重难03 信息方程式的书写及正误判断（重难专练）（江苏专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

重难03 信息方程式的书写及正误判断 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 一、信息方程式的书写 1．书写思维流程 （1）考情分析：信息方程式通常为氧化还原反应方程式，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式（离子方程式）。要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养。 （2）思维流程： ①挖掘题目信息，判断反应介质性质→酸性、碱性或中性； ②判断反应类型，寻找反应物种类→若为氧化还原反应，确定氧化剂和还原剂； ③简化题中信息，确定产物的化学式→结合元素守恒或氧化还原反应规律，确定反应产物； ④补充反应缺项，巧妙配平方程式→在方程式两边补充H+、OH-或H2O等，配平方程式。 2．书写步骤 第一步：根据题目中的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物； 第二步：判断反应中变价元素的化合价，并利用元素化合价的升降判断出氧化产物和还原产物； 第三步：按写出方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数； 第四步：根据电荷守恒和反应物的酸、碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等，并根据元素守恒配平反应方程式。 3．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 （1）常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)； MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ （2）常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ 二、信息方程式正误的判断 1．正确离子方程式“两关键” （1）化学式拆写“二注意”： ①需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐； ②特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等。 （2）方程式遵循“三守恒”：原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒。 2．离子方程式正误判断“七看” （1）“一看”是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 【易错提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2等。 （2）“二看”化学式拆写是否正确（关键）。应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 【易错提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 （3）“三看”符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）“四看”是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 【易错提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 （5）“五看”是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6）“六看”反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 【易错提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 （7）“七看”是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 3．离子方程式正误判断“四要素” （1）“两易”——易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示，非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质均用化学式表示。 （2）“两等”——离子方程式两边原子个数相等、电荷总数相等（或质量守恒、电荷守恒，若为氧化还原反应，还要得失电子守恒）。 （3）“两查”——检查离子方程式中各项是否有公约数；检查是否漏写某个反应或特殊条件。 （4）“两注意”——注意限定条件的影响，如过量、少量等；注意五种符合“↑”“↓”“→”“=”“⥫⥬”。 【易错提醒】①钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。 ②常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ③常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。 ④常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI；常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3；常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 （建议用时：10分钟） 1. （2025·江苏常州高级中学·二模）非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A. 漂白粉溶于水与CO2反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO B. 实验室制备少量Cl2：MnO2+4H++Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 工业制硝酸过程中的物质转化： D. 工业制硫酸过程中的物质转化： 2.（2025·江苏无锡·期中）下列离子方程式正确的是 A．新制氯水光照后pH发生变化：2HClO2H++2Cl-+O2↑ B．二氧化碳通入氯化钙溶液：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液：OH-+Ba2++H++SO=BaSO4↓+H2O D．将铁片放入醋酸溶液中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 3．（2025·江苏无锡·阶段练习）下列反应方程式不正确的是 A．向氨水中通入少量SO2气体：2NH3·H2O＋SO2=2＋＋H2O B．H2S气体与SO2气体混合：2H2S＋SO2=3S＋2H2O C．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2＋SeO2＋2H2O=Se↓＋2H2SO4 D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋ 4．下列解释事实的离子方程式错误的是 A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： B．锌锰碱性电池放电时正极反应式： C．绿矾处理酸性工业废水中的： D．1，3-丁二烯在催化剂条件下生成顺丁橡胶： 5．（2025·江苏·高考真题）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：KNO3、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑ B．电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cl-+2H2O2OH-+H2↑+ClO- C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2==CH—CH3 D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl+NH3+H2O+CO2=NahCO3↓+NH4Cl 6. （2025·江苏南京市·二模）利用电石渣［主要成分为Ca(OH)2］和NH4Cl溶液吸收CO2并制备碳酸钙的工艺流程如下： 已知常温下。下列说法正确的是 A. 0.1mol/LNH4Cl溶液中： B. “滤液”中水的电离程度比NH4Cl溶液的小 C. 若“滤液”pH=12，则 D. “矿化”过程发生的反应为 7． （2025高三下·江苏常州·开学考试）氮的氢化物是重要的化工原料。NH3在纯氧中燃烧生成N2，在Pt-Rh催化下被O2氧化为NO。NO与O2反应生成NO2，NO2与水生成HNO3.NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。Cu(OH)2能溶于氨水形成。下列化学反应表示正确的是 A．稀硝酸洗去银镜：3Ag＋4H＋＋NO=3Ag＋＋NO↑＋2H2O B．NaOH溶液吸收NO2：2NaOH＋2NO2=2NaNO3＋H2 C．NH3在纯氧中燃烧：4NH3＋5O24NO＋6H2O D．N2H4燃料电池的正极反应：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O 8．（2025·江苏宿迁·阶段练习）化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是 A．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH溶液： B．一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式： C．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊： D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-=Br-+BrO-+H+ 9． （2025高三下·江苏扬州·阶段检测）催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。下列化学反应表示正确的是 A．N2H4的燃烧： B．CH4和H2O催化重整制H2和CO：CH4+H2OCO+3H2 C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应： D．NH3将柴油车尾气中的NO2无害化：NH3+NO2N2+H2O 10. （2025·江苏苏锡常镇四市·模拟）锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。 （4）将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为Co2+，转化率达到99％，但工业生产使用HCl—H2O2混合物作浸取剂。 ①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式：___________。 ②工业生产时在盐酸中加入H2O2，H2O2的作用是___________。 11．（2025·江苏·高考真题）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的与海水中的SO在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与SO反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式： 。 12．（2025·江苏高考真题）（3）回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的As2S3沉淀。 已知：溶液中主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S。 时，按向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 ①写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式： 。 ②反应4h后，砷回收率下降的原因有 。 13. （2025·江苏南京市·二模）含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。 （1）CuSCN材料可应用于太阳能电池。向脱硫废液(主要成分为KSCN和K2S2O3)中加入CuSO4溶液回收CuSCN。 ①CuSO4与KSCN、K2S2O3反应生成CuSCN沉淀和K2S4O6的化学方程式为___________。 ②控制CuSO4溶液的pH，CuSCN产率如图所示。pH<3时，产率随pH减小而降低的原因是___________。 14. （2025·江苏苏锡常镇四市·模拟）实验室利用重晶石废料(主要成分为BaSO4、Fe2O3等)制备BaCO3。 Ⅰ．制备粗BaCO3。制备流程如下： （2）溶解。向过滤1所得的滤渣中加入NH4Cl溶液，加热后溶解。NH4Cl溶液溶解BaCO3的离子方程式为___________。 （建议用时：10分钟） 15．（2025·江苏·高考真题）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、 蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2++Fe=Cu+Fe2++4NH3↑ 16．（2024·江苏南京·一模）氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取O2。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和下，H2的燃烧热为。过氧化物如Na2O2、H2O2等可以作为优秀的氧化剂。下列化学反应表示正确的是 A．H2燃烧的热化学方程式：   B．Na2O2吸收SO2： C．Fe和H2O(g)反应化学方程式：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 D．碱性氢氧燃料电池正极反应： 17．（2025·江苏苏锡常镇四市·模拟）氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中S8在液态SO2中被AsF5氧化成，反应方程式为。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。下列关于化学反应的表示或说法正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O- B. Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO4+O2 C. S8与AsF5反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1 D. 温度越高，△S越大，硫酸钙制取SO2的反应正向进行程度越大 18．（2025·江苏南京·一模）硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。 已知：。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①：CO+2HSO=2SO+CO2↑+H2O B．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6的离子反应方程式为： C．反应③：Ag++2S2O=[Ag(S2O3)2]3- D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 19．（2025高三上·江苏苏州·阶段检测）硫的化合物种类多，应用广。S存在S2、S4、S8等形态单质。H2S与SO2反应可以制取单质S，S的燃烧热为296 kJ·mol-1。工业上可以用FeS2制取SO2，SO2在450 ℃、常压及有催化剂条件下通过反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO2(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol-1制取SO3。质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84 g·mL-1。Cu与浓硫酸反应可制取CuSO4，电解CuSO4溶液可以制取Cu。下列化学反应表示正确的是 A．硫燃烧的热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH=-296 kJ·mol-1 B．H2S气体与SO2气体反应的化学方程式：2H2S＋SO2=3S＋2H2O C．Cu与浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋H2SO4(浓)CuSO4＋H2↑ D．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式：Cu2＋＋2H2OCu＋4H＋＋O2↑ 20．（2025·江苏盐城·三模）CO2、CO(NH2)2(尿素)、CH4、CH3CH2OH(乙醇)都是常见的含碳化合物。CO2形成的与喀斯特地貌的形成有关。CO2也是合成尿素的重要原料；CH4可用作燃料电池的燃料。在催化下与H2S反应，既可除去天然气中的H2S，又可获得H2；淀粉发酵生成乙醇，乙醇是一种可再生能源(燃烧热为)。下列化学反应表示正确的是 A．向含CaCO3的悬浊液中通入CO2后变澄清： B．少量CO2通入NaCN溶液： C．CH3CH2OH的燃烧：   D．CH4燃料电池的负极反应(溶液中电解质为KOH)： 21. （2025·江苏徐州市市·二模）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se) 为原料制备灰硒(Se6)的流程如下： 已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3 、Ka2(H2SeO3)=5×10-8. （1）“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为 SeO的离子方程式为___________； 其它条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如图所示， 当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是___________ 。 22．（2024·江苏高考真题）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有 ；含CO和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 。 （2）一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，发生反应。海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。 ①中含有CO会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，该反应的化学方程式为 。 23．（2024·江苏·模拟预测）含硫、含氮工业生产尾气的处理一直是研究的热点。 （1）利用电化学原理处理工业生产尾气中的SO2、NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程可表示为： ①吸收。下列措施能提高尾气中SO2吸收率的有 （填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②氧化。酸性条件下，Ce（SO4）2与NO反应生成Ce2（SO4）3和物质的量之比为1:1的HNO2与HNO3，该反应的化学方程式为 。 ③电解。生成S2O的电极反应式为 。 ④从物质转化的角度分析，本工艺的优点是 。 （2）铁元素与EDTA的配合物中，只有Fe2+的配合物[Fe（Ⅱ）EDTA]能吸附氮氧化物，Fe（Ⅱ）EDTA吸附NO生成Fe（Ⅱ）EDTA·NO，Na2S2O4与吸附后的溶液反应可以实现[Fe（Ⅱ）EDTA]再生，同时生成（NH4）2SO3。 ①EDTA与Fe2+形成的配离子如图所示，Fe2+的配位数是 。 ②Fe（Ⅱ）EDTA吸收含有氮氧化物的烟气，烟气中O2的体积分数对氮氧化物残留率的影响如图所示。当O2的体积分数大于2%时，氮氧化物残留率升高的原因是 。 ③将已吸收22.4L（标准状况）NO的Fe（Ⅱ）EDTA·NO再生，理论上消耗Na2S2O4的物质的量为 。 24．（2025·江苏·期中）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式是 ；反应2中有S单质生成，离子方程式是 。 ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是 。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是 。 （2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为： ①补充完整过程I离子方程式： 。 。 ②过程II中，若将换成，能否将转化为？请说明理由： 。 ③溶液可以制备绿矾晶体()，该晶体在空气中易被氧化。取x g样品，加水完全溶解，用酸化的a 溶液滴定至终点，消耗溶液b mL。则绿矾晶体纯度的计算式为 。 （建议用时：20分钟） 25．（2025·江苏·高考真题）CO2与NO通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中NO发生了氧化反应 C．电催化CO2与NO生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应可生产 26．（2024·江苏·高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理： B．电催化为的阳极反应： C．硝酸工业中的氧化反应： D．和催化制二甲醚： 27．（2025·江苏南京市·二模）人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性NaNO2溶液浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有逸出；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应；TiCl4热水解可获得沉淀，焙烧后获得的TiO2颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。下列化学反应表示正确的是 A. 纳米铁粉处理酸性含的废水： B. 铁的发蓝处理： C. 铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式： D. 热水解获得： 28. （2025·江苏淮安市·一模）阅读下列资料，完成下面小题：氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。下列化学反应表示正确的是 A. KClO溶液与Ag反应： B. KClO碱性溶液与溶液反应： C. 尿素与过量的KClO溶液反应： D. N2H4的燃烧： kJ·mol-1 29．（2025·江苏南通·开学考试）燃煤烟气中产生的氮氧化物()及SO2会对大气造成严重污染，目前有多种处理吸收污染物的方法。其中一种隔膜电化学法去除NO装置如下图所示。下列化学反应表示正确的是 A．吸收池中发生的反应： B．电解时电极A上发生的反应： C．用氨水吸收过量的反应： D．用NaOH溶液吸收的反应： 30．（2024·江苏高考真题）贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。 （1）沉淀。在高氯水样中加入使浓度约为，当滴加AgNO3溶液至开始产生沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中浓度约为 。[已知：，] （2）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到Ag。 ①铁将转化为单质Ag的化学方程式为 。 ②不与铁圈直接接触的也能转化为Ag的原因是 。 ③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液，通风设备] （3）Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生的离子方程式为 。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是 。 31. （2025·江苏苏锡常镇四市·模拟）甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。 （1）HCHO电催化释氢 催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得与HCOONa（如图所示），其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物（晶胞结构如图所示）作催化剂。 ①催化剂可由与混合物与高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应的化学方程式为_________________。 ②电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为1∶2，则电极b上的电极反应式为_____________。 ③电解过程中每产生1 mol，通过阴离子交换膜的为______mol。 32．（2025·江苏苏锡常镇四市·二诊）稀土元素Ce是重要的战略资源，其氧化物CeO2是一种重要的催化剂。一种沉淀法制备CeO2的过程如下： （1）制备Ce2(CO3)3·8H2O沉淀 ①配制Ce (NO3)3溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因为___________。 ②生成Ce2(CO3)3·8H2O沉淀的化学方程式为___________。 ③溶液pH与Ce2(CO3)3·8H2O沉淀产率的关系如图1所示。滴加NH4HCO3溶液(弱碱性)前，先加氨水调节溶液pH约为6的原因为___________。 33．（2025·江苏泰州市海陵民兴实验中学·三模）从高铟烟灰中(主要含In2O3、In2S3、PbO、SiO2等)提取铟的过程如下： 已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化。 （1）氧化酸浸：向高铟烟灰中加入MnO2和稀H2SO4充分反应，硫元素被氧化为SO， ①写出In2S3反应的离子方程式：_____。 ②过滤所得滤渣含MnO2、SiO2和_____(填化学式)。 34．（2024·江苏·模拟预测）Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于降解水中的有机污染物。 （1）Ag3PO4光催化剂的制备。向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O配成银氨溶液，然后滴加Na2HPO4溶液至沉淀完全，离心分离、洗涤、干燥沉淀，得Ag3PO4固体。（已知：Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能。） ①配制银氨溶液时，AgOH溶于氨水的化学方程式为 。 ②已知Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数为K稳{[Ag(NH3)2]+}，银氨溶液与Na2HPO4溶液反应的化学方程式为3[Ag(NH3)2]++HPO+OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O，其平衡常数K与Kw、Ka3（H3PO4）、Ksp（Ag3PO4）、K稳{[Ag(NH3)2]+}代数关系式为K= 。 ③相同条件下，实验室用银氨溶液与Na2HPO4反应制备Ag3PO4，而不用AgNO3和Na3PO4反应制备Ag3PO4。其可能原因为 。 （2）Ag3PO4光催化剂与WO3/C/Ag3PO4（质量比1:0.3:3）复合光催化剂降解双酚A（BPA）的实验探究。 ①相同条件下，分别进行3次循环降解BPA实验，Ag3PO4与WO3/C/Ag3PO4对BPA的降解率、WO3/C/Ag3PO4样品反应前和循环3次后的X射线衍射图谱如下左图、下右图所示。 已知废水中BPA初始浓度为100 mg·L-1，BPA的摩尔质量为M g·mol-1。Ag3PO4催化剂第1次循环20 min时，BPA的降解率为60%，则0~20min内BPA的平均降解速率为 mol·L-1·min-1。根据图中信息，循环3次后，催化降解BPA效果比较好的催化剂是 ；导致WO3/C/Ag3PO4催化剂对BPA的降解率减小的原因为 。 ②WO3/C/Ag3PO4复合光催化剂光催化降解BPA的机理如下图所示。光照条件下，催化剂表面的价带（VB端）中失去的e-激发至导带（CB端）中，价带中形成电子空穴（h+），在VB端、CB端发生类似于电解原理的反应。在降解BPA过程中起主要作用的是 ，Ag3PO4表面产生 ·OH的反应为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难03 信息方程式的书写及正误判断 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 一、信息方程式的书写 1．书写思维流程 （1）考情分析：信息方程式通常为氧化还原反应方程式，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式（离子方程式）。要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养。 （2）思维流程： ①挖掘题目信息，判断反应介质性质→酸性、碱性或中性； ②判断反应类型，寻找反应物种类→若为氧化还原反应，确定氧化剂和还原剂； ③简化题中信息，确定产物的化学式→结合元素守恒或氧化还原反应规律，确定反应产物； ④补充反应缺项，巧妙配平方程式→在方程式两边补充H+、OH-或H2O等，配平方程式。 2．书写步骤 第一步：根据题目中的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物； 第二步：判断反应中变价元素的化合价，并利用元素化合价的升降判断出氧化产物和还原产物； 第三步：按写出方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数； 第四步：根据电荷守恒和反应物的酸、碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等，并根据元素守恒配平反应方程式。 3．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 （1）常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)； MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ （2）常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ 二、信息方程式正误的判断 1．正确离子方程式“两关键” （1）化学式拆写“二注意”： ①需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐； ②特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等。 （2）方程式遵循“三守恒”：原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒。 2．信息离子方程式正误判断“七看” （1）“一看”是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 【易错提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2等。 （2）“二看”化学式拆写是否正确（关键）。应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 【易错提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 （3）“三看”符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）“四看”是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 【易错提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 （5）“五看”是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6）“六看”反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 【易错提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 （7）“七看”是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 3．信息离子方程式正误判断“四要素” （1）“两易”——易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示，非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质均用化学式表示。 （2）“两等”——离子方程式两边原子个数相等、电荷总数相等（或质量守恒、电荷守恒，若为氧化还原反应，还要得失电子守恒）。 （3）“两查”——检查离子方程式中各项是否有公约数；检查是否漏写某个反应或特殊条件。 （4）“两注意”——注意限定条件的影响，如过量、少量等；注意五种符合“↑”“↓”“→”“=”“⥫⥬”。 【易错提醒】①钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。 ②常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ③常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。 ④常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI；常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3；常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 （建议用时：10分钟） 1. （2025·江苏常州高级中学·二模）非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A. 漂白粉溶于水与CO2反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO B. 实验室制备少量Cl2：MnO2+4H++Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 工业制硝酸过程中的物质转化： D. 工业制硫酸过程中的物质转化： 【答案】A 【解析】A．漂白粉溶于水与二氧化碳发生的反应为漂白粉的有效成分次氯酸钙在溶液中与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故A正确；B．实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O，故B错误；C．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮，但一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故C错误；D．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；故选A 2.（2025·江苏无锡·期中）下列离子方程式正确的是 A．新制氯水光照后pH发生变化：2HClO2H++2Cl-+O2↑ B．二氧化碳通入氯化钙溶液：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液：OH-+Ba2++H++SO=BaSO4↓+H2O D．将铁片放入醋酸溶液中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 【答案】A 【解析】A．新制氯水中存在如下离子反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，其中HClO不稳定，在光照条件下易分解：2HClO2H++2Cl-+O2↑，故pH发生变化，A正确；B．根据强酸制取弱酸原理，盐酸酸性大于碳酸，故二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，B错误；C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应离子方程式为：2OH-+Ba2++2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．醋酸为弱酸，铁片放入醋酸溶液其离子方程式为：Fe+2CH3COOH=Fe2++2CH3COO-+H2↑，D错误；本题选A。 3．（2025·江苏无锡·阶段练习）下列反应方程式不正确的是 A．向氨水中通入少量SO2气体：2NH3·H2O＋SO2=2＋＋H2O B．H2S气体与SO2气体混合：2H2S＋SO2=3S＋2H2O C．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2＋SeO2＋2H2O=Se↓＋2H2SO4 D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋ 【答案】D 【解析】A．少量SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3和H2O，反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2=2NH＋SO＋H2O ，A正确；B．H2S与SO2混合发生归中反应，生成硫和水，反应的方程式为：2H2S＋SO2=3S＋2H2O ，B正确；C．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒，SeO2被还原生成Se，则SO2被氧化为H2SO4，其反应的方程式为2SO2＋SeO2＋2H2O＝Se↓＋2H2SO4，C正确；D．SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2被氧化为SO，离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+SO，D错误；选D。 4．下列解释事实的离子方程式错误的是 A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： B．锌锰碱性电池放电时正极反应式： C．绿矾处理酸性工业废水中的： D．1，3-丁二烯在催化剂条件下生成顺丁橡胶： 【答案】A 【解析】A．石灰乳不能拆，故向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉的离子方程式为，A错误；B．锌锰碱性电池MnO2作正极，其电极反应式为，B正确；C．绿矾处理酸性工业废水中的发生氧化还原反应，生成铁离子和三价铬离子，离子方程式为，C正确；D．1，3-丁二烯在催化剂条件下发生加聚反应生成顺丁橡胶，方程式为，D正确；故选A。 5．（2025·江苏·高考真题）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：KNO3、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑ B．电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cl-+2H2O2OH-+H2↑+ClO- C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2==CH—CH3 D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl+NH3+H2O+CO2=NahCO3↓+NH4Cl 【答案】D 【解析】A．黑火药爆炸时，KNO3、C和S反应生成K2S、N2和CO2，该反应的化学方程式为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，A错误；B．电解饱和NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH，该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，B错误；C．丙烯生成聚丙烯的反应为nCH2==CH—CH3 ，C错误；D．向饱和氨盐水中通入过量CO2生成NH4Cl和溶解度较小的NahCO3，NahCO3结晶析出，D正确。故选D。 6. （2025·江苏南京市·二模）利用电石渣［主要成分为Ca(OH)2］和NH4Cl溶液吸收CO2并制备碳酸钙的工艺流程如下： 已知常温下。下列说法正确的是 A. 0.1mol/LNH4Cl溶液中： B. “滤液”中水的电离程度比NH4Cl溶液的小 C. 若“滤液”pH=12，则 D. “矿化”过程发生的反应为 【答案】B 【解析】A．在0.1mol/LNH4Cl溶液中，根据质子守恒，应该是，而不是，A错误；B．氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，电石渣与氯化铵溶液反应后，滤液中主要溶质为氯化钙等，对水的电离促进作用减弱，所以“滤液”中水的电离程度比NH4Cl溶液的小，B正确；C．已知，若“滤液”pH = 12，则，那么，滤液为Ca(OH)2溶液，实际，C错误；D．电石渣和氯化铵溶液反应后溶液呈碱性，存在NH3·H2O，“矿化”过程是滤液中的钙离子与二氧化碳在碱性条件下反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为，D错误；故答案选B。 7． （2025高三下·江苏常州·开学考试）氮的氢化物是重要的化工原料。NH3在纯氧中燃烧生成N2，在Pt-Rh催化下被O2氧化为NO。NO与O2反应生成NO2，NO2与水生成HNO3.NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。Cu(OH)2能溶于氨水形成。下列化学反应表示正确的是 A．稀硝酸洗去银镜：3Ag＋4H＋＋NO=3Ag＋＋NO↑＋2H2O B．NaOH溶液吸收NO2：2NaOH＋2NO2=2NaNO3＋H2 C．NH3在纯氧中燃烧：4NH3＋5O24NO＋6H2O D．N2H4燃料电池的正极反应：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O 【答案】A 【解析】A．用稀硝酸溶解银镜，银单质与稀硝酸反应，应当生成NO、硝酸银和水，正确的离子方程式为：，A正确；B．用NaOH溶液吸收含有NO2尾气生成硝酸钠和亚硝酸钠和水，化学方程式为：，B错误；C．由题干信息可知，NH3在纯氧中燃烧生成N2，因此化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，C错误；D．燃料电池正极应为O2得电子的还原反应，选项为负极反的氧化反应，故正极的反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，D错误；故选A。 8．（2025·江苏宿迁·阶段练习）化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是 A．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH溶液： B．一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式： C．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊： D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-=Br-+BrO-+H+ 【答案】A 【解析】A．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：，故A项正确；B．高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，锰元素化合价变化：+7～+2价，过氧化氢中氧元素化合价变化：-1～-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒，最小公倍数为10，则高锰酸钾系数为2，过氧化氢系数为5，依据原子个数守恒反应的化学方程式：，故B项错误；C．少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为：，故C项错误；D．溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，故D项错误；故本题选A。 9． （2025高三下·江苏扬州·阶段检测）催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。下列化学反应表示正确的是 A．N2H4的燃烧： B．CH4和H2O催化重整制H2和CO：CH4+H2OCO+3H2 C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应： D．NH3将柴油车尾气中的NO2无害化：NH3+NO2N2+H2O 【答案】B 【解析】A．N2H4的燃烧要生成液态水，正确的热化学方程式：，A错误；B．CH4和H2O催化重整制H2和CO，结合质量守恒，反应为：CH4+H2OCO+3H2，B正确；C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子发生还原生成甲酸：，C错误；D．工业尾气中NH3的无害化处理反应生成氮气而不是污染性NO，反应为：8NH3+6NO27N2+12H2O，D错误； 选B； 10. （2025·江苏苏锡常镇四市·模拟）锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。 （4）将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为Co2+，转化率达到99％，但工业生产使用HCl—H2O2混合物作浸取剂。 ①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式：___________。 ②工业生产时在盐酸中加入H2O2，H2O2的作用是___________。 【答案】（4） ① 2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O ②. 作还原剂 【解析】（4）①钴酸锂和盐酸反应生成LiCl、CoCl2、Cl2和H2O，化学方程式为：2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O； ②钴酸锂也能氧化盐酸生成Co2+和氧气，故过氧化氢的作用为：作还原剂。 11．（2025·江苏·高考真题）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的与海水中的SO在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与SO反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式： 。 【答案】（2） 【解析】①无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被SO氧化为+2价的FeS、Fe(OH)2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式：。 12．（2025·江苏高考真题）（3）回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的As2S3沉淀。 已知：溶液中主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S。 时，按向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 ①写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式： 。 ②反应4h后，砷回收率下降的原因有 。 【答案】（3） 随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度减小，促进平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降 【解析】（3）①根据质量守恒、电荷守恒和题给信息“酸性废液”， ZnS与H3AsO3反应除了生成As2S3外还有锌离子，写出反应的离子方程式为：。 ②随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度减小，促进平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降，所以反应4h后，砷回收率下降。 13. （2025·江苏南京市·二模）含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。 （1）CuSCN材料可应用于太阳能电池。向脱硫废液(主要成分为KSCN和K2S2O3)中加入CuSO4溶液回收CuSCN。 ①CuSO4与KSCN、K2S2O3反应生成CuSCN沉淀和K2S4O6的化学方程式为___________。 ②控制CuSO4溶液的pH，CuSCN产率如图所示。pH<3时，产率随pH减小而降低的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 当pH<3时，溶液中强酸会使K2S2O3发生歧化反应，S2O浓度下降，导致CuSCN产率随pH减小而下降 【解析】①CuSO4与KSCN、K2S2O3反应生成CuSCN沉淀和K2S4O6的化学方程式为：； ②当pH<3时，溶液中强酸会使K2S2O3发生歧化反应：，S2O浓度下降，导致CuSCN产率随pH减小而下降； 14. （2025·江苏苏锡常镇四市·模拟）实验室利用重晶石废料(主要成分为BaSO4、Fe2O3等)制备BaCO3。 Ⅰ．制备粗BaCO3。制备流程如下： （2）溶解。向过滤1所得的滤渣中加入NH4Cl溶液，加热后溶解。NH4Cl溶液溶解BaCO3的离子方程式为___________。 【答案】（2） 2NH+BaCO3Ba2++2NH3↑+CO2↑+H2O 【解析】向过滤1所得的滤渣中加入NH4Cl溶液，加热后溶解，NH4Cl溶液呈酸性，溶解BaCO3的离子方程式为： 2NH+BaCO3Ba2++2NH3↑+CO2↑+H2O； （建议用时：10分钟） 15．（2025·江苏·高考真题）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、 蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2++Fe=Cu+Fe2++4NH3↑ 【答案】B 【解析】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确；C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误；D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误；故选B。 16．（2024·江苏南京·一模）氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取O2。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和下，H2的燃烧热为。过氧化物如Na2O2、H2O2等可以作为优秀的氧化剂。下列化学反应表示正确的是 A．H2燃烧的热化学方程式：   B．Na2O2吸收SO2： C．Fe和H2O(g)反应化学方程式：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 D．碱性氢氧燃料电池正极反应： 【答案】D 【解析】A．25℃和101kPa下，H2的燃烧热为ΔH=-285.8kJ⋅mol-1，是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，H2燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH=-571.6kJ•mol-1，故A错误；B．Na2O2吸收SO2反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2═Na2SO4，故B错误；C．Fe和H2O(g)反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为： 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故C错误；D．碱性氢氧燃料电池正极反应，是氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，故D正确；故选：D。 17．（2025·江苏苏锡常镇四市·模拟）氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中S8在液态SO2中被AsF5氧化成，反应方程式为。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。下列关于化学反应的表示或说法正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O- B. Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO4+O2 C. S8与AsF5反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1 D. 温度越高，△S越大，硫酸钙制取SO2的反应正向进行程度越大 【答案】D 【解析】A．碱性环境不能出现氢离子，应用氢氧根离子配平，碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，A错误；B．Na2O2与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钠，没有氧气，Na2O2+SO2=Na2SO4，B错误；C．反应方程式为中，1molS8失去2mol电子，1molAsF5得到2mol电子生成AsF3，另外2molAs元素不变价，故反应中S8与AsF5反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，C错误；D．该反应△S>0，所以-T△S<0，温度越高、ΔS越大，-T△S数值越小，△H-T△S越小，有利于反应正向进行，D正确； 故选D； 18．（2025·江苏南京·一模）硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。 已知：。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①：CO+2HSO=2SO+CO2↑+H2O B．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6的离子反应方程式为： C．反应③：Ag++2S2O=[Ag(S2O3)2]3- D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 【答案】B 【解析】复分解反应发生时，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。NaHSO3和Na2CO3发生反应①生成Na2SO3、NaHCO3，Na2SO3和S发生反应②生成Na2S2O3，Na2S2O3和AgBr发生反应③生成Na3[Ag(S2O3)2]、NaBr。A．根据，可知NaHSO3和Na2CO3发生反应①生成Na2SO3、NaHCO3，该反应的离子方程式应该为：CO+HSO=SO+HCO，A错误；B．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6，同时I2得到电子被还原为I-，该反应的离子反应方程式为：，B正确；C．反应③Na2S2O3和AgBr发生反应③生成Na3[Ag(S2O3)2]、NaBr。由于AgBr难溶于水，因此不能写成离子形式，应该写化学式，离子方程式应该为：AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3-+Br- ，C错误；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应产生S、SO2、H2O，该反应的离子方程式应该为：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D错误；故合理选项是B。 19．（2025高三上·江苏苏州·阶段检测）硫的化合物种类多，应用广。S存在S2、S4、S8等形态单质。H2S与SO2反应可以制取单质S，S的燃烧热为296 kJ·mol-1。工业上可以用FeS2制取SO2，SO2在450 ℃、常压及有催化剂条件下通过反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO2(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol-1制取SO3。质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84 g·mL-1。Cu与浓硫酸反应可制取CuSO4，电解CuSO4溶液可以制取Cu。下列化学反应表示正确的是 A．硫燃烧的热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH=-296 kJ·mol-1 B．H2S气体与SO2气体反应的化学方程式：2H2S＋SO2=3S＋2H2O C．Cu与浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋H2SO4(浓)CuSO4＋H2↑ D．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式：Cu2＋＋2H2OCu＋4H＋＋O2↑ 【答案】B 【解析】A．硫燃烧的热化学方程式为S(s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296 kJ·mol-1，A项错误；B．H2S中S为-2价，具有还原性，SO2中S为+4价，二者可发生归中反应，反应方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，B项正确；C．Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜溶液和SO2，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑+2H2O，C项错误；D．用惰性电极电解CuSO4溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应的离子方程式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑，D项错误；答案选B。 20．（2025·江苏盐城·三模）CO2、CO(NH2)2(尿素)、CH4、CH3CH2OH(乙醇)都是常见的含碳化合物。CO2形成的与喀斯特地貌的形成有关。CO2也是合成尿素的重要原料；CH4可用作燃料电池的燃料。在催化下与H2S反应，既可除去天然气中的H2S，又可获得H2；淀粉发酵生成乙醇，乙醇是一种可再生能源(燃烧热为)。下列化学反应表示正确的是 A．向含CaCO3的悬浊液中通入CO2后变澄清： B．少量CO2通入NaCN溶液： C．CH3CH2OH的燃烧：   D．CH4燃料电池的负极反应(溶液中电解质为KOH)： 【答案】B 【解析】A．CaCO3为悬浊液中的固体，离子方程式中不可拆写，正确方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca2+ +2HCO，A错误；B．由于HCN的电离平衡常数介于碳酸的第一步电离平衡常数和第二步电离平衡常数之间，HCN的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，少量CO2与NaCN反应生成HCN和NaHCO3，所给离子方程式正确，B正确；C．燃烧热定义中H2O应为液态（l），C错误；D．碱性条件下，CH4燃料电池负极产物CO2会与OH⁻反应生成CO，正确的负极反应为，D错误；故选B。 21. （2025·江苏徐州市市·二模）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se) 为原料制备灰硒(Se6)的流程如下： 已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3 、Ka2(H2SeO3)=5×10-8. （1）“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为 SeO的离子方程式为___________； 其它条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如图所示， 当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是___________ 。 【答案】（1） ①. Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO ②. H2O2 被 SeO还原 【解析】（1）“氧化碱浸”时Se在碱性条件下被双氧水氧化为 SeO，离子方程式为：Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO；过氧化氢具有氧化性， SeO依然具有还原性，则当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是：H2O2 被 SeO还原； 22．（2024·江苏高考真题）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有 ；含CO和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 。 （2）一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，发生反应。海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。 ①中含有CO会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) C、H、Fe 16/9 (2) 【解析】（1）由图可知，反应器I中反应物为一氧化碳、氢气、氧化铁，生成物为二氧化碳、水、铁，发生的反应为、，则反应中化合价发生改变的元素为碳元素、氢元素、铁元素；由方程式可知，1mol一氧化碳和1mol氢气与氧化铁反应生成4/3mol铁，反应器Ⅱ中铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为，由方程式可知，4/3mol铁生成氢气的物质的量为4/3mol×4/3=16/9mol，故答案为：C、H、Fe；16/9； （2）①由题意可知，吸收一氧化碳的反应为一氧化碳与和氨水的混合溶液反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：； 23．（2024·江苏·模拟预测）含硫、含氮工业生产尾气的处理一直是研究的热点。 （1）利用电化学原理处理工业生产尾气中的SO2、NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程可表示为： ①吸收。下列措施能提高尾气中SO2吸收率的有 （填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②氧化。酸性条件下，Ce（SO4）2与NO反应生成Ce2（SO4）3和物质的量之比为1:1的HNO2与HNO3，该反应的化学方程式为 。 ③电解。生成S2O的电极反应式为 。 ④从物质转化的角度分析，本工艺的优点是 。 （2）铁元素与EDTA的配合物中，只有Fe2+的配合物[Fe（Ⅱ）EDTA]能吸附氮氧化物，Fe（Ⅱ）EDTA吸附NO生成Fe（Ⅱ）EDTA·NO，Na2S2O4与吸附后的溶液反应可以实现[Fe（Ⅱ）EDTA]再生，同时生成（NH4）2SO3。 ①EDTA与Fe2+形成的配离子如图所示，Fe2+的配位数是 。 ②Fe（Ⅱ）EDTA吸收含有氮氧化物的烟气，烟气中O2的体积分数对氮氧化物残留率的影响如图所示。当O2的体积分数大于2%时，氮氧化物残留率升高的原因是 。 ③将已吸收22.4L（标准状况）NO的Fe（Ⅱ）EDTA·NO再生，理论上消耗Na2S2O4的物质的量为 。 【答案】（1）BC 2NO＋4Ce(SO4)2+3H2O＝HNO2＋HNO3＋2Ce2(SO4)3＋2H2SO4 2SO＋2e−＋4H＋＝S2O＋2H2O 将SO2转化为Na2S2O4，NO转化为NH4NO3，Ce(SO4)2通过氧化、电解，实现循环利用 （2）6 过量氧气会将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+不能与EDTA形成能吸附氮氧化物的配合物，氮氧化物残留率升高 2.5mol 【解析】NaOH吸收SO2和NO，Ce(SO4)2与NO反应生成Ce2(SO4)3和物质的量之比为1:1的HNO2与HNO3，反应的化学方程式为2NO＋4Ce(SO4)2+3H2O＝HNO2＋HNO3＋2Ce2(SO4)3＋2H2SO4，在电解槽的阴极SO被还原成S2O，SO2转化Na2S2O4、NO转化为NH4NO3，以此分析； （1）A．加快通入尾气的速率，不能提高尾气中SO2的吸收率，A项错误；B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中SO2的吸收率，B项正确；C．定期补充适量的NaOH溶液可增大反应物浓度，提高尾气中SO2的吸收率，C项正确；故答案为：BC； ②Ce（SO4）2与NO反应生成Ce2(SO4)3和物质的量之比为1:1的HNO2与HNO3，反应的化学方程式为2NO＋4Ce(SO4)2+3H2O＝HNO2＋HNO3＋2Ce2(SO4)3＋2H2SO4；故答案为：2NO＋4Ce(SO4)2+3H2O＝HNO2＋HNO3＋2Ce2(SO4)3＋2H2SO4； ③在电解槽的阴极SO被还原成S2O，电极反应式为；故答案为：； ④由工艺流程图可知，从物质转化的角度来说，本工艺的优点是将SO2转化Na2S2O4、NO转化为NH4NO3；Ce(SO4)2与H2SO4通过氧化、电解，实现循环利用；故答案为：将SO2转化为Na2S2O4，NO转化为NH4NO3，Ce(SO4)2通过氧化、电解，实现循环利用； （2）①根据EDTA与Fe2+形成的配离子知道，Fe2+提供空轨道形成配位键，配位数为6；故答案为：6； ②氧气含量高于2%时，过量氧气将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+不能与EDTA形成能吸附氮氧化物的配合物，氮氧化物残留率升高；故答案为：过量氧气会将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+不能与EDTA形成能吸附氮氧化物的配合物，氮氧化物残留率升高； ③根据题意，标准状况下22.4LNO的物质的量为1mol，再生时NO被Na2S2O4还原为铵根，转移电子5mol，1molNa2S2O4被氧化为亚硫酸铵转移电子2mol，故理论上消耗Na2S2O4的物质的量为2.5mol；故答案为：2.5mol。 24．（2025·江苏·期中）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式是 ；反应2中有S单质生成，离子方程式是 。 ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是 。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是 。 （2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为： ①补充完整过程I离子方程式： 。 。 ②过程II中，若将换成，能否将转化为？请说明理由： 。 ③溶液可以制备绿矾晶体()，该晶体在空气中易被氧化。取x g样品，加水完全溶解，用酸化的a 溶液滴定至终点，消耗溶液b mL。则绿矾晶体纯度的计算式为 。 【答案】（1） 温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性 H、Zn （2） 能，因为Cl2的氧化性比Fe3+强 【解析】（1）①反应1为Fe2+被O2氧化为Fe3+，离子方程式是；反应2 为ZnS与Fe3+反应有S单质生成，离子方程式是； ②温度较高或酸性过强时会导致细菌的活性降低或者失去活性，金属离子的浸出率均偏低； ③根据以上反应，在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是H、Zn； （2）①根据化合价的升降，化合价升高6，Fe3+→Fe2+，化合价将1，化合价升降守恒，再根据电荷守恒和元素守恒，过程I离子方程式为； ②因为Cl2的氧化性比Fe3+强，过程II中，若将Fe3+换成Cl2，能将S2O转化为SO； ③反应中，，，根据化合价升降守恒，反应的关系式为：，所以，绿矾晶体纯度的计算式为。 （建议用时：20分钟） 25．（2025·江苏·高考真题）CO2与NO通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中NO发生了氧化反应 C．电催化CO2与NO生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应可生产 【答案】A 【解析】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确；B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由+5降为-2，C元素的化合价由+4降为+2，B错误；C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误；D．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应生成(NH4)2CO3或NH4HCO3，D错误；故选A。 26．（2024·江苏·高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理： B．电催化为的阳极反应： C．硝酸工业中的氧化反应： D．和催化制二甲醚： 【答案】D 【解析】A． 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：，A错误；B． NO电催化为N2，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：，B错误；C． 硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：，C错误；D． CO2和H2催化制二甲醚：，D正确；故选D。 27．（2025·江苏南京市·二模）人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性NaNO2溶液浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有逸出；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应；TiCl4热水解可获得沉淀，焙烧后获得的TiO2颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。下列化学反应表示正确的是 A. 纳米铁粉处理酸性含的废水： B. 铁的发蓝处理： C. 铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式： D. 热水解获得： 【答案】B 【解析】A．酸性条件下，不能生成OH-，A错误；B．铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性NaNO2溶液浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3逸出，方程式为：9Fe+4NO+8H2O=3Fe3O4+4NH3↑+4OH-，B正确；C．铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极发生还原反应，反应式应为：，C错误；D．方程式H、O原子不守恒，应为：，D错误；故选B。 28. （2025·江苏淮安市·一模）阅读下列资料，完成下面小题：氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。下列化学反应表示正确的是 A. KClO溶液与Ag反应： B. KClO碱性溶液与溶液反应： C. 尿素与过量的KClO溶液反应： D. N2H4的燃烧： kJ·mol-1 【答案】A 【解析】A.KClO溶液与Ag反应生成AgCl、KOH和O2，反应的离子方程式为：4Ag+4KClO+2H2O=4AgCl+4KOH+O2↑，A正确；B.KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应生成FeO，Cl-和NO，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=3Cl-+2FeO+5H2O，B错误；C.尿素与过量的KClO溶液反应生成N2、KCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为：CO(NH2)2+3ClO-=N2↑+3Cl-+CO2↑+2H2O，C错误； D.N2H4燃烧生成N2和H2O，反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g) ΔH=-642kJ•mol-1，D错误；故答案为：A； 29．（2025·江苏南通·开学考试）燃煤烟气中产生的氮氧化物()及SO2会对大气造成严重污染，目前有多种处理吸收污染物的方法。其中一种隔膜电化学法去除NO装置如下图所示。下列化学反应表示正确的是 A．吸收池中发生的反应： B．电解时电极A上发生的反应： C．用氨水吸收过量的反应： D．用NaOH溶液吸收的反应： 【答案】A 【解析】A．由图可知，吸收池中NO被S2O还原为氮气，S2O被氧化为HSO，离子方程式为，A正确；B．由图可知，电极Ａ室中，进入的是HSO，流出的是S2O，故电解时电极A上发生的反应为HSO发生还原生成S2O，电极反应式为，B错误；C．用氨水吸收过量SO2时生成酸式盐，反应为，C错误；D．用NaOH溶液吸收NO2的反应为，D错误；答案选A。 30．（2024·江苏高考真题）贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。 （1）沉淀。在高氯水样中加入使浓度约为，当滴加AgNO3溶液至开始产生沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中浓度约为 。[已知：，] （2）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到Ag。 ①铁将转化为单质Ag的化学方程式为 。 ②不与铁圈直接接触的也能转化为Ag的原因是 。 ③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液，通风设备] （3）Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生的离子方程式为 。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是 。 【答案】（1） （2）Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag 铁还原AgCl成Ag，形成铁银原电池，未接触的AgCl在Ag表面得电子被还原成银 用蒸馏水洗涤滤渣至取最后一次洗涤滤液加硝酸银溶液（和稀硝酸）无沉淀产生；转移滤渣至烧杯中，打开通风设备；向烧杯中边加稀HNO3边搅拌至无气泡产生；若无固体残留，则氯化银转化完全（若有固体残留，则氯化银转化不完全） （3）4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O 纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降 【解析】（1）CrO浓度约为，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀，此时； （2）①AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，铁将AgCl转化为单质Ag，反应的化学方程式为：Fe+2AgCl=FeCl2 +2Ag； ②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是：铁还原AgCl成Ag，形成铁银原电池，未接触的AgCl在Ag表面得电子被还原成银； ③判断AgCl是否完全转化，即检验混合物中是否含有AgCl，若AgCl完全转化，则剩余固体全部为银，可完全溶于稀硝酸，若AgCl未完全转化，剩余AgCl不能溶于稀硝酸，则可用稀硝酸检验，稀硝酸参与反应可能会产生氮氧化物，反应需在通风设备中进行，反应后的溶液中存在氯离子，若未将滤渣洗净，氯离子会干扰实验，所以首先需要检验氯离子是否洗净，实验方案补充为：用蒸馏水洗涤滤渣至取最后一次洗涤滤液加硝酸银溶液（和稀硝酸）无沉淀产生；转移滤渣至烧杯中，打开通风设备；向烧杯中边加稀HNO3边搅拌至无气泡产生；若无固体残留，则氯化银转化完全（若有固体残留，则氯化银转化不完全）。 （3）①纳米Ag溶解时被氧化为Ag+，离子方程式为：4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O ； ②溶解氧浓度过高，纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降，抗菌性能下降。 31. （2025·江苏苏锡常镇四市·模拟）甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。 （1）HCHO电催化释氢 催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得与HCOONa（如图所示），其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物（晶胞结构如图所示）作催化剂。 ①催化剂可由与混合物与高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应的化学方程式为_________________。 ②电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为1∶2，则电极b上的电极反应式为_____________。 ③电解过程中每产生1 mol，通过阴离子交换膜的为______mol。 【答案】（1）① ② ③ 1 【解析】①根据题意，该实验的催化剂是一种Mo与P形成的化合物，根据晶胞结构图，Mo原子个数是4，P原子个数是，因此催化剂的化学式为MoP，该反应的化学方程式为。 ②电解时，电极b与电源正极相连，是电解池的阳极，HCHO失去电子同时产生H2与HCOO−的物质的量之比为1∶2，则电极b上的电极反应式为 ③电极a是阴极，电极反应式为，电解过程中每产生1 molH2，每个电极上各产生0.5 molH2，故通过阴离子交换膜的OH−为1mol。 32．（2025·江苏苏锡常镇四市·二诊）稀土元素Ce是重要的战略资源，其氧化物CeO2是一种重要的催化剂。一种沉淀法制备CeO2的过程如下： （1）制备Ce2(CO3)3·8H2O沉淀 ①配制Ce (NO3)3溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因为___________。 ②生成Ce2(CO3)3·8H2O沉淀的化学方程式为___________。 ③溶液pH与Ce2(CO3)3·8H2O沉淀产率的关系如图1所示。滴加NH4HCO3溶液(弱碱性)前，先加氨水调节溶液pH约为6的原因为___________。 【答案】（1）①抑制Ce3+水解，防止生成Ce(OH)3沉淀 ②2Ce(NO3)3+3NH3·H2O+3 NH4HCO3+5H2O=Ce2(CO3)3·8H2O↓+6NH4NO3 ③提高Ce2(CO3)3·8H2O的沉淀产率；节约NH4HCO3的用量(或氨水中和硝酸，速率比NH4HCO3快)；pH超过6，Ce(OH)3含量增大，最终CeO2产品气孔少，吸附能力弱 【解析】配制Ce (NO3)3溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度以抑制Ce3+水解防止生成Ce(OH)3沉淀，向Ce (NO3)3溶液中加入氨水和NH4HCO3溶液生成Ce2(CO3)3·8H2O沉淀，该反应的化学方程式为：2Ce(NO3)3+3NH3·H2O+3NH4HCO3+5H2O=Ce2(CO3)3·8H2O↓+6NH4NO3，过滤、洗涤低温干燥得到Ce2(CO3)3·8H2O，对Ce2(CO3)3·8H2O进行灼烧至恒重即可得到CeO2，并用氨水吸收CO2即可生成NH4HCO3可以循环使用，据此分析解题。 （1）①已知Ce(NO3)3是强酸弱碱盐，Ce3+能够发生水解呈酸性同时生成Ce(OH)3沉淀，故配制Ce (NO3)3溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因为抑制Ce3+水解，防止生成Ce(OH)3沉淀，故答案为：抑制Ce3+水解，防止生成Ce(OH)3沉淀； ②由题干流程图可知，向Ce(NO3)3溶液中加入氨水和NH4HCO3溶液生成Ce2(CO3)3·8H2O沉淀，配平后可得该反应的化学方程式为：2Ce(NO3)3+3NH3·H2O+3 NH4HCO3+5H2O=Ce2(CO3)3·8H2O↓+6NH4NO3，故答案为：2Ce(NO3)3+3NH3·H2O+3 NH4HCO3+5H2O=Ce2(CO3)3·8H2O↓+6NH4NO3； ③由题干图1所示溶液pH与Ce2(CO3)3·8H2O沉淀产率的关系的信息可知，pH=6时Ce2(CO3)3·8H2O沉淀率较高，原溶液呈酸性将消耗更多的NH4HCO3，若pH更大即超过6时将产生Ce(OH)3使得最终产物中含有Ce2(CO3)3·8H2O较少，煅烧时产生的CO2更少，最终产品CeO2气孔少，吸附能力更弱，故滴加NH4HCO3溶液(弱碱性)前，先加氨水调节溶液pH约为6的原因为提高Ce2(CO3)3·8H2O的沉淀产率；节约NH4HCO3的用量(或氨水中和硝酸，速率比NH4HCO3快)；pH超过6，Ce(OH)3含量增大，最终CeO2产品气孔少，吸附能力弱，故答案为：提高Ce2(CO3)3·8H2O的沉淀产率；节约NH4HCO3的用量(或氨水中和硝酸，速率比NH4HCO3快)；pH超过6，Ce(OH)3含量增大，最终CeO2产品气孔少，吸附能力弱； 33．（2025·江苏泰州市海陵民兴实验中学·三模）从高铟烟灰中(主要含In2O3、In2S3、PbO、SiO2等)提取铟的过程如下： 已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化。 （1）氧化酸浸：向高铟烟灰中加入MnO2和稀H2SO4充分反应，硫元素被氧化为SO， ①写出In2S3反应的离子方程式：_____。 ②过滤所得滤渣含MnO2、SiO2和_____(填化学式)。 【答案】（1） ① ②PbSO4 【解析】（1）①向高铟烟灰中加入MnO2和稀H2SO4充分反应，硫元素被氧化为SO，MnO2被还原为Mn2+，In2S3反应的离子方程式：； ②根据分析，过滤所得滤渣含MnO2、SiO2和PbSO4. 34．（2024·江苏·模拟预测）Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于降解水中的有机污染物。 （1）Ag3PO4光催化剂的制备。向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O配成银氨溶液，然后滴加Na2HPO4溶液至沉淀完全，离心分离、洗涤、干燥沉淀，得Ag3PO4固体。（已知：Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能。） ①配制银氨溶液时，AgOH溶于氨水的化学方程式为 。 ②已知Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数为K稳{[Ag(NH3)2]+}，银氨溶液与Na2HPO4溶液反应的化学方程式为3[Ag(NH3)2]++HPO+OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O，其平衡常数K与Kw、Ka3（H3PO4）、Ksp（Ag3PO4）、K稳{[Ag(NH3)2]+}代数关系式为K= 。 ③相同条件下，实验室用银氨溶液与Na2HPO4反应制备Ag3PO4，而不用AgNO3和Na3PO4反应制备Ag3PO4。其可能原因为 。 （2）Ag3PO4光催化剂与WO3/C/Ag3PO4（质量比1:0.3:3）复合光催化剂降解双酚A（BPA）的实验探究。 ①相同条件下，分别进行3次循环降解BPA实验，Ag3PO4与WO3/C/Ag3PO4对BPA的降解率、WO3/C/Ag3PO4样品反应前和循环3次后的X射线衍射图谱如下左图、下右图所示。 已知废水中BPA初始浓度为100 mg·L-1，BPA的摩尔质量为M g·mol-1。Ag3PO4催化剂第1次循环20 min时，BPA的降解率为60%，则0~20min内BPA的平均降解速率为 mol·L-1·min-1。根据图中信息，循环3次后，催化降解BPA效果比较好的催化剂是 ；导致WO3/C/Ag3PO4催化剂对BPA的降解率减小的原因为 。 ②WO3/C/Ag3PO4复合光催化剂光催化降解BPA的机理如下图所示。光照条件下，催化剂表面的价带（VB端）中失去的e-激发至导带（CB端）中，价带中形成电子空穴（h+），在VB端、CB端发生类似于电解原理的反应。在降解BPA过程中起主要作用的是 ，Ag3PO4表面产生 ·OH的反应为 。 【答案】（1） AgOH+2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH +2H2O或AgOH+2NH3＝Ag(NH3)2OH 相同条件下，银氨溶液与Na2HPO4溶液中Ag+、PO43-的浓度比AgNO3溶液和Na3PO4溶液中要小，反应速率适宜，易于控制生成Ag3PO4的结构和形貌 （2） WO3/C/Ag3PO4 光降解实验过程中催化剂表面部分Ag+（Ag3PO4）被还原成Ag，从而导致催化剂对BPA的降解率减小 ·OH、h+ O2+2H++2e-＝2·OH，或O2+2H++2e-＝H2O2，H2O2＝2·OH 【解析】（1）①生成的白色沉淀为AgOH，AgOH溶于NH3·H2O生成Ag(NH3)2OH，反应方程式为AgOH +2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH+ 2H2O或AgOH +2NH3＝Ag(NH3)2OH； ②  i. HPO42-H++PO43- Ka3（H3PO4） ii. Ag3PO4（s）3Ag+（aq）+PO43-（aq）    Ksp（Ag3PO4） iii. Ag++2NH3[Ag（NH3）2]+        K稳{[Ag（NH3）2]+} iv. H2OH++OH—                  Kw i－ii－iii×3－iv即得总反应3[Ag（NH3）2]++ HPO+OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O， 根据多重平衡规则得，； ③相同条件下，银氨溶液与Na2HPO4溶液中Ag+、PO43-的浓度比AgNO3溶液和Na3PO4溶液中要小，反应速率适宜，易于控制生成Ag3PO4的结构和形貌； （2）①双酚A初始浓度为100mg/L=mol/L， 0~20min内，降解率为60%，则平均降解速率为 = mol·L-1·min-1； 由图知，WO3/C/Ag3PO4经过3次循环后，降解率仍在70%以上，而Ag3PO4经过3次循环后，降解率低于40%，因此，催化降解BPA效果比较好的催化剂是WO3/C/Ag3PO4； 由题图知，WO3/C/Ag3PO4样品经循环3次后的X射线衍射图谱中出现Ag的信号峰，说明催化剂表面部分Ag+（Ag3PO4）被还原成Ag，从而导致催化剂对BPA的降解率减小； ②从图知，在WO3表面， BPA和h+反应生成CO2和H2O；在Ag3PO4表面，·OH和BPA反应生成CO2和H2O；即在降解BPA过程中起主要作用的是·OH、h+；Ag3PO4表面产生 ·OH的反应为O2+2H++2e—＝2·OH，或O2+2H++2e—＝H2O2，H2O2＝2·OH。 / 学科网（北京）股份有限公司 $