2026年山东省中考化学复习考点探究--常见的酸、碱、盐课件

九年级全一册 第九单元　认识酸、碱、盐 第1讲　常见的酸、碱、盐 知识点1 酸及其性质 1．酸 (1)概念 在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物。 (2)元素组成 酸中必含①___元素，②_______含氧元素。 (3)常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等 氢 不一定 (4)常见酸的物理性质和用途 种类 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠、油状液体 气味 有③_______气味 无味 打开瓶塞 时的现象 有④_____ 无明显现象 刺激性 白雾 种类 浓盐酸 浓硫酸 特性 易⑤_____ 不容易⑥_____，有⑦_____ ___、⑧_____性、脱水性 用途 制药、作除锈 剂等 用于生产化肥、农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域 挥发 挥发 吸水 性 腐蚀 名师点拨 浓盐酸、浓硫酸的“个性” (1)浓盐酸易挥发，露置在空气中，溶质的质量变少，溶质质量分数变小。 (2)浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量变大，溶质的质量分数变小。 (5)浓硫酸的稀释 ①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺走纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，所以使用时应该十分小心，如图为其稀释操作： ②意外处理 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用⑫_______冲 洗，然后涂上3%～5%的⑬_________溶液。 大量水 碳酸氢钠 2．酸的化学性质 (1)酸的通性(以稀盐酸或稀硫酸为例) 化学性质 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) 与指示 剂作用 使紫色石蕊试液⑭_______，使无色酚酞试液 ⑮_______ 与活泼 金属反应 Mg＋2HCl=== ⑯___________ 现象：产生⑰_____ Fe＋H2SO4=== ⑱___________ 现象：产生⑲_____，溶液逐渐变为⑳_____色 变红色 不变色 MgCl2＋H2↑ 气泡 FeSO4＋H2↑ 气泡 浅绿 化学 性质 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) 与金属 氧化物 反应 Fe2O3＋6HCl=== ____________ 现象：固体溶解，溶液 逐渐变为 _____ CuO＋H2SO4=== __________ 现象：固体溶解，溶 液逐渐变为 _____ 与碱 反应 NaOH＋HCl=== _________ 现象：无明显现象 Ba(OH)2＋H2SO4=== _____________ 现象：产生 _________ 2FeCl3＋3H2O 黄色 CuSO4＋H2O 蓝色 NaCl＋H2O BaSO4↓＋2H2O 白色沉淀 化学 性质 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) 与部分 盐反应 CaCO3＋2HCl=== _________________ 现象：产生 _____ Na2CO3＋H2SO4=== _________________ 现象：产生 _____ CaCl2＋H2O＋CO2↑ 气泡 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 气泡 (2)酸的特性 ①稀盐酸与硝酸银溶液反应 AgNO3＋HCl=== ____________，产生 _____沉淀，利用该反 应检验 ___________。 ②稀硫酸与氯化钡溶液反应 BaCl2＋H2SO4=== _____________，产生 _____沉淀，利用该 反应检验 ___________。 AgCl↓＋HNO3 白色 Cl－(或Ag＋) BaSO4↓＋2HCl 白色 Ba2＋(或SO ) (3)酸具有通性和差异性的原因 酸具有通性的原因是酸在溶液中都能解离出H＋；酸具有差异性的原因是不同的酸溶于水解离出不同的酸根离子。 知识点2 碱及其性质 1．碱 (1)概念 在水溶液中解离出的阴离子全部是①________________的化合 物。 (2)元素组成 碱中必含②______、③______元素，④_______含金属元素。 氢氧根离子(OH－) 氢(H) 氧(O) 不一定 (3)氢氧化钠、氢氧化钙 种类 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 ⑤_____、⑥_____、⑦___ _____(具有强腐蚀性) ⑧_______、 ⑨_______ 颜色、 状态 ⑩___色固体、⑪___溶于水(溶解放热) ⑫___色粉末、⑬___溶于水 火碱 烧碱 苛 性钠 熟石灰 消石灰 白 易 白 微 种类 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O=== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：砌砖、抹墙等 名师点拨 NaOH、Ca(OH)2的保存和应用 (1)NaOH露置于空气中会因吸收水分和CO2而变质，所以NaOH必须密封保存。 (2)用NaOH作干燥剂时，可干燥某些中性气体，如O2、H2、N2、CO等；也可干燥NH3等碱性气体，但不可干燥CO2、SO2等酸性气体。 (3)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，做实验时常用NaOH溶液吸收CO2，用Ca(OH)2溶液检验CO2。 (4)其他常见的碱 氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。 2．碱的化学性质 (1)碱的通性 化学性质 化学方程式/实验现象 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液⑭_______， 使无色酚酞试液⑮_______ 与某些非金属氧化 物反应生成盐和水 化学方程式：2NaOH＋CO2=== ⑯___________； Ca(OH)2＋CO2===⑰____________，常用来检验二氧化碳 变蓝色 变红色 Na2CO3＋H2O CaCO3↓＋H2O 化学性质 化学方程式/实验现象 与酸反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===⑱____________； Ca(OH)2＋2HCl===⑲___________ 与某些盐反应生 成新碱和新盐 3NaOH＋FeCl3===⑳________________； Ca(OH)2＋Na2CO3=== ______________ Na2SO4＋2H2O CaCl2＋2H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl CaCO3↓＋2NaOH (2)特殊的碱 氢氧化铜、氢氧化铁等 _______碱，除了能与盐酸、稀硫酸 反应外，不具有其他通性。 3．氧化钙(CaO) 氧化钙，俗称 _______，具有 _______；与水反应放热，常 作 ______；工业上制取氧化钙的原理为 __________ __________。 不溶性 生石灰 吸水性 干燥剂 CaCO3 CaO＋CO2↑ 知识点3 盐及其性质 1．盐的概念 化学中的盐，是指一类由①_________(或NH )和酸根离子形成 的化合物。如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaNO3、NH4NO3 等。 金属离子 2．盐的化学性质 ` 反应规律 反应条件 举例 能与某些 金属反应 ②___________ _____________ 金属的活动性强于盐中金属元素组成的金属单质的活动性，且盐可溶(K、Ca、Na除外) CuSO4＋Fe=== ③_________ Cu＋2AgNO3 ===④________ ______ 盐＋金属→ 新盐＋新金属 FeSO4＋Cu Cu(NO3)2 ＋2Ag ` 反应规律 反应条件 举例 能与酸 反应 ⑤_________ ___________ 生成的新盐是沉淀或新酸是可分解为气体(或水等)的酸 AgNO3＋HCl=== ⑥____________ CaCO3＋2HCl=== ⑦_________________ Na2CO3＋2HCl=== ⑧_________________ NaHCO3＋HCl=== ⑨________________ 盐＋酸→ 新盐＋新酸 AgCl↓＋HNO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl＋H2O＋CO2↑ ` 反应规律 反应条件 举例 能与碱反应 ⑩__________ ___________ 反应物必须可溶，生成物中必须有一种沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2=== ⑪______________ CuSO4＋2NaOH=== ⑫_________________ Na2SO4＋Ba(OH)2=== ⑬______________ 盐＋碱→ 新盐＋新碱 CaCO3↓＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓ BaSO4↓＋2NaOH ` 反应规律 反应条件 举例 能与某些 盐反应 ⑭_________ ___________ 反应物必须可溶，生成物中必须有一种沉淀 NaCl＋AgNO3=== ⑮_____________ Na2CO3＋CaCl2=== ⑯______________ BaCl2＋CuSO4=== ⑰______________ 盐＋盐→ 新盐＋新盐 NaNO3＋AgCl↓ CaCO3↓＋2NaCl BaSO4↓＋CuCl2 3．复分解反应 (1)概念 两种⑱_______互相交换成分，生成另外⑲___________的反 应。 (2)表达式：AB＋CD→AD＋CB。 (3)发生条件 生成物中有⑳_____、 _____或 ___。 化合物 两种化合物 沉淀 气体 水 4．反应类型 (1)酸＋碱→ _______　　 (2)酸＋盐→ ___________ (3)碱＋盐→ ___________ (4)盐＋盐→ ___________ 盐+水 新酸＋新盐 新碱＋新盐 新盐＋新盐 考点1 常见酸的性质和用途 1．[2025·临沂二模]硫酸被称为“工业之母”，下列与硫酸有关的实验操作正确的是( ) 2．[2025·聊城三模]盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( ) A．两者的水溶液都能导电 B．浓硫酸能干燥所有的气体 C．两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红 D．打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴 3．[2025·济南模拟]探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是( ) A．实验2可能更易造成酸液飞溅 B．15 s后，实验1比实验2放热缓慢 C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 4．[2025·滨州二模]小滨同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”思维导图。其中①～⑤分别体现稀盐酸的不同的化学性质： (1)盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液 中具有相同的___。 (2)②是盐酸与单质铁的反应，该反应会得到_____色溶液。 (3)③是盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式： _________________________，此反应原理决定了稀盐酸在工 业上的一条重要用途是_____。 H＋ 浅绿 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 除锈 (4)要实现中和反应④，下列物质中适合的是__(填序号)。 A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜 (5)⑤是盐酸与盐的反应，请写出符合⑤的化学方程式_______ __________________。 C AgNO3＋ HCl===AgCl↓＋HNO3 5．[2025·济宁三模]同学们围绕酸的化学性质进行如图1所示的实验，实验结束后，将A、B试管中的物质全部倒入洁净的烧杯C中(如图2)，充分混合后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。结合题目信息，回答以下问题： (1)图1实验完成后，B试管中的溶液含有的溶质是________ _____(填化学式)。 (2)小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下 探究： Na2CO3、 NaCl 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量滤液于试管中，向试管中滴加__________ _______________________ _________________ _____________ _______________ 滤液中的溶质为Na2CO3、NaOH、NaCl 足量(或过 量)Ba(NO3)2溶液[或BaCl2 溶液或CaCl2溶液或 Ca(NO3)2溶液] 有白色沉淀生成 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅱ．_________________ _____________________ ____________________ ___________________ ________________ ________________ ______________________________________ 滤液中的溶质为Na2CO3、NaOH、NaCl 取Ⅰ中上层清液少 许于试管中，向试管中 滴加无色酚酞试液(或 加入含Mg2＋、Cu2＋、 Fe3＋的盐溶液等) 溶液变红色(或产 生白色沉淀、蓝色 沉淀、红褐色沉淀 等) 考点2 常见碱的性质和用途 1．[2025·菏泽三模]物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于LiOH溶液，下列说法不正确的是( ) A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．在空气中能与二氧化碳反应变质 2．[2025·济南二模]松花蛋是用料泥包裹鸭蛋加工而成，料泥是以生石灰、纯碱、食盐、草木灰为原料与水按比例混合制得，通过系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)渗入到蛋清和蛋黄中，使蛋白质凝固变性并放出少量硫化氢气体和氨气。下列说法错误的是( ) A．制作料泥原料的主要成分包含氧化物、碱、盐等三类物质 B．料泥制作过程中，通过化合反应和复分解反应产生强碱 C．鸭蛋的蛋白质中一定含有氮、硫两种元素 D．食用松花蛋时，可加入食醋中和碱性，减少涩味 3．[2025·日照三模]小明同学在整理实验室试剂柜时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，为了探究其是否变质及变质程度，他取少量该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀氯化钙溶液，实验过程中生成沉淀的质量随加入稀氯化钙溶液的体积变化如图所示，下列说法中不正确的是( ) A．a点时溶液的pH>7 B．b点时溶液中一定含有CaCl2和NaCl C．该瓶氢氧化钠溶液已经完全变质 D．纵坐标也可表示生成NaCl的质量 4．[2025·淄博二模]NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。下列对应实验说法不正确的是( ) 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。 实验③：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 A．实验①中溶液温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B．②中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 C．③中小灯泡发光，说明NaOH溶解时解离成自由移动的离子 D．④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH＋(NH4)2SO4 Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O 5．学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。 Ⅰ．探究NaOH的性质：同学们设计如图1所示实验。 (1)实验一中酚酞试液变红，说明NaOH溶液显___性。 (2)实验二、实验三验证了NaOH能与某些___(填物质类别)发生 反应。写出实验三中发生反应的化学方程式：____________ ____________________。 (3)实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是_________。 2NaOH＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 碱 气球变大 盐 Ⅱ．探究Ca(OH)2的性质：甲、乙两位同学分别取1 g Ca(OH)， 固体于试管中，各加入3 mL水，充分振荡，均得到悬浊液。 (4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有 少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的 化学方程式为_______________________________。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (5)如图2所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试 液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红 色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过 程中发生反应的实质是_______________________________ 子；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因___ _____________________________________________________ _______。 氢离子和氢氧根离子结合生成水分 未 溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶 液变红 考点3 常见盐的性质和用途 1．[2025·临沂二模]分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是( ) A．单质：红磷、纯碱 B．氧化物：氧化汞、干冰 C．纯净物：食盐水、高锰酸钾 D．混合物：液氧、石灰石 2．[2024·菏泽二模]低钠盐是用氯化钠和氯化钾等为原料经科学合理配比加工而成的食盐。它不但能降低钠盐摄入过量的问题，还可以帮助膳食中的钠、钾元素达到更好的平衡。下列说法正确的是( ) A．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，可以大量食用 B．低钠盐中的钠指的是钠元素 C．若该盐含氯化钠70%，则摄入6 g低钠盐，补充的钠元素质量为6 g×70%＝4．2 g D．氯化钾可以替代氯化钠使用 3．[2025·淄博二模]如图所示是同学们自制的泡沫灭火器，内装浓盐酸、碳酸钠溶液和发沫剂，使用时倒转装置使溶液充分混合产生大量气体泡沫，从管口喷出，达到灭火的目的。下列对该实验的说法正确的是( ) A．同学们选择使用浓盐酸是为了增大反应物的浓度，加快反应速率 B．使用时倒转装置，管口会喷出大量泡沫的原因是浓盐酸挥发出氯化氢气体 C．泡沫灭火器的灭火原理是降低可燃物的着火点 D．灭火时应对准可燃物火焰的上方喷射 4．[2025·济宁二模]果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。某校化学小组针对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开了探究： 【查阅资料】 Ⅰ．果蔬洗涤盐中含有NaCl，还含Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 Ⅱ．NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解。 Ⅲ．通常情况下，CaCl2溶液与NaHCO3稀溶液混合无明显现象。 【实验探究】 探究一： (1)果蔬洗涤盐溶液的酸碱性　取少量果蔬洗涤盐于试管中， 加水溶解，向其中滴加酚酞试液，___________，说明该溶液 呈碱性。 探究二： (2)果蔬洗涤盐的成分 溶液变红色 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取一定量果蔬洗涤盐于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 _____________ _____________ _______ 该果蔬洗涤盐 中含NaHCO3 和Na2CO3 步骤2：另取少量果蔬洗涤盐于试管中，加入足量水溶解，滴加CaCl2溶液 _____________ 有气泡生成， 澄清的石灰水 变浑浊 生成白色沉淀 【拓展探究】为证明果蔬洗涤盐中含有NaCl，小红同学进行了 以下实验：取少量果蔬洗涤盐于试管中，向其中滴加足量稀盐 酸，再滴加少量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。 【反思评价】 (3)有同学认为小红的实验不够严谨，理由是_______________ _____________________________，请你帮小红同学改进该实 验_________________________________。 滴加稀盐酸引入 了氯离子，无法验证NaCl的存在 将足量的稀盐酸更改为足量的稀硝酸 【迁移应用】 (4)推测此类果蔬洗涤盐的贮存条件：_________。 低温干燥 考点4 复分解反应及其发生的条件 1．[2025·济南三模]松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分为 K2CO3)等原料与水按一定比例混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是( ) A．混合原料制备料泥的过程中会放出热量 B．混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应 C．制好的料泥中含有 NaOH和KOH D．松花蛋常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和 2．[2025·济宁二模]归纳总结是学习化学的有效方法，以下归纳正确的是( ) A．两种化合物反应生成新的两种化合物的反应一定是复分解反应 B．有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D．由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 3．[2025·威海一模]推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的个数是( ) ①碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应能产生气体的物质一定是碳酸盐 ②含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则在O2中燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素 ③复分解反应中元素的化合价不变，则化合价不变的反应一定是复分解反应 ④最外层是8个电子的原子化学性质稳定，则化学性质稳定的原子最外层电子数都为8 A．3个 B．2个 C．1个 D．0个 4．[2025·德州模拟]下列各组物质在pH＝3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( ) A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KCl C．FeCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO3 5．[2025·滨州模拟]学习了酸、碱、盐的性质后，同学们想对复分解反应做进一步探究。 【查阅资料】硫酸钡是一种白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。BaCl2溶液呈中性。 (1)【探究一】智慧小组的同学探究复分解反应发生的条件： 实验一 内容 现象 产生大量气泡 解释 化学方程式是 ______________________________ K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑ 实验二 内容 现象 溶液颜色由红色恰好变为无色 解释 实验三 内容 现象 产生白色沉淀 解释 该反应的实质是Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 结论 生成物中有气体或有_______或有沉淀生成时，复分解反应可以发生 水(H2O) 实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液 a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在 滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上 述现象，请你判断原清液a中的溶质是___________________ _________。 硝酸、硝酸钡[HNO3、 Ba(NO3)2] (2)【探究二】超越小组的同学进行了如图1所示的三个实验： ①向试管Ⅰ中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色 恰好变为无色。请写出该反应的化学方程式：____________ ___________________； MgCl2＋2NaOH ===Mg(OH)2↓＋2NaCl ②雯雯在分别完成试管Ⅰ和Ⅱ的两个实验后，接着进行如下探究，请分析作答： 雯雯经过分析推断，试管Ⅲ中反应后所得溶液一定含有的溶质 是____________________________；步骤①中一定发生的反应 的化学方程式是_____________________________； 氯化钠、碳酸钠(NaCl、Na2CO3) BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl ③祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观 察到的实验现象是_________________________；实验结束， 祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸 内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有______种。 沉淀部分溶解并有气泡生成 四(4) 1．[2025·淄博三模]下列物质露置于空气中，一段时间后质量减轻的是( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氧化钙 2．[2025·重庆]某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊试液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是( ) A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 3．[2025·济南三模]食醋是家庭中不可缺少的调味品之一，其酸味主要来自含有的乙酸(CH3COOH)。乙酸在水溶液里能解离出 H＋和乙酸根离子(CH3COO－)。下列有关叙述中，错误的是( ) A．煮醋时，能闻到明显的酸味，是因为加热后分子运动加快，促进了乙酸的挥发 B．乙酸和小苏打能发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．用食醋可以除去热水壶中的水垢 (水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙) D．可用酚酞试液鉴别白醋和食盐水 4．[2025·福建]Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是( ) A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 5．[2025·连云港]通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是( ) A．图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞试液，溶液显红色 D．图3中d点所得溶液中Na＋的个数小于Cl－的个数 6．[2025·德州二模]下列有关酸、碱、盐的认识正确的 是( ) A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：将硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合，有白色沉淀产生 7．[2025·眉山]在pH＝1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( ) A．NH 、K＋、OH－、NO B．Na＋、K＋、SO 、Cl－ C．Ag＋、Na＋、Cl－、NO D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、OH－ 8．[2025·绥化]把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是( ) A．NaCl、CuSO4、KOH B．KNO3、BaCl2、NaOH C．K2CO3、Na2SO4、CaCl2 D．MgCl2、KNO3、BaCO3 9．[2025·聊城一模]某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开钥匙的合理顺序是( ) A．①②③④ B．①③②④ C．④③②① D．④②③① 10．[2025·德州模拟]小海用如图 所示的思维导图总结了稀盐酸的五 条化学性质。分析下图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液 由紫色变成___色。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程 式：_________________________。 红 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是__(填序号)。 A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象， 再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则 此时混合溶液的溶质是___________(填化学式，不考虑酚 酞)，试写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _____________________。 C NaCl、NaOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 11．[2024·齐齐哈尔]某化学兴趣 小组的同学们在探究酸、碱的化学 性质时，进行了如图所示实验： (1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是 _____________________________________。 (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝 色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为________ ________________________。 固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的 成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】 (3)猜想1：硫酸钠、氢氧化钠　猜想2：硫酸钠、硫酸　猜想 3：硫酸钠 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是_______________ ___________________________________。 硫酸和氢氧化铜 会发生反应，不能同时存在(合理即可) 【进行实验】 (4)为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH__(填“>” “＝”或“<”)7。得出猜想1成立的结论。 > 【拓展反思】 (5)①请指出小明同学操作上的错误：_____________________ _______________。 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入__________________ ____(填试剂名称)，可观察到的现象是____________________ ________。 用pH试纸直接蘸取上层 清液(合理即可) 硫酸铜溶液(合理即 可) 产生蓝色沉淀(与上一 空对应) 12．[2025·湖南]在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20 ℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 (1)滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是_______。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是_____________________ _____________________________________________________ ___________。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围 绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ Ca(OH)2 降低Ca(OH)2的溶解度， 减少Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验 (合理即可) 【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH　猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3　猜想Ⅲ：Na2CO3 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是_________________ _____________________________________。 完全除去碳酸钠， 避免对氢氧化钠检验造成干扰(合理即可) 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认 为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是___________ ______________________________________________________ ______________________________。 加入CaCl2溶 液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说 明原溶液中含有Na2CO3(合理即可) (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是___________________ _____________________________________________________ ___________________________________________________ ________________(写出实验步骤、现象及结论)。(可选试 剂：CaCl2溶液、无色酚酞试液、稀盐酸、NaOH溶液) 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常 现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实 的科学态度。 取久置的NaOH溶液， 加入足量CaCl2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中 加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有 Na2CO3(合理即可) 13．[2025·威海一模]物质的性质 Ⅰ．氢氧化钠和氢氧化钙的性质 某同学在学习氢氧化钠和氢氧化钙的性质时，用下图表示两种物质的相关性质。 据图回答下列问题： (1)仿照图中共性“1”的形式，补全性质2、3的相关内容。 ①_______________。 ②_____________。 ③___。 (2)图中A物质是________________(写化学式)。从构成的角度 分析，氢氧化钙能与A反应而氢氧化钠不能，其原因是_______ ___________________。 CuSO4(合理即可) 非金属氧化物 CO2 Na2CO3(合理即可) 构成两 种物质的阳离子不同 (3)为验证氢氧化钙能与稀盐酸反应，小林同学进行了如图所示的实验。 ①能说明氢氧化钙与稀盐酸发生反应的实验现象是__________ ___________________________。 ②2中试管内发生反应的化学方程式为_____________________ ______，该反应的微观实质是___________________。 2中加入稀 盐酸后，溶液由红色变为无色 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2 ＋2H2O H＋和OH－结合生成H2O Ⅱ．探究金属活动性 (4)为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图实验。 ①上述实验中，没有必要做的是__(填实验编号)。 ②实验2试管中发生反应的化学方程式为___________________ ___，该反应中有效作用的微观粒子是_________(用符号表示)。 3 Fe＋CuSO4===FeSO4＋ Cu Fe、Cu2＋ 14．[2025·济南三模]“科学思维”是化学学科的核心素养。 某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回 答下列问题。 (1)小组同学用紫色石蕊指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变 成___色。 红 (2)将铁钉表面铁锈(主要成分为Fe2O3)取下，投入到稀硫酸中 恰好完全反应，溶液变黄色；然后再加入无锈铁钉，溶液慢慢 变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加 反应的微粒是_________(填微粒符号)。 Fe、Fe3＋ 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图2所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图3是反应过程中的pH变化曲线。 (3)图2中a点所示的溶液呈现_____(填“酸性”“碱性”或 “中性”)。 (4)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n(Na＋)__(填 “>”“<”或“＝”)n(Cl－)。 (5)a点到b点pH变化的微观本质是_________________________ _________。 碱性 < 氢离子与氢氧根离子结合生 成水分子 eq \o\ac(○,25) eq \o\ac(○,26) eq \o\ac(○,27) eq \o\ac(○,21) eq \o\ac(○,22) eq \o\ac(○,23) eq \o\ac(○,24) eq \o\ac(○,30) eq \o\ac(○,31) eq \o\ac(○,28) eq \o\ac(○,29) eq \o\ac(○,35) eq \o\ac(○,36) eq \o\ac(○,37) eq \o\al(2-,4) eq \o\ac(○,32) eq \o\ac(○,33) eq \o\ac(○,34) eq \o\ac(○,21) eq \o\ac(○,25) eq \o\ac(○,26) eq \o(=====,\s\up17(高温)) eq \o\ac(○,22) eq \o\ac(○,23) eq \o\ac(○,24) eq \o\al(+,4) eq \o\ac(○,21) eq \o\ac(○,22) eq \o\ac(○,23) eq \o\ac(○,24) eq \o\ac(○,25) eq \o\ac(○,26) eq \o(====,\s\up17(△)) eq \o\al(+,4) eq \o\al(-,3) eq \o\al(2-,4) eq \o\al(-,3) $