辽宁省大连市第八中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025-2026学年度上学期高二年级期中考试 化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Ti48 Ba137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是 A. 在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 B. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 为促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定，人体每天需要摄入一定量的脂肪 2. 贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧(La)—镍(Ni)合金材料有较大贮氢容量，其原理为 。下列条件有利于该合金贮氢的是 A. 高温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 低温、低压 3. 在汽车排气管上安装催化转化器可有效治理汽车尾气，其反应原理为，在常温常压下，、。下列说法错误的是 A. 由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 B. 催化剂通过提高单位体积内和的活化分子百分数，加快反应速率 C. 该条件下当有被消耗时，反应放出的热量。 D. 该反应生成物的键能总和大于反应物的键能总和 4. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热的测定，需将分批多次加入量热计内筒，并上下移动金属搅拌器搅拌 B. 实验测得在25℃和时，完全燃烧生成液态水，放出的热量，这就是的燃烧热 C. 向溶液中滴加溶液，有沉淀和气体生成 D. 使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 5. 下列叙述正确的是 A. 100℃时，为6的纯水为酸性 B. 向水中加入固体(忽略热效应)，促进水的电离，不变 C. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D. 常温的盐酸加水稀释至原来的1000倍，所得溶液 6. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 (25 ℃) Ka=175×10-5 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 下列离子方程式正确的是 A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-=＋2HClO B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClO C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2=＋2HCO D 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋=CO2↑＋H2O 7. 下列装置或操作能够达到实验目的的是 A．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．制备无水固体 C．可定性验证与稀盐酸反应的热效应 D．可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 A. A B. B C. C D. D 8. 与可通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一，以反应 为例，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示(包括三种路径)，下列说法错误的是 A. 在A路径中，决速步骤的能垒是 B. 在B路径中，升高温度可以加快反应速率，并提高的平衡转化率 C. 该反应的最优路径是C D. 三种路径的能垒虽然不同，但是该反应的反应热均相同 9. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从电极b流出，经外电路流向电极a B. 为保证微生物燃料电池的供电速度，该电池应在高温下工作 C. 转化为的反应为 D. 若外电路中有电子发生转移，则有通过质子交换膜 10. 甲烷和水蒸气催化制氢气涉及的主要反应如下， ① ② ③ 对反应有催化作用，存在反应。时，刚性密闭容器中加入等物质的量和发生上述反应。达平衡时总压强为510，含碳物质的物质的量相等，和的物质的量相等。下列说法错误的是 A. 的分解率为 B. 下，通入水蒸气，再次平衡后，水蒸气的分压不变 C. 下，反应①的压强平衡常数 D. 平衡后，继续向刚性容器中加入含碳物质各，则的分解平衡不移动 11. 已知反应：，生成的初始速率与、的初始浓度的关系可表示为，为速率常数，在800℃时测定相关数据如下表： 实验 初始浓度 生成的初始速率 序号 1 2 3 下列说法不正确的是 A. 式中， B. 800℃时， C. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数增大 D. 若起：始，则 12. 氧化反应分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． 其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是 A. 由于，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ B 反应过程中，先增大后减小 C. 其它条件不变，升高温度，平衡一定逆向移动 D. 其它条件不变，升高温度，反应速率一定加快 13. 常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A. 酸性强的食物有利于药物吸收 B. HA在血液中电离度小于胃中 C. 在胃中， D. 血液与胃中药量之比约为 14. 一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag2O(s)⇌2Ag(s)+O2(g) △H>0，起始状态Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，经下列过程达到各平衡状态(已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等)，下列叙述正确的是 A. 从Ⅰ到Ⅱ的过程△S>0 B. 反应的平衡压强：p(Ⅱ)>p(Ⅲ) C. 若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，则Q(I)=K(Ⅲ) D. 达到平衡状态Ⅳ时，若改变装置使容积可变，充入He，平衡不移动 15. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知25℃时，，，。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶度积常数 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 二、填空题(本题包括4题，共55分) 16. 请回答下列问题： （1）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 氢气与氯气的化合反应 C. 氢氧化钡与氯化铵的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 （2）在25℃和101kPa下，2mol气态乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出4330kJ热量，写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：_______。又已知 ，则该条件下气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______。(该条件下气体摩尔体积为) （3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。已知：的，则联氨第一步电离平衡常数值为_______；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。 （4）用溶液浸泡重晶石(假设杂质不与反应)，能将转化为，此反应的平衡常数_______(填写计算结果)。若不考虑的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为溶液_______(已知：、)。 17. 钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。是制备纳米级的重要中间体。可由直接水解产生，也可以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米。 实验室可用电位滴定法(在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法)测定纳米组成，方法如下： 步骤一：取样品纳米用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，并用稀硫酸定容，得到待测液。 步骤二：取待测液于烧杯中，用如图所示装置进行电位滴定，在待测溶液中插入一个指示电极(电极A)和一个参比电极(电极B)组成一个工作电池。用标准溶液滴定，将氧化为时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。 （1）请写出直接水解产生的化学方程式：_______。 （2）滴定实验时，选择的指示剂是_______(填“选甲基橙”、“选酚酞”或“不需指示剂”)。 （3）仪器C的名称为_______。 （4）步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_______。 （5）用E表示指示电极的电位，表示标准溶液体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （6）通过分析、计算，该样品的组成为_______。 （7）若测定过程中加入Al不足，则导致x/y_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 近年来甲烷资源化的利用备受关注。 Ⅰ：重整反应为 已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。 表中为几种物质在时的标准摩尔生成焓。 物质 -393.5 -110.5 0 -74.8 （1）则该反应的_______。 利用上述反应产物可合成乙二醇，具有广阔发展前景。反应如下： 。按进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： （2）代表曲线为_______(填“”“”或“”)。 （3）_______0(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知：反应，，为知分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，_______(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为_______。 Ⅱ：利用可处理工业废气，反应为。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图。 （5）780℃时，该反应的_______(列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （6）维持点温度不变，向容器中再通入、、、各，此时速率关系为：_______(填“>”“<”或“=”)。 19. 工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.4时易被O2氧化； ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： ③。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，通入稍过量的目的是_______，一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应时结果如下表所示： 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 浸出率/% 25 78 95 85 55 浸出率/% 35 90 83 5 0 则“酸浸”时，选择为_______。 （2）加入“调”时，若，其他金属阳离子浓度为，则调的范围为_______。 （3）“焙烧”操作中，为了提高利用率，加入稍过量的，加热至600℃∼750℃便制得，同时得到两种无色无味气体，则反应的化学方程式为_______。 （4）整个流程中，可以循环使用的物质的化学式为_______。 （5）纳米硅基锂电池是一种新型锂离子电池，电池放电时总反应为，电池工作时移向_______(填“正”或“负”)极，负极上发生的电极反应为_______。 2025-2026学年度上学期高二年级期中考试 化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Ti48 Ba137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、填空题(本题包括4题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）B （2） ①. ②. 8132 （3） ①. ②. （4） ①. 0.02 ②. 510 【17题答案】 【答案】（1） （2）不需指示剂 （3）酸式滴定管 （4）抑制或的水解 （5）BC （6） （7）偏小 【18题答案】 【答案】（1）+247.3 （2） （3）< （4） ①. ＞ ②. 12 （5） （6）> 【19题答案】 【答案】（1） ①. 将MnO2全部转化为Mn2+，且将Fe3+还原为Fe2+，防止在滤渣Ⅱ中引入Fe(OH)3 ②. 10.0 （2） （3）8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑ （4）O2、H2SO4 （5） ①. 正 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $