2026年山东省中考化学复习考点探究--物质溶解的限度课件

该初中化学中考复习课件系统梳理了“物质溶解的限度”核心考点，涵盖饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化、固体溶解度四要素、溶解度曲线解读与应用、气体溶解度影响因素等中考必备内容。依据近三年山东及全国中考真题分析，溶解度曲线应用占比约40%，结晶方法选择占25%，并按“概念辨析、曲线分析、实验应用”三大题型归纳解题要点。 课件亮点在于“考点梳理+真题精析+素养提升”的备考模式，如结合2025年泰安二模溶解度曲线题，示范“曲线交点含义判断”“降温后溶质质量分数比较”的科学思维方法，培养证据推理能力。针对结晶方法选择，通过KNO₃与NaCl对比实验强化“性质决定分离方法”的化学观念，配合“易错点对比表”和“曲线解读步骤卡”，助力学生掌握答题技巧，教师可依此设计专题突破，提升复习效率。

九年级全一册 第八单元　溶　液 第2讲　物质溶解的限度 知识点1 饱和溶液和不饱和溶液 1．概念 (1)饱和溶液 一定温度下、一定量的水中①_____________某种溶质的溶 液，称为该溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液 一定温度下、一定量的水中②_____________某种溶质的溶 液，称为该溶质的不饱和溶液。 不能继续溶解 还能继续溶解 2．判断 一定温度下，加入少量相应的溶质，若③_____溶解，则原溶 液是饱和溶液；若④_____溶解，则原溶液是不饱和溶液。 3．相互转化 不能 还能 知识点2 物质的溶解度 1．固体物质的溶解度 (1)概念 在①_________下，某固体物质在②____g溶剂(通常为水)里达 到③_________时所能溶解的④_____。 溶解度概念的四要素：温度、溶剂100 g、饱和状态、单位 克。 一定温度 100 饱和状态 质量 (2)影响因素 ①内因：⑤___________的种类或性质。 ②外因：⑥_____。 (3)规律 a．大多数物质的溶解度随温度升高而⑦_____，如⑧____。 b．少数物质的溶解度受温度影响⑨_____，如⑩_____。 c．极少数物质的溶解度随温度升高而⑪_____，如⑫_______。 溶质、溶剂 温度 增大 KNO3 不大 NaCl 减小 Ca(OH)2 (4)溶解性与溶解度的关系 (5)溶解度曲线(如图) Ⅰ．概念 用纵坐标表示⑬_______，横坐标表示⑭_____，得到物质的溶 解度随温度变化的曲线。 溶解度 温度 Ⅱ．解读 点 曲线上的点：该点表示对应温度下的溶解度 两曲线的交点(P点)：两物质在该温度下的溶解度⑮_____ 线 固体溶解度随温度变化的趋势。如a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小 面 曲线下面的各点：表示溶液为⑯_______溶液，如M点对a来说为不饱和溶液 曲线上面的各点：表示溶液为⑰_________且有未溶晶体。如M点对于b来说为饱和溶液 相等 不饱和 饱和溶液 Ⅲ．应用 a．查阅某温度下指定物质的溶解度。 b．比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小。 c．比较不同温度下，同种物质溶解度的大小。 d．选择适宜方法(结晶法)分离混合物。 (6)结晶 ①概念 固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。 ②种类 a．降温结晶(冷却热饱和溶液法)：对于溶解度受温度影响较 大的物质，可以通过⑱_______________的方法，使溶质从溶 液中结晶析出， 如硝酸钾。 b．蒸发结晶(蒸发溶剂法)：适用于溶解度受温度变化不大的 物质，如氯化钠。 冷却热饱和溶液 2．气体的溶解度 (1)概念 一定压强、一定⑲_____下，1体积水中最多溶解气体的体积 数。 (2)影响因素 ①内因：气体本身的性质和溶剂的种类。 ②外因 a．温度：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越⑳___。 b．压强：在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越 ___。 温度 小 大 考点1 饱和溶液和不饱和溶液 1．[2025·威海]下列关于溶液的说法不正确的是( ) A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 2．[2025·烟台]下列关于水与溶液的说法错误的是( ) A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D．配制100 g溶质质量分数为0．9%的生理盐水，需要0．9 g氯化钠 考点2 溶解度、溶解度曲线及其应用 1．[2025·青岛]已知20 ℃时，NaCl在水中的溶解度为36 g。下列理解正确的是( ) A．20 ℃时，50 g水中能够溶解20 g NaCl B．20 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20 ℃时，36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和 D．20 ℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25∶9 2．[2025·德州一模]已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40 ℃时KCl的溶解度为40 g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是( ) 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 40 水的质量/g 40 60 80 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶2 C．将①、③溶液配比混合可得到与②浓度相等的溶液 D．将②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 3．[2025·泰安二模]甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．t1 ℃时，甲和丙的溶解度相等 B．升高温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液 C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．将甲、乙、丙的饱和溶液从t2降温到t1，所得溶液溶质质量分数为乙>甲＝丙 4．[2025·泰安二模]甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。t1 ℃时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两个烧杯中，加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示。下列说法中正确的是( ) A．烧杯①内溶质是甲 B．烧杯①②同时升温至t2 ℃，两溶液中溶质质量相等 C．t3 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% D．将相同质量的t3 ℃的甲和乙溶液降温至t2 ℃，甲溶液析出的晶体比乙溶液多 5．[2025·威海模拟]初冬时节，某地盐池中“硝花”绽放，晶莹剔透，美不胜收。“硝花”是硫酸钠结晶在盐板上的一种现象。兴趣小组自制“硝花”的实验如图，下列分析正确的一项是( ) A．硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．图1烧杯中的溶液是不饱和溶液 C．将t2 ℃氯化钠和硫酸钠的饱和溶液分别降温，析出晶体的质量为硫酸钠>氯化钠 D．夏天晒盐的原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水蒸发快，氯化钠易结晶析出 6．[2025·聊城模拟]水是生命之源，研究溶液对于生产、生 活有着重要意义。 (1)净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的_____性。 (2)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度 与_____有关。 吸附 压强 (3)如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。 ①t1 ℃时，氯化钾的溶解度是____。 ②t2 ℃时，将35 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后，得到该 温度下硝酸钾的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③若接近饱和的氯化钾溶液中混有少量的硝酸钾，可采用___ _______的方法得到较纯净的氯化钾固体。 ④t2 ℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温 至t1 ℃，硝酸钾饱和溶液中析出晶体的质量__(填“＝”“>” 或“<”)氯化钾溶液中析出晶体的质量。 34g 饱和 蒸 发结晶 > 7．[2025·烟台]黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KNO3。古代以硝土和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程如图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等。 ②Ca(NO3)2与K2CO3能发生复分解反应。 (1)淋硝过程中Ca(NO3)2与K2CO3反应的化学方程式是__________ _____________________。 淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 __________。 Ca(NO3)2＋ K2CO3===CaCO3↓＋2KNO3 KNO3、NaCl (2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据 图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得KNO3晶体的 原因是_______________________________________________ ___________。 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随 温度变化小 若将80 ℃的269 g硝酸钾饱和溶液降温到20 ℃，则析出硝酸 钾晶体质量是_______g。 (3)滤液A可以循环使用，原因是_________________________ _____________。 (4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3＋S＋3C K2S＋X↑＋3CO2↑，则X的化学式是__。 137．4 提高原料硝酸钾的利用率， 减少资源浪费 N2 1．[2024·成都]将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是( ) A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 2．[2025·山西]不同温度时KCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是( ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27．6 31．0 34．0 37．0 40．0 42．6 45．5 A．20 ℃时，KCl的溶解度为34．0 B．30 ℃时，50 g水中加入19 g KCl，所得溶液质量为69 g C．40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将100 g KCl溶液由60 ℃冷却到50 ℃，可能有晶体析出 3．[2025·广安]20 ℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是( ) A．20 ℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20 ℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28 g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20 ℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20 ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 4．[2025·眉山]甲、乙两种固体物质的溶 解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．甲的溶解度比乙大 B．在t1 ℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体质量为20 g D．分别将t2 ℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数相等 5．[2025·广元]硝酸钾、硫酸镁和氯化钠 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说 法正确的是( ) A．在t1 ℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3 B．在t2 ℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D．将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是KNO3溶液 6．[2025·连云港]80 ℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20 ℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40 ℃时变为不饱和溶液 C．40 ℃时，60 g Na2CO3固体加入100 g水中得到160 g溶液 D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 7．[2025·宿迁]NaCl和KNO3的溶解度曲线如图 所示，下列说法正确的是( ) A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60% D．60 ℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl>KNO3 8．[2025·河北]感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)0～60 ℃，温度越高，硫酸铜的溶解度_____。 (2)A点的意义：60 ℃时，硫酸铜的溶解度为___g。 (3)②中溶液是60 ℃时硫酸铜的_______(填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___(填“>”“＝” 或“<”)③。 (5)写出一种处理③中溶液的方法：_____________。 越大 40 不饱和 ＝ 恒温蒸发溶剂 9．[2025·天津]溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35．7 36 36．6 37．3 38．4 KNO3 13．3 31．6 63．9 110 169 ①20 ℃时，氯化钠的溶解度为___g。 ②20 ℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充 分溶解后得到的溶液质量为___g。 ③60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_______(结 果精确至0．1%)。 ④将80 ℃时250 g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到 20 ℃，析出晶体的质量为_______g。 36 68 52．4% 118．4 (2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验 室配制300 g这种溶液，需要氯化钠的质量为___g。 48 10．[2025·武汉]NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29．4 37．2 45．8 55．2 65．6 77．3 ZnSO4 41．6 53．8 70．5 75．4 71．1 60．5 KNO3 13．3 31．6 63．9 110 169 246 (1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而_____(填“增大”“减小” 或“不变”)。 (2)配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种 方法是_______________。 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195 g，则需KNO3的质 量为_____。 增大 搅拌(合理即可) 505g (4)对表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是____(填标号)。 A．①<②<③ B．①＝②＝③ C．①>②>③ D．③<①<② ABD 11．[2025·重庆]硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60 ℃时，硝酸钾的溶解度为____g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度_____(填“大于”或 “小于”)硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度_____(填“高于” 或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 110 小于 高于 (4)下列有关说法正确的是___(填序号)。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40 ℃时，氯化钠的溶解度为36．6 g，该温度下100 g氯化钠饱和溶液中含有36．6 g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 AC 12．[2025·福建]我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如 《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐 (含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 混合物 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一 夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高 的自然条件是_____(填“西北风”或“南风”)，理由是 ______________________________________________________ __________________________________。 (已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) 南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析 出的晶体中Na2SO4含量较低(合理即可) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹 和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓 度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤 (如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因 是_____________________________。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是___________ _________________________________。 直接蒸煮海水需要消耗大量能源 取适量水， 加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 ③莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分 别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示， 对应的卤水浓度较大的是__(填“B”或“C”)，莲管秤能区分 不同浓度卤水的原理是_________________________________ _______________________________。 B 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子 排开等体积的水所产生的浮力越大 eq \o\ac(○,21) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) $