集训1 强化练3 阿伏加德罗常数的应用(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

强化练(三)　阿伏加德罗常数的应用 [对应题型集训P187] 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是(　　) A．1 L 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有阳离子的数目大于2NA B．5.6 g Fe与0.1 L 1 mol·L-1盐酸充分反应产生气体体积为1.12 L C．0.1 mol Cl2与足量的铁粉充分反应，转移电子数为0.3NA D．1 mol Fe(CO)5中配位原子的质子数为40NA 解析　1 L 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，根据电荷守恒，3c(Fe3+)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)>2×1 L×1 mol·L-1×3，则含有阳离子的数目大于2NA，故A正确；5.6 g Fe与0.1 L 1 mol·L-1盐酸充分反应产生气体体积为1.12 L，该气体是否在标准状况下，没有明确，故B错误；0.1 mol Cl2与足量的铁粉充分反应，转移电子数为0.1×2×NA＝0.2NA，故C错误；Fe(CO)5中配位原子是碳原子，则1 mol Fe(CO)5中配位原子的质子数为30NA，故D错误。 答案　A 2．(2025·广东省广州市高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g中的σ键的数目为7NA B．1 mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA C．1 L 1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含NH的数目为2NA D．常温常压下，22.4 L CO和N2混合气体中的分子数为NA 解析　44 g的物质的量为1 mol，1 mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为7NA，A正确；1 mol氯气与足量铁完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，B错误；体积为1 L的1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，NH发生水解反应，NH数目小于2NA，C错误；常温常压下，Vm≠22.4 L/mol，22.4 L CO和N2的物质的量不是1 mol，混合气体中的分子数不为NA，D错误。 答案　A 3．(2025·黄山市高三质量检测)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol XeF2中氙的价层电子对数为2.5NA B．标准状况下，11.2 L SO3中原子总数为2NA C．0.2 L 1 mol·L-1 NaF中阴离子总数小于0.2NA D．电解精炼铜时，阳极减重64 g时，外电路转移电子数一定为2NA 解析　XeF2中Xe的价层电子对数为2＋＝5，0.5 mol XeF2中氙的价层电子对数为0.5×5×NA＝2.5NA，A正确；标准状况下SO3不是气体，不能用气体的摩尔体积进行计算物质的量，B错误；0.2 L 1 mol·L-1 NaF的物质的量为0.2 L×1 mol/L＝0.2 mol，Na＋的物质的量为0.2 mol，水还要电离产生H＋，所以阳离子的数目大于0.2NA，根据电荷守恒可知，阴离子总数大于0.2NA，C错误；阳极为粗铜，含有Fe、Zn等，64 g不一定都是Cu单质，转移电子数无法判断，D错误。 答案　A 4．泡沫灭火器灭火的原理为Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中含σ键的数目为NA B．1 mol NaHCO3晶体中含有的离子数目为2NA C．1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA D．1 mol CO2与Na2O2充分反应生成O2，转移电子的数目为2NA 解析　44 g CO2的物质的量为1 mol。每个CO2分子含有2个σ键(每个双键含1个σ键和1个π键)，因此1 mol CO2中σ键数目为2NA，A错误；NaHCO3晶体由Na＋和HCO两种离子构成。1 mol NaHCO3晶体中，Na＋和HCO各为1 mol，总离子数为2NA，B正确；Al2(SO4)3溶液中Al3+的浓度受水解影响会降低，但题目未给出溶液体积，无法计算Al3+的数目，C错误；反应方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，每生成1 mol O2转移2 mol电子，若1 mol CO2参与反应，生成0.5 mol O2，转移电子数为NA，D错误。 答案　B 5．(2025·安徽省滁州市高三一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．等物质的量的铵根(NH)与氢氧根(OH－)所含电子数均为10NA B．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中所含σ键数目为13NA C．1 L pH＝4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA D．标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2完全反应后，转移电子数为3NA 解析　A选项只说明是等物质的量的铵根和氢氧根，并没有给出具体物质的量，故所含电子数无法计算，A错误；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，都含有13个σ键，48 g正丁烷和10 g异丁烷总物质的量为1 mol，故所含σ键数目为13NA，B正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O＋H2O⥫⥬2CrO＋2H＋，故1 L pH＝4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1NA，C错误；铁与氯气反应生成氯化铁，每个Cl2失2个电子，标准状况下22.4 L Cl2物质的量为1 mol，故完全反应转移电子2NA，D错误。 答案　B 6．(2025·河北省石家庄市高三质量检测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，pH为12的氨水中含有OH－的数目为0.01NA B．3.2 g硫中含有价电子的数目为0.6NA C．22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA D．制备粗硅的反应中，当有12 g碳参加反应时，转移电子的数目为4NA 解析　25 ℃时，pH＝12的氨水，溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH－的数目，故A错误；硫的价电子排布为3s23p4，3.2 g硫中含有价电子的数目为×6×NA mol-1＝0.6NA，故B正确；甲醇的状态未知，无法计算，故C错误；制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，2 mol碳反应转移4 mol电子，则12 g碳参加反应时，转移电子的数目为×2NA mol-1＝2NA，故D错误。 答案　B 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．18 g葡萄糖中含有的羟基数目为0.6NA B．1 mol邻苯二酚可以与2 mol Br2反应 C．4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA D．2.8 g Si晶体中，六元环的个数为0.1NA 解析　每个葡萄糖分子含5个羟基，18 g葡萄糖所含羟基数为×5NA＝0.5NA，A错误；邻苯二酚中酚羟基邻、对位有4个，故1 mol邻苯二酚可以与4 mol Br2反应，B错误；4.6 g Na物质的量为0.2 mol，虽盐酸不足，但钠会继续和水反应，即0.2 mol金属钠会全部转化为钠离子，故转移电子数目为0.2NA，C正确；Si晶体中6个硅原子形成一个六元环，每个硅原子被12个环共用，则晶体中硅原子和六元环个数比为2∶1，2.8 g Si晶体即0.1 mol Si晶体中，六元环的个数为0.2NA，D错误。 答案　C 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于NA B．12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA C．0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA D．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA 解析　由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，电荷守恒为n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)，又因为中性溶液中n(H＋)＝n(OH－)，则n(Na＋)＝n(CH3COO－)，1 mol CH3COONa完全解离提供1 mol Na＋，故CH3COO－的物质的量也为1 mol，即数目为NA，A正确；NaHSO4晶体的摩尔质量为120 g/mol，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，NaHSO4晶体中仅含Na＋和HSO，故阴、阳离子总数为0.2NA，B错误；CH4与足量Cl2的取代反应生成四种氯代物的混合物，即使Cl2足量，CH3Cl的分子数也小于0.1NA，C错误；C2H4分子中，每个C===C双键含1个σ键和1个π键，每个C—H单键均为σ键。1个C2H4分子共有5个σ键，故28 g C2H4含×5NA mol-1＝5NA个σ键，D错误。 答案　A 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．46 g NO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为3NA B．1 mol环氧乙烷()分子中所含的σ键数目为3NA C．1 mol Na与足量氧气反应生成Na2O2，转移的电子数目为4NA D．常温下，1 L pH＝1的盐酸中水电离出的H＋数目为0.1NA 解析　NO2与N2O4的最简式为NO2，46 g NO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为×3NA mol -1＝3NA，A正确；1 mol环氧乙烷()分子中有C—O键、C—C键、C—H键，所含的σ键数目为7NA，B错误；Na反应生成Na2O2时，Na元素从0价变为＋1价，1 mol Na完全反应转移1 mol电子，即转移的电子数目为NA，C错误；常温下，1 L pH＝1的盐酸中水电离出的H＋数目＝ mol×NA mol-1＝10-13NA，D错误。 答案　A 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、作防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为3HgS＋12HCl＋2HNO3===3H2HgCl4＋2NO↑＋3S↓＋4H2O。下列叙述错误的是(　　) A．标准状况下，11.2 L NO中含原子总数为NA B．0.5 L 12 mol·L-1盐酸中含Cl－数为6NA C．每生成6.4 g S时，转移的电子数为0.4NA D．3.6 g H2O中含有的σ键数目为0.2NA 解析　标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5 mol，原子数目为0.5×2NA＝NA，A正确；0.5 L 12 mol·L-1盐酸的物质的量为12 mol·L-1×0.5 L＝6 mol，含Cl－的数目为6NA，B正确；根据方程式3HgS＋12HCl＋2HNO3===3H2HgCl4＋2NO↑＋3S↓＋4H2O可知，生成3 mol S，电子转移的物质的量为6 mol，生成＝0.2 mol的S，电子转移数目为0.4NA，C正确；1个H2O分子中σ键数目为2，3.6 g H2O即0.2 mol，含有的σ键数目为0.4NA，D错误。 答案　D 11．(2025·河北省唐山市高三一模)氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．28 g N2和CO混合气体中含有的电子数目为14NA B．12 g石墨中含有C—C键的数目为3NA C．22.4 L N2中含有π键的数目为2NA D．该反应每生成2 mol AlN转移电子的数目为3NA 解析　N2、CO相对分子质量相等，N2、CO分子中都含14个电子，28 g N2和CO混合气体中含有的电子数目为×14×NA＝14NA，故A正确；石墨晶体中每个碳原子与相邻3个碳原子形成3个共价键，根据均摊原则，12 g石墨中含有C—C键的数目为1.5NA，故B错误；没有明确是否为标准状况，22.4 L N2的物质的量不一定是1 mol，含有π键的数目不一定为2NA，故C错误；该反应中N元素化合价由0降低为－3，应每生成2 mol AlN转移电子的数目为6NA，故D错误。 答案　A 12．氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：2H2NSO3HSO2↑＋SO3↑＋2H2↑＋N2↑＋H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA B．该反应生成2 mol H2时转移电子数为4NA C．相同条件下，14 g N2与16 g O2所含原子数均为NA D．SO2分子中，S的杂化方式为sp3 解析　标准状况下，SO3为固体，不能利用气体摩尔体积求算其物质的量，进而不能求算其分子数，A错误；H2NSO3H中N为－3价，S为＋6价，H为＋1价，由化学方程式知，该反应生成2 mol H2时转移6 mol电子，B错误；14 g N2的物质的量为0.5 mol，氮原子数目为1NA，16 g O2的物质的量也为0.5 mol，氧原子数目为1NA，所含原子数均为NA，C正确；SO2分子中，S价层电子对数为2＋＝3，S的杂化方式为sp2，D错误。 答案　C 13．(2025·黑龙江省齐齐哈尔市高三一模)三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．消耗9 g H2O，形成H—F键数目为1.8NA B．生成22.4 L NO，电子转移数为NA C．若1 mol NF3被氧化，则需氧化剂的分子数为2NA D．1 L 1 mol/L的HF溶液含F－数为NA 解析　9 g H2O是0.5 mol，可生成0.9 mol HF即0.9NA H—F键，故A错误；不知状况无法由气体体积计算物质的量，故B错误；反应中只有N元素化合价发生改变，N元素由＋3价转化为＋5价和＋2价，转移2个电子，即若1 mol NF3被氧化，则需2 mol NF3为氧化剂，也就是2NA，故C正确；HF是弱酸，溶液中部分电离，含有的氟离子数小于NA，故D错误。 答案　C 14．CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA B．标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA C．反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA D．100 mL 1 mol·L-1 HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA 解析　反应①为CO2＋4H2===CH4＋2H2O，每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA，A正确；标准状况下，2.24 L HCHO物质的量为0.1 mol，HCHO中中子数为6＋8＝14个，故2.24 L HCHO中含中子数目为1.4NA，B错误；反应③中CO2→CH3OH从＋4价到－2价，每生成3.2 g CH3OH即0.1 mol，转移电子数目为0.6NA，C错误；HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于0.2NA，D错误。 答案　A 学科网（北京）股份有限公司 $