专题2 非选择题突破(1) 命题点1 电子排布、电离能和电负性(Word教参)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

专题二　物质结构与性质 非选择题突破(一) 命题点1　电子排布、电离能和电负性 [对应学生用书P18] 一、核外电子排布 1．各类要求的电子排布式(以基态铁原子为例) (1)电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2。 (2)简化电子排布式：[Ar]3d64s2。 (3)价电子(外围电子、特征电子)排布式：3d64s2。 (4)最外层电子排布式：4s2。 (5)M层电子排布式：3s23p63d6。 (6)最高能级电子排布式：3d6。 2．各类要求的电子排布图(以基态铁原子为例) 3．1～36号元素基态原子的未成对电子数(m) (1)m＝1：ns1(4)、ns2np1(3)、ns2np5(3)、3d14s2(1)、3d104s1(1)，共12种。 (2)m＝2：ns2np2(3)、ns2np4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1)，共8种。 (3)m＝3：ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1)，共5种。 (4)m＝4：3d64s2(1)，共1种。 (5)m＝5：3d54s2(1)，共1种。 (6)m＝6：3d54s1(1)，共1种。 4．各种特征的电子(以基态锰原子为例：1s22s22p63s23p63d54s2) (1)不同运动状态的电子数：25。 (2)不同空间运动状态的电子数：15。 (3)形状不同的电子云种类：3。 (4)不同能级(能量)的电子种类：7。 (5)最高能级的电子数：5。 (6)最高能层的电子数：2。 二、电离能和电负性 1．第一电离能变化规律 (1)根据递变规律判断 ①基本规律：周期表右上角位置的He原子的I1最大。 ②特殊规律：同一周期中I1：ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA。 (2)根据金属性判断 ①基本规律：I1越小，金属性越强，注意ⅡA和ⅤA族元素的特殊性。 ②金属元素和非金属元素的I1：I1(金属)＜I1(非金属)。 (3)根据微粒结构判断 ①稳定结构微粒的I大：全满、半满和全空状态稳定。 ②I(全满)＞I(半满)。 ③判断：I1(Cu)＜I1(Ni)，I2(Cu)＞I2(Zn)。 2．电负性的递变规律 (1)周期表右上角氟元素的最大 (2)电负性大小 ①电负性最大的前三种元素：F＞O＞N。 ②氢元素的电负性：C＞H＞B；P＞H＞Si。 1．(2025·湖北卷节选)基态氟离子的电子排布式为________。 答案　1s22s22p6 2．(2025·安徽卷节选)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为________。 答案　5s2 3．(2025·河南卷节选)Ca位于元素周期表中________区；基态Ni2+的价电子排布式为________。 答案　s　3d8 4．(2025·云南卷节选)基态Cu原子的价层电子排布式为________。 答案　3d104s1 5．(2025·北京卷节选)将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整：。 答案　 6．(2025·广东卷节选)基态Ti原子的价层电子排布式为________。 答案　3d24s2 7．(2025·浙江1月卷节选)关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是________。 A．基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B．As3+的最外层电子数为18 C．P3+的半径小于P5+的半径 D．电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态 解析　基态P原子价电子排布式为3s23p3，根据洪特规则，3p轨道上的3个电子自旋方向相同，故A正确；基态As原子价电子排布式为4s24p3，As3+的价电子排布式为4s2，最外层电子数为2，故B错误；P3+比P5+多一个电子层，所以P3+的半径大于P5+的半径，故C错误；基态P原子的电子排布式为[Ne]3s23p3，电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态，故D正确。 答案　AD 8．(2025·上海卷)有关铁原子说法正确的是________(不定项)。 A．有4种不同能层的电子 B．有5个未成对电子 C．占据15个原子轨道 D．有26种能量不同的电子 解析　铁原子核外电子分布在K、L、M、N 4个能层，有4种不同能层的电子，A正确；铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，有4个未成对电子，B错误；铁原子核外电子占据15个原子轨道，C正确；铁原子核外有7种能量不同的电子，D错误。 答案　AC 9．(2025·上海卷)中电负性最大的元素是(　　) A．C　　　　　 B．H　　　　　　C．O 解析　同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，结合甲烷中C为－4价、H为＋1价可知，C、H、O中电负性最大的元素是O。 答案　C 10．(2025·山东卷节选)Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Fe位于第________周期________族。基态Fe原子与基态Fe3+未成对电子数之比为________。 (2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。元素C、N、O中，第一电离能最大的是________，电负性最大的是________。 解析　(1)Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，故Fe位于第四周期Ⅷ族。基态Fe原子、基态Fe3+的价电子排布式分别为3d64s2、3d5，未成对电子数之比为4∶5。(2)同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N由于2p能级为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于O，故元素C、N、O中，第一电离能最大的是N；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故元素C、N、O中，电负性最大的是O。 答案　(1)四　Ⅷ　4∶5　(2)N　O 1．基态硫原子核外电子的空间运动状态有________种。 答案　9 2．基态Mn原子的价层电子轨道表示式为________________________。 答案　 3．某些过渡金属(如钛、铜)及其化合物，以其高导电性和丰富的物理化学性质在材料领域大放异彩。 (1)钛比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价层电子排布式为________，钛原子核外电子占据的轨道数为________。 (2)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是________(填字母)。 A．[Ar]3d104p1　　 　 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d104s1 解析　(1)Ti是22号元素，基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2；基态Ti原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，电子占据12个轨道。(2)A项为激发态铜原子，B项为失去一个电子的＋1价铜离子，C项为失去一个电子且是激发态的＋1价铜离子，D项为基态铜原子，则失去最外层一个电子所需能量最小的是选项A。 答案　(1)3d24s2　12　(2)A 4．与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有________种。 解析　Fe为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最外层电子数为2，与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有Sc、Ti、V、Mn、Co、Ni、Zn，共7种。 答案　7 5．下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是________(填字母)。 A．1s22s22p43s1 B．1s22s22p43d2 C．1s22s22p5 D．1s22s22p6 解析　氟为9号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p5；若处于激发态的电子跃迁到较低轨道会得到发射光谱，根据构造原理1s22s22p43s1、1s22s22p43d2中有电子处于激发态，故用光谱仪可捕捉到发射光谱的是1s22s22p43s1、1s22s22p43d2。 答案　AB 6．比较O、C电负性大小，并从原子结构角度解释两元素电负性差异的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　O原子的原子半径小于C原子的原子半径，对电子的吸引能力更强，电负性：O>C 7．Na＋和Ne互为等电子体，电离能：I2(Na)>I1(Ne)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　Na＋和Ne电子排布结构相同，而Na＋比Ne的核电荷数大，因此Na＋原子核对核外电子的吸引力大于Ne原子核对核外电子的吸引力，所以Na＋更难失去电子，电离能更大 8．已知电负性：H 2.1；C 2.5；F 4.0；P 2.1；I 2.5。 CH3I是一种甲基化试剂，CF3I可用作制冷剂，CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是CH3I＋H2O―→CH3OH＋HI和CF3I＋H2O―→CF3H＋HIO。CF3I的水解产物是HIO，结合电负性解释原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　因为电负性：F>I＝C，所以在CF3I中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间的共用电子对偏向于C，I显＋1价，则CF3I发生水解时，生成CF3H和HIO 学科网（北京）股份有限公司 $