫取以水淋汁 D．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 解析　野火烧不尽描述有燃烧，涉及氧化还原反应，故A不选；印文铜绿长苔钱描述的是铜与空气中的氧气和水生成铜绿，涉及氧化还原反应，故B不选；“霜”指含KNO3的固体，“以水淋汁”指将固体溶解，“煎炼而成”是指蒸发结晶，均是物理过程，不是氧化还原反应，故C选；折戟沉沙铁未销，描述有铁生锈的过程，涉及氧化还原反应，故D不选。 答案　C 11．(2025·浙江温州一模)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，可用葡萄糖(C6H12O6)与NaClO3发生以下反应制得：C6H12O6＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平)。下列说法不正确的是(　　) A．C6H12O6是还原剂，发生氧化反应 B．ClO2可替换Cl2用于自来水消毒 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1 D．若生成1 mol ClO2气体，则反应转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 解析　反应中氯化合价由＋5变为＋4，碳化合价由0变为＋4，结合电子守恒、质量守恒，反应为C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===24ClO2↑＋6CO2↑＋12Na2SO4＋18H2O；反应中碳化合价升高，为还原剂被氧化为二氧化碳，故A正确；ClO2具有氧化性，能杀菌消毒，可替换Cl2用于自来水消毒，故B正确；反应中碳化合价升高被氧化为二氧化碳、氯化合价降低被还原为二氧化氯，结合反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4，故C错误；反应中氯化合价由＋5变为＋4，电子转移为ClO2～e－，若生成1 mol ClO2气体，则反应转移的电子数为NA，故D正确。 答案　C 12．(2025·陕西西安三模)铜阳极泥(主要成分是Cu，Fe)为原料提取碲的反应如下： ①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O； ②TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te。 下列说法不正确的是(　　) A．Cu2Te中Cu元素的化合价是＋1价 B．反应①中氧化剂是O2，氧化产物是CuSO4和TeO2 C．每制备1 mol Te理论上两个反应共转移12 mol e－ D．氧化性强弱顺序为O2>SO2>TeO2 解析　Te和O位于同一主族，为－2价，则Cu2Te中Cu为＋1价，A正确；反应①中O2化合价降低，得电子，为氧化剂，Cu2Te中Cu和Te化合价均升高，失去电子，则CuSO4和TeO2均是氧化产物，B正确；反应②中每生成1 mol Te，转移4 mol电子，反应①中每生成1 mol TeO2，转移8 mol电子，则每制备1 mol Te，理论上共转移12 mol电子，C正确；同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应①可得O2氧化性强于TeO2，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，根据反应②可得TeO2的氧化性强于SO2，则氧化性强弱顺序为O2>TeO2>SO2，D错误。 答案　D 13．(2025·辽宁沈阳三模)向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是(　　) A．充分反应后的溶液中无Cu2+存在 B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e－ C．根据上述实验现象可知：Cu2+比SO2的氧化性强 D．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性 解析　CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，所以不含铜离子，故A正确；CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，由方程式可知每转移2 mol电子生成2 mol CuI，所以转移1 mol e－时生成1 mol CuI白色沉淀，故B正确；2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI中碘元素化合价由0价降低为－1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，为还原剂，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正确；由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液变成无色表明SO2具有还原性，故D错误。 答案　D 14．(2025·江西模拟预测)用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应步骤如图，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是(　　) A．反应③中H2O2为还原产物 B．反应②中有1 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2 mol C．反应①中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D．[PdCl2O2]2-中的配体为Cl2、O2 解析　已知钯(Pd)常以正二价形式存在，则[PdCl2O2]2-中O元素为－1价，与HCl反应生成H2O2和[PdCl4]2-时，没有元素化合价发生变化，所以反应③为非氧化还原反应，A错误；由A项分析可知，[PdCl2O2]2-中O元素为－1价，Pd为＋2价，反应②方程式为Pd＋O2＋2Cl－===[PdCl2O2]2-，根据化合价变化可知，1 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2 mol，B正确；据题图可知，反应①中不涉及非极性键的形成，C错误；[PdCl2O2]2-中的配体为Cl－、O，D错误。 答案　B 学科网（北京）股份有限公司 $