专题4 选择题突破(4) 命题点2 物质转化机理图分析(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应与热能”“化学反应速率与平衡”核心专题，紧扣物质转化机理图分析等高考命题点。依据高考评价体系梳理考点权重，归纳循环反应中间产物判断、能量变化分析等常考题型，构建系统备考框架，凸显针对性与实用性。 课件亮点在于“核心整合-真题回放-模拟演练”三阶训练模式，如结合真题中中间循环反应结构（A、B、C、D、E），运用科学思维中的证据推理与模型建构方法，解析机理图微观转化路径，培养学生分析能力。助力学生掌握得分技巧，教师可精准把握复习重点，提升备考效率。

选择题突破(四) 命题点2　物质转化机理图分析 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 核心整合 01 真题回放 02 模拟演练 03 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 2 核 心 整 合 栏目导航 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 真 题 回 放 栏目导航 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 模 拟 演 练 栏目导航 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 谢谢观看 栏目导航 板块一　专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 1．“环式”反应催化机理的分析 “环式”反应过程图如下： “入环”的物质为反应物，如图中的①④；位于“环上”的物质为催化剂或中间体，如图中的⑤⑥⑦⑧；“出环”的物质为生成物，如图中的②③；由反应物和生成物可快速得出总反应方程式。 (1)明确反应物：最重要的要看清图示中的箭头，明确哪些物质进入循环体系，哪些物质离开循环体系，进入循环体系的物质为总反应的反应物，离开循环体系的物质为总反应的生成物。 (2)明确催化剂和中间产物：从循环图示中找出分解的若干反应，通过分步反应区分哪些是催化剂，哪些是中间产物。 (3)写出总反应：依据质量守恒定律，确定循环图示中没标出的物质，利用氧化还原反应的配平方法进行配平，写出总反应，同时标出催化剂和反应条件。 2．催化剂与中间产物的判断 催化剂：在连续反应中从一开始就参与了反应，在最后又再次生成，所以仅从结果上来看似乎并没有发生变化，实则是消耗多少后续又生成了多少。 中间产物：在连续反应中为第一步的产物，在后续反应中又作为反应物被消耗，所以仅从结果上来看似乎并没有生成，实则是生成多少后续又消耗多少。 在含少量 I－的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－—→H2O＋IO－　慢 H2O2＋IO－—→ O2＋I－＋H2O　快 在该反应中I－为催化剂， IO－为中间产物。 在机理图中，先找到确定的反应物，反应物一般是通过一个箭头进入整个历程的物质(产物一般多是通过一个箭头最终脱离这个历程的物质)，与之同时反应的就是催化剂，并且经过一个完整循环之后又会生成；中间产物则是这个循环中的任何一个环节。如下图中，MoO3则是该反应的催化剂，图中剩余的三个物质均为中间产物： 1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理 3．反应机理题的解题思路 通览全图，找准一“剂”三“物” (1)催化剂：催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主体的多个物种一定在机理图中的主线上。 (2)反应物：通过一个箭头进入整个历程的物质一般是反应物。 (3)生成物：通过一个箭头最终脱离整个历程的物质多是产物。 (4)中间产物：通过一个箭头脱离整个历程，但又生成的是中间产物，通过两个箭头进入整个历程的中间物质也是中间产物，中间产物有时在反应历程中用“[　]”标出。 1．(2025·北京卷)乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2===CHOOCCH3)的过程示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．①中反应为4CH3COOH＋O2＋2Pd—→2Pd(CH3COO)2＋2H2O B．②中生成CH2===CHOOCCH3的过程中，有σ键断裂与形成 C．生成CH2===CHOOCCH3总反应的原子利用率为100% D．Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 解析　①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为4CH3COOH＋O2＋2Pd—→2Pd(CH3COO)2＋2H2O，A正确；②中生成CH2===CHOOCCH3的过程中，有C—H断开和C—O的生成，存在σ键断裂与形成，B正确；生成CH2=== CHOOCCH3总反应中有H2O生成，原子利用率不是100%，C错误；Pd是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确。 答案　C 2．(2024·广西卷)烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得CH2===CH2、CH3CH===CH2、(CH3)2C===CH2与Br2进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是(　　) A．乙烯与HCl反应的中间体为CH3—H2 B．乙烯与氯水反应无CH2ClCH2OH生成 C．卤化氢与乙烯反应的活性：HBr>HCl D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与Br2的反应越容易 解析　HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：CH3—H2，A正确；氯水中存在HClO，其结构为H—O—Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有CH2ClCH2OH生成，B错误；由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：HBr>HCl，C正确；已知实验测得CH2===CH2、CH3CH===CH2、(CH3)2C===CH2与Br2进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与Br2的反应越容易，D正确。 答案　B 3．(2025·浙江1月卷)化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是(　　) A．H＋为该反应的催化剂 B．化合物A的一溴代物有7种 C．步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D．化合物E可发生氧化、加成和取代反应 解析　由题图可知，H＋参与了反应，又重新生成，反应前后不变，因此H＋是反应的催化剂，A正确；化合物A中有6种不同化学环境的H原子，如图：，则其一溴代物有6种，B错误；由步骤Ⅲ可知C转化为D的过程中，苯基发生了迁移，甲基没有迁移，说明苯基的迁移能力强于甲基，C正确；化合物E中有酚羟基，可以发生氧化反应和取代反应，苯环可以发生加成反应和取代反应，D正确。 答案　B 4．(2025·河南卷)在MoS2负载的Rh-Fe催化剂作用下，CH4可在室温下高效转化为CH3COOH，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．该反应的原子利用率为100% B．每消耗1 mol O2可生成1 mol CH3COOH C．反应过程中，Rh和Fe的化合价均发生变化 D．若以CD4为原料，用H2O吸收产物可得到CD3COOH 解析 由反应历程可知，总反应为2CO＋2CH4＋O2===2CH3COOH，该反应为化合反应，原子利用率为100%，A正确；由方程式可知，每消耗1 mol O2可生成2 mol CH3COOH，B错误；由反应历程可知，催化剂Rh-Fe有连接4个S原子和2个S原子的，这两种类型的原子成键数目均会发生改变，所以Rh和Fe的化合价均发生变化，C正确；若以CD4为原料，由反应历程可知，会生成CD3COOD，用H2O吸收产物时，其存在电离平衡：CD3COOD⥫⥬CD3COO－＋D＋，CD3COO－结合水电离出的H＋可得到CD3COOH，D正确。 答案　B 1．电厂烟气(NOx、CO2等)可用NH3脱氮。在Fe2O3催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．脱氮的总反应为 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) B．该反应在任何条件下可自发进行，则ΔH<0 C．Fe3+可降低反应的活化能 D．催化剂可提高反应物的平衡转化率 解析　根据图示箭头可知反应物为NH3、NO和O2(箭头指向圈内)，生成物为N2和H2O(箭头指向圈外)，根据得失电子写出总反应，故A正确；根据总反应4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)可知ΔS>0，若要使该反应在任何条件下可自发进行，ΔG＝ΔH－TΔS<0，则需满足ΔH<0，故B正确；Fe3+为该反应催化剂，催化剂能降低反应活化能，故C正确；催化剂只能降低反应活化能，改变反应速率，不能改变反应的平衡常数，因而不会提高最终的平衡转化率，故D错误。 答案　D 2．某研究团队认为：硝基苯在钴基双位催化剂(Co-NPs)的作用下，转化为苯胺的反应机理如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．该反应中的还原剂是NH3·BH3 B．该反应过程涉及配位键的形成 C．若用同位素标记的ND3·BH3代替NH3·BH3，则得到 D．总反应为＋NH3·BH3＋NH4BO2 解析　硝基苯转化为苯胺，发生还原反应，则NH3·BH3是还原剂，A正确；根据图知，该反应过程涉及钴与氧原子、氮原子之间配位键的形成，B正确；根据图知，ND3·BH3＋2H2OND3H＋＋BO＋6H，＋6H＋2H2O，则仍得到，C错误； 根据图知，反应有NH3·BH3＋2H2ONH4BO2＋6H、＋6H＋2H2O，则总反应为＋NH3·BH3＋NH4BO2，D正确。 答案　C 3．过渡金属钌(Ru)的配合物对酮的不对称氢化有较高的催化活性，其反应催化机理如图所示。 A．配合物C中含有4种配体 B．E到B的过程中，Ru的化合价不变 C．反应过程中有H—H的断裂和生成 D．循环过程中的总反应为′＋H2—→ 解析　根据配合物C的结构，C中含有4种配体：H－、Cl－、、，A正确；E到B的过程中，阳离子转化为分子，Ru与H－形成配位键，Ru的化合价不变，B正确；反应过程中有H—H的断裂，没有H—H的生成，C错误；循环过程中的总反应为中羰基与氢气的加成，＋H2—→，D正确。 答案　C $