专题6 非选择题突破(3) 命题点3 化工流程中方程式的书写(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

该高中化学高考复习课件聚焦“化学工艺流程”专题，核心考点为化工流程中方程式书写，对接高考评价体系，分析氧化还原反应书写（高频）、非氧化还原反应书写（基础）的考点权重，归纳“酸浸”“沉铁”等步骤中的常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“核心整合+真题演练+模拟提升”，如2025湖南卷“SO₂还原Co₂O₃”方程式书写实例，运用科学思维中的证据推理与模型建构，指导学生通过“确定价态变化→电子守恒配平→电荷守恒补项”三步法突破，培养科学思维素养，助力学生掌握答题技巧，教师可精准教学提升备考效率。

非选择题突破(三) 命题点3　化工流程中方程式的书写 专题六　化学工艺流程 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 核心整合 01 真题回放 02 模拟演练 03 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 2 核 心 整 合 栏目导航 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 真 题 回 放 栏目导航 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 模 拟 演 练 栏目导航 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 谢谢观看 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 1．书写思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型： (1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律； (2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，既遵循质量守恒定律，又遵循得失电子守恒规律。 2．流程中陌生的氧化还原反应的书写流程 (1)首先根据题给材料中的信息确定氧化剂(或还原剂)与还原产物(或氧化产物)，结合已学知识根据加入的还原剂(或氧化剂)判断氧化产物(或还原产物)。 (2)根据得失电子守恒配平氧化还原反应。 (3)根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。 (4)根据质量守恒配平反应方程式。 1．(2025·湖南卷节选)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol·L-1)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5 mol·L-1)的pH： Fe3+ Al3+ Cu2+ Ni2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是________(写化学式)；SO2还原Co2O3的化学方程式为________________________________ ___________________________________________________。 (2)“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为________________________，加热至200 ℃的主要原因是________ ____________________________________________________。 解析　金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]加入SO2、H2SO4进行酸浸还原，得到的滤渣含有SiO2，滤液中含有Mn2+、Fe2+、Co2+、Al3+、Ni2+、Cu2+，通入空气，调解pH＝3.2，沉铁得到Fe2O3滤渣，继续加入NaOH调节pH＝5.2沉铝主要得到Al(OH)3，加入萃取剂第一次萃取Cu2+，分液得到Cu2+的萃取液1，萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，得到电池级镍钴锰混合溶液，萃余液2中电解得到金属锰，据此解答。 (1)由分析可知，“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是SiO2；SO2将＋3价钴还原为＋2价钴，同时由于硫酸的作用得到CoSO4，化学方程式为SO2＋Co2O3＋H2SO4===2CoSO4＋H2O； (2)“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3，铁元素化合价上升，则O2作氧化剂，离子反应为4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H＋；已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，则加热至200 ℃的主要原因是防止形成Fe(OH)3胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降。 答案　(1)SiO2　SO2＋Co2O3＋H2SO4===2CoSO4＋H2O (2)4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H＋　防止形成Fe(OH)3胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 2．(2025·甘肃卷节选)研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 已知：As2O3熔点314 ℃，沸点460 ℃ 分解温度：CuO 1100 ℃，CuSO4 560 ℃，ZnSO4 680 ℃，PbSO4高于1000 ℃ Ksp(PbSO4)＝1.8×10-8 (1)设计焙烧温度为600 ℃，理由为______________________ ______________________________________________________。 (2)将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为______________________________________________ __________________________________________________。 (3)酸浸的目的为_________________________________________ _______________________________。 解析　铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)焙烧将S转化为二氧化硫，As2O3因沸点低被蒸出，设计温度为600 ℃，根据已知信息，硫酸铜被分解，生成氧化铜，硫酸锌和硫酸铅未分解，加水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，留下氧化铜、硫酸铅，加硫酸溶解，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，硫酸铜经过电解或置换法转化为铜，据此解答。 (1)设计焙烧温度为600 ℃，使硫酸铜分解，而硫酸锌和硫酸铅不分解，使As2O3沸腾收集。 (2)将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，根据元素守恒可知还生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为4SO2＋Na2CO3＋2Na2S===3Na2S2O3＋CO2。 (3)酸浸时，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，故酸浸的目的为分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液。 答案　(1)使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使As2O3沸腾收集 (2)4SO2＋Na2CO3＋2Na2S===3Na2S2O3＋CO2 (3)分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液 1．LiFePO4是锂离子电池的电极材料，BaTiO3是用途广泛的压电材料。钛铁矿的主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备LiFePO4和BaTiO3的工艺流程如下： (1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，其水解生成TiO2·xH2O沉淀的离子方程式为__________________________________________ _______________________________________________________。 (2)“高温煅烧”时，由FePO4制备LiFePO4的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。 解析　(1)TiOCl水解生成TiO2·xH2O，根据质量守恒知,生成物还有HCl，水解的离子方程式为TiOCl＋(x＋1)H2O===TiO2·xH2O↓＋2H＋＋4Cl－。(2)高温煅烧时，反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4，FePO4中Fe元素化合价为＋3价，生成物LiFePO4中Fe元素化合价为＋2价，Fe元素的化合价降低，FePO4为氧化剂，Li元素的化合价反应前后不变，故H2C2O4为还原剂，发生氧化反应生成CO2，根据得失电子守恒和质量守恒配平可得化学方程式为2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。 答案　(1)TiOCl＋(x＋1)H2O===TiO2·xH2O↓＋2H＋＋4Cl－ (2)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑ 2．镓是优良的半导体材料。氮化镓是制作发光二极管的新材料，用于雷达、卫星通信设备等。某工厂利用铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3，还有少量Fe2O3等杂质)制备氮化镓的流程如下： 已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。 ②Al(OH)3、Ga(OH)3均为两性氢氧化物，Ga(OH)3的酸性略强于Al(OH)3的。 (1)“二次酸化”中Na[Ga(OH)4]与适量CO2发生反应的离子方程式为__________________________________________。 (2)“电解”可得金属镓(铝不干扰镓盐的电解)，写出阴极电极反应式：_____________________________________________________。 (3)“合成”得到的三甲基镓与氨反应得到氮化镓，写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。 解析　(1)“二次酸化”中Na[Ga(OH)4]与适量CO2反应生成Ga(OH)3和Na2CO3，离子方程式为CO2＋2[Ga(OH)4]－===2Ga(OH)3↓＋CO＋H2O。(2)“电解”时，阴极上得电子，元素化合价降低，因此阴极上是[Ga(OH)4]－得电子转化成Ga，电极反应式为[Ga(OH)4]－＋3e－===Ga＋4OH－。(3)“合成”得到的三甲基镓与NH3反应得到氮化镓，化学方程式为Ga(CH3)3＋NH3===GaN＋3CH4。 答案　(1)CO2＋2[Ga(OH)4]－===2Ga(OH)3↓＋CO＋H2O (2)[Ga(OH)4]－＋3e－===Ga＋4OH－ (3)Ga(CH3)3＋NH3===GaN＋3CH4 $