2026年山东省中考化学复习考点探究--溶液的形成　溶液组成的定量表示课件

九年级全一册 第八单元　溶　液 第1讲　溶液的形成　溶液组成的定量表示 知识点1 溶液的形成 1．溶液 概念 一种或几种物质①_____到另一种物质里，形成的 ②___________的③_______ 分散 均一、稳定 混合物 特征 ④_______ 溶液中任意一部分的组成和性质完全相同 ⑤_______ 外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来 组成 成分 ⑥_____ 被溶解的物质，如食盐、酒精、氨气(状态不同) ⑦_____ 起溶解作用的物质，如水、酒精(常用) 均一性 稳定性 溶质 溶剂 2．溶液中溶质、溶剂的判断 (1)根据名称判断，溶液的名称一般为⑧_____的名称后加溶 液，即⑨_____在前，⑩_____在后。 (2)若是固体或气体与液体相互溶解形成的溶液，一般习惯将 ⑪___________看作溶质，⑫_____看作溶剂。 (3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把⑬_____的看作 溶质，⑭_____的看作溶剂。 (4)其他溶质溶于水形成溶液时，无论水量的多少，⑮___都是 溶剂。 溶质 溶质 溶液 固体或气体 液体 量少 量多 水 名师点拨 关于溶液的五个重要结论 (1)溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的。 (2)在没有特别说明的情况下，所指物质的溶液都是水溶液。 (3)溶液中的溶质可以是多种。 (4)溶液一定是混合物。 (5)能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。 3．影响物质溶解性的因素 (1)同一种物质在不同溶剂中的溶解性是⑯_____的，不同的物 质在同一溶剂中的溶解性也是⑰_____的。 (2)物质的溶解性与⑱_________和⑲_________有关，还与 ⑳_____有关。 不同 不同 溶质性质 溶剂性质 温度 4．物质溶解时溶液的温度变化 (1)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有 _____、 _______等。 (2)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有 ______等。 (3)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有 _____等。 NaOH 浓H2SO4 NH4NO3 NaCl 5．除污方法 (1)溶解 ①原理：汽油把油污的分子分散掉，分子是肉眼看不见的微观粒子。 ②举例：用汽油洗去衣服上的油渍。 (2)化学反应：如用稀盐酸除铁锈、用醋酸除水垢。 知识点2 溶质质量分数 1．概念 ①___________与②___________之③___。 2．计算公式 溶质的质量 溶液的质量 比 3．计算公式的变形 (1)溶质的质量＝④_____________×⑤___________。 (2)溶液的质量＝⑥___________÷⑦_____________。 4．溶质质量分数与饱和溶液溶解度的关系 溶质质量分数 溶液的质量 溶质的质量 溶质质量分数 在饱和溶液中，溶质质量分数＝⑧ __________________。 ×100% 5．溶质质量分数的计算类型 (1)溶液稀释 稀释前后，⑨_____的质量不变。浓溶液的质量×浓溶液溶质 质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质质量分数。 溶质 (2)溶液浓缩(无晶体析出) (3)溶液混合 混合前后，溶质的总质量不变。浓溶液的质量×浓溶液溶质质量分数＋稀溶液的质量×稀溶液溶质质量分数＝(浓溶液的质量＋稀溶液的质量)×混合后溶液溶质质量分数。 6．配制一定溶质质量分数的溶液(详见重点实验探究) 实验 配制一定溶质质量分数的溶液 1．用固体配制一定溶质质量分数的溶液(以配制50 g 6%的NaCl溶液为例) (1)实验用品 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、试剂瓶、量筒(10 mL、 50 mL)、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水 (2)实验过程 (3)实验步骤 (4)误差分析 误差 实验操作 偏小 称量固体试剂质量时，砝码破损或固体试剂和砝码放反了，且使用了游码 量取水的体积时仰视读数 将固体试剂倒入烧杯中时少量撒在外面 固体试剂倒入烧杯时，纸片上残留少量固体试剂 固体试剂中含有不溶性杂质 偏大 量取水的体积时俯视读数 不变 装瓶时有液体溅出 2．用浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液 (1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 (2)量取：用量筒量取浓溶液和水，接近所需体积时改用胶头滴管。 (3)稀释：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用玻璃棒搅拌使混合均匀。 (4)装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。 考点1 溶液的形成 1．[2025·青岛]下列物质放入水中能形成溶液的是( ) A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油 2．[2024·滨州] 下列关于溶液的说法正确的是( ) A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 考点2 溶液组成的表示 1．[2025·德州一模]医生常用生理盐水(溶质质量分数为0．9%) 给患者输液。下列对其理解正确的是( ) A．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1000 B．每输入100 g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0．9 g C．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0．45% D．氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明溶解过程都没有能量 变化 2．[2025·枣庄二模]如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是( ) A．该溶液中各成分均属于氧化物 B．该溶液应保存在棕色试剂瓶中 C．一瓶该溶液中H2O2的质量为150 g D．10 g该溶液加水稀释可得50 g 6%的溶液 考点3 配制一定溶质质量分数的溶液 1．[2025·日照模拟] 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是( ) 2．[2025·淄博二模]小明同学在实验室中配制50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是( ) A．配制好的氯化钠溶液存放到广口瓶中 B．用50 mL规格量筒量取水 C．用玻璃棒搅拌加速氯化钠溶解 D．需要氯化钠的质量为4 g 3．[2025·泰安一模]用质量分数为98%的浓硫酸配制100 g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是( ) A．需要98%的浓硫酸的质量为10 g，水的质量为90 g B．用量筒量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．需要的实验仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 4．[2025·泰安模拟] 同学们在实验室 配制100 g 16%的氯化钠溶液。配制过 程如图所示，下列说法错误的是( ) A．操作不正确的步骤是①② B．用托盘天平称量16 g氯化钠 C．用50 mL量筒量取84 mL的水(水的密度可近似看做1 g/cm3) D．配制溶液的烧杯若用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小 5．[2025·济宁二模]配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如图所示。 (1)用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序_______ _____。 (2)根据图二可知，该同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 ____。 ②⑤① ④③ 18% (3)下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的 是___(填序号)。 A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，试剂与砝码位置放反了(使用游码) C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数 (4)用18 g 10%的氯化钠溶液配制成0．9%的氯化钠溶液，需加 入水的质量为____g。 AB 182 1．[2025·苏州] 下列物质分别加入水中，能形成溶液的 是( ) A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 2．[2025·云南]下列物质不属于溶液的是( ) A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水 3．[2025·长沙]溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是( ) A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 4．[2025·长春]某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低。下列说法错误的是( ) A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C．NH4NO3溶于水时吸热使温度降低 D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 5．[2025·陕西]如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是( ) A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 6．[2025·安徽]不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31．6 63．9 110 169 60 ℃时，将31．6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是( ) A．溶质的质量分数为31．6% B．再加入31．6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到20 ℃，变为饱和溶液 D．升温到80 ℃，溶质的质量分数增大 7．[2025·黑龙江]实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是( ) A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3．0 g B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 8．[2025·宜宾]20 ℃时，用150 g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 9．[2025·陕西]20 ℃时，将30 g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 (1)溶液①～③中，溶液___是饱和溶液。 (2)x的数值是__。 (3)20 ℃时，氯化钾的溶解度为___g。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数_______(填“相等”或 “不相等”)。 ① 5 34 不相等 10．[2025·云南]综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强 国的战略目标。 (1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐 中的氯化钠由_____(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 离子 (2)20 ℃时，配制100 g溶质质量 分数为16%的氯化钠溶液用于小麦 选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是_______________。 ②已知20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度为36．0 g，则该选种 液为20 ℃时氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶 液。 搅拌，加速溶解 不饱和 (3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种 子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液， 用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 _____(填“增加”“减少”或“不变”)。 (4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。 为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为_______ _____________(任填一条)。 减少 耐腐蚀 性(合理即可) 11．[2025·广东]NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展 NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是_____结 晶。 (2)精制NaCl 蒸发 【查阅资料】 ⅰ．一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ．25 ℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0．0 5．4 16．8 25．9 NaCl的质量/g 36．0 32．4 25．1 19．4 【交流讨论】25 ℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 _____，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的____(填离子 符号)。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na＋，会降低NaCl的溶解 度。 减小 Cl－ 【实施实验】 ⅰ．配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃 仪器是_____(填名称)。 漏斗 ⅱ．实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0．0 a1 2 25 10．0 a2 3 25 30．0 a3 【分析讨论】 ⅰ．a1＝_______(结果精确到0．1%)。 ⅱ．实验证明猜想成立，得出该结论的依据是________(用a的 大小关系表示)。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电 解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ．水因电解而减少。电解水的化学方程式为_________ ___________。 ⅱ．______________________________________________。 26．5% a1>a2>a3 2H2O 2H2↑＋O2↑ NaOH在水中解离出Na＋，降低了NaCl在水中的溶解度 eq \o\ac(○,21) eq \o\ac(○,22) eq \o\ac(○,23) eq \o\ac(○,24) 溶质质量分数＝eq \f(溶质的质量,溶液的质量)×100% (溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量)。 eq \f(溶解度,溶解度＋100 g) ①加溶质浓缩：加溶质后溶质质量分数＝eq \f(加溶质前溶液中的溶质质量＋加入的溶质质量,加溶质前溶液质量＋加入的溶质质量)×100%。 ②蒸发溶剂浓缩：蒸发溶剂后溶质质量分数＝eq \f(蒸发溶剂前溶液中的溶质质量,蒸发溶剂浓缩前溶液质量－蒸发溶剂的质量)×100%。 已知：20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。下列有关说法正确的是( ) A．烧杯①中NaCl的质量分数为5% B．烧杯②中溶剂的质量为60 g C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为eq \f(36 g,36 g＋100 g)×100% D．烧杯②③中溶液质量相等 eq \o(=====,\s\up17(通电)) $