重难点02 离子方程式（重难专练）（北京专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

重难点02 离子方程式 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” 一、离子方程式正误判断 1.是否符合客观事实 如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.拆分是否正确 氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 3.是否符合原子守恒和电荷守恒 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 4.是否漏写参加反应的离子 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 5.是否符合题设过量条件 主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(少)＋2OH－===CO＋H2O，CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的CO进一步反应得HCO)：CO2＋OH－===HCO。 6.是否符合反应先后顺序 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 二、限定条件的离子共存 1.看限定条件 类型 具体阐释 颜色 信息 若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等。 注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子 酸碱性信息 (1)根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7 mol/L或c(OH－)<1.0×10－7 mol/L，溶液为酸性； (2)根据pH判断。如pH＝1、pH＝13等； (3)根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊试液变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈碱性； (4)根据判断。若>1，溶液呈酸性，反之呈碱性； (5)根据c水(H＋)或c水(OH－)判断。如果c水(H＋)<1×10－7 mol/L，则水的电离受到抑制，溶液是酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSO4)溶液；如果c水(H＋)>1×10－7 mol/L，则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液； (6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液 2.看离子间是否反应 类型 具体阐释 发生复分解反应 (1)有气体产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存； (2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SO、CO等大量共存；SiO、AlO等不能与H＋大量共存； (3)有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2PO等与H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO等)及NH不能与OH－大量共存； (4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO、SiO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在 相互促进的水解反应 特别注意：NH和CO、NH和HCO、NH和CH3COO－在同一溶液中能大量共存 氧化还原反应 (1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SO、I－不能大量共存；酸性条件下，MnO、Cr2O、ClO－、NO与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存； (2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SO和S2－，Cl－和ClO－，S2O在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存 形成配合物 离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－ 隐含信息 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性； (2)含有大量ClO－或NO的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性； (3)含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性； (4)含有大量S2－、SO的溶液，隐含信息为溶液具有还原性 （建议用时：10分钟） 1.（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确；H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；故选B。 2.（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【解析】氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；可以将氧化成，离子方程式正确，B正确；结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确；与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误；故选D。 3.（2025·北京·三模）下列化学用语与所给事实相符的是 A．制备84消毒液： B．一端缠绕铜丝的铁钉放入NaCl溶液中一段时间后铜丝附近溶液的pH升高： C．用氨水和溶液制备少量： D．向硝酸和过量铜反应结束后的溶液中继续加入少量稀硫酸，继续生成无色气体： 【答案】C 【解析】Cl2和NaOH溶液反应制备84消毒液，离子方程式为：，A错误；一端缠绕铜丝的铁钉放入NaCl溶液中一段时间后铜丝附近溶液的pH升高，原因是O2得到电子生成了OH-，电极方程式为：，B错误；Al3+与弱碱NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：，C正确；向硝酸和过量铜反应结束后的溶液中继续加入少量稀硫酸，H+与Cu在存在下应生成NO而非H2，离子方程式为：，D错误；故选C。 4.（2025·北京朝阳·三模）下列化学用语表述正确的是 A．用FeS除去废水中的汞离子： B．乙醛和新制共热： C．向溶液中滴入过量氨水： D．用溶液做导电性实验，灯泡发光： 【答案】D 【解析】是难溶物，在离子方程式中不能拆写成，正确的离子方程式为，故A错误；乙醛和新制共热，在碱性条件下反应生成乙酸盐，反应的化学方程式为，该选项中生成不符合反应实际，故B错误；不溶于过量氨水，向溶液中滴入过量氨水，反应的离子方程式为，故C错误；溶液能导电，是因为在水溶液中电离出自由移动的离子，通电时，离子定向移动，在电解条件下分解为和，化学方程式表述正确，故D正确；故选D。 5.（2025·北京西城·三模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．铝与氢氧化钠溶液反应： B．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生： C．在酸或酶催化下麦芽糖水解： D．向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄： 【答案】B 【解析】铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：，A正确；铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，，B错误；蔗糖是一种二糖，在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖，化学方程式为，C正确；向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄，说明发生了沉淀的转化，生成了碘化银沉淀：，D正确；故选B。 6.（2025·北京海淀·三模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体： B．在HCl气氛中加热制无水： C．草酸()使酸性溶液褪色： D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： 【答案】C 【解析】铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体即H2和NaAl(OH)4，则离子方程式为：，A正确；在HCl气氛中加热制无水，以抑制Mg2+水解，反应方程式为：，B正确；已知H2C2O4是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故草酸()使酸性溶液褪色的离子方程式为：，C错误；用银氨溶液检验乙醛中的醛基产生光亮的银镜，反应方程式为：，D正确；故选C。 7.（25-26高三上·北京房山·期中）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： B．用Na2S除去工业废水中的： C．测0.1mol/L氨水的pH为11： D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： 【答案】D 【解析】碳酸钠与硫酸钙反应生成更难溶的碳酸钙，符合沉淀转化原理，方程式正确，故A正确；Hg2+与S2-生成HgS沉淀，符合实际反应，方程式正确，故B正确；氨水为弱碱，部分电离，pH为11说明存在电离平衡，方程式正确，故C正确；碳酸根水解应分步进行，主要是一级水解生成和OH⁻，水解方程式：，故D错误；故选D。 8.（25-26高三上·北京·月考）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中：、、、 B．在氯化钠溶液中：、、、 C．在醋酸溶液中：、、、 D．在硝酸银溶液中：、、、 【答案】C 【解析】氨水显碱性，Ag+和Cu2+会与氨水发生络合反应生成、，且Ag+、Cu2+也能与结合生成难溶物，不能大量共存，A错误；Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，且Fe3+与在溶液中发生双水解生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，B错误；醋酸溶液显酸性，Ba2+、NH4+、Br-、H+均不发生反应，且酸性环境抑制NH4+水解，能大量共存，C正确；Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，Ag+与生成Ag2CO3沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。 （建议用时：10分钟） 9.（25-26高三上·北京西城·期中）解释下列事实所用的化学用语不正确的是 A．铜片放入浓硝酸中： B．利用覆铜板制作印刷电路板： C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应： D．通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色： 【答案】A 【解析】铜与浓硝酸反应应生成而非NO，离子方程式应为，A错误；与Cu反应生成，电荷和原子均守恒，B正确；吸氧腐蚀负极反应为Fe失去电子生成，C正确；与酸性高锰酸钾反应，电荷、原子均守恒，D正确；故选A。 10.（2025·北京朝阳·二模）下列方程式不能准确解释相应实验现象或事实的是 A．通入苯酚钠溶液中，出现浑浊+CO2+H2O+NaHCO3 B．向沉淀中加入溶液，沉淀变黑： C．常温下，通入溶液制得漂白液： D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： 【答案】C 【解析】苯酚的酸性强于碳酸氢根离子酸性，向苯酚钠溶液中通CO2，溶液变浑浊是因为生成苯酚和碳酸氢钠：化学方程式正确，A正确；沉淀变为黑色，ZnS沉淀转化为CuS沉淀，可说明CuS的溶解度比ZnS小，为沉淀的转化，B正确；室温下，氯气通入溶液中制得漂白液，离子方程式为，C错误；乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，D正确；故选C。 11.（2025·北京大兴·三模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．电解精炼铜的阴极反应： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体 C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 【答案】B 【解析】电解精炼铜时，阴极是铜离子得电子被还原为铜，电极反应式，A符合事实；过量铁粉与稀硝酸反应，最终铁会将生成的还原为，正确的离子方程式应该是，原方程式产物错误，B不符合事实；苯酚钠溶液中通入，因为碳酸酸性强于苯酚，且苯酚酸性强于，所以生成苯酚和碳酸氢钠，出现白色浑浊（苯酚常温下微溶于水），C符合事实；乙醇和乙酸发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，所以与反应，会进入酯中，D符合事实；故选B。 12.（2025·北京西城·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与足量氯水反应： B．使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．稀与溶液反应： D．用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢： 【答案】D 【解析】向FeI2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为：，A错误；使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸不拆分：，B错误；稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，C错误；CaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，离子方程式为CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，D正确；故选D。 13.（2025·北京海淀·三模）下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液中滴加足量溶液： B．在氨水中通入少量的气体： C．溶液中通入少量： D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 【答案】B 【解析】NaOH过量，产物为，离子方程式：，故A错误；氨水过量，产物为(NH4)2SO3，故B正确；苯酚钠过量，产物为苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式：，故C错误；将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式：，故D错误；故选B。 14.（2025·北京·模拟预测）下列解释事实的方程式正确的是 A．和反应至中性： B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极： C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D．氯气用于自来水消毒：⇌ 【答案】B 【解析】溶液与溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，正确的离子方程式为：，A错误；中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：，B正确；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：，C错误；氯气用于自来水消毒反应的离子方程式：⇌，D错误；故选B。 15.（2025·北京昌平·二模）解释下列事实的方程式不正确的是： A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．用氯气制备漂白粉： C．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体： D．溶液处理水垢中的： 【答案】C 【解析】钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子生成OH-，电极方程式为：，A正确；工业上利用氯气与冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2制备漂白粉，化学方程式为：，B正确；铁在加热条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，用溶液处理水垢中的，硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式为：，D正确；故选C。 16.（25-26高三上·北京海淀·月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．遇酚酞变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 【答案】B 【解析】pH=1的溶液为强酸性环境，会与H+反应生成CO2和H2O，无法大量共存；此外，Ca2+与可能生成微溶的CaSO4沉淀，进一步说明不能共存。A错误；遇酚酞变红的溶液显碱性，、Na+、S2-、K+在碱性条件下相互间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，B正确；溶液中存在H+，此条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，故不能大量存在，C错误；在水溶液中呈紫红色，与题干“无色透明溶液”矛盾，且高锰酸根和碘离子会发生氧化还原反应，D错误；故选B。 （建议用时：20分钟） 17.（2025·北京朝阳·一模）下列反应方程式书写正确的是 A．用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀： B．乙醛与新制在加热条件下产生砖红色沉淀： C．电解饱和食盐水： D．Al溶于NaOH溶液产生无色气体： 【答案】D 【解析】H2S为弱酸，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误；乙醛与新制在碱性条件下加热产生砖红色沉淀，不会生成乙酸，方程式为：，B错误；电解饱和食盐水：，C错误；Al溶于NaOH溶液产生Na[Al(OH)4]和无色气体氢气，离子方程式为：，D正确；故选D。 18.（2025·北京西城·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液（主要成分是）： B．工业制氯气：（熔融） C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的 【答案】B 【解析】与NaOH溶液反应生成NaClO（84消毒液的有效成分），离子方程式正确，A正确；工业制氯气是通过电解饱和食盐水（NaCl溶液），而非熔融NaCl。电解熔融NaCl会生成钠和氯气，但工业上通常电解食盐水得到、和NaOH，离子方程式：，B错误；印刷电路板工艺中，利用的是FeCl3氧化性腐蚀铜箔，所给离子方程式正确，C正确；硫化钠与汞离子生成难溶硫化汞，是废水处理的常用方法，所给离子方程式正确，D正确；故选B。 19.（2025·北京海淀·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．室温下测得0.1氨水的pH约为11： B．潜艇中用吸收并供氧： C．将通入溶液中，产生淡黄色沉淀： D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 【答案】D 【解析】氨水为弱碱，不能完全电离：，所以0.1氨水电离出的，pH约为11是可能的，A正确；可以与反应产生氧气，反应的方程式为：，B正确；具有弱氧化性，具有强还原性，二者接触会发生氧化还原反应生成单质S：，C正确；淀粉是遇到碘单质才能变蓝，则湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝说明生成了单质碘：，D错误；故选D。 20.（2025·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．铅酸蓄电池的负极反应： B．铁与水蒸气反应： C．浓硝酸受热或光照分解：(浓) D．稀硫酸中滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】铅酸蓄电池中，负极上Pb失电子与反应生成，电极反应式为，与事实相符，A错误；铁与水蒸气在高温下反应生成和，化学方程式，与事实相符，B错误；浓硝酸受热或光照易分解，生成、和，化学方程式(浓)，与事实相符，C错误；稀硫酸中滴加溶液至中性，与按2:2反应，与按1:1反应，正确的离子方程式应为，原离子方程式中、、的化学计量数错误，与事实不相符，D正确；故选D。 21.（2025·北京丰台·一模）下列解释事实的方程式正确的是 A．电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B．84消毒液加白醋，可增强漂白效果： C．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： D．乙醛和新制悬浊液共热出现砖红色沉淀： 【答案】D 【解析】饱和氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故A错误；向84消毒液中加入白醋，醋酸和NaClO反应产生HClO，醋酸、HClO是弱电解质，不能拆写，故消毒液的漂白性增强：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故B错误；碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成乙酸钠、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为，故D正确；故选D。 22.（2025·北京海淀·一模）下列方程式与所给事实相符的是 A．露置在空气中的钠表面呈白色： B．用食醋除水垢中的： C．过量铁粉与稀硝酸反应： D．工业电解饱和食盐水制氯气： 【答案】D 【解析】钠在常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，从而使表面呈白色，方程式：，A错误；食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，正确写法为：，B错误；过量铁粉与稀硝酸反应时，硝酸被完全消耗，因会被过量的Fe还原，故产物为，正确离子方程式为：，C错误；工业上用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式是，D正确；故选D。 23.（2025·北京东城·一模）解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的溶于水变为无色： B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．用硫化亚铁可去除废水中的： 【答案】B 【解析】NO2溶于水生成HNO3和NO，红棕色气体变为无色，方程式为，A正确；铁丝置换硫酸铜中的Cu时，Fe应被氧化为Fe2+，而非Fe3+，正确反应应为，B错误；少量石灰水（含Ca2+和OH-）与反应，生成和H2O，Ca2+与结合为CaCO3沉淀，方程式为，C正确；HgS的溶度积（Ksp）比FeS小，FeS中的S2-与Hg2+生成更难溶的HgS，方程式为，D正确；故选B。 24.（2025·山西·一模）下列过程对应的离子方程式错误的是 A．硫化氢溶液久置变浑浊： B．沉淀中滴入氨水： C．碱性锌锰电池的正极反应： D．通入溶液中生成白色沉淀： 【答案】A 【解析】H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆，硫化氢溶液久置变浑浊：，故A错误；AgCl沉淀与氨水反应生成可溶性络合物，离子方程式为：，故B正确；碱性锌锰电池正极反应中，MnO2在碱性条件下得电子生成MnO(OH)并伴随OH-生成，正极反应：，故C正确；通入溶液中，SO2被Cu2+氧化为，Cu2+被还原为Cu+生成CuCl沉淀，离子方程式为：，故D正确；故选A。 25.（2025·北京延庆·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．利用覆铜板制作印刷电路板： B．食醋去除水垢中的： C．用5%溶液能有效除去误食的： D．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： 【答案】B 【解析】覆铜板制作印刷电路板时，Fe3+将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，反应式正确，A正确；食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，而非拆解为H+。正确写法应为：，B错误；硫酸钠与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，方程式正确，C正确；Cl2的氧化性强于Br2，能将Br-氧化为Br2，反应式正确，D正确；故选B。 26.（2025·北京平谷·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．稀硝酸除去试管上的银镜： B．饱和溶液浸泡锅炉水垢： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】A 【解析】稀硝酸与银反应时，硝酸作为氧化剂被还原，产物应为NO，而非浓硝酸情况下的，正确方程式应为：，A错误；（溶度积较大）与饱和反应生成更难溶的（溶度积较小），符合沉淀转化规律，方程式正确，B正确；与发生双水解，生成沉淀和气体，方程式电荷、原子均守恒，C正确；与Cu反应生成和，符合氧化还原规律，方程式正确，D正确；故选A。 27.（2025·北京·模拟预测）下列对应的化学反应表示错误的是 A．证明H2C2O4有还原性： B．将K3[Fe(CN)6]]溶液滴入FeCl2溶液中： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应： 【答案】C 【解析】酸性KMnO4中Mn元素化合价为+7价，具有强氧化性，会将H2C2O4中+3价C氧化为+4价CO2，Mn元素被还原为+2价的Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，A正确；铁氰化钾K3[Fe(CN)6]能够与Fe2+反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：，B正确；Cl2具有强氧化性，会将氧化为，Cl2被还原为Cl-，溶液显碱性，在酸性环境中不能大量共存，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合离子共存及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，C错误；乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸，酸性K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，D正确；故选C。 28.（24-25高三上·北京东城·期末）表示下列变化的方程式不正确的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀： B．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体： C．氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色： D．钠与水反应，生成可燃性气体： 【答案】A 【解析】不符合物质的化学组成，正确的离子方程式应该为：，A错误；氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，和因双水解而反应生成沉淀和气体，则反应的离子方程式为：，B正确；氢氧化亚铁还原性很强，极易在潮湿环境中被空气快速氧化为，则反应的化学方程式为：，C正确；钠与水反应，生成NaOH和，则反应的化学方程式为：，D正确；故选A。 29.（24-25高三上·北京丰台·期末）下列离子方程式或电极反应式与所给事实不相符的是 A．铅酸蓄电池放电的负极反应： B．向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： C．向饱和NaOH溶液中通入过量，析出白色晶体： D．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】B 【解析】铅酸蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为，A选项离子方程式与事实相符；因为酸性：，向苯酚钠溶液中通入，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式应为，B选项离子方程式与事实不相符；向饱和溶液中通入过量，发生反应，由于的溶解度小于，且原溶液为饱和溶液，所以会析出白色晶体，离子方程式正确，C选项离子方程式与事实相符；向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，氢离子和氢氧根离子完全反应，硫酸根离子和钡离子也完全反应，离子方程式正确，D选项离子方程式与事实相符；故选B。 30.（24-25高三上·北京顺义·期末）下列方程式与所给事实不相符的是 A．氯气用于自来水消毒： B．通入溴水中，溶液褪色： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀： D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：； 【答案】C 【解析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水消毒，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故A正确；SO2具有强还原性，溴水氧化性较强，SO2通入溴水中发生氧化还原反应使溶液褪色，反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，故B正确；氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成白色硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故C错误；空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故D正确；故选C。 31.（24-25高三上·北京石景山·期末）下列方程式与所给事实相符的是 A．食醋去除水垢中的： B．的水溶液显酸性： C．新切开的钠的光亮的表面很快变暗： D．氯化铁溶液作为覆铜板的“腐蚀液”： 【答案】D 【解析】食醋去除水垢中的，醋酸是弱酸，不能拆成离子，方程式为：，A错误；的水溶液显酸性：，亚硫酸是弱酸，电离用“⇋”，B错误；在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，方程式为：4Na+O2=2Na2O，C错误； Fe3+氧化性大于Cu2+，氯化铁溶液与Cu反应离子方程式为：，D正确；故选D。 32.（25-26高三上·北京·月考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．能使品红褪色的溶液中：、、、 C．遇酚酞变红的溶液中：、、、 D．与反应能生成氢气的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】的水溶液呈蓝色，不能存在于无色溶液中；和会发生双水解反应，生成沉淀和气体，因此不能共存，A错误；具有强氧化性，I-有强还原性，能将I-氧化为I2，因此不能共存，B错误；与酚酞变红的溶液中含有，五种离子间不会发生化学反应，因此能够大量共存，C正确；与反应能生成氢气的溶液为酸性或强碱性环境，酸性环境中4种离子能够大量共存，但在强碱性环境下，和能转化为弱电解质和沉淀，因此不能共存；此外，在酸性环境中，与Al反应不会产生H2；D错误；故选C。 33.（25-26高三上·北京·月考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．遇酚酞变红的溶液中：、、、 C．能使品红褪色的溶液中：、、、 D．与Al反应能生成氢气的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】在溶液中不稳定，易水解或被氧化为+3价，且与在酸性或碱性条件下均无法共存（双水解），A错误；遇酚酞变红的溶液（碱性）：、、、。碱性条件下，各离子均稳定且无反应，B正确；能使品红褪色的溶液（可能含强氧化性物质），与在酸性或中性条件下发生氧化还原反应，C错误；与Al反应生成氢气的溶液（可能为强酸性或碱性）：、、、。酸性条件下与Al发生氧化还原反应，不会生成H2，碱性条件下和与OH-反应，D错误；故选B。 34.（25-26高三上·北京海淀·期中）下列事实所对应的离子方程式正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量： B．用浓硝酸溶解银镜： C．向溶液中通入： D．向稀硫酸中滴加过量溶液： 【答案】B 【解析】用NaOH溶液吸收少量SO2时，应生成而非，正确的离子方程式为，A错误；Ag与浓硝酸反应生成Ag+、NO2和H2O，离子方程式的电荷和原子均守恒，B正确；向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，二氧化碳少量时，反应生成CaCO3沉淀和HClO，离子方程式为，二氧化碳过量时，反应生成Ca(HCO3)2和HClO，离子方程式为，C错误；Ba(OH)2过量的情况下，与Ba(OH)2按个数比1:1反应，正确离子方程式应为，D错误；故选B。 35.（25-26高三上·北京朝阳·期中）下列解释事实的方程式不正确的是 A．碳酸银溶于硝酸： B．使酸性溶液褪色： C．用溶液蚀刻覆铜板： D．铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】碳酸银与硝酸反应生成Ag+、CO2和H2O，强酸置换弱酸，碳酸银为沉淀不拆，A正确；SO2与酸性KMnO4反应时，电荷不守恒（左边总电荷+2，右边-6），正确配平应为，B错误；Fe3+氧化Cu生成Fe2+和Cu2+，电荷和原子守恒，C正确；铝与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-和H2，电荷和原子均守恒，D正确；故选B。 36.（24-25高三上·北京·期中）常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B．在的溶液中：、、、 C．在含一定量氨水的溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】滴加紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、之间反应，不能大量共存，故A不选；的溶液显酸性，在酸性溶液中具有强氧化性，与发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不选；氨水与反应，不能大量共存，故C不选；的溶液显碱性，、、、不反应，可以大量共存，故D选；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点02 离子方程式 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” 一、离子方程式正误判断 1.是否符合客观事实 如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.拆分是否正确 氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 3.是否符合原子守恒和电荷守恒 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 4.是否漏写参加反应的离子 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 5.是否符合题设过量条件 主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(少)＋2OH－===CO＋H2O，CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的CO进一步反应得HCO)：CO2＋OH－===HCO。 6.是否符合反应先后顺序 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 二、限定条件的离子共存 1.看限定条件 类型 具体阐释 颜色 信息 若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等。 注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子 酸碱性信息 (1)根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7 mol/L或c(OH－)<1.0×10－7 mol/L，溶液为酸性； (2)根据pH判断。如pH＝1、pH＝13等； (3)根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊试液变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈碱性； (4)根据判断。若>1，溶液呈酸性，反之呈碱性； (5)根据c水(H＋)或c水(OH－)判断。如果c水(H＋)<1×10－7 mol/L，则水的电离受到抑制，溶液是酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSO4)溶液；如果c水(H＋)>1×10－7 mol/L，则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液； (6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液 2.看离子间是否反应 类型 具体阐释 发生复分解反应 (1)有气体产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存； (2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SO、CO等大量共存；SiO、AlO等不能与H＋大量共存； (3)有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2PO等与H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO等)及NH不能与OH－大量共存； (4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO、SiO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在 相互促进的水解反应 特别注意：NH和CO、NH和HCO、NH和CH3COO－在同一溶液中能大量共存 氧化还原反应 (1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SO、I－不能大量共存；酸性条件下，MnO、Cr2O、ClO－、NO与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存； (2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SO和S2－，Cl－和ClO－，S2O在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存 形成配合物 离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－ 隐含信息 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性； (2)含有大量ClO－或NO的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性； (3)含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性； (4)含有大量S2－、SO的溶液，隐含信息为溶液具有还原性 （建议用时：10分钟） 1.（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确；H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；故选B。 2.（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【解析】氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；可以将氧化成，离子方程式正确，B正确；结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确；与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误；故选D。 3.（2025·北京·三模）下列化学用语与所给事实相符的是 A．制备84消毒液： B．一端缠绕铜丝的铁钉放入NaCl溶液中一段时间后铜丝附近溶液的pH升高： C．用氨水和溶液制备少量： D．向硝酸和过量铜反应结束后的溶液中继续加入少量稀硫酸，继续生成无色气体： 【答案】C 【解析】Cl2和NaOH溶液反应制备84消毒液，离子方程式为：，A错误；一端缠绕铜丝的铁钉放入NaCl溶液中一段时间后铜丝附近溶液的pH升高，原因是O2得到电子生成了OH-，电极方程式为：，B错误；Al3+与弱碱NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：，C正确；向硝酸和过量铜反应结束后的溶液中继续加入少量稀硫酸，H+与Cu在存在下应生成NO而非H2，离子方程式为：，D错误；故选C。 4.（2025·北京朝阳·三模）下列化学用语表述正确的是 A．用FeS除去废水中的汞离子： B．乙醛和新制共热： C．向溶液中滴入过量氨水： D．用溶液做导电性实验，灯泡发光： 【答案】D 【解析】是难溶物，在离子方程式中不能拆写成，正确的离子方程式为，故A错误；乙醛和新制共热，在碱性条件下反应生成乙酸盐，反应的化学方程式为，该选项中生成不符合反应实际，故B错误；不溶于过量氨水，向溶液中滴入过量氨水，反应的离子方程式为，故C错误；溶液能导电，是因为在水溶液中电离出自由移动的离子，通电时，离子定向移动，在电解条件下分解为和，化学方程式表述正确，故D正确；故选D。 5.（2025·北京西城·三模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．铝与氢氧化钠溶液反应： B．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生： C．在酸或酶催化下麦芽糖水解： D．向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄： 【答案】B 【解析】铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：，A正确；铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，，B错误；蔗糖是一种二糖，在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖，化学方程式为，C正确；向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄，说明发生了沉淀的转化，生成了碘化银沉淀：，D正确；故选B。 6.（2025·北京海淀·三模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体： B．在HCl气氛中加热制无水： C．草酸()使酸性溶液褪色： D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： 【答案】C 【解析】铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体即H2和NaAl(OH)4，则离子方程式为：，A正确；在HCl气氛中加热制无水，以抑制Mg2+水解，反应方程式为：，B正确；已知H2C2O4是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故草酸()使酸性溶液褪色的离子方程式为：，C错误；用银氨溶液检验乙醛中的醛基产生光亮的银镜，反应方程式为：，D正确；故选C。 7.（25-26高三上·北京房山·期中）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： B．用Na2S除去工业废水中的： C．测0.1mol/L氨水的pH为11： D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： 【答案】D 【解析】碳酸钠与硫酸钙反应生成更难溶的碳酸钙，符合沉淀转化原理，方程式正确，故A正确；Hg2+与S2-生成HgS沉淀，符合实际反应，方程式正确，故B正确；氨水为弱碱，部分电离，pH为11说明存在电离平衡，方程式正确，故C正确；碳酸根水解应分步进行，主要是一级水解生成和OH⁻，水解方程式：，故D错误；故选D。 8.（25-26高三上·北京·月考）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中：、、、 B．在氯化钠溶液中：、、、 C．在醋酸溶液中：、、、 D．在硝酸银溶液中：、、、 【答案】C 【解析】氨水显碱性，Ag+和Cu2+会与氨水发生络合反应生成、，且Ag+、Cu2+也能与结合生成难溶物，不能大量共存，A错误；Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，且Fe3+与在溶液中发生双水解生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，B错误；醋酸溶液显酸性，Ba2+、NH4+、Br-、H+均不发生反应，且酸性环境抑制NH4+水解，能大量共存，C正确；Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，Ag+与生成Ag2CO3沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。 （建议用时：10分钟） 9.（25-26高三上·北京西城·期中）解释下列事实所用的化学用语不正确的是 A．铜片放入浓硝酸中： B．利用覆铜板制作印刷电路板： C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应： D．通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色： 【答案】A 【解析】铜与浓硝酸反应应生成而非NO，离子方程式应为，A错误；与Cu反应生成，电荷和原子均守恒，B正确；吸氧腐蚀负极反应为Fe失去电子生成，C正确；与酸性高锰酸钾反应，电荷、原子均守恒，D正确；故选A。 10.（2025·北京朝阳·二模）下列方程式不能准确解释相应实验现象或事实的是 A．通入苯酚钠溶液中，出现浑浊+CO2+H2O+NaHCO3 B．向沉淀中加入溶液，沉淀变黑： C．常温下，通入溶液制得漂白液： D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： 【答案】C 【解析】苯酚的酸性强于碳酸氢根离子酸性，向苯酚钠溶液中通CO2，溶液变浑浊是因为生成苯酚和碳酸氢钠：化学方程式正确，A正确；沉淀变为黑色，ZnS沉淀转化为CuS沉淀，可说明CuS的溶解度比ZnS小，为沉淀的转化，B正确；室温下，氯气通入溶液中制得漂白液，离子方程式为，C错误；乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，D正确；故选C。 11.（2025·北京大兴·三模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．电解精炼铜的阴极反应： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体 C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 【答案】B 【解析】电解精炼铜时，阴极是铜离子得电子被还原为铜，电极反应式，A符合事实；过量铁粉与稀硝酸反应，最终铁会将生成的还原为，正确的离子方程式应该是，原方程式产物错误，B不符合事实；苯酚钠溶液中通入，因为碳酸酸性强于苯酚，且苯酚酸性强于，所以生成苯酚和碳酸氢钠，出现白色浑浊（苯酚常温下微溶于水），C符合事实；乙醇和乙酸发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，所以与反应，会进入酯中，D符合事实；故选B。 12.（2025·北京西城·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与足量氯水反应： B．使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．稀与溶液反应： D．用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢： 【答案】D 【解析】向FeI2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为：，A错误；使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸不拆分：，B错误；稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，C错误；CaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，离子方程式为CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，D正确；故选D。 13.（2025·北京海淀·三模）下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液中滴加足量溶液： B．在氨水中通入少量的气体： C．溶液中通入少量： D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 【答案】B 【解析】NaOH过量，产物为，离子方程式：，故A错误；氨水过量，产物为(NH4)2SO3，故B正确；苯酚钠过量，产物为苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式：，故C错误；将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式：，故D错误；故选B。 14.（2025·北京·模拟预测）下列解释事实的方程式正确的是 A．和反应至中性： B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极： C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D．氯气用于自来水消毒：⇌ 【答案】B 【解析】溶液与溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，正确的离子方程式为：，A错误；中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：，B正确；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：，C错误；氯气用于自来水消毒反应的离子方程式：⇌，D错误；故选B。 15.（2025·北京昌平·二模）解释下列事实的方程式不正确的是： A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．用氯气制备漂白粉： C．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体： D．溶液处理水垢中的： 【答案】C 【解析】钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子生成OH-，电极方程式为：，A正确；工业上利用氯气与冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2制备漂白粉，化学方程式为：，B正确；铁在加热条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，用溶液处理水垢中的，硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式为：，D正确；故选C。 16.（25-26高三上·北京海淀·月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．遇酚酞变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 【答案】B 【解析】pH=1的溶液为强酸性环境，会与H+反应生成CO2和H2O，无法大量共存；此外，Ca2+与可能生成微溶的CaSO4沉淀，进一步说明不能共存。A错误；遇酚酞变红的溶液显碱性，、Na+、S2-、K+在碱性条件下相互间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，B正确；溶液中存在H+，此条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，故不能大量存在，C错误；在水溶液中呈紫红色，与题干“无色透明溶液”矛盾，且高锰酸根和碘离子会发生氧化还原反应，D错误；故选B。 （建议用时：20分钟） 17.（2025·北京朝阳·一模）下列反应方程式书写正确的是 A．用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀： B．乙醛与新制在加热条件下产生砖红色沉淀： C．电解饱和食盐水： D．Al溶于NaOH溶液产生无色气体： 【答案】D 【解析】H2S为弱酸，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误；乙醛与新制在碱性条件下加热产生砖红色沉淀，不会生成乙酸，方程式为：，B错误；电解饱和食盐水：，C错误；Al溶于NaOH溶液产生Na[Al(OH)4]和无色气体氢气，离子方程式为：，D正确；故选D。 18.（2025·北京西城·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液（主要成分是）： B．工业制氯气：（熔融） C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的 【答案】B 【解析】与NaOH溶液反应生成NaClO（84消毒液的有效成分），离子方程式正确，A正确；工业制氯气是通过电解饱和食盐水（NaCl溶液），而非熔融NaCl。电解熔融NaCl会生成钠和氯气，但工业上通常电解食盐水得到、和NaOH，离子方程式：，B错误；印刷电路板工艺中，利用的是FeCl3氧化性腐蚀铜箔，所给离子方程式正确，C正确；硫化钠与汞离子生成难溶硫化汞，是废水处理的常用方法，所给离子方程式正确，D正确；故选B。 19.（2025·北京海淀·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．室温下测得0.1氨水的pH约为11： B．潜艇中用吸收并供氧： C．将通入溶液中，产生淡黄色沉淀： D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 【答案】D 【解析】氨水为弱碱，不能完全电离：，所以0.1氨水电离出的，pH约为11是可能的，A正确；可以与反应产生氧气，反应的方程式为：，B正确；具有弱氧化性，具有强还原性，二者接触会发生氧化还原反应生成单质S：，C正确；淀粉是遇到碘单质才能变蓝，则湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝说明生成了单质碘：，D错误；故选D。 20.（2025·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．铅酸蓄电池的负极反应： B．铁与水蒸气反应： C．浓硝酸受热或光照分解：(浓) D．稀硫酸中滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】铅酸蓄电池中，负极上Pb失电子与反应生成，电极反应式为，与事实相符，A错误；铁与水蒸气在高温下反应生成和，化学方程式，与事实相符，B错误；浓硝酸受热或光照易分解，生成、和，化学方程式(浓)，与事实相符，C错误；稀硫酸中滴加溶液至中性，与按2:2反应，与按1:1反应，正确的离子方程式应为，原离子方程式中、、的化学计量数错误，与事实不相符，D正确；故选D。 21.（2025·北京丰台·一模）下列解释事实的方程式正确的是 A．电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B．84消毒液加白醋，可增强漂白效果： C．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： D．乙醛和新制悬浊液共热出现砖红色沉淀： 【答案】D 【解析】饱和氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故A错误；向84消毒液中加入白醋，醋酸和NaClO反应产生HClO，醋酸、HClO是弱电解质，不能拆写，故消毒液的漂白性增强：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故B错误；碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成乙酸钠、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为，故D正确；故选D。 22.（2025·北京海淀·一模）下列方程式与所给事实相符的是 A．露置在空气中的钠表面呈白色： B．用食醋除水垢中的： C．过量铁粉与稀硝酸反应： D．工业电解饱和食盐水制氯气： 【答案】D 【解析】钠在常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，从而使表面呈白色，方程式：，A错误；食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，正确写法为：，B错误；过量铁粉与稀硝酸反应时，硝酸被完全消耗，因会被过量的Fe还原，故产物为，正确离子方程式为：，C错误；工业上用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式是，D正确；故选D。 23.（2025·北京东城·一模）解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的溶于水变为无色： B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．用硫化亚铁可去除废水中的： 【答案】B 【解析】NO2溶于水生成HNO3和NO，红棕色气体变为无色，方程式为，A正确；铁丝置换硫酸铜中的Cu时，Fe应被氧化为Fe2+，而非Fe3+，正确反应应为，B错误；少量石灰水（含Ca2+和OH-）与反应，生成和H2O，Ca2+与结合为CaCO3沉淀，方程式为，C正确；HgS的溶度积（Ksp）比FeS小，FeS中的S2-与Hg2+生成更难溶的HgS，方程式为，D正确；故选B。 24.（2025·山西·一模）下列过程对应的离子方程式错误的是 A．硫化氢溶液久置变浑浊： B．沉淀中滴入氨水： C．碱性锌锰电池的正极反应： D．通入溶液中生成白色沉淀： 【答案】A 【解析】H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆，硫化氢溶液久置变浑浊：，故A错误；AgCl沉淀与氨水反应生成可溶性络合物，离子方程式为：，故B正确；碱性锌锰电池正极反应中，MnO2在碱性条件下得电子生成MnO(OH)并伴随OH-生成，正极反应：，故C正确；通入溶液中，SO2被Cu2+氧化为，Cu2+被还原为Cu+生成CuCl沉淀，离子方程式为：，故D正确；故选A。 25.（2025·北京延庆·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．利用覆铜板制作印刷电路板： B．食醋去除水垢中的： C．用5%溶液能有效除去误食的： D．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： 【答案】B 【解析】覆铜板制作印刷电路板时，Fe3+将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，反应式正确，A正确；食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，而非拆解为H+。正确写法应为：，B错误；硫酸钠与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，方程式正确，C正确；Cl2的氧化性强于Br2，能将Br-氧化为Br2，反应式正确，D正确；故选B。 26.（2025·北京平谷·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．稀硝酸除去试管上的银镜： B．饱和溶液浸泡锅炉水垢： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】A 【解析】稀硝酸与银反应时，硝酸作为氧化剂被还原，产物应为NO，而非浓硝酸情况下的，正确方程式应为：，A错误；（溶度积较大）与饱和反应生成更难溶的（溶度积较小），符合沉淀转化规律，方程式正确，B正确；与发生双水解，生成沉淀和气体，方程式电荷、原子均守恒，C正确；与Cu反应生成和，符合氧化还原规律，方程式正确，D正确；故选A。 27.（2025·北京·模拟预测）下列对应的化学反应表示错误的是 A．证明H2C2O4有还原性： B．将K3[Fe(CN)6]]溶液滴入FeCl2溶液中： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应： 【答案】C 【解析】酸性KMnO4中Mn元素化合价为+7价，具有强氧化性，会将H2C2O4中+3价C氧化为+4价CO2，Mn元素被还原为+2价的Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，A正确；铁氰化钾K3[Fe(CN)6]能够与Fe2+反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：，B正确；Cl2具有强氧化性，会将氧化为，Cl2被还原为Cl-，溶液显碱性，在酸性环境中不能大量共存，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合离子共存及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，C错误；乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸，酸性K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，D正确；故选C。 28.（24-25高三上·北京东城·期末）表示下列变化的方程式不正确的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀： B．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体： C．氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色： D．钠与水反应，生成可燃性气体： 【答案】A 【解析】不符合物质的化学组成，正确的离子方程式应该为：，A错误；氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，和因双水解而反应生成沉淀和气体，则反应的离子方程式为：，B正确；氢氧化亚铁还原性很强，极易在潮湿环境中被空气快速氧化为，则反应的化学方程式为：，C正确；钠与水反应，生成NaOH和，则反应的化学方程式为：，D正确；故选A。 29.（24-25高三上·北京丰台·期末）下列离子方程式或电极反应式与所给事实不相符的是 A．铅酸蓄电池放电的负极反应： B．向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： C．向饱和NaOH溶液中通入过量，析出白色晶体： D．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】B 【解析】铅酸蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为，A选项离子方程式与事实相符；因为酸性：，向苯酚钠溶液中通入，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式应为，B选项离子方程式与事实不相符；向饱和溶液中通入过量，发生反应，由于的溶解度小于，且原溶液为饱和溶液，所以会析出白色晶体，离子方程式正确，C选项离子方程式与事实相符；向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，氢离子和氢氧根离子完全反应，硫酸根离子和钡离子也完全反应，离子方程式正确，D选项离子方程式与事实相符；故选B。 30.（24-25高三上·北京顺义·期末）下列方程式与所给事实不相符的是 A．氯气用于自来水消毒： B．通入溴水中，溶液褪色： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀： D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：； 【答案】C 【解析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水消毒，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故A正确；SO2具有强还原性，溴水氧化性较强，SO2通入溴水中发生氧化还原反应使溶液褪色，反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，故B正确；氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成白色硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故C错误；空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故D正确；故选C。 31.（24-25高三上·北京石景山·期末）下列方程式与所给事实相符的是 A．食醋去除水垢中的： B．的水溶液显酸性： C．新切开的钠的光亮的表面很快变暗： D．氯化铁溶液作为覆铜板的“腐蚀液”： 【答案】D 【解析】食醋去除水垢中的，醋酸是弱酸，不能拆成离子，方程式为：，A错误；的水溶液显酸性：，亚硫酸是弱酸，电离用“⇋”，B错误；在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，方程式为：4Na+O2=2Na2O，C错误； Fe3+氧化性大于Cu2+，氯化铁溶液与Cu反应离子方程式为：，D正确；故选D。 32.（25-26高三上·北京·月考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．能使品红褪色的溶液中：、、、 C．遇酚酞变红的溶液中：、、、 D．与反应能生成氢气的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】的水溶液呈蓝色，不能存在于无色溶液中；和会发生双水解反应，生成沉淀和气体，因此不能共存，A错误；具有强氧化性，I-有强还原性，能将I-氧化为I2，因此不能共存，B错误；与酚酞变红的溶液中含有，五种离子间不会发生化学反应，因此能够大量共存，C正确；与反应能生成氢气的溶液为酸性或强碱性环境，酸性环境中4种离子能够大量共存，但在强碱性环境下，和能转化为弱电解质和沉淀，因此不能共存；此外，在酸性环境中，与Al反应不会产生H2；D错误；故选C。 33.（25-26高三上·北京·月考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．遇酚酞变红的溶液中：、、、 C．能使品红褪色的溶液中：、、、 D．与Al反应能生成氢气的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】在溶液中不稳定，易水解或被氧化为+3价，且与在酸性或碱性条件下均无法共存（双水解），A错误；遇酚酞变红的溶液（碱性）：、、、。碱性条件下，各离子均稳定且无反应，B正确；能使品红褪色的溶液（可能含强氧化性物质），与在酸性或中性条件下发生氧化还原反应，C错误；与Al反应生成氢气的溶液（可能为强酸性或碱性）：、、、。酸性条件下与Al发生氧化还原反应，不会生成H2，碱性条件下和与OH-反应，D错误；故选B。 34.（25-26高三上·北京海淀·期中）下列事实所对应的离子方程式正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量： B．用浓硝酸溶解银镜： C．向溶液中通入： D．向稀硫酸中滴加过量溶液： 【答案】B 【解析】用NaOH溶液吸收少量SO2时，应生成而非，正确的离子方程式为，A错误；Ag与浓硝酸反应生成Ag+、NO2和H2O，离子方程式的电荷和原子均守恒，B正确；向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，二氧化碳少量时，反应生成CaCO3沉淀和HClO，离子方程式为，二氧化碳过量时，反应生成Ca(HCO3)2和HClO，离子方程式为，C错误；Ba(OH)2过量的情况下，与Ba(OH)2按个数比1:1反应，正确离子方程式应为，D错误；故选B。 35.（25-26高三上·北京朝阳·期中）下列解释事实的方程式不正确的是 A．碳酸银溶于硝酸： B．使酸性溶液褪色： C．用溶液蚀刻覆铜板： D．铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】碳酸银与硝酸反应生成Ag+、CO2和H2O，强酸置换弱酸，碳酸银为沉淀不拆，A正确；SO2与酸性KMnO4反应时，电荷不守恒（左边总电荷+2，右边-6），正确配平应为，B错误；Fe3+氧化Cu生成Fe2+和Cu2+，电荷和原子守恒，C正确；铝与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-和H2，电荷和原子均守恒，D正确；故选B。 36.（24-25高三上·北京·期中）常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B．在的溶液中：、、、 C．在含一定量氨水的溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】滴加紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、之间反应，不能大量共存，故A不选；的溶液显酸性，在酸性溶液中具有强氧化性，与发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不选；氨水与反应，不能大量共存，故C不选；的溶液显碱性，、、、不反应，可以大量共存，故D选；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $