第十单元常见的酸、碱、盐：酸碱盐反应后溶液中溶质成分的探究教学设计--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学教学设计聚焦酸碱盐反应后溶液溶质成分探究，通过水污染及工厂废水处理案例导入，结合日清复习反应类型，以稀盐酸与熟石灰反应为例，引导猜想溶质成分、讨论排除不合理猜想，构建前后知识联系的学习支架。 以真实工厂废水处理为情境，融合科学思维与科学探究，通过猜想讨论（排除丁的酸碱不能共存猜想）、实验验证（用石蕊及CuO等试剂），总结“写方程式-猜想-验证离子”思路，提升学生证据推理能力，为教师提供结构化教学方案，增强课堂实效与学生探究兴趣。

酸碱盐反应后溶液中溶质成分的探究教学设计 一、学习目标 1.能说出判断化学反应后溶液成分的方法； 2.学会化学反应后溶液成分探究的一般思路,以及反应后废液处理。 二、教学重点、难点 1.判断反应后溶液成分有哪些可能 2.反应后溶液中溶质成分的检验 三、教学过程 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 一、日清：反应类型及定义，站立背诵，同桌互查。4min 二、导入：回忆水的污染源有哪些？要想对污水进行排放必须做的工作是？2min 引入课题：反应后溶液中溶质成分的探究 本节课的内容是研究金属喷涂厂、烧碱厂、电镀厂、实验室排放的废水成分的探究方法 三、学法指导：阅读考典78页，总结归纳溶质成分探究实验的主要步骤和注意事项4min 观察思考 表达交流 思考 以学生日常生活中的水污染问题引入，吸引学生注意力，调动积极性， 方法初探 思维提升 四、新课讲授16min 某工厂排放的废水中含有一定量的稀盐酸，为了达标排放，该工厂向排放的废水中加入一些熟石灰后，再将废水排放。发生反应的化学方程式为： Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2 + H2O 。 【提出问题】：反应后溶液中的溶质可能是什么 【猜想】甲：CaCl2 乙：CaCl2和 Ca(OH)2 丙： CaCl2、HCl 丁：CaCl2、HCl、Ca(OH)2 【讨论】请写出丙的猜想。经过讨论，大家首先认为 丁 的猜想不合理。理由是 酸和碱不能共存 。 【探究】取反应后少量溶液于试管中，滴加几滴石蕊试液，振荡，观察石蕊试液变 色，于是排除了 甲、乙 的猜想，说明丙的猜想是正确的。 【反思一】还可以用其他的方法证明丙的猜想，请写出实验药品、实验现象，及其可能涉及的化学方程式。 方法 药品名称 实验现象 化学方程式 1 CuO 2 CaCO3 3 Zn 4 5 总结：5min 1. 写出反应的化学方程式： 2.对反应后溶液成分进行猜想： Ⅰ化学反应后溶液中一定存在的溶质是 可溶的生成物 ，无需判断。 Ⅱ除了考虑生成物外，还需考虑 剩余反应物 。 注意：能反应的物质在同一溶液中不能_同时存在__。 3.对反应后溶液成分进行验证： 在验证所得溶液成分时，需从验证该溶质中所含特殊 离子 入手。 4.除干扰的原则：选用过量的试剂检验并除去干扰物质（不能引入和待检验物质相同的部分，不能把待检验物质除去） 完成填空 交流选择的试剂，并说明为什么 思考为什么不能用硝酸银溶液 小组讨论 通过小组合作思考讨论，归纳总结推测反应后溶液成分的方法，引导学生从酸的五条性质和OH-的特殊性质来思考所加的试剂有哪些。 总结方法和规律 练习 感受学生的分析思路，引导学生用本节课所学的方法来解决问题5min 考典78页随堂小测 检测 达标检测6min 精炼本63页T3 检验学生本节课解题方法的掌握情况 总结 课堂小结2min 板书设计： 反应后溶液中溶质成分的探究 方法：1、写 反应的化学方程式 2、猜 一定有可溶的生成物（无需验证） 可能有剩余的反应物（固体除外） 3、验 从特殊的离子的性质入手（特殊现象） 学科网（北京）股份有限公司 $