精品解析：四川省成都市玉林中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度（上期）成都玉林中学第二次学业水平质量监测 九年级化学学科 （时间：60分钟，总分100分） 一、单选题（共57分） 1. 下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A. 用酒精给发烧病人降温 B. 液氮用于冷冻治疗 C. 氧气用于医疗急救 D. 汞用于制造温度计 2. 下列各选项中，解释与事实不符合的是 选项 事实 解释 A 氢气可燃烧，二氧化碳能灭火 分子构成不同 B 热水能使压瘪的乒乓球复原 分子受热，分子的体积变大 C 氧气经加压后贮存在钢瓶中 分子之间间隔变小 D 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高，分子运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子： B. 一个镁离子： C. 氧化钠中氧元素的化合价： D. 氯离子的结构示意图： 4. 图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是 A. 图甲中b试管内收集的气体是氧气，具有可燃性 B. 通过电解水的实验，说明水分子可以再分 C. 图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 D. 图乙导致滤液浑浊的可能原因是液面高于滤纸的边缘 5. 黄河是我们的母亲河，黄河水中含大量的泥沙、悬浮物及微生物等，将黄河里的水净化为自来水的过程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该实验中不包含蒸馏 B. 上述过程中，“过滤”可以除尽水中的杂质 C. 利用活性炭，可除去水中的色素和异味 D. 上述净水过程中，还应包含“消毒” 6. 类推是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论，以下类推正确的是 A. 化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 分子和原子都是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 C. 分子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子 D. 是氧化物，也是化合物，则化合物一定是氧化物 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁呈银白色，可用于生产烟花 B. 氩气化学性质稳定，可用作保护气 C. 氮气难溶于水，可用于生产氮肥 D. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 8. 利用如图所示装置测定空气中氧气含量。待实验结束并冷却至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。下列说法错误的是 A. 装置内有白烟产生 B. 实验过程中，气球先变大后变小 C. 装置不变时，可用木炭替代白磷完成该实验 D. 实验中移动磁铁有利于装置内氧气充分反应 9. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 10. 小江同学将教材中“探究分子不断运动的实验（如图1）”进行了改进（如图2），既节约了试剂，又易于操作。关于该实验的分析，下列说法，错误的是 A. 说明浓氨水有挥发性 B. 说明氨分子在不断运动 C. 说明氨分子的质量很小 D. 均观察到浓氨水保持无色，酚酞溶液变红 11. 善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A. 物质都是由①组成的 B. ②由质子和中子构成 C. 氯化钠由③直接构成 D. 化学变化中的最小粒子是③ 12. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，错误的是 A. 中的“2”表示2个钙元素 B. 中的“2”表示一个锌离子带两个单位的正电荷 C. 中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 D. 中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为价 13. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 检查装置气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 加热固体粉末制取气体 14. 试卷答题卡的条形码常用于识别考生信息。条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸（化学式为）。下列关于丙烯酸的说法中，合理的是 A. 丙烯酸中含有氧气 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中含有9个原子 D. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比为1:8 15. 下图是过氧化氢制氧气的微观模拟图，下列说法不正确的是 A. 该化学反应过程中，氢原子和氧原子不可再分 B. 该化学反应前后原子的数目、种类都不变 C. 该化学反应前后物质的种类和分子的种类都改变 D. 保持过氧化氢化学性质的微粒是氢原子和氧原子 16. 下图均为教材中的实验或实验改进，不能达到实验目的是） A. 证明装置气密性良好 B. 探究分子的运动 C. 比较和对过氧化氢溶液分解的效果 D. 证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 17. 下列说法正确的是 A. 电解水实验说明水是由氢元素与氧元素组成 B. 冰与水混合后的物质是混合物 C. 反应中加入催化剂是为了增加生成物的质量 D. 在化合物中，一种元素在不同的化合物中只能显相同的化合价 18. 下列排序中错误的是 A. 空气中各物质的体积分数由大到小：N2、O2、CO2、稀有气体 B. 原子序数依次递增： C. 地壳中元素含量从高到低：氧、硅、铝、铁 D. 含氮物质中氮元素的化合价从低到高： 19. 下列图像表示的对应变化关系正确的是 A. 工业上分离一定量液态空气，升温获得气体中氧气质量 B. 电解水一段时间 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 二、填空题（共7分） 20. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。下图为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为___________。钒原子结构示意图中x的值是___________。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是___________。 （3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂作为电极材料，充电、放电原理为磷酸亚铁锂和磷酸铁互相转化。磷酸铁(FePO4)中P化合价为___________。 （4）钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是___________，钠元素与地壳中含量最高的非金属元素形成的化合物是___________(填化学式)。 三、实验题（2小题共20分） 21. 如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：①________。 （2）实验室用固体高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合________（从A到E中选择），该反应的符号表达式为________。在试管口放一团棉花的目的是________。 （3）装置F：若收集氧气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是________，若想测量生成氧气的体积，需在装置F中装满水，量筒应与装置F的________（填“a”或“b”）端连接。 （4）某化学兴趣小组对氧气的制取和性质实验装置进行了如下改进，向装置A中加入适量的二氧化锰和50 mL 30%的过氧化氢溶液，装置B中加入少量水，请回答下列问题： ①装置A中分液漏斗的优点是________。 ②实验开始，打开、关闭，打开分液漏斗活塞。待B装置收集满后，打开，关闭，关闭分液漏斗活塞。取下装置B的橡胶塞，将打磨光亮的铁丝下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入盛有氧气的B瓶中，B中观察到的现象是________，B中预先盛放少量水的目的是________该反应的符号表达式为________。 22. 为探究质量守恒定律，兴趣小组同学在实验室进行了如下图的实验，回答相关问题。 （1）小河同学用红热的铜粉在锥形瓶中进行甲组实验，发生反应的符号表达式为________，若取用的铜粉量不足，对实验的结果________（填“有”或“无”）影响。 （2）小西同学倾斜乙中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏________（填“左”或“右”）；在不改变试剂的条件下，若用乙装置验证质量守恒定律，应进行的改进是________。 （3）小好同学进行如图丙实验时，在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量________（填“大于”或“小于”或“等于”）参加反应的镁条的质量。 （4）小强通过红热的玻璃管引燃白磷来验证质量守恒定律，下列图象中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是________（填字母序号）。 A. B. C. 四、综合应用题（共6分） 23. 某化学兴趣小组利用青城山山泉水制备蒸馏水，流程如图所示： （1）山泉水中加入混凝剂明矾的目的是________。 （2）操作①的名称是________，该操作过程中，玻璃棒的作用是________；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，下一步操作是________。 （3）操作③可选用图1装置，检查图1装置气密性的方法是________。 （4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示，紫外线灯管照射的作用是________。 五、科学探究题（共10分） 24. 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解过氧化氢的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题： （安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触过氧化氢对细胞造成损害。） 【探究一】过氧化氢分解实验 （1）取4 mL 10%的过氧化氢溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的小球（用细绳绑住），将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生大量气泡，带火星的木条复燃。片刻拉动细绳从试管中取出小球，试管中反应停止，洗净小球、晾干、称量，其质量为________，把小球重新放进该试管中，反应继续并产生相同现象。说明粘胶凝固的小球能催化分解过氧化氢产生氧气。反应的符号表达式为________。 （2）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4 mL________的试管中，加入0.5 g粘胶凝固的小球，无明显现象。证明粘胶凝固的小球________。 【探究二】探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 （3）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是________（填“30”“65”或“120”）s。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明：________。 【探究三】探究影响过氧化氢分解速率的其他因素 （4）用如下图所示的装置进行了两次实验：在锥形瓶中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，然后将分液漏斗中的5%的双氧水注入3 mL到锥形瓶中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图所示。 分析图丁氧化铜催化过氧化氢分解的图像，时间段反应速率变块的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度（上期）成都玉林中学第二次学业水平质量监测 九年级化学学科 （时间：60分钟，总分100分） 一、单选题（共57分） 1. 下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A. 用酒精给发烧病人降温 B. 液氮用于冷冻治疗 C. 氧气用于医疗急救 D. 汞用于制造温度计 【答案】C 【解析】 【详解】A、用酒精给发烧病人降温，是因为酒精蒸发吸热，利用的性质为物理性质，该选项不符合题意； B、液氮用于冷冻治疗，是因为液氮汽化吸热，利用的性质为物理性质，该选项不符合题意； C、氧气可用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，该性质属于化学性质，该选项符合题意； D、汞用于制造温度计，利用汞热胀冷缩的物理性质，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列各选项中，解释与事实不符合的是 选项 事实 解释 A 氢气可燃烧，二氧化碳能灭火 分子构成不同 B 热水能使压瘪的乒乓球复原 分子受热，分子的体积变大 C 氧气经加压后贮存在钢瓶中 分子之间间隔变小 D 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高，分子运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气由氢分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，所以氢气可燃、二氧化碳能灭火，解释符合事实。 B、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为分子受热，分子的间隔变大，而不是分子体积变大，解释不符合事实。 C、氧气经加压后贮存在钢瓶中，是因为加压使分子之间间隔变小，解释符合事实。 D、湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为夏天温度高，温度升高，分子运动速率加快，解释符合事实。 故选B。 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子： B. 一个镁离子： C. 氧化钠中氧元素的化合价： D. 氯离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故一个镁离子表示为：，不符合题意； C、氧化钠中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化钠中氧元素的化合价表示为：，不符合题意； D、氯是17号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，形成氯离子，故氯离子核外电子排布为2、8、8，故氯离子的结构示意图为：，符合题意。 故选D。 4. 图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是 A. 图甲中b试管内收集的气体是氧气，具有可燃性 B. 通过电解水的实验，说明水分子可以再分 C. 图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 D. 图乙导致滤液浑浊的可能原因是液面高于滤纸的边缘 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，故b管生成的是氧气，氧气具有助燃性，没有可燃性，该选项符合题意。 B、电解水过程中，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子组合成氢分子，氧原子组合成氧分子，该过程证明了水分子可以再分，该选项不符合题意。 C、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，该选项不符合题意。 D、液面高于滤纸的边缘，溶液没有经过滤纸就流到烧杯中，故会导致滤液浑浊，该选项不符合题意。 故选A。 5. 黄河是我们的母亲河，黄河水中含大量的泥沙、悬浮物及微生物等，将黄河里的水净化为自来水的过程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该实验中不包含蒸馏 B. 上述过程中，“过滤”可以除尽水中的杂质 C. 利用活性炭，可除去水中的色素和异味 D. 上述净水过程中，还应包含“消毒” 【答案】B 【解析】 【详解】A、整个净化水的过程中没有涉及到蒸馏操作，蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水，该图中未体现这一过程，选项说法正确，不符合题意。 B、过滤只能除去水中不溶性的杂质，对于水中的可溶性杂质，如可溶性钙、镁化合物等，过滤无法除去，所以 “过滤” 不可以除尽水中的杂质，选项说法不正确，符合题意。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的色素和异味，选项说法正确，不符合题意。 D、天然水中含有许多细菌、病毒等微生物，经过沉淀、过滤、吸附等操作后，水中仍可能存在微生物，所以还应包含 “消毒” 步骤，以杀死水中的微生物，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 6. 类推是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论，以下类推正确的是 A. 化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 分子和原子都是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 C. 分子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子 D. 是氧化物，也是化合物，则化合物一定是氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此不同种元素组成的纯净物一定是化合物，类比正确。 B、分子在化学变化中可以再分，而原子不能，类比错误。 C、不显电性的粒子还包括原子等，类比错误。 D、化合物不一定是氧化物，氧化物仅是化合物的一种类型，类比错误。 故填：A。 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁呈银白色，可用于生产烟花 B. 氩气化学性质稳定，可用作保护气 C. 氮气难溶于水，可用于生产氮肥 D. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁用于生产烟花是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，而非其银白色的物理性质，该说法错误。 B、氩气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可用作保护气，该说法正确。 C、氮气用于生产氮肥是因为氮气含有氮元素，而非其难溶于水的性质，该说法错误。 D、氧气能支持燃烧，具有助燃性，但本身不能燃烧，不能用作燃料，该说法错误。 故选B。 8. 利用如图所示装置测定空气中氧气含量。待实验结束并冷却至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。下列说法错误的是 A. 装置内有白烟产生 B. 实验过程中，气球先变大后变小 C. 装置不变时，可用木炭替代白磷完成该实验 D. 实验中移动磁铁有利于装置内氧气充分反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷燃烧，产生大量白烟，该选项说法正确； B、白磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，则气球会变大，但随着氧气的消耗，则装置内压强又减小，气球慢慢变小，该选项说法正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，不能测定空气中氧气的含量，该选项说法错误； D、移动磁铁有利于白磷和氧气充分接触，从而使装置内氧气充分反应，该选项说法正确。 故选C。 9. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 10. 小江同学将教材中“探究分子不断运动的实验（如图1）”进行了改进（如图2），既节约了试剂，又易于操作。关于该实验的分析，下列说法，错误的是 A. 说明浓氨水有挥发性 B. 说明氨分子在不断运动 C. 说明氨分子的质量很小 D. 均观察到浓氨水保持无色，酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水和酚酞溶液不直接接触，但酚酞溶液变红色，则说明浓氨水具有挥发性，且说明分子在不断运动，该选项说法正确； B、该实验能说明氨分子在不断运动，该选项说法正确； C、该实验不能证明氨分子的质量很小，该选项说法错误； D、浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则两个实验均能观察到浓氨水保持无色，酚酞溶液变红，该选项说法正确。 故选C。 11. 善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A. 物质都是由①组成的 B. ②由质子和中子构成 C. 氯化钠由③直接构成 D. 化学变化中的最小粒子是③ 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质都是由元素组成的，则①为元素，该选项说法正确； B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，原子得失电子变为离子，分子是由原子构成的，则②为原子、③为分子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，该选项说法不正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，但③为分子，该选项说法不正确； D、化学变化中的最小粒子为原子，但③为分子，该选项说法不正确。 故选A。 12. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，错误的是 A. 中的“2”表示2个钙元素 B. 中的“2”表示一个锌离子带两个单位的正电荷 C. 中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 D. 中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为价 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，2Ca中的 “2” 表示2个钙原子，而非 “2个钙元素”，该说法错误。 B、Zn2+中的 “2” 表示一个锌离子带两个单位的正电荷，该说法正确。 C、CO2​中的 “2” 表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，该说法正确。 D、中的 “2” 表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，该说法正确。 故选A。 13. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 检查装置气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 加热固体粉末制取气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成固体，可通过进入集气瓶的水的体积测定空气中氧气含量，能达到实验目的。 B、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，能达到实验目的。 C、质量守恒定律适用于化学变化，蔗糖溶于水是物理变化，不能用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 D、该装置可用于加热固体粉末制取气体（如加热高锰酸钾制取氧气），试管口略向下倾斜，可防止冷凝水流至热的试管底部，引起试管炸裂，能达到实验目的。 故选C。 14. 试卷答题卡的条形码常用于识别考生信息。条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸（化学式为）。下列关于丙烯酸的说法中，合理的是 A. 丙烯酸中含有氧气 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中含有9个原子 D. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比为1:8 【答案】D 【解析】 【详解】A . 丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，所以丙烯酸中不含氧气，此选项错误； B. 相对分子质量的单位是“1”不是“g”，“1”通常省略不写，所以丙烯酸的相对分子质量为72，此选项错误； C. 一个丙烯酸分子中含有9个原子，此选项错误； D. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比为，此选项正确； 故选D。 15. 下图是过氧化氢制氧气的微观模拟图，下列说法不正确的是 A. 该化学反应过程中，氢原子和氧原子不可再分 B. 该化学反应前后原子的数目、种类都不变 C. 该化学反应前后物质的种类和分子的种类都改变 D. 保持过氧化氢化学性质的微粒是氢原子和氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、在该反应中，过氧化氢分子分为氢原子和氧原子，然后每两个氢原子与一个氧原子构成一个水分子，每两个氧原子构成一个氧分子，该化学反应过程中，氢原子和氧原子不可再分，选项说法正确，不符合题意； B、由质量守恒定律可知，该化学反应前后原子的数目、种类都不变，选项说法正确，不符合题意； C、化学变化的特征是有新物质生成，化学变化是分子分为原子，原子再组合成新的分子，此过程中，分子种类一定发生改变，即该化学反应前后物质的种类和分子的种类都改变，选项说法正确，不符合题意； D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，即保持过氧化氢化学性质的微粒是过氧化氢分子，选项说法错误，符合题意。 故选D。 16. 下图均为教材中的实验或实验改进，不能达到实验目的是） A. 证明装置气密性良好 B. 探究分子的运动 C. 比较和对过氧化氢溶液分解的效果 D. 证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性良好，会形成一段稳定的水柱，故选项能达到实验目的，不符合题意。 B、一段时间后，浸有酚酞溶液的纱布条变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的，不符合题意。 C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能比较MnO2和Fe2O3对过氧化氢溶液分解的效果，故选项不能达到实验目的，符合题意。 D、图中实验，澄清石灰水变浑浊，可证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，故选项能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 17. 下列说法正确的是 A. 电解水实验说明水是由氢元素与氧元素组成 B. 冰与水混合后的物质是混合物 C. 反应中加入催化剂是为了增加生成物的质量 D. 在化合物中，一种元素在不同的化合物中只能显相同的化合价 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确； B、冰和水均为H2O，混合后仍为纯净物，故选项说法错误； C、催化剂只改变化学反应速率，不增加生成物质的质量，故选项说法错误； D、一种元素在不同化合物中化合价可能不同，如铁在Fe2O3中为+3价、在FeO中为+2价，故选项说法错误。 故选：A。 18. 下列排序中错误的是 A. 空气中各物质的体积分数由大到小：N2、O2、CO2、稀有气体 B. 原子序数依次递增： C. 地壳中元素含量从高到低：氧、硅、铝、铁 D. 含氮物质中氮元素的化合价从低到高： 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中体积分数N2约78%、O2约21%、稀有气体约0.94%、CO2约0.03%，正确顺序应为N2、O2、稀有气体、CO2，排序错误，符合题意； B、原子序数Na(11)、Mg(12)、Al(13)、Si(14)、P(15)依次递增，排序正确，不符合题意； C、地壳中元素含量氧＞硅＞铝＞铁，排序正确，不符合题意； D、在NH3中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则x+(+1)×3=0，解得x=−3价；N2是单质，单质中元素化合价为0价；在NaNO2中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价为y，则(+1)+y+(−2)×2=0，解得y=+3价；在NaNO3中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价为z，则(+1)+z+(−2)×3=0，解得z=+5价，所以含氮物质中氮元素的化合价从低到高排序为NH3、N2、NaNO2、NaNO3，排序正确，不符合题意。 故选A。 19. 下列图像表示的对应变化关系正确的是 A. 工业上分离一定量液态空气，升温获得气体中氧气质量 B. 电解水一段时间 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上分离液态空气是利用空气中各成分沸点不同，升温时氮气先汽化，氧气后汽化。开始升温时，氧气还未汽化，质量为0，随着温度升高，氧气开始汽化，质量逐渐增加，直至液态氧气全部汽化，质量不再改变，图像应先水平，再上升，最后水平，而不是一开始就上升，错误。 B、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。图像纵坐标表示气体质量，氢气与氧气质量比应为1:8，而不是体积比2:1，错误。 C、加热高锰酸钾制取氧气，开始加热时，由于温度没有达到高锰酸钾分解温度，固体质量不变，其中钾元素质量分数保持不变；随温度的升高，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减小，固体中钾元素质量不变，固体中钾元素质量分数增大，当高锰酸钾完全分解后，剩余固体质量不再改变，固体中钾元素质量分数保持不变，图像符合这一变化趋势，正确。 D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，则氧气的质量随着过氧化氢溶液质量的增加而增大，错误。 故选C。 二、填空题（共7分） 20. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。下图为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为___________。钒原子结构示意图中x的值是___________。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是___________。 （3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂作为电极材料，充电、放电原理为磷酸亚铁锂和磷酸铁互相转化。磷酸铁(FePO4)中P化合价为___________。 （4）钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是___________，钠元素与地壳中含量最高的非金属元素形成的化合物是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 50.94 ③. 11 （2）原子最外层电子数均为1 （3）+5 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 钒带“钅”字旁，属于金属元素； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钒的相对原子质量为50.94； 在原子中，质子数=核外电子数，则钒原子结构示意图中x=23-2-8-2=11； 【小问2详解】 最外层电子数决定元素的化学性质，故锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子最外层电子数均为1； 【小问3详解】 磷酸铁中铁元素的化合价为+3价、氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故磷酸铁中磷元素的化合价为+5价； 【小问4详解】 钠离子的符号为； 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最高的非金属元素为氧，由钠元素和氧元素组成的化合物为氧化钠，氧化钠中氧元素的化合价为-2价、钠元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化钠的化学式为。 三、实验题（2小题共20分） 21. 如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：①________。 （2）实验室用固体高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合________（从A到E中选择），该反应的符号表达式为________。在试管口放一团棉花的目的是________。 （3）装置F：若收集氧气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是________，若想测量生成氧气的体积，需在装置F中装满水，量筒应与装置F的________（填“a”或“b”）端连接。 （4）某化学兴趣小组对氧气的制取和性质实验装置进行了如下改进，向装置A中加入适量的二氧化锰和50 mL 30%的过氧化氢溶液，装置B中加入少量水，请回答下列问题： ①装置A中分液漏斗的优点是________。 ②实验开始，打开、关闭，打开分液漏斗活塞。待B装置收集满后，打开，关闭，关闭分液漏斗活塞。取下装置B的橡胶塞，将打磨光亮的铁丝下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入盛有氧气的B瓶中，B中观察到的现象是________，B中预先盛放少量水的目的是________该反应的符号表达式为________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BE ②. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ③. 防止加热时试管内粉末进入导管 （3） ①. b ②. 将带火星的木条放在a端，若木条复燃，说明氧气已收集满 ③. b （4） ①. 可以控制反应的速率 ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ③. 防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 ④. Fe+O2Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用固体高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置选B；要收集较纯净的氧气，应用排水法，收集装置选 E，所以应选择的装置组合是BE。符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 。在试管口放一团棉花的目的是防止加热时试管内粉末进入导管。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，若用装置 F 收集氧气，气体应从 b端通入，空气从a端排出；当a管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置F收集氧气时，其验满的方法是将带火星的木条放到a端管口，若木条复燃，则已集满； 若想测量生成氧气的体积，需在装置 F 中装满水，氧气的密度小于水，氧气应从a端通入，将水从 b端排出，排出的水体积等于生成的氧气体积，所以量筒应与装置 F 的 b端连接。 【小问4详解】 ①装置 A 中分液漏斗的优点是可以控制反应速率，通过控制分液漏斗活塞，调节过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应速率。 ②铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。铁丝在氧气中燃烧生成物的温度较高，B 中预先盛放少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为 Fe+O2Fe3O4。 22. 为探究质量守恒定律，兴趣小组同学在实验室进行了如下图的实验，回答相关问题。 （1）小河同学用红热的铜粉在锥形瓶中进行甲组实验，发生反应的符号表达式为________，若取用的铜粉量不足，对实验的结果________（填“有”或“无”）影响。 （2）小西同学倾斜乙中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏________（填“左”或“右”）；在不改变试剂的条件下，若用乙装置验证质量守恒定律，应进行的改进是________。 （3）小好同学进行如图丙实验时，在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量________（填“大于”或“小于”或“等于”）参加反应的镁条的质量。 （4）小强通过红热的玻璃管引燃白磷来验证质量守恒定律，下列图象中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是________（填字母序号）。 A. B. C. 【答案】（1） ①. Cu+O2CuO ②. 无 （2） ①. 右 ②. 将烧杯换成密闭容器 （3）大于 （4）C 【解析】 【小问1详解】 加热时铜和氧气反应生成氧化铜，发生反应的方程式为Cu+O2CuO；质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，与反应物是否过量无关。所以若取用的铜粉量不足，对实验的结果无影响。 【小问2详解】 稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸散到空气中，使反应后剩余物质的质量减少，所以观察到天平指针偏右。 在不改变试剂的条件下，若用乙装置验证质量守恒定律，应进行的改进是将烧杯换成密闭容器，使生成的二氧化碳气体不能逸出。 【小问3详解】 镁条燃烧时，与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以使生成物全部收集起来称量，其质量大于参加反应的镁条的质量。 【小问4详解】 A、红磷燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行，固体质量增大，完全反应后固体质量不再变化，故选项不正确，不符合题意。 B、氮气的化学性质较稳定，红磷在空气中燃烧时，不能与氮气反应，变化过程中氮气质量保持不变，故选项不正确，不符合题意。 C、反应中密封装置中进行，过程中锥形瓶中的磷元素质量始终不变，故选项正确，符合题意。 故选C。 四、综合应用题（共6分） 23. 某化学兴趣小组利用青城山山泉水制备蒸馏水，流程如图所示： （1）山泉水中加入混凝剂明矾的目的是________。 （2）操作①的名称是________，该操作过程中，玻璃棒的作用是________；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，下一步操作是________。 （3）操作③可选用图1装置，检查图1装置气密性的方法是________。 （4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示，紫外线灯管照射的作用是________。 【答案】（1）加速水中悬浮杂质的沉降 （2） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 检查原因并更换滤纸，重新过滤 （3）连接好装置，将导管一端浸入水中，用手紧握蒸馏烧瓶外壁（或用热毛巾捂住蒸馏烧瓶），若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好 （4）杀菌消毒 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，能使悬浮的小颗粒杂质凝聚成大颗粒，从而加速沉降。所以加入明矾的目的是加速水中悬浮杂质的沉降。 【小问2详解】 操作①是将不溶性固体和液体分离，其名称是过滤。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，可能是滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器不干净等原因，下一步操作是检查原因并更换滤纸，重新过滤。 【小问3详解】 连接好装置，将导管一端浸入水中，用手紧握蒸馏烧瓶外壁（或用热毛巾捂住蒸馏烧瓶），若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。 【小问4详解】 紫外线能杀死水中的细菌、病毒等微生物，起到 杀菌消毒的作用。 五、科学探究题（共10分） 24. 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解过氧化氢的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题： （安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触过氧化氢对细胞造成损害。） 【探究一】过氧化氢分解实验 （1）取4 mL 10%的过氧化氢溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的小球（用细绳绑住），将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生大量气泡，带火星的木条复燃。片刻拉动细绳从试管中取出小球，试管中反应停止，洗净小球、晾干、称量，其质量为________，把小球重新放进该试管中，反应继续并产生相同现象。说明粘胶凝固的小球能催化分解过氧化氢产生氧气。反应的符号表达式为________。 （2）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4 mL________的试管中，加入0.5 g粘胶凝固的小球，无明显现象。证明粘胶凝固的小球________。 【探究二】探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 （3）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是________（填“30”“65”或“120”）s。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明：________。 【探究三】探究影响过氧化氢分解速率的其他因素 （4）用如下图所示的装置进行了两次实验：在锥形瓶中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，然后将分液漏斗中的5%的双氧水注入3 mL到锥形瓶中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图所示。 分析图丁氧化铜催化过氧化氢分解的图像，时间段反应速率变块的原因是________。 【答案】（1） ①. 0.5g ②. H2O2H2O+O2 （2） ①. 蒸馏水 ②. 不能催化分解水 （3） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 30 ④. 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量 （4）反应放出的热量使温度升高，温度升高会加快反应速率，所以该时间段反应速率变快 【解析】 【小问1详解】 催化剂是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。在该实验中，Fe2O3小球是催化剂，所以反应后洗净小球、晾干、称量，其质量仍为0.5g。过氧化氢在Fe2O3的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为H2O2H2O+O2。 【小问2详解】 为了使探究更加严谨，需要做对照实验，即向盛有4mL蒸馏水的试管中，加入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，无明显现象，这就证明了粘胶凝固的Fe2O3小球不能催化分解水，进一步说明它是专门催化过氧化氢分解的催化剂。 【小问3详解】 ①在相同时间内，曲线a（猪肝块作催化剂）对应的压强变化更大，说明产生氧气的速率更快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块。 ②从曲线a、b的变化可以看出，反应过程中压强先增大，是因为反应放热，使装置内温度升高，压强增大，所以过氧化氢分解的反应是放热反应。加猪肝块催化的过氧化氢，在30s左右压强达到最大值，之后压强开始减小，说明此时反应基本结束，所以完全反应所用的时间大约是30s。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量（或最终产生氧气的量相同）。 【小问4详解】 t0～t1时间段，反应放出的热量使温度升高，温度升高会加快反应速率，所以该时间段反应速率变快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $